专题04 电解质的电离 离子反应（期中复习讲义）高一化学上学期鲁科版

专题04 电解质的电离 离子反应 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 电解质的电离与导电性 / 考点二 电解质的分类 / 考点三 离子反应与离子方程式 考点四 离子的检验与推断 05 重难题型突破 题型一 物质的导电性 / 题型二 电解质的电离方程式 / 题型三 电解质及其强弱电解质 题型四 离子方程式正误判断 / 题型五 离子共存正误判断 / 题型六 离子推断 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖电解质与非电解质的概念辨析、电离方程式的书写、离子反应的实质与发生条件、离子方程式的书写与正误判断，以及离子大量共存问题；命题上常结合生活真实素材设置情境，比如以84消毒液成分分析、胃药中和反应、污水处理中离子检验这些日常场景为载体；常考题型集中在电解质与非电解质的判断、电离方程式和离子方程式的书写与正误辨析、离子共存的条件分析、离子检验与离子推断等，整体难度较大。 识记 准确复述电解质、非电解质的定义，牢记强电解质与弱电解质的区分标准，熟记电离方程式书写步骤、离子反应与离子方程式的概念，能列举氯化钠、盐酸、氢氧化钠、硫酸等常见电解质及蔗糖、酒精等非电解质实例。 理解 精准辨析易混概念边界，如二氧化碳溶于水能导电但本身不是电解质，硫酸钡难溶但属于强电解质；理清离子反应发生条件，理解复分解反应生成沉淀、气体或水才能发生，掌握离子方程式拆分原则与电荷守恒。 应用 能结合人体体液、工业废水、药物注射液等情境判定电解质类别，自主书写常见酸碱盐的电离方程式和离子方程式，用离子反应规律预测陌生物质间反应及离子共存问题，形成“写、拆、删、查”的解题模型 考点一 电解质的电离与导电性 1.电解质的电离 电解质 或 时，形成 的 的过程叫做电离。 2.电离方程式及其书写 （1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成 的离子的式子叫做电离方程式。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。 实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (3)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=== 。 ②强酸的酸式盐在熔融状态时电离，如NaHSO4(熔融)=== 。 ③弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=== 。 【易错警示】 ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 3.从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的 全部是H+的化合物是酸 HCl、CH3COOH 碱 电离时生成的 全部是OH-的化合物是碱 NH3·H2O、Ba(OH)2 盐 电离时生成的 （或NH4+)和 的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 【易错警示】 (1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字 如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。 (2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 (3)电离方程式书写时注意： ①质量与电荷要守恒； ②原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 ⚠️避坑指南 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　) (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　) (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　) (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　) (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　) 考点二 电解质的分类 1．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在 或 能导电的化合物 在 和 都不能导电的化合物 物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是 不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 2.电解质的判断方法 (1)从物质类别判断 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或 下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 (3)从自身能否电离看：电解质溶于水或熔融状态下自身能发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身 。 3.电解质的电离及导电性 (1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。 (2)程度：根据电解质在水溶液中的 不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。 (3)电解质溶液导电能力的强弱取决于 和离子 的多少。离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 4.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 含义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 在水溶液中存在的微粒 离子、水分子 离子、水分子、电解质分子 化合物种类 强酸、强碱、绝大多数盐等 弱酸、弱碱、水等 物质类别实例 HCl、NaOH、NaCl等 CH3COOH、H2O、NH3·H2O等 电离方程式实例 用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－ 用“”号，如H2OH＋＋OH－ ⚠️避坑指南 (1)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸(　　) (2)化合物电离时有OH－生成的就是碱(　　) (3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(　　) (4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　) 考点三 离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)定义：在溶液中有离子参加的 。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 (3)复分解型离子反应发生的条件 2.离子方程式的意义 (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有 的化学反应。 3.书写离子方程式的关键是物质的“拆分” (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式形式。 4.离子方程式书写的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 仍写成化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件下或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 向NaOH浓溶液中加入硫酸铵溶液并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 5.判断离子方程式正误的“六个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 6.离子共存 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。 (3)看是否反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存。 ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO等不能大量共存。 (4)看是否发生氧化还原反应 ⚠️避坑指南 （1）所有的化学反应都是离子反应。（　 　） （2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。（　 　） （3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。（　 　） （4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。（　 　） （5）酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O(　　) （6）H++OH-===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应(　　) 考点四 离子的检验与推断 1.离子的检验 (1)氯离子(Cl－)的检验 ①反应原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。 ②可能存在的干扰离子：CO。 ③试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。 ④检验方法： (2)硫酸根离子(SO)的检验 ①反应原理：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ②可能存在的干扰离子：CO、SO。 ③试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 ④检验方法： 2.溶液中可溶性杂质的除杂原则 (1)不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 (2)不减：不减少欲被提纯的物质。 (3)易分：被提纯的物质与杂质转化后的物质易分离。 (4)易复原：被提纯的物质容易恢复原状。 3.粗盐提纯过程中的注意事项 (1)选择除杂试剂时以不引入杂质及过量的杂质易除去为原则。 (2)除杂要除尽，通常除杂试剂要添加过量，可根据继续滴加时不再出现最初滴加时的实验现象为准，如向上层清液中滴加BaCl2溶液时，无白色沉淀生成，说明溶液中无SO，滴加的BaCl2溶液过量。 (3)最后溶液酸化时，必须先过滤除去不溶性杂质，否则盐酸酸化时，会溶解部分沉淀，重新引入新的杂质。 (4)粗盐提纯时加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀盐酸。 4.