第1章 化学研究的天地（复习课件） 化学沪科版2020必修第一册

第1章 化学研究的天地 沪科版2020必修第一册 考点串讲 单元复习课件 物质的量 2 物质的分类 1 知识导航 化学中常用的实验方法 3 知识导航 明·复习目标 1.列举常见的物质分类方法。 2.掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系；知道丁达尔现象。 3.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。 4.基于物质的量认识物质组成与化学变化。 5.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 6.理解常见物质的制备和分离原理，掌握相应的实验操作方法。 7.知道焰色反应、显色法、沉淀法、气体法等鉴别物质的常用方法。 8.能运用物质的量浓度进行简单计算。 9.学会配制一定物质的量浓度的溶液。 化学研究 的天地 物质的分类 物质的量 根据物质的组成和性质分类 分散系及其分类 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 理·核心要点 化学实验中的常用方法 物质的制备 物质的分离与提纯 物质的检验 配制一定物质的量浓度的溶液 01 物质的分类 考点1 物质的组成 单质 元素 化合物 分子 原子 离子 游离态 化合态 组成 构成 构成 构成 同位素 同分异构体 同素异形体 宏观角度 微观角度 物质的分类 汇·考点梳理 构成 物质 汇·考点梳理 物质的分类 考点2 物质的分类——根据物质的组成进行分类 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 胶体 浊液 汇·考点梳理 物质的分类 考点2 物质的分类——其他分类方法 汇·考点梳理 物质的分类 考点3 物质的聚集状态——三态的特性 汇·考点梳理 物质的分类 考点3 物质的聚集状态——宏观性质和微观性质 聚集状态 宏观性质 微观性质 是否有固定形状 是否有固定体积 微粒间距离的远近 微粒间作用力的强弱 气态 没有 没有 远 弱 液态 没有 有 较近 较强 固态 有 有 近 强 汇·考点梳理 物质的分类 考点3 物质的聚集状态——物质的三态变化 通常情况下，固体和液体的密度较大，气体的密度较小，液体和固体也被称为物质的凝聚态，物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒质检的距离等因素决定的。 汤阴县第一中学 汇·考点梳理 考点4 分散系 物质的分类 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 空气 云、雾 烟、霾 汽水 牛奶、酒精溶液 食盐水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金 共 9种分散系 胶体 根据分散剂的状态 液溶胶 固溶胶 Fe(OH)3胶体、墨水、牛奶、血液，鸡蛋清溶液，淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤溶液。 有色玻璃 根据分散质的相对分子质量大小分为： 粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：鸡蛋清溶液，淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶 云、雾、烟 汇·考点梳理 考点5 胶体 物质的分类 汤阴县第一中学 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 外部特征 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 不稳定 能否透过滤纸 能否透过半透膜 能 鉴别方法 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 不能 1~100nm >100nm 介稳性 能 能 不能 <1nm 不能 无丁达尔效应 有丁达尔效应 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液 分散系 本质区别 渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作 汇·考点梳理 考点6 溶液、胶体和浊液的区别 物质的分类 汤阴县第一中学 ①制备实验： 在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式为___________________________________。 汇·考点梳理 考点7 Fe(OH)3胶体的制备 物质的分类 特征 内容 主要应用举例 丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 鉴别胶体与溶液 介稳性 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘、电泳电镀等 聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出 明矾净水、制豆腐、制肥皂等 考点8 胶体的特征及应用 汇·考点梳理 物质的分类 考点9 分散系性质比较总结 汇·考点梳理 物质的分类 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 【典例01】【根据物质的组成对物质分类】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．硫酸属于酸 B．纯碱属于碱 C．SO2属于酸性氧化物 D．NaHCO3属于盐 B 析·典型范例 18 析·典型范例 【典例02】【胶体性质的应用】下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 C 19 【演练01】【物质的多种分类方式】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、、金刚石 C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D．电解质：熔融、硫酸、铜 D 练·技能实战 20 【演练02】【胶体的性质及应用】下列关于胶体的说法正确的是 A．有人设想通过特殊的方法将CaCO3加工成为纳米CaCO3，纳米CaCO3是与胶体相似的分散系 B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体、葡萄糖溶液，均能观察到一条光亮的通路 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路是胶体的丁达尔效应 D 练·技能实战 21 【演练03】【胶体的制备及性质实验】下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 D 练·技能实战 22 02 物质的量 汇·考点梳理 考点1 物质的量的概念 物质的量 表示含有一定数目粒子集体的物理量。 