41跟踪练-第41讲　溶液中微粒浓度的关系-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

跟踪练(41)　溶液中微粒浓度的关系 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是(　　) A．a点：c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋2c平(H＋) B．b点：c平(Na＋)＝c平(CH3COO－) C．c点：c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋c平(H＋) D．d点：c平(Na＋)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(H＋) D　解析：a点时醋酸过量，溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒和元素守恒可得，c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋2c平(H＋)，A正确；溶液中存在电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，b点时溶液的pH＝7，呈中性，则c平(H＋)＝c平(OH－)，根据电荷守恒可知c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)，B正确；c点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：①c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，根据元素守恒可得：②c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，将②代入①可得：c平(OH－)＝c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，C正确；d点为等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合溶液，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO－存在微弱的水解，则c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(CH3COO－)>c平(H＋)，D错误。 2．下列溶液中微粒的浓度关系正确的是(　　) A．常温下，将0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．在小苏打溶液中存在：c(HCO)＝c(Na＋)－c(CO)－c(H2CO3) C．常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) B　解析：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时发生反应：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，NH4Cl有剩余且最后混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的物质的量相等，Cl－的物质的量等于NH和NH3·H2O的物质的量之和，所以c(Cl－)＞c(NH)，溶液呈碱性，则NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以c(NH)＞c(Na＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，NH3·H2O的电离是微弱的，OH－浓度较小，所以c(Na＋)＞c(OH－)，H＋浓度最小，故离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；在NaHCO3溶液中，根据元素守恒有c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，所以有c(HCO)＝c(Na＋)－c(CO)－c(H2CO3)，B正确；CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH＝4，则有c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，C错误；若HX为强酸，MOH为强碱，则两者电离出的H＋和OH－的物质的量相等，溶液显中性，有c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)；若一种为强电解质，另一种为弱电解质，则溶液不会显中性，c(H＋)不等于c(OH－)；若两者均为弱电解质，溶液酸碱性无法确定，D错误。 3．常温下，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列推论不正确的是(　　) A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－) B．若b＝2a，则c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) C．若a＝2b，则c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．若a＝b，则可推出混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B　解析：据电荷守恒有c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，由于溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，从而推知c(NH)＝c(Cl－)，A正确；若b＝2a，混合溶液中c(NH4Cl)＝c(HCl)，盐酸显酸性，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，B错误；若a＝2b，混合溶液中c(NH4Cl)＝c(NH3·H2O)，相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则有c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；若a＝b，混合后为NH4Cl溶液，结合电荷守恒和元素守恒推知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D正确。 4．下列说法正确的是(　　) A．常温下pH＝10的Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4) B．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) C．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液，离子总浓度后者较大 D．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L(NH4)2CO3溶液，c(NH)前者较大 D　解析：Na2C2O4溶液中，据元素守恒可得：c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，A错误；据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，从而可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，由于NaCl溶液呈中性，NaF溶液呈碱性，则NaCl溶液中c(H＋)大于NaF溶液中c(H＋)，故NaCl溶液中2[c(Na＋)＋c(H＋)]大于NaF溶液中2[c(Na＋)＋c(H＋)]，C错误；CO和NH的水解互相促进，则溶液中NH的水解程度大，故0.2 mol/L NH4Cl溶液中c(NH)大，D正确。 5．常温下，取20 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A，滴加0.2 mol/L NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列说法不正确的是(　　) A．0.1 mol/L H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol/L B．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－) B　解析：0.1 mol/L H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，因而c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L，A正确；若NaOH溶液体积用去10 mL，反应得到NaHA溶液，由于HA－H＋＋A2－，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10 mL的NaOH溶液，B错误；当用去NaOH溶液体积10 mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH<7，存在质子守恒，其关系为c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)，C正确；当用去NaOH溶液体积20 mL时，得到Na2A溶液，根据元素守恒有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)，D正确。 6．室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。 实验1：测得0.1 mol/L NH4HCO3溶液的pH＝9.68 实验2：向浓度为0.1 mol/L NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生 实验3：浓度均为2.0 mol/L NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤 下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O) B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) C．实验2中发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) B　解析：0.1 mol/L NH4HCO3溶液中，据质子守恒可得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)，A错误；由实验1可知，0.1 mol/L NH4HCO3溶液显碱性，可知NH的水解程度小于HCO的水解程度，则Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，B正确；实验2中的NaOH是足量的，发生反应：NH＋HCO＋2OH－===NH3↑＋2H2O＋CO，C错误；实验3中析出的晶体是溶解度较小的NaHCO3晶体，则滤液中NH4Cl的量要大于NaHCO3，则根据元素守恒可得：c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 7．常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴滴加0.01 mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)(　　) A．a点的溶液的pH≥12 B．b点的溶液：c(CN－)＜c(HCN) C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01 mol/L D．pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－) BC　解析：NaCN溶液的pH＞7，说明NaCN是强碱弱酸盐，CN－在水溶液中部分水解，若NaCN完全水解，则溶液的pH＝12，而CN－不能完全水解，故a点溶液pH小于12，A错误；b点加入5 mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaCN、NaCl、HCN，此时溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，c(CN－)＜c(HCN)，B正确；c点加入10 mL盐酸，溶液中的溶质为NaCl、HCN，根据元素守恒可知，溶液中c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝＝0.01 mol/L，C正确；pH＝7时c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒：c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(CN－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，D错误。 8．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中粒子浓度大小比较正确的是(　　) [注意：Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5 mol/L、Ka1(H2CO3)＝4.2×10－7 mol/L、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11 mol/L] A．原NH4HCO3 溶液中：c(HCO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．原NH4HCO3溶液中c(OH－)＝c(H＋)－c(CO)－c(NH3·H2O)＋c(H2CO3) C．析出晶体后的溶液中：c(Cl－)＝c(NH)，c(Na＋)＝c(HCO) D．析出晶体后的溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Na＋)＝c(NH)＋c(H＋)＋c(HCO) B　解析：NH4HCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于NH的水解程度，则c(NH)＞c(HCO)，则有c(NH)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；原NH4HCO3溶液中，电荷守恒为c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，溶液中元素守恒为c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，则c(OH－)＝c(H＋)－c(CO)－c(NH3·H2O)＋c(H2CO3)，B正确；NH和HCO会发生水解，则c(Cl－)＞c(NH)，c(Na＋)＞c(HCO)，C错误；析出晶体后的溶液中溶质可以看作NH4Cl和NaHCO3，溶液中电荷守恒为c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)，溶液中c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)>c(CO)＋c(HCO)，则c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Na＋)>c(NH)＋c(H＋)＋c(HCO)，D错误。 9．常温下，用0.10 mol/L KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看作混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是(　　) A．点①所示溶液中：＝1012 B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－) C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4) D．点④所示溶液中：c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.10 mol/L BC　解析：点①未加入KOH溶液，H2C2O4是二元弱酸，0.10 mol/L H2C2O4溶液中c(H＋)＜0.10 mol/L，则有c(OH－)＞10－13 mol/L，从而可得＜1012，A错误；点②所示溶液中，据电荷守恒可得c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，B正确；点③所示溶液中加入10.00 mL KOH溶液，恰好反应生成KHC2O4，此时溶液呈酸性，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，则有c(C2O)＞c(H2C2O4)，HC2O的电离及水解程度均较小，则有c(K＋)＞c(HC2O)，C正确；点④加入15.00 mL KOH溶液，所得溶液为等浓度的KHC2O4和K2C2O4混合液，据元素守恒可得：c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.04 mol/L，D错误。 10．室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol/L，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2 mol/L，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5 mol/L。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol/L NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－) B．向0.1 mol/L NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] C．0.1 mol/L NaCN溶液与0.1 mol/L NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)>c(HC2O)＋2c(C2O) D．0.1 mol/L NaCN溶液与0.1 mol/L NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol/L B　解析：NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合发生反应：NaCN＋HCl===NaCl＋HCN，溶质为等浓度NaCl和HCN，HCN为一元弱酸，在溶液中发生不完全电离，溶液中粒子浓度关系：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCN)>c(H＋)>c(CN－)，A错误；向0.1 mol/L NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7时，溶液中溶质为Na2C2O4、NaHC2O4，根据元素守恒可知c(Na＋)<2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，B正确；NaCN溶液呈碱性，常温下，C2O的水解程度Kh2＝＝≈1.8×10－13 mol/L，Ka2(H2C2O4)>Kh2(C2O)，因此NaHC2O4溶液呈酸性，NaCN溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，则c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)<c(Na＋)，NaHC2O4溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，则2c(C2O)＋c(HC2O)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)>c(Na＋)，等浓度NaCN溶液与NaHC2O4溶液中c(Na＋)相等，则有c(CN－)<c(HC2O)＋2c(C2O)，C错误；因Ka2(H2C2O4)>Ka(HCN)，则0.1 mol/L NaCN溶液与0.1 mol/L NaHC2O4溶液等体积混合后发生反应：NaCN＋NaHC2O4===HCN＋Na2C2O4，混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol/L，根据元素守恒可知c(Na＋)＝2[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]＝0.1 mol/L，因此c(Na＋)＋c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol/L＋0.05 mol/L＝0.15 mol/L，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$