2025年高三化学秋季开学摸底考（湖南专用）

2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（湖南卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 B．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 C．过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分 D．溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 【答案】D 【详解】A．锗是半导体，具有导电性，可以作为光电转换材料，用于特定的太阳能电池，A正确； B．碳纳米材料的主体是碳元素，碳纳米材料属于无机非金属材料，B正确； C．过氧乙酸因结构中含有过氧键(-O-O-)而具有较强的氧化性，能将油脂、淀粉中的有色成分氧化而使其颜色褪去，达到漂白效果，C正确； D．溶液腐蚀铜质线路板过程中涉及的离子方程式为，反应的本质是的氧化性大于，与金属单质的活动性无关，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的系统命名：3-氯丁酮 B．偏二甲肼的结构简式： C．晶体SiO2的微观投影图： D．CH4分子中键的形成： 【答案】D 【详解】A．母体为丁酮，3号C上有1个氯原子，故命名为3-氯丁酮，A正确； B．偏二甲肼相当于肼中的两个氢原子被两个甲基取代，其结构简式为，B正确； C．晶体SiO2中，一个Si周围连接四个O原子，一个O原子周围连接2个Si原子，12个原子构成一个环，形成网状结构，微观投影图为：，C正确； D．分子中C原子先发生sp3杂化，sp3杂化轨道与H原子的s轨道重叠形成s-sp3键，形成的不是s-p键，D错误； 故选D。 3．的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是 A．上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种 B．甲转化为乙反应的原子利用率为100% C．1乙最多消耗1mol D．丙可降解生成 【答案】C 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子为杂化，甲、乙、丙分子中饱和碳原子为杂化、双键碳原子为杂化，碳原子的杂化轨道类型有三种，A正确； B．甲转化为乙为加成反应，故反应的原子利用率为100%，B正确； C．乙中含两个酯基，1mol乙最多消耗2mol，C错误； D．丙中含有酯基，水解生成，H2CO3分解生成和，D正确； 故选C。 4．短周期主族元素形成的二元化合物甲能发生如图所示反应，图示中参与反应的H2O未标出，下列说法不正确的是 A．化合物甲溶于水会发生水解反应，生成刺激性气味气体 B．反应中H2SO4都不宜过量 C．丁物质的水溶液长时间加热蒸干再灼烧，最后产物还是自身 D．丙物质和H2S都可以在工业上用作沉淀剂，促使Cu2+、Fe2+、Ba2+、Ag+等生成相应沉淀 【答案】D 【分析】根据流程图，丁和戊反应生成氢氧化铝和H2S，则甲中含有Al、S元素，甲是Al2S3，Al2S3和氢氧化钠溶液反应生成 ，乙是、丙为Na2S，与足量硫酸反应生成Al2(SO4)3，丁是Al2(SO4)3；和适量硫酸反应生成NaHS，戊是NaHS；Al2(SO4)3、NaHS发生双水解反应生成氢氧化铝、H2S、硫酸钠。 【详解】A．Al2S3溶于水会发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，故A正确； B．与过量硫酸反应后丁中含有硫酸，与NaHS反应不能生成氢氧化铝沉淀；Na2S与过量硫酸反应生成硫酸钠和H2S气体，所以硫酸都不宜过量，故B正确； C．硫酸难挥发，Al2(SO4)3的水溶液长时间加热蒸干再灼烧，最后产物还是Al2(SO4)3，故C正确； D．和H2S都可以在工业上用作沉淀剂，促使Cu2+、Fe2+、Ag+等生成相应硫化物沉淀，BaS可溶于水，不能使Ba2+沉淀，故D错误； 选D。 5．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．X和Y互为同系物 B．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C．X生成Y的过程中会有副产物 D．X、Y、Z中所有原子可共平面 【答案】C 【分析】X与甲醛中一定条件下生成对羟基苯甲醇，然后氧化生成对羟基苯甲醛。据此分析作答。 【详解】A．由结构简式可知，X和Y不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误； B．由结构简式可知，与甲醛发生加成反应生成，Y→Z是羟基被氧化为醛基的过程，属于氧化反应，故B错误； C．酚羟基可以使苯环的邻、对位活性增强，因此X生成Y的过程中会有副产物，故C正确； D．Y中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故D错误； 答案选C。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO +H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 【答案】C 【详解】A．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色生成锰离子和氧气，根据电子守恒，离子方程式为：2MnO +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，A错误； B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉，Ca(OH)2为悬浊液不能拆：Cl2 + Ca(OH)2 = Cl- + ClO- + H2O+ Ca2+，B错误； C．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] ，离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为，D错误； 故选C。 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，W是地壳中含量最多的金属元素，Q是同周期电负性最大的元素。下列有关说法正确的是 A．W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的杂化方式在二聚前后发生改变 B．X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物稳定 C．是非极性分子，不溶于水 D．只有一种结构，有两种结构 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，X是H元素、Y是C元素，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，Z是O元素，W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素，Q是同周期电负性最大的元素，Q是Cl元素。 【详解】 A．Al和Cl形成的分子AlCl3容易二聚形成，中心原子的杂化方式在二聚前后由sp2变为sp3，故A正确； B．H和O形成的化合物H2O2易分解为水和氧气，故B错误； C．CH3COCH3中，两条键的极性无法与键的极性抵消，是极性分子，根据相似相溶原理，其易溶于水，故C错误； D．CH4是正四面体结构，CH4只有一种结构，所以CH2Cl2只有一种结构，故D错误； 选A。 8．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成 与的水解相互促进 B 向水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 配合物中的配位数是6 C 将相同大小的镁条分别放入相同体积的蒸馏水和乙醇中，镁条与乙醇反应更剧烈 O－H活性： D 向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL果糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 果糖含有醛基 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀CuS和气体H2S生成，发生 是复分解反应，不是水解相互促进，A错误； B．向水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象，说明不能电离出Cl-离子，Cl-在配合物的内界，说明配合物中的配位数是6，B正确； C．H2O中的O－H键活性大于乙醇，Mg在水中反应比在乙醇中反应剧烈，C错误； D．果糖中不含醛基，在加热条件下可以转化为葡萄糖，能发生银镜反应，D错误； 答案选B。 9．设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是 A．1mol单质a所含键数目为 B．标准状况下，11.2Le中原子总数为 C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于 【答案】D 【分析】根据各物质的分类及其化合价可知，a是氮气，b是，c是或，d是，e是、f是。 【详解】A．氮气分子中，每个分子含有1个键和2个键，1mol 氮气就含有个键，A错误； B．标准状况下，11.2L氨气为，原子总数为：，B错误； C．反应，氮元素化合价从价升高到价，失去，生成氧化产物，转移电子数目为，但是若考虑二氧化氮，转化为，则转移电子数大于，C错误； D．将硝酸与氨水混合后，完全反应生成，铵根离子水解，，所以溶质中阳离子数目小于，D正确； 故选D。 10．硫酸肼()是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知肼长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法错误的是 A．左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 B．装置B中过滤得到的产物硫酸肼可用无水乙醇洗涤 C．装置B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出 D．若分液漏斗中溶液的滴速过快，则硫酸肼的产率偏低 【答案】C 【分析】本题为实验制备硫酸肼，由制备方案可知，装置A中尿素溶液和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液在催化剂存在的条件下反应制取肼，装置B中用硫酸吸收肼制备硫酸肼，由信息可知，肼易溶于水，不能直接通入水中，硫酸肼不溶于二氯乙烷，可用二氯乙烷防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液，装置C用于尾气处理。 【详解】A．左侧三颈烧瓶中加入了尿素、次氯酸钠和氢氧化钠，而右侧三颈烧瓶中加入了稀硫酸，可推测左侧三颈烧瓶中生成，然后将其通入右侧三颈烧瓶中制备硫酸肼，因此，左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为，A项正确； B．硫酸肼不溶于乙醇，故可用无水乙醇洗涤，B项正确； C．肼中含有两个氨基，类比氨气的性质，应极易溶于水，可能发生倒吸现象，而右侧三颈烧瓶中二氯乙烷处于下层，还具有防倒吸的作用，C项错误； D．肼具有还原性，若分液漏斗中的溶液滴速过快，过量的可将肼氧化而导致硫酸肼的产率偏低，D项正确。 故选C。 11．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 【答案】A 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式，据此分析； 【详解】A．与晶体的密度之比为，A错误； B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确； C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确； D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确； 故选A。 12．人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图所示。下列说法错误的是     A．左图五元环中存在大π键 B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟Zn2+形成配位键的是Ⅱ C．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化 D．CA超高催化效率可能是因为Zn2+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+ 【答案】B 【详解】A．五元环中3个碳都是sp2杂化、未参与杂化的p轨道上都各有一个电子，NH中的N(Ⅱ号)形成3个键，有3个电子用于成键，另外2个电子则存在于未成键的p轨道中，另一个N(Ⅰ号)是sp2杂化，三个轨道组成平面三角形，分别有1，1，2个电子，而垂直于平面的p轨道上有1个电子，则整个环上共轭的电子有3+1+2=6电子，则左图五元环中存在大π键，故A正确； B．五元环中存在大π键，则Ⅰ中氮原子采取sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道形成键，1个杂化轨道用来容纳孤电子对，即Ⅰ中氮原子含孤电子对，Zn2+提供空轨道，最可能与Zn2+形成配位键，故B错误； C．由图可知，①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化，故C正确； D．Zn2+与水分子中O原子形成配位键，影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+，故D正确； 故选B。 13．已知反应：①，②。常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的活化能：①<② B．曲线X是的体积分数随温度的变化 C．相同时间，时，两个反应可能已达到平衡 D．时，的物质的量为 【答案】D 【详解】A．由图像可知反应②大约时才能进行，因此反应的活化能①<②，A正确； B．根据两个反应特点可知，只有氢气的量随温度的升高一直升高，所以曲线X表示的是的体积分数随温度的变化，B正确； C．由题可知两个反应都是吸热反应，随温度升高，反应均正向移动，和的体积分数均会增大，无法判断两个反应是否达到平衡，因此时有可能已经平衡，C正确； D．根据题干和图中数据，列三段式： ，解得，D错误； 故选D。 14．环境保护工程师研究用、或处理水样中的。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是 A．溶液中 B．向的溶液中通入至饱和，可使 C．忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62% D．向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为 【答案】D 【分析】由溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系图可知，曲线向下的代表H2S的物质的量分数与pH关系，先升后降的代表HS-的物质的量分数与pH关系，上升的曲线代表S2-的物质的量分数与pH关系，H2S曲线和HS-曲线的交叉点代表二者的浓度相等，对应的pH=7，c(H+)=10-7mol/L，Ka1==c(H+)=10-7，HS-与S2-曲线交叉点代表HS-与S2-二者物质的量分数相等，对应的pH=13，c(H+)=10-13mol/L，Ka2==c(H+)=10-13。 【详解】A．溶液中存在电荷守恒，即：，A正确； B．向的溶液中通入至饱和，若，反应Cd2++H2S=CdS↓+2H+几乎完全发生，c(H+)=0.02mol/L，由Ka1×Ka2=×==10-7×10-13=10-20，饱和H2S溶液中H2S浓度为0.1mol/L，=10-20，=2.5×10-20mol/L，此时c(Cd2+)=<10-5mol/L，B正确； C．根据S2-+H2O⇋HS-+OH-，设水解的S2-的物质的量浓度为xmol/L，产生的HS-和OH-浓度都为xmol/L，Kh====，x≈0.062mol/L，水解率为，C正确； D．0．1mol/LNa2S溶液中的水解率约为62%，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）均为重要的铁盐。某学习小组展开如下探究。 已知：的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示： 颜色 淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色 请回答下列问题： (1)实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是 （填仪器名称）。 (2)向盛有0.2g铜片的试管中加入的溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则发生反应的离子方程式为 。 (3)淡紫色的晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液颜色出现下列变化： ①溶液Ⅰ为黄色的原因是 。 ②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是 （用离子方程式表示）。 (4)查阅资料：。取溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶液颜色出现下列变化： 随着NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是 （不考虑体积影响）。 (5)查阅资料：能与银反应：，且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag： 实验ⅰ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验ⅱ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。 ①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明能与银反应，其原因为 。 ②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因： 。 【答案】(1)碱式滴定管 (2) (3) 部分水解生成（合理即可） (4)开始时中和，平衡向右移动；随着pH增大，与生成，平衡向左移动（合理即可） (5) 溶液，含有稀硝酸也能溶解银 结合生成AgCl，有利于反应正向移动，从而加快Ag的溶解 【详解】（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用碱式滴定管。 （2） 铁离子遇到单质铜，发生的反应为：。 （3）①溶液显黄色，而不显浅紫色，因为易水解，大量水解产生的呈红褐色，少量水解生成分散在水中使溶液I呈黄色，加入硝酸后，水解受到抑制，因此溶液II为无色。 ②往无色溶液加入NaCl，溶液又变为黄色，则氯离子浓度增大，生成了，离子方程式为。 （4）根据平衡方程式，pH开始时升高，是因为中和了酸，促进平衡向正反应方向进行，呈紫色；pH继续升高，碱性较强，与铁离子生成，平衡向左移动，紫色变浅。 （5）①溶液，含有稀硝酸也能溶解银，因此实验i不能证明能与银反应。 ②氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁，单质银与三价铁反应被氧化为银离子，氯化铁中的氯离子与银离子结合产生氯化银沉淀，从而加速了银的溶解。 16．（14）废旧三元锂电池含大量的有价金属和危险废物，对其综合回收利用兼具经济和环境效益。我国科学家以 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 (NCM) 三元正极材料为原料，采用“选择性焙烧转型-水浸”法对废旧锂电池中有价金属进行回收。 已知：①废旧三元电池物料主要金属元素为 Li、Ni、Co、Mn和 Al。 ②以二价金属氧化物为例，其焙烧过程可能的化学反应可表示为：(未标反应条件) MeO + (NH4)2SO4 = MeSO4+ 2NH3 ↑+ H2O MeSO4 = MeO + SO3↑ ③金属硫酸盐的热分解温度范围 金属硫酸盐 NiSO4 CoSO4 Al2(SO4)3 Li2SO4 热分解温度范围(℃) 700~765 720~770 590~640 950~1000 回答下列问题： (1)Ni的价电子排布式为： 。 (2)废旧锂电池在拆解前先放电的目的是 。 (3)“选择性焙烧转型-水浸”法焙烧的温度和时间对浸出率都有影响，焙烧温度和时间与 金属离子浸出率的关系如图所示。     ①最佳的焙烧条件是 。 ②在整个温度的考察范围内，铝的浸出率一直保持在 0.5% 以下，其原因是 。 (4)实验室完成操作a或操作b所需的玻璃仪器是 。 (5)碱浸时含铝元素物质发生的反应的离子方程式为 。 (6)滤渣经过一系列操作后可以得到Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2，将其与一定质量的Li2CO3混合后，然后空气气氛下进行烧结，最终得到 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 正极材料。其中制备正极材料的化学反应式为： 。 【答案】(1)3d84s2 (2)防止拆解过程中因短路发生火灾、爆炸等事故 (3) 温度975℃、时间90min 在此温度范围内，Al2(SO4)3分解为Al2O3，而Al2O3难溶于水 (4)漏斗、烧杯、玻璃棒 (5)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (6)4Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2+O2+2Li2CO3LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 +2CO2+4H2O 【分析】由题干流程图可知，废旧锂电池通过放电排解后取正极片研磨后加入(NH4)2SO4焙烧后将金属转化为硫酸盐，在进一步转化为氧化物，水浸之后得到含有LiOH的滤液，向滤液中加入Na2CO3进行沉锂，操作a为过滤，洗涤干燥后得到碳酸锂，向滤渣中加入NaOH将Al2O3转化为NaAl(OH)4的滤液，和含有NiO、CoO、MnO的滤渣，向滤液中通入CO2进行沉铝得到Al(OH)3，操作b即过滤得到氢氧化铝，据此分析解题。 【详解】（1）已知Ni是28号元素，根据能级构造原理可知，Ni的价电子排布式为：3d84s2，故答案为：3d84s2； （2）回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事故，故答案为：防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事故； （3）①由题干图示信息可知，最佳的焙烧条件是975℃，时间为90min是Li+的浸出率高，其余元素的浸出率很低，故答案为：975℃，时间为90min； ②由题干表中数据Al2(SO4)3分解温度为590℃~640℃可知，在整个温度的考察范围内，Al2(SO4)3分解为Al2O3，而Al2O3难溶于水，导致铝的浸出率一直保持在 0.5% 以下，故答案为：在此温度范围内，Al2(SO4)3分解为Al2O3，而Al2O3难溶于水； （4）由分析可知，操作a和操作b均分离溶液和不溶性固体，即为过滤，则实验室完成操作a或操作b所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒； （5）由分析可知，碱浸时含铝元素物质发生的反应为Al2O3转化为NaAl(OH)4，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； （6）滤渣经过一系列操作后可以得到Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2，将其与一定质量的Li2CO3混合后，然后空气气氛下进行烧结，最终得到 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 正极材料，比较两物质可知，1分子Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2转化为1分子LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2金属的化合价一共升高1，而1分子O2反应中化合价降低4，根据氧化还原反应配平可得，其中制备正极材料的化学反应式为：4Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2+O2+2Li2CO3LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 +2CO2+4H2O，故答案为：4Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2+O2+2Li2CO3LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 +2CO2+4H2O。 17．（15）道诺霉素是一种可以减缓或终止癌细胞生长的化疗药物，其中间体I的合成路线如图所示： 已知：①； ②。 请回答下列问题： (1)有机物A的化学名称为 。 (2)反应的目的是 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)有机物D中官能团的名称为 。 (5)写出有机物F的结构简式： 。 (6)有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的有 种。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应。 (7)设计以苯甲醛和为原料合成的路线(选择碳原子数少于4的有机物作合成试剂，溶剂及无机试剂任选)： 。 【答案】(1)2，5-二羟基苯甲醛 (2)保护酚羟基 (3) (4)醚键、酮羰基(或羰基) (5) (6)8 (7) 【分析】 A中酚羟基被转化为甲氧基得到B，B发生已知①反应原理转化为C，结合C化学式，C为，结合D化学式，可知C中碳碳双键和氢气加成得到D：，D转化为E，E转化为F，F发生已知②反应原理转化为G，由G逆向推出F为；G中甲氧基转化为酚羟基得到H，H生成I； 【详解】（1） 由A的结构简式，A的化学名称为2，5-二羟基苯甲醛。 （2）酚羟基被转化为甲氧基，在G→H转化中甲氧基重新变为酚羟基，说明A→B的目的是保护酚羟基； （3） 由分析，B发生已知①反应原理转化为C：，结合质量守恒，还会生成水，则反应B→C的化学方程式为。 （4） D的结构简式为，含有的官能团为醚键和酮羰基。 （5） 由分析，F为。 （6）A除苯环外含有1个碳、3个氧、1个不饱和度；能发生银镜反应的有和，能与溶液发生显色反应的为酚羟基。若苯环上的取代基为1个和2个，则苯环上3个取代基中2个相同，会有6种不同的结构，除去A本身，还有5种；若苯环上的取代基为1个和1个，则有邻间对3种不同的结构。综上可知，满足条件的A的同分异构体共有8种。 （7） 苯甲醛和发生反应原理转化为，再和乙二醇发生反应原理生成，其中碳碳双键发生加成得到目标产物，故为：。 18．（15）镁基储氢材料()因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。 (1)镁基储氢材料水解反应可制氢： ①   ②   则   。 (2)一定质量的在时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：)与时间t(单位：s)的关系式为。 ①用氢气的体积变化表示前的反应速率为 。 ②在溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与有关)。 (3)已知与在一定条件下发生反应：可制备镁基储氢材料。 ①若反应达平衡后，再加入等物质的量的和，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②在恒容密闭容器中加入及足量，反应，不同温度下的转化率如下图1所示。下反应时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态：时，该反应的压强平衡常数 (以平衡分压代替物质的量浓度计算)。 ③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为()，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体积为原来的一半，在下图2中画出改变条件后气体压强p与a的变化曲线 。 (4)储氢材料()可作为电池电极材料实现化学能到电能的转化，某科研小组设计了如图3所示的环保电池装置，该电池的总反应为 。 【答案】(1) (2) 65 水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率 (3) 不 否 (4) 【详解】（1）根据盖斯定律，反应①-②可得，=； （2）①前生成氢气的体积，用氢气的体积变化表示前的反应速率为=65； ②在溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率； （3）①和均为固体，增加其用量，平衡不移动； ②由图像可知，时，随着温度的升高，氢气的转化率升高，因此此时未达到平衡，时，氢气的转化率为40%，所以转化的氢气为，剩余的氢气分压为，因此=； ③增大压强，平衡右移，a值增大，平衡后不变，即氢气分压不变，据此作图：； （4）根据图示，作为负极失电子，HNO3在正极得电子生成氮气，该电池的总反应为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（湖南卷） 日 答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 L.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用05黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用；笔或同珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要养破。 错误填涂×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][BI[CID] 6JAI[BJICI[D] 11AI[BIC]D] 2AJ[BJICJID] 7AJIBJICIID] 12AJIBIICIID] 31AJ[BJIC][D] 8AJIBJICIID] 131AI[BIICJID] 4AJ[BIICI[D] 9[AJIBJ[CJ[D] 14AJIBI[CJ[D] 5IAJIBIICJID] 10[AJIB]ICJID] 二、非选择题： 本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (4 5 情在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分)(1) (2) (3) (4)试题 第 1页（共 8 页） 试题 第 2页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ 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C．1mol乙最多消耗 1molNaOH D．丙可降解生成 2CO 4．短周期主族元素形成的二元化合物甲能发生如图所示反应，图示中参与反应的 H2O未标出，下列说法不 正确的是 A．化合物甲溶于水会发生水解反应，生成刺激性气味气体 B．反应中 H2SO4都不宜过量 C．丁物质的水溶液长时间加热蒸干再灼烧，最后产物还是自身 D．丙物质和 H2S 都可以在工业上用作沉淀剂，促使 Cu2+、Fe2+、Ba2+、Ag+等生成相应沉淀 5．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．X和 Y互为同系物 B．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C．X生成 Y的过程中会有副产物 D．X、Y、Z中所有原子可共平面 6．下列离子方程式书写正确的是 A．H2O2使酸性 KMnO4溶液褪色：2MnO 4  +H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O B．向冷的石灰乳中通入 Cl2制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C．用铁氰化钾检验 FeSO4溶液中的 Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 试题 第 3页（共 8 页） 试题 第 4页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 7．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中 X、Y的最高正价与最低负价之和均为 0，Z 的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，W是地壳中含量最多的金属元素，Q是同周期电负性最大的 元素。下列有关说法正确的是 A．W和 Q形成的分子容易二聚且中心原子的杂化方式在二聚前后发生改变 B．X和 Z形成的化合物一定比 X和 Q形成的化合物稳定 C． 是非极性分子，不溶于水 D． 4YX 只有一种结构， 2 2YX Q 有两种结构 8．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选 项 实验过程和现象 实验结论 A 向 10.1mol L 4CuSO 溶液中滴入 NaHS溶液有黑色沉淀和 气体生成 2Cu  与HS的水解相 互促进 B 向    4 62NH PtCl 水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 配合物中 4Pt 的配位 数是 6 C 将相同大小的镁条分别放入相同体积的蒸馏水和乙醇中， 镁条与乙醇反应更剧烈 O－H活性： 2 5 2C H OH H O D 向新配制的 2mL 银氨溶液中加入 1mL果糖溶液，振荡， 然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 果糖含有醛基 A．A B．B C．C D．D 9．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的 是 A．1mol单质 a所含 π键数目为 AN B．标准状况下，11.2Le中原子总数为 A0.5N C． b c 反应中若生成 1mol氧化产物，转移电子数目为 A2N D．将 0.1mol d 与 0.1mol f混合后配制成 100mL溶液，则溶质阳离子数目小于 A0.1N 10．硫酸肼( 2 6 4N H SO )是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制 备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知肼长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸 分解；硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法错误的是 A．左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为  2 2 32 Δ CO NH NaClO 2NaOH NaCl Na CO    2 4 2N H H O  B．装置 B中过滤得到的产物硫酸肼可用无水乙醇洗涤 C．装置 B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出 D．若分液漏斗中溶液的滴速过快，则硫酸肼的产率偏低 11． 3Ti Au 合金晶体有 3Ti Au  (甲)、 3Ti Au  (乙)两种结构。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 A． 3Ti Au  与 3Ti Au  晶体的密度之比为 3 3:b a B． 3Ti Au  中，Au 周围最近且等距的 Ti的个数为 12 C．图乙中，若 M 的坐标为 1 1 , ,1 4 2       ，则 N的坐标为 3 1 1, , 4 2       D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 5 4 b 12．人体内的碳酸酐酶 CA(阴影部分，His 完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催 化机理如图所示。下列说法错误的是 试题 第 5页（共 8 页） 试题 第 6页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ A．左图五元环中存在 65Π 大π键 B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟 Zn2+形成配位键的是Ⅱ C．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化 D．CA 超高催化效率可能是因为 Zn2+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出 H+ 13．已知反应：① 2 2 2 12H S(g) S (g)+2H (g) Δ >0H ，② 4 2 2 2 2CH (g)+S (g) CS (g)+2H (g) Δ >0H 。常压下， 将 22mol H S和 41mol CH 气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的 体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的活化能：①<② B．曲线 X是 2H (g)的体积分数随温度的变化 C．相同时间，T=1050 C 时，两个反应可能已达到平衡 D．1100 C 时， 2CS (g)的物质的量为 0.3mol 14．环境保护工程师研究用 2Na S、 FeS或 2H S处理水样中的 2Cd 。室温下， 2H S饱和溶液物质的量浓度为 0.1 1mol L ，溶液中各含硫微粒物质的量分数 随 pH 变化关系如图所示[例如  2H S          2 2 2 H S H S HS S c c c c   ]。已知   15.1 sp 2Fe(OH) 10K  ，   17.2sp FeS 10K  ，   26.1sp CdS 10K  ， 下列说法中错误的是 A． 2Na S溶液中          2H Na OH HS 2 Sc c c c c        B．向  2 1Cd 0.01mol Lc    的溶液中通入 2H S至饱和，可使  2 5 1Cd 10 mol Lc     C．忽略 2S 的第二步水解，0.1 1mol L 的 2Na S溶液中 2S 的水解率约为 62% D．向 0.01 1mol L 的 2FeCl 溶液中加入等体积的 0.2 1mol L 的 2Na S溶液，反应初期产生沉淀为 FeS 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（14 分）    3 2 3 2 2 43 3FeCl 6H O Fe NO 9H O Fe SO 、 、 均为重要的铁盐。某学习小组展开如下探究。 已知： 3Fe 的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示：   3 2 6 Fe H O         2 2 5 Fe H O OH      4FeCl    3 6 5 6 Fe C H O     颜色 淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色 请回答下列问题： (1)实验室若要用 3 2FeCl 6H O 配制 1100mL0.200mol L 的 3FeCl 溶液，下列仪器中不需要使用的是 （填仪器名称）。 (2)向盛有 0.2g铜片的试管中加入 15mL0.5mol L 的  2 4 3Fe SO 溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则 发生反应的离子方程式为 。 (3)淡紫色的  3 23Fe NO 9H O 晶体溶于水后依次加入硝酸和 NaCl，溶液颜色出现下列变化： 试题 第 7页（共 8 页） 试题 第 8页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … ①溶液Ⅰ为黄色的原因是 。 ②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是 （用离子方程式表示）。 (4)查阅资料：   33 6 5 6 5 6 Fe 6C H OH Fe C H O 6H      。取 3FeCl 溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶 液颜色出现下列变化： 随着 NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是 （不考虑体积影响）。 (5)查阅资料： 3Fe 能与银反应： 3 2Fe Ag Ag Fe    ，且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案， 溶解银镜实验后的 Ag： 实验ⅰ：向有银镜的试管中加入 10.2mol L 的  3 3Fe NO 溶液  pH 2 ，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验ⅱ：向有银镜的试管中加入 10.2mol L 的 3FeCl 溶液  pH 2 ，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显 灰色沉淀。 ①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明 3Fe 能与银反应，其原因为 。 ②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因： 。 16．（14）废旧三元锂电池含大量的有价金属和危险废物，对其综合回收利用兼具经济和环境效益。我国科 学家以 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 (NCM) 三元正极材料为原料，采用“选择性焙烧转型-水浸”法对废旧锂电池中 有价金属进行回收。 已知：①废旧三元电池物料主要金属元素为 Li、Ni、Co、Mn 和 Al。 ②以二价金属氧化物为例，其焙烧过程可能的化学反应可表示为：(未标反应条件) MeO + (NH4)2SO4 = MeSO4+ 2NH3↑+ H2O MeSO4 = MeO + SO3↑ ③金属硫酸盐的热分解温度范围 金属硫酸盐 NiSO4 CoSO4 Al2(SO4)3 Li2SO4 热分解温度范围 700~765 720~770 590~640 950~1000 (℃) 回答下列问题： (1)Ni的价电子排布式为： 。 (2)废旧锂电池在拆解前先放电的目的是 。 (3)“选择性焙烧转型-水浸”法焙烧的温度和时间对浸出率都有影响，焙烧温度和时间与 金属离子浸出率 的关系如图所示。 ①最佳的焙烧条件是 。 ②在整个温度的考察范围内，铝的浸出率一直保持在 0.5% 以下，其原因是 。 (4)实验室完成操作 a或操作 b所需的玻璃仪器是 。 (5)碱浸时含铝元素物质发生的反应的离子方程式为 。 (6)滤渣经过一系列操作后可以得到 Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2，将其与一定质量的 Li2CO3混合后，然后空气气氛 下进行烧结，最终得到 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 正极材料。其中制备正极材料的化学反应式为： 。 17．（15）道诺霉素是一种可以减缓或终止癌细胞生长的化疗药物，其中间体 I的合成路线如图所示： 已知：① ； ② 。 请回答下列问题： 试题 第 9页（共 8 页） 试题 第 10页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (1)有机物 A的化学名称为 。 (2)反应A B 的目的是 。 (3)反应B C 的化学方程式为 。 (4)有机物 D中官能团的名称为 。 (5)写出有机物 F的结构简式： 。 (6)有机物 A有多种同分异构体，其中满足下列条件的有 种。 ①能发生银镜反应；②能与 3FeCl 溶液发生显色反应。 (7)设计以苯甲醛和 为原料合成 的路线(选择碳原子数少于 4的有机物作合成试剂， 溶剂及无机试剂任选)： 。 18．（15）镁基储氢材料( 2MgH )因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料 之一。 (1)镁基储氢材料水解反应可制氢： ① 2 2 2MgH (s)+H O(l)=MgO(s)+2H (g) -1 1ΔH =-239kJ mol ② 2 2Mg(OH) (s)=MgO(s)+H O(l) -1 2ΔH =+38kJ mol 则 2 2 2 2MgH (s)+2H O(l)=Mg(OH) (s)+2H (g) 3ΔH = -1kJ mol 。 (2)一定质量的 2MgH (s)在 pH=7时发生水解反应，生成氢气的体积 V(单位：mL )与时间 t(单位：s)的关系 式为V=1.25t-40(t>32)。 ①用氢气的体积变化表示前 4min 的反应速率为 mL/min 。 ② 2MgH 在 2MgCl 溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与 2+Mg 有关)。 (3)已知 Mg 与 2H 在一定条件下发生反应： 2 2Mg(s)+H (g) MgH (s) 可制备镁基储氢材料。 ①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg 和 2MgH ，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②在恒容密闭容器中加入 24 5MPa H． 及足量Mg ，反应6min ，不同温度下 2H 的转化率如下图 1所示。 280 C 下反应6min 时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态： 420 C 时，该反应的压强平衡 常数 pK = -1MPa (以平衡分压代替物质的量浓度计算)。 ③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为 a:1(a 2 )，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器 体积为原来的一半，在下图 2中画出改变条件后气体压强 p与 a 的变化曲线 。 (4)储氢材料( 2MgH )可作为电池电极材料实现化学能到电能的转化，某科研小组设计了如图 3所示的环 保电池装置，该电池的总反应为 。 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（湖南卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 B．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 C．过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分 D．溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的系统命名：3-氯丁酮 B．偏二甲肼的结构简式： C．晶体SiO2的微观投影图： D．CH4分子中键的形成： 3．的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是 A．上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种 B．甲转化为乙反应的原子利用率为100% C．1乙最多消耗1mol D．丙可降解生成 4．短周期主族元素形成的二元化合物甲能发生如图所示反应，图示中参与反应的H2O未标出，下列说法不正确的是 A．化合物甲溶于水会发生水解反应，生成刺激性气味气体 B．反应中H2SO4都不宜过量 C．丁物质的水溶液长时间加热蒸干再灼烧，最后产物还是自身 D．丙物质和H2S都可以在工业上用作沉淀剂，促使Cu2+、Fe2+、Ba2+、Ag+等生成相应沉淀 5．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．X和Y互为同系物 B．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C．X生成Y的过程中会有副产物 D．X、Y、Z中所有原子可共平面 6．下列离子方程式书写正确的是 A．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO +H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，W是地壳中含量最多的金属元素，Q是同周期电负性最大的元素。下列有关说法正确的是 A．W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的杂化方式在二聚前后发生改变 B．X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物稳定 C．是非极性分子，不溶于水 D．只有一种结构，有两种结构 8．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成 与的水解相互促进 B 向水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 配合物中的配位数是6 C 将相同大小的镁条分别放入相同体积的蒸馏水和乙醇中，镁条与乙醇反应更剧烈 O－H活性： D 向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL果糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 果糖含有醛基 A．A B．B C．C D．D 9．设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是 A．1mol单质a所含键数目为 B．标准状况下，11.2Le中原子总数为 C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于 10．硫酸肼()是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知肼长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法错误的是 A．左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 B．装置B中过滤得到的产物硫酸肼可用无水乙醇洗涤 C．装置B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出 D．若分液漏斗中溶液的滴速过快，则硫酸肼的产率偏低 11．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 12．人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图所示。下列说法错误的是     A．左图五元环中存在大π键 B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟Zn2+形成配位键的是Ⅱ C．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化 D．CA超高催化效率可能是因为Zn2+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+ 13．已知反应：①，②。常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的活化能：①<② B．曲线X是的体积分数随温度的变化 C．相同时间，时，两个反应可能已达到平衡 D．时，的物质的量为 14．环境保护工程师研究用、或处理水样中的。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是 A．溶液中 B．向的溶液中通入至饱和，可使 C．忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62% D．向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）均为重要的铁盐。某学习小组展开如下探究。 已知：的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示： 颜色 淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色 请回答下列问题： (1)实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是 （填仪器名称）。 (2)向盛有0.2g铜片的试管中加入的溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则发生反应的离子方程式为 。 (3)淡紫色的晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液颜色出现下列变化： ①溶液Ⅰ为黄色的原因是 。 ②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是 （用离子方程式表示）。 (4)查阅资料：。取溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶液颜色出现下列变化： 随着NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是 （不考虑体积影响）。 (5)查阅资料：能与银反应：，且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag： 实验ⅰ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验ⅱ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。 ①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明能与银反应，其原因为 。 ②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因： 。 16．（14）废旧三元锂电池含大量的有价金属和危险废物，对其综合回收利用兼具经济和环境效益。我国科学家以 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 (NCM) 三元正极材料为原料，采用“选择性焙烧转型-水浸”法对废旧锂电池中有价金属进行回收。 已知：①废旧三元电池物料主要金属元素为 Li、Ni、Co、Mn和 Al。 ②以二价金属氧化物为例，其焙烧过程可能的化学反应可表示为：(未标反应条件) MeO + (NH4)2SO4 = MeSO4+ 2NH3 ↑+ H2O MeSO4 = MeO + SO3↑ ③金属硫酸盐的热分解温度范围 金属硫酸盐 NiSO4 CoSO4 Al2(SO4)3 Li2SO4 热分解温度范围(℃) 700~765 720~770 590~640 950~1000 回答下列问题： (1)Ni的价电子排布式为： 。 (2)废旧锂电池在拆解前先放电的目的是 。 (3)“选择性焙烧转型-水浸”法焙烧的温度和时间对浸出率都有影响，焙烧温度和时间与 金属离子浸出率的关系如图所示。     ①最佳的焙烧条件是 。 ②在整个温度的考察范围内，铝的浸出率一直保持在 0.5% 以下，其原因是 。 (4)实验室完成操作a或操作b所需的玻璃仪器是 。 (5)碱浸时含铝元素物质发生的反应的离子方程式为 。 (6)滤渣经过一系列操作后可以得到Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2，将其与一定质量的Li2CO3混合后，然后空气气氛下进行烧结，最终得到 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 正极材料。其中制备正极材料的化学反应式为： 。 17．（15）道诺霉素是一种可以减缓或终止癌细胞生长的化疗药物，其中间体I的合成路线如图所示： 已知：①； ②。 请回答下列问题： (1)有机物A的化学名称为 。 (2)反应的目的是 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)有机物D中官能团的名称为 。 (5)写出有机物F的结构简式： 。 (6)有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的有 种。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应。 (7)设计以苯甲醛和为原料合成的路线(选择碳原子数少于4的有机物作合成试剂，溶剂及无机试剂任选)： 。 18．（15）镁基储氢材料()因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。 (1)镁基储氢材料水解反应可制氢： ①   ②   则   。 (2)一定质量的在时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：)与时间t(单位：s)的关系式为。 ①用氢气的体积变化表示前的反应速率为 。 ②在溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与有关)。 (3)已知与在一定条件下发生反应：可制备镁基储氢材料。 ①若反应达平衡后，再加入等物质的量的和，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②在恒容密闭容器中加入及足量，反应，不同温度下的转化率如下图1所示。下反应时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态：时，该反应的压强平衡常数 (以平衡分压代替物质的量浓度计算)。 ③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为()，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体积为原来的一半，在下图2中画出改变条件后气体压强p与a的变化曲线 。 (4)储氢材料()可作为电池电极材料实现化学能到电能的转化，某科研小组设计了如图3所示的环保电池装置，该电池的总反应为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（湖南卷） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D C D C C A B D C A B D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分） 【答案】(1)碱式滴定管（2分） (2)（2分） (3) 部分水解生成（合理即可）（2分） （2分） (4)开始时中和，平衡向右移动；随着pH增大，与生成，平衡向左移动（合理即可）（2分） (5) 溶液，含有稀硝酸也能溶解银 （2分） 结合生成AgCl，有利于反应正向移动，从而加快Ag的溶解（2分） 16（14分） 【答案】(1)3d84s2（2分） (2)防止拆解过程中因短路发生火灾、爆炸等事故（2分） (3) 温度975℃、时间90min （2分） 在此温度范围内，Al2(SO4)3分解为Al2O3，而Al2O3难溶于水（2分） (4)漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） (5)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分） (6)4Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2+O2+2Li2CO3LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 +2CO2+4H2O（2分） 17（15分） 【答案】(1)2，5-二羟基苯甲醛（2分） (2)保护酚羟基（2分） (3)（2分） (4)醚键、酮羰基(或羰基)（2分） (5)（2分） (6)8（2分） (7)（3分） 18（15分） 【答案】(1)（2分） (2) 65 （2分） 水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率（2分） (3) 不（1分） 否（2分） （2分） （2分） (4)（2分） 试卷第2页，共22页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（湖南卷) 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码， 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题。不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区城书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[BI[C][D] 6.[AJ[B][C][D] 11(A][B][C][D] 2A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12(A][B][C][D] 3.A1IB】【C1IDI 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4JA][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A1IB1【C1ID1 5.[A][BI[CIDI 10.[A][B][C][D] 二、非选择题： 本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (2) (3) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18. (15分)(1) (2) (3) (4) ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷（湖南卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池 B．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 C．过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分 D．溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的系统命名：3-氯丁酮 B．偏二甲肼的结构简式： C．晶体SiO2的微观投影图： D．CH4分子中键的形成： 3．的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是 A．上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种 B．甲转化为乙反应的原子利用率为100% C．1乙最多消耗1mol D．丙可降解生成 4．短周期主族元素形成的二元化合物甲能发生如图所示反应，图示中参与反应的H2O未标出，下列说法不正确的是 A．化合物甲溶于水会发生水解反应，生成刺激性气味气体 B．反应中H2SO4都不宜过量 C．丁物质的水溶液长时间加热蒸干再灼烧，最后产物还是自身 D．丙物质和H2S都可以在工业上用作沉淀剂，促使Cu2+、Fe2+、Ba2+、Ag+等生成相应沉淀 5．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．X和Y互为同系物 B．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应 C．X生成Y的过程中会有副产物 D．X、Y、Z中所有原子可共平面 6．下列离子方程式书写正确的是 A．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO +H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，W是地壳中含量最多的金属元素，Q是同周期电负性最大的元素。下列有关说法正确的是 A．W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的杂化方式在二聚前后发生改变 B．X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物稳定 C．是非极性分子，不溶于水 D．只有一种结构，有两种结构 8．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成 与的水解相互促进 B 向水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 配合物中的配位数是6 C 将相同大小的镁条分别放入相同体积的蒸馏水和乙醇中，镁条与乙醇反应更剧烈 O－H活性： D 向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL果糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 果糖含有醛基 A．A B．B C．C D．D 9．设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是 A．1mol单质a所含键数目为 B．标准状况下，11.2Le中原子总数为 C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于 10．硫酸肼()是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知肼长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法错误的是 A．左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 B．装置B中过滤得到的产物硫酸肼可用无水乙醇洗涤 C．装置B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出 D．若分液漏斗中溶液的滴速过快，则硫酸肼的产率偏低 11．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 12．人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图所示。下列说法错误的是     A．左图五元环中存在大π键 B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟Zn2+形成配位键的是Ⅱ C．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化 D．CA超高催化效率可能是因为Zn2+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+ 13．已知反应：①，②。常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的活化能：①<② B．曲线X是的体积分数随温度的变化 C．相同时间，时，两个反应可能已达到平衡 D．时，的物质的量为 14．环境保护工程师研究用、或处理水样中的。室温下，饱和溶液物质的量浓度为0.1，溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如图所示[例如]。已知，，，下列说法中错误的是 A．溶液中 B．向的溶液中通入至饱和，可使 C．忽略的第二步水解，0.1的溶液中的水解率约为62% D．向0.01的溶液中加入等体积的0.2的溶液，反应初期产生沉淀为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）均为重要的铁盐。某学习小组展开如下探究。 已知：的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示： 颜色 淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色 请回答下列问题： (1)实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是 （填仪器名称）。 (2)向盛有0.2g铜片的试管中加入的溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则发生反应的离子方程式为 。 (3)淡紫色的晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液颜色出现下列变化： ①溶液Ⅰ为黄色的原因是 。 ②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是 （用离子方程式表示）。 (4)查阅资料：。取溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶液颜色出现下列变化： 随着NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是 （不考虑体积影响）。 (5)查阅资料：能与银反应：，且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag： 实验ⅰ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验ⅱ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。 ①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明能与银反应，其原因为 。 ②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因： 。 16．（14）废旧三元锂电池含大量的有价金属和危险废物，对其综合回收利用兼具经济和环境效益。我国科学家以 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 (NCM) 三元正极材料为原料，采用“选择性焙烧转型-水浸”法对废旧锂电池中有价金属进行回收。 已知：①废旧三元电池物料主要金属元素为 Li、Ni、Co、Mn和 Al。 ②以二价金属氧化物为例，其焙烧过程可能的化学反应可表示为：(未标反应条件) MeO + (NH4)2SO4 = MeSO4+ 2NH3 ↑+ H2O MeSO4 = MeO + SO3↑ ③金属硫酸盐的热分解温度范围 金属硫酸盐 NiSO4 CoSO4 Al2(SO4)3 Li2SO4 热分解温度范围(℃) 700~765 720~770 590~640 950~1000 回答下列问题： (1)Ni的价电子排布式为： 。 (2)废旧锂电池在拆解前先放电的目的是 。 (3)“选择性焙烧转型-水浸”法焙烧的温度和时间对浸出率都有影响，焙烧温度和时间与 金属离子浸出率的关系如图所示。     ①最佳的焙烧条件是 。 ②在整个温度的考察范围内，铝的浸出率一直保持在 0.5% 以下，其原因是 。 (4)实验室完成操作a或操作b所需的玻璃仪器是 。 (5)碱浸时含铝元素物质发生的反应的离子方程式为 。 (6)滤渣经过一系列操作后可以得到Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2，将其与一定质量的Li2CO3混合后，然后空气气氛下进行烧结，最终得到 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 正极材料。其中制备正极材料的化学反应式为： 。 17．（15）道诺霉素是一种可以减缓或终止癌细胞生长的化疗药物，其中间体I的合成路线如图所示： 已知：①； ②。 请回答下列问题： (1)有机物A的化学名称为 。 (2)反应的目的是 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)有机物D中官能团的名称为 。 (5)写出有机物F的结构简式： 。 (6)有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的有 种。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应。 (7)设计以苯甲醛和为原料合成的路线(选择碳原子数少于4的有机物作合成试剂，溶剂及无机试剂任选)： 。 18．（15）镁基储氢材料()因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。 (1)镁基储氢材料水解反应可制氢： ①   ②   则   。 (2)一定质量的在时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：)与时间t(单位：s)的关系式为。 ①用氢气的体积变化表示前的反应速率为 。 ②在溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与有关)。 (3)已知与在一定条件下发生反应：可制备镁基储氢材料。 ①若反应达平衡后，再加入等物质的量的和，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②在恒容密闭容器中加入及足量，反应，不同温度下的转化率如下图1所示。下反应时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态：时，该反应的压强平衡常数 (以平衡分压代替物质的量浓度计算)。 ③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为()，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体积为原来的一半，在下图2中画出改变条件后气体压强p与a的变化曲线 。 (4)储氢材料()可作为电池电极材料实现化学能到电能的转化，某科研小组设计了如图3所示的环保电池装置，该电池的总反应为 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$