精品解析：2025年四川省成都市第七中学初中学校中考模拟预测化学试题

成都七中初中学校2024—2025学年度下2025届热身模拟检测题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工人进入煤矿矿井前用火把做灯火实验，检测洞内浓度 B. 石油分馏炼制获得煤油是物理变化，石油是不可再生能源 C. 白炽灯使用钨作灯丝主要是利用钨熔点低的物理性质 D. 夜晚大街灯光装饰采用LED灯主要是因为光效及造型更美观 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤矿矿井中含有瓦斯（主要成分甲烷）等可燃性气体，用火把做灯火实验，可能会引发爆炸，不能用于检测洞内CO2​浓度，该选项错误； B、石油分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；石油是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，使用后短期内无法重新生成，是不可再生能源，该选项正确； C、白炽灯使用钨作灯丝，是因为钨熔点高，在通电发热时不易熔化，而不是熔点低，该选项错误； D、夜晚大街灯光装饰采用LED灯，主要是因为其节能、寿命长、光效高，而不是单纯因为造型美观，该选项错误。 故选B。 2. 劳动创造美好生活，下列劳动实践项目用对应的化学知识解释正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用石墨制作电极 石墨质地较软 B 皮蛋表面的苦涩味可用醋除去 中和反应 C 用加碘盐烹制食物 碘元素可预防贫血 D 大多数厨房用具使用铁制品 铁的耐腐蚀效果很好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨用作电极是因为其具有优良的导电性，而非质地软（质地软是石墨用于铅笔芯的原因），解释错误； B、皮蛋制作过程中常使用碱性物质，残留的碱性物质导致苦涩味，醋含酸性物质（如醋酸），与碱性物质发生中和反应生成盐和水，从而去除苦涩味，解释正确； C、碘的作用是预防甲状腺肿大（大脖子病），而预防贫血的是铁元素（铁是血红蛋白的组成成分），解释错误 D、铁在潮湿环境中易生锈，耐腐蚀性差，厨房用具使用铁是因为其成本低、机械性能好，与铁的耐腐蚀效果无关，解释错误。 故选B。 3. 用NaOH 固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A. 取固体 B. 称量 C. 溶解 D. 装瓶贴标签 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用氢氧化钠固体，要用钥匙，且瓶塞要倒放，故A操作错误； B、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，故B操作错误； C、溶解过程中，需要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故C操作正确； D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，且氢氧化钠溶液属于液体，应放在细口瓶中进行保存，故D操作错误； 故选C。 4. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 煤油作为温度计的测温材料 温度升高，分子间的间隔变大 B 金刚石比石墨硬度大 原子的排列方式不同 C 冰水混合物为纯净物 只含水分子这一种分子 D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤油作为温度计材料，温度升高时分子间隔增大导致体积膨胀，选项正确，不符合题意； B、金刚石比石墨硬度大，物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，选项正确，不符合题意； C、冰水混合物只含水分子，属于纯净物，选项正确，不符合题意； D、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，选项错误，符合题意。 故选D。 5. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是 A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即开灯检查 B. 药品安全：服用处方药时，服药时间、用量严格遵照医嘱 C. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 D. 实验安全：不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即用水浇灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能发生爆炸，察觉燃气泄漏，不能立即开灯检查，因为若开灯检查，产生的电火花可能引爆燃气，可能会发生爆炸事故，故错误； B、服用处方药时，服药时间、用量严格遵照医嘱，确保用药安全有效，避免过量或不当使用，故正确； C、高层住户的室内起火，不能立即打开所有门窗通风，因为立即打开所有门窗通风，会有更多的空气进入，会导致燃烧更剧烈，造成火势蔓延，故错误； D、酒精的密度比水小，酒精灯着火时用水浇灭可能导致酒精扩散，扩大火势，所以不小心打翻了实验台上燃着酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气和降低温度达到灭火的目的，故错误； 故选：B。 6. 实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析正确的一项是 A. 铜粉质量的多少会影响实验结论 B. 反应前容器内的压强比反应后小 C. 小气球主要是为了防止气体逸出 D. 反应后的固体质量比铜粉质量大 【答案】D 【解析】 【详解】A 、质量守恒定律适用于一切化学反应，图示中铜和氧气加热生成氧化铜，参加反应的铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，只要装置密闭，总质量都不会改变，所以说铜粉质量的多少不会影响实验结论，故错误； B、在密闭且受热的条件下，铜和氧气加热生成氧化铜，消耗氧气，装置内气体减少，压强减小，所以说反应前容器内的压强比反应后大，故错误； C、小气球的主要作用是使装置保持密闭，防止气体逸出也避免外界空气进入，同时也可以平衡装置内外压强，防止加热时，由于气体膨胀导致胶塞弹出，故错误； D、铜和氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，所以反应后的固体质量比铜粉质量大，故正确； 故选D。 7. 锂是航天合金材料的重要来源。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 近代学者徐寿翻译了锂等元素的中文名称 B. “Li”表示锂元素、1个锂原子、锂单质 C. 一个中含有的电子数为2个 D. 碳12原子质量为m，则锂原子质量的1/12为6.941m 【答案】D 【解析】 【详解】A、近代学者徐寿翻译了《化学鉴原》，是我国近代化学启蒙者，翻译了锂等元素的中文名称，故选项说法正确； B、“Li”可表示锂元素、1个锂原子、锂单质，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，是锂原子失去1个电子形成的，一个中含有的电子数为3-1=2个，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，碳12原子质量为m，根据相对原子质量=，则锂原子质量的为，所以说锂原子质量的不为6.941m，故选项说法错误； 故选：D。 8. 物质的性质决定其用途，图中对相关物质用途的解释不正确的是 A. 焊锡是合金，起到导电和固定灯丝的作用 B. 灯内充氮气，因氮气化学性质固定，能做保护气 C. 玻璃做灯泡，因玻璃是熔点高的金属材料 D. 铝片做灯头，因导电性好且熔点高耐腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、焊锡是合金，具有良好的导电性，并且能将灯丝固定，起到导电和固定灯丝的作用，该选项解释正确； B、氮气化学性质不活泼，在灯泡内充入氮气，可防止灯丝等物质被氧化，能做保护气，该选项解释正确； C、玻璃属于无机非金属材料，不是金属材料。玻璃做灯泡是利用其透明、耐高温等性质，该选项解释错误； D、铝片导电性好，熔点相对较高且耐腐蚀，所以可用于制作灯头，该选项解释正确。 故选C。 9. 小田同学自制汽水，其原理是食品级的碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。关于制汽水的原料和化学反应，下列化学用语及表述正确的是 A. 碳酸氢钠：化学式是，俗称苏打 B. 生成碳酸： C. 柠檬酸中的阳离子： D. 白糖：有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠化学式是NaHCO3​，但俗称是小苏打，苏打是碳酸钠（Na2​CO3）的俗称，该选项错误； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，该选项正确； C、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。柠檬酸中的阳离子是氢离子，离子符号为H+，该选项错误； D、白糖的主要成分是蔗糖（C12​H22​O11​），其相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物（相对分子质量大于10000），该选项错误。 故选B。 10. 科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列相关说法正确的是 A. 反应前后原子个数增多，但质量不变 B. 该反应的化学方程式为 C. 参加反应的硫化氢与生成的氢气分子个数比为 D. 金纳米颗粒在反应前后的质量与性质均不发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，并非原子个数增多，该选项错误； B、由微观反应示意图可知，反应是在金纳米颗粒（Au）作催化剂、光照条件下，硫化氢分解生成氢气和硫，化学方程式应为，该选项错误； C、从化学方程式可知，参加反应的硫化氢与生成的氢气分子个数比为，该选项正确； D、金纳米颗粒作催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项错误。 故选C。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证铁生锈与氧气有关 B．探究燃烧的条件 C．比较吸入和呼出气体中含量 D．测定空气中氧气的体积含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、左侧试管铁钉只与氧气接触，右侧试管铁钉只与水接触，都不生锈，没有设置既与氧气又与水接触的对照实验，不能验证铁生锈与氧气有关，该选项不能达到实验目的； B、通过控制白磷所处温度（10℃和60℃）以及是否与氧气接触，能探究燃烧需要温度达到着火点且与氧气接触这两个条件，该选项能达到实验目的； C、燃着的木条在呼出气体中熄灭所需时间比在空气中短，说明呼出气体中O2含量较低，但不能比较吸入和呼出气体中CO2​含量，该选项不能达到实验目的； D、红磷燃烧消耗氧气，但集气瓶容积250mL，其中氧气的体积约为，量筒中40mL水，水的量不足，不能准确测定空气中氧气的体积含量，该选项不能达到实验目的。 故选B。 12. 我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4 B. 含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱” C. 20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图知，10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，故A不符合题意； B、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱”，故B不符合题意； C、20℃时，碳酸钠的溶解度是20g，氯化钠的溶解度小于40g，溶解度不相等，所以取NaCl、Na2CO3各10g,分别加入20g水充分溶解，固体都不能全部溶解，所得溶液质量不相同，故C符合题意； D、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤，故D不符合题意。 故选C。 13. 小柯用图甲所示实验探究金属的性质，将铜丝插入硝酸银溶液中，一段时间后取出，再插入锌丝，溶液中阳离子的种类随着加入锌丝后的变化如图乙所示。下列分析正确的是 A. 取出铜丝后，溶液中不含银离子 B. 的过程中溶液质量逐渐减少 C. 的过程中溶液颜色逐渐变浅 D. 的过程中试管内固体质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，取出铜丝后再插入锌丝，由图乙可知，溶液中一开始含有三种金属离子，说明取出铜丝后，溶液中含银离子，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，的过程中锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液的质量减小；后锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，导致溶液的质量增加，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的过程中由两种离子变为一种离子，则发生的反应是锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，该过程中铜离子逐渐减少，因此溶液颜色逐渐变浅，说法正确，符合题意； D、由图可知，溶液中只有一种金属离子，说明的过程中反应已经停止，则试管内固体质量不再变化，说法错误，不符合题意。 故选C。 14. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有 ①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 ②若甲为单质，则此反应一定是置换反应 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，各物质均含有氧元素，正确。 ②若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，比如乙为甲烷和甲为氧气反应生成二氧化碳和水，错误。 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，比如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠属于盐，稀盐酸属于酸，错误。 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质铜（铜和硝酸反应）、氧化物（氧化铜和硝酸反应）、酸（氧化铜和硝酸反应）、碱（氢氧化铜和硝酸反应）或盐（氯化铜和硝酸银反应），正确。 综上所述正确的有①④两个。 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据图文回答下列问题。 徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术。稀土(包括“钕”等17种元素)，是重要的战略资源，被称为“现代工业维生素”，我国是最大的稀土氧化物供应国。 （1）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数为___________。已知氯化钕的化学式为，则相同价态钕的氧化物的化学式为___________。 液氮()在磁悬浮列车中发挥着重要的作用。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力。 （2）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是___________。 A. 做反应物 B. 形成“气垫” C. 做制冷剂 D. 做催化剂 成都人“饺子”导演的《哪吒之魔童闹海》票房突破140亿，位列全球动画票房榜首，彰显了我国的文化自信。电影中结界兽的造型元素主要来源于三星堆金面罩青铜人头像、青铜大面具等。从古至今，我国为社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。 （3）关于青铜的说法正确的是___________。 A. 青铜是铜与锡或铅熔成的合金，是合成材料 B. 青铜熔点比纯铜低，铸造性能比纯铜更好 C. 青铜硬度比纯铜显著提高，适合制作工具和兵器 D. 铜在地壳中的含量不及铁丰富，在古代历史上，青铜的使用比铁器更晚 国家卫生健康委员会主任在十四届全国人大三次会议民生主题记者会上表示，实施“体重管理年”3年行动。下图是某种饼干包装袋上的说明书： （4）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是___________。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化最终转化为两种氧化物，同时为生命活动提供能量。这个反应的化学方程式为___________。 （5）食品配料中的各种成分一般按含量从高到低的顺序排列。如果某同学准备用这种饼干作为午餐，并配有蔬菜、水果。你认为他摄入的营养___________(填“均衡”或“不均衡”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 60 ②. Nd2O3 （2）BC （3）BC （4） ①. 鲜鸡蛋 ②. （5） ①. 不均衡 ②. 油脂含量过高 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，钕元素左上角数字为 60，所以钕原子的质子数为 60； 已知氯化钕的化学式为NdCl3，氯元素化合价通常为−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可推出钕元素化合价为+3价。氧元素化合价通常为−2价，设钕的氧化物化学式为NdxOy，则，x∶y=2∶3，所以其化学式为Nd2O3。 【小问2详解】 由题中 “向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，也能在列车底部形成‘气垫’，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力” 可知，液氮在磁悬浮列车系统中的作用是做制冷剂和形成 “气垫”，液氮未参与化学反应，不是反应物和催化剂。 故选BC。 【小问3详解】 A、青铜是铜与锡或铅熔成的合金，合金属于金属材料，不是合成材料，A 错误； B、合金的熔点比组成它的纯金属低，青铜熔点比纯铜低，铸造性能比纯铜更好，B 正确； C、合金的硬度比组成它的纯金属大，青铜硬度比纯铜显著提高，适合制作工具和兵器，C 正确； D、铜在地壳中的含量不及铁丰富，但在古代历史上，青铜的使用比铁器更早，D 错误。 故选BC。 【小问4详解】 小麦粉富含糖类；白砂糖属于糖类；精炼植物油富含油脂；鲜鸡蛋富含蛋白质；奶油富含油脂；食盐属于无机盐；膨松剂、食用香精主要起调味等作用，所以富含蛋白质的是鲜鸡蛋； 葡萄糖在酶的催化作用下与氧气发生缓慢氧化，最终转化为二氧化碳和水两种氧化物，化学方程式为。 【小问5详解】 这种饼干主要提供糖类、油脂、蛋白质等，搭配蔬菜、水果虽能补充维生素等，但油脂含量过高，营养不均衡。 三、(本题只有1个小题，共9分) 16. 兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。 查阅资料：根据土壤溶液pH的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级： 土壤等级 强酸性土壤 酸性土壤 中性土壤 碱性土壤 强碱性土壤 pH范围 甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH： （1）甲同学实验步骤中有一处错误是：___________。 （2）乙同学用___________测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为强酸性土壤。 （3）丙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果偏大的是___________(填标号)。 A. 称量18.0g土壤样品 B. 量取90mL蒸馏水 C. 将量取得的水倒入烧杯 D. 过滤土壤浊液 （4）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是___________。 （5）假设土壤中的酸性物质为，计算若施加含的某农业用熟石灰，理论上可反应的质量为多少？ 【答案】（1）步骤③用湿润的pH试纸 （2）pH计 （3）A （4）硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色（合理即可） （5）设理论上可反应的质量为x， x=98kg， 答：设理论上可反应的质量为98kg。 【解析】 【小问1详解】 步骤①是溶解，溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，故操作正确； 步骤②是过滤，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故操作正确； 步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故操作错误； 【小问2详解】 乙同学测得土壤溶液的pH为4.8，所以是用pH计测量的； 【小问3详解】 A、称量土壤时，物品和砝码放反，并且使用了游码，实际称量的土壤质量小于18.0 g，导致最终的溶质质量分数偏小，酸性偏弱，pH偏大，故A符合题意； B、量取水时俯视读数，导致实际量取的水偏少，溶液的溶质质量分数偏大，酸性增强，pH偏小，故B不符合题意； C、正常操作，将量取得的水倒入烧杯，不会影响结果，故C不符合题意； D、过滤土壤浊液，正常操作，不会影响结果，故D不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 硫酸铵属于铵态氮肥，其水溶液呈酸性；草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性；柠檬酸是酸，溶液呈酸性；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，溶液呈碱性。这些物质施用到土壤中会改变土壤的酸碱性。绣球花就像酸碱指示剂一样，在不同酸碱性的土壤环境中会呈现出不同的颜色； 【小问5详解】 见答案。 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. 掌握实验室制取气体的方法以及基本仪器的实验操作是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出仪器②的名称___________。 （2）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，其中反应的化学方程式为___________。 （3）兴趣小组利用BC组装实验室制取气体的装置，发现制得气体仍不干燥；有同学提出可在BC之间添加装置F解决该问题，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是___________。 ②将气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是___________。 ③小明欲用丙装置测量制取少量氧气的体积，实验前，他检查气密性的方法是___________，如果实验中，小明的操作完全正确，则他用此装置测得的氧气的体积___________。(填“偏大”或“偏小”或“准确”)。 （5）学习小组同学设计右图实验装置，利用化学方法成功鉴别外观相似的铝片和铁片，主要依据是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）a （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液pH会减小 ③. 关闭分液漏斗的活塞，用手向右拉动注射器的活塞一段距离，松手后，活塞回到原处，则装置的气密性良好 ④. 准确 （5）相同条件下，铝片与酸反应产生气泡的速率比铁片快 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②是铁架台； 【小问2详解】 装置A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥气体。用装置 F 干燥二氧化碳气体时，应 “长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，所以气体应从a端通入； 【小问4详解】 ①甲装置中，固体放在矿泉水瓶中，将矿泉水瓶放入液体，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生与停止，故选B。 ②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则溶液pH会减小； ③检查气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，用手向右拉动注射器的活塞一段距离，松手后，活塞回到原处，则装置的气密性良好；如果实验中，小明的操作完全正确，活塞移动的体积，等于生成的氧气体积，则他用此装置测得的氧气的体积； 【小问5详解】 铝的金属活动性比铁强，在相同条件下，铝与酸反应比铁与酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快。所以利用右图实验装置鉴别铝片和铁片的主要依据是相同条件下，铝片与酸反应产生气泡的速率比铁片快。 18. 铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 （1）“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。 （2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是___________。 （3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （6）利用混合物(铁屑和活性炭)处理含有、和的化工废水。在相同条件下，含铁量不同的混合物对不同离子的去除率，结果如图3所示。 ①含Fe量为100%时，水中的、能被除去、而不能被除去，其原因是___________。 ②含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的___________。 【答案】（1）为做生产合成气的原料 （2）增大反应物接触面积，使反应更充分 （3） （4）炉渣的密度比铁小 （5）CO2、H2O （6） ①. 在金属活动性顺序中，铁排在铜、铅前面，能将它们从其盐溶液中置换出来；铁排在锌后面，不能置换出锌  ②. 吸附性 【解析】 【小问1详解】 从流程图可知，天然气（CH4）在燃烧室燃烧，提供能量；另外，甲烷燃烧生成的二氧化碳和水可作为做生产合成气的原料。 【小问2详解】 炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，逆流的方式能让合成气与赤铁矿石接触更充分，从而增大反应物的接触面积，使反应进行得更充分，提高反应效率。 【小问3详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在还原反应室中，氢气（H2）与氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应生成铁（Fe）和水（H2O），符合置换反应特点，化学方程式为。 【小问4详解】 炼铁高炉底部通过不同高度出口分离铁水与炉渣，炉渣在上方，铁水在下方，除了炉渣熔点比铁高外，还因为炉渣的密度比铁小，这样才能实现渣铁分层，便于分离。 【小问5详解】 从流程图看，高温尾气（CO2和H2O）经催化反应室等一系列过程后，部分物质又可回到前面的反应环节继续参与反应，所以可循环利用的物质是CO2和H2O。 【小问6详解】 ①在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。铁的活动性比铜、铅强，比锌弱，所以含Fe量为100%时，铁能置换出Cu、Pb，但不能置换出Zn。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，含Fe量为0%时，即只有活性炭，能除去水中少量重金属离子，是利用了活性炭的吸附性。 五、(本题只有1个小题，共11分) 19. 古人云：“水为食之先”，水塑造了人类的历史。某兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式探究。 【任务一】实验室探究水的组成 实验1：燃烧法探究水的组成——氢气在空气中的燃烧(图1) （1）将氢气在空气中点燃，可观察到___________。 实验2：电解法探究水的组成——电解水的实验(图2) （2）电解一段时间，注射器2在刻度8处，则注射器1约在刻度___________处。 （3）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，通过更加精确的实验测定，得出注射器1与注射器2中气体分子的个数比，则电解水的产物中氢、氧原子个数比为___________。 【任务二】探究物质组成的思路模型归纳 （4）写出上述两个实验中任一个反应的化学反应方程式___________。 （5）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后，___________(填字母)不发生改变。 A. 物质种类 B. 元素种类 C. 分子种类 （6）完成下列方法思路的空白：___________。 （7）实验结论：水是由___________组成的化合物。 【任务三】提高电解水的效率 【查阅资料】提高电解效率的措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （8）用30%的NaOH溶液可以增强水的导电性，其原因是___________。 如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （9）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因___________。 【经典再现】1783年，拉瓦锡利用如图5所示装置探究水的组成。向A装置中加入少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体()和“易燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成 （10）将产生的气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去___________。 （11）若实验中生成的黑色固体质量为m1；“易燃空气”的质量为m2，“易燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，则当m1、m2、m3满足___________(用含m1、m2、m3的代数式表示)关系时，证明水是由氧元素和“易燃空气”中的元素组成的。 【答案】（1）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁会出现水雾 （2）4 （3）2:1 （4）## （5）B （6）反应物的组成 （7）氢元素和氧元素 （8）30%的NaOH溶液中含有自由移动Na+和OH- （9）超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率（合理即可） （10）除去水蒸气 （11） 【解析】 【小问1详解】 将氢气在空气中点燃，会产生淡蓝色火焰，因为生成了水，所以在干冷的烧杯内壁会出现水雾； 【小问2详解】 据图可知，注射器2与电源的负极相连，收集到的是氢气，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，注射器2在刻度8处，则注射器1约在刻度4处； 【小问3详解】 据题可知相同条件下气体的体积比等于其分子个数比，注射器1收集氧气与注射器2收集氢气，电解水实验中氧气和氢气体积比为1:2，即分子个数比为1:2，因为原子守恒，所以电解水的产物中氢、氧原子个数比为为2:1； 【小问4详解】 氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 在化学反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，物质种类在化学反应中会发生改变，例如水分解为氢气和氧气，物质种类从一种变成了两种；分子种类也会发生改变，反应前是水分子，反应后变成了氢分子和氧分子；故选B； 【小问6详解】 在化学反应中，化学反应前后元素种类不发生改变。已知组成的物质化合成未知组成的物质，可根据已知组成的物质推测生成物的组成；未知组成的物质分解成已知组成的物质，可根据已知组成的物质推测反应物的组成； 【小问7详解】 根据化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问8详解】 纯水的导电性较差，而30%的NaOH溶液中含有自由移动Na+和OH-，这些离子能够增强溶液的导电性，在电解水的实验中，增强导电性有助于电解反应的进行，从而提高电解效率； 【小问9详解】 从图3、图4可以看出，在有超声波振动的情况下，气泡直径较小，气泡覆盖在电极表面会使电解反应界面减小，降低电解效率，而超声波振动使气泡直径变小，这样气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率； 【小问10详解】 根据水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，由于与水蒸气反应，故生成的气体不纯，实验的过程B装置中收集到纯净的可燃空气，因此将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气； 【小问11详解】 根据质量守恒定律，黑色固体中氧元素的质量与可燃空气的质量之和为生成水的质量，即×100%×m1+m2=m3；化简得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中初中学校2024—2025学年度下2025届热身模拟检测题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工人进入煤矿矿井前用火把做灯火实验，检测洞内浓度 B. 石油分馏炼制获得煤油是物理变化，石油是不可再生能源 C. 白炽灯使用钨作灯丝主要是利用钨熔点低的物理性质 D. 夜晚大街灯光装饰采用LED灯主要是因为光效及造型更美观 2. 劳动创造美好生活，下列劳动实践项目用对应的化学知识解释正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用石墨制作电极 石墨质地较软 B 皮蛋表面的苦涩味可用醋除去 中和反应 C 用加碘盐烹制食物 碘元素可预防贫血 D 大多数厨房用具使用铁制品 铁的耐腐蚀效果很好 A. A B. B C. C D. D 3. 用NaOH 固体配制200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A. 取固体 B. 称量 C. 溶解 D. 装瓶贴标签 4. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 煤油作为温度计的测温材料 温度升高，分子间的间隔变大 B 金刚石比石墨硬度大 原子的排列方式不同 C 冰水混合物为纯净物 只含水分子这一种分子 D 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 A. A B. B C. C D. D 5. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是 A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即开灯检查 B. 药品安全：服用处方药时，服药时间、用量严格遵照医嘱 C. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 D. 实验安全：不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即用水浇灭 6. 实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析正确的一项是 A. 铜粉质量的多少会影响实验结论 B. 反应前容器内的压强比反应后小 C. 小气球主要是为了防止气体逸出 D. 反应后的固体质量比铜粉质量大 7. 锂是航天合金材料的重要来源。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 近代学者徐寿翻译了锂等元素的中文名称 B. “Li”表示锂元素、1个锂原子、锂单质 C. 一个中含有的电子数为2个 D. 碳12原子质量为m，则锂原子质量的1/12为6.941m 8. 物质的性质决定其用途，图中对相关物质用途的解释不正确的是 A. 焊锡是合金，起到导电和固定灯丝的作用 B. 灯内充氮气，因氮气化学性质固定，能做保护气 C. 玻璃做灯泡，因玻璃是熔点高的金属材料 D. 铝片做灯头，因导电性好且熔点高耐腐蚀 9. 小田同学自制汽水，其原理是食品级的碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。关于制汽水的原料和化学反应，下列化学用语及表述正确的是 A. 碳酸氢钠：化学式是，俗称苏打 B. 生成碳酸： C. 柠檬酸中的阳离子： D. 白糖：有机高分子化合物 10. 科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列相关说法正确的是 A. 反应前后原子个数增多，但质量不变 B. 该反应的化学方程式为 C. 参加反应的硫化氢与生成的氢气分子个数比为 D. 金纳米颗粒在反应前后的质量与性质均不发生改变 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证铁生锈与氧气有关 B．探究燃烧的条件 C．比较吸入和呼出气体中含量 D．测定空气中氧气的体积含量 A. A B. B C. C D. D 12. 我国西北地区部分盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4 B. 含Na2CO3的盐碱湖可“夏天晒盐，冬天捞碱” C. 20℃时，取NaCl、Na2CO3各10g，分别加入20g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去Na2SO4晶体中的少量NaCl，可先配制34℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 13. 小柯用图甲所示实验探究金属的性质，将铜丝插入硝酸银溶液中，一段时间后取出，再插入锌丝，溶液中阳离子的种类随着加入锌丝后的变化如图乙所示。下列分析正确的是 A. 取出铜丝后，溶液中不含银离子 B. 的过程中溶液质量逐渐减少 C. 的过程中溶液颜色逐渐变浅 D. 的过程中试管内固体质量增大 14. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有 ①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 ②若甲为单质，则此反应一定是置换反应 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第Ⅱ卷(非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据图文回答下列问题。 徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术。稀土(包括“钕”等17种元素)，是重要的战略资源，被称为“现代工业维生素”，我国是最大的稀土氧化物供应国。 （1）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数为___________。已知氯化钕的化学式为，则相同价态钕的氧化物的化学式为___________。 液氮()在磁悬浮列车中发挥着重要的作用。高温超导磁悬浮列车在运行时会产生大量热量，向轨道上喷射液氮后，可降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，也能在列车底部形成“气垫”，减少车轮摩擦和空气产生的气动阻力。 （2）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是___________。 A. 做反应物 B. 形成“气垫” C. 做制冷剂 D. 做催化剂 成都人“饺子”导演的《哪吒之魔童闹海》票房突破140亿，位列全球动画票房榜首，彰显了我国的文化自信。电影中结界兽的造型元素主要来源于三星堆金面罩青铜人头像、青铜大面具等。从古至今，我国为社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。 （3）关于青铜的说法正确的是___________。 A. 青铜是铜与锡或铅熔成的合金，是合成材料 B. 青铜熔点比纯铜低，铸造性能比纯铜更好 C. 青铜硬度比纯铜显著提高，适合制作工具和兵器 D. 铜在地壳中的含量不及铁丰富，在古代历史上，青铜的使用比铁器更晚 国家卫生健康委员会主任在十四届全国人大三次会议民生主题记者会上表示，实施“体重管理年”3年行动。下图是某种饼干包装袋上的说明书： （4）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是___________。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化最终转化为两种氧化物，同时为生命活动提供能量。这个反应的化学方程式为___________。 （5）食品配料中的各种成分一般按含量从高到低的顺序排列。如果某同学准备用这种饼干作为午餐，并配有蔬菜、水果。你认为他摄入的营养___________(填“均衡”或“不均衡”)，理由是___________。 三、(本题只有1个小题，共9分) 16. 兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。 查阅资料：根据土壤溶液pH的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级： 土壤等级 强酸性土壤 酸性土壤 中性土壤 碱性土壤 强碱性土壤 pH范围 甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH： （1）甲同学实验步骤中有一处错误是：___________。 （2）乙同学用___________测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为强酸性土壤。 （3）丙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果偏大的是___________(填标号)。 A. 称量18.0g土壤样品 B. 量取90mL蒸馏水 C. 将量取得的水倒入烧杯 D. 过滤土壤浊液 （4）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是___________。 （5）假设土壤中的酸性物质为，计算若施加含的某农业用熟石灰，理论上可反应的质量为多少？ 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. 掌握实验室制取气体的方法以及基本仪器的实验操作是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出仪器②的名称___________。 （2）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，其中反应的化学方程式为___________。 （3）兴趣小组利用BC组装实验室制取气体的装置，发现制得气体仍不干燥；有同学提出可在BC之间添加装置F解决该问题，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是___________。 ②将气体不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是___________。 ③小明欲用丙装置测量制取少量氧气的体积，实验前，他检查气密性的方法是___________，如果实验中，小明的操作完全正确，则他用此装置测得的氧气的体积___________。(填“偏大”或“偏小”或“准确”)。 （5）学习小组同学设计右图实验装置，利用化学方法成功鉴别外观相似的铝片和铁片，主要依据是___________。 18. 铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 （1）“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。 （2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是___________。 （3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （6）利用混合物(铁屑和活性炭)处理含有、和的化工废水。在相同条件下，含铁量不同的混合物对不同离子的去除率，结果如图3所示。 ①含Fe量为100%时，水中的、能被除去、而不能被除去，其原因是___________。 ②含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的___________。 五、(本题只有1个小题，共11分) 19. 古人云：“水为食之先”，水塑造了人类的历史。某兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式探究。 【任务一】实验室探究水的组成 实验1：燃烧法探究水的组成——氢气在空气中的燃烧(图1) （1）将氢气在空气中点燃，可观察到___________。 实验2：电解法探究水的组成——电解水的实验(图2) （2）电解一段时间，注射器2在刻度8处，则注射器1约在刻度___________处。 （3）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，通过更加精确的实验测定，得出注射器1与注射器2中气体分子的个数比，则电解水的产物中氢、氧原子个数比为___________。 【任务二】探究物质组成的思路模型归纳 （4）写出上述两个实验中任一个反应的化学反应方程式___________。 （5）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后，___________(填字母)不发生改变。 A. 物质种类 B. 元素种类 C. 分子种类 （6）完成下列方法思路的空白：___________。 （7）实验结论：水是由___________组成的化合物。 【任务三】提高电解水的效率 【查阅资料】提高电解效率的措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （8）用30%的NaOH溶液可以增强水的导电性，其原因是___________。 如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （9）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因___________。 【经典再现】1783年，拉瓦锡利用如图5所示装置探究水的组成。向A装置中加入少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体()和“易燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“易燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成 （10）将产生的气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去___________。 （11）若实验中生成的黑色固体质量为m1；“易燃空气”的质量为m2，“易燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，则当m1、m2、m3满足___________(用含m1、m2、m3的代数式表示)关系时，证明水是由氧元素和“易燃空气”中的元素组成的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $