精品解析：黑龙江省大庆市第六十九中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题

大庆市第六十九中学初四年级上学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Mg－24K－39Cu－64Fe－56Na－23Cl－35.5S－32Zn－65 一、选择题（1---15有1个正确答案，16---20有1—2个正确答案，每题2分，共40分） 1. 小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是 A. 用蜡烛制取炭黑 B. 自制汽水 C. 用简易净水器净水 D. 鸡蛋加入食醋 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛不完全燃烧时能生成炭黑，属于化学变化； B、制取汽水的过程中有碳酸生成，属于化学变化； C、用简易净水器净水的过程中将水中不溶性杂质、色素、异味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化； D、食醋中的醋酸能和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化。故选C。 【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。 2. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A. 汞——水银 B. 氧化钙——熟石灰、消石灰 C. 二氧化碳——干冰 D. 氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞是常温下唯一呈液态的金属，俗称水银，对应正确； B、氧化钙俗称生石灰；熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，对应错误； C、固态二氧化碳俗称干冰，对应正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确。 故选B。 3. 如图所示，将同样绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上，加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是 A. 锡 B. 铅 C. 焊锡 D. 同时熔化 【答案】C 【解析】 【详解】合金的熔点一般低于组成它的纯金属，所以焊锡的熔点最低，最先熔化，故选：C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 量取9.5mL液体 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠易潮解，且腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意； B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取9.5mL的液体，应选择10mL的量筒，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，不符合题意。 故选C。 5. 反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】根据物质的组成分析解答．酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；盐是由金属元素（或铵根）与酸根组成的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。在该反应的反应物和生成物中，HCl是由氢元素和酸根组成的化合物，属于酸，故不符合题意；在该反应的反应物和生成物中，不存在由金属元素和氢氧根组成的化合物，没有碱，符合题意；在该反应的反应物和生成物中，MnCl2是由金属元素与酸根组成的化合物，属于盐，不符合题意；在该反应的反应物和生成物中，C12是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 6. 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　） A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确； B、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误； C、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错误； D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误。 7. 下列化学方程式中正确的是 A. NaOH+KNO3=NaNO3+KOH B. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag C. BaSO4+2HNO3=Ba（NO3）2+H2SO4 D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）与硝酸钾（KNO3​）混合，既没有沉淀、气体生成，也没有水生成，不符合复分解反应发生的条件，二者不能发生反应，该选项错误； B、氯化银（AgCl）难溶于水，在金属活动性顺序中，虽然铜（Cu）的活动性比银（Ag）强，但由于AgCl不溶于水，无法在溶液中发生置换反应，该选项错误； C、硫酸钡（BaSO4​）既不溶于水，也不溶于酸，不能与硝酸（HNO3​）发生复分解反应，该选项错误； D、碳酸钠（Na2​CO3​）与盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl ）、水（H2​O）和二氧化碳气体（CO2​），化学方程式为，该选项正确。 故选D。 8. 某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 A. 该物质一定是二氧化碳 B. 反应后溶质的质量一定减少 C. 反应前后溶剂的质量保持不变 D. 反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，该物质可能是二氧化碳，也可能是与Ca（OH）2反应生成白色沉淀的物质，故选项A说法错误； B、该物质可能是二氧化碳，也可能是与Ca（OH）2反应生成白色沉淀的物质，因此反应后溶质Ca（OH）2的质量一定减少；故选项B说法正确； C、反应后溶质Ca（OH）2的质量分数不一定减少，因为如果原溶液是饱和溶液，质量分数不变，故选项C说法错误； D、因为该物质能与水反应，因此反应前后溶剂的质量会减少，故选项D说法错误； 故选：B。 9. 臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3.下列有关说法中正确的是 ①同种元素可以组成不同种单质 ②O2和O3的分子构成不同 ③该变化属于物理变化 ④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同 ⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①氧气（O2​）和臭氧（O3​）都是由氧元素组成的不同单质，所以同种元素可以组成不同种单质，该说法正确。 ②O2​由氧分子构成，每个氧分子由2个氧原子构成；O3​由臭氧分子构成，每个臭氧分子由3个氧原子构成，二者分子构成不同，该说法正确。 ③氧气转化为臭氧的过程中有新物质臭氧生成，属于化学变化，不是物理变化，该说法错误。 ④O2​的相对分子质量为32，O3​的相对分子质量为48。相同质量的O2和O3，所含分子数目不同，该说法错误。 ⑤O2​分子和O3​分子都只由氧原子构成，相同质量的O2​和O3​，所含氧原子数目相同，该说法正确。 综上，正确的是①②⑤。 故选C。 10. 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是 A. CuO→Cu→CuO B. NaOH→H2O→Ca（OH）2 C. O2→Fe3O4→O2 D. Fe→FeCl2→Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuO与H2​在加热条件下可发生反应，一步转化为Cu；Cu在空气中加热又能通过反应 ，一步转化为CuO，该选项不符合题意； B、NaOH与稀盐酸发生中和反应，可一步转化为H2​O；H2​O与CaO反应，能一步转化为Ca(OH)2​，该选项不符合题意； C、O2​与Fe在点燃条件下可通过反应一步转化为Fe3​O4​；但Fe3​O4​不能通过一步反应转化为O2​，该选项符合题意； D、Fe与稀盐酸反应，或与CuCl2​等盐溶液反应，可一步转化为FeCl2​；FeCl2​与Zn等较活泼金属反应，能一步转化为Fe，该选项不符合题意。 故选C。 11. 下图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气， 可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（ ） ①食盐水；②硫酸钠溶液；③氯化钡溶液；④碳酸钠溶液 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①食盐水既不与锌反应，也不与稀硫酸反应，加入后试管内液面上升，使酸与锌反应生成氢气，选项正确； ②硫酸钠溶液既不与锌反应，也不与稀硫酸反应，加入后试管内液面上升，使酸与锌反应生成氢气，选项正确； ③氯化钡溶液不与锌反应，但能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的盐酸也能与锌反应生成氢气，加入后试管内液面上升，使酸与锌反应生成氢气，选项正确； ④碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加入后消耗了硫酸，生成氢气少而且混有二氧化碳，选项错误，故选A。 12. 除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧 C KCl KClO3 MnO2，加热 D O2 H2O 浓硫酸，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠溶液和二氧化碳，加热后除去多余的稀盐酸，方法正确； B、铜在空气中灼烧生成氧化铜，方法正确； C、加入的二氧化锰是一种催化剂，过程中不会发生质量的改变，对氯化钾来说是一种杂质，方法错误； D、浓硫酸具有吸水性，能够除去氧气中的水蒸气，方法正确。 故选C。 考点：除杂 13. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（　　） A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B. 滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C. 滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化铜和氯化亚铁 D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 【答案】B 【解析】 【分析】镁和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，镁和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁；稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】A、向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁、镁，故A不正确； B、滤渣中一定还有镁和氯化铜反应生成的铜，不含有铁、镁，故B正确； C、滤液中含有镁和氯化铜反应生成的氯化镁，可能含有没有反应的氯化铜，一定含有没有反应的氯化亚铁，故C不正确； D、滤液中含有氯化镁、氯化亚铁，可能不含有氯化铜，故D不正确。故选B。 【点睛】金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 14. 氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜。（提示：）若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是 A. 氢气 B. 碳 C. 一氧化碳 D. 氨气 【答案】B 【解析】 【分析】要使反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，就要使反应物都是固体，我们可以据此分析判断。 【详解】A、若氢气还原氧化铜，生成铜和水，根据质量守恒定律，参与反应的物质和生成物的质量相同，生成水的质量是减少固体的质量与氢气的质量之和，故错误； B、若碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，参与反应的物质和生成物的质量相同，反应物都是固体，生成的二氧化碳的质量就是减少固体的质量，故正确； C、若一氧化碳还原氧化铜，生成气体的质量是减少固体的质量与一氧化碳气体的质量之和，故错误； D、若氨气还原氧化铜，生成气体的质量是减少固体的质量与氨气的质量之和，故错误。 故选B。 15. 在托盘天平两边的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10.2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加混合物中氧化镁的质量为 A. 1.8g B. 2.2g C. 6g D. 8g 【答案】C 【解析】 【详解】在托盘天平两边的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10.2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，铜与稀盐酸不反应，故右边烧杯中增加的质量为8g，则左边烧杯中增加的质量也应是8g，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，则碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：10.2g-8g=2.2g。 混合物中碳酸镁的质量为： 则所加混合物中氧化镁的质量为：10.2g-4.2g=6g。 故选C。 16. 鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是 A. 氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B. 氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液) C. 碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D. 