精品解析：广东省梅州市2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷

梅州市高中期末考试试卷 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 I127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国客家博物馆陈列的文物展示了客家民系文化渊源与发展，其中主要由硅酸盐材料制成的是 A．清光绪木匾 B．唐代陶瓷壶 C．近代银饰 D．客家传统服饰 A. A B. B C. C D. D 2. 不同物质有不同的用途。下列物质的应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 物质的应用 化学知识 A 油脂可用于生产肥皂 植物油在一定条件下能与发生加成反应 B 可用作葡萄酒的食品添加剂 具有杀菌和抗氧化性 C 醋酸常用于清洗水垢 醋酸具有酸性 D 液氨可用作制冷剂 氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 3. 在指定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的球棍模型： C. 中子数为8的氧原子： D. 的电子式：H:O:H 5. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，互为同分异构体 B. 硫酸钡属于重金属盐，可使蛋白质变性，误食会使人中毒 C. 聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯分子所有的原子在同一平面且所有的化学键完全相同 6. 18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。图所示的电池工作时 A. 将电能转化为化学能 B. 电子由银电极流向锌电极 C. 正极反应： D. 总反应： 7. 化学与科学、技术、社会、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A. 减少的排放，实现“碳中和”可有效防止酸雨的形成 B. 氯化钠是常见的调味品，能用于食品防腐 C. 煤的干馏和气化可获得多种化工原料，煤的干馏和气化均属于化学变化 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点的膨松剂 8. 金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是 A. 热还原法炼铁： B. 电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) C. 电解法炼铝： D. 热分解法制银： 9. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B. 能量变化必然伴随发生化学反应 C. 如图所示反应为放热反应 D. 晶体与晶体的反应为吸热反应 10. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D A. 实验室制取氨气 B. 探究浓度对化学反应速率的影响 C. 实验室制取乙酸乙酯 D. 除去中的气体 11. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列叙述不正确的是 A. 石英砂的主要成分为，可用于生产光导纤维 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 、HCl都能在该工业流程中循环利用 12. 某有机物X的结构简式为，下列有关说法正确的是 A. X能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 B. 1 mol X与足量Na反应最多能生成0.5 mol C. 在一定条件下，X能发生水解反应 D. 在一定条件下，X能与羧酸或醇发生酯化反应 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g乙烯含共用电子对数目为 B. 1 mol与足量反应，转移电子的数目为 C. 17 g 通入足量水中，溶液中分子数为 D. 1 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为 14. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度减小 B. 晶体、固体碘受热都会汽化 C. 氯水和活性炭都能使红墨水褪色 D. 铝在冷的浓硫酸中和在冷的浓硝酸中都没有明显变化 15. 下列有关实验与相应现象及结论均正确的是 选项 实验 现象及结论 A 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 产生气泡的速率水大于乙醇，证明水中氢原子比乙醇羟基中氢原子活泼 B 取少量某无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸变红，证明溶液中含有 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，继续水浴加热 没有产生银镜，证明蔗糖未水解 D 在放电条件下，与发生反应 产生红棕色气体，证明和反应直接生成 A. A B. B C. C D. D 16. 某温度下，向2 L恒容密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 第2 min时该反应达到了平衡状态 B. 第3 min时mol⋅L C. 0~2 min，的平均反应速率为0.5 mol⋅L⋅min D. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 酸雨对环境危害巨大，、的排放都会形成酸雨。某地的酸雨中溶质只含有、、HCl，为检验这三种成分，甲、乙两个兴趣小组分别设计了实验进行探究。 （1）实验室常用浓硫酸与铜反应制备，该反应的化学方程式为___________。 （2）甲组同学取少量该酸雨于试管中，滴加少量的溶液，产生白色沉淀，据此认为酸雨中一定含有。该结论是否正确？并说明理由___________。 （3）为检验酸雨中的成分，乙组同学设计了如下实验方案。可选用试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液、紫色石蕊溶液、品红溶液、淀粉溶液。请将下表中的内容补充完整。 步骤 实验方案 实验现象 结论 ① 往A、B两支试管中分别加入2~3mL酸雨。 ② 往A试管中加入过量的___________溶液，反应后过滤。 产生白色沉淀。 酸雨中含有或或两者均有。 ③ 往B试管中加入少量品红溶液。 品红溶液褪色。 酸雨中含有。 ④ 取少量步骤②得到的沉淀加入过量稀盐酸。 ___________。 酸雨中含有。 ⑤ 取少量步骤②得到的滤液，___________。 产生白色沉淀。 酸雨中含有HCl。 （4）酸雨中含量的测定。 ①反应原理： ②配制100 mL一定浓度的碘水溶液：称取a g碘单质，加入适量的水溶解后，转移至___________，用蒸馏水定容。 ③滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将配制好的碘水装入50 mL的酸式滴定管中，滴定。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水的体积为b mL。 ④计算：酸雨中的物质的量浓度为___________mol⋅L(列式表示)。 18. 在工业、交通、储能和电力等领域应用广泛。工业上由CO与合成乙醇的反应为：。 （1）一般条件下，当其他条件相同时，能增大化学反应速率的措施是___________(写两条)。 （2）在恒温恒容下通入一定量的CO和，下列可说明反应一定达到平衡状态的是___________。 A. 不再变化 B. 容器内压强不再变化 C. 气体密度不再变化 D. （3）在1 L恒容密闭容器中通入一定量的CO和，在500°C恒温下发生反应，、、的浓度随时间的变化如下表所示： 时间/min 10 30 50 60 /mol·L 1.20 0.20 0.20 /mol·L 2.40 0.40 0.40 /mol·L 0.40 0.75 0.90 0.90 ①根据表中数据填写：___________mol⋅L；___________mol⋅L。 ②计算反应进行到10 min时，CO的平均反应速率为___________(写出计算过程)。 （4）碱性氢气燃料电池中，负极的电极反应式为___________。 19. 海洋中蕴藏着丰富的资源，可以制取粗盐、、等多种物质。 （1）海水晒制的粗盐在精制过程中，为除去其中含有的、、等杂质离子，需要依次往粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后再往滤液中加入适量盐酸。写出在上述过程中加入过量的溶液时发生反应的离子方程式___________。 （2）在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验生成的氯气，发现大量的白烟，白烟的主要成分是___________。 （3）海水晒盐剩余的母液称为苦卤，往苦卤中通入置换出，将生成的吹出后用吸收并转化为，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提取溴过程中的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序是___________。 （4）海带中提取的主要工业生产流程如下图所示： 操作①的名称为___________；过程②中双氧水的作用是___________；过程③中发生反应的离子方程式为___________。 20. 丙烯()是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为___________；物质A的结构简式为___________；聚合物D的结构简式为___________。 （2）物质B中含有的官能团名称为___________；反应②的化学方程式为___________。 （3）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗的物质的量为___________mol。 （4）物质E(分子式为)是丙烯的同系物，则E的可能结构有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅州市高中期末考试试卷 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 I127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国客家博物馆陈列的文物展示了客家民系文化渊源与发展，其中主要由硅酸盐材料制成的是 A．清光绪木匾 B．唐代陶瓷壶 C．近代银饰 D．客家传统服饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．木材的主要成分是纤维素、A错误； B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，B正确； C．银属于金属材料，C错误； D．客家传统服饰为丝绸，丝绸的主要成分是蛋白质，D错误； 故选B。 2. 不同物质有不同的用途。下列物质的应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 物质的应用 化学知识 A 油脂可用于生产肥皂 植物油在一定条件下能与发生加成反应 B 可用作葡萄酒的食品添加剂 具有杀菌和抗氧化性 C 醋酸常用于清洗水垢 醋酸具有酸性 D 液氨可用作制冷剂 氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂可用于制肥皂，油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，应用与所述的化学知识没有关联，A符合题意； B．能杀菌、具有还原性能抗氧，可以铵国家规定用量用作葡萄酒的食品添加剂，应用与所述的化学知识有关联，B不符合题意； C．醋酸具有酸性，能和水垢中碳酸钙、氢氧化镁反应，用于除水垢，应用与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．液氨易液化，汽化时吸热，液氨可用作制冷剂，应用与所述的化学知识有关联，D不符合题意； 故选A。 3. 在指定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和氯气加热生成氯化铁，A正确； B．S与氧气加热生成SO2，而不是三氧化硫，B错误； C．硝酸不稳定，见光分解为氧气和二氧化氮、水，C正确； D．甲烷和氯气光照发生取代反应生成一氯甲烷，D正确； 故选B。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的球棍模型： C. 中子数为8的氧原子： D. 的电子式：H:O:H 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误； B．的空间构型为正四面体形，且C原子半径大于H原子半径，其球棍模型：，故B错误； C．中子数为8的氧原子的质量数为8+8=16，表示为，故C正确； D．水为共价化合物，的电子式为，故D错误； 故答案为：C。 5. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，互为同分异构体 B. 硫酸钡属于重金属盐，可使蛋白质变性，误食会使人中毒 C. 聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯分子所有的原子在同一平面且所有的化学键完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，由于分子中的结构单元数目不同，分子式不同不能互为同分异构体，A错误； B．硫酸钡属于重金属盐，但不溶于水和酸，误食不会使人中毒，B错误； C．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．乙烯分子是平面形结构所有的原子在同一平面，但碳碳键与碳氢键不同，D错误； 故选C。 6. 18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。图所示的电池工作时 A. 将电能转化为化学能 B. 电子由银电极流向锌电极 C. 正极反应： D. 总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】伏打电池属于原电池装置，原电池是将化学能转化为电能的装置，Zn比银活泼，则锌是电池的负极，银是电池的正极，据此分析作答。 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误； B．Zn比银活泼，则锌会失去电子，银电极上得电子，即电子通过导线由锌电极流向银电极，B项错误； C．锌会失去电子，电极方程式为：，银电极上得电子，电极方程式为：，C项错误； D．由C项分析可知，总反应为：，D项正确； 答案选D。 7. 化学与科学、技术、社会、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A. 减少的排放，实现“碳中和”可有效防止酸雨的形成 B. 氯化钠是常见的调味品，能用于食品防腐 C. 煤的干馏和气化可获得多种化工原料，煤的干馏和气化均属于化学变化 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．减少的排放可实现“碳中和”，酸雨的形成和硫氧化物与氮氧化物有关与无关， A错误； B．氯化钠是常见的调味品，也能用于食品防腐，B正确； C．煤的干馏和气化可获得多种化工原料，煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的气化是指将煤转化为可燃性气体的过程，均属于化学变化，C正确； D．碳酸氢钠可中和酸且受热易分解，产生大量气体使面团疏松、多孔，可用作糕点的膨松剂，D正确； 故选A。 8. 金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理不正确的是 A. 热还原法炼铁： B. 电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) C. 电解法炼铝： D. 热分解法制银： 【答案】C 【解析】 【详解】A．热还原法炼铁为CO还原赤铁矿生成铁和二氧化碳，A正确； B．钠是活泼金属，工业电解熔融氯化钠生成钠单质和氯气，B正确； C．工业电解氧化铝生成铝和氧气，C错误； D．银为不活泼金属，可以热分解法制银，D正确； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B. 能量变化必然伴随发生化学反应 C. 如图所示反应为放热反应 D. 晶体与晶体的反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是断键和成键，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，所以化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故A正确； B．化学反应会伴随能量变化，但是有能量变化的未必是化学反应，如水由气态变液态会释放能量，故B错误； C．图示中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故C正确； D．晶体与晶体的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，故D正确； 故答案为：B。 10. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D A. 