甘肃省天水市2024-2025学年高一下学期期末阶段性检测 化学试题

高一阶段性检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小愿给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列过程属于物理变化的是 A.煤的液化 B液氨汽化 C.石油裂化和裂解 D.石墨转化为金刚石 2.下列各组物质中，按混合物、离子化合物、有机物顺序排列的是 A石油、纯碱、兼糖 B空气、硫酸、甲烷 C.稀盐酸、氯化钠、碳酸钙 D.液氯、氯化铵、干冰 3.下列各组物质性质比较中，错误的是 A热稳定性：NH,<H2O<HF B.碱性：A1(OH)3<Mg(OH)2<NaOH C.原子半径：Cl<S<P D.酸性：HClO,<HBrO4<HIO4 4.下列化学用语表示正确的是 A中子数为7的碳原子，C B麦芽糖的分子式：C2HaO :C: C.一氯甲烧的电子式：H:C:H D.乙醇的结构简式：CH,OH H 5.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途的说法均正确的是 A油脂在酸性条件下能发生皂化反应，可利用该反应生产肥皂 B.SO2具有强氧化性，可用来漂白纸浆 【高一化学第1页（共6页）】 C,葡萄糖与银氨溶液反应生成银，可利用该反应检验葡萄糖 D.甲醛溶液能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂 6.下列离子组在强酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是 AKt、Nat、Sog,Cl BFe+、Agt、Ca+、NO C.Cu2+、Na+、SO、NO5 D.Na*、NHt、COg、C 7.同学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时，下列说法正确的是 A铁棒作正极，逐渐变细 灵敏电流计 B.电子由铜罐沿导线流向铁棒 导线 C.铜罐内壁有气泡生成 铁摔 D.若仅将醋换成无水乙醇，灵敏电流计也能检测到电流 8.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法错 误的是 A氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应 B.增大氮气的浓度，可以加快工业合成氨的化学反应速率 C,当可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率均为0 D.铅酸蓍电池充电时，电能转化为化学能 9.海水提溴过程中，将溴吹人吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化 学反应为Br2十SO2十2H20一2HBr十H2SO4,下列说法正确的是 ABr2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原 C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2￥1 D.1 mol Br2在反应中得到1mol电子 10.下列反应对应的离子方程式书写错误的是 A向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+2OH-SO}+H2O B.少量铁粉与稀硝酸反应：3Fe十8H+十2NO方一3Fe++2NO个+4H2O C.向KI溶液中通人氯气：2I+C2一2十2C1 D.BaCO,与稀盐酸反应：BaCO3十2H+一Ba十CO2个+H2O 11.有机物X的结构如图所示。下列说法错误的是 AX中含有三种官能团 CH-CH2 B.X能与乙酸发生醋化反应 CH-COOH C.X的分子式为C1H2O, CH:OH D.0.1molX与足量Na充分反应，可生成H2的体积为1.12L(标准 状况) 【高一化学第2页（共6页）】 12.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.6gFe与0.1 mol Cl2在加热条件下充分反应，生成FeCl的分子数目为0.1Na B.0.2 mol Cu与足量的S在加热条件下充分反应，转移的电子数为0.4N C.1 mol CH。在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为5N D.标准状况下，0.1NA个氯仿(CHCl,)分子的体积为2.24L 13.在10L恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)3Z(g),Y的物质的量变化如图所 示。下列说法正确的是 盆12 0.8 时间min A第1min时，向容器中充人少量Ar(不参与反应)，化学反应速率增大 B.当反应达到化学平衡状态时，Y的转化率为60% C.0~2min,Z的物质的量浓度增大了2.4mol·L-1 D.0一2min,容器内混合气体的平均摩尔质量逐渐减小 14,从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 海水 结晶、过「 母液 Mg(OHD, ⑤ MgCl·6HO 水 贝光巴生石灰鸣石灰礼 Mg 电解 A用此法提取镤的优点之一是原料来源丰富 B步骤⑦电解MgCl2溶液可得到Mg和Cl2 C.步骤④加人石灰乳后可以再次进行过滤操作 D.步骤⑤的化学反应属于复分解反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)同学们设计了如图所示实验装置，探究NO2和水的反应。 化的 浓硝酸 装■ 装量 【高一化学第3页（共6页）】 已知：装置1中的铜丝可以上下拉动。 请回答下列问题： (1)写出装置1中发生反应的离子方程式： ,该反应体现的浓硝 酸的化学性质有 (2)先关闭弹簧夹 (填a、b、c中的一个或多个，下同)，再打开弹簧夹 ,才能 使NO2气体充满装置2。 (3)当气体充满装置2后，将铜丝提起使之与溶液脱离，写出使烧杯中的水进入装置2的正 确操作： (4)NO2和水反应的化学方程式为 (5)装置3的作用是 16.(14分)A~F分别表示六种不同的有机物，它们的转化关系如图所示。已知A的产量可以 用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为C,F的分 子式为CH,Cl。 H0,催化剂 A地格、切压 B OCu 加热 D E ⊙ 一定 素氯乙烯 请回答下列问题： (1)A的结构式为 ,A所含官能团的名称为 (2)写出B+D的化学方程式： (3)下列关于有机物C的叙述正确的是 (填标号). a酸性期于H2CO, b.与CH,CH2COOH互为同系物 c能与NaOH反应 d能使无色酚酞溶液变红 (4)写出B和C反应生成E的化学方程式： (5)A+F的反应类型为，写出F的结构简式： (6)有机物M与C互为同分异构体，其所含官能团的种类与E相同，写出有机物M的结构 简式： 【高-化学第4页（共6页）】 17.(15分)汽车尾气中含有C0、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，如何处理 这些污染物是当前研究的热点。请回答下列问题： I.一种催化技术可以将汽车尾气中的NO和C0转化成N2和CO2,该反应的能量变化过 程如图所示。 能量/灯 E 2 mol CO(g)+ 2 mol COKg)+ 2 mol NO(g) -1mol Ng 反应过程 (1)计算：当该反应生成14gN2时， (填“吸收”或“放出”)的能量为 (用含 有E,和E,的式子表示)k。 Ⅱ.一定条件下，将一定物质的量的NO和C0充人容积为10L的恒温恒容密闭容器中，发 生I中的反应，用传感器测得不同时间NO和CO的物质的量如表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 n(NO)/(10-mol) 10.0 7.0 5.0 3.5 2.5 2.0 2.0 2.0 n(c0)/(10-3moD 15.0 12.0 10.0 8.5 7.5 7.0 7.0 7.0 (2)028内，0(NO)= mol·L1·sl,第4s时c(N2)= mol·L-1,反 应已达化学平衡的时间段为 (填标号)。 a,2~5 s b.36s c4~73 d5~7s (3)下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A容器内混合气体中氧元素和氨元素的质量比不再变化 B.容器内混合气体的密度不再变化 C.容器内CO2的体积分数不再变化 D.相同时间内，消耗2 mol NO的同时生成2 mol CO Ⅲ.一种原电池装置可实现NO和CO的无害转化，其工作原理如图所示。 已知：熔融Na2O在该装置中作为离子导体，是能传导电荷的电 石Ⅱ 解质。 NO (4)该装置工作时，Na+向石墨 (填“”或“Ⅱ”)移动，写 出石墨Ⅱ上发生的电极反应： (5)当石墨Ⅱ上生成33.6L(标准状况)C02时，外电路中转移的电子数为 【高一化学第5页（共6页）】 18.(15分)硫酸是重要的化工原料和实验试剂。 I,同学们在教师的指导下探究浓硫酸与蔗糖的反应：将适量蔗糖放人烧杯中并加入几滴 水，搅拌均匀，再加人适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激 性气昧的气体。 (1)上述实验体现出的浓硫酸的性质有 (填标号)。 a酸性 b.吸水性 c脱水性 d强氧化性 (2)写出上述实验中产生有刺激性气味气体的化学方程式： Ⅱ.工业上一般以黄铁矿（主要成分为FS)为原料来制备硫酸，工艺流程如图所示。 空气 S0、0 试剂X +S0x02接触室 +S0,→吸收塔 +硫形 炉渣 尾气 (含FeO) (3)黄铁矿进入沸腾炉之前破碎的目的是 将未反应完 的SO2和O2返回接触室的目的是 (4)试剂X是 (填标号)。 a98.3%的硫酸 b.稀硫酸 c.H2O (5)从沸腾炉中得到的炉渣可用来制备绿矾(FSO,·TH2O),其部分工艺流程如图所示。 过量 过量 铁船 炉渔、一 酸浸越液1还原越液2结品 绿矾 (含FeO) 过诚过 过 已知：炉渣中的其他组分均不溶于稀硫酸。 ①写出还原步骤中发生反应的离子方程式： ②绿矾遇空气易被氧化，请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化： 【高一化学第6页（共6页）】 高一阶段性检测 化学参考答案 1.B2.A3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.A10.B11.D12.C13.D14.B 15.(1)Cu+4H+2N()方一Cu2++2H2O+2N()2↑(2分)：强氧化性和酸性（写出1个得1 分，2分) (2)c(2分)；a和b(2分) (3)先关闭弹簧夹a和b,再打开c,用热毛巾捂热装置2中的试管（或其他合理答案，2分） (4)3N(O2+H2(O=2HN()3+N(O(2分) (5)吸收尾气中的污染性气体(2分) H 16.(1)C=( (2分)：碳碳双键(1分) H (2)2CH,CH,OH+0号2CH,CH0+2H,02分) (3)bc(漏选得1分，错选不得分，2分》 (4)CH,COOH+CH,CH:OHCH,COOXCHCH+H(2 (5)取代反应(1分)；CH2=CHCI(2分) (6)HC()OCH(2分) 17.1)放出1分，E,E(2分) 2 (2)2.5×10-(2分)：3.75×10(2分)：d(1分) (3)AB(漏选得1分，错选不得分，2分) (4)I(1分)：C0-2e+(02=C()2(2分) (5)3(2分) 18.(1)cd(漏选得1分，错选不得分，2分)》 (2)C+2H2S0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H20(2分) (3)增大固体与气体接触面积，充分反应(2分)：将未反应完的S)2、O2循环利用，提高原料 利用率（或其他合理答案，2分） (4)a(1分) (5)①Fe+2H+-Fe2++H2↑(2分)：Fe+2Fe3+一3Fe2+(2分)（此两空不分先后） ②取少量绿矾样品置于试管中，加入适量蒸馏水溶解后再滴人几滴KSCN溶液，若溶液变 红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化（或其他合理答案，2分） 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】