精品解析：江苏省连云港市东海县2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题

2025连云港市东海县第二学期期末学业质量监测 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单选题(共13小题 满分39分) 1. 纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A. 二糖 B. 多糖 C. 氨基酸 D. 脂肪 【答案】B 【解析】 【详解】纤维素是多糖，B项正确，故选B。 【点睛】纤维素，人是不能消化的，因人体中不含消化纤维素的酶，但是对于人体的作用却是很大的。 2. NaHS和可用于制备水处理剂。下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为10的O原子可表示为 C. 的空间结构为平面三角形 D. 、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A错误； B．中子数为10的O原子表示为，B错误； C．的价层电子对数为：，空间结构为平面三角形，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误； 故选C 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲做的喷泉实验 B. 用装置乙验证与浓硝酸反应放热 C. 用装置丙验证易溶于水 D. 用装置丁验证已经集满 【答案】D 【解析】 【详解】A．打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，氢氧化钠溶液与烧瓶中二氧化硫反应，使烧瓶中压强减小，大气压强使烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，A正确； B．与浓硝酸反应放热，使大试管中空气受热膨胀，导致红墨水左低右高，B正确； C．胶头滴管中的水进入烧瓶，氨气极易溶于水，烧瓶中压强减小，外界空气进入气球，使气球体积增大，C正确； D．导管末端应该伸入试管底部，否则无法排出试管中的全部空气，D错误； 故选D。 4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红 C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO3溶液鉴别 D. 乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，乙酸分子的结构简式为CH3COOH。 【详解】A．由结构简式可知，乙醇分子中不含有碳氧双键，故A错误； B．乙醇是不能在溶液中电离出自由移动离子的非电解质，不能使紫色石蕊试液变红，故B错误； C．乙醇不能与碳酸氢钠溶液反应，乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以用碳酸氢钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸，故C正确； D．乙醇转化为乙酸的反应中，碳元素的化合价升高被氧化，该反应属于氧化反应，故D错误； 故选C。 5. 下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A. 与的总能量小于的能量 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于合成氨反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故与的总能量大于的能量，A错误； B．由图知，过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，B正确； C．反应过程中有非极性键（和）的断裂和极性键（）的形成，C正确； D．催化剂表面积越大，吸附的氮气和氢气就越多，反应速率越快，D正确； 故选A。 6. 柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C. 足量Na、分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3 D. 1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗3mol乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，柠檬酸分子中不含有碳碳双键、碳碳三键等，不能与溴水发生加成反应，使溶液褪色，与羟基相连的碳上没有H，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．由结构简式可知，柠檬酸分子的官能团为羟基和羧基，故B错误； C．由结构简式可知，柠檬酸分子中含有的羟基和羧基能与钠反应，含有的羧基能与碳酸氢钠反应，则足量钠、碳酸氢钠分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3，故C正确； D．由结构简式可知，在浓硫酸、加热条件下柠檬酸分子中含有的羟基能与乙醇生成醚，含有的羧基能与乙醇反应生成酯，则1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗4mol乙醇，故D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 地壳中铁元素含量较为丰富。工业用赤铁矿(主要含)，焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿(主要含)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被、卤素单质()，及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成。 7. 下列说法正确的是 A. 铁合金的熔点比纯铁高 B. 铁的大规模冶炼在铝之后 C. 炼铁时焦炭转化为作还原剂 D. 废旧铁制品直接填埋处理 8. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B. 能与酸反应，可用于制作红色颜料 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D. 具有还原性，可用作补铁剂 9. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸涉及的物质转化： B. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： C. 用铁从硫酸铜溶液中置换出铜： D. 用氧化铁制备氯化铁涉及的物质转化： 【答案】7. C 8. A 9. B 【解析】 【7题详解】 A．合金的硬度比纯铁高，但熔点比其成分熔点低，故A错误； B．铁、铜、铝三种金属中，铝的活动性最强，故铝使用的年代最晚，铜的活动性最弱，故铜使用的年代最早，故三种金属使用年代由早到晚的顺序是铜、铁、铝，故B错误； C．在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应生成铁，铁矿石炼铁时的还原剂为CO，故C正确； D．对于废旧铁制品的处理，‌应当采取更加环保和资源化的方式，‌因此日常生活中的废旧铁制品直接回收处理，可以减少对自然资源的消耗，‌还能有效保护环境，‌促进循环经济的发展，故D错误； 故选C。 【8题详解】 A．暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气中氧气等发生氧化还原反应而放出热量，故A正确； B．Fe2O3为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与盐酸反应无关，故B错误； C．氯化铁溶液具有氧化性，可以将铜氧化生成铜离子，不是因为酸性，故C错误； D．补铁剂一般用硫酸亚铁，FeSO4能溶于水产生Fe2+，二价铁被人体吸收，可以用于治疗缺铁性贫血，与其还原性无关，与无关，故D错误； 故选A。 【9题详解】 A．和氧气高温生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A错误； B．利用高温水蒸气处理铁器反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：，B正确； C．用铁从硫酸铜溶液中置换出铜，同时生成亚铁离子：，C错误； D．氧化铁和水不反应，氢氧化铁和盐酸生成氯化铁，D错误； 故选B。 10. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，故A不符合题意； B．Al和氧化铁发生铝热反应生成Fe，Fe和氯气反应生成氯化铁，故B符合题意； C．NO与水不反应，故C不符合题意； D．电解氧化铝得到铝单质，故D不符合题意； 故选B。 11. 一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：。下列有关说法不正确的是 A. 作负极，反应后电极附近溶液的变小 B. 作正极材料，电极反应式为 C. 外电路每转移电子，正极材料质量增加 D. 与传统电池相比，纸电池轻薄柔软，方便折叠，所占空间较小 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池总反应可知，反应中Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为：，被还原，应为电池正极，电极反应式为：，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此解答。 【详解】A．由分析知，反应中Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为：，减少，碱性减弱，溶液的变小，A正确； B．由分析知，被还原，应为电池正极，电极反应式为：，B错误； C．由电极反应式为：可知，每转移1mol电子，有1mol参与反应，外电路每转移2mol电子，正极材料质量增加2g（增加的质量为中H元素的质量，2mol电子转移对应2molH，质量为2g)，C正确； D．与传统电池相比，纸电池轻薄柔软，方便折叠，所占空间较小，D正确； 故选B。 12. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将的混合气体通入酸性溶液中 除去中的 B 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性 C 苯与液溴混合后加入，将产生的气体通入溶液中，观察实验现象 验证苯与液溴发生取代反应 D 在加热时，将浓硫酸与木炭反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中 证明木炭与浓硫酸反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将乙烷和乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液，乙烯会被氧化生成CO2等杂质，无法得到纯净乙烷，A错误； B．溴水氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝，可证明Br2的氧化性强于I2，B正确； C．苯与液溴反应生成的HBr和挥发的Br2均会与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法区分是否为取代反应，C错误； D．浓硫酸与木炭反应生成CO2和SO2，SO2也会使石灰水变浑浊，干扰CO2的检验，D错误； 答案选B。 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A. 为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B. “氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. “转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D. 在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，据此分析； 【详解】A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选A。 二、非选择题(共4大题 满分61分) 14. 以硫铁矿(主要成分为)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实流程如下： 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为，还含有少量杂质。 （1）实验室流程中，操作1的名称为___________。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)。 （2）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度，原因是___________。若用代替，其离子方程式为___________。 （3）“混合液”中加入氨水调节，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要成分为___________(填化学式)。 （4）检验“还原”时是否完全转化的实验操作是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等 （2） ①. 温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解 ②. （3）Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 （4）取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化 【解析】 【分析】硫铁矿通入空气焙烧得硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质)，加入硫酸，铁的氧化物、氧化铝溶解转化为Fe2+、Fe3+、Al3+进入滤液1，SiO2不溶于硫酸，为滤渣1的成分，滤液1中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向氧化后的混合液中加入氨水，调pH使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，滤渣2为Fe(OH)3，加入H2SO4溶解Fe(OH)3得Fe3+的溶液，加入Fe进行还原得到FeSO4溶液，最终得到FeSO4·7H2O晶体； 【小问1详解】 根据分析可知，操作1为过滤；通过将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度，可以提高“酸浸”浸取速率； 【小问2详解】 温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解，故需要控制温度35℃~38℃；H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，若用氧气代替，则酸性条件下，氧气氧亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 加入氨水沉淀时，调节pH可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，由分析，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，故滤液2中主要成分为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4； 【小问4详解】 检验Fe3+是否完全转化，可以取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化。 15. 肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下： （1）E中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是___________(填“B”或“C”)。 （3）D的分子式为C7H6O，且含有醛基(-CHO)。D 的结构简式为___________。 （4）F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为___________。 （5）H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为___________。 （6）F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为___________。 【答案】（1）酯基 （2） ①. 取代反应 ②. C （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】甲苯发生取代反应生成B，B在碱性条件下水解生成C，C为苯甲醇，催化氧化生成D，且D的分子式为C7H6O，含有醛基(-CHO)，则D为。 【小问1详解】 根据E的结构可知，其含氧官能团的名称是酯基。 【小问2详解】 A为甲苯，含有甲基，可以与氯气在光照条件下取代反应生成B，则A→B的反应类型为取代反应；C中含有醇羟基，可以与水分子形成氢键，因此C在水中的溶解度更大。 【小问3详解】 根据分析，D为苯甲醛，结构简式为。 【小问4详解】 F为，含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子G，则G的结构简式为。 【小问5详解】 B的结构为，H是B的一种同分异构体，其结构中含有苯环，且苯环上含有两个对位取代基，则两个取代基分别为甲基和氯原子，因此H的结构简式为。 【小问6详解】 F为，含有羧基，可以与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成和水，化学方程式为。 16. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外：还有_______。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为：纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，_______。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：减小，H+离子浓度增大，_______。 （5）纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液23.50mL。计算产品中铁元素质量分数_______ (写出计算过程)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气 ②. 会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH在H+参与下更多地与H反应生成，减少了氮气的生成 （5）98.70% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含有少量氧化铁的铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入草酸溶液，将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，高温条件下氧化铁与氢气反应得到纳米铁粉。 【小问1详解】 由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式分别为、，故答案为：； 【小问2详解】 草酸亚铁中铁元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，碳元素的氧化数为+3价，由题意可知，草酸亚铁与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量比为1：1，则反应时，草酸亚铁中的铁元素的化合价升高被氧化、碳元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，草酸亚铁既是反应的氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以用氢气还原氧化铁前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①由图可知，硝酸根离子转化为氮气的过程为纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气，故答案为：在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气； ②由图可知，溶液pH小于4.2时，溶液pH减小，溶液中氢离子浓度增大，氢离子会结合电子生成更多的氢原子，使硝酸根被还原的中间产物NH在氢离子参与下更多地与氢原子反应生成铵根离子，减少了氮气的生成，所以当溶液pH小于4.2时，随溶液pH减小，氮气生成率逐渐降低，故答案为：会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH在H+参与下更多地与H反应生成，减少了氮气的生成； 【小问5详解】 由得失电子数目守恒可得如下关系：6Fe2+—Cr2O，反应消耗23.50mL0.05000mol/L重铬酸钾溶液，则产品中铁元素的质量分数为×100%=98.70%，故答案为：98.70%。 17. 消除氮氧化物尾气和水中氨氮已成为环境修复研究的热点。 （1）利用石灰乳与硝酸工业的尾气中氮的氧化物(NO、)反应，既能净化尾气，又能获得、，其部分工艺流程如下： 已知：NO不能与石灰乳反应 ①若氮的氧化物被完全吸收且只生成，该反应的化学方程式为_______。 ②与石灰乳反应制得与，消耗反应过程中转移的电子数为_______mol。 （2）酸性条件下，NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图-1所示。 ①酸性条件下，NaClO溶液吸收的离子方程式为_______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是_______。 ③酸性复合吸收剂可效脱除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图-2所示。当温度高于60℃后，NO去除率下降的原因是_______。 （3）硝化-厌氧氧化法：将氨氮废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下： ①若完全转化为，反应I、反应Ⅱ中转移的电子数之比为_______。 ②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图-3所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.5 （2） ①. ②. 酸性条件下，有利于生成氧化性更强的HClO ③. 温度升高，H2O2会发生分解 （3） ①. 2:1 ②. O2浓度过高时被氧化为，导致氮元素无法转变为N2而脱除 【解析】 【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气反应，生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，过量的石灰乳以滤渣存在。 【小问1详解】 ①由题意，可知反应物为NO、NO2和Ca(OH)2，生成物除Ca(NO2)2外，还有H2O，配平该化学方程式可得：； ②NO2与石灰乳反应制得Ca(NO2)2与Ca(NO3)2，反应的化学方程式为：，由反应可知NO2与转移电子数之比为2：1，故1molNO2转移的电子数为0.5mol； 【小问2详解】 ①NaClO溶液可以氧化N2O生成Cl-和，在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为：； ②水体溶液初始pH越小，N2O转化率越高，其原因是酸性条件下，有利于生成氧化性更强的HClO； ③温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是：温度升高，H2O2会发生分解，导致其浓度减小，去除率降低。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ中（N为-3价）→（N为+3），1个N原子失去6个电子；反应Ⅱ中（N为-3价）与（N为+3）反应生成N2（0价），中N失3个电子，中N得3个电子，若生成1molN2，反应Ⅰ消耗1mol，转移6mol电子，反应Ⅱ消耗1mol和1mol，转移3mol电子，故反应Ⅰ、Ⅱ转移电子数之比为6：3=2：1； ②当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还可能的原因是：O2浓度过高时被氧化为，导致氮元素无法转变为N2而脱除。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025连云港市东海县第二学期期末学业质量监测 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单选题(共13小题 满分39分) 1. 纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A. 二糖 B. 多糖 C. 氨基酸 D. 脂肪 2. NaHS和可用于制备水处理剂。下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为10的O原子可表示为 C. 的空间结构为平面三角形 D. 、互为同素异形体 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲做的喷泉实验 B. 用装置乙验证与浓硝酸反应放热 C. 用装置丙验证易溶于水 D. 用装置丁验证已经集满 4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B. 乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红 C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO3溶液鉴别 D. 乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应 5. 下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A. 与的总能量小于的能量 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 6. 柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C. 足量Na、分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3 D. 1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗3mol乙醇 阅读下列材料，完成下面小题： 地壳中铁元素含量较丰富。工业用赤铁矿(主要含)，焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿(主要含)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被、卤素单质()，及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成。 7. 下列说法正确的是 A. 铁合金的熔点比纯铁高 B. 铁的大规模冶炼在铝之后 C. 炼铁时焦炭转化为作还原剂 D. 废旧铁制品直接填埋处理 8. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B. 能与酸反应，可用于制作红色颜料 C. 溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D. 具有还原性，可用作补铁剂 9. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸涉及的物质转化： B. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： C. 用铁从硫酸铜溶液中置换出铜： D. 用氧化铁制备氯化铁涉及的物质转化： 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 11. 一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：。下列有关说法不正确的是 A. 作负极，反应后电极附近溶液的变小 B. 作正极材料，电极反应式为 C. 外电路每转移电子，正极材料质量增加 D. 与传统电池相比，纸电池轻薄柔软，方便折叠，所占空间较小 12. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将的混合气体通入酸性溶液中 除去中的 B 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性 C 苯与液溴混合后加入，将产生的气体通入溶液中，观察实验现象 验证苯与液溴发生取代反应 D 在加热时，将浓硫酸与木炭反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中 证明木炭与浓硫酸反应产生 A A B. B C. C D. D 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确是 A. 为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B. “氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. “转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D. 在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 二、非选择题(共4大题 满分61分) 14. 以硫铁矿(主要成分为)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实流程如下： 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为，还含有少量杂质。 （1）实验室流程中，操作1的名称为___________。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)。 （2）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度，原因是___________。若用代替，其离子方程式为___________。 （3）“混合液”中加入氨水调节，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要成分为___________(填化学式)。 （4）检验“还原”时是否完全转化的实验操作是___________。 15. 肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下： （1）E中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是___________(填“B”或“C”)。 （3）D的分子式为C7H6O，且含有醛基(-CHO)。D 的结构简式为___________。 （4）F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为___________。 （5）H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为___________。 （6）F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式___________。 16. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外：还有_______。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为：纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，_______。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：减小，H+离子浓度增大，_______。 （5）纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液23.50mL。计算产品中铁元素的质量分数_______ (写出计算过程)。 17. 消除氮氧化物尾气和水中氨氮已成为环境修复研究的热点。 （1）利用石灰乳与硝酸工业的尾气中氮的氧化物(NO、)反应，既能净化尾气，又能获得、，其部分工艺流程如下： 已知：NO不能与石灰乳反应 ①若氮的氧化物被完全吸收且只生成，该反应的化学方程式为_______。 ②与石灰乳反应制得与，消耗反应过程中转移的电子数为_______mol。 （2）酸性条件下，NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图-1所示。 ①酸性条件下，NaClO溶液吸收的离子方程式为_______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是_______。 ③酸性复合吸收剂可效脱除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图-2所示。当温度高于60℃后，NO去除率下降的原因是_______。 （3）硝化-厌氧氧化法：将氨氮废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下： ①若完全转化为，反应I、反应Ⅱ中转移的电子数之比为_______。 ②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图-3所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$