3.2弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 课件 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 第一课时 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态 1. 化学平衡状态 2. 化学平衡常数 在一定温度时，对于任何可逆反应：无论起始 浓度如何改变，反应达到平衡后各产物的物质的 量浓度的系数次方的乘积与反应物物质的量浓度 的系数次方的乘积的比值是一个常数，称为化学 平衡常数。 3.化学平衡状态的特征 ：逆、等、动、定、变 2 婴幼儿长时间啼哭会抽搐，蕴含什么化学原理 联想∙质疑 1．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 学习目标 用pH试纸分别测定0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸溶液的 pH，记录实验数据并计算c(H+)。 盐酸 醋酸溶液 pH c(H+) (1)根据以上实验数据，推测HCl和CH3COOH溶于水以 哪些微粒存在？并判断这些微粒浓度的相对大小。 (2)你能定量感知HCl和CH3COOH在水中的电离程度吗？ 【思考1】 合作探究 取 放 蘸 点 比 读 【注意】1.用镊子夹取试纸；2.玻璃棒（片）保持洁净干燥； 3.用洗瓶冲洗玻璃棒并用滤纸擦干；4.30秒内对照比色卡读数。 等浓度的盐酸与醋酸电离程度比较示意图 电离前酸的浓度 电离后微粒的浓度 HCl CH3COOH 全部电离 部分电离 强电解质 弱电解质 H+ Cl－ CH3COOH H+ CH3COO－ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 电离平衡 v（电离成离子） v（结合成分子） t v 建立过程： 一、弱电解质的电离平衡 ①逆（弱）: 只有弱电解质溶液中才存在电离平衡； ②等：v（电离） = v（结合）； ③动：V电离=V结合≠0，； ④定：各微粒的浓度保持不变 ⑤变：条件改变，电离平衡发生移动。 在一定条件（温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度保持不变的状态，即为电离平衡状态。 1、电离平衡 【强调】电离平衡状态的特征： 2、电离平衡常数（电离常数） H++A- NH4+ + OH — acid——酸 base——碱 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数。 初始浓度/ mol·L-1 0.100 0.100 平衡浓度/ mol·L-1 CH3COOH CH3COO- 1.0×10-3 H+ 1.0×10-3 醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25℃） 已电离的溶质分子数 原有溶质分子数 ×100% 0.099 1.0×10-5 交流∙研讨 Ka (HClO)=4.7×10-8 Ka (HCN)=6.2×10-10 Ka (HF)=6.8×10-4 Ka= 归纳总结 1、电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱。 K值越大，电离程度越大，弱酸（酸性）和弱碱（碱性）越强。 2、多元弱酸分步电离，各级电离常数逐级减小且一般相差很大，所以其酸性强弱主要取决于第一步电离。如： H2PO4- HPO42- + H+ Ka2 = 6.2×10-8 mol/L H3PO4 H2PO4- + H+ Ka1 = 7.1×10-3 mol/L HPO42- PO43- + H+ Ka3 = 4.5×10-13 mol/L 一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。 3、电离度（平衡转化率） 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。 α= 已电离的溶质分子数 原有溶质分子数 ×100% 醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25℃） 初始浓度/ mol·L-1 0.100 1.00 平衡浓度/ mol·L-1 CH3COOH CH3COO- 1.0×10-3 H+ 1.0×10-3 1.0×10-5 1.0×10-5 0.32% 0.099 0.997 1.00% 3.2×10-3 3.2×10-3 （电离度） Ka （电离常数） 外因：温度、浓度等 二、影响电离平衡的因素 内因：本性，越弱越难电离 以CH3COOH溶液为例：CH3COOH ⇌ CH3COO - + H+ , △H>0 分析外界条件对电离平衡的影响，填写如下表格。 改变条件 平衡移动方向 电离程度 加热升温 加水稀释 加冰醋酸 正向 正向 正向 t / ℃ 0 15 Ka/10-5mol·L-1 1.657 1.745 增大 初始浓度/ mol·L-1 0.100 1.00 平衡浓度/ mol·L-1 CH3COOH CH3COO- 1.0×10-3 H+ 1.0×10-3 1.0×10-5 醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度25℃ 0.099 1.0% （电离度） Ka （电离常数） 0.32% 0.997 3.2×10-3 3.2×10-3 1.0×10-5 改变条件 平衡移动方向 电离程度 加热升温 加水稀释 加冰醋酸 正向 正向 正向 增大 增大 减小 以CH3COOH溶液为例：CH3COOH ⇌ CH3COO - + H+ , △H>0 分析外界条件对电离平衡的影响，填写如下表格。 升温 HCl CH3COONa NaOH Na2CO3 Mg 水 冰醋酸 平衡移动方向 n（H+） C（H+） C（OH-） C（CH3COOH） 电离程度 pH Ka 导电能力 向右 增大 增大 减小 增大 减小 增大 不变 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增大 不变 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增大 向左 增大 增大 减小 增大 减小 减小 不变 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增大 不变 向右 增大 减小 增大 减小 增大 增大 不变 向右 增大 增大 减小 增大 减小 减小 不变 CH3COOH CH3COO－ + H＋ 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减弱 增大 常温，0.1mol/L的醋酸溶液 不变 减小 减小 增大 减小 增大 增大 向右 [H+]和[OH-]此增彼减 以CH3COOH CH3COO— + H+ 为例 1、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小（ ） 2、电离平衡正向移动时， 溶液中的离子浓度一定增大（ ） 分子浓度一定减小（ ） 电离平衡常数一定改变 （ ） 电离程度一定增大（ ） H+物质的量一定增大（ ） × × × × × × H2O H+ + OH- 判断正误并举例说明 一堂一结 一堂一结 【要求】 迅速总结反刍，梳理基础知识，构建知识体系。 你的目标达成了吗？ 健康人的血液pH范围为7.35~7.45.血液中存在如下平衡: CO2+H2O H2CO3 H++HCO3- 婴幼儿长时间大哭大闹，由于呼吸加速导致体内二氧化碳过度排出，使下述平衡向逆向移动，血液中H+离子浓度降低，造成呼吸性碱中毒，脑血流量减少，从而出现抽搐现象 谢谢！ ①弱酸：HA Ka＝ ②弱碱：NH3·H2O Kb＝ α＝eq \f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度)×100%。 $$