实验室制取氨气 B. 探究浓度对化学反应速率的影响 C. 实验室制取乙酸乙酯 D. 除去中的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又生成氯化铵，不合适制取氨气，A错误； B．浓硫酸和铁发生钝化反应，阻碍了反应进行，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．生成乙酸乙酯会和氢氧化钠反应，应该使用饱和碳酸钠溶液，C错误； D．二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，二氧化硫和碳酸氢钠生成二氧化碳，能除去中的气体，D正确； 故选D。 11. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列叙述不正确的是 A. 石英砂的主要成分为，可用于生产光导纤维 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 、HCl都能在该工业流程中循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】反应①发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSHCl3+H2，反应③是SHCl3+H2Si+3HCl； 【详解】A．石英砂、光导纤维的主要成分均为，可用于生产光导纤维，A正确； B．在反应①②③中均有元素化合价的变化，因此三个反应均为氧化还原反应，B正确； C．在反应①发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，C错误； D．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，D正确； 故选C。 12. 某有机物X的结构简式为，下列有关说法正确的是 A. X能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 B. 1 mol X与足量Na反应最多能生成0.5 mol C. 在一定条件下，X能发生水解反应 D. 在一定条件下，X能与羧酸或醇发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A错误； B．羟基和羧基均能与Na反应，由于2个-COOH或2个-OH与钠反应会产生1个H2，故1 mol X与足量Na完全反应能生成1 mol H2，B错误； C．X分子中无卤素原子、无酯基、无肽键等，因此不能发生水解反应，C错误； D．X中含有羟基和羧基，能与羧酸或醇发生酯化反应，D正确； 故选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g乙烯含共用电子对数目为 B. 1 mol与足量反应，转移电子的数目为 C. 17 g 通入足量水中，溶液中分子数为 D. 1 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯电子式为：，28g乙烯为1mol，含共用电子对6mol，数目为，A正确； B．，1 mol与足量反应，转移电子的数目为，B错误； C．氨气和水生成的一水合氨会部分电离出铵根离子，故17 g （为1mol）通入足量水中，溶液中分子数小于，C错误； D．，则1 mol Cu与足量稀硝酸反应生成NO，分子数为，D错误； 故选A。 14. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度减小 B. 晶体、固体碘受热都会汽化 C. 氯水和活性炭都能使红墨水褪色 D. 铝在冷的浓硫酸中和在冷的浓硝酸中都没有明显变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水，所以长期暴露在空气中浓度减小；浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发，所以浓盐酸长期暴露在空气中浓度减小，但两者原理不同，故A错误； B. 受热分解生成氯化氢和氨气；碘受热升华，原理不同，故B错误； C．氯水具有漂白性，能使红墨水褪色；活性炭因具有吸附性而使红墨水褪色，即原理不同，故C错误； D．浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，铁遇冷的浓硝酸和冷的浓硫酸会钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应，所以铝在冷的浓硫酸中和在冷的浓硝酸中都没有明显变化，原理相同，故D正确； 故答案为：D。 15. 下列有关实验与相应现象及结论均正确的是 选项 实验 现象及结论 A 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 产生气泡的速率水大于乙醇，证明水中氢原子比乙醇羟基中氢原子活泼 B 取少量某无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸变红，证明溶液中含有 C 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，继续水浴加热 没有产生银镜，证明蔗糖未水解 D 在放电条件下，与发生反应 产生红棕色气体，证明和反应直接生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．产生气泡的速率水大于乙醇，则水更容易和钠反应生成氢气，证明水中氢原子比乙醇羟基中氢原子活泼，A正确； B．应该使用湿润红色石蕊试纸而不是蓝色，B错误； C．蔗糖水解后检验葡萄糖时应在碱性溶液中进行，水解后没有加碱至碱性，加入银氨溶液继续水浴加热，没有银镜生成，不能说明蔗糖未水解，C错误； D．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO又和氧气生成红棕色二氧化氮，D错误； 故选A。 16. 某温度下，向2 L恒容密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 第2 min时该反应达到了平衡状态 B. 第3 min时mol⋅L C. 0~2 min，的平均反应速率为0.5 mol⋅L⋅min D. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．第2min时，N2O3的物质的量还在减小，NO2的物质的量还在增大，即反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，A错误 ； B．由图可知，第3 min时，，则mol⋅L，B错误； C．0~2 min，的平均反应速率为0.5 mol⋅L⋅min，C正确； D．反应为可逆反应，不会进行完全，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 酸雨对环境危害巨大，、的排放都会形成酸雨。某地的酸雨中溶质只含有、、HCl，为检验这三种成分，甲、乙两个兴趣小组分别设计了实验进行探究。 （1）实验室常用浓硫酸与铜反应制备，该反应的化学方程式为___________。 （2）甲组同学取少量该酸雨于试管中，滴加少量的溶液，产生白色沉淀，据此认为酸雨中一定含有。该结论是否正确？并说明理由___________。 （3）为检验酸雨中的成分，乙组同学设计了如下实验方案。可选用试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液、紫色石蕊溶液、品红溶液、淀粉溶液。请将下表中的内容补充完整。 步骤 实验方案 实验现象 结论 ① 往A、B两支试管中分别加入2~3mL酸雨。 ② 往A试管中加入过量的___________溶液，反应后过滤。 产生白色沉淀。 酸雨中含有或或两者均有。 ③ 往B试管中加入少量品红溶液。 品红溶液褪色。 酸雨中含有。 ④ 取少量步骤②得到的沉淀加入过量稀盐酸。 ___________。 酸雨中含有。 ⑤ 取少量步骤②得到的滤液，___________。 产生白色沉淀。 酸雨中含有HCl。 （4）酸雨中含量的测定。 ①反应原理： ②配制100 mL一定浓度的碘水溶液：称取a g碘单质，加入适量的水溶解后，转移至___________，用蒸馏水定容。 ③滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将配制好的碘水装入50 mL的酸式滴定管中，滴定。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水的体积为b mL。 ④计算：酸雨中的物质的量浓度为___________mol⋅L(列式表示)。 【答案】（1） （2）否，酸雨中的被氧气氧化也可以与溶液，产生白色沉淀 （3） ①. 溶液 ②. 沉淀没有完全溶解 ③. 加入过量稀硝酸，再加入溶液 （4） ①. 100 mL容量瓶 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室常用浓硫酸与铜反应制备，浓硫酸强氧化性将铜氧化，该反应的化学方程式为 【小问2详解】 取少量该酸雨于试管中，滴加少量的溶液，产生白色沉淀，不能证明酸雨中一定含有，酸雨中的被氧气氧化也可以与溶液，产生白色沉淀； 【小问3详解】 实验目的是要验证酸雨中含、、HCl，往A、B两支试管中分别加入2~3mL酸雨，往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，滤渣至少有BaSO4、BaSO3的1种，说明酸雨中含有或或两者均有，滤渣加入过量稀盐酸，没有完全溶解，说明酸雨中含有，滤液含Ba(OH)2、可能含BaCl2，要想检验氯离子，先加入过量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明酸雨中含HCl；往B试管中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明酸雨中含有； 【小问4详解】 配制100 mL一定浓度的碘水溶液：称取a g碘单质，加入适量的水溶解后，转移至100 mL容量瓶，用蒸馏水定容，可知配制的标准溶液浓度为，结合可计算酸雨中的物质的量浓度为 18. 在工业、交通、储能和电力等领域应用广泛。工业上由CO与合成乙醇的反应为：。 （1）一般条件下，当其他条件相同时，能增大化学反应速率的措施是___________(写两条)。 （2）在恒温恒容下通入一定量的CO和，下列可说明反应一定达到平衡状态的是___________。 A. 不再变化 B. 容器内压强不再变化 C. 气体密度不再变化 D. （3）在1 L恒容密闭容器中通入一定量的CO和，在500°C恒温下发生反应，、、的浓度随时间的变化如下表所示： 时间/min 10 30 50 60 /mol·L 1.20 0.20 0.20 /mol·L 2.40 0.40 0.40 /mol·L 0.40 0.75 0.90 0.90 ①根据表中数据填写：___________mol⋅L；___________mol⋅L。 ②计算反应进行到10 min时，CO的平均反应速率为___________(写出计算过程)。 （4）碱性氢气燃料电池中，负极的电极反应式为___________。 【答案】（1）升高温度、增大反应物的浓度 （2）AB （3） ①. 0.50 ②. 1.00 ③. （4）H2-2e-+2OH-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 一般条件下，当其他条件相同时，能增大化学反应速率的措施是升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂等； 【小问2详解】 A. 恒温恒容不再变化，即n(H2)不变，说明正、逆化学反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故A正确； B. 恒温恒容，该反应为气体体积减小的反应，容器内压强不变说明容器内气体总物质的量不变，反应一定达到了平衡状态，故B正确； C. 