精品解析：黑龙江哈尔滨市第三十七中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

化学阶段知识点考查 班级：_________姓名：_________考号：_________得分：_________ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分） 1. 下列生活用品，利用金属导电性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品 2. 哈尔滨冰雪大世界建设过程中，下列环节主要发生化学变化的是 A. 采冰 B. 雕刻 C. 焊接钢架 D. 灯光照明 3. 下列实验操作中，符合安全规范的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 称量固体 D. 过滤 4. 2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是 A. 高强度 B. 有光泽 C. 耐高温 D. 耐腐蚀 5. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 6. 下列关于金属及其合金的说法正确的是 A. 铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度也小于纯铁 C. 焦炭在炼铁过程中的作用是产生还原剂和提供热量 D. 地球上的金属矿物资源储量有限，可再生 7. 下列说法中不正确的是 A. 自然界的铁主要以化合物形式存在于矿石中 B. 工业上炼铁的主要设备是高炉 C. 工业上炼铁的原理是 D. 工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应 8. 材料在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A. 生铁和钢都是铁的合金，但含碳量不同 B. 金刚石属于金属材料 C. 回收利用废旧金属有利于节约资源 D. 镁铝合金的熔点比组成它的纯金属低 9. 下列化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 硫在氧气中燃烧： 化合反应 B. 锌与稀硫酸反应： 置换反应 C. 铁与硫酸铜反应： 分解反应 D. 甲烷燃烧： 化合反应 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡 B. 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 11. 很多无良商家用黄铜假冒真黄金，黄铜实际上是铜锌合金。鉴别“真假黄金”时，下列方法不可行的是 A. 加稀盐酸 B. 用火烧 C. 测密度 D. 观察颜色 12. 金属R与稀盐酸反应的化学方程式为，则下列说法错误的是 A. 该反应是置换反应 B. 金属R可能是铝 C. 反应后溶液的质量不会减小 D. 该反应前后R的化合价发生了改变 13. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图像合理的是（　　） A. B. C. D. 二、非选择题（共8小题，共44分） 14. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 （1）哈尔滨地铁车厢使用的铝合金属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）补钙剂中的“钙”是指_________（填“元素”或“单质”）。 （3）亚冬会冰壶比赛场馆的钢结构表面刷防锈漆，其防锈原理是隔绝_________。 （4）钛合金与人体具有很好的_________，因此可用来制造人造骨。 （5）“真金不怕火炼”说明金在高温下也不与_________反应。 （6）赤铁矿主要成分为_________。 15. 阅读下面科普短文： 钛（Ti）具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料。 工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。将1 mm厚的不锈钢和钛同时浸入海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，而钛几十年不腐蚀。 （1）钛合金属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）根据短文，写出工业上冶炼钛的化学方程式：_________，该化学反应的反应类型属于_________。 （3）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁易与空气中的_________等发生反应而锈蚀。 16. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按实验目的分为“探究物质性质”和“混合物分离提纯”等。下列实验中属于“混合物分离提纯”的是_________（填字母）。 A.铁丝在氧气中燃烧 B.蒸发食盐水 C.过滤浑浊的河水 D.铝丝浸入硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D （2）某同学用柠檬制作水果电池：将铜片和锌片插入柠檬中，用导线连接发光二极管，二极管发光。这说明铝、铜具有_________性。实验前用砂纸打磨金属片的原因是_________。 17. 图中A、B、C、D、E分别是硫酸铜溶液、稀盐酸、铝、铁粉、氧气中的一种，用“一”表示两种物质能反应。 A B C D E - 黑色固体 蓝色溶液 无色溶液 - （1）物质A的化学式为_________，物质E的化学式为_________。 （2）D与E反应的化学方程式为_________；将其中物质E替换成同类金属单质_________（写一种即可）也可以发生金属与酸的反应 （3）B和C溶液反应的实验现象为_________。 18. 某电镀厂排放的废液中含有、和，三种金属化合物，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，回答下列问题： （1）操作①的名称是_________。 （2）加入的X是_________。 （3）滤液b中含有的溶质有_________。 （4）写出操作③中有固体生成的反应的化学方程式_________。 （5）向溶液中加入一定量的Zn和Fe，当溶液变为浅绿色时，其溶质情况有_________种。 19. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜元素、锌元素，且不溶于水也不与其他物质反应，受热也不分解） （1）生成氢气的质量为_________g。 （2）发生反应的化学方程式为_________。 （3）该黄铜样品中铜的质量分数为_________。 （4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为_________g。 20. 根据下列实验装置说明，回答问题： （1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_________，还需要在试管口放_________。 （2）实验室制取可选B或C装置。与B装置相比，C装置的优点是_________。 （3）实验室可用D装置收集氢气，是因为氢气具有_________的物理性质；收集时气体应从_________端进入（填“a”或“b”），此装置_________（填“能”或“不能”）用来收集二氧化碳。 （4）E装置用于检验气体中是否含有碳元素时，应在烧杯内壁涂药品________。 21. 某化学兴趣小组对铁、铜、银的金属活动性顺序进行探究。 【提出问题】铁、铜、银三种金属的活动性顺序是怎样的？ 【猜想假设】猜想①：；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】 实验甲：将铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，溶液变为浅绿色。 实验乙：将铜丝浸入稀盐酸中，无明显现象。 实验丙：将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液变蓝。 实验丁：将铁丝浸入硝酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色。 （1）实验丙中发生反应的化学方程式为_________。 （2）实验丁的现象说明铁的活动性比铜_________（填“强”或“弱”）。 （3）猜想_________正确。 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的离子是_________（填离子符号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学阶段知识点考查 班级：_________姓名：_________考号：_________得分：_________ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分） 1. 下列生活用品，利用金属导电性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意； B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意； C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意； D、金饰品主要利用的 是金属的延展性，不符合题意。 故选B。 2. 哈尔滨冰雪大世界建设过程中，下列环节主要发生化学变化的是 A. 采冰 B. 雕刻 C. 焊接钢架 D. 灯光照明 【答案】C 【解析】 【详解】 A.采冰仅改变冰的空间位置，没有新物质生成，属于物理变化； B.冰雕刻仅改变冰的外形，没有新物质生成，属于物理变化； C.焊接钢架过程中存在燃料燃烧、金属氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化； D.灯光照明是电能转化为光能、热能的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 3. 下列实验操作中，符合安全规范的是 A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 称量固体 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体要求瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口。图示瓶塞正放、瓶口未紧挨试管，操作错误。 B.采用空气热胀冷缩法，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，图示操作符合规范。 C.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置颠倒，操作错误。 D.过滤需满足“一贴二低三靠”，要求用玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁，图示未用玻璃棒引流，操作错误。 4. 2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是 A. 高强度 B. 有光泽 C. 耐高温 D. 耐腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、在空间站舱外进行设施维修任务等操作时，机械臂需要承受自身重量、航天员操作时产生的力等，因此机械臂的材质需要有足够的强度，不符合题意； B、有光泽对机械臂没有影响，不需要考虑，符合题意； C、太空环境中温度变化极大，阳光照射下温度较高，故机械臂材质需要耐高温，不符合题意； D、太空中可能存在一些特殊情况导致腐蚀，故机械臂材质需要耐腐蚀，不符合题意。 故选B。 5. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 【答案】B 【解析】 【详解】A.戴好护目镜是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； B.注意通风换气是安全图标，实验中没有涉及，故符合题意； C.实验中会用到明火是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； D.实验会用到锋利物品是安全图标，实验中涉及，故不符合题意，故选B。 6. 下列关于金属及其合金的说法正确的是 A. 铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度也小于纯铁 C. 焦炭在炼铁过程中的作用是产生还原剂和提供热量 D. 地球上的金属矿物资源储量有限，可再生 【答案】C 【解析】 【详解】A.地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最高的金属元素；且铝化学性质活泼，冶炼难度大，使用时间远晚于铜、铁等金属，错误。 B.合金的硬度通常高于其组成的纯金属，不锈钢是铁合金，硬度大于纯铁，错误。 C.炼铁过程中，焦炭的作用有两点：①燃烧放热：，为炼铁提供高温环境；②制取还原剂：，生成的是还原铁矿石的核心还原剂，正确。 D.金属矿物需要经过亿万年地质作用才能形成，属于不可再生资源，错误。 7. 下列说法中不正确的是 A. 自然界的铁主要以化合物形式存在于矿石中 B. 工业上炼铁的主要设备是高炉 C. 工业上炼铁的原理是 D. 工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁化学性质较活泼，自然界中铁元素主要以化合物形式存在于铁矿石中，表述正确。 B.工业炼铁的主要设备是高炉，表述正确。 C.工业炼铁利用CO的还原性，高温下还原氧化铁得到铁和二氧化碳，反应方程式配平、条件、书写均规范，表述正确。 D.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物、均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，表述错误。 8. 材料在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A. 生铁和钢都是铁的合金，但含碳量不同 B. 金刚石属于金属材料 C. 回收利用废旧金属有利于节约资源 D. 镁铝合金的熔点比组成它的纯金属低 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：结合金属材料定义、合金的性质、金属资源保护的相关知识点逐一判断： A.生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量为，钢的含碳量为，二者含碳量不同，说法正确。 B.金属材料包括纯金属和合金，金刚石是碳的非金属单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，说法错误。 C.回收利用废旧金属可减少矿产开采，节约金属资源与能源，说法正确。 D.合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，因此镁铝合金的熔点比纯镁、纯铝都低，说法正确。 9. 下列化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 硫在氧气中燃烧： 化合反应 B. 锌与稀硫酸反应： 置换反应 C. 铁与硫酸铜反应： 分解反应 D. 甲烷燃烧： 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧的生成物是，不是，化学方程式不符合反应事实，错误。 B.锌与稀硫酸反应的方程式书写、配平均正确；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，两项均正确。 C.该反应属于置换反应，反应类型标注为分解反应（特征是“一变多”），错误。 D.化合反应特征是“多变一”，该反应生成物有2种，不属于化合反应，反应类型标注错误。 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡 B. 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中排在之后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，错误。 B.铁和硫酸铜发生反应，反应物溶液为蓝色，生成物溶液为浅绿色，因此溶液由蓝色变为浅绿色，描述正确。 C.镁条在空气中燃烧生成白色固体，不是黑色固体，错误。 D.“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于实验现象，现象应描述为“生成黑色固体”，错误。 11. 很多无良商家用黄铜假冒真黄金，黄铜实际上是铜锌合金。鉴别“真假黄金”时，下列方法不可行的是 A. 加稀盐酸 B. 用火烧 C. 测密度 D. 观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A.锌能与稀盐酸反应产生氢气，反应为，有气泡产生的是黄铜，无现象的是真金，方法可行。 B.加热时铜能与氧气反应生成黑色氧化铜，反应为，固体变黑的是黄铜，无变化的是真金，方法可行。 C.黄铜和黄金的密度差异较大，相同体积的二者质量差别明显，测密度可区分，方法可行。 D.黄铜和黄金外观均为金黄色，观察颜色无法区分，方法不可行。 12. 金属R与稀盐酸反应的化学方程式为，则下列说法错误的是 A. 该反应是置换反应 B. 金属R可能是铝 C. 反应后溶液的质量不会减小 D. 该反应前后R的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A：该反应为单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，正确； B：铝在化合物中显+3价，生成物应为而非，故不可能是铝，错误； C：金属相对原子质量均大于2，反应后溶液质量增加（Δm = M - 2 > 0），不会减小，正确； D：化合价由0价变为+2价，发生改变，正确。 故选B。 13. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图像合理的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前没有氯化镁，氯化镁质量为零，镁与盐酸反应生成氯化镁，随着反应的进行，氯化镁的质量不断增加，反应结束，氯化镁的质量不再改变，改成横线。故A错误； B、反应前氢气质量为零，镁与盐酸反应不断生成氯化镁和氢气，氢气质量不断增加，当反应完毕氢气质量不再改变，改成横线。故B正确； C、金属与酸反应放出热量，溶液的温度应该升高。故C错误； D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，进入溶液的是镁，跑出来的是氢气，所以溶液质量增加，反应结束后，溶液质量不再改变。故D错误。 故选B。 二、非选择题（共8小题，共44分） 14. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 （1）哈尔滨地铁车厢使用的铝合金属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）补钙剂中的“钙”是指_________（填“元素”或“单质”）。 （3）亚冬会冰壶比赛场馆的钢结构表面刷防锈漆，其防锈原理是隔绝_________。 （4）钛合金与人体具有很好的_________，因此可用来制造人造骨。 （5）“真金不怕火炼”说明金在高温下也不与_________反应。 （6）赤铁矿主要成分为_________。 【答案】（1）金属材料 （2）元素 （3）氧气和水 （4）相容性 （5）氧气 （6）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，因此归为金属材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料。 【小问2详解】 补钙剂中的“钙”是从宏观组成角度描述的，指钙元素，钙单质化学性质活泼，不可直接食用。 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触，刷防锈漆可以隔绝这两种反应物，达到防锈效果。 【小问4详解】 钛合金不会引起人体排异反应，与人体有很好的相容性，适合制造人造骨。 【小问5详解】 金的化学性质极不活泼，高温条件下也不与氧气发生反应，因此“真金不怕火炼”。 【小问6详解】 赤铁矿是常见的炼铁原料，主要成分为三氧化二铁（氧化铁），化学式为。 15. 阅读下面科普短文： 钛（Ti）具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料。 工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。将1 mm厚的不锈钢和钛同时浸入海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，而钛几十年不腐蚀。 （1）钛合金属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）根据短文，写出工业上冶炼钛的化学方程式：_________，该化学反应的反应类型属于_________。 （3）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁易与空气中的_________等发生反应而锈蚀。 【答案】（1）混合物 （2） ①. TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ②. 置换反应 （3）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的物质，含有多种组分，因此属于混合物。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为Mg和，反应条件是高温、稀有气体保护，置换反应生成Ti和，配平即可得到对应方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 钢铁锈蚀的本质是铁与空气中的氧气、水同时接触发生复杂化学反应的过程。 16. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按实验目的分为“探究物质性质”和“混合物分离提纯”等。下列实验中属于“混合物分离提纯”的是_________（填字母）。 A.铁丝在氧气中燃烧 B.蒸发食盐水 C.过滤浑浊的河水 D.铝丝浸入硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D （2）某同学用柠檬制作水果电池：将铜片和锌片插入柠檬中，用导线连接发光二极管，二极管发光。这说明铝、铜具有_________性。实验前用砂纸打磨金属片的原因是_________。 【答案】（1）BC （2） ①. 导电 ②. 除去金属表面的氧化膜 【解析】 【小问1详解】 混合物分离提纯的目的是分离混合物中的不同组分得到纯净物。A铁丝燃烧实验探究铁与氧气的反应性质，D铝和硫酸铜反应实验探究铝的金属活动性，二者都属于探究物质性质的实验；B蒸发食盐水可分离氯化钠与水，C过滤可除去河水中的不溶性杂质，二者属于混合物分离提纯操作。故选BC； 【小问2详解】 二极管发光说明电路中有电流通过，证明金属可导电； 金属在空气中易和氧气反应生成氧化膜，会影响导电性以及和柠檬中酸的接触效果，因此需要用砂纸打磨去除。 17. 图中A、B、C、D、E分别是硫酸铜溶液、稀盐酸、铝、铁粉、氧气中的一种，用“一”表示两种物质能反应。 A B C D E - 黑色固体 蓝色溶液 无色溶液 - （1）物质A的化学式为_________，物质E的化学式为_________。 （2）D与E反应的化学方程式为_________；将其中物质E替换成同类金属单质_________（写一种即可）也可以发生金属与酸的反应 （3）B和C溶液反应的实验现象为_________。 【答案】（1） ①. O2 ②. Al （2） ①. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②. Mg（或Zn、Fe） （3）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】 【分析】B为黑色固体，对应铁粉；C为蓝色溶液，对应硫酸铜；D为无色溶液，对应稀盐酸。剩余物质为氧气和铝，A仅能与B（铁）反应，氧气可与铁反应，故A为氧气；E可同时与硫酸铜、稀盐酸反应，铝符合该性质，故E为铝。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 D是稀盐酸，E是铝，二者发生置换反应生成氯化铝和氢气；金属活动性顺序中排在氢之前的金属都能和稀盐酸发生置换反应，所以替换为锌、镁、铁等均可。 【小问3详解】 B是铁，C是硫酸铜，二者发生置换反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，对应上述现象。 18. 某电镀厂排放的废液中含有、和，三种金属化合物，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，回答下列问题： （1）操作①的名称是_________。 （2）加入的X是_________。 （3）滤液b中含有的溶质有_________。 （4）写出操作③中有固体生成的反应的化学方程式_________。 （5）向溶液中加入一定量的Zn和Fe，当溶液变为浅绿色时，其溶质情况有_________种。 【答案】（1）过滤 （2）Zn （3）FeSO4、ZnSO4、H2SO4 （4）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （5）2 【解析】 【小问1详解】 操作①用于分离固体和液体，对应实验操作是过滤。 【小问2详解】 最终要回收硫酸锌，为避免引入新杂质，选择活动性强于铁、铜的锌，可将铜、铁从其盐溶液中置换出来，同时生成硫酸锌。 【小问3详解】 固体a是过量的、置换出的和，加入过量Y（稀硫酸），、分别与稀硫酸反应生成、，且稀硫酸有剩余，因此滤液b含这三种溶质。 【小问4详解】 操作③加适量锌，首先锌和过量的稀硫酸反应生成氢气，该反应没有固体生成；之后锌和硫酸亚铁发生置换反应生成固体铁和硫酸锌，是有固体生成的反应。 【小问5详解】 金属活动性，优先和反应，溶液为浅绿色，说明已完全反应，已参与反应生成。溶质共两种情况：①不足或恰好完全反应，溶质为、；②过量，溶质为、、。 19. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜元素、锌元素，且不溶于水也不与其他物质反应，受热也不分解） （1）生成氢气的质量为_________g。 （2）发生反应的化学方程式为_________。 （3）该黄铜样品中铜的质量分数为_________。 （4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为_________g。 【答案】（1）0.4 （2） （3）80% （4）27.2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g； 【小问2详解】 铜不与稀盐酸反应，故发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 设该黄铜样品中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y 该黄铜样品中铜的质量分数为： 【小问4详解】 由（3）计算可知，过滤后所得滤液中氯化锌的质量为27.2g； 20. 根据下列实验装置说明，回答问题： （1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_________，还需要在试管口放_________。 （2）实验室制取可选B或C装置。与B装置相比，C装置的优点是_________。 （3）实验室可用D装置收集氢气，是因为氢气具有_________的物理性质；收集时气体应从_________端进入（填“a”或“b”），此装置_________（填“能”或“不能”）用来收集二氧化碳。 （4）E装置用于检验气体中是否含有碳元素时，应在烧杯内壁涂药品________。 【答案】（1） ①. ②. 一团棉花 （2）可以控制反应的发生与停止 （3） ①. 难溶于水 ②. a ③. 不能 （4）澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾加热分解制氧气，反应的化学方程式为：； 还需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 【小问2详解】 C装置（多孔隔板）与B装置相比，固体药品可放在多孔隔板上，该装置可以控制反应的发生与停止。关闭止水夹，装置内气压变大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，反应开始。 【小问3详解】 实验室用D排水法收集氢气，因为氢气难溶于水，故收集时气体应从a 端进入，水从b端出； 该装置不能收集二氧化碳，因为二氧化碳能溶于水且与水发生反应； 【小问4详解】 检验碳元素，就是检验燃烧产物二氧化碳，应在烧杯内壁涂澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 21. 某化学兴趣小组对铁、铜、银的金属活动性顺序进行探究。 【提出问题】铁、铜、银三种金属的活动性顺序是怎样的？ 【猜想假设】猜想①：；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】 实验甲：将铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，溶液变为浅绿色。 实验乙：将铜丝浸入稀盐酸中，无明显现象。 实验丙：将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，溶液变蓝。 实验丁：将铁丝浸入硝酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色。 （1）实验丙中发生反应的化学方程式为_________。 （2）实验丁的现象说明铁的活动性比铜_________（填“强”或“弱”）。 （3）猜想_________正确。 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的离子是_________（填离子符号）。 【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （2）强 （3）① （4）Fe2+、 【解析】 【小问1详解】 铜的活动性强于银，铜和硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜和银。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。铁能置换出硝酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强。 【小问3详解】 实验甲中铁能和稀盐酸反应，实验乙中铜不能和稀盐酸反应，证明活动性；实验丙中铜能置换出硝酸银中的银，证明活动性Cu>Ag，综合可得三种金属活动性为Fe>Cu>Ag，即猜想①正确。 【小问4详解】 铁、铜、银的活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液时，铁会优先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，过量的铁才会继续和硝酸铜反应。向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有剩余的铁（铜、银都不能和稀盐酸反应），说明加入的铁粉过量，硝酸银和硝酸铜已经被完全反应，因此滤液中的溶质只有硝酸亚铁，一定含有的离子是亚铁离子和硝酸根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $