06跟踪练-第6讲　氧化还原反应的概念和规律-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

跟踪练(6)　氧化还原反应的概念和规律 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀 C．用SO2的水溶液吸收Br2 D．用Fe粉防止FeSO4溶液氧化 A　解析：用FeCl3溶液腐蚀覆铜板发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，铁元素的化合价降低，被还原，利用其氧化性，A正确；用Zn块防止钢铁船体腐蚀，是利用其还原性，B错误；用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高被氧化，利用其还原性，C错误；用Fe粉防止FeSO4溶液氧化，利用其还原性，D错误。 2．向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是(　　) A．在该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 C　解析：反应中，NaIO3→Na2H3IO6，I元素由＋5价升高到＋7价，则NaIO3作还原剂，A正确；该反应中，Cl2作氧化剂，NaIO3是还原剂，则碱性条件下，氧化性：Cl2＞NaIO3，B正确；氧化产物是Na2H3IO6，还原产物是NaCl，根据得失电子守恒可知，其物质的量之比为1∶2，C错误；NaIO3→Na2H3IO6，I元素由＋5价升高到＋7价，则生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子，D正确。 3．(2024·湖南邵阳统考)关于下列物质的应用或分析错误的是(　　) A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B．“神舟十三号”返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉易燃烧 C．用维生素C作NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性 D．《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，这句话体现了石硫黄(S)的氧化性 B　解析：常温下，铁在浓硝酸中钝化，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，A正确；“神舟十三号”返回舱烧蚀材料中含有石棉，说明石棉不易燃烧，具有阻燃性，B错误；用维生素C作NaNO2中毒的急救药，维生素C被NaNO2氧化，利用了维生素C的强还原性，C正确；《神农本草经》记载：“石硫黄(S)能化银、铜、铁”，硫与金属单质生成金属硫化物，体现了石硫黄(S)的氧化性，D正确。 4．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．碱性条件下，氧化性：O2＜MnO＜S2O B．过程 Ⅰ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C．过程 Ⅱ 中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ D．将1 mol S2－转化为SO理论上需要O2的体积为22.4 L (标准状况) C　解析：根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，由过程 Ⅰ 、 Ⅱ 可得氧化性：O2＞MnO、MnO＞S2O，A错误；过程 Ⅰ ，氧化剂是O2，发生转化：O2→H2O，还原剂是Mn(OH)2，发生转化：Mn(OH)2→MnO，根据得失电子守恒推知，O2和Mn(OH)2的物质的量之比为1∶2，B错误；过程 Ⅱ 中，MnO与S2－反应生成Mn(OH)2和S2O，离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，C正确；S2－→SO，1 mol S2－失去8 mol电子，而1 mol O2得到4 mol电子，根据得失电子守恒推知，理论上需要O2的体积为44.8 L(标准状况)，D错误。 5．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法错误的是(　　) A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 B．酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO>Cl2 C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用盐酸酸化 D．反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol C　解析：反应①中，Mn2＋失电子是还原剂，PbO2得电子是氧化剂，则反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，A正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO>Cl2，B正确；高锰酸钾能氧化HCl生成Cl2，故实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化，C错误；反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体，物质的量为n＝＝＝0.05 mol，Cl－→Cl2，则反应中转移的电子的物质的量为0.05×2×[0－(－1)] mol＝0.1 mol，D正确。 6．铅丹(Pb3O4)可用作防锈涂料，其中铅的化合价为＋2和＋4，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是(　　) A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作还原剂 B．物质的氧化性：Pb3O4＜Cl2 C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1 D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，生成的氯气为22.4 L C　解析：该反应中Pb元素的化合价由＋4降低到＋2，则Pb3O4作氧化剂，Cl元素的化合价由－1升高到0，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，A、B错误；铅丹中Pb元素的化合价只有＋2、＋4，根据化合价代数和为0，则Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1，C正确；选项中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生产氯气的体积，D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 7．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。 下列说法错误的是(　　) A．“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4 B．相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍 C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 B　解析：反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55 ℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4，A正确；1 mol Cl2完全反应转化2 mol e－，1 mol ClO2完全反应转化5 mol e－，所以等物质的量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍，B错误；“反应2”中发生反应的化学方程式为H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确；温度过高，NaClO2会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D正确。 8．(2025·广东部分学校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是(　　) A．反应①中，常温常压下，2.24 L Cl2完全反应转移的电子数为0.1NA B．反应②中，生成氧化产物和还原产物的数目均为0.2NA C．反应③中，每生成1 mol IO，转移的电子数为5NA D．反应④中，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA D　解析：反应①为I－和少量氯气反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2；反应②为碘酸根离子和亚硫酸氢钠反应生成碘单质、硫酸钠和水，离子方程式为3OH－＋2IO＋5HSO===5SO＋I2＋4H2O；反应③为I－和足量氯气反应生成碘酸根离子和氯离子，离子方程式为I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋；反应④为I－和碘酸根离子在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，无法准确计算，A错误；氧化产物和还原产物的量未知，无法计算，B错误；根据离子方程式可知，每生成1 mol IO，转移6 mol电子，则转移电子数为6NA，C错误；根据离子方程式可知，反应④中，每生成3 mol I2，转移5 mol电子，则转移的电子数为5NA，D正确。 9．ClO2是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备： 反应1：4HCl＋2KClO3===2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O 反应2：C6H12O6＋24KClO3＋12H2SO4===12K2SO4＋24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O 下列说法正确的是(　　) A．两个反应中KClO3都作氧化剂 B．反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．反应2中每转移6 mol电子，生成气体的物质的量为15 mol D．制备等量的ClO2，反应1比反应2转移的电子总数多 AB　解析：反应1中KClO3→ClO2及反应2中KClO3→ClO2中Cl元素化合价均降低，故两个反应中KClO3都作氧化剂，A正确；反应1中KClO3→ClO2，KClO3作氧化剂，HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，还有一半HCl未变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，B正确；反应2中C元素由0价升高到＋4价，每转移24 mol电子，生成气体的物质的量为30 mol，则转移6 mol电子，生成气体的物质的量为7.5 mol，C错误；反应1中制取1 mol ClO2转移1 mol电子，反应2中制取1 mol ClO2转移1 mol电子，故制备等量的ClO2，反应1与反应2转移电子总数相等，D错误。 10．(2024·山东济宁模拟)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是(　　) A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤 Ⅲ 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O 答案：C 三、非选择题 11．钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有“金属维生素”之称。 (1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO等离子。写出该反应的化学方程式： ____________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向__________________。 (3)在20.00 mL的0.1 mol/L VO溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是________(填标号)。 a.V　　b．V2＋　　c．VO　　d．VO2＋ (4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 说明还原性：SO>Cl－>VO2＋。 答案：(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O (2) (3)b (4)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO 学科网（北京）股份有限公司 $$