专题2 第二单元 溶液组成的定量研究（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元　溶液组成的定量研究 基础过关练 题组一　　物质的量浓度 1.某儿童的医院临床检验结果报告单的部分数据如下所示,下列解读错误的是(　　) 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol·L-1 66~120 2 铁(Fe) 6.95 mmol·L-1 7.52~11.82 3 钙(Ca) 1.78 mmol·L-1 1.55~2.60 A.该儿童铁元素含量偏低,应补充铁元素 B.报告单中“μmol·L-1”为物质的量浓度的单位,“mmol·L-1”为物质的量的单位 C.从报告单可知,该儿童体内Zn的含量低于Fe的含量 D.该儿童体内所含Fe的物质的量约为Ca物质的量的3.9倍 2.(经典题)将4 g NaOH固体溶解在水里,配成1 L溶液,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　) A.1 mol·L-1　　　B.0.1 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1　　　D.10 mol·L-1 3.(易错题)与150 mL 1 mol·L-1 MgSO4溶液中S的物质的量浓度相等的是　(　　) A.50 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液 C.100 mL 1.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液 D.50 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 4.下列叙述正确的是(　　) A.40.0 g NaOH溶解在2 L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.50 mol/L B.从1 L 2.0 mol/L NaCl溶液中取出0.5 L,取出的溶液浓度为1 mol/L C.配制0.10 mol/L的NaCl溶液需用5.85 g NaCl固体 D.常温常压下,将3.65 g HCl气体溶于水制得100 mL盐酸,其浓度为1 mol/L 5.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的S的物质的量浓度为 mol/L B.将0.56 g CaO溶于水中,配成1 L溶液,所得OH-的物质的量浓度为0.01 mol/L C.用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L D.将100 mL 0.5 mol/L的NaNO3溶液蒸发50 g H2O,所得的溶液浓度为1 mol/L 6.某溶液中大量存在以下四种离子:Mn、S、K+、R,它们的浓度之比为c(Mn)∶c(K+)∶c(R)=2∶1∶2∶2,则R可能是(　　) A.H+　　B.S　　D.Mg2+ 题组二　　溶液的配制及所得溶液浓度的误差分析 7.用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液,所给图示对应的操作存在错误的是(　　) 8.欲配制80 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液,正确的操作是(　　) A.用托盘天平称量8.5 g Na2CO3,溶于少量水中,再用水稀释至100 mL B.量取20 mL 5.0 mol/L的Na2CO3溶液,加水80 mL C.准确称量28.6 g Na2CO3·10H2O,溶于少量水中,再加水稀释至100 mL D.存放Na2CO3溶液的试剂瓶可用磨口玻璃塞 9.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(　　) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,用于配制溶液时必须将容量瓶干燥才能使用 B.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量58.5 g NaCl固体 C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 10.某化学研究性学习小组欲使用0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4配制含有N、Cl-、K+、S的植物营养液500 mL。 实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。 提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。 (1)该植物营养液中,N的物质的量浓度为　　　　　　　　。  (2)该研究小组配制该植物营养液时,除实验室提供的实验仪器外,还需用到的玻璃仪器有　　　　　　　、　　　　　　　。  (3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需(NH4)2SO4的质量为　　　　。  (4)若配制该营养液的其他操作均正确,下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是　　　　(填字母)。  A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水 C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线 E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,又加水至刻度线 题组三　　化学反应的计算 11.实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度,用0.20 mol/L NaOH溶液中和50.00 mL该稀硫酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液50.00 mL,下列说法正确的是(　　) A.该稀硫酸的物质的量浓度为0.10 mol/L B.该稀硫酸的物质的量浓度为0.20 mol/L C.在最终得到的溶液中,S的物质的量为0.01 mol D.在最终得到的溶液中,Na+的物质的量浓度仍为0.20 mol/L(忽略溶液体积变化) 12.已知金属铝能与盐酸反应生成AlCl3及H2,能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。现在同温同压下,将相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法正确的是(　　) A.