恒温恒容，即体积恒定不变，质量守恒，即容器内气体总质量恒定，所以气体密度不再变化反应不一定达到平衡状态，故C错误； D. 当时反应一定达到平衡状态，时反应一定未达到平衡状态，故D错误； 故答案为：AB； 【小问3详解】 ①表格显示，10min至30min乙醇的浓度变化量为0.35mol/L，则氢气的浓度变化量为4×0.35mol/L=1.40 mol/L，一氧化碳的浓度变化量为0.70 mol/L，所以c1=(1.20-0.70) mol/L =0.50 mol/L，c2=(2.40-1.40) mol/L =1.00 mol/L； ②反应进行到10 min时，乙醇的浓度变化量为0.40mol/L，各物质浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，则一氧化碳的浓度变化量为2×0.40mol/L=0.80mol/L，所以CO的平均反应速率为； 【小问4详解】 碱性氢气燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，其电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。 19. 海洋中蕴藏着丰富的资源，可以制取粗盐、、等多种物质。 （1）海水晒制的粗盐在精制过程中，为除去其中含有的、、等杂质离子，需要依次往粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后再往滤液中加入适量盐酸。写出在上述过程中加入过量的溶液时发生反应的离子方程式___________。 （2）在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验生成的氯气，发现大量的白烟，白烟的主要成分是___________。 （3）海水晒盐剩余的母液称为苦卤，往苦卤中通入置换出，将生成的吹出后用吸收并转化为，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提取溴过程中的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序是___________。 （4）海带中提取的主要工业生产流程如下图所示： 操作①的名称为___________；过程②中双氧水的作用是___________；过程③中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）、 （2）氯化铵小颗粒 （3）>> （4） ①. 过滤 ②. 氧化碘离子 ③. 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子； 过氧化氢酸性条件下氧化碘离子为碘单质，使用四氯化碳萃取碘单质后有机层加入氢氧化钠，碘单质转化为碘离子和碘酸根离子，酸化生成碘单质，过滤分离出碘； 【小问1详解】 加入过量的溶液是为了除去钙离子和过量的钡离子，发生反应的离子方程式：、； 【小问2详解】 用玻璃棒蘸浓氨水检验生成的氯气，发现大量的白烟，白烟的主要成分是氯气和氨气发生氧化还原反应生成的氯化铵小颗粒； 【小问3详解】 通入将溴离子氧化为，同时生成氯离子，说明还原性溴离子大于氯离子；生成的吹出后用吸收，溴单质氧化二氧化硫为硫酸根离子，同时生成，说明还原性二氧化硫大于溴离子；故、、的还原性由强到弱的顺序是：>>； 【小问4详解】 操作①为分离固液的操作，名称为过滤；过程②中双氧水的作用是氧化碘离子为碘单质；过程③中碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质，发生反应的离子方程式为：。 20. 丙烯()是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为___________；物质A的结构简式为___________；聚合物D的结构简式为___________。 （2）物质B中含有的官能团名称为___________；反应②的化学方程式为___________。 （3）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗的物质的量为___________mol。 （4）物质E(分子式为)是丙烯的同系物，则E的可能结构有___________种。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. CH3CH2CH2OH ③. （2） ①. 醛基 ②. CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O （3） ①. 7 ②. 4.5 （4）5 【解析】 【分析】由流程可知，丙烯和水催化加成生成的A正丙醇CH3CH2CH2OH，正丙醇氧化B丙醛，B氧化为C丙酸，丙酸和正丙醇发生酯化反应生成丙酸正丙酯；丙烯含有碳碳双键，发生聚合反应生成聚丙烯D：； 【小问1详解】 反应①为丙烯和水催化加成生成的A正丙醇，为加成反应；物质A的结构简式为CH3CH2CH2OH；聚合物D的结构简式为； 【小问2详解】 物质B为丙醛，含有的官能团名称为醛基；反应②为丙酸和正丙醇发生酯化反应生成丙酸正丙酯，化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O； 【小问3详解】 碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则丙烯分子中最多有7原子共平面；烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，标准状况下22.4 L丙烯为1mol，完全燃烧，则消耗的物质的量为4.5mol。 【小问4详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；物质E(分子式为)是丙烯的同系物，则E含有碳碳双键，可能结构有5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $