精品解析：山东省烟台市福山区（五四制）2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试题

2024—2025学年度第二学期期中学业水平考试 初三化学试题 (满分100分 时间90分钟) 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 资源回收、循环使用、变废为宝是绿色化学的核心内容。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 教科书循环使用 B. 工业用水重复利用 C. 提倡使用纸质吸管 D. 鼓励乘坐公共交通工具出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过重复利用教科书，减少纸张生产所需的资源和能源消耗，符合资源循环利用的理念，该选项不符合题意； B、水资源的循环使用减少了废水排放和新水消耗，直接体现循环利用原则，该选项不符合题意； C、虽然纸质吸管可降解，减少塑料污染，但其生产过程需消耗木材、水和能源，且未明确涉及回收或循环使用，不符合绿色化学理念，该选项符合题意； D、减少私家车使用，降低能源消耗和污染排放，符合节约资源、减少污染的理念，该选项不符合题意。 故选C。 2. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为 A. LiCl2 B. Li2Cl C. LiCl D. Li2Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数保持不变，反应前Li、Na、C、O、Cl原子的个数分别为：0、2、1、3、0，反应后Li、Na、C、O、Cl原子的个数分别为：2、2、1、3、2，故X为LiCl。 故选C。 3. 下列关于N2+O22NO的说法不正确的是 A. 反应的基本类型是化合反应 B. 表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮 C. 反应共涉及两种单质 D. 参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，说法正确，不符合题意； B、，表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，说法正确，不符合题意； C、氮气、氧气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，一氧化氮是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应共涉及两种单质，说法正确，不符合题意； D、根据化学方程式，参加反应的氮气与氧气的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是 A. 查气密性 B. 取用药品 C. 加热药品 D. 验满氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故A正确； B、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故B错误； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误； 故选：A。 5. 铜在空气中锈蚀会生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，铜绿加热分解后不可能生成的物质是 A. CuO B. H2O C. CO2 D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应前后元素的种类不发生变化，铜绿由Cu、O、H、C四种元素组成，则反应后的生成物中可能含有CuO、H2O、CO2，其组成中没有氮元素，则不可能含有NO2； 故选D。 6. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A. 转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化 B. 微粒观：氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小粒子 C. 组成观：O2和O3都是由氧元素组成的 D. 分类观：碳、硫、镁在空气中燃烧都发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，而氧化铜可通过还原反应（如与或反应）转化为铜，所以Cu与CuO在一定条件下可以相互转化，故A正确； B. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在“氯化钠分子”，保持其化学性质的最小粒子是离子而非分子，故B错误； C. 和都是由氧元素组成的，故C正确； D. 燃烧是物质与氧气的剧烈氧化反应，三者燃烧时均与氧气反应，属于氧化反应，故D正确。 故选：B。 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 水分解： 2H2O=2H2+O2 B. 红磷在氧气中燃烧：4P+3O22P2O3 C. 镁条燃烧：Mg+O2MgO2 D. 天然气燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、水分解的化学方程式应为，选项A未标注反应条件（如“通电”），且未用箭头标注气体生成，故A错误； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，正确方程式为：，生成物化学式书写错误，故B错误； C、镁燃烧生成氧化镁（），正确方程式为，生成物化学式书写错误，故C错误； D、 天然气（甲烷）燃烧生成二氧化碳和水，方程式为，该方程式已配平，产物和条件均正确，故D正确。 故选D。 8. 化学实验中需要牢固树立安全和规范意识。下列说法正确的是 A. 及时将实验产生的废液倒入水池 B. 用实验室里的蔗糖泡水喝 C. 实验室里过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜保存 D. 实验室制取气体时，先加药品，再检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验产生的废液应倒入指定容器中统一处理，不能倒入水池中，说法错误，不符合题意； B、实验室中的任何试剂都不能品尝，说法错误，不符合题意； C、实验室中液体试剂和固体试剂分开保存，故将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存，说法正确，符合题意； D、实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再加入药品，防止装置漏气造成药品浪费，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中不合理的是 A. 化合反应的产物只有一种 B. 催化剂一定能加快化学反应速率 C. 物质发生化学变化时会伴随能量变化 D. 