高一化学第三次月考卷（沪科版2020，必修第一册第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：1-2单元50%，3单元50%（沪科版2020）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一、物质的量的相关计算（16分） 1．质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 (1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO。分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。 (2)标准状况下，17g NH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 二、从黄花蒿中提取青蒿素（22分） 2．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 (3)从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①若要在实验室模拟上述工艺，操作1选择的实验装置为 (填“A”“B”“C”或“D”)；操作II利用了乙醚与青蒿素的 相差较大； A．   B． C．    D． ②写出A装置中仪器的名称：a ；b． ；用A装置进行实验时，冷凝水由 口流入(填“f”或“g”)装置B中的玻璃仪器有烧杯和 ﹔装置D中被加热仪器的名称为 。 ③操作III的主要过程可能是 。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶         B．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C．加入乙醚进行萃取分液                  D．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 (4)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质(写出两点即可)。 三、离子反应与电解质溶液的性质（24分） Ⅰ．某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： (1)原溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。 (4)探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。 (5)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： (6)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 (7)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。 (8)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 四、实验室制备“84消毒液”（12分） 4．“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下： 资料卡片：“84消毒液”的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒…… ③用法用量： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，仪器b的作用是 。 (2)实验室用装置A制备氯气的离子方程式为 。 (3)实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应： Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O(未配平)，则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是 。 (4)“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含HCl)混用，原因是 (用离子方程式解释)。 五、硫、氮价-类二维图（12分） 5．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 。 (3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 。 (5)反应③的离子方程式为 。 (6)上图中属于氮的固定的过程是 。 六、纳米级CaCO3的制备（14分） 6．纳米材料有广泛用途。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级CaCO3，同时有NH4Cl生成。下图为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(已知NH3极易溶于水，水溶液呈碱性) (1)CaCl2在水溶液中电离方程式为 ，D装置名称是 。 (2)实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取收集干燥的NH3，所需装置的接口连接顺序为 。(按气流方向，用小写字母表示) (3)利用下图甲装置制备纳米级CaCO3，向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，需要先从 (选填“a”或“b”)导管通入NH3.若将甲装置的b导管末端连接乙装置，乙装置的优点是 。 (4)制备纳米级CaCO3的化学反应方程式为 。 (5)若用NaClO溶液吸收NH3有N2和NaCl生成，发生反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高-化学第三次月考卷 答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸,试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破 错误填涂 1×1111/1 1. (16分) (1) (2) (3) 2 (22分) (1) (2) (③) [A]|B]1C]1D] IA11B11C11D1 (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 3. (24分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)|A1IB11C1ID] 4.(12分) (1) (2) (3) (4) 5.(12分) (1) (2) (3)1A11B11C11D1 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 6. (14分) (1) (2) (3) |A11BIICIID1 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：1-2单元50%，3单元50%（沪科版2020）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一、物质的量的相关计算（16分） 1．质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 (1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO。分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。 (2)标准状况下，17g NH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 二、从黄花蒿中提取青蒿素（22分） 2．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 (3)从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①若要在实验室模拟上述工艺，操作1选择的实验装置为 (填“A”“B”“C”或“D”)；操作II利用了乙醚与青蒿素的 相差较大； A．   B． C．    D． ②写出A装置中仪器的名称：a ；b． ；用A装置进行实验时，冷凝水由 口流入(填“f”或“g”)装置B中的玻璃仪器有烧杯和 ﹔装置D中被加热仪器的名称为 。 ③操作III的主要过程可能是 。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶         B．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C．加入乙醚进行萃取分液                  D．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 (4)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质(写出两点即可)。 三、离子反应与电解质溶液的性质（24分） Ⅰ．某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： (1)原溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。 (4)探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。 (5)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： (6)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 (7)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。 (8)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 四、实验室制备“84消毒液”（12分） 4．“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下： 资料卡片：“84消毒液”的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒…… ③用法用量： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，仪器b的作用是 。 (2)实验室用装置A制备氯气的离子方程式为 。 (3)实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应： Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O(未配平)，则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是 。 (4)“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含HCl)混用，原因是 (用离子方程式解释)。 五、硫、氮价-类二维图（12分） 5．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 。 (3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 。 (5)反应③的离子方程式为 。 (6)上图中属于氮的固定的过程是 。 六、纳米级CaCO3的制备（14分） 6．纳米材料有广泛用途。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级CaCO3，同时有NH4Cl生成。下图为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(已知NH3极易溶于水，水溶液呈碱性) (1)CaCl2在水溶液中电离方程式为 ，D装置名称是 。 (2)实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取收集干燥的NH3，所需装置的接口连接顺序为 。(按气流方向，用小写字母表示) (3)利用下图甲装置制备纳米级CaCO3，向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，需要先从 (选填“a”或“b”)导管通入NH3.若将甲装置的b导管末端连接乙装置，乙装置的优点是 。 (4)制备纳米级CaCO3的化学反应方程式为 。 (5)若用NaClO溶液吸收NH3有N2和NaCl生成，发生反应的离子方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学第三次月考卷 答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 【。答题前，考生先将白已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2。选释题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答圆：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4。 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂 [×][][/] 1. (16分) (1) (2) (3) 2. (22分) (1) (2) (3)IAIIBIICIIDI IAIIBIICIIDI (4) 3.(24分) (1) (2) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 6.(14分) (1) (2) (3)IAIIBIICIIDI (4)》 (5) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色炬形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 一、物质的量的相关计算（16分） 【答案】(1) 5∶5∶4（2分） 10∶5∶4（2分） 5∶5∶4（2分） (2) 22.4L （2分） 3NA （2分） 33.6L（2分） (3) 64g/mol（2分） 32（2分） 二、从黄花蒿中提取青蒿素（22分） 【答案】(1)青蒿素不溶于水（2分） (2)乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应（2分） (3) C（2分） 沸点（2分） 蒸馏烧瓶 （2分） 冷凝管（2分） g（2分） 分液漏斗（2分） 坩埚 （2分） D（2分） (4)溶解度、稳定性（2分） 三、离子反应与电解质溶液的性质（24分） 【答案】(1)、（2分） (2)、（2分） (3)、（2分） (4)（2分） (5) （2分） （2分） (6) （2分） Ba2+、（2分） (7) 沉淀部分溶解，有气泡产生（2分） （2分） (8) A （2分） MgSO4（2分） 四、实验室制备“84消毒液”（12分） 【答案】(1) 分液漏斗 安全警示(或“防堵塞”，其它合理答案) (2)MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑ (3) 1：5 降温(或“充分搅拌”，其他合理答案) (4)2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O 五、硫、氮价-类二维图（12分） 【答案】(1)浓硫酸（2分） (2)CS2或热NaOH溶液（2分） (3)BC（2分） (4)常温下，浓硫酸将铁钝化（2分） (5)3NO2+H2O=2H++2NO+NO（2分） (6)①②（2分） 六、纳米级CaCO3的制备（14分） 【答案】(1) CaCl2 = Ca2++ 2Cl- （2分） 球形干燥管(干燥管)（2分） (2)bfeghcd（2分） (3) a （2分） 增大CO2与溶液的接触面积，提高CO2的吸收率（2分） (4)（2分） (5)3ClO-+ 2NH3 = N2 +3Cl-+ 3H2O（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：1-2单元50%，3单元50%（沪科版2020）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一、物质的量的相关计算（16分） 1．质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 (1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO。分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。 (2)标准状况下，17g NH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 【答案】(1) 5∶5∶4（2分） 10∶5∶4（2分） 5∶5∶4（2分） (2) 22.4L （2分） 3NA （2分） 33.6L（2分） (3) 64g/mol（2分） 32（2分） 【解析】（1）SO2、CO、NO的质量比为16∶7∶6，其物质的量之比为所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比=（5×2）∶（5×1）∶（4×1）=10∶5∶4，相同条件下的体积之比等于分子个数比为5∶5∶4，故答案为：5∶5∶4；10∶5∶4；5∶5∶4； （2）17gNH3的物质的量为= 1mol，在标准状况下的体积为1mol × 22.4L•mol-1=22.4L，1个NH3分子含有3个H原子，故1mol NH3含有的H原子总数是3NA，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），故，则标准状况下0.15molH2S的体积为1.5mol × 22.4L•mol-1 = 33.6L，故答案为：22.4；3NA ；33.6 （3）在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为 ，其摩尔质量为：，R的相对原子质量为64-16×2= 32，故答案为：64g/mol；32; 二、从黄花蒿中提取青蒿素（22分） 2．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 (3)从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①若要在实验室模拟上述工艺，操作1选择的实验装置为 (填“A”“B”“C”或“D”)；操作II利用了乙醚与青蒿素的 相差较大； A．   B．    C．    D． ②写出A装置中仪器的名称：a ；b． ；用A装置进行实验时，冷凝水由 口流入(填“f”或“g”)装置B中的玻璃仪器有烧杯和 ﹔装置D中被加热仪器的名称为 。 ③操作III的主要过程可能是 。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶         B．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C．加入乙醚进行萃取分液                  D．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 (4)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质(写出两点即可)。 【答案】(1)青蒿素不溶于水（2分） (2)乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应（2分） (3) C（2分） 沸点（2分） 蒸馏烧瓶 （2分） 冷凝管（2分） g（2分） 分液漏斗（2分） 坩埚 （2分） D（2分） (4)溶解度、稳定性（2分） 【解析】（1）根据已知，用水作溶剂，提取无效的原因可能是：青蒿素不溶于水； （2）已知青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质； （3）①根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，即选C；操作Ⅱ为蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大； ②A装置中仪器a是蒸馏烧瓶；b是冷凝管；用A装置进行实验时，冷凝水从下口进入，即由g口流入，装置B中的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗﹔装置D中被加热仪器的名称为坩埚； ③根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品； 故答案为：D； （4）由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，已知青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其稳定性。 三、离子反应与电解质溶液的性质（24分） Ⅰ．某无色透明溶液由中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： (1)原溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)不能确定原溶液中是否存在的离子是 。 (4)探究白色沉淀乙中是否含有的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是 。 (5)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： (6)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 (7)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。 (8)该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 【答案】(1)、（2分） (2)、（2分） (3)、（2分） (4)（2分） (5) （2分） （2分） (6) （2分） Ba2+、（2分） (7) 沉淀部分溶解，有气泡产生（2分） （2分） (8) A （2分） MgSO4（2分） 【解析】（1）由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、； （2）由分析可知，原溶液中肯定存在的离子是、； （3）由分析可知，不能确定原溶液中是否存在的离子是、； （4）综上所述，沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，反应的离子方程式为：； （5）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，则与物质的量之比为1∶1，离子方程式为，然后继续滴加溶液时，氢氧根与氢离子反应生成水，离子方程式为。 （6）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、； （7）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为； （8）氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，故选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。 四、实验室制备“84消毒液”（12分） 4．“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下： 资料卡片：“84消毒液”的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒…… ③用法用量： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，仪器b的作用是 。 (2)实验室用装置A制备氯气的离子方程式为 。 (3)实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应： Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O(未配平)，则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是 。 (4)“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含HCl)混用，原因是 (用离子方程式解释)。 【答案】(1) 分液漏斗（2分） 安全警示(或“防堵塞”，其它合理答案)（2分） (2)MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑（2分） (3) 1：5（2分） 降温(或“充分搅拌”，其他合理答案)（2分） (4)2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O（2分） 【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗，仪器b是长颈漏斗，作用是安全警示(或“防堵塞”，其它合理答案)，答案：分液漏斗、安全警示(或“防堵塞”，其它合理答案)； （2）实验室用装置A，通过加热二氧化锰和浓盐酸加热来制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑，答案：MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑； （3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故氧化产物与还原产物之比为1∶5；根据题干信息，温度过高副反应发生，故采取降温或充分搅拌等控温方式，答案：1∶5、降温(或“充分搅拌”，其他合理答案)； （4）酸性条件下Cl−和ClO−发生归中反应生成了氯气，答案：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O； 五、硫、氮价-类二维图（12分） 5．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为 。 (3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 。 (5)反应③的离子方程式为 。 (6)上图中属于氮的固定的过程是 。 【答案】(1)浓硫酸（2分） (2)CS2或热NaOH溶液（2分） (3)BC（2分） (4)常温下，浓硫酸将铁钝化（2分） (5)3NO2+H2O=2H++2NO+NO（2分） (6)①②（2分） 【解析】（1）工业上用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，故答案为：浓硫酸； （2）硫不溶于水，易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳除去试管内壁附着的硫；硫可以与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，也可以用氢氧化钠溶液除去试管内壁附着的硫，故答案为：CS2或热NaOH溶液； （3）A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故不符合题意； B．亚硫酸的酸性强于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，所以二氧化硫通入氯化钙溶液中无明显实验现象，故符合题意； C．二氧化硫具有还原性，能与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应中无明显实验现象，故符合题意； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，故不符合题意； 故选BC； （4）铁在浓硫酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可储存在铁罐中，故答案为：常温下，浓硫酸将铁钝化； （5）由图可知，反应③为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO； （6）游离态氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，由图可知，反应①为催化剂作用下氮气与氢气在高温高压条件下反应生成氨气，属于氮的固定；反应②是氮气与氧气放电反应生成一氧化氮，属于氮的固定，故答案为：①②。 六、纳米级CaCO3的制备（14分） 6．纳米材料有广泛用途。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级CaCO3，同时有NH4Cl生成。下图为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(已知NH3极易溶于水，水溶液呈碱性) (1)CaCl2在水溶液中电离方程式为 ，D装置名称是 。 (2)实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取收集干燥的NH3，所需装置的接口连接顺序为 。(按气流方向，用小写字母表示) (3)利用下图甲装置制备纳米级CaCO3，向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，需要先从 (选填“a”或“b”)导管通入NH3.若将甲装置的b导管末端连接乙装置，乙装置的优点是 。 (4)制备纳米级CaCO3的化学反应方程式为 。 (5)若用NaClO溶液吸收NH3有N2和NaCl生成，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) CaCl2 = Ca2++ 2Cl- （2分） 球形干燥管(干燥管)（2分） (2)bfeghcd（2分） (3) a （2分） 增大CO2与溶液的接触面积，提高CO2的吸收率（2分） (4)（2分） (5)3ClO-+ 2NH3 = N2 +3Cl-+ 3H2O（2分） 【解析】（1）CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：CaCl2 = Ca2++ 2Cl-；D装置的名称为球形干燥管； （2）实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，选用B装置，生成的氨气中混有水蒸气，先通过碱石灰进行干燥，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，尾气用硫酸吸收，因此各仪器接口顺序为bfeghcd； （3）氨气极易溶于水，为防止倒吸，应先从a导管通入NH3使溶液呈碱性，以便于吸收二氧化碳，甲装置的b管末端连接乙装置，有利于增大二氧化碳与溶液的接触面积，提高二氧化碳的吸收率； （4）浓氯化钙溶液与二氧化碳、氨气反应生成纳米级碳酸钙和NH4Cl，化学方程式为：； （5）用NaClO具有氧化性，氨气具有还原性，用NaClO溶液吸收NH3有N2和NaCl生成，发生反应的离子方程式为：3ClO-+ 2NH3 = N2 +3Cl-+ 3H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$