符号：n 物质的量特征 ①整体化 物质的量是一个专用名词，在表述时是一个整体，不可拆分，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 微观化 ② 物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 具体化 ③ 在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。 集体化 ④ 微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数或小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 物质的量 汇·考点梳理 考点2 摩尔质量 摩尔质量 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量， 符号：M，单位：g/mol、或g·mol-1 讨论交流：摩尔质量具有哪些特征？ 摩 尔 质 量 ①等值性 摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与相对式量相等。 ②近似性 离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该离子的式量。 ③确定性 指定的物质的摩尔质量是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变 公式: 物质的量 汇·考点梳理 考点2 摩尔质量 摩尔质量与相对分子(原子)质量、质量的区别和联系 质量(m) 相对原子质量(Ar)或相对分子质量 摩尔质量(M) 概念 物质中所含的物质的多少 一个原子的质量与12C质量的1/12的比值 化学式中各元素相对原子质量之和 单位物质的量的物质所具有的质量 单位 Kg 或 g 1 g/mol 或 kg/mol 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 混合物的摩尔质量在数值上等于该混合物的平均摩尔质量，数值上等于该混合物的平均相对分子质量 数值相同，单位不同，意义不同 物质的量 汇·考点梳理 考点2 摩尔质量 连接宏观世界与微观世界的桥梁 物质的量 质量 摩尔质量 阿伏加德罗常数 微观 宏观 ＝ N NA n 微粒个数 ＝ m M 物质的量 汇·考点梳理 考点3 气体摩尔体积 影响不同状态物质体积大小的主要因素 气体的体积 粒子的数目 粒子间的距离 p不变，T升高，V 增大 T不变，p增大，V 减小 在相同温度 和压强下 粒子间的距离相同 若同温同压条件下，单位物质的量的气体的体积是个定值 粒子的数目相同 n= NA N 物质的量 汇·考点梳理 考点3 气体摩尔体积 气体摩尔体积 1、定义： 2、符号: 3、公式： Vm L·mol-1 温度和压强 单位物质的量的气体所占的体积 Vm= V n 5、影响因素: 温度越高，Vm越大 注意：没有温度和压强，气体体积毫无意义！ 4、单位： 物质的量 汇·考点梳理 考点3 气体摩尔体积 微点拨 标准状况 (0℃,101KPa) Vm≈ 22.4 L/mol 只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体 标况下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精等不属于气态 Vm≈ 22.4 L/mol 的状态不一定是标准状况 物质的量 30 汇·考点梳理 考点3 气体摩尔体积 气体的体积 物质的量 摩尔质量 粒子数 质 量 ① ② ③ ④ 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 物质的量 31 汇·考点梳理 考点4 阿伏加德罗定律和推论 T相同、P相同， V相同⇒n相同⇒N相同 解释：相同条件下的气体，体积相同时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同，但原子数不一定相同。 阿伏伽德罗定律 【注意】 （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。 (3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 物质的量 32 汇·考点梳理 考点4 阿伏加德罗定律和推论 阿伏伽德罗定律推论 阿伏加德罗定律的推论1： 同温同压下任何气体，体积与物质的量的关系： 体积比＝物质的量之比＝分子数之比 阿伏加德罗定律的推论2： 同温同体积任何气体，压强与物质的量的关系： 压强比＝物质的量比＝分子数比 物质的量 33 汇·考点梳理 考点4 阿伏加德罗定律和推论 阿伏伽德罗定律推论 阿伏加德罗定律的推论3： 相对密度d= 同温同压下，任何气体密度与摩尔质量的关系： 密度之比＝摩尔质量之比 物质的量 34 【典例01】【阿伏伽德罗常数的有关判断】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．18g水中含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA D 析·典型范例 35 析·典型范例 【典例02】【阿伏加德罗定律】如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相 B．所含质子数相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 A 36 【演练01】【阿伏加德罗常数的判断】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，48gO2含有的分子数为3NA B．2.3g金属钠在空气中加热反应失去的电子数为0.2NA C．0.1000mol·L-1的NaCl溶液含有Na+的数目为0.1NA D．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D 练·技能实战 37 【演练02】【物质的量浓度的计算】把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．10（a-2b）mol·L-1 B．20（a-2b）mol·L-1 C．10（2a-b）mol·L-1 D．20（2a-b）mol·L-1 D 练·技能实战 38 03 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点1 氯气的实验室制取 实验目的 实验室制取纯净干燥的氯气 反应原理 核心元素→类别、化合价变化→试剂选择 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 装置设计 发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要) 操作事项 药品加入的顺序，化学反应条件的控制等 △ 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点1 氯气的实验室制取 化学方程式：_________________________________________________。 实验原理 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 实验装置 分液漏斗 圆底烧瓶 酒精灯 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点1 氯气的实验室制取 向___排空气法(氯气密度大于空气) 上 黄绿 NaOH溶液 收集方法 验满方法 观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。 尾气处理 烧杯中盛放的液体是__________。该液体的作用是______________________________。 吸收过量的氯气，防止污染环境 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点1 氯气的实验室制取 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 Cl2 (HCl、H2O) Cl2 (H2O) Cl2 气体成分： 总结： 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点2 物质的分离与提纯 一、过滤 1．过滤是利用溶解性的差异，将不溶性固体和溶液分离的过程在漏斗中进行。 过滤时应注意： a. 一贴--滤纸紧贴漏斗内壁 b. 二低--滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 c. 三靠--烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁 d. 根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀进行洗涤；洗涤方法为向漏斗中加水至其淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复操作两至三次。 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点2 物质的分离与提纯 二、蒸发 蒸发是加热使溶剂挥发，将可溶性溶质和溶剂分离的过程。 在蒸发皿中进行。 注意： a.加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 b.当蒸发皿中出现大量固体时，即：停止加热，利用余热蒸干。 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点2 物质的分离与提纯 三、蒸馏 1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的 沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点2 物质的分离与提纯 三．蒸馏 2.蒸馏装置 蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管 蒸馏烧瓶 支管口处 冷凝水 下进上出 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点2 物质的分离与提纯 1.萃取： 利用某溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。 2.萃取剂选择的原则： a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。 b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶质不反应。 四、萃取和分液 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点2 物质的分离与提纯 四、萃取和分液 3.分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。 4.萃取与分液的步骤：P26-实验探究 a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡。使两种液体充分混合，然后旋开活塞放气。反复几次。 c.静置分层，上层水层接近无色，下层四氯化碳层紫色。 d.分液，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层液体从上口倒出。 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 物质的检验 一、焰色反应 很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。 研究对象 条件 物理变化 灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色。 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 物质的检验 一、焰色反应 【思考讨论】 (1)焰色反应是元素的性质还是单质或某种化合物的性质？ 提示：焰色反应是元素的性质，不是单质或某种化合物的性质。 (2)焰色反应属于物理变化还是化学变化？ 提示：焰色反应属于物理变化不是化学变化。 (3)观察钾元素的焰色反应时为什么要透过蓝色的钴玻璃？ 提示：目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 物质的检验 二、显色法 使特定组分发生化学反应，产生特征颜色，这种方法称为显色法。例如用酸碱指示剂、pH 试纸等检测溶液的酸碱性，用淀粉溶液检测碘单质等。 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 物质的检验 三、沉淀法 试剂：_______、___________。 稀硝酸 AgNO3溶液 不溶于稀硝酸 白 现象：产生_____________的___色沉淀。 注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 1.氯离子的检验 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 物质的检验 三、沉淀法 检验时应加入稀盐酸，不能用稀硝酸代替，因为稀硝酸具有较强的氧化性，能将 氧化为 ，即不能排除的干扰。另外，稀盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不能颠倒，若先加入氯化钡，产生白色沉淀，不能排除银离子的干扰。 2.硫酸根离子的检验 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 物质的检验 四、气体法 将待测物质转化为易于鉴别的气体，这种方法称为气体法。 向某物质中滴加盐酸，若产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 可推测该物质中存在碳酸根离子、碳酸氢根离子中的一种或两种。 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 配制一定物质的量浓度的溶液 一、物质的量浓度相关计算 CB = V nB CB V = nB = V · CB nB n 已知溶质的质量 已知溶液中某种粒子的数目 已知气体溶质在标准状况下的体积 Vm V = n 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 配制一定物质的量浓度的溶液 二、溶液稀释与混合的有关计算 溶液稀释： 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c（浓）·V（浓） = c（稀）·V（稀） m（浓）·ω（浓）= m（稀）·ω（稀） 溶液混合： 混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c1·V1 + c2·V2 = c（混）·V（混） m1·ω1+m2·ω2= m（混）·ω（混） 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 配制一定物质的量浓度的溶液 三、配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 实验仪器 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 配制一定物质的量浓度的溶液 三、配制一定物质的量浓度的溶液 误差分析: 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例 可能引起误差的一些操作 n V c 称量前小烧杯内有水 用滤纸称量氢氧化钠 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 未洗涤烧杯和玻璃棒 1.操作不当引起的误差 不变 不变 无影响 减小 不变 偏小 减小 不变 不变 偏小 偏小 减小 化学中常用的实验方法 汇·考点梳理 考点3 配制一定物质的量浓度的溶液 三、配制一定物质的量浓度的溶液 2.定量仪器操作不当引起的误差 可能引起误差的一些操作 n V c 溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容 定容摇匀后，液面下降，再加水 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 其他 ①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质 ②药品中含有杂质，会少称量溶质 ③容量瓶内有蒸馏水，未干燥 不变 不变 不变 不变 减小 减小 增大 增大 偏大 偏小 偏大 偏小 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 不变 不变 无影响 化学中常用的实验方法 【典例01】【氯气的实验室制备】 C 析·典型范例 61 析·典型范例 【典例02】【实验方案的评价】下列实验过程可以达到实验目的的是 D 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.4000mol/L的NaOH溶液 称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容 B 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到FeCl3饱和溶液中 C 制取干燥、纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集 D 除去NaCl中的少量KNO3 固体 将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，干燥 62 析·典型范例 【典例03】【一定物质的量浓度溶液的配制】配制溶液，部分实验操作示意图如下 下列说法不正确的是 A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 D 63 【演练01】【阿伏加德罗常数的判断】某小组同学在实验室制备、收集氯气，回答下列问题。 （1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是________。 （2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和________溶液。 （3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的________ (选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是________ 。 （1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （2）NaCl （3）n （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 练·技能实战 △ 64 【演练02】【物质的量浓度的计算】把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．10（a-2b）mol·L-1 B．20（a-2b）mol·L-1 C．10（2a-b）mol·L-1 D．20（2a-b）mol·L-1 D 练·技能实战 65 【演练03】【物质的检验】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 B 练·技能实战 66 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版2020必修第一册 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M g； ⑤混合气体的平均摩尔质量＝。 ＝＝ ＝＝ ＝ n＝eq \f(N,NA) n＝eq \f(m,M) $$