与盐酸反应产生气体的体积大 B.与盐酸反应产生气体的体积小 C.产生气体的体积相等 D.消耗氢氧化钠的物质的量多 13.用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液和KAl(SO4)2溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是　(　　) A.2∶6∶3　　　B.1∶2∶3 C.1∶3∶3　　　D.3∶1∶2 能力提升练 题组一　　关于物质的量浓度的几种计算类型 1.如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是(　　) 饮用矿物质水 净含量:500 mL 配料表:纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期:12个月 主要离子成分:K+　1.0~27.3 mg/L 　　　　　　　Mg2+　0.1~4.8 mg/L A.该品牌饮用矿物质水属于电解质 B.该品牌饮用矿物质水中Mg2+的物质的量浓度最大为1.0×10-4 mol/L C.该分散系中H2O为分散质 D.若该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)、c(K+)、c(Cl-)均为0.1 mmol/L,则c(S)为0.1 mmol/L 2.某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。 下列判断错误的是(　　) A.图甲中X是S B.图乙中c1=8.0 C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D.营养液中K2SO4的浓度是1.6 mol·L-1 3.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为　(　　) A. mol·L-1　　　B. mol·L-1 C. mol·L-1　　　D. mol·L-1 题组二　　溶液的配制及误差分析 4.某同学在配制一定物质的量浓度的溶液过程中,下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏小的是(　　) A.用托盘天平称量固体药品时,砝码生锈 B.固体放入烧杯,加水搅拌溶解时,有少量液体溅出 C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水 D.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容 5.某实验需要1.00 mol/L NaOH溶液250 mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法不正确的是(　　) A.应用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠固体 B.操作①,若仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低 C.NaOH在烧杯中完全溶解后,立即转移到容量瓶中 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 6.Ⅰ.实验室用碳酸钠固体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液500 mL,回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是　　　　(填字母)。  a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀 e.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂 (2)请补充完整实验的简要步骤:①计算;②准确称取Na2CO3固体　　　　g;③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥　　　　;⑦摇匀。  (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是　　　　、　　　　。  (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是　　　　(填字母)。  A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞,倒转摇匀,静置后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 (5)取上述Na2CO3溶液50 mL稀释到200 mL。溶液中钠离子的物质的量浓度为　　　　。  Ⅱ.抽取一定体积的血样,向血样中滴加草酸钠溶液,使其中的CaCl2转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中Ca2+的浓度。 步骤1:配制100 mL KMnO4标准溶液。如图是配制过程。 (6)观察图示,其中不正确的操作有　　　　(填序号)。  步骤2:测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL,经处理得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (7)①证实Ca2+已沉淀完全的实验方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②检验草酸钙是否洗净的实验方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (8)已知:CaC2O4+2HCl CaCl2+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+6HCl 2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为　　　　mg/mL。(保留2位有效数字)  答案与分层梯度式解析 第二单元　溶液组成的定量研究 基础过关练 1.B　该儿童体内Fe为6.95 mmol·L-1,由参考范围可得,铁元素含量偏低,应补充铁元素,A正确;报告单中μmol·L-1、mmol·L-1均为物质的量浓度的单位,B错误;该儿童体内Zn为115.92 μmol·L-1,Fe为6.95 mmol·L-1,则儿童体内Zn的含量低于Fe的含量,C正确;该儿童体内Fe为6.95 mmol·L-1,Ca为1.78 mmol·L-1,则该儿童体内所含Fe的物质的量约为Ca物质的量的3.9倍,D正确。 2.B　4 g NaOH的物质的量n==0.1 mol,完全溶解于水配成1 L的溶液,溶液中NaOH的浓度为=0.1 mol·L-1,因溶液具有均一性(破题关键),故取出的10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1,B正确。 3.D　1 mol·L-1 MgSO4溶液中S的物质的量浓度为1 mol·L-1。只有D选项中c(S)为1 mol·L-1,选D。 易错分析　浓度与溶液体积无关,比较离子浓度无需考虑溶液体积大小。 4.D　40.0 g NaOH溶解在2 L水中,形成的溶液体积未知,无法计算其物质的量浓度,A错误;溶液是均一稳定的分散系(破题关键),从1 L 2.0 mol/L NaCl溶液中取出0.5 L,取出的溶液浓度仍为2.0 mol/L,B错误;配制0.10 mol/L的NaCl溶液,不知道体积,无法计算所需NaCl固体的质量,C错误;3.65 g HCl气体的物质的量为3.65 g÷36.5 g/mol=0.1 mol,将0.1 mol HCl溶于水制得100 mL盐酸,其浓度为=1 mol/L,D正确。 5.A　V L硫酸铝溶液中含铝离子的质量为m g,由电荷守恒可知,溶液中硫酸根离子的浓度为 mol/L,A正确;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,则0.56 g氧化钙溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中氢氧根离子浓度为=0.02 mol/L,B错误;标准状况下用1 L水吸收22.4 L氯化氢所得盐酸的体积未知,无法计算所得盐酸的浓度,C错误;将100 mL 0.5 mol/L硝酸钠溶液蒸发50 g水所得的溶液的体积不是50 mL,则所得NaNO3溶液的浓度不为1 mol/L,D错误。 6.A　四种离子:Mn、S、K+、R,它们浓度之比为c(Mn)∶c(K+)∶c(R)=2∶1∶2∶2,则依据溶液呈电中性的原理(破题关键)可得:R所带电荷为=+1,则R可能是H+,故选A。 7.C　用托盘天平称量物质时遵循“左物右码”,A正确;溶解时需要用玻璃棒搅拌,加速溶解,B正确;向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,C错误;定容时需要用胶头滴管滴加蒸馏水,观察液面时视线应与凹液面最低点相平,D正确。 8.C　欲配制80 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液,需使用100 mL容量瓶,需要碳酸钠的质量为0.1 L×1.0 mol/L×106 g/mol=10.6 g,A错误;量取20 mL 5.0 mol/L的Na2CO3溶液,加水80 mL,所得溶液的体积小于100 mL,溶液中溶质的物质的量浓度大于1.0 mol/L,B错误;若使用Na2CO3·10H2O配制,则需准确称量Na2CO3·10H2O的质量为0.1 L×1.0 mol/L×286 g/mol=28.6 g,将其溶于少量水中,再加水稀释至100 mL,所得Na2CO3溶液的浓度为1.0 mol/L,C正确;碳酸钠溶液显碱性,存放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,应该用橡胶塞,D错误。 9.D　容量瓶用蒸馏水洗净后,用于配制溶液时不必将容量瓶干燥就可使用,A错误;配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量NaCl固体的质量为1 L×0.1 mol·L-1×58.5 g·mol-1≈5.9 g,B错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致加入的水偏多,所配溶液浓度偏低,C错误;用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,使量取的浓盐酸的体积偏大,会导致所配溶液浓度偏高,D正确。 10.答案　(1)1.6 mol/L　 (2)500 mL容量瓶　玻璃棒 (3)39.6 g (4)ACE 解析　(1)该植物营养液中n(N)=0.4 mol×2=0.8 mol,溶液体积为500 mL,所以c(N=1.6 mol/L。 (2)配制500 mL溶液,需要在500 mL容量瓶中定容;溶解固体时需要用玻璃棒搅拌,向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流,所以还需用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、玻璃棒。 (3)要求该营养液中n(Cl-)=0.2 mol,则需要0.2 mol NH4Cl,营养液中n(N)=0.8 mol,所以还需要(NH4)2SO4提供N的物质的量为0.8 mol-0.2 mol=0.6 mol,则需要0.3 mol (NH4)2SO4,质量为0.3 mol×132 g/mol=39.6 g。 (4)将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故A符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水,对浓度无影响,故B不符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶,会使溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故C符合题意;用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线,会使溶液体积偏小,所得溶液浓度偏高,故D不符合题意;摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再加水至刻度线,会使溶液体积偏大,所得溶液浓度偏低,故E符合题意。 11.A　用0.20 mol/L NaOH溶液中和50.00 mL该稀硫酸,当酸与碱恰好完全反应时,消耗NaOH溶液50.00 mL,n(NaOH)为0.20 mol/L´0.05 L=0.01 mol,根据化学方程式2NaOH+H2SO4 2H2O+Na2SO4,可知n(H2SO4)为0.005 mol,故该稀硫酸的物质的量浓度为=0.10 mol/L,A正确,B错误;在最终得到的溶液中,n(S)为0.005 mol,C错误;NaOH溶液中c(Na+)为0.20 mol/L,在最终得到的溶液中,混合溶液体积为100.00 mL,Na+的物质的量浓度为0.10 mol/L,D错误。 12.C　根据已知可得下列反应:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑(破题关键)现反应用等质量的铝,且酸、碱均过量,铝完全反应,由上述两个化学方程式可知,参加反应的铝与生成的氢气的物质的量之比均为2∶3,因此产生的氢气的量相等,C正确,A、B错误;由化学方程式可知Al与HCl反应的物质的量之比为1∶3,Al与NaOH反应的物质的量之比为1∶1,故消耗氢氧化钠的物质的量少,D错误。 方法点津　由化学方程式找出各个物质的关系式:(1)2Al~6HCl~3H2,(2)2Al~2NaOH~3H2,再根据铝完全反应可进行判断。 13.A　相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀,则三种溶液中S的物质的量相等,根据关系式:SKAl(SO4)2(解题技法),可知Fe2(SO4)3、ZnSO4和KAl(SO4)2的物质的量之比为,由于溶液的体积相同,故三种硫酸盐溶液的浓度之比等于物质的量之比,三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是2∶6∶3。 能力提升练 1.D　该品牌饮用矿物质水是混合物,不为电解质,A错误;该品牌饮用矿物质水中镁离子最多为4.8 mg/L,这种情况下c(Mg2+)= mol/L=2×10-4 mol/L,B错误;该分散系中H2O为分散剂,KCl、MgSO4为分散质,C错误;若c(Mg2+)、c(K+)、c(Cl-)均为0.1 mmol/L,根据电荷守恒得2c(Mg2+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(S),则c(S)为0.1 mmol/L(解题技法)D正确。 2.D　由图乙知,200 mL样品中,c(N=8.0 mol·L-1,而图甲中X的浓度为4.0 mol·L-1,则X为S,A正确;由以上分析知c1=8.0,B正确;c(N)=8.0 mol·L-1,c(S)=4.0 mol·L-1,所以营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1,C正确;溶液中c(S)=c(K2SO4)=4.0 mol·L-1,D错误。 3.C　一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2,那么一份溶液中Mg2+就有 mol,即一份溶液中含MgSO4 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使S完全沉淀为BaSO4,那么一份溶液中S有b mol,即一份溶液中所含K2SO4为(b-) mol,n(K+)=2(b-) mol=(2b-a) mol,c(K+)= mol·L-1= mol·L-1,C项正确。 4.B　用托盘天平称量固体药品时,砝码生锈会导致称量的溶质质量偏大,所得溶液浓度偏大,A错误;溅出的液体中含有溶质,造成部分溶质损失,所得溶液浓度偏小,B正确;配制溶液过程中,容量瓶中有蒸馏水对结果无影响,C错误;俯视容量瓶刻度线进行定容,会导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,D错误。 5.C　应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为0.25 L×1.00 mol/L×40 g/mol=10.0 g,A正确;操作①是定容,若仰视容量瓶的刻度线,所配溶液的体积偏大,使配得的NaOH溶液浓度偏低,B正确;NaOH固体溶于水放热,应恢复到室温再转移到容量瓶中,C不正确;配制溶液时,称量固体后应依次进行溶解、转移、洗涤、定容、上下颠倒并摇匀,所以题述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤,D正确。 6.答案　(1)ad (2)53.0　定容 (3)500 mL容量瓶　胶头滴管 (4)BC (5)0.5 mol/L (6)②⑤ (7)①沉淀完全后,取少量上层清液于试管中,再加入(NH4)2C2O4溶液,若不产生白色沉淀,则说明Ca2+已经沉淀完全　②取少量最后一次洗涤液于试管中,加入CaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则证明CaC2O4沉淀洗涤干净 (8)1.2 解析　(1)容量瓶在使用前要检验是否漏水,a正确;用蒸馏水洗净的容量瓶不用烘干,b错误;容量瓶不可以用来稀释浓溶液,也不能用来溶解固体,c错误;为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀,d正确;容量瓶不能长期贮存溶液,e错误。 (2)所需Na2CO3固体的质量为1.00 mol/L×0.5 L×106 g/mol=53.0 g。用固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 (3)还缺少的仪器是500 mL容量瓶和胶头滴管。 (4)转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面,导致溶质损失,则所配溶液浓度偏低,A不符合题意;定容时俯视刻度线,则溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,B符合题意;未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶并定容,待冷却至室温后溶液体积变小,导致所配溶液浓度偏高,C符合题意;定容后,塞上瓶塞,倒转摇匀,静置后发现液面低于刻度线是正常的,若又滴加蒸馏水至刻度线,则导致所配溶液浓度偏低,D不符合题意。 (5)稀释后溶液中Na2CO3的浓度为=0.25 mol/L,Na+的浓度为0.25 mol/L×2=0.5 mol/L。 (6)不能在量筒中溶解固体,②操作错误;定容时应平视刻度线,⑤操作错误。 (8)根据题给信息可得关系式:Ca2+~CaC2O4~H2C2O4,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol/L×0.012 L=2.4×10-4 mol,根据化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+6HCl 2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O,n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4 mol=6×10-4 mol,则20 mL血样中Ca2+的质量为40 g/mol×6×10-4 mol=0.024 g=24 mg,钙离子的浓度为=1.2 mg/mL。 归纳提升　使用容量瓶要注意:不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中;向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃棒引流;容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液;只能配制容量瓶上标示体积的溶液。 21 学科网（北京）股份有限公司 $$