第一章 物质及其变化（单元测试·提升卷）化学人教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第一章 物质及其变化·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．燃料的燃烧 A．A B．B C．C D．D 2．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．属于盐 C．整个过程的总反应为 D．属于酸性氧化物 3．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 4．氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A．中Au的化合价为 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C．电离方程式： D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 5．某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．②中生成的沉淀是 D．肯定不含的离子是③④⑤⑦ 6．用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的电离方程式： C．双线桥可表示 D．若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化 7．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 10．下列不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 11．在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物 C．m＝2，R3+是还原产物 D．m＝y，R3+是还原产物 12．向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A．+2 B．0 C．+4 D．+6 13．已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A．反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B．反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C．反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D．反应④中，的氧化性比的强 14．某混合溶液中含有离子种类及其数目(不考虑水的电离)如下表： 所含离子 Ba2+ Fe2+ M 数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是 A．若M为OH-，则c=4 B．M可能为Cl- C．若c为6，M可能为 D．加入氢氧化钠溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（8分）实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： (1)下列有关说法错误的是_______。 A．FeCl2·nH2O属于盐 B．FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化 C．不能用物理方法区别纳米级Fe和普通铁粉 D．纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ (2)FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl，该反应属于 反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是 。 (3)制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是 。 16．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子          阴离子          为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X ，B ，C 。 (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式： 。 (3)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。 17．（15分）实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： (1)“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为 。 (2)滤渣1的成分为 ；“滤液2”中含有的阴离子为 ；“操作1”的名称为 。 (3)有关上述流程的分析不合理的是___________。 A．“气体1”和“气体2”均为CO2 B．“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C．“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D．“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl (4)“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是 。 (5)该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是 。 18．（12分）二氧化硒是重要的工业原料： (1)属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠，该反应的化学方程式为 。 (2)是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式： 。 该过程是利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母序号)。 A．    B．酸性    C．KI    D． 补全该反应的离子方程式： 。 ____________。 19．（13分）实验小组探究，胶体的制备方法及其性质。 制备胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 (1)①实验1中反应的化学方程式 。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是或 (填化学式)，控制反应条件即可制得。 胶体的性质： 资料：I．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4.取实验3得到的液体于蒸发血中，继续加热，待蒸发血中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发血中最终得到红棕色固体。 (2)①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 ②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是 。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第一章 物质及其变化·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．燃料的燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．食物的腐败发生氧化还原反应，A错误； B．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B错误； C．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，C正确； D．燃烧为氧化还原反应，D错误； 故选C。 2．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．属于盐 C．整个过程的总反应为 D．属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】A．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，与为化合物，A错误； B．盐是由金属离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物，故不是盐类，B错误； C．将吸氮反应与释氨反应的方程式相加得到总化学反应方程式，其中为催化剂，为中间产物，，C正确； D．属于不成盐氧化物，D错误； 故答案选C。 3．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【解析】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 4．氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A．中Au的化合价为 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C．电离方程式： D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．中H显+1价、Cl显-1价，根据化合价代数和等于0，Au的化合价为，故A正确； B．氯金酸与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，氯金酸是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确； C．是强酸，电离方程式：，故C错误； D．纳米金颗粒直径约为10nm，反应后得到的分散系是胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确； 选C。 5．某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．②中生成的沉淀是 D．肯定不含的离子是③④⑤⑦ 【答案】A 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，因(2)的实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此解答； 【解析】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定含有①、②、⑥，故B正确； C．上述分析可知，②中生成的沉淀是，故C正确； D．上述分析可知，肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，故D正确； 答案选A。 6．用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的电离方程式： C．双线桥可表示 D．若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化 【答案】C 【解析】A．氯原子得到一个电子，达到8个电子稳定结构，氯离子的结构示意图：，A正确； B．氯酸钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式：KClO3=K++，B正确； C．根据氧化还原反应中价态就近原则，在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为：，C错误； D．根据C项中的电子得失分析，若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子失5个电子，被氧化，D正确； 故本题选C。 7．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】A．实验1中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故A正确； B．实验2中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．实验3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为0，所以灯泡不会熄灭，故C正确； D．若改为向溶液中通入至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验3不同，故D错误； 答案选D。 8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误； B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误； D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，B错误； C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式正确，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 10．下列不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．反应中氮元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应中过氧化钠中氧元素的的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．反应中氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意； 故选D。 11．在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物 C．m＝2，R3+是还原产物 D．m＝y，R3+是还原产物 【答案】A 【解析】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，答案选A。 12．向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A．+2 B．0 C．+4 D．+6 【答案】A 【解析】铁元素化合价升高，故Fe2+为还原剂，R元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，即消耗5mol Fe2+转移5mole-，消耗1mol转移5mole-，R的化合价由+7价降为+2价，即还原产物中R的价态为+2，故选A。 13．已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A．反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B．反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C．反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D．反应④中，的氧化性比的强 【答案】D 【解析】A．反应①中只有一种产物，四氢铝钠既是氧化产物，又是还原产物，A项正确； B．10个参与反应，只有1个作氧化剂，B项正确； C．水中氢、氧元素化合价没有变化，C项正确； D．氧化性：，D项错误。 故选D。 14．某混合溶液中含有离子种类及其数目(不考虑水的电离)如下表： 所含离子 Ba2+ Fe2+ M 数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是 A．若M为OH-，则c=4 B．M可能为Cl- C．若c为6，M可能为 D．加入氢氧化钠溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀 【答案】B 【分析】根据溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，结合离子之间不能发生离子反应分析判断。 【解析】A．若M为OH-，则根据电荷守恒可知4×1+6×1=2×2+2c，解得c=3，A错误； B．若M为Cl-，由于Cl-与Ba2+、Fe2+不能发生任何反应，可以大量共存，当c=2，符合电荷守恒，B正确； C．由于溶液中含有Ba2+、Fe2+，与Ba2+、Fe2+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此溶液中不可能含有，即M不可能为，C错误； D．若M离子为Mg2+，无论Fe2+数目是多少，都违背溶液中电荷守恒，因此M只能为阴离子，不可能是Mg2+，因此加入氢氧化钠溶液后，不可能生成Mg(OH)2沉淀，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（8分）实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： (1)下列有关说法错误的是_______。 A．FeCl2·nH2O属于盐 B．FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化 C．不能用物理方法区别纳米级Fe和普通铁粉 D．纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ (2)FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl，该反应属于 反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是 。 (3)制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是 。 【答案】(每空2分) (1)CD (2) 置换反应 高温下HCl气体不与Fe反应 (3)防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 【分析】由题给流程可知，FeCl2·nH2O固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气与氯化亚铁高温条件下反应得到纳米铁粉。 【解析】（1）A．由化学式可知，FeCl2·nH2O属于盐类，故正确； B．FeCl2·nH2O固体加热脱水生成无水氯化亚铁，脱水过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C．铁粉和纳米铁粉的最大区别是颗粒直径大小不同，溶于水得到的分散系分别为悬浊液和胶体，则分别向铁粉和纳米铁粉加入水中，利用丁达尔效应鉴别铁粉和纳米铁粉，故错误； D．纳米铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误； 故选CD； （2）由方程式可知，氢气与氯化亚铁高温条件下反应得到纳米铁粉的反应为有单质参加有单质生成的置换反应，由分析可知，纳米级铁和氯化氢能共存于产物中说明高温下氯化氢气体不与铁反应，故答案为：置换反应；高温下HCl气体不与Fe反应； （3）高温条件下铁易与空气中的氧气反应自燃，所以制备纳米级铁的过程中要通入氮气防止铁粉与空气中的氧气接触自燃，故答案为：防止铁粉与空气中的氧气接触自燃。 16．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子          阴离子          为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X ，B ，C 。 (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式： 。 (3)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。 【答案】（每空2分） (1) CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 (2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O (3)2H++=H2O+CO2↑ 【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此分析解题。 【解析】（1）由上述分析可知，X为CO2，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，故答案为：CO2；NaHSO4；Ba(OH)2； （2）C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O； （3）NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应至不再产生气泡，该反应的离子反应方程式：2H++=H2O+CO2↑，故答案为：2H++=H2O+CO2↑。 17．（15分）实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： (1)“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为 。 (2)滤渣1的成分为 ；“滤液2”中含有的阴离子为 ；“操作1”的名称为 。 (3)有关上述流程的分析不合理的是___________。 A．“气体1”和“气体2”均为CO2 B．“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C．“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D．“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl (4)“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是 。 (5)该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是 。 【答案】 (1)（2分） (2) BaCO3、BaSO4（2分） 、 （2分） 蒸发结晶（2分） (3)B（2分） (4)反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量（3分） (5)流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl（2分） 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【解析】（1）根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为。 （2）根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为、；氯化钠能溶于水，则“操作1”的名称为蒸发结晶。 （3）A. 盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确； B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误； C. 根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D. 盐酸易挥发，“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl，D正确； 答案选B。 （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。 （5）由于流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl，所以该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多。 18．（12分）二氧化硒是重要的工业原料： (1)属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠，该反应的化学方程式为 。 (2)是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式： 。 该过程是利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母序号)。 A．    B．酸性    C．KI    D． 补全该反应的离子方程式： 。 ____________。 【答案】（每空2分） (1) 酸性氧化物 (2) 氧化性 (3) B 【解析】（1）能与碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，与碱溶液反应生成亚硒酸钠和水，化学方程式为。 （2）根据氧化还原得失电子守恒和原子守恒可得，中Se的化合价降低，表现氧化性。 （3）酸性具有氧化性，可以检验的还原性。补全反应为。 19．（13分）实验小组探究，胶体的制备方法及其性质。 制备胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 (1)①实验1中反应的化学方程式 。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是或 (填化学式)，控制反应条件即可制得。 胶体的性质： 资料：I．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4.取实验3得到的液体于蒸发血中，继续加热，待蒸发血中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发血中最终得到红棕色固体。 (2)①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 ②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是 。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是 。 【答案】(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2分） 不需加热，FeCl3溶液浓度小 （2分） NaOH（2分） (2) FeCl3 （2分） pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 （2分）Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O（3分） 【分析】实验1中饱和氯化铁溶液与水加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体和HCl；实验2中向蒸馏水中滴入5滴溶液，滴入1滴溶液，边滴边搅拌，迅速产生胶体；实验3加热饱和溶液，一段时间后产生胶体。 【解析】（1）①实验1中饱和氯化铁溶液与水加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体和HCl；反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②对比实验1和实验2可知，实验2不需要加热，且即使不是饱和氯化铁溶液也能生成氢氧化铁胶体，故优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小。 ③根据实验1和3可知，在蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并加热，生成氢氧化铁胶体的速度大于直接加热饱和氯化铁溶液，说明此时提供氢氧根离子的物质是水，对比实验1和2可知，加入少量NaOH溶液后，即使不用饱和氯化铁溶液，也能生成氢氧化铁胶体，此时提供氢氧根离子的物质是NaOH； （2）①根据资料可知，固体氯化铁易升华，则漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3； ②根据资料可知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解，因此pH较高时，吸附效率降低； ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第一章 物质及其变化·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D C A C D B C D A A D B 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（8分） 【答案】(每空2分) (1)CD (2) 置换反应 高温下HCl气体不与Fe反应 (3)防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 16．（10分） 【答案】（每空2分） (1) CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 (2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O (3)2H++=H2O+CO2↑ 17．（15分） 【答案】 (1)（2分） (2) BaCO3、BaSO4（2分） 、 （2分） 蒸发结晶（2分） (3)B（2分） (4)反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量（3分） (5)流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl（2分） 18．（12分） 【答案】（每空2分） (1) 酸性氧化物 (2) 氧化性 (3) B 19．（13分） 【答案】(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2分） 不需加热，FeCl3溶液浓度小 （2分） NaOH（2分） (2) FeCl3 （2分） pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 （2分）Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第一章 物质及其变化·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．燃料的燃烧 A．A B．B C．C D．D 2．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．属于盐 C．整个过程的总反应为 D．属于酸性氧化物 3．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 4．氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A．中Au的化合价为 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C．电离方程式： D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 5．某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．②中生成的沉淀是 D．肯定不含的离子是③④⑤⑦ 6．用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的电离方程式： C．双线桥可表示 D．若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化 7．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 10．下列不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 11．在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物 C．m＝2，R3+是还原产物 D．m＝y，R3+是还原产物 12．向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A．+2 B．0 C．+4 D．+6 13．已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A．反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B．反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C．反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D．反应④中，的氧化性比的强 14．某混合溶液中含有离子种类及其数目(不考虑水的电离)如下表： 所含离子 Ba2+ Fe2+ M 数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是 A．若M为OH-，则c=4 B．M可能为Cl- C．若c为6，M可能为 D．加入氢氧化钠溶液后，可能生成Mg(OH)2沉淀 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（8分）实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： (1)下列有关说法错误的是_______。 A．FeCl2·nH2O属于盐 B．FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化 C．不能用物理方法区别纳米级Fe和普通铁粉 D．纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ (2)FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl，该反应属于 反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是 。 (3)制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是 。 16．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子          阴离子          为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X ，B ，C 。 (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式： 。 (3)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。 17．（15分）实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： (1)“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为 。 (2)滤渣1的成分为 ；“滤液2”中含有的阴离子为 ；“操作1”的名称为 。 (3)有关上述流程的分析不合理的是___________。 A．“气体1”和“气体2”均为CO2 B．“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C．“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D．“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl (4)“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是 。 (5)该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是 。 18．（12分）二氧化硒是重要的工业原料： (1)属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠，该反应的化学方程式为 。 (2)是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式： 。 该过程是利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)硒元素的最高化合价为价，预测有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母序号)。 A．    B．酸性    C．KI    D． 补全该反应的离子方程式： 。 ____________。 19．（13分）实验小组探究，胶体的制备方法及其性质。 制备胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 (1)①实验1中反应的化学方程式 。 ②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是或 (填化学式)，控制反应条件即可制得。 胶体的性质： 资料：I．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4.取实验3得到的液体于蒸发血中，继续加热，待蒸发血中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发血中最终得到红棕色固体。 (2)①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 ②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是 。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$