离子推断的“四原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO等) 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等) 电中性原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，这一原则可帮助我们判断一些隐含的离子是否存在 进出性原则 通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 题型一 物质的导电性 典例1 （25-26高一上·四川资阳·期中）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子 B．图c中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl固体不是电解质 D．图示中的代表的是 💡破题要诀 受“不导电就是没有离子”的思维定式影响，容易误认为干燥氯化钠固体中没有钠离子和氯离子。实际上固体中离子仍然存在，只是被离子键束缚，不能自由移动，所以不导电。导电的关键是存在能自由移动的带电微粒。氯化钠溶于水时，在水分子作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子；熔融时离子键被破坏，也产生自由移动的离子。电离不需要通电，通电是电解条件，不是电离条件。电解质身份与状态无关，氯化钠固体、水溶液和熔融状态均属于同一电解质。判断图示时注意：氯离子半径大于钠离子，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。抓住“自由移动”这一核心，避免把导电、电离、电解质三个概念混淆。 迁移应用 1.（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图。下列说法错误的是 A．图示中“●”代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融 能导电 D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 2.（25-26高一上·湖北恩施·期中）向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B．点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶液呈中性 C．过程中电导率增加是因为BaSO4是强电解质，会电离出Ba2+和 D．该曲线也可表示向该浓度Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，溶液电导率的变化 题型二 电解质的电离方程式 典例2 （25-26高一上·黑龙江佳木斯·期中）下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 💡破题要诀 受“强电解质全用等号、弱电解质全用可逆号”的简单套用影响，容易忽视物质类别和分步电离。氢氧化铜是弱碱，在水溶液中部分电离，应写可逆符号；碳酸氢钠是可溶性强电解质，第一步完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆写；硫化氢是二元弱酸，分步电离，第一步只生成氢离子和硫氢根离子，不能一步写成硫离子；氯化银虽然难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，应写等号。判断口诀：强酸、强碱、可溶盐用等号，弱酸、弱碱、水用可逆号；酸式盐看酸式酸根是否拆写；多元弱酸分步写。同时检查原子守恒和电荷守恒，避免只凭溶解性判断强弱。 迁移应用 1.（25-26高一上·重庆渝中·期中）下列物质的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 2.（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是 A．在水中： B．溶于水： C．熔融状态下： D．溶于水： 题型三 电解质及其强弱电解质 典例3 （25-26高一上·广东东莞·期中）关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A．弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C．能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 💡破题要诀 受“难溶就是弱电解质”“水溶液导电就是电解质”等思维定式影响，容易把硫酸钡等难溶盐归为弱电解质。其实硫酸钡溶解的部分完全电离，属于强电解质；弱电解质主要包括弱酸、弱碱和水，并不是所有难溶盐。蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。能导电的物质不一定是电解质，例如金属单质；电解质在熔融状态下不一定导电，例如氯化氢是共价化合物，熔融时以分子形式存在，不电离。氨气、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成一水合氨、碳酸，自身不能电离，属于非电解质。判断时抓住“自身能否电离”这一本质。 迁移应用 1.（25-26高一上·河南郑州·期末）下列关于强电解质、弱电解质及非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 AgCl 弱电解质 碳酸 氨水 小苏打 非电解质 液氯 A．A B．B C．C D．D 2.（25-26高一上·福建泉州·期中）下列物质前者属于强电解质，后者属于弱电解质的是 A．NH3·H2O   K2CO3 B．NH4Cl     HClO C．Ba(OH)2   CO2 D．CH3COOH  FeCl3 题型四 离子方程式正误判断 典例4 （25-26高一上·湖南长沙·期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加浓氨水： B．向溶液中通入 C．向溶液中滴加少量溶液： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 💡破题要诀 受“看到离子就拆、看到沉淀就写”的思维定式影响，容易忽略反应事实和量的关系。氯化铁与浓氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，且一水合氨是弱碱不能拆写；氯化钙与二氧化碳不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸规律；向氢氧化钠中滴加少量碳酸氢钙，应按“少定多变”规则，少量碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子按比例反应，生成碳酸钙沉淀、水和碳酸根离子；将少量碳酸钠加入稀盐酸，盐酸过量，碳酸根离子直接生成二氧化碳和水，不能只生成碳酸氢根离子。判断时依次查拆分、守恒、反应事实、少量过量，避免机械套用。 迁移应用 1.（25-26高一上·陕西咸阳·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙中通入少量： B．向澄清石灰水中通入过量： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钡与盐酸反应： 2.（25-26高一上·江西宜春·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．铁锈溶于稀硫酸： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．澄清石灰水久置后出现白色固体： D．与稀硫酸反应： 题型五 离子共存正误判断 典例5 （25-26高一上·云南曲靖·期中）2026年9月，某校化学兴趣小组在开展“水质检测”实践活动时，对当地河水中的离子进行了初步分析。下列离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A．Na+、K+、、 B．Mg2+、Ca2+、Cl-、 C．K+、Na+、OH-、 D．Cu2+、Na+、OH-、Cl- 💡破题要诀 受“只看离子之间是否反应，忽视溶液酸碱性”的思维定式影响，容易漏判隐藏条件。强酸性溶液中含有大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存；铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，且氢氧根离子在强酸性溶液中也不能大量存在。镁离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子之间不反应，与氢离子也不反应，可以大量共存。判断步骤：先看溶液酸碱性，再找沉淀、气体、弱电解质，最后看颜色、氧化还原等条件。注意“一定能大量共存”要求所有条件同时满足，不能只看部分离子。 迁移应用 1.（25-26高一上·甘肃兰州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．含的溶液中：、、、 2.（25-26高一上·甘肃兰州·期中）常温下，下列离子组因发生复分解反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 题型六 离子推断 典例6 （25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）有一瓶溶液含、、、、、、七种离子中的某几种。某实验小组进行实验并记录如下： ①向原溶液加入过量的溶液，产生白色沉淀； ②向原溶液中加溶液不产生沉淀； ③向②反应后溶液中滴加，产生白色沉淀 ④向原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的离子有、、 B．一定不含有的离子只有 C．经分析，实验④可以省略 D．溶液中阳离子个数多于阴离子个数 💡破题要诀 受“加试剂产生沉淀就认定原溶液含该离子”的思维定式影响，容易把后续加入试剂引入的离子当作原溶液成分。加入氢氧化钠产生白色沉淀，确定有镁离子，排除铜离子；镁离子与碳酸根离子不共存，排除碳酸根离子。加入氯化钡不产生沉淀，说明原溶液没有硫酸根离子；向反应后溶液加硫酸钠产生沉淀，是加入的钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，不能证明原溶液含钡离子。加硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，证明有氯离子，但要注意前面可能引入氯离子。结合溶液电中性，已有镁离子，且无碳酸根离子、硫酸根离子，必有氯离子，因此实验④可省略。钡离子、钠离子无法确定，不能主观臆断。 迁移应用 1.（25-26高一上·湖北襄阳·期中）某无色溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： （1）第一份加入足量溶液有沉淀产生。 （2）第二份加入溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A．一定存在、、 B．一定存在、、、 C．可能存在、、 D．一定存在、、 2.（25-26高一上·江西南昌·期中）某无色透明溶液中可能有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等，依次进行下列实验： ①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤； ②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不含 B．原溶液中一定含 C．无法确定是否含 D．原溶液中一定含 基础固本练（限时：15分钟） 1.（25-26高一上·陕西西安·期中）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A 稀硫酸 碳酸 B 溶液 C D 氢氟酸 石墨 A．A B．B C．C D．D 2.（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法正确的是 A．实验时用代替也能得到该曲线 B．AB段发生反应的离子方程式： C．时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D．C、D点溶液中的离子种类相同 3.（25-26高一上·江苏南通·期中）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子的示意图。下列说法正确的是 A．此过程在通电条件下才能发生 B．在NaCl固体中Na+和Cl-无序排列 C．H2O中的H显正电性 D．图中的微粒b是水合氯离子 4.（25-26高一上·四川南充·期中）下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸 5.（25-26高一上·江西·期中）氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“”表示钠离子。下列说法正确的是 A．是与电源负极相连的电极 B．图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C．图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D．图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 6.（25-26高一上·江西宜春·期中）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．熔融的能导电，所以是电解质 C．是电解质，所以液态能导电 D．CuO是碱性氧化物，所以其他的金属氧化物也都是碱性氧化物 7.（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列说法正确的是 A．石墨能导电，所以石墨是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 8.（25-26高一上·重庆北碚·期中）现有下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③硫酸钡固体 ④石墨 ⑤纯醋酸 ⑥氨气 ⑦酒精 ⑧生石灰，下列说法正确的是 A．在上述状态下能导电的是①②④⑥ B．属于电解质的是①③⑤⑧ C．属于强电解质的是① D．属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑥⑧ 9.（25-26高一上·甘肃兰州·期中）下列关于电解质与导电性关系的说法，正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C．难溶盐熔融状态下可以导电，属于强电解质 D．氨气溶于水能导电，氨气属于电解质 10.（25-26高一上·甘肃兰州·期中）向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，再逐滴加入稀硫酸，溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C．用盐酸代替硫酸进行上述实验，所得导电能力变化图像与原图相同 D．ab段发生的离子反应方程式为： 综合进阶练（限时：15分钟） 1.（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列无色溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2.（25-26高一上·江西赣州·期中）下列各组离子能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- B．常温下pH=3的溶液中：Na+、K+、、Cl- C．含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、 D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+、Cl-、 3.（25-26高一上·河北保定·期中）实验测得浓度均为的溶液的导电性明显弱于溶液，又知是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列方程式书写错误的是 A．在水中电离： B．溶液与溶液混合： C．溶液与溶液混合： D．在水中电离： 4.（25-26高一上·河北·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．铜片插入硝酸银溶液： D．用稀盐酸除去铁锈： 5.（25-26高一上·重庆渝中·期中）某粗KCl固体样品中含有少量的K2SO4和MgCl2杂质，要除去该样品中的这两种杂质，需要进行实验操作，下列实验操作顺序正确的是 ①蒸发结晶  ②加入过量BaCl2溶液  ③加入过量K2CO3溶液  ④加入过量的KOH溶液  ⑤过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸  ⑥加入足量蒸馏水使样品完全溶解 A．⑥④③②⑤① B．⑥③②④⑤① C．⑥④②③⑤① D．⑥③④⑤②① 6.（25-26高一上·重庆九龙坡·期中）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B．向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C．向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 7.（25-26高一上·四川资阳·期中）某化学兴趣小组欲分离KCl、CaCl2和MgCl2的混合溶液，最终得到都含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 下列说法中正确的是 A．步骤 ①中分离A、B的实验操作中玻璃棒起搅拌的作用 B．为了检验固体B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入稀HNO3和AgNO3混合溶液 C．步骤③中，加入适量试剂b仅起到除去过量试剂a的作用 D．步骤①中的Ca(OH)2溶液可用Ba(OH)2溶液代替 8.（25-26高一上·浙江·期中）某白色粉末中可能含有：，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入过量溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原白色粉末中肯定含有 B．原白色粉末肯定含有 C．原白色粉末肯定不含 D．反应后(3)的溶液含有 创新思维练（限时：10分钟） 1.（25-26高一上·湖北襄阳·期中）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．醋酸溶解鸡蛋壳： C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．在水中的电离： 2.（25-26高一上·浙江·期中）某溶液A含有、、、、、、和离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于硝酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．可以通过颜色判断溶液A中是否存在 B．第①步生成的白色沉淀只有 C．第②步证明溶液中存在 D．溶液A中不存在、和 3.（25-26高一下·内蒙古包头·期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是 A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒 C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2 D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 4.（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）宏微结合是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．向含Cu2+和Fe3+的混合溶液中加入少量锌粉： B．用醋酸和KI-淀粉溶液检验加碘盐中的： C．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅： D．溶液与过量的溶液混合： 5.（25-26高一上·湖南长沙·期中）某溶液仅由、、，、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验。 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．向滤液2中加入溶液会产生白色沉淀 B．白色沉淀2为 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 电解质的电离 离子反应 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 电解质的电离与导电性 / 考点二 电解质的分类 / 考点三 离子反应与离子方程式 考点四 离子的检验与推断 05 重难题型突破 题型一 物质的导电性 / 题型二 电解质的电离方程式 / 题型三 电解质及其强弱电解质 题型四 离子方程式正误判断 / 题型五 离子共存正误判断 / 题型六 离子推断 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖电解质与非电解质的概念辨析、电离方程式的书写、离子反应的实质与发生条件、离子方程式的书写与正误判断，以及离子大量共存问题；命题上常结合生活真实素材设置情境，比如以84消毒液成分分析、胃药中和反应、污水处理中离子检验这些日常场景为载体；常考题型集中在电解质与非电解质的判断、电离方程式和离子方程式的书写与正误辨析、离子共存的条件分析、离子检验与离子推断等，整体难度较大。 识记 准确复述电解质、非电解质的定义，牢记强电解质与弱电解质的区分标准，熟记电离方程式书写步骤、离子反应与离子方程式的概念，能列举氯化钠、盐酸、氢氧化钠、硫酸等常见电解质及蔗糖、酒精等非电解质实例。 理解 精准辨析易混概念边界，如二氧化碳溶于水能导电但本身不是电解质，硫酸钡难溶但属于强电解质；理清离子反应发生条件，理解复分解反应生成沉淀、气体或水才能发生，掌握离子方程式拆分原则与电荷守恒。 应用 能结合人体体液、工业废水、药物注射液等情境判定电解质类别，自主书写常见酸碱盐的电离方程式和离子方程式，用离子反应规律预测陌生物质间反应及离子共存问题，形成“写、拆、删、查”的解题模型 考点一 电解质的电离与导电性 1.电解质的电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 2.电离方程式及其书写 （1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。 