化学反应前后元素的质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，故化合反应的产物只有一种，说法正确，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，可能加快也可能减慢，说法错误，符合题意； C、物质发生化学变化时会伴随能量变化，如吸热、放热、发光等，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 下列对质量守恒定律的理解不正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量 B. 双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量 C. 10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g D. 镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、细铁丝燃烧生成Fe3O4，质量增加是因氧气参与反应，生成物中氧元素来自氧气，符合质量守恒定律，此解释正确； B、双氧水（H2O2）分解生成H2O和O2，二氧化锰（MnO2）为催化剂，反应前后质量不变，根据质量守恒，生成物水和氧气的质量应等于过氧化氢的质量，而非过氧化氢和二氧化锰的总质量，此解释错误； C、根据关系式可知，硫（S）与氧气（O2）按质量比1:1完全反应生成SO2，故10gS与10gO2恰好完全反应，生成20gSO2，此解释正确； D、镁条在密闭容器中燃烧生成MgO，所有物质（包括氧气和MgO）均被封闭，总质量不变，符合质量守恒定律，此解释正确。 故选B。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分) 11. 乙烷(示意图中甲物质)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲中氢元素质量分数最大 B. 乙的化学式是Cl2 C. 甲和丙的元素组成相同 D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知此反应为乙烷和氯气在光照下生成氯化氢和二氯代乙烷，化学方程式为：C2H6+2Cl2C2H4Cl2+2HCl。 【详解】A、甲的化学式为C2H6，则甲中碳、氢元素质量比=(12×2):(1×6)=4:1，所以甲中碳元素质量分数最大，说法错误； B、由微观示意图可知，乙的化学式为Cl2，说法正确； C、由微观示意图可知，甲的化学式为C2H6，丙的化学式为C2H4Cl2，所以甲和丙的元素组成不相同，说法错误； D、由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比为1：2，说法错误。 故选B。 12. 一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如下表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=4 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后总质量相等，40g+3g+5g+2g=4g+xg+5g+34g，x=7，说法错误； B、丙反应前后质量未变，可能是该反应的催化剂，说法正确； C、甲物质从40g→4g，质量降低，说明甲是反应物，乙物质从3g→7g，质量增加，说明乙是生成物，丙物质质量不变，不是反应物也不是生成物，丁物质从2g→34g，质量增加，说明丁是生成物，则该反应是甲生成乙和丁，是一变多，属于分解反应，说法正确； D、参加反应的甲和丁的质量比=(40g-4g):(34g-2g)=9:8，说法正确。 故选A。 13. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是 A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者化学性质相同 B. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 C. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H元素 D. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的物质一定含有氧元素 【答案】CD 【解析】 【详解】A、H2O和H2O2组成元素相同，但它们的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同，所以二者化学性质不相同，故选项错误； B、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，例如在碳酸钙中，钙元素显+2价，碳元素属于非金属元素，却显+4价，故选项错误； C：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因为氧气中只含有氧元素，所以该物质中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故选项正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的物质一定含有氧元素，故选项正确； 故选：CD。 14. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 实验 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 分离酒精与水的混合物 利用沸点不同，蒸馏 C 检验蜡烛中是否含有碳元素 蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、红热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理； B、酒精和水的沸点不同，且酒精和水互溶，所以可以利用蒸馏的方法分离酒精与水的混合物，故选项实验方案合理； C、检验蜡烛中是否含有碳元素，应在蜡烛火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，由质量守恒定律，可证明蜡烛中含有碳元素；而罩干冷烧杯是检验是否含有氢元素的，故选项实验方案不合理； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案合理。 故选AC。 15. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，常用于医疗消毒。实验室用二氧化锰和一定质量双氧水的混合物制取氧气，下列有关图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，所以固体（二氧化锰）质量应保持水平直线，A选项错误； B、过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，水的质量不断增加，当过氧化氢完全分解后，水的质量不再变化，B选项正确； C、过氧化氢分解生成水和氧气，液体（过氧化氢溶液）质量会不断减少，当过氧化氢完全分解后，液体质量应保持不变，但不会先降低后升高，C选项错误； D、用过氧化氢制取氧气，反应开始时氧气质量为 0，随着反应进行氧气质量不断增加，当过氧化氢完全分解后，氧气质量不再变化，图像应是先上升后水平，而不是一直上升，D选项错误。 故选：B。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共30分) 16. 化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 （1）配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内) ①_____________ ___________Al(OH)3+___________HCl=___________AlCl3+___________H2O； ②__________ ___________Fe+___________H2O Fe3O4+___________H2。 （2）用化学方程式表示下列变化。 ①某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，常温下即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为___________，该制氢技术相比电解水制氢的优点有___________(写一条)。 ②合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下吸氢生成MgH2。熔炼制备Mg2Cu合金时，氩气能作保护气的原因是___________；MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出H2。写出反应的化学方程式为___________。 （3）用化学方程式完成有关计算。 ①尿素CO(NH2)2是含氮量最高的氮肥。工业上制备尿素的原理2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，若生产120吨尿素，理论上需要NH3的质量___________吨。 ②工业上减少SO2向大气排放的反应原理：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。现有一批生石灰560t，其中含杂质20%(已知杂质不与SO2反应)，这批生石灰中含CaO___________吨，能吸收SO2___________吨。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 节约能源 ③. 化学性质稳定 ④. （3） ①. 68 ②. 448 ③. 512 【解析】 【小问1详解】 ①根据“定一法”进行配平，把Al(OH)3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O的化学计量数为3、1、3，则配平后为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含3个Fe，则Fe的化学计量数为3，生成物中含4个O，则水的化学计量数为4，则氢气的化学计量数为4，故配平后为：； 【小问2详解】 ①硅与水反应生成二氧化硅和氢气，该反应的化学方程式为：； 与电解水制氢相比，该制氢技术不需要电解，可以节约能源； 氩气化学性质稳定，故氩气可作保护气； MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出H2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①解：设理论上需要氨气的质量是x x=68t 答：理论上需要氨气的质量为68t； ②这批生石灰中含氧化钙的质量为：； 解：设能吸收二氧化硫的质量为y y=512t 答：能吸收二氧化硫的质量为512t。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： ①上图中，表示同一种物质的是___________(填字母序号，下同)，表示化合物的是___________。 ②请写出下图中变化1的化学方程式___________。 ③关于上述变化过程的理解，正确的有___________。 A．物质都是由分子构成的 B．化学变化的实质是分子重新组合的过程 C．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 （2）玄武岩熔化后的主要化学物质有氧化铁、氧化钙和氧化镁等，氧化铁的化学式为___________，这三种物质的相同之处是___________(只写一条)。 （3）我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图，该反应的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. AD ②. B ③. ④. C （2） ①. Fe2O3 ②. 都属于氧化物(其它合理答案均可) （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，A、D中分子构成相同，只是分子之间的间隔不同，故A、D表示同一种物质； B中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物； ②由图可知，变化1为氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：； ③A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，汞由汞原子构成，不符合题意； B、化学变化的实质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，不符合题意； C、控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，如汞能与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，氧化汞能在加强热的条件下反应生成汞和氧气，符合题意。 故选C； 【小问2详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3； 这三种物质均是由两元素组成，且其中一种元素均是氧元素，均属于氧化物； 【小问3详解】 由图可知，该反应为氮气和水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。 18. 小明将学过的制取氧气的方法进行总结，构建的关系图如图1： 图1 图2 （1）E途径的反应原理在200多年前___________(填科学家名字)研究空气组成实验中使用过。 （2）途径B制氧气，当加热试管中的高锰酸钾至不再产生气体时，试管内剩余固体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）工业制氧气的方法是途径___________(填字母序号)，其核心原理是利用各成分___________不同进行分离。 （4）除分离液态空气外，还可以利用分子筛制氧(图2)。空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。分子筛制氧的过程___________(填“是”或“不是”)属于分解反应。与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是___________。 （5）根据“绿色化学”理念___________(填字母序号)途径是实验室制氧气的最佳方法。 【答案】（1）拉瓦锡 （2）混合物 （3） ①. D ②. 沸点 （4） ①. 不是 ②. 无需液化，操作简便 （5）A 【解析】 【小问1详解】 200多年前拉瓦锡科学家通过加热氧化汞得到了氧气，所以A途径的反应原理拉瓦锡科学家在研究空气组成实验中使用过； 【小问2详解】 途径B制氧气，当加热试管中的高锰酸钾至不再产生气体时，试管内剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，由两种物质组成，属于混合物； 【小问3详解】 工业制取氧气是将空气通过加压、降温变为液态的空气，再利用液氮的沸点低于液氧，升高温度使液氮汽化变为氮气，剩下的主要是液氧，所以工业制氧气的方法是途径D，其核心原理是利用各成分沸点不同进行分离； 【小问4详解】 利用分子筛制氧的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是分解反应；与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作简便； 【小问5详解】 过氧化氢制取氧气在常温下就可以进行，不需要加热，节约资源，生成物是水和氧气，没有污染性物质生成，所以根据“绿色化学"理念A途径是实验室制氧气的最佳方法。 19. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的。 （1）化学小组用如图装置探究酒精的元素组成(夹持仪器略)。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有___________元素。 （2）实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳(无其它产物)。 ①下列对于酒精的元素组成判断准确的是___________(填字母序号)。 A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法判断 ②已知酒精的化学式量为46，根据①你的选择，结合实验数据，推测酒精的化学式为___________。 （3）写出酒精完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 向右拉动注射器活塞 ②. C##碳 （2） ①. C ②. C2H6O （3）C2H6O+3O22CO2+3H2O 【解析】 【小问1详解】 ①实验中要使甲醇燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，外拉注射器活塞，导致试管中的压强减小，在外界大气压作用下，酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中； ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据该现象可以推测出酒精中一定含有碳（C）元素； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳，酒精中氢元素质量即为水中氢元素的质量=；酒精中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素的质量=，酒精中氧元素质量为4.6-0.6g-2.4g=1.6g，因此酒精中一定含有C、H、O三种元素。 故选C； ②酒精中碳原子、氢原子、氧原子个数比是=，已知酒精的化学式量为46，酒精的化学式为C2H6O。 【小问3详解】 根据题意，酒精在纯氧中充分燃烧，生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。 四、实验与探究(本题包括3小题，共31分) 20. 如何基于特定需求设计和制作简易供氧器？在老师指导下，同学们开展了下列活动。 【建构模型】老师提供了下图1的实验装置。 （1）仪器a的名称是___________，从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填字母序号)。 A． CH4 B．KMnO4 C．NaCl （2）小海同学欲收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧，应选择收集装置___________。细铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，___________。 【模仿改造】制作家用简易供氧器。 （3）界定任务：小英同学认为，首先了解供氧原理再确定制取装置。同学们认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据反应物的状态和___________确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。 （4）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是___________。 A. 原料是否价廉易得 B. 氧气具有哪些性质 C. 反应速率是否适中 D. 实验条件是否易于控制 E. 是否安全、环保 （5）同学们根据图1装置制作了一台简易供氧器(如图2所示)。用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2)作制氧剂，并加入二氧化锰。已知：过碳酸钠溶于水生成Na2CO3和H2O2。 ①如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图1中可选用的气体发生装置___________(填装置序号)，该装置相当于图2中的___________(填“反应仓”或“过滤仓”)。 ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填序号)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．增加氧气湿度 C．加快氧气的生成 【拓展学习】其它制氧方式。 图1：膜分离 图2：太空舱制取氧气系统 （6）制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1，在图1中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （7）航天员呼吸氧气的来源示意图如图2所示，其中电源A极是___________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧___________，太空舱制氧过程中生成的氧气和氢气的体积关系是___________。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. AC （2） ①. E ②. 火星四射、生成黑色固体，放出大量的热 （3）反应条件 （4）B （5） ①. B ②. 反应仓 ③. AB （6）II （7） ①. 负 ②. 更旺 ③. 1:2 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是水槽； 根据元素守恒，化学反应前后元素种类不变。氧气由氧元素组成，CH4中不含氧元素，NaCl中也不含能转化为氧气的氧元素组合，KMnO4中含有氧元素，受热可分解产生氧气。所以不能用于制取氧气的是CH4和NaCl； 故选AC。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧实验，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，需在集气瓶底部留少量水，排水法收集氧气可在集气瓶底部预留水，所以应选择收集装置E； 细铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 【小问3详解】 根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，例如固 - 固加热型、固-液不加热型等；根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置； 【小问4详解】 选择制作简易供氧器的反应原理时，原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全环保都与制氧过程紧密相关，而氧气具有哪些性质并不影响反应原理的选择，所以不需要考虑的因素是氧气具有哪些性质；故选B。 【小问5详解】 ①用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，反应物为固体（二氧化锰、过碳酸钠）和液体（水），且反应不需要加热，所以从图 1 中可选用的气体发生装置是B； 该装置中发生的是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气的反应，相当于图 2 中的反应仓，因为反应仓是发生制氧反应的地方； ②过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以通过观察气泡的速率来判断氧气生成的速率，同时可以增加氧气湿度。而水并不能加快氧气的生成，氧气生成速率主要由反应本身及催化剂等因素决定。 故选AB。 【小问6详解】 在图 1 混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图中，Ⅰ 是氧分子被吸附，氧分子在 Ⅱ 处变成氧原子，Ⅲ 是氧原子重新结合成氧分子并排出。表示氧分子变成氧原子的是 Ⅱ； 【小问7详解】 水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2:1，航天员呼吸氧气的来源示意图 2 中，由图可知a 管收集到的是氢气，所以电源 A 极是负极；将燃着的蜡烛放入 b 管收集的氧气中，会看到燃烧更旺；太空舱制氧过程中生成的氧气和氢气的体积关系是氧气与氢气的体积比为1:2。 21. 同学们用如下装置研究反应前后物质的质量关系。 已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （1）下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A. 食盐和水 B. 铁粉和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠粉末和稀盐酸 （2）小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。 ①加热时锥形瓶底部需要垫上___________，玻璃管上方气球的作用是___________。 ②实验过程中气球的变化是___________。 （3）下列有关图2 实验分析正确的是___________。 A. 铜粉质量的多少会影响实验结论 B. 反应前容器内的压强比反应后小 C. 反应后的固体质量比铜粉质量大 （4）图3实验结束后，天平向___________(填写“左”或“右”)倾斜。 （5）综合上述实验和结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须在___________装置中进行。 【答案】（1）B （2） ①. 陶土网 ②. 形成密封装置，平衡装置内外压强 ③. 先变大再变小 （3）C （4）右 （5）密闭 【解析】 【小问1详解】 A、食盐和水混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，所以不能用图1装置验证质量守恒定律，故选项错误； B、铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体参加或生成，在敞口容器中进行反应，反应前后物质的总质量不变，可以用图1装置验证质量守恒定律，故选项正确； C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸出，导致反应后质量减小，不能用图1装置验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B； 【小问2详解】 ①在加热锥形瓶时，为了使锥形瓶受热均匀，防止局部过热导致锥形瓶破裂，需要在锥形瓶底部垫上陶土网； ②玻璃管上方气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止反应产生气体使装置内压强过大，将瓶塞弹出； ③实验过程中，加热时装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，温度降低，气体收缩，气球变小，所以气球的变化是先变大后变小； 【小问3详解】 A、铜粉和氧气反应的实验中，铜粉量过少可能导致氧气未完全反应，不能验证质量守恒定律，所以铜粉量不能过少，故选项说法错误； B、反应后装置内的压强比反应前小，因为反应消耗了氧气，气体减少，压强减小，故选项说法错误； C、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，有部分氧气参与了反应，所以反应后的固体质量比铜粉质量大，故选项说法正确； 故选：C； 【小问4详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，导致左盘质量减小，所以图3实验结束后，天平向右倾斜； 【小问5详解】 对于有气体参加或生成的反应，为了验证质量守恒定律，实验装置要在密闭容器中进行，防止气体逸出或进入，影响实验结果。 22. 兴趣小组以“不同因素对过氧化氢分解制氧气的影响”为主题进行了系列探究。 （1）小明同学设计下图实验进行探究，下列相关说法不正确的是___________。 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 （2）用下图甲装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________，写出曲线b反应的化学反应方程式___________。 ②请根据图乙的曲线分析，a反应过程中压强的变化是___________(填字母序号)。 A．先增大后减小 B．一直增大 C．不断减小 D．保持不变 ③手触摸锥形瓶感觉有热感，结合乙图像，解释压强变化的原因：___________。 ④曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只改变___________，不改变___________。 【答案】（1）B （2） ①. 猪肝块 ②. ③. A ④. 过氧化氢分解放热并生成氧气，压强增大；随着反应的结束，温度恢复到室温，压强随之而减小 ⑤. 化学反应速率 ⑥. 生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 A、实验甲和乙中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，可以探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意； B、实验乙和丁中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，符合题意； C、实验甲和丙中，温度不同，其他因素相同，可以探究温度对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 ①由曲线a、b可知，时间相同时，使用猪肝块作催化剂时，压强较大，说明相同条件下，使用猪肝块作催化剂时，过氧化氢的分解速率较快，故两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； 曲线b中反应为过氧化氢在土豆块的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，反应过程中，压强先增大后减小。 故选A； ③手触摸锥形瓶感觉有热感，说明过氧化氢分解放出热量，过氧化氢分解生成氧气，且放出热量，会导致压强增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强随之减小； ④曲线a、b最终达到相同的压强，说明最后生成氧气的质量相等，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 五、计算题(本题包括2小题，共9分) 23. 我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）的污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的原理是。消除l5g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少? 【答案】解：设生成过氧化氢的质量为x， x=34g 答：消除l5g甲醛，理论上可获得H2O2质量为34g。 【解析】 【详解】过程见答案。 24. 中国天宫空间站三名航天员每日需要O23.2kg，固体燃料氧气发生器制氧是航天员安全可靠的供氧途径之一，向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于___________； （2）要提供三名航天员4天所需O2理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(写出完整计算过程) （3）请写出加热KClO3和MnO2混合物制取O2的化学方程式___________，在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解___________(选填KClO3/NaClO3)所需质量更少。 【答案】（1）铁粉的剧烈燃烧 （2）解：三名航天员4天所需O2的质量为：3.2kg×4=12.8kg 设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x x=28.4kg 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为28.4kg （3） ①. ②. NaClO3 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2，所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉的剧烈燃烧； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 氯酸钾分解制取氧气：，每245份质量的KClO3能分解产生96份质量的O2，氯酸钠分解制取氧气：，每213份质量的NaClO3能分解产生96份质量的O2，则在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解NaClO3所需质量更少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期期中学业水平考试 初三化学试题 (满分100分 时间90分钟) 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 资源回收、循环使用、变废为宝是绿色化学的核心内容。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 教科书循环使用 B. 工业用水重复利用 C. 提倡使用纸质吸管 D. 鼓励乘坐公共交通工具出行 2. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为 A. LiCl2 B. Li2Cl C. LiCl D. Li2Cl2 3. 下列关于N2+O22NO的说法不正确的是 A. 反应的基本类型是化合反应 B. 表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮 C. 反应共涉及两种单质 D. 参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1 4. 在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是 A. 查气密性 B. 取用药品 C. 加热药品 D. 验满氧气 5. 铜在空气中锈蚀会生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，铜绿加热分解后不可能生成的物质是 A. CuO B. H2O C. CO2 D. NO2 6. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A. 转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化 B. 微粒观：氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小粒子 C. 组成观：O2和O3都是由氧元素组成的 D. 分类观：碳、硫、镁在空气中燃烧都发生了氧化反应 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 水分解： 2H2O=2H2+O2 B. 红磷在氧气中燃烧：4P+3O22P2O3 C. 镁条燃烧：Mg+O2MgO2 D. 天然气燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 8. 化学实验中需要牢固树立安全和规范意识。下列说法正确的是 A. 及时将实验产生的废液倒入水池 B. 用实验室里的蔗糖泡水喝 C. 实验室里过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜保存 D. 实验室制取气体时，先加药品，再检查气密性 9. 物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中不合理的是 A. 化合反应的产物只有一种 B. 催化剂一定能加快化学反应速率 C. 物质发生化学变化时会伴随能量变化 D. 化学反应前后元素的质量不变 10. 下列对质量守恒定律的理解不正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量 B. 双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量 C. 10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g D. 镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分) 11. 乙烷(示意图中甲物质)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲中氢元素质量分数最大 B. 乙的化学式是Cl2 C. 甲和丙的元素组成相同 D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1 12. 一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如下表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A. x=4 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8 13. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是 A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者化学性质相同 B. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 C. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H元素 D. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的物质一定含有氧元素 14. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 实验 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 分离酒精与水的混合物 利用沸点不同，蒸馏 C 检验蜡烛中是否含有碳元素 蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，常用于医疗消毒。实验室用二氧化锰和一定质量双氧水的混合物制取氧气，下列有关图像正确的是 A. B. C. D. 三、理解与应用(本题包括4个小题，共30分) 16. 化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 （1）配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内) ①_____________ ___________Al(OH)3+___________HCl=___________AlCl3+___________H2O； ②__________ ___________Fe+___________H2O Fe3O4+___________H2。 （2）用化学方程式表示下列变化。 ①某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，常温下即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为___________，该制氢技术相比电解水制氢的优点有___________(写一条)。 ②合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下吸氢生成MgH2。熔炼制备Mg2Cu合金时，氩气能作保护气的原因是___________；MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出H2。写出反应的化学方程式为___________。 （3）用化学方程式完成有关计算。 ①尿素CO(NH2)2是含氮量最高的氮肥。工业上制备尿素的原理2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，若生产120吨尿素，理论上需要NH3的质量___________吨。 ②工业上减少SO2向大气排放的反应原理：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。现有一批生石灰560t，其中含杂质20%(已知杂质不与SO2反应)，这批生石灰中含CaO___________吨，能吸收SO2___________吨。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： ①上图中，表示同一种物质的是___________(填字母序号，下同)，表示化合物的是___________。 ②请写出下图中变化1的化学方程式___________。 ③关于上述变化过程的理解，正确的有___________。 A．物质都是由分子构成的 B．化学变化的实质是分子重新组合的过程 C．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 （2）玄武岩熔化后的主要化学物质有氧化铁、氧化钙和氧化镁等，氧化铁的化学式为___________，这三种物质的相同之处是___________(只写一条)。 （3）我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图，该反应的化学反应方程式为___________。 18. 小明将学过的制取氧气的方法进行总结，构建的关系图如图1： 图1 图2 （1）E途径的反应原理在200多年前___________(填科学家名字)研究空气组成实验中使用过。 （2）途径B制氧气，当加热试管中的高锰酸钾至不再产生气体时，试管内剩余固体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）工业制氧气的方法是途径___________(填字母序号)，其核心原理是利用各成分___________不同进行分离。 （4）除分离液态空气外，还可以利用分子筛制氧(图2)。空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。分子筛制氧的过程___________(填“是”或“不是”)属于分解反应。与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是___________。 （5）根据“绿色化学”理念___________(填字母序号)途径是实验室制氧气的最佳方法。 19. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的。 （1）化学小组用如图装置探究酒精的元素组成(夹持仪器略)。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有___________元素。 （2）实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳(无其它产物)。 ①下列对于酒精的元素组成判断准确的是___________(填字母序号)。 A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法判断 ②已知酒精的化学式量为46，根据①你的选择，结合实验数据，推测酒精的化学式为___________。 （3）写出酒精完全燃烧的化学方程式___________。 四、实验与探究(本题包括3小题，共31分) 20. 如何基于特定需求设计和制作简易供氧器？在老师指导下，同学们开展了下列活动。 【建构模型】老师提供了下图1的实验装置。 （1）仪器a的名称是___________，从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填字母序号)。 A． CH4 B．KMnO4 C．NaCl （2）小海同学欲收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧，应选择收集装置___________。细铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，___________。 【模仿改造】制作家用简易供氧器。 （3）界定任务：小英同学认为，首先了解供氧原理再确定制取装置。同学们认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据反应物的状态和___________确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。 （4）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是___________。 A. 原料是否价廉易得 B. 氧气具有哪些性质 C. 反应速率是否适中 D. 实验条件是否易于控制 E. 是否安全、环保 （5）同学们根据图1装置制作了一台简易供氧器(如图2所示)。用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2)作制氧剂，并加入二氧化锰。已知：过碳酸钠溶于水生成Na2CO3和H2O2。 ①如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图1中可选用的气体发生装置___________(填装置序号)，该装置相当于图2中的___________(填“反应仓”或“过滤仓”)。 ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填序号)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．增加氧气湿度 C．加快氧气的生成 【拓展学习】其它制氧方式。 图1：膜分离 图2：太空舱制取氧气系统 （6）制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1，在图1中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （7）航天员呼吸氧气的来源示意图如图2所示，其中电源A极是___________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧___________，太空舱制氧过程中生成的氧气和氢气的体积关系是___________。 21. 同学们用如下装置研究反应前后物质的质量关系。 已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （1）下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A. 食盐和水 B. 铁粉和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠粉末和稀盐酸 （2）小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。 ①加热时锥形瓶底部需要垫上___________，玻璃管上方气球的作用是___________。 ②实验过程中气球的变化是___________。 （3）下列有关图2 实验分析正确的是___________。 A. 铜粉质量的多少会影响实验结论 B. 反应前容器内的压强比反应后小 C. 反应后的固体质量比铜粉质量大 （4）图3实验结束后，天平向___________(填写“左”或“右”)倾斜。 （5）综合上述实验和结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须在___________装置中进行。 22. 兴趣小组以“不同因素对过氧化氢分解制氧气的影响”为主题进行了系列探究。 （1）小明同学设计下图实验进行探究，下列相关说法不正确的是___________。 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 （2）用下图甲装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________，写出曲线b反应的化学反应方程式___________。 ②请根据图乙的曲线分析，a反应过程中压强的变化是___________(填字母序号)。 A．先增大后减小 B．一直增大 C．不断减小 D．保持不变 ③手触摸锥形瓶感觉有热感，结合乙图像，解释压强变化的原因：___________。 ④曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只改变___________，不改变___________。 五、计算题(本题包括2小题，共9分) 23. 我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）的污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的原理是。消除l5g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少? 24. 中国天宫空间站三名航天员每日需要O23.2kg，固体燃料氧气发生器制氧是航天员安全可靠的供氧途径之一，向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于___________； （2）要提供三名航天员4天所需O2理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(写出完整计算过程) （3）请写出加热KClO3和MnO2混合物制取O2的化学方程式___________，在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解___________(选填KClO3/NaClO3)所需质量更少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $