第1章 题型整合练 结合情境信息书写离子方程式或化学方程式（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

题型整合练　结合情境信息书写离子方程式或化学方程式 题型1　复分解反应型离子方程式或化学方程式的书写 1.硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4 Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4,该反应为复分解反应。当Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和难电离的CH3COOH生成,表示这个反应的化学用语正确的是 (　　) A.Pb(CH3COO)2+H2S PbS↓+2CH3COOH B.Pb2++H2S PbS↓+2H+ C.Pb2++2CH3COO-+H2S PbS↓+2CH3COOH D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2- PbS↓+2CH3COOH 2.从下列物质中选择合适反应物,按(1)~(3)的要求,各写出一个符合条件的离子方程式。 Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、CaCO3 (1)写出一个有气体生成的置换反应的离子方程式:　　　　　　。  (2)不能表示为H++OH- H2O的酸碱中和反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)有难溶性碱生成的离子方程式:　　　　　　　　　　。  题型2　氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写 3.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4S+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是　 (　　) A.该反应消耗1分子O2转移4个电子 B.反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂 C.反应Ⅲ发生的氧化还原反应为Fe2++NO Fe(NO)2+ D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O 4.(经典题)按要求回答下列问题。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠,然后在一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,从而使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钾中铁元素的化合价为　　　　,推测其具有的化学性质是　　　　　　。  ②高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法: ①向海水中通入Cl2将海水中Br-氧化为Br2,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,除生成NaBr、NaBrO3外,还有无色无味的气体生成,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4,这一过程可用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案与分层梯度式解析 1.A　PbSO4+2CH3COONH4 Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4是复分解反应,复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或难电离的物质生成,由此可推知生成的Pb(CH3COO)2难电离(破题关键),书写离子方程式时应写成化学式形式,H2S书写离子方程式时不拆,PbS为沉淀,CH3COOH难电离,书写离子方程式时也不能拆,故A正确。 2.答案　(1)Fe+2H+ Fe2++H2↑(或2Na+2H+ 2Na++H2↑等) (2)2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O (3)Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ 解析　(1)Fe与H2SO4、HCl反应生成相应的亚铁盐和H2,Na与H2SO4、HCl反应生成相应的钠盐和H2,均为置换反应,其离子方程式分别为Fe+2H+ Fe2++H2↑、2Na+2H+ 2Na++H2↑。 (2)H++OH- H2O表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应,而H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能用该离子方程式表示。 (3)所给物质中只有CuCl2与NaOH、Ba(OH)2的反应生成难溶性碱。 3.C　题述反应中O元素的化合价由0价降低到-2价,该反应消耗1分子O2转移4个电子,A正确;反应Ⅱ中Fe元素由+3价变为+2价,化合价降低,所以反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂,B正确;反应Ⅲ发生的反应为Fe2++NO Fe(NO)2+,该反应不是氧化还原反应,C错误;由题图可知,反应Ⅰ中Fe元素的化合价由+2价变为+3价,O元素的化合价由0价降低到-2价,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O,D正确。 4.答案　(1)①+6价　强氧化性 ②4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑ (2)①Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 ②3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2 ③5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O 解析　(1)①K2FeO4中K、O分别为+1价和-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可知Fe元素为+6价。K2FeO4中铁元素处于高价态,具有强氧化性。 ②结合题中信息,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该离子反应为4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。 (2)①Cl2将Br-氧化为Br2,离子方程式为Cl2+2Br- Br2+2Cl-。 ②Br2用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3和无色无味气体,根据原子守恒可推断无色无味气体为CO2,该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2。 ③根据题中信息可知NaBr、NaBrO3和H2SO4反应生成Br2和Na2SO4,该反应的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O。 6 学科网（北京）股份有限公司 $$