实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 (3)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na++H++S。 ②强酸的酸式盐在熔融状态时电离，如NaHSO4(熔融)===Na++HS。 ③弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na++HC。 【易错警示】 ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 3.从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl、CH3COOH 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱 NH3·H2O、Ba(OH)2 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 【易错警示】 (1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字 如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。 (2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 (3)电离方程式书写时注意： ①质量与电荷要守恒； ②原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 ⚠️避坑指南 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　) (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　) (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　) (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　) (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 考点二 电解质的分类 1．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是化合物 不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 2.电解质的判断方法 (1)从物质类别判断 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 (3)从自身能否电离看：电解质溶于水或熔融状态下自身能发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身发生电离。 3.电解质的电离及导电性 (1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。 (2)程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。 (3)电解质溶液导电能力的强弱取决于离子浓度和离子所带电荷数的多少。离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 4.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 含义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 在水溶液中存在的微粒 离子、水分子 离子、水分子、电解质分子 化合物种类 强酸、强碱、绝大多数盐等 弱酸、弱碱、水等 物质类别实例 HCl、NaOH、NaCl等 CH3COOH、H2O、NH3·H2O等 电离方程式实例 用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－ 用“”号，如H2OH＋＋OH－ ⚠️避坑指南 (1)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸(　　) (2)化合物电离时有OH－生成的就是碱(　　) (3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(　　) (4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 考点三 离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 (3)复分解型离子反应发生的条件 2.离子方程式的意义 (1)表示一个具体的化学反应。 (2)表示所有同一类型的化学反应。 3.书写离子方程式的关键是物质的“拆分” (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式形式。 4.离子方程式书写的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 仍写成化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件下或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 向NaOH浓溶液中加入硫酸铵溶液并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 5.判断离子方程式正误的“六个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 6.离子共存 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。 (3)看是否反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存。 ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO等不能大量共存。 (4)看是否发生氧化还原反应 ⚠️避坑指南 （1）所有的化学反应都是离子反应。（　 　） （2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。（　 　） （3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。（　 　） （4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。（　 　） （5）酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O(　　) （6）H++OH-===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)× (5)× (6)× 考点四 离子的检验与推断 1.离子的检验 (1)氯离子(Cl－)的检验 ①反应原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。 ②可能存在的干扰离子：CO。 ③试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。 ④检验方法： (2)硫酸根离子(SO)的检验 ①反应原理：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ②可能存在的干扰离子：CO、SO。 ③试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 ④检验方法： 2.溶液中可溶性杂质的除杂原则 (1)不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 (2)不减：不减少欲被提纯的物质。 (3)易分：被提纯的物质与杂质转化后的物质易分离。 (4)易复原：被提纯的物质容易恢复原状。 3.粗盐提纯过程中的注意事项 (1)选择除杂试剂时以不引入杂质及过量的杂质易除去为原则。 (2)除杂要除尽，通常除杂试剂要添加过量，可根据继续滴加时不再出现最初滴加时的实验现象为准，如向上层清液中滴加BaCl2溶液时，无白色沉淀生成，说明溶液中无SO，滴加的BaCl2溶液过量。 (3)最后溶液酸化时，必须先过滤除去不溶性杂质，否则盐酸酸化时，会溶解部分沉淀，重新引入新的杂质。 (4)粗盐提纯时加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀盐酸。 4.离子推断的“四原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO等) 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等) 电中性原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，这一原则可帮助我们判断一些隐含的离子是否存在 进出性原则 通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 题型一 物质的导电性 典例1 （25-26高一上·四川资阳·期中）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子 B．图c中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl固体不是电解质 D．图示中的代表的是 【答案】D 【解析】干燥NaCl固体不导电，不是因为没有离子，而是NaCl固体中存在和Cl-，但离子被离子键束缚，不能自由移动，因此无法导电，A错误；NaCl在水分子作用下解离出Na+和Cl-形成水合离子，该过程是电离，不需要通电，正确的电离方程式为，通电是后续电解过程的条件，不是电离的条件，B错误；电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl固体在熔融状态下可以导电，因此NaCl本身属于电解质，和所处状态无关，C错误；Cl-的离子半径大于Na+，图中深色大球代表半径更大的Cl⁻；同时图b、c中该大微粒向连接电源正极的X电极（阳极）移动，符合阴离子向阳极定向移动的规律，因此该微粒代表Cl-，D正确；故选D。 💡破题要诀 受“不导电就是没有离子”的思维定式影响，容易误认为干燥氯化钠固体中没有钠离子和氯离子。实际上固体中离子仍然存在，只是被离子键束缚，不能自由移动，所以不导电。导电的关键是存在能自由移动的带电微粒。氯化钠溶于水时，在水分子作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子；熔融时离子键被破坏，也产生自由移动的离子。电离不需要通电，通电是电解条件，不是电离条件。电解质身份与状态无关，氯化钠固体、水溶液和熔融状态均属于同一电解质。判断图示时注意：氯离子半径大于钠离子，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。抓住“自由移动”这一核心，避免把导电、电离、电解质三个概念混淆。 迁移应用 1.（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图。下列说法错误的是 A．图示中“●”代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融 能导电 D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动 【答案】D 【解析】核外有3个电子层，核外有2个电子层，半径大于，图示中“●”为半径更大的离子，代表氯离子，A正确；图a为干燥氯化钠固体，离子被束缚在晶体结构中无法自由移动，因此氯化钠固体不能导电，B正确；图b为熔融氯化钠，离子可自由移动，通电时离子定向移动，因此熔融能导电，C正确；由图b知带负电荷的向X极移动，则X极接电源正极，所以图c表示带负电的水合氯离子向与电源正极相连的X电极移动，并非向与电源负极相连的电极移动，D错误；故选D。 2.（25-26高一上·湖北恩施·期中）向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B．点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶液呈中性 C．过程中电导率增加是因为BaSO4是强电解质，会电离出Ba2+和 D．该曲线也可表示向该浓度Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，溶液电导率的变化 【答案】B 【分析】a→b过程为 Ba(OH)2和H2SO4 反应，反应的离子方程式为，二者恰好完全反应时溶液电导率接近于0，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点；b点以后电导率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子的浓度变大。 【解析】 Ba(OH)2在水中完全电离产生Ba2+、OH-，因此Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有Ba2+、OH-、H2O，A错误；点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4，溶液呈中性，B正确；BaSO4是强电解质，但它难溶于水，其溶解度极低，导致溶液中由其电离产生的离子浓度极低。b→c过程中溶液电导率增加是因为H2SO4溶液的不断加入，H2SO4是强酸，属于强电解质，电离出H+和，C 错误；向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，反应分两步，第一步：，生成NaOH，离子浓度不会降为0 ，第二步：，溶液中离子浓度先降后升，但始终有离子，因此导电率不会出现“接近0”的点，与原曲线（b点接近0）不符，D错误；故选B。 题型二 电解质的电离方程式 典例2 （25-26高一上·黑龙江佳木斯·期中）下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】是弱电解质（弱碱），在水溶液中部分电离，电离方程式应使用可逆符号，而非等号，正确的电离方程式为A错误；是可溶性强电解质，在水溶液中第一步完全电离为和，在第一步电离中不拆分，电离方程式书写正确，B正确；是二元弱酸，电离需分步进行，第一步仅电离出和，无法一步电离得到，C错误；是强电解质，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，电离方程式应使用等号，而非可逆符号，正确的电离方程式为，D错误；故选B。 💡破题要诀 受“强电解质全用等号、弱电解质全用可逆号”的简单套用影响，容易忽视物质类别和分步电离。氢氧化铜是弱碱，在水溶液中部分电离，应写可逆符号；碳酸氢钠是可溶性强电解质，第一步完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆写；硫化氢是二元弱酸，分步电离，第一步只生成氢离子和硫氢根离子，不能一步写成硫离子；氯化银虽然难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，应写等号。判断口诀：强酸、强碱、可溶盐用等号，弱酸、弱碱、水用可逆号；酸式盐看酸式酸根是否拆写；多元弱酸分步写。同时检查原子守恒和电荷守恒，避免只凭溶解性判断强弱。 迁移应用 1.（25-26高一上·重庆渝中·期中）下列物质的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】硫酸钠是强电解质，在水中完全电离。根据化学式，1个单元中含有2个和1个。正确的电离方程式应为，A错误；氢氧化铜是一种难溶的弱碱，属于弱电解质。它在水中只有极少量溶解并电离，且电离过程是可逆的，应该用可逆符号“ ”表示。正确的电离方程式为，B错误；氯化铜是强电解质，在水中完全电离为铜离子和氯离子。氯离子是单个原子形成的阴离子，不能将两个氯原子合并写成。正确的电离方程式为，C错误；硝酸是强酸，属于强电解质，在水中完全电离为氢离子和硝酸根离子，D正确；故选D。 2.（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是 A．在水中： B．溶于水： C．熔融状态下： D．溶于水： 【答案】D 【解析】一水合氨是弱电解质，在水中只有部分电离，电离方程式应使用可逆号，正确的电离方程式为，A错误；碳酸氢钠溶于水时完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆写成氢离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但属于强电解质，在熔融状态下完全电离，电离方程式应使用等号，正确的电离方程式为，C错误；高锰酸钾是强电解质，溶于水时完全电离为钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为，D正确；故选D。 题型三 电解质及其强弱电解质 典例3 （25-26高一上·广东东莞·期中）关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A．弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C．能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 【答案】B 【解析】难溶性盐如等，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，弱电解质仅包含弱酸、弱碱、水，不包含所有难溶性盐，A错误；非电解质的定义是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖、酒精符合该定义，属于非电解质，B正确；能导电的物质可能是金属单质等，不一定是电解质，但共价化合物类电解质如在熔融状态下以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，C错误；、的水溶液导电，是因为二者与水反应生成的、电离出自由移动的离子，、本身不能电离，属于非电解质，D错误；故选B。 💡破题要诀 受“难溶就是弱电解质”“水溶液导电就是电解质”等思维定式影响，容易把硫酸钡等难溶盐归为弱电解质。其实硫酸钡溶解的部分完全电离，属于强电解质；弱电解质主要包括弱酸、弱碱和水，并不是所有难溶盐。蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。能导电的物质不一定是电解质，例如金属单质；电解质在熔融状态下不一定导电，例如氯化氢是共价化合物，熔融时以分子形式存在，不电离。氨气、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成一水合氨、碳酸，自身不能电离，属于非电解质。判断时抓住“自身能否电离”这一本质。 迁移应用 1.（25-26高一上·河南郑州·期末）下列关于强电解质、弱电解质及非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 AgCl 弱电解质 碳酸 氨水 小苏打 非电解质 液氯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】属于盐是强电解质，碳酸属于弱酸是弱电解质，属于非金属氧化物是非电解质，A正确；氨水属于混合物，不是弱电解质，B错误；属于有机物是非电解质，C错误；属于非金属氧化物是非电解质，小苏打是盐是强电解质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选A。 2.（25-26高一上·福建泉州·期中）下列物质前者属于强电解质，后者属于弱电解质的是 A．NH3·H2O   K2CO3 B．NH4Cl     HClO C．Ba(OH)2   CO2 D．CH3COOH  FeCl3 【答案】B 【解析】是弱碱，属于弱电解质，是可溶性盐，属于强电解质，不符合前者为强电解质、后者为弱电解质的要求，A错误；是铵盐，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，符合题意，B正确；是强碱，属于强电解质，是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质，不属于弱电解质，C错误；是弱酸，属于弱电解质，是可溶性盐，属于强电解质，不符合前者为强电解质、后者为弱电解质的要求，D错误；故选B。 题型四 离子方程式正误判断 典例4 （25-26高一上·湖南长沙·期中）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加浓氨水： B．向溶液中通入 C．向溶液中滴加少量溶液： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】C 【解析】向溶液中滴加浓氨水，会直接生成沉淀，正确的离子方程式为，A错误；碳酸的酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸规律，溶液与不发生反应，B错误；根据“少定多变”规则，向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为，C正确；将少量溶液加入稀盐酸中时，盐酸过量，完全反应生成和，正确的离子方程式为，D错误；故选C。 💡破题要诀 受“看到离子就拆、看到沉淀就写”的思维定式影响，容易忽略反应事实和量的关系。氯化铁与浓氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，且一水合氨是弱碱不能拆写；氯化钙与二氧化碳不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸规律；向氢氧化钠中滴加少量碳酸氢钙，应按“少定多变”规则，少量碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子按比例反应，生成碳酸钙沉淀、水和碳酸根离子；将少量碳酸钠加入稀盐酸，盐酸过量，碳酸根离子直接生成二氧化碳和水，不能只生成碳酸氢根离子。判断时依次查拆分、守恒、反应事实、少量过量，避免机械套用。 迁移应用 1.（25-26高一上·陕西咸阳·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙中通入少量： B．向澄清石灰水中通入过量： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钡与盐酸反应： 【答案】B 【解析】碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据“强酸制弱酸”的规律，会和反应溶解，因此氯化钙与、不发生反应，A错误；向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，B正确；该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，C错误；碳酸钡是难溶物，不能拆写成，需要保留化学式，正确的离子方程式应为，D错误；故选B。 2.（25-26高一上·江西宜春·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．铁锈溶于稀硫酸： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．澄清石灰水久置后出现白色固体： D．与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】铁锈是，不溶于水不能拆写，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的离子方程式为，A错误；铜比银活泼，铜片插入硝酸银溶液中能置换出银单质，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误；澄清石灰水久置后会与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙而出现白色固体，题给离子方程式正确，C正确；与稀硫酸反应后铁转化为不是，正确的离子方程式为，D错误；故选C。 题型五 离子共存正误判断 典例5 （25-26高一上·云南曲靖·期中）2026年9月，某校化学兴趣小组在开展“水质检测”实践活动时，对当地河水中的离子进行了初步分析。下列离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A．Na+、K+、、 B．Mg2+、Ca2+、Cl-、 C．K+、Na+、OH-、 D．Cu2+、Na+、OH-、Cl- 【答案】B 【解析】与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；各离子之间不反应，且与H+也不反应，能大量共存；OH-与H+反应生成H2O，不能大量共存；Cu2+与OH-反应生成沉淀，且OH-与H+不能共存；故选B。 💡破题要诀 受“只看离子之间是否反应，忽视溶液酸碱性”的思维定式影响，容易漏判隐藏条件。强酸性溶液中含有大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存；铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，且氢氧根离子在强酸性溶液中也不能大量存在。镁离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子之间不反应，与氢离子也不反应，可以大量共存。判断步骤：先看溶液酸碱性，再找沉淀、气体、弱电解质，最后看颜色、氧化还原等条件。注意“一定能大量共存”要求所有条件同时满足，不能只看部分离子。 迁移应用 1.（25-26高一上·甘肃兰州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．含的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】呈黄色，无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；酸性溶液中、、、之间互不反应，能大量共存，B符合题意；碱性溶液中，能与反应生成水，且与能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；能与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。 2.（25-26高一上·甘肃兰州·期中）常温下，下列离子组因发生复分解反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】、、、之间不发生任何反应，可以大量共存；之间不发生反应，可以大量共存；、、、之间不会生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存；和发生复分解反应：，生成气体和水，因此不能大量共存；故选D。 题型六 离子推断 典例6 （25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）有一瓶溶液含、、、、、、七种离子中的某几种。某实验小组进行实验并记录如下： ①向原溶液加入过量的溶液，产生白色沉淀； ②向原溶液中加溶液不产生沉淀； ③向②反应后溶液中滴加，产生白色沉淀 ④向原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的离子有、、 B．一定不含有的离子只有 C．经分析，实验④可以省略 D．溶液中阳离子个数多于阴离子个数 【答案】C 【分析】溶液含有、、、、、、中若干离子，由①加过量生成白色沉淀，确定存在，与不能共存，故无，同时无蓝色沉淀说明不存在；②加入无沉淀，证明溶液不含；③向②反应后的溶液中加出现白色沉淀，该沉淀是加入的与生成的，不能证明原溶液存在；④加生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在，再结合溶液电荷守恒，确定原溶液一定含、，一定不含、、，、无法确定。 【解析】由分析可知，原溶液一定含有的离子是、，无法确定是否存在，A错误；由分析可知，一定不含有的离子为、、，不只有，B错误；由分析可知，原溶液一定存在阳离子，已经确定不存在、，根据溶液电中性原理，溶液中必须存在阴离子平衡正电荷，所以一定含有，实验④可以省略，C正确；带2个单位正电荷，带1个单位负电荷，假设不存在、，电荷守恒要求，阴离子数目更多；若存在或，阳离子数目变化情况不确定，因此不能判断阳离子个数多于阴离子个数，D错误；故选C。 💡破题要诀 受“加试剂产生沉淀就认定原溶液含该离子”的思维定式影响，容易把后续加入试剂引入的离子当作原溶液成分。加入氢氧化钠产生白色沉淀，确定有镁离子，排除铜离子；镁离子与碳酸根离子不共存，排除碳酸根离子。加入氯化钡不产生沉淀，说明原溶液没有硫酸根离子；向反应后溶液加硫酸钠产生沉淀，是加入的钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，不能证明原溶液含钡离子。加硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，证明有氯离子，但要注意前面可能引入氯离子。结合溶液电中性，已有镁离子，且无碳酸根离子、硫酸根离子，必有氯离子，因此实验④可省略。钡离子、钠离子无法确定，不能主观臆断。 迁移应用 1.（25-26高一上·湖北襄阳·期中）某无色溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： （1）第一份加入足量溶液有沉淀产生。 （2）第二份加入溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A．一定存在、、 B．一定存在、、、 C．可能存在、、 D．一定存在、、 【答案】A 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有； 第一份溶液加入足量​有沉淀产生： 该沉淀既可以是和生成的，也可以是​和生成的微溶物，因此该现象无法直接证明原溶液一定存在，仅作为后续电荷守恒推导的补充参考。 第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，同时与​不能大量共存，可溶于稀硝酸，因此原溶液一定不存在和。根据题干各离子数目均相等，目前已确定的阴离子只有​，假设溶液含有1个，而1个​带2个单位负电荷；若溶液还存在，负电荷总数量会大于2，而剩余的阳离子只能是+1价的、，最多提供2个正电荷，无法满足电中性，因此一定不存在。最终溶液中必须同时存在、两种+1价阳离子，搭配1个​，据此解答。 【解析】由分析可知，一定存在、、 ，A符合题意；由分析可知，一定不存在，B不符合题意；根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，C不符合题意；由分析可知，一定不存在，D不符合题意；故选A。 2.（25-26高一上·江西南昌·期中）某无色透明溶液中可能有、、、、、、、中的若干种，且各离子数目相等，依次进行下列实验： ①加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解，过滤； ②向①中滤液中加硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不含 B．原溶液中一定含 C．无法确定是否含 D．原溶液中一定含 【答案】C 【解析】因为溶液是无色透明的，先看颜色：Fe3+为黄色，所以溶液一定不存在Fe3+； 实验①：加Ba(OH)2生成白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀部分溶解。则不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，说明原溶液一定含有，原溶液中不存在；能溶于盐酸的白色沉淀：可能是Mg(OH)2或BaCO3，与不能共存，二者最多只能有一种； 实验②：滤液加硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀：实验①加入了足量盐酸，引入了Cl-，因此生成的AgCl沉淀不能证明原溶液含有Cl-； 溶液中各离子数目相等：已知一定有（一个离子带2 个负电荷），假设含(则无)，那么阳离子还会有，根据溶液显电中性，正负电荷无法平衡，故假设不成立，溶液无。所以溶液中一定有、，根据根据溶液显电中性，若溶液中还含钠离子，则与只能存在一种；若溶液中不含钠离子，则与均不存在。 综上所述：溶液中一定存在：、；一定不存在：、、；无法确定的离子：、、；故选C。 基础固本练（限时：15分钟） 1.（25-26高一上·陕西西安·期中）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A 稀硫酸 碳酸 B 溶液 C D 氢氟酸 石墨 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】稀硫酸为混合物，电解质、非电解质的研究对象均为化合物，稀硫酸不属于强电解质，A错误；溶液为混合物，不属于强电解质；是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质；是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；自身不能发生电离，属于非电解质，C正确；石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误；故选C。 2.（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法正确的是 A．实验时用代替也能得到该曲线 B．AB段发生反应的离子方程式： C．时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D．C、D点溶液中的离子种类相同 【答案】D 【解析】若用NaOH代替Ba(OH)2，滴加稀硫酸时发生反应，反应后生成强电解质，溶液始终存在大量自由移动的离子，导电能力不可能降至接近0，无法得到题图曲线，A错误；与稀硫酸反应的正确离子方程式为，选项中的方程式离子配比错误，B错误；a时刻与恰好完全反应，生成的溶解度极小，溶液中自由离子浓度极低，因此导电能力接近0，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C错误；B点是酸碱恰好完全反应的点，之后继续滴加稀硫酸，溶液中的离子均为、，C、D点只是过量稀硫酸的浓度不同，离子种类完全相同，D正确；故选D。 3.（25-26高一上·江苏南通·期中）如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子的示意图。下列说法正确的是 A．此过程在通电条件下才能发生 B．在NaCl固体中Na+和Cl-无序排列 C．H2O中的H显正电性 D．图中的微粒b是水合氯离子 【答案】C 【解析】NaCl在水中的溶解是在水分子作用下和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，不需要通电，A错误；NaCl固体中，由于和间的相互作用，和是按一定规则紧密地排列着，并非无序，B错误；由图示可知带负电荷的会被分子的H端包围，说明分子中H显正电性，C正确；带正电荷的会被水分子显负电性的O端包围，带负电荷的会被水分子显正电性的H端包围，图中b的中心离子周围是水分子的O，因此b是水合钠离子，a是水合氯离子，D错误；故选C。 4.（25-26高一上·四川南充·期中）下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸 【答案】C 【解析】虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；溶于水后导电，是因为和水反应生成的电离出自由移动的离子，并非自身电离，因此属于非电解质，B错误；液态氯化氢以HCl分子形式存在，没有自由移动的离子因此不能导电，但HCl溶于水后能完全电离出H⁺和Cl⁻，符合电解质的定义，氯化氢是电解质，C正确；酸的定义是电离出的阳离子全部是H⁺的化合物，在水溶液中电离的阳离子除外还有，属于酸式盐，D错误；故选C。 5.（25-26高一上·江西·期中）氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“”表示钠离子。下列说法正确的是 A．是与电源负极相连的电极 B．图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C．图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D．图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 【答案】C 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；Cl-半径大于Na+，则白球为Na+，黑球为Cl-。 【解析】向X电极移动，电解池中阴离子向阳极（与电源正极相连的电极）移动，因此X是和电源正极相连的阳极，不是负极相连的电极，A错误；干燥NaCl固体不能导电，是因为固体中钠离子和氯离子被离子键束缚，无法自由移动；但NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，符合电解质的定义，属于电解质，B错误；熔融状态下，NaCl的离子键被破坏，电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，因此熔融氯化钠能够导电，C正确；电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠水溶液是混合物，不属于电解质，NaCl本身才是电解质，D错误；故选C。 6.（25-26高一上·江西宜春·期中）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．熔融的能导电，所以是电解质 C．是电解质，所以液态能导电 D．CuO是碱性氧化物，所以其他的金属氧化物也都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】固体不导电，是因为氯离子和钠离子不能自由移动；但将固体溶于水或加热成熔融态，会电离出自由移动的氯离子和钠离子从而导电，且是化合物，符合电解质的定义，是电解质，A错误；是化合物，且熔融的能导电，说明其在熔融态可电离出自由移动的离子，所以是电解质，B正确；是气体化合物，溶于水后能电离出自由移动的氯离子和氢离子，是电解质；但液态不发生电离，无法产生自由移动的离子，故不导电，C 错误；CuO能与酸反应只生成盐和水，且不发生化合价的变化，是碱性氧化物；但溶于水后生成的是高锰酸，其为酸性氧化物，D错误；故选B。 7.（25-26高一上·宁夏银川·期中）下列说法正确的是 A．石墨能导电，所以石墨是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】石墨能导电，但石墨是单质，所以石墨不是电解质，A错误；溶于水能导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子而导电，自身不能电离，属于非电解质，B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不是电解质，C错误；氧化钙是化合物，在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此氧化钙是电解质，D正确；故选D。 8.（25-26高一上·重庆北碚·期中）现有下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③硫酸钡固体 ④石墨 ⑤纯醋酸 ⑥氨气 ⑦酒精 ⑧生石灰，下列说法正确的是 A．在上述状态下能导电的是①②④⑥ B．属于电解质的是①③⑤⑧ C．属于强电解质的是① D．属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑥⑧ 【答案】B 【解析】导电前提是有自由移动的粒子，金属一定可以导电，而电解质则需有自由移动的离子，⑥氨气在题述状态下无自由移动的带电粒子，不能导电，能导电的物质为①②④，A错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①熔融、③、⑤纯、⑧均符合电解质定义，B正确；强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物，故①③⑧均为强电解质，C错误；⑧是活泼金属氧化物，属于电解质，不属于非电解质，符合条件的物质只有⑥，氨气溶于水生成一水合氨而导电，D错误；故选B。 9.（25-26高一上·甘肃兰州·期中）下列关于电解质与导电性关系的说法，正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C．难溶盐熔融状态下可以导电，属于强电解质 D．氨气溶于水能导电，氨气属于电解质 【答案】C 【解析】液态HCl中没有自由移动的离子，不能导电，但HCl溶于水能电离产生自由移动的和，其水溶液能导电，因此HCl属于电解质，A错误；NaCl溶液中存在自由移动的和，能够导电，但电解质和非电解质都是化合物，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；NaCl本身属于电解质，B错误；虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，产生自由移动的和，因而能够导电，属于强电解质；电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系，C正确；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生自由移动的和，使氨水能够导电；这些离子不是氨气自身直接电离产生的，氨气属于非电解质，D错误；故选C。 10.（25-26高一上·甘肃兰州·期中）向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，再逐滴加入稀硫酸，溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C．用盐酸代替硫酸进行上述实验，所得导电能力变化图像与原图相同 D．ab段发生的离子反应方程式为： 【答案】D 【解析】的正确电离方程式为，A错误；b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；属于强电解质，B错误；若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与原图不同，C错误；ab段与发生反应生成沉淀和，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 综合进阶练（限时：15分钟） 1.（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）下列无色溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】为棕黄色有色离子，不满足无色溶液的要求；同时会和反应生成红褐色沉淀，无法大量共存；、、、均为无色离子，且任意两种离子之间都不会发生反应，可以大量共存；会和反应生成气体和，会和反应生成沉淀，无法大量共存；为蓝色有色离子，不满足无色溶液的要求；故选B。 2.（25-26高一上·江西赣州·期中）下列各组离子能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- B．常温下pH=3的溶液中：Na+、K+、、Cl- C．含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、 D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】为蓝色离子，不符合无色溶液的限定要求，无法大量存在，A错误；常温下pH=3的溶液为酸性溶液，含大量，发生反应，不能大量共存，B错误；与发生反应，不能大量共存，C错误；使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、、、与均不发生反应，离子之间也不发生反应，可大量共存，D正确；故选D。 3.（25-26高一上·河北保定·期中）实验测得浓度均为的溶液的导电性明显弱于溶液，又知是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列方程式书写错误的是 A．在水中电离： B．溶液与溶液混合： C．溶液与溶液混合： D．在水中电离： 【答案】C 【解析】是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，A正确；和均为强电解质，反应生成难溶的沉淀，离子方程式为，B正确；由导电性差异可知是弱电解质，书写离子方程式时需保留化学式，不能拆为，离子方程式为，C错误；是弱电解质，在水中部分电离，用可逆号，电离方程式为，D正确。 4.（25-26高一上·河北·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．铜片插入硝酸银溶液： D．用稀盐酸除去铁锈： 【答案】B 【解析】碳酸钙是难溶固体，与盐酸反应的离子方程式为，A正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，不仅是反应生成BaSO4，也会反应生成水，离子方程式为，B错误；铜片插入硝酸银溶液中，铜置换出银，离子方程式为，C正确；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成Fe3+和水，离子方程式为，D正确；故选B。 5.（25-26高一上·重庆渝中·期中）某粗KCl固体样品中含有少量的K2SO4和MgCl2杂质，要除去该样品中的这两种杂质，需要进行实验操作，下列实验操作顺序正确的是 ①蒸发结晶  ②加入过量BaCl2溶液  ③加入过量K2CO3溶液  ④加入过量的KOH溶液  ⑤过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸  ⑥加入足量蒸馏水使样品完全溶解 A．⑥④③②⑤① B．⑥③②④⑤① C．⑥④②③⑤① D．⑥③④⑤②① 【答案】C 【解析】第一步必须先将粗样品加水完全溶解，配成溶液才能进行后续沉淀操作，即操作⑥排在最前，除杂逻辑：加过量KOH（④）除去杂质，生成沉淀；加过量（②）除去杂质，生成沉淀；必须在之后加过量（③），能除去上一步引入的过量，生成沉淀，避免引入新杂质，因此溶液的顺序必须晚于溶液，所有沉淀完成后先过滤除去所有固体沉淀，再向滤液中加过量稀盐酸（⑤），除去之前加入的过量OH⁻和，最后蒸发结晶（①）时多余的HCl会挥发逸出，得到纯净的KCl，实验操作顺序是⑥④②③⑤①；故选C。 6.（25-26高一上·重庆九龙坡·期中）下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B．向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C．向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 【答案】B 【解析】能与AgNO3生成白色沉淀的离子不只有Cl-，比如、等也能和Ag+反应生成白色沉淀，检验Cl-需要加稀硝酸排除这些干扰离子，A错误；滴加稀酸化无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加入溶液产生的白色沉淀为，说明溶液中一定有，B正确；能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为或，且、、等离子与稀盐酸反应也能产生上述气体，无法证明一定有，C错误；加入产生的可溶于盐酸的白色沉淀可能为、、等，无法证明一定有，D错误；故选B。 7.（25-26高一上·四川资阳·期中）某化学兴趣小组欲分离KCl、CaCl2和MgCl2的混合溶液，最终得到都含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 下列说法中正确的是 A．步骤 ①中分离A、B的实验操作中玻璃棒起搅拌的作用 B．为了检验固体B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入稀HNO3和AgNO3混合溶液 C．步骤③中，加入适量试剂b仅起到除去过量试剂a的作用 D．步骤①中的Ca(OH)2溶液可用Ba(OH)2溶液代替 【答案】B 【分析】向含KCl、CaCl2和MgCl2的混合液中加足量Ca(OH)2，会将MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀（即固体B），此时液体A为KCl、CaCl2和过量Ca(OH)2的混合溶液；后续加过量试剂a（如K2CO3）可将Ca2+转化为CaCO3沉淀（固体D），最终加的试剂b为稀盐酸，将过量的碳酸盐、氢氧根转化为对应氯化物，得到三种单一溶质的溶液。 【解析】步骤①分离液体A和固体B的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，A错误；固体B是Mg(OH)2，其表面会吸附Cl⁻等滤液中的离子，若洗涤干净，最后一次洗涤液中不含Cl-；加入稀HNO3和AgNO3混合液，若无白色AgCl沉淀生成则说明洗涤干净，B正确；步骤③的试剂b（稀盐酸）不仅要除去过量的试剂a（如过量K2CO3），还要除去液体A中原本过量的Ca(OH)2引入的OH-，并非仅除去过量试剂a，C错误；若用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，会引入新杂质Ba2+，最终无法得到仅含单一原溶质的三种溶液，D错误；故选B。 8.（25-26高一上·浙江·期中）某白色粉末中可能含有：，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入过量溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原白色粉末中肯定含有 B．原白色粉末肯定含有 C．原白色粉末肯定不含 D．反应后(3)的溶液含有 【答案】A 【分析】分析实验(1)：三种物质中可以分别和生成白色沉淀、和生成白色沉淀，因此加水产生白色沉淀，说明原粉末一定存在能提供的。 分析实验(2)：向悬浊液加过量稀盐酸，白色沉淀溶解且产生气泡，进一步验证该白色沉淀是碳酸盐沉淀，再次确认存在，、均可溶于盐酸并放出，无法区分沉淀是钡盐还是钙盐。 分析实验(3)：实验(2)中加入了过量稀盐酸，本身就引入了大量，因此滴加产生的白色沉淀，不能证明原粉末中原本就含有。 【解析】由实验(1)(2)可知，白色沉淀可能为或，也可能为和混合物，据此推知原白色粉末中肯定含有，A正确；由分析可知，原白色粉末可能含，B错误；无法确定是否存在，它和反应生成的也符合前两步实验现象，C错误；实验(3)加入过量，会几乎完全生成沉淀，最终溶液中几乎不存在大量游离，D错误；故选A。 创新思维练（限时：10分钟） 1.（25-26高一上·湖北襄阳·期中）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．醋酸溶解鸡蛋壳： C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．在水中的电离： 【答案】C 【解析】​溶液中加入足量​溶液时，、、、的配比不符合物质的组成比例，正确离子方程式应为，A错误；醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式应为，B错误；向碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水，完全反应，离子方程式书写符合反应事实与守恒规则，C正确；在水中的电离，​是弱酸的酸式酸根，不能完全电离为和，正确电离方程式应为，D错误； 故选C。 2.（25-26高一上·浙江·期中）某溶液A含有、、、、、、和离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于硝酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．可以通过颜色判断溶液A中是否存在 B．第①步生成的白色沉淀只有 C．第②步证明溶液中存在 D．溶液A中不存在、和 【答案】D 【分析】向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的钡盐只有，因此第①步生成的白色沉淀只有，说明溶液中含有，不含有、；取滤液，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成，硝酸酸化条件下生成的白色沉淀只能是，证明溶液中存在，由此解答。 【解析】在水溶液中呈蓝色，因此可以通过颜色判断溶液A中是否存在，A正确；不溶于酸的钡盐只有，、等均溶于酸，因此第①步生成的白色沉淀只有，B正确；已知可溶于硝酸，因此硝酸酸化条件下生成的白色沉淀只能是，证明溶液中存在，C正确；、与、、均不能大量共存，且若存在或，滴加会生成可溶于酸的沉淀，因此溶液中一定不存在和；但若溶液中存在，滴加的不足时，优先与反应，无法使沉淀，因此不能确定是否存在，D错误；故选D。 3.（25-26高一下·内蒙古包头·期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是 A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒 C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2 D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 【答案】B 【解析】除杂1时，依次加入Ba(OH)2和Na2CO3，Ba(OH)2可同时去除Mg2+(生成Mg(OH)2)和(生成BaSO4)，后续加入Na2CO3可去除Ca2+和过量Ba2+(生成CaCO3和BaCO3)，顺序合理，A正确；氯化钠溶液经操作X后得到氯化钠固体，操作X为蒸发结晶(非冷却结晶)，需要使用蒸发皿和玻璃棒，B错误；侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通NH3使溶液碱性增强，促进CO2吸收，从而生成NaHCO3，C正确；AgNO3与Cl-生成AgCl沉淀(不溶于稀HNO3)，而与AgNO3生成的Ag2CO3溶于HNO3，用AgNO3溶液和稀硝酸可检验是否含NaCl，D正确；故选B。 4.（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）宏微结合是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A．向含Cu2+和Fe3+的混合溶液中加入少量锌粉： B．用醋酸和KI-淀粉溶液检验加碘盐中的： C．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅： D．溶液与过量的溶液混合： 【答案】C 【解析】氧化性顺序：，向含Cu2+和Fe3+的混合溶液中加入少量锌粉时，锌粉先和反应：，A错误；醋酸是弱酸，不能拆写成,正确的离子方程式为：, B错误；向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅，高锰酸根被还原为锰离子，过氧化氢被氧化成氧气：，C正确；溶液与过量的溶液混合，被过量的中和，不会和反应生成, 正确的离子方程式为：，D错误；故选C。 5.（25-26高一上·湖南长沙·期中）某溶液仅由、、，、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验。 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．向滤液2中加入溶液会产生白色沉淀 B．白色沉淀2为 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 【答案】D 【分析】原溶液加入过量盐酸后产生气体，在题给离子范围内，可确定原溶液含有，发生反应。盐酸过量，碳酸根离子已被除去；所得溶液1无色，说明原溶液不含呈蓝色的和呈黄色的。由于与不能大量共存，原溶液也不含；题给阳离子中仅剩，根据溶液呈电中性，可确定原溶液含有。向无色溶液1中加入过量溶液，先中和过量的盐酸，再使硫酸根离子形成白色沉淀，因而可确定原溶液含有。过滤后，滤液2中含有过量试剂提供的和，也含有第一步加入盐酸带入的。最后加入过量硝酸和硝酸银溶液，硝酸中和碱，银离子与氯离子反应产生白色沉淀。 【解析】向无色溶液1中加入的溶液过量，因此滤液2中含有和。加入溶液后，与反应生成，再与结合，反应可表示为，会产生白色沉淀，A正确；第一步加入过量盐酸，已将除去；无色溶液1中又不含和。因此，加入过量溶液后生成的白色沉淀只能来自与的反应，即，白色沉淀2为，B正确；加入盐酸产生气体，说明原溶液含有，而与会形成难溶的，故原溶液不含。无色溶液1又排除了和，题给阳离子中仅剩。溶液中既有阴离子，就必须有阳离子使溶液呈电中性，因此原溶液一定含有，C正确；滤液2中的已在前一步被沉淀除去，加入过量硝酸和硝酸银溶液后，发生反应，所以白色沉淀3为AgCl。但第一步加入的盐酸已经引入，即使原溶液不含，也会产生这一白色沉淀，故不能确定原溶液一定含有，D错误；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $