精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市讷河市2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

2024－2025学年度下学期期末教学质量测查 八年级化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共五道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 Ca—40 Cl—35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 2. 下图所示实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤泥水 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：H2O和Fe2O3均是氧化物 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 4. 某化学反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 5. 交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 6. 钙在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 钙属于非金属元素 B. 钙的原子序数为20 C. 钙原子的质量为40.08 D. Ca表示一个钙分子 7. 某品牌矿泉水标签的部分内容如图，矿泉水中的“钾”指的是 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 8. 碳及其部分化合物转化关系如图所示，其中表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A. 反应①的条件一定是点燃 B. 一定是单质 C. 反应②一定属于分解反应 D. 反应③可用于制碳酸饮料 9. 小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是 A. 能直接验证质量守恒定律的是②③④ B. 实验②中细沙的作用是防止锥形瓶炸裂 C. 实验①不遵守质量守恒定律 D. 实验②中白磷必须为足量 10. 关于、、三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②、都是没有颜色、没有气味的气体 ③可用于光合作用，可用于人工增雨 ④能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤可用来灭火，、可用作燃料 上述说法中正确的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 11. 下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的最外层电子数相同 C. 它们的带电情况相同 D. 它们结合其他原子的个数相同 12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A. CO(CO2)——通过灼热的碳层 B. Cu(CuO)——在空气中灼烧 C. CO2(CO)——在氧气中点燃 D. CO(O2)——通过铜网 13. 用如图所示实验验证可燃物燃烧需要接触氧气，需要补充的是 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃ A. 在铜片上放一块白磷 B. 在热水中放一块红磷 C. 向热水中的白磷持续通O2 D. 提高热水的温度至100℃ 14. 推理是学习化学的一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 燃烧一定伴随着发光发热的现象，则一切物质的发光放热现象都属于燃烧 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加 15. 把一定质量的甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 8 10 1 21 反应后的质量（g） 0 21 待测 9 已知甲和丁两种物质的相对分子质量均为M，则下列说法中正确的是 A. 该反应的化学方程式中，物质甲和丁的化学计量数之比是2：3 B. 反应中的甲、丁发生改变的质量比是1：1 C. 甲和乙是反应物 D. 反应后丙的质量为10g 二、填空题（本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分） 16. 用适当的化学符号和数字表示： （1）1个甲烷分子__________； （2）地壳中含量最高的金属元素 ________； （3）3个硫离子__________； （4）标出二氧化氮中氮元素的化合价_________。 17. 生活经验告诉我们，在常温下铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁粉能与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_________。 （2）在该反应中，化合价升高的元素是________（填元素符号）。 （3）此反应中___________具有氧化性，_________发生了还原反应（填化学式）。 18. 据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素Sr形成的粒子结构示意图： （1）Sr属于_______(填“金属”或“非金属”)元素； （2）该元素位于元素周期表的第_______周期，易形成_______离子(填离子符号)。 （3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_____(填序号)，与Sr化学性质相似的是_____(填序号)。 19. 我校某化学兴趣小组同学对学校附近的水质情况进行了相关调查后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。 （1）天然水：含有许多可溶性杂质和不溶性杂质，属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法，其中相对净化程度最高的方法是_________。 （3）某自来水厂的净水过程如图所示。 ①自来水厂净化后的水可以通过加入___________来检验是硬水还是软水。 ②实验室过滤后滤液仍然浑浊的原因（写一条）：________； ③投药消毒属于__________变化（填“物理”或“化学”）。 20. 如图A、B、C、D是化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答 （1）C的化学式是________。 （2）B的一种用途________。 （3）写出A→B反应的化学方程式_________。 （4）写出B→C反应化学方程式（非基本反应类型）________。 三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分） 21. 能源的利用促进了经济的发展，便利了人们的生活，也带来了一些环境问题。 （1）温室效应会导致全球气候变暖，土地沙漠化，农业减产等问题，请写出一条导致温室效应增强的原因。 （2）氢气是最理想的清洁能源，但目前还未能广泛应用，请写出一条原因。 （3）除了氢能源以外，请写出一种人类正在利用和开发的新能源。 22. 学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。 （1）我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因。 （2）小明同学发现家中有一些牛肉采用真空包装，目的是什么? （3）生活中常用什么方法来降低水的硬度？ 23. 每年的3月22日是“世界水日”。水是人类生命活动最重要的物质之一，合理利用和保护水资源具有重大的意义。 （1）城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭，主要是利用了活性炭的哪一种性质。 （2）节约用水是保护水资源的一种有效方式，请写出一种生活中节约用水的具体做法。 （3）保护水资源人人有责，请写出一条防治水体污染的措施。 四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分） 24. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学知识，回答下列问题： （1）固体药品通常保存在________ 里（填仪器名称）； （2）点燃氢气等可燃性气体前一定要_____________； （3）量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒内液体__________保持水平；用量筒量取25mL水时，俯视读数，则量取的水的体积将会________（填“偏大”或“偏小”）； 25. 请根据A、B、C图示回答下列问题： （1）图A实验中，通过观察到______实验现象，说明CO2能溶于水。 （2）图B实验中，发生反应的化学方程式为______；两试管收集到的气体体积比约为______。 （3）图C实验中，发生反应的化学方程式为______。 26. 如图是某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成。 【知识回忆】 （1）可燃物燃烧的必备条件是：与氧气接触、__________。 【交流讨论】 （2）改进后的装置乙与装置甲相比，其优点是__________；欲使装置乙中的红磷燃烧，可将试管从水中取出，__________后再对试管加热。 （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图装置丙），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_________（填化学式）。 （4）如果对燃烧利用不当，则会引起火灾。下面是一些常用灭火方法实例，其中是通过隔绝空气实现灭火的是__________（填序号）。 ①房屋着火时，用高压水枪灭火 ②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门 ③油锅着火时，用锅盖盖灭 ④森林着火时，将大火蔓延线路前一片树木砍掉 27. 实验室里现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、火柴、棉花以及下列仪器。请回答下列问题： （1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_________；仪器⑧在此实验中的作用是__________；选择仪器________（填序号）组合为发生装置，一般发生装置的选择依据是__________。收集时，检验CO2是否收集满的方法是_______。 （2）若用上述药品制取氧气，需要补充仪器的名称是________，把该仪器固定在仪器⑥上时应该_____________，反应化学方程式为_________。 五、计算题（本题共2个小题，共11分） 28. 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚（C10H12O2）等物质。请计算： （1）一个丁香油酚分子中含有_________个原子； （2）丁香油酚的（C10H12O2）的相对分子质量为__________； （3）丁香油酚中碳元素和氢元素的质量比为____________； （4）32.8g丁香油酚中所含碳元素的质量_______ g。 29. 某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算： （1）反应生成气体的总质量为______。 （2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度下学期期末教学质量测查 八年级化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共五道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 Ca—40 Cl—35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1. 2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是 A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱离空间站的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、自由下落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、外壳烧蚀的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、打开降落伞的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下图所示实验操作正确的是 A 加热液体 B. 过滤泥水 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；并且用酒精灯的外焰加热，故A正确； B、观察图示，根据过滤的操作要点可知，本图中的错误有：缺少玻璃棒引流，而是直接倒入过滤器，故B错误； C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故C错误； D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故D错误。 故选A。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：H2O和Fe2O3均是氧化物 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故A不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；H2O和Fe2O3均是氧化物，故B不符合题意； C、根据可知，完全反应时，碳与氧气的质量比为，1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故C符合题意； D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D不符合题意。 故选C。 4. 某化学反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是 A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，比较分析可知X中含有Ca、C和O元素，其原子个数分别为1、1和3，X的化学式为：CaCO3。 故选D。 5. 交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】重铬酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设铬元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6，故铬元素的化合价是+6。 故选D。 6. 钙在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 钙属于非金属元素 B. 钙的原子序数为20 C. 钙原子的质量为40.08 D. Ca表示一个钙分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故A不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，故B正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，而不是钙原子的质量为40.08，故C不正确； D、元素符号可表示该元素的一个原子，则Ca表示一个钙原子，故D不正确。 故选B。 7. 某品牌矿泉水标签的部分内容如图，矿泉水中的“钾”指的是 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钾”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素。 故选B。 8. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A. 反应①的条件一定是点燃 B. 一定是单质 C. 反应②一定属于分解反应 D. 反应③可用于制碳酸饮料 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①的条件不一定是点燃，如碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应条件是高温，故选项说法不正确； B、X不一定是单质，如碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，X是化合物，故选项说法不正确； C、反应②不一定属于分解反应，如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于分解反应，故选项说法不正确； D、反应③的生成物为碳酸，二氧化碳和水能反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，故选项说法正确。 故选：D。 9. 小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是 A. 能直接验证质量守恒定律的是②③④ B. 实验②中细沙的作用是防止锥形瓶炸裂 C. 实验①不遵守质量守恒定律 D. 实验②中的白磷必须为足量 【答案】B 【解析】 【详解】A、质量守恒定律反映的是化学变化中的质量关系，酒精溶于水，属于物理变化，故③不能用于验证质量守恒定律，选项错误； B、白磷燃烧放热，实验②中细沙的作用是防止锥形瓶炸裂，选项正确； C、任何化学变化都遵循质量守恒定律，实验①天平不平衡是因为镁燃烧生成的氧化镁质量等于镁与参加氧气的质量和，选项错误； D、实验②中白磷是否足量不影响装置内的总质量，所以不需足量，选项错误； 故选B。 10. 关于、、三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②、都是没有颜色、没有气味的气体 ③可用于光合作用，可用于人工增雨 ④能产生温室效应，易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤可用来灭火，、可用作燃料 上述说法中正确的是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，说法错误； ②二氧化碳、一氧化碳都是无色无味的气体，说法正确； ③二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，说法错误； ④CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中血红蛋白结合使人体不能很好与氧结合而中毒，说法正确； ⑤CO2不能燃烧、不支持燃烧，可用来灭火，C、CO具有可燃性，可用作燃料，说法正确 说法正确的是②④⑤，故选D。 11. 下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的最外层电子数相同 C. 它们的带电情况相同 D. 它们结合其他原子的个数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、质子数由原子核内的质子决定，Fe原子失去电子形成Fe2+、Fe3+时，仅电子数减少，质子数不变，因此，三者的质子数相同，故A正确； B、Fe原子最外层有2个电子，Fe2+失去2个电子后最外层电子数减少，Fe3+失去3个电子后更少，因此最外层电子数不同，故B错误； C、Fe原子不带电，Fe2+带2个单位正电荷，Fe3+带3个单位正电荷，带电情况不同，故C错误； D、Fe2+（+2价）和Fe3+（+3价）的化合价不同，结合其他原子（如O2-）时，形成的化合物分别为FeO和Fe2O3，结合原子个数不同，故D错误。 故选A。 12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A. CO(CO2)——通过灼热的碳层 B. Cu(CuO)——在空气中灼烧 C. CO2(CO)——在氧气中点燃 D. CO(O2)——通过铜网 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO中混有CO2，通过灼热的碳层，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项实验方案可行； B、铜在空气中灼烧生成氧化铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不可行； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且会引入氧气，故选项实验方案不可行； D、混合气体通过铜网，常温下铜与氧气不反应，无法将氧气除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不可行。 故选A。 13. 用如图所示实验验证可燃物燃烧需要接触氧气，需要补充的是 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃ A. 在铜片上放一块白磷 B. 在热水中放一块红磷 C. 向热水中的白磷持续通O2 D. 提高热水的温度至100℃ 【答案】AC 【解析】 【详解】铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；要验证可燃物燃烧需要接触氧气，则变量为是否与氧气接触，其他条件相同； A、补充在铜片上放一块白磷，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，与水中白磷不燃烧进行对比，可验证可燃物燃烧需要接触氧气，符合题意； B、补充在热水中放一块红磷，水中红磷温度没有达到其着火点，且没有与氧气接触，红磷不燃烧，与铜片上红磷不燃烧进行对比，不能验证可燃物燃烧需要接触氧气，不符合题意； C、补充向热水中的白磷持续通，水中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，与通入氧气前水中白磷不燃烧进行对比，可验证可燃物燃烧需要接触氧气，符合题意； D、补充提高热水的温度至100℃，铜片上的红磷、水中的白磷依旧不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要接触氧气，不符合题意。 故选：AC。 14. 推理是学习化学的一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 燃烧一定伴随着发光发热的现象，则一切物质的发光放热现象都属于燃烧 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧确实伴随发光发热，但并非所有发光发热现象都是燃烧，例如，电灯发光发热属于物理变化，无新物质生成，故不属燃烧，故A错误； B、元素定义：质子数（核电荷数）相同的原子属于同种元素，质子数相同的原子必然为同种元素，故B正确； C、化合物需同时满足“不同种元素组成”和“纯净物”两个条件，若物质含不同元素但为混合物（如O2和N2的混合），则不是化合物，故C错误； D、氧化反应指物质与氧（包括氧气或含氧化合物中的氧）发生的反应，例如，氢气还原氧化铜时，氢气被氧化，但无氧气参与，故D错误。 故选B。 15. 把一定质量的甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 8 10 1 21 反应后的质量（g） 0 21 待测 9 已知甲和丁两种物质的相对分子质量均为M，则下列说法中正确的是 A. 该反应的化学方程式中，物质甲和丁的化学计量数之比是2：3 B. 反应中甲、丁发生改变的质量比是1：1 C. 甲和乙是反应物 D. 反应后丙的质量为10g 【答案】AD 【解析】 【分析】由表格数据可知，反应前后甲、丁的质量减小，说明甲、丁为反应物；反应前后乙的质量增加，说明乙为生成物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，则待测值为10，则反应前后丙的质量增加，说明丙为生成物，综上可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙与丙。 【详解】A、由分析可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙与丙，由表格数据可知，参加反应的甲与生成的丁的质量比为，已知甲和丁两种物质的相对分子质量均为M，则该反应的化学方程式中，物质甲和丁的化学计量数之比是，说法正确，符合题意； B、由表格数据可知，反应中的甲、丁发生改变的质量比是，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，甲、丁为反应物，乙、丙为生成物，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，反应后丙的质量为10g，说法正确，符合题意。 故选：AD。 二、填空题（本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分） 16. 用适当的化学符号和数字表示： （1）1个甲烷分子__________； （2）地壳中含量最高的金属元素 ________； （3）3个硫离子__________； （4）标出二氧化氮中氮元素的化合价_________。 【答案】（1）CH4 （2）Al （3）3S2- （4） 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为CH4，该化学式可表示一个分子，所以 1 个甲烷分子表示为CH4； 【小问2详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为Al； 【小问3详解】 离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应数字。1 个硫离子带 2 个单位负电荷，符号为S2-，3 个硫离子表示为3S2-； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。在二氧化氮（NO2）中，氧元素化合价为−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，所以二氧化氮中氮元素化合价表示为。 17. 生活经验告诉我们，在常温下铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁粉能与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_________。 （2）在该反应中，化合价升高的元素是________（填元素符号）。 （3）此反应中___________具有氧化性，_________发生了还原反应（填化学式）。 【答案】（1） （2）Fe （3） ①. H2O ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 在高温下，铁粉与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 反应前后氧元素的化合价不变，均为-2价；反应前铁单质中Fe元素化合价为0价，反应后在Fe3O4中，设Fe元素平均化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得，所以Fe元素化合价升高；反应前H2O中氢元素化合价为+1价，反应后H2中氢元素化合价为0价，氢元素化合价降低，故化合价升高的元素是Fe。 【小问3详解】 在氧化还原反应中，提供氧元素，使其他物质发生氧化反应的物质具有氧化性，自身发生还原反应。该反应中提供氧元素，使铁发生氧化反应，所以H2O具有氧化性，发生了还原反应。 18. 据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素Sr形成的粒子结构示意图： （1）Sr属于_______(填“金属”或“非金属”)元素； （2）该元素位于元素周期表的第_______周期，易形成_______离子(填离子符号)。 （3）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_____(填序号)，与Sr化学性质相似的是_____(填序号)。 【答案】（1）金属 （2） ①. 五##5 ②. （3） ①. ACF ②. B 【解析】 【小问1详解】 由元素Sr形成的粒子结构示意图可知，元素Sr的原子的外层电子数是2＜4，为金属元素； 【小问2详解】 元素周期数=原子核外的电子层数，Sr核外电子有5层，属于第5周期； 外层电子数是2＜4，容易失去最外层的2个电子形成带有两个单位正电荷的阳离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：Sr2+； 【小问3详解】 由于图2的最外层的电子数可知，A只有一个电子层，该层上有2个电子，C、F的最外层有8个电子。都属于稳定结构； 最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似；由于元素Sr的原子的外层电子数是2，B原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质（A只有一层电子数为2属于稳定结构，与Sr化学性质不相似）。 19. 我校某化学兴趣小组同学对学校附近的水质情况进行了相关调查后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。 （1）天然水：含有许多可溶性杂质和不溶性杂质，属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法，其中相对净化程度最高的方法是_________。 （3）某自来水厂的净水过程如图所示。 ①自来水厂净化后的水可以通过加入___________来检验是硬水还是软水。 ②实验室过滤后滤液仍然浑浊的原因（写一条）：________； ③投药消毒属于__________变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】（1）混合物 （2）蒸馏 （3） ①. 肥皂水 ②. 滤纸破损##液面高于滤纸边缘##仪器不干净 ③. 化学 【解析】 【小问1详解】 纯净物由一种物质组成 ，混合物由两种或多种物质组成。天然水含有许多可溶性杂质和不溶性杂质，是由多种物质组成的，所以属于混合物。 【小问2详解】 沉降只能使水中的大颗粒不溶性杂质沉降到水底；过滤可除去水中的不溶性杂质；吸附能除去水中的色素和异味；而蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，所以蒸馏的净化程度最高。 【小问3详解】 ①向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多、浮渣较少，是软水；如果产生的泡沫较少、浮渣较多，是硬水。所以可用肥皂水检验硬水和软水。 ②滤纸破损，会使部分不溶性杂质直接进入滤液；液面高于滤纸边缘，会使液体未经滤纸过滤直接流下；盛接滤液的烧杯不干净，本身就含有杂质，这些情况都会导致过滤后滤液仍然浑浊。 ③投药消毒过程中，消毒剂能使细菌、病毒体内的蛋白质变性，有新物质生成，所以属于化学变化。 20. 如图A、B、C、D是化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答 （1）C的化学式是________。 （2）B的一种用途________。 （3）写出A→B反应的化学方程式_________。 （4）写出B→C反应的化学方程式（非基本反应类型）________。 【答案】（1）CO2 （2）作燃料##冶炼金属（合理即可） （3）## （4）（合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C、D是化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。A能转化为B、C、D，可推出A为碳，D为铜；B、C能相互转化，B能转化为D（铜），可推出B为一氧化碳，C为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 根据分析，C是二氧化碳，其化学式为CO2。 【小问2详解】 B是一氧化碳，其用途有：作燃料、冶炼金属等。 【小问3详解】 A（碳）→B（一氧化碳），化学方程式为或。 【小问4详解】 B（一氧化碳）→C（二氧化碳），不属于基本反应类型的可以是、等。 三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分） 21. 能源的利用促进了经济的发展，便利了人们的生活，也带来了一些环境问题。 （1）温室效应会导致全球气候变暖，土地沙漠化，农业减产等问题，请写出一条导致温室效应增强的原因。 （2）氢气是最理想的清洁能源，但目前还未能广泛应用，请写出一条原因。 （3）除了氢能源以外，请写出一种人类正在利用和开发的新能源。 【答案】（1）化石燃料的大量燃烧（合理即可） （2）制取成本高##贮存运输困难（合理即可） （3）太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧会产生大量二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一。随着工业发展，化石燃料使用量剧增，向大气中排放大量二氧化碳，增强了温室效应。（或“森林植被遭到破坏”，植物通过光合作用吸收二氧化碳，森林植被被破坏，吸收二氧化碳能力减弱，大气中二氧化碳相对含量增加，加剧温室效应） 【小问2详解】 目前制取氢气，常用电解水等方法，这些方法需要消耗大量电能等能源，成本较高；同时，氢气的储存和运输也存在困难，如氢气密度小，储存需要高压、低温等特殊条件，运输过程中也存在安全风险等问题，这些因素限制了氢气的广泛应用。 【小问3详解】 太阳能是一种清洁、可再生能源，人类通过太阳能热水器将太阳能转化为热能用于生活热水供应；通过太阳能光伏电池将太阳能转化为电能，应用于发电站、路灯等领域，其他合理答案如风能、地热能、潮汐能等也可。 22. 学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。 （1）我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因。 （2）小明同学发现家中有一些牛肉采用真空包装，目的是什么? （3）生活中常用什么方法来降低水的硬度？ 【答案】（1）常温下，碳的化学性质不活泼 （2）隔绝氧气，防止牛肉变质 （3）加热煮沸 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是炭黑，炭黑属于碳的单质。在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色。 【小问2详解】 食物变质往往是因为与氧气发生氧化反应，以及微生物在有氧气等适宜环境下生长繁殖。真空包装能除去包装内的氧气，使牛肉处于缺氧环境，抑制微生物生长和氧化反应发生，从而延长牛肉的保质期，防止其变质。 【小问3详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物。生活中通过煮沸的方法，可使水中的钙、镁离子以碳酸钙、氢氧化镁等沉淀形式析出，从而降低水中钙、镁离子的含量，达到降低水硬度的目的。 23. 每年的3月22日是“世界水日”。水是人类生命活动最重要的物质之一，合理利用和保护水资源具有重大的意义。 （1）城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭，主要是利用了活性炭的哪一种性质。 （2）节约用水是保护水资源的一种有效方式，请写出一种生活中节约用水的具体做法。 （3）保护水资源人人有责，请写出一条防治水体污染的措施。 【答案】（1）吸附性 （2）淘米水浇花 （3）工业：通过应用新技术新工艺减少污染物的产生，工业废水处理达标后再排放；农业：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活：污水集中处理再排放，不使用含磷洗衣粉（写一种合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭内部有大量孔隙结构，表面积大，能吸附水中的色素、异味和部分杂质，具有吸附性。 【小问2详解】 生活中可通过重复利用水资源来节约用水，例如用淘米水浇花、洗菜水冲厕所等，这类做法直接减少用水量，符合节约用水的核心要求。 【小问3详解】 水体污染的主要来源包括工业废水、农业污染（如农药化肥）和生活污水，工业：通过应用新技术新工艺减少污染物的产生，工业废水处理达标后再排放；农业：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活：污水集中处理再排放，不使用含磷洗衣粉（写一种合理即可）。 四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分） 24. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学知识，回答下列问题： （1）固体药品通常保存在________ 里（填仪器名称）； （2）点燃氢气等可燃性气体前一定要_____________； （3）量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒内液体__________保持水平；用量筒量取25mL水时，俯视读数，则量取的水的体积将会________（填“偏大”或“偏小”）； 【答案】（1）广口瓶 （2）检验纯度 （3） ①. 凹液面最低处 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 固体药品通常保存在广口瓶中，因为广口瓶瓶口较大，方便取用固体药品； 【小问2详解】 可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气是可燃性气体，所以在点燃氢气等可燃性气体前一定要检验纯度，确保气体纯净，防止发生爆炸； 【小问3详解】 量取液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，这样读数才准确； 俯视读数时，读数比实际值偏大。用量筒量取25mL水时，俯视读数，会导致读数大于实际量取的水的体积，即实际量取的水的体积偏小。 25. 请根据A、B、C图示回答下列问题： （1）图A实验中，通过观察到______实验现象，说明CO2能溶于水。 （2）图B实验中，发生反应的化学方程式为______；两试管收集到的气体体积比约为______。 （3）图C实验中，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）塑料瓶变瘪 （2） ①. ②. 1：2##2：1 （3） 【解析】 【小问1详解】 图A实验中，向软塑料中加入水，由于二氧化碳能溶于水，则装置中的气体减少，压强减小，可观察到软塑料瓶会变瘪； 【小问2详解】 图B实验中，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水，正极生成氧气，负极生成氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，故两试管收集到的气体体积比约为1：2或2：1； 【小问3详解】 图C实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 26. 如图是某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成。 【知识回忆】 （1）可燃物燃烧的必备条件是：与氧气接触、__________。 【交流讨论】 （2）改进后的装置乙与装置甲相比，其优点是__________；欲使装置乙中的红磷燃烧，可将试管从水中取出，__________后再对试管加热。 （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图装置丙），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_________（填化学式）。 （4）如果对燃烧利用不当，则会引起火灾。下面是一些常用灭火方法的实例，其中是通过隔绝空气实现灭火的是__________（填序号）。 ①房屋着火时，用高压水枪灭火 ②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门 ③油锅着火时，用锅盖盖灭 ④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉 【答案】（1）温度达到着火点 （2） ①. 更环保 ②. 擦干 （3）O2 （4）③ 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，所以此处应填温度达到着火点。 【小问2详解】 装置甲中白磷燃烧产生的白烟会直接排放到空气中，污染环境；而装置乙中白磷燃烧在密闭装置内进行，能防止白烟扩散到空气中，所以优点是更环保。 如果试管外壁有水，加热时试管容易受热不均而炸裂，所以要将试管从水中取出后擦干外壁再加热。 【小问3详解】 白磷燃烧需要氧气，装置丙中出现 “水火相容” 奇观，即白磷在水下燃烧，说明大试管内提供了氧气，所以大试管所装气体可能是氧气（O2）。 【小问4详解】 ①房屋着火时，用高压水枪灭火，是利用水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下来灭火，该选项错误； ②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门，是通过清除可燃物来灭火，该选项错误； ③油锅着火时，用锅盖盖灭，是利用锅盖隔绝空气，使可燃物缺少助燃物而灭火，该选项正确； ④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，是通过清除可燃物来灭火，该选项错误。 故选③。 27. 实验室里现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、火柴、棉花以及下列仪器。请回答下列问题： （1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_________；仪器⑧在此实验中的作用是__________；选择仪器________（填序号）组合为发生装置，一般发生装置的选择依据是__________。收集时，检验CO2是否收集满的方法是_______。 （2）若用上述药品制取氧气，需要补充仪器的名称是________，把该仪器固定在仪器⑥上时应该_____________，反应化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 随时添加稀盐酸 ③. ②⑦⑧ ④. 反应物的状态和反应条件 ⑤. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已集满 （2） ①. 试管 ②. 试管口略向下倾斜 ③. 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 仪器⑧是长颈漏斗，在制取二氧化碳实验中，可通过它随时向反应容器中添加稀盐酸； 制取二氧化碳是固体（大理石）和液体（稀盐酸 ）在常温下反应，选择固液常温型发生装置，需要用到双孔橡胶塞（②）、锥形瓶（⑦）、长颈漏斗（⑧）； 通常根据反应物的状态和反应条件来选取发生装置，如果反应物是固体，反应需要加热，就选择固固加热型发生装置；如果反应物是固体和液体，且反应在常温下进行，就选择固液常温型发生装置； 二氧化碳密度比空气大且能溶于水，采用向上排空气法收集，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已充满集气瓶。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，需要固体加热型发生装置，图中已有酒精灯、铁架台等，还缺少反应容器试管； 用高锰酸钾制取氧气时，为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口要略向下倾斜； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 五、计算题（本题共2个小题，共11分） 28. 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚（C10H12O2）等物质。请计算： （1）一个丁香油酚分子中含有_________个原子； （2）丁香油酚的（C10H12O2）的相对分子质量为__________； （3）丁香油酚中碳元素和氢元素的质量比为____________； （4）32.8g丁香油酚中所含碳元素的质量_______ g。 【答案】（1）24 （2）164 （3） （4）24 【解析】 【小问1详解】 一个丁香油酚分子（C10​H12​O2​）中含有的原子个数为； 【小问2详解】 丁香油酚（C10​H12​O2​）的相对分子质量为； 【小问3详解】 丁香油酚中碳元素和氢元素的质量比为； 【小问4详解】 32.8g丁香油酚中所含碳元素的质量为。 29. 某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算： （1）反应生成气体的总质量为______。 （2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符。 【答案】（1）6.6 （2）解：设20g补钙剂中碳酸钙的质量为。 x=15g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为，故与说明书不相符 答：该补钙剂中碳酸钙含量与说明书不相符。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，烧杯减少的质量即生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量是 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$