第一章物质及其变化难题专训练 2024--2025学年浙教版科学九年级上册

九上第一章难题专训 一、选择题 1．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 2．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液，则（　　） A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 3．取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量 C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量 4．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A． B． C． D． 5．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为，乙表示的物质为 B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 6．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　） A． B． C． D． 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤 B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 8．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3 中的一种或几种某同学分析其成分做了 如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐 酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（　　） A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3 9．某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2， 如图I所示，T 开K， 将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K， 一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白 色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲 线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（　　） A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应 B．通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2 最好选用澄清石灰水 C．图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大 D．图Ⅱ中点C、点 E 对应的实验操作是振荡烧瓶 10．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 11．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D． 12．在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（　　） A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．Mg→MgO→MgSO4 C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→H2SO4 13．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述不正确的是（　　） A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银，溶液变浑浊的是盐酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有银离子 C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱性溶液 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 14． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示 A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量 C．溶液的pH D．溶质的质量 15．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 二、实验与探究题 16．溶液显碱性，溶液与溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。 【提出假设】 假设1：沉淀为 假设2：沉淀为 假设3：沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为］ 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【物质成分探究】 步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干； 步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验； 已知：受热易分解，生成、、。 （1）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是　 　（填序号）。 A. 浓硫酸 B. 无水 C. 碱石灰 D. （2）乙同学验证假设3成立的实验现象是　 　。 【物质含量探究】 （3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加，C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为　 　。 17．小柯在往硫酸溶液中滴加酚酞时，发现溶液颜色呈现橙色，这与“酸性溶液无法使酚酞试剂变色”冲突，对此现象产生了好奇。小柯猜想“酚酞变色可能与酸性溶液以及酚酞溶液的浓度有关”，为此展开了相关探究。 【实验仪器及药品】试管6支，试管架1个、烧杯6个、浓度为98%硫酸溶液(500mL)，5%、3%、0.3%、0.05%的酚酞溶液各一瓶， 足量蒸馏水等。 【实验步骤】①在6个烧杯中将硫酸与蒸馏水按照3：1、3：2、 1：1、1：2、1：3、 1：4体积比例混合备用；②取试管6支置于试管架上；③在试管中依次加入2mL步骤①中不同浓度的硫酸溶液；④向每支试管中滴入1滴5%的酚酞溶液；⑤充分振荡后，观察并记录颜色变化；⑥使用不同浓度的酚酞溶液，重复步骤②~⑤。 【实验记录】 硫酸与水 酚酞 体积比 浓度 3：1 3：2 1：1 1：2 1：3 1：4 5% 橙红色 橙色 橙色沉淀 浅粉色沉淀 浅粉色沉淀 白色沉淀 3% 橙红色 橙色 浅粉色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 0.3% 橙色 —— 橙色 无色 无色 无色 0.05% 橙色 橙色 无色 无色 无色 无色 （1）小柯漏记一处颜色，请分析表中信息，漏记溶液颜色应为　 　。 （2）由实验结果可知，下列最有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”的是(　　) A．硫酸浓度高，酚酞浓度高 B．硫酸浓度高，酚酞浓度低 C．硫酸浓度低，酚酞浓度高 D．硫酸浓度低，酚酞浓度低 （3）从实验试剂的选取上看，该实验存在的缺陷是　 　。 （4）在硫酸与水体积比1：1形成的溶液中，小柯先滴加0.3%的酚酞，再加入一定量的氢氧化钠溶液至溶液颜色由橙色变为无色，则此时溶液的溶质可能为____(多选)。 A．Na2SO4 B．NaOH 和Na2SO4 C．H2SO4和Na2SO4 D．H2SO4和NaOH 18．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　， 可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到　 　，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2.你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　 　。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b，溶液体积、温度的变化可忽略。分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是　 　。 三、填空题 19．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。 （2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 20．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 （1）在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　(选填“吸热”或“放热”)。 （2）在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH 记录如图所示。试管②中溶液的颜色为　 　。 （3）如图所示，注射器1中有8mL氯化氢气体，注射器2中有2mL 稀氢氧化钠溶液。打开弹簧夹，迅速将注射器 1 中全部氯化氢推入注射器 2 中，用弹簧夹夹紧橡胶管。最终发现注射器2的活塞恢复至2mL刻度附近。请写出一条上述现象还不足以说明氯化氢与氢氧化钠溶液发生了反应的理由：　 　。 21．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。 （1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。 (填字母) （2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是　 　。 （3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。 22．实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究： 实验步骤 现象 步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 （1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)； （2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论； （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。 23．某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积与滴加药品质量的关系如图乙所示，其中A 点开始滴加某种药品，B点开始改滴另一种药品(不考虑 CO2溶解及滴入液体对瓶内气压的影响)。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂是　 　； （2）CD段气球体积变大的原因是　 　(用化学方程式表示)； （3）D点时溶液中溶质是　 　。 24．电导率和 pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感 器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导 率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米 (μS/cm ) 表示。根据以上 信息回答下列问题： （1） 实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子 (写离 子符号) ； （2） 如图乙，C点电导率最低的原因是　 　； （3） 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。 A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3 25．如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1）认识阶梯甲 ①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是　 　(填化学式)； ②攀登过程中 Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式为　 　。 （2）搭建阶梯乙 请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为　 　(填化学式)。 26． A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请帮他将图中“?”中的有关内容补充完整　 　； （2） 由上可知， D 溶液为　 　； （3）X溶液可以是　 　(写出一种即可)。 四、综合题 27．现有一包氯化铁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中。形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答： 实验次数 一 二 三 四 NaOH溶液质量/g 15 15 15 15 沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0 （1）沉淀的总质量是　 　。 （2）计算混合固体中氯化钡的质量分数（写出计算过程） 28．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常用碳酸氢钠片、氢氧化铝片等药物来治疗。请回答以下问题： （1）请写出氢氧化铝片能治疗胃酸过多的原理：　 　。（用化学方程式表述） （2）为测定碳酸氢钠药片中有效成分的含量，小科同学按图甲进行实验。分析实验数据，计算药片中碳酸氢钠NaHCO3的质量分数为　 　。（NaHCO3+HC1=NaCl+CO2↑+H2O） （3）小科取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。小组同学分析后认为氢氧化铝片治疗胃酸的效果更好，请说明理由：　 　。 29．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 　 方案二结论“★”处填写的内容是：　 　。 （3）①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。 【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 （4）通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 参考答案 1．B 2．B 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．B 10．D 11．A 12．B 13．A 14．D 15．D 16．B；A中蓝绿色固体变黑色，B中无水硫酸铜固体变蓝，C中有白色沉淀产生；2CuCO3·3Cu(OH)2 17．（1）橙色 （2）D （3）酸种类单一/只用硫酸做实验不具有普遍性/未用其他酸 （4）A；C 18．（1）沉淀慢慢消失，溶液由无色变为黄色 （2）溶液由红色变为无色；不正确。Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl- （3）B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子。溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强 19．（1）NaOH固体 （2）氢氧化钙溶液 （3）二氧化碳 20．（1）放热 （2）无色 （3）这一现象也可能是由于氯化氢气体溶于水造成的 21．（1）D （2）锌 （3）石蕊试液 22．（1）部分变质 （2）不能 （3）氯化铜 23．（1）稀盐酸 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）NaCl、Na2CO3。 24．（1）Ba2+、OH- （2）溶液中不存在能自由移动的离子 （3）B；C 25．（1）； （2） 26．（1）滴加无色酚酞呈无色 （2）碳酸钠溶液 （3）氯化钡等 27．（1）5.8g （2）解：原固体中氯化铁的质量为x = x≈8.8g 原固体中氯化钡的质量=20g−8.8g=11.2g 混合固体中氯化钡的质量分数=×100%=56% 答：混合固体中氯化钡的质量分数为56%。 28．（1）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）70% （3）氢氧化铝药效持续时间长，并且在最佳药效pH范围内 29．（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红 （2）氢氧化钠部分变质 （3）氯化钙或硝酸钡或硝酸钙 （4）设碳酸钠的质量为x 106 197 x 19.7克 x=10.6克 学科网（北京）股份有限公司 $$