1.4常见的碱同步练习-2024—-2025学年浙教版科学九年级上册

1.4常见的碱 一、选择题 1．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（   ） 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A．甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸 B．乙组废液中一定含有氢氧化钠 C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管 D．乙组呈红色是因为氢氧化钠溶液遇到酚酞试液会变红色 2．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ） A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水 3．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（    ） A．NaCl 氯化钠 食盐 B．Ca0    氧化钙  熟石灰 C．H2O2  过氧化氢 双氧水 D．NaOH  氢氧化钠  烧碱 4．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是(    ) A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝 5．下列化学实验操作中，正确的是(    ) A．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中,用玻璃棒搅拌 B．将固体氢氧化钠直接放在天平托盘上称量 C．拿一条pH试纸沾取待测溶液可用来测该溶液的pH D．皮肤上不小心沾上了浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗 6．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（　　） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 7．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（    ） 选项 结构 性质 用途 A 硫酸能在水中电离出氢离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈 B 硫酸能在水中电离出硫酸根离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈 C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 检验二氧化碳气体 D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 检验二氧化碳气体 A．A B．B C．C D．D 8．氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl=CoCl2 + H2↑；  ②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+ 2NaCl，下列判断正确的是（　　） A．在水中的氢氧化钴不能使无色酚酞试液变红 B．钴的金属活动性比铜弱 C．氢氧化钴可以用来干燥氯化氢气体 D．①为复分解反应 9．下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（    ） （1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）火碱固体（6）酒精 A．（1）（2）（3） B．（4）（5） C．（1）（2）（5） D．全部 10．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（   ） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 11．某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（   ） A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质 B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D．用量筒量取水时，俯视水面刻度 12．下列说法正确的是（　　） A．NaOH、KOH、Fe（OH）3、Ca（OH）2都属于碱，所以它们的化学性质完全相同 B．因为Na2O、K2O、CaO中都含有O2-，所以它们都能与H＋作用生成H2O C．CO2、SO2、NO2、SO3四种氧化物都属于酸性氧化物。 D．假如Al粉与Fe2O3粉末在高温下能发生置换反应，则Al2O3粉末与Fe粉在高温下也能发生置换反应 13．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（   ） A．澄清石灰水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液 14．土壤偏酸性，可用氢氧化钙溶液进行调节，要求此溶液具有适当的值，现有一氢氧化钙溶液偏高。下列方法中能确保达到目标的方法是（ ） A．蒸发溶剂 B．加入碳酸钠 C．加入盐酸 D．用水稀释 15．小陈在完成如图氢氧化钠与稀硫酸的反应的实验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是（    ） A．加入镁条，是否有气体生成 B．逐滴加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 D．利用试纸测定，结果是否小于7 16．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂不能将它们鉴别出来的是( ) A．酚酞溶液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 二、填空题 17．已知甲、乙、丙分属于不同类别的物质。其中甲在农业上常用来降低土壤的酸性，乙难溶于水，丙是氧化物。它们之间有如图的转化关系（图中→表示一步反应，部分反应物、生成物及反应条件已略），则： （1）写出乙物质的化学式 。 （2）丙→甲的反应是 反应（选填“吸热”或“放热”） 18．根据酸的五条化学性质回答下列问题。     （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 ；     （2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。   （3）性质④反应的实质是 。 19．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究： 回答下列问题： （1）上述实验操作的名称操作④是 。 （2）根据上述实验，可以确定该固体 变质（选填“已”或“未”）。 （3）若测得E的pH>7，则A的成分 。 20．期未如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。 (1)该现象的出现，原因是烧瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式： ； (2)若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是 。 A．SO2　　B．H2　　C．O2　　D．HCl 21．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂是 。 （2）CD段气球体积变大的原因（请用化学方程式表示） 22．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。 （1）为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有 。 A  HCl B CuCl2 C  CaO D CaCO3 E Na2CO3 （2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的 （填序号） （3）运用图中④的性质可以用来检验 （填物质名称）。 三、探究题 23．为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。 （1）写出图1中仪器M的名称 。 （2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是 。 （3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是 。 （4）图2实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为 。（用字母表示） 24．化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下： （1）如甲图所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的液体（分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水）。连接好装置和压强传感器。 （2）三位同学同时迅速将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。 （3）一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示。 试回答下列问题： （1）曲线1对应反应的化学方程式为 ；曲线1与曲线2差异较大的原因是 。 （2）导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是 。不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是 。 （3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 （填序号，多选）。 ①CO2能与水发生反应 ②CO2能与NaOH溶液发生反应 ③检验CO2用饱和澄清石灰水较适 ④吸收CO2用NaOH溶液较合适 25．氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有某些相似的化学性质，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象。为了验证氢氧化钠与二氧化碳可以发生化学反应，某小组同学用如图所示装置进行实验。请回答下列问题： 打开止水夹a和c,关闭活塞b,从长颈漏斗向锥形瓶中注入适量的稀盐酸(液封)； 当观察到烧杯中 时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体 关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，然后关闭活塞b，轻轻摇晃集气瓶，一段时间后可观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应； 利用上述实验去验证时氢氧化钠与二氧化碳反应时存在的缺陷有 。 为了保证实验的成功,应在实验前检查整套装置的气密性(烧杯中装有适量的水).小强同学设计的方法为：将最右侧导管放在盛水的烧杯中，打开止水夹a和c，关闭活塞b，向长颈漏斗中缓缓加入一定量的水，若 ，则装置不漏气。 四、解答题 26．金属锂（Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（）是一种易溶于水的白色固体，有辣味、强碱性和腐蚀性，化学性质与相似。载人航天飞船中常用代替来吸收航天员呼吸产生。 （1）写出一条的化学性质 ； （2）请通过计算说明，为什么常用代替来吸收航天员呼吸产生 ？ 27．用如图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小（导气管伸入瓶内部分与一个小气球紧密连接，玻璃导管C另一端与大气相通，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液）。 （1）装置的气密性是本实验能否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25 ℃），导管C的管口露出水面，如果装置的气密性良好，那么出现的现象是 。请你再举出一种检验该装置气密性的方法： 。 （2）让瓶内充满某种气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气体又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则充入瓶内的气体可能是 （写化学式）；分液漏斗A中可能是 ；分液漏斗B中可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 2．B 3．B 4．D 5．D 6．B 7．A 8．A 9．B 10．A 11．D 12．BC 13．D 14．D 15．B 16．C 17． CaCO3 放热 18． H+ 金属单质 氢离子结合氢氧根离子生成水分子 19． 过滤 已 碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3和NaOH） 20． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O AD 21． 盐酸/HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 22． B，E ② 二氧化碳 23． 分液漏斗 装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收 除去通入的空气中的二氧化碳 设样品中碳酸钠质量为x， x= 则该实验测定纯碱样品中纯碱的纯度为：。 24． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液浓度大，吸收二氧化碳多，而饱和澄清石灰水浓度小，吸收二氧化碳少 振荡烧瓶 冷却/降温 ①③ 25． 澄清石灰水变浑浊 烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中 没有对照实验，无法排除是否因为二氧化碳溶于水引起倒吸 最右侧导管口冒气泡 26． 能与反应、能与酸反应、溶液能使酚酞变红（写出一条，合理即可） 解：设吸收44g二氧化碳需要氢氧化钠的质量为x = x=80g 设吸收44g二氧化碳需要氢氧化锂的质量为y = y=48g 由计算可知：吸收等质量的所需要的质量比要少，更有利于航天使用，故填：吸收等质量的所需要的质量比要少，更有利于航天使用。 27． 气球体积增大。 把漏斗上的活塞开关全部关闭，向A、B分液漏斗内倒入一定量的水，打开活塞开关观察液面是否下降，若不下降则证明气密性良好 CO2 NaOH溶液 盐酸 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$