专题5 第2单元 第2课时（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（苏教版2019）

第2课时　共价键　分子间作用力 基础过关练 题组一　　共价键与共价化合物 1.下列对于化学键的描述正确的是(　　) A.任何物质中都有化学键 B.共价化合物中可能含有离子键 C.含有离子键的化合物是离子化合物 D.含有的化学键全部为共价键的物质是共价化合物 2.(经典题)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是　(　　) A.HCl、MgCl2　　　　B.H2O、Na2O C.CaCl2、NaOH　　　D.NH3、CO2 3.下列各组物质中,均含有共价键且属于离子化合物的是(　　) A.Br2、HBr　　　B.NH4Cl、NH3 C.KOH、K2O　　　D.Na2O2、K2SO4 题组二　　共价分子的电子式和结构式 4.下列物质的电子式书写正确的是(　　) A.Cl··Cl　B.H····H　C.Na····　D.····H 5.下列化学用语中,正确的是(　　) A.次氯酸的结构式:H—Cl—O B.氮气的电子式:·········· C.S2-的结构示意图: D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程:H·+···H+[····] 题组三　　分子间作用力 6.关于氢键,下列说法不正确的是(　　) A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀,是由于冰中水分子之间形成的氢键比液态水中多 C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中,水分子和氨分子之间也存在着氢键 7.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是(　　) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小,与氢键有关 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A.2个　　　B.3个 C.4个　　　D.5个 8.A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素,在周期表中B与C相邻,C与E处于同一主族;A原子中L层电子数是K层的2倍;B原子的核外电子数比C原子的核外电子数少1;F是主族元素中原子半径最小的元素;常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且所得溶液可使酚酞溶液变红;G是第三周期原子半径最小的主族元素。 (1)B在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　;D的最高价氧化物对应水化物的电子式为　　　　,用电子式表示FGC的形成过程为　　　　　　　　　　　　。  (2)B与F形成的18电子分子的电子式为　　　　。  (3)A、B、C的简单氢化物的稳定性顺序为　　　　　　　　　　　　(用分子式表示);G的简单阴离子的还原性　　　　(填“强于”或“弱于”)E的简单阴离子。  (4)F2C和F2E中,沸点较高的是　　　　(填化学式),其主要原因是　　　　　　　　。  能力提升练 题组一　　离子键和共价键 1.下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 物质 化学键类型 化合物类型 A MgCl2 离子键、共价键 离子化合物 B CO2 共价键 共价化合物 C HCl 离子键 离子化合物 D NaOH 离子键、共价键 共价化合物 2.研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是　(　　) A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B.属于离子化合物 C.每个中含有35个电子 D.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中只含离子键 题组二　　电子式和结构式 3.下列化学用语正确的是(　　) A.HCl的形成过程:H·+···H+[····]- B.CO2的结构式:OCO C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式:H··O··H 4.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,形成的化合物是一种重要的食品添加剂,结构如图。X是形成化合物种类最多的元素,Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是(　　) A.原子半径大小:Q>Z>Y B.简单氢化物的沸点:X>Z C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构 D.Y元素对应的单质化学性质活泼 题组三　　物质变化过程中化学键的变化 5.将含等物质的量的硫酸和氢氧化钠的溶液混合后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是(　　) A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 6.(易错题)下列物质的变化过程中,破坏的微粒之间的相互作用力类型完全相同的是(　　) A.硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠受热分解 B.干冰升华和氯化钠熔化 C.氢氧化钠溶于水和氯化氢溶于水 D.过氧化氢受热分解和氯化铵受热分解 7.大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl B.氧气在反应中为催化剂 C.臭氧分子最终转变成过氧化氯分子 D.反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂 答案与分层梯度式解析 第2课时　共价键　分子间作用力 基础过关练 1.C　稀有气体为单原子分子,不存在化学键,A错误;共价化合物中一定不含离子键,B错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;含有的化学键全部为共价键的物质可能是单质(如N2、H2等)或共价化合物,D错误。 2.D　HCl中含共价键,而MgCl2中含离子键,化学键的类型不相同,A不符合题意;H2O中含共价键,而Na2O中含离子键,化学键的类型不相同,B不符合题意;CaCl2中含离子键,而NaOH中含离子键、共价键,化学键的类型不完全相同,C不符合题意;NH3和CO2都只含有共价键,化学键的类型完全相同,D符合题意。 3.D　Br2是单质,HBr是共价化合物,A不符合题意;NH3是共价化合物,NH4Cl含有共价键和离子键,属于离子化合物,B不符合题意;KOH含有共价键和离子键,属于离子化合物,K2O只含有离子键,C不符合题意;Na2O2、K2SO4都既含有离子键,又含有共价键,都属于离子化合物,D符合题意。 4.B　Cl2的电子式为······,氯化钠的电子式为Na+[····]-,NH3的电子式为H····H。 5.C　次氯酸的结构式为H—O—Cl,A错误;1个氮气分子中含有1个氮氮三键,每个氮原子都达到8电子稳定结构,N2的电子式为∶N⋮⋮N∶,B错误;1个硫原子得到2个电子形成1个硫离子,S2-核外有18个电子,其结构示意图为,C正确;HBr为共价化合物,用电子式表示溴化氢分子的形成过程:H·+···H····,D错误。 6.C　分子间氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高(高频考点),HF分子间存在氢键,A项正确;水在结冰时体积膨胀,是由于冰中水分子间形成的氢键比液态水中多,导致冰的微观结构中出现较大的空隙,B项正确;NH3的稳定性取决于N—H键,而不是分子间氢键,C项不正确;氨分子和水分子之间可以形成氢键,D项正确。 7.A　含有金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝(易错点),①错误;第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时,可能形成共价键,如HCl等,②错误;由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl等,③错误;物质中可能不存在化学键,如稀有气体,④错误;氢键具有方向性和饱和性,冰的密度小于水与氢键有关,⑤正确;CO2溶于水时会和水发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,干冰升华只改变分子间作用力,⑥错误;纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键,⑦正确。故选A。 8.答案　(1)第二周期ⅤA族　Na+[····H]-　 H·+··+··· H······ (2)H······H (3)CH4<NH3<H2O　弱于　 (4)H2O　水分子间存在氢键　 解析　由A原子中L层电子数是K层的2倍可知,A为C;F是主族元素中原子半径最小的元素,则F为H;由常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且所得溶液可使酚酞溶液变红可知,该反应为Na2O2与水反应生成NaOH和O2,则D为Na、C为O;B原子的核外电子数比C原子的核外电子数少1,则B为N;C与E处于同一主族,则E为S;G是第三周期原子半径最小的主族元素,则G为Cl。 (1)B为N,位于元素周期表第二周期ⅤA族;D为Na,Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH,电子式为Na+[····H]-;FGC为HClO,用电子式表示其形成过程为H·+··+··· H······。 (2)N与H形成的18电子分子为共价化合物N2H4,电子式为H······H。 (3)非金属元素C、N、O的非金属性强弱顺序为C<N<O,元素非金属性越强,简单氢化物越稳定,则简单氢化物稳定性顺序为CH4<NH3<H2O;非金属性S<Cl,元素非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,则Cl-还原性弱于S2-。 (4)H2O分子间存在氢键,其沸点高于H2S。 能力提升练 1.B　MgCl2中只含离子键,为离子化合物,A错误;CO2中只含共价键,为共价化合物,B正确;HCl中只含共价键,为共价化合物,C错误;NaOH中含离子键和共价键,为离子化合物,D错误。 2.A　(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含、H3O+、N、Cl-四种离子,A正确;是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个中含有7×5+1=36个电子,C错误;、H3O+、N中含有共价键,D错误。 3.B　HCl为共价化合物,其形成过程为H·+···H····,A错误;CO2分子中1个C原子与2个O原子共形成4对共用电子对,使分子中各个原子达到最外层8个电子的稳定结构,其结构式为OCO,B正确;Na+的结构示意图是,C错误;H2O的电子式是H×·×·H,D错误。 4.C　W的原子半径在周期表中最小,W为H元素,根据X是形成化合物种类最多的元素知X为C元素,Q的原子序数最大,且形成Q+,推测Q为Na元素,Z形成两个价键,另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等,Z为O元素,则Y只能为N元素(破题关键)。通常主族元素原子的电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,原子半径:Na>N>O,A错误;常温下水为液体,甲烷为气体,故简单氢化物的沸点:Z>X,B错误;CO2的电子式为,所有原子均满足8电子稳定结构,C正确;Y元素对应的单质为N2,N2化学性质不活泼,D错误。 5.D　NaHSO4固体是由阴、阳离子构成的,为离子化合物,NaHSO4固体中的阴、阳离子不能自由移动,所以不导电,A错误;NaHSO4固体中阴、阳离子分别是HS、Na+,所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1,B错误;NaHSO4固体熔化时电离出Na+和HS,所以只破坏离子键,不破坏共价键,C错误;NaHSO4溶于水时,电离出自由移动的Na+、H+和S,所以破坏共价键和离子键,D正确。 6.A　NaHSO4在水中电离:NaHSO4 Na++H++S,NaHSO4溶于水破坏的是离子键和共价键,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,NaHCO3受热分解破坏的是离子键和共价键(易错点)A正确;干冰升华破坏分子间作用力,而NaCl熔化破坏离子键,B错误;氢氧化钠溶于水破坏离子键,而氯化氢溶于水破坏共价键,C错误;H2O2受热分解破坏共价键,而NH4Cl受热分解破坏离子键和共价键,D错误。 7.A　过氧化氯中氧原子形成两对共用电子对,氯原子形成一对共用电子对,A正确;氧气是产物,B错误;由题图可知,臭氧分子最终变成氧气,C错误;反应②中没有氧原子间共价键的断裂,D错误。 11 学科网（北京）股份有限公司 $$