稀盐酸和稀硫酸(锌粒) 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、氢氧化钠和氢氧化钙与稀盐酸反应均无明显现象，错误;B、氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，错误；C、碳酸钠和澄清石灰水反应，生成白色沉淀，而石灰水和氯化钠不发生反应，正确；D、锌粒与两酸都发生反应，产生气泡，错误。故选C 考点：物质的鉴别。 17. 等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，下图一定不正确的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】镁（Mg）和锌（Zn）与稀硫酸反应的化学方程式分别为：、。镁的金属活动性比锌强，所以反应速率镁比锌快，即相同时间内镁产生氢气的质量比锌多；从产生氢气的质量看，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应，镁产生氢气的质量比锌多。 A、该图表示镁反应速率快，且最终产生氢气质量镁比锌多，符合实际反应情况，正确； B、此图表示锌反应速率快，不符合实际反应情况，错误； C、该图横坐标是稀硫酸质量，在金属未完全反应时，消耗等量稀硫酸应产生等量氢气，当金属完全反应后，镁产生氢气更多，此图符合反应情况，正确； D、在金属未完全反应时，消耗等量稀硫酸应产生等量氢气；另外，等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应，镁产生氢气质量比锌多，而此图表示在金属未完全反应时，消耗等量稀硫酸应产生氢气的质量不等，最终锌和镁产生氢气一样多，不符合实际情况，错误。 故选BD。 18. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C. 单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，选项正确； B、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定，但属于纯净物，不属于溶液，选项错误； C、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物就是一种元素氧元素组成但属混合物不是单质，选项正确； D、有沉淀、气体或水生成是复分解发生的条件，但不是有上述物质生成的反应就是复分解反应，如氢气燃烧就生成水属化合反应，选项错误； 故选AC。 19. 下表提供的四组物质中，符合图示相连的两种物质间在一定条件下可以发生化学反应的是： 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 Fe2O3 B Zn HCl CuSO4 NaOH C NaOH SO3 KOH CuSO4 D Na2CO3 Ca(OH)2 HCl BaCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙（氧气）和丙（硫酸）不能反应，不符合题意； B、乙（盐酸）和丙（硫酸铜）不能反应，不符合题意； C、甲（氢氧化钠）与乙（三氧化硫）能反应生成硫酸钠和水，丙（氢氧化钾）和丁（硫酸铜）能反应生成氢氧化铜和硫酸钾，甲（氢氧化钠）和丁（硫酸铜）能反应生成氢氧化铜和硫酸钠，乙（三氧化硫）能与丙（氢氧化钾）反应生成硫酸钾和水，符合题意； D、丙（盐酸）和丁（氯化钡）不能反应，不符合题意。 故选C。 20. 配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 A. 所用NaOH已潮解 B. 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C. 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在纸上称量 D. 用带游码的托盘天平称量NaOH时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘，并使用游码 【答案】B 【解析】 【详解】A、所用NaOH已潮解，潮解的NaOH中含有水分，导致实际称取的NaOH固体中溶质的质量偏小。根据，溶质质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏低，该选项不符合题意； B、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数。俯视读数时，读数比实际液体体积偏大，即实际量取的水的体积偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏高，该选项符合题意； C、NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，放在纸上称量会使部分NaOH粘在纸上，导致实际称取的NaOH溶质质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏低，该选项不符合题意； D、用带游码的托盘天平称量NaOH时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘，并使用游码。根据天平称量原理 “左盘物质质量 = 右盘物质质量 + 游码示数”，此时砝码质量 = NaOH质量 + 游码示数，会使称取的NaOH质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏低，该选项不符合题意。 故选B。 二、填空题：（每空1分，共36分） 21. 用化学用语表示： 两个氢氧根离子__________；硝酸铵__________；氧化铁中铁元素化合价__________；氢硫酸__________。 【答案】 ①. 2OH- ②. NH4NO3 ③. ④. H2S 【解析】 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此两个氢氧根离子表示为：2OH-； 硝酸铵由显-1价的硝酸根和显+1价的铵根构成，根据化合价原则，其化学式可表示为：NH4NO3； 氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得氧化铁的化学式为：Fe2O3；故氧化铁中铁元素的化合价可以表示：； 氢硫酸是由显+1价的氢元素和显-2价的硫元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：H2S。 22. 取m克20%的硝酸钾溶液和n克10%的硝酸钾溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数为12%，则m和n的比为__________。 【答案】 【解析】 【详解】溶液混合后，溶质总质量不变，则，解得。 23. A~J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他生成物均已略去）。已知A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B____、H______、G______。 （2）写出下列反应方程式：D+I：________； 【答案】（1） ①. CO ②. H2O ③. CaO （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】A～J都是初中化学中的常见物质，A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，所以F是铜，其中J是常用的建筑材料的主要成分，J是白色沉淀，所以J是碳酸钙，A、B、C都会与E反应生成铜，所以E是氧化铜，A、C是氢气、碳，B是一氧化碳，A和D反应会生成一氧化碳，所以A是碳，D是二氧化碳，C就是氢气，G就是水，二氧化碳和I反应会生成碳酸钙沉淀，所以I是氢氧化钙，水和H反应会生成I，所以H是氧化钙，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，B是一氧化碳，G是水，H是氧化钙，化学式为：CO、H2O、CaO； 【小问2详解】 D+I的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 24. 写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型： （1）稀硫酸除铁锈________（ ）； （2）氢氧化铝治疗胃酸过多________（ ）； （3）铝丝浸入硫酸铜溶液中__________（ ）； （4）加热“铜绿”________（ ）； 【答案】（1） ①. Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ②. 复分解反应 （2） ①. Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ②. 复分解反应 （3） ①. 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 ②. 置换反应 （4） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 氢氧化铝与胃酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 铝丝浸入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，此反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 加热“铜绿”生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，此反应反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应。 25. 莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。 （1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是_______。 （2）高炉炼铁得到的主要产品是________，（填序号） A. 纯铁 B. 生铁 C. 钢 （3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接_______（填“铜板”、“锌板”）。 （4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于_______（填“纯净物”、“混合物”）。 【答案】（1）提供能量；提供一氧化碳（合理即可） （2）B （3）锌板 （4） ①. 化学 ②. 混合物 【解析】 【小问1详解】 焦炭在第一个环节中燃烧放出大量的热，提供了能量，第二环节则与二氧化碳反应生成了还原剂一氧化碳； 【小问2详解】 高炉炼铁得到的主要产品是生铁，故选B； 【小问3详解】 锌的活动性比铁强，而铜的活动性比铁要弱，为保护钢制外壳，一般应选择锌板； 【小问4详解】 由于该过程生成了金属氢化物，并有大量的氢气存在，故该过程是化学变化，且储氢合金属于混合物。 26. 取氢氧化钾和碳酸钾的混合物19.4克，与94.5克20%的稀硝酸溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为______克。 【答案】 30.3 【解析】 【详解】加入稀硝酸，发生的反应是、，恰好完全反应，所得溶液是KNO3溶液，存在关系，设所得溶液中溶质的质量为x，则 x=30.3g 27. 晓红同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分 别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A 杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B 杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C 杯中变成了“牛奶”（有 白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密： （1）酒瓶中的液体可能是_____； （2）B 杯中产生的气体是_____； （3）写出 C 杯中发生的化学方程式_____。 【答案】 ①. 碳酸钠 ②. 二氧化碳 ③. Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【详解】（1）A杯中变成了红色，可能是碱性溶液与酚酞混合，B杯产生大量的气泡可能是碳酸盐遇酸的废液，而碳酸钠的溶液呈碱性，故可推测酒瓶中可能盛的是碳酸钠，所以本题答案为：碳酸钠； （2碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，所以本题答案为：二氧化碳； （3）C杯中有白色沉淀，则可能是碳酸钠与氢氧化钙的反应，所以本题答案为；Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH。 28. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________（填写序号，下同）。 （2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g。 （3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是______。 （4）若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是______。 【答案】（1）B＞C＞A （2）65 （3）B＞C＞A （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，在t1℃时，对应纵坐标溶解度大小关系为B的溶解度最大，C次之，A最小，所以顺序是B＞C＞A。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时A物质的溶解度是30g，其含义是在t1℃时，100g水中最多能溶解30g A物质，那么50g水中最多能溶解A物质的质量为15g，所以将30g A物质加入到50g水中，形成溶液的质量是。 【小问3详解】 t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，根据，饱和溶液的溶质质量分数关系为B＞C＞A。当温度升高到t2℃时，A、B的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变；C的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小。t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，但小于t1℃时B的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是B＞C＞A。 【小问4详解】 A和B的溶解度均随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化较小。从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可采用降温结晶的方法，即降低温度时，A的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而B的溶解度变化不大，仍留在溶液中，从而实现A的提纯。 29. 某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。 回答下列问题： （1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的_____盘里。 （2）如何判断①中反应已进行充分？___________。 （3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？______。 （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是_____（用a、b、c表示）。 （6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是_________。 【答案】 ①. 左 ②. 滴入盐酸时不再产生气体 ③. 重新过滤 ④. 漏斗 ⑤. ⑥. 洗涤沉淀 【解析】 【详解】（1） 使用托盘天平要记住“左物右码”， 称量样品时，应把样品放在托盘天平的； （2）金属锌与稀盐酸反应会有气体氢气产生，故二者反应充分反应后则不再产生气体，滴入盐酸时不再产生气体，可判断①中反应已进行充分； （3）过滤中发现滤液出现浑浊，滤液仍浑浊需要重新过滤，直至澄清； （4）过滤时使用漏斗过滤，但（4）没有列举，应添加，故答案为漏斗； （5）锌和足量的盐酸充分反应后，应完全消耗，余下固体质量就为铜的质量，即(c-b)g，则铜的质量分数=； （6）实验过程中，在过滤、干燥过程中应有一步洗涤沉淀物这一基本操作，将除铜之外的杂质洗涤干净，测量结果才精确。 三、实验题：（每空1分，共10分） 30. 小李同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量气泡产生，联想到水垢的主要成分是碳酸钙。他猜想：“除垢净”的成分中可能有酸。 (1)为证实自己的猜想，小李从家中又找来两类不同的物质进行实验： 实验一：___________； 实验二：___________。 经实验，小李得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。 (2)小李想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的___________更合适，理由是___________。 【答案】 ①. 将废锌皮(或铁钉等)放入“除垢净”中，有气体产生且气体能够燃烧； ②. 将生锈的铁钉放入“除垢净”中，铁锈逐渐消失(其他合理答案也可) ③. 盐酸 ④. 硫酸与水垢反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在碳酸钙的表面上，阻止反应的进一步进行，除垢不彻底。 【解析】 【详解】（1）酸不但能与碳酸钙反应，还能与活泼金属、金属氧化物等反应，故 实验一：将废锌皮(或铁钉等)放入“除垢净”中，有气体产生且气体能够燃烧，说明是酸； 实验二：将生锈的铁钉放入“除垢净”中，铁锈逐渐消失，说明是酸； （2）盐酸更合适，因为硫酸与水垢反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在碳酸钙的表面上，阻止反应的进一步进行，除垢不彻底。 31. 现欲用下图的仪器和药品制取干燥的二氧化碳（用浓硫酸干燥）并进行还原氧化铜实验（要求实验中不排放有害气体）。图中A—I表示玻璃管接口，请回答 （1）如果所制气体按从左到右流向，上图中各仪器的正确连接顺序是（填字母）__________。 （2）③中的现象为__________；石灰水的作用是__________。 （3）写出实验时在①、③中所发生反应的化学方程式__________；__________。 （4）⑤中尖嘴管的作用是__________。 【答案】（1）A→F→G→B→C→D→E→I （2） ①. 黑色固体变成红色 ②. 吸收混合气体中的二氧化碳 （3） ①. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②. （4）点燃多余的CO，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 ①是制取二氧化碳，④是干燥二氧化碳，②是让二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，③是一氧化碳还原氧化铜，⑤是吸收未反应的二氧化碳气体。因此欲用如图仪器和药品制取干燥的二氧化碳（用浓硫酸干燥）并进行还原氧化铜实验，各仪器的正确连接顺序是A→F→G→B→C→D→E→I； 【小问2详解】 ③中是一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，现象是：黑色的氧化铜变成红色； 石灰水的作用是吸收混合气体中的二氧化碳； 【小问3详解】 ①中是石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ③中是一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 为防止有害气体排到空气中，尖嘴的作用是点燃多余的CO，防止污染空气。 四、计算题：（共14分） 32. 磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是冶炼生铁的常用原料。若测得某磁铁矿石中铁元素的质量分数为42％。（假设杂质不含铁元素）请回答下列问题： （1）四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为____。 （2）该矿石中四氧化三铁的质量分数为____。（精确到0.1%） （3）若要得到纯铁21t，从理论上计算需要这种磁铁矿____t。（精确到0.1） 【答案】（1）21:8 （2）58.0% （3）50.0t 【解析】 【小问1详解】 由Fe3O4可知铁元素与氧元素的质量比为； 【小问2详解】 该矿石中四氧化三铁的质量分数为：； 【小问3详解】 根据元素守恒，矿石中的铁元素质量等于纯铁中铁元素质量。需要这种磁铁矿的质量为：。 33. 在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： （1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_____克． （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_____ （3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．_____ 【答案】（1）4.4（2）NaCl、HCl（3）23.4克 【解析】 【详解】设放出气体的总质量为z。 解之得：z=4.4g (2)由图示可以知道，当滴加稀盐酸至图中A点时,已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶质为NaCl和HCl。 (3)解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y， 解之得：y=10.6g x=11.7g      反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g。 故填：(1)4.4；(2)NaCl、HCl；(3)所得溶液中溶质的质量为23.4g。 【点睛】因为NaCl与盐酸不能互相交换成分,所以不反应.因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量。由图示可以知道，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢。根据题意分析，A点时已是完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠。根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量，混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市第六十九中学初四年级上学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Mg－24K－39Cu－64Fe－56Na－23Cl－35.5S－32Zn－65 一、选择题（1---15有1个正确答案，16---20有1—2个正确答案，每题2分，共40分） 1. 小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是 A. 用蜡烛制取炭黑 B. 自制汽水 C. 用简易净水器净水 D. 鸡蛋加入食醋 2. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A. 汞——水银 B. 氧化钙——熟石灰、消石灰 C. 二氧化碳——干冰 D. 氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 3. 如图所示，将同样绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上，加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是 A. 锡 B. 铅 C. 焊锡 D. 同时熔化 4. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 量取9.5mL液体 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体 5. 反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 6. 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　） A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 7. 下列化学方程式中正确的是 A. NaOH+KNO3=NaNO3+KOH B. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag C. BaSO4+2HNO3=Ba（NO3）2+H2SO4 D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 8. 某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 A. 该物质一定是二氧化碳 B. 反应后溶质的质量一定减少 C. 反应前后溶剂的质量保持不变 D. 反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 9. 臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3.下列有关说法中正确的是 ①同种元素可以组成不同种单质 ②O2和O3的分子构成不同 ③该变化属于物理变化 ④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同 ⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②⑤ D. ②③④ 10. 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是 A. CuO→Cu→CuO B. NaOH→H2O→Ca（OH）2 C. O2→Fe3O4→O2 D. Fe→FeCl2→Fe 11. 下图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气， 可从长颈漏斗中加入的适量试剂是（ ） ①食盐水；②硫酸钠溶液；③氯化钡溶液；④碳酸钠溶液 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 12. 除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A NaCl溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧 C KCl KClO3 MnO2，加热 D O2 H2O 浓硫酸，干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（　　） A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B. 滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C. 滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化铜和氯化亚铁 D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 14. 氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜。（提示：）若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是 A. 氢气 B. 碳 C. 一氧化碳 D. 氨气 15. 在托盘天平两边的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10.2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加混合物中氧化镁的质量为 A. 1.8g B. 2.2g C. 6g D. 8g 16. 鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是 A. 氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B. 氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液) C. 碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D. 稀盐酸和稀硫酸(锌粒) 17. 等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，下图一定不正确的是 A. B. C. D. 18. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C. 单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 19. 下表提供的四组物质中，符合图示相连的两种物质间在一定条件下可以发生化学反应的是： 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 Fe2O3 B Zn HCl CuSO4 NaOH C NaOH SO3 KOH CuSO4 D Na2CO3 Ca(OH)2 HCl BaCl2 A. A B. B C. C D. D 20. 配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 A. 所用NaOH已潮解 B. 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C. 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在纸上称量 D. 用带游码的托盘天平称量NaOH时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘，并使用游码 二、填空题：（每空1分，共36分） 21. 用化学用语表示： 两个氢氧根离子__________；硝酸铵__________；氧化铁中铁元素化合价__________；氢硫酸__________。 22. 取m克20%的硝酸钾溶液和n克10%的硝酸钾溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数为12%，则m和n的比为__________。 23. A~J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他生成物均已略去）。已知A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B____、H______、G______。 （2）写出下列反应方程式：D+I：________； 24. 写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型： （1）稀硫酸除铁锈________（ ）； （2）氢氧化铝治疗胃酸过多________（ ）； （3）铝丝浸入硫酸铜溶液中__________（ ）； （4）加热“铜绿”________（ ）； 25. 莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。 （1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是_______。 （2）高炉炼铁得到的主要产品是________，（填序号） A. 纯铁 B. 生铁 C. 钢 （3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接_______（填“铜板”、“锌板”）。 （4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于_______（填“纯净物”、“混合物”）。 26. 取氢氧化钾和碳酸钾的混合物19.4克，与94.5克20%的稀硝酸溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为______克。 27. 晓红同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分 别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A 杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B 杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C 杯中变成了“牛奶”（有 白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密： （1）酒瓶中的液体可能是_____； （2）B 杯中产生的气体是_____； （3）写出 C 杯中发生的化学方程式_____。 28. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________（填写序号，下同）。 （2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g。 （3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是______。 （4）若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是______。 29. 某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。 回答下列问题： （1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的_____盘里。 （2）如何判断①中反应已进行充分？___________。 （3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？______。 （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是_____（用a、b、c表示）。 （6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是_________。 三、实验题：（每空1分，共10分） 30. 小李同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量气泡产生，联想到水垢的主要成分是碳酸钙。他猜想：“除垢净”的成分中可能有酸。 (1)为证实自己的猜想，小李从家中又找来两类不同的物质进行实验： 实验一：___________； 实验二：___________。 经实验，小李得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。 (2)小李想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的___________更合适，理由是___________。 31. 现欲用下图的仪器和药品制取干燥的二氧化碳（用浓硫酸干燥）并进行还原氧化铜实验（要求实验中不排放有害气体）。图中A—I表示玻璃管接口，请回答 （1）如果所制气体按从左到右流向，上图中各仪器的正确连接顺序是（填字母）__________。 （2）③中的现象为__________；石灰水的作用是__________。 （3）写出实验时在①、③中所发生反应的化学方程式__________；__________。 （4）⑤中尖嘴管的作用是__________。 四、计算题：（共14分） 32. 磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是冶炼生铁的常用原料。若测得某磁铁矿石中铁元素的质量分数为42％。（假设杂质不含铁元素）请回答下列问题： （1）四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为____。 （2）该矿石中四氧化三铁的质量分数为____。（精确到0.1%） （3）若要得到纯铁21t，从理论上计算需要这种磁铁矿____t。（精确到0.1） 33. 在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： （1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_____克． （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_____ （3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $