02跟踪练-第2讲　阿伏加德罗常数及应用-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

跟踪练(2)　阿伏加德罗常数及应用 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子 B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体微粒数为0.1NA C．11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA D　解析：氯化钠晶体是由Na＋和Cl－构成的离子化合物，不存在氯化钠分子，A错误；氢氧化铁胶粒是微粒的集合体，则16.25 g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶粒的个数小于×NA mol－1＝0.1NA，B错误；由3H和16O组成的超重水中含有的中子数为12、电子数为10，则11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为×12×NA mol－1＋×10×NA mol－1＝11NA，C错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则标准状况下，2.24 L 氯气与足量的铁反应，转移电子数为×2×NA mol－1＝0.2NA，D正确。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol单质S在足量的氧气中燃烧，失去6NA个电子 B．2 mol NO与足量O2反应生成NO2的分子数为2NA C．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D．4.48 L(标准状况)H2与CO混合气体在足量O2中充分燃烧，消耗O2分子数为0.1NA D　解析：1 mol单质S在足量的氧气中燃烧生成1 mol SO2，失去4NA个电子，A错误；2 mol NO与足量O2反应生成NO2，由于存在2NO2N2O4，生成的NO2分子数小于2NA，B错误；没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数，C错误；H2、CO和O2的反应比均为2∶1，4.48 L(标准状况)H2与CO混合气体的物质的量为0.2 mol，在足量O2中充分燃烧，消耗0.1 mol O2，消耗O2分子数为0.1NA，D正确。 3．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol/L K2CO3溶液中CO的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA A　解析：CO2的结构式为O===C===O，44 g(1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2晶体中含有的离子为K＋、O，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；该溶液中K2CO3的物质的量为1 mol，由于CO在溶液中发生水解反应，故溶液中CO的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO2产生O2 时，O的化合价由－升高为0，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误。 4．(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol HO中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1 mol/L H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA D　解析：HO分子中H无中子，18O的中子数为10，则0.1 mol HO中含有的中子数为NA，A错误；由化学方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2，转移电子数为NA，B错误；未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，D正确。 5．(2025·江西智学联盟体质检)用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．反应生成22.4 L O2时，参加反应的Cu2＋数目为2NA B．当电解质为2 L 0.1 mol/L硫酸铜溶液时，两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.8NA C．胆矾中的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 D．0.5 L pH＝1的硫酸中，n(H＋)＝0.1 mol B　解析：没有明确是否为标准状况，22.4 L O2的物质的量不一定是1 mol，A错误；当电解质为2 L 0.1 mol/L硫酸铜溶液时，两极产生气体的物质的量相等时，阳极发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，阴极生成0.2 mol Cu，设阳极生成氧气的物质的量为a mol，根据电子守恒，4a＝0.2 mol×2＋2a，a＝0.2，则电路中通过电子数为0.8NA，B正确；氢键不是化学键，C错误；pH＝1的硫酸中c(H＋)＝0.1 mol/L，0.5 L pH＝1的硫酸中，n(H＋)＝0.05 mol，D错误。 6．王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3＋3HCl===NOCl＋Cl2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．100 mL 8 mol/L 硝酸中含有的氧原子数目为2.4NA B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11NA C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0.5NA D．每生成65.5 g NOCl，转移的电子数为NA B　解析：溶液中的溶剂水中含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，A错误；n(3H37Cl)＝＝＝0.5 mol，1个3H37Cl分子中的中子数＝(3－1)＋(37－17)＝22，则中子数为0.5 mol×22＝11 mol，B正确；因为不知氯气的物质状况，无法根据气体体积计算其物质的量，C错误；n＝＝＝1 mol，HNO3中氮元素化合价由＋5降低到NOCl中＋3，转移2个电子，则生成1 mol NOCl，转移2NA电子，D错误。 7．(2024·山东济南模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA B．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为4NA C．含4.6 g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有阴离子总数为0.3NA D．由HO与DO组成的4.0 g物质中含中子数为2NA D　解析：1 mol二氧化硅中含4 mol Si—O键，则含4 mol Si—O键的SiO2晶体的物质的量为1 mol，所含氧原子数目为2NA，A错误；水中也含有氧原子，故1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目大于4NA，B错误；4.6 g钠元素原子的物质的量为0.2 mol，Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的离子个数比都是2∶1，故含有0.2 mol钠元素原子的Na2O和Na2O2的混合物中含有阴离子总数为0.1NA，C错误；HO与DO的摩尔质量均为20 g/mol，则4.0 g HO和DO组成的物质的物质的量为0.2 mol，1个HO与DO的中子数均为10，则0.2 mol HO与DO的混合物含中子数为2NA，D正确。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．2 L 0.1 mol/L蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基的数目为2NA B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1NA C．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋个数为0.05NA C　解析：蔗糖水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖，2 L 0.1 mol/L蔗糖的物质的量为0.2 mol，完全水解生成0.2 mol的葡萄糖，而葡萄糖是五羟基醛，则2 L 0.1 mol/L蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基的数目为NA，A错误；2.4 g镁的物质的量为n＝＝＝0.1 mol，而镁反应后化合价由0变为＋2，故0.1 mol镁反应后转移电子数为0.2NA，B错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g混合物中“CH2”的物质的量为n＝＝＝1 mol，故含氢原子数为2NA，C正确；CH3COOH是弱酸，只能部分电离，故溶液中电离出的氢离子个数小于0.05NA，D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含电子数为NA B．50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C．28 g乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体所含C—H键的数目为2NA D．标准状况下，22.4 L甲烷完全燃烧生成的气体分子数为NA AD　解析：HO与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，电子数均为10个，故2.0 g HO与D2O的混合物中所含电子数为NA，A正确；浓盐酸与MnO2共热，当MnO2过量时，浓盐酸不能完全反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸与MnO2不反应，B错误；乙烯分子中含有的C—H键数目为4，环丙烷分子中含有的C—H键数目为6，根据极限假设法，若28 g气体为乙烯，可得乙烯物质的量为1 mol，其中含C—H键4NA，若28 g气体为环丙烷，可得环丙烷的物质的量为 mol， mol环丙烷中C—H键数目为4NA，C错误；22.4 L甲烷在标准状况下为1 mol，1 mol甲烷完全燃烧生成2 mol H2O和1 mol CO2，H2O在标准状况下为非气态，故气体分子数为NA，D正确。 10．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA B．25 ℃时，pH＝1的盐酸中含有H＋的数目为0.1NA C．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA A　解析：H2O2的结构式为H—O—O—H，17 g H2O2为0.5 mol，则含非极性键数目为0.5NA，A正确；未指明pH＝1的盐酸的体积，不能确定含有H＋数目，B错误；BaCl2晶体由Ba2＋、Cl－构成，0.1 mol BaCl2晶体所含离子总数为0.3NA，C错误；生成2.33 g BaSO4沉淀(即0.01 mol)时，S元素化合价由＋4升高到＋6，故转移电子数为0.02NA，D错误。 11．铅丹(Pb3O4)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是　(　　) A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中含HClO分子数为NA B．1 L 12 mol/L的浓盐酸与足量Pb3O4反应生成的Cl2分子数少于1.5NA C．标准状况下，22.4 L H2O中，含有氢原子数目大于2NA D．反应中消耗137 g Pb3O4，转移的电子数目为0.4NA A　解析：标准状况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于NA，A错误；1 L 12 mol/L浓盐酸完全反应生成的Cl2分子数为1.5NA，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的Cl2分子数少于1.5NA，B正确；水在标准状况下不为气态，22.4 L H2O中氢原子数为×2NA大于2NA，C正确；由反应的化学方程式可知，1 mol Pb3O4参加反应转移2 mol电子，137 g Pb3O4的物质的量为0.2 mol，转移的电子数目为0.4NA，D正确。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是(　　) A．反应①中，生成3.2 g S时转移的电子数为0.2NA B．反应②中，1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有的氧原子数为0.1NA C．反应②中，1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液含有的阴离子数小于0.1NA D．反应③中，生成0.5 mol还原产物时消耗的硫原子数为NA AD　解析：H2S与浓硫酸反应生成S、SO2等；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与S在加热条件下反应生成Na2S2O3。反应①中，H2S转化为S，浓硫酸转化为SO2，则生成3.2 g S(物质的量为0.1 mol)时转移的电子数为0.2NA，A正确；反应②中，1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中，除OH－中含有氧原子外，H2O中也含有氧原子，则含有的氧原子数大于0.1NA，B错误；反应②中，1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中，SO发生部分水解，生成HSO和OH－等，则含有的阴离子数大于0.1NA，C错误；反应③为Na2SO3＋SNa2S2O3，生成0.5 mol还原产物(Na2S2O3)时，消耗Na2SO3、S各0.5 mol，则消耗的硫原子数为NA，D正确。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，7.5 g H2NCH2COOH中所含的原子数为NA B．1.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－数目为3NA C．标准状况下，0.5NA CH3OH分子所占的体积约为11.2 L D．0.1 mol HClO分子中含有的H—Cl键的数目为0.1NA A　解析：7.5 g H2NCH2COOH物质的量n＝＝＝0.1 mol，则所含原子的物质的量为0.1 mol×10＝1 mol，所以原子的总数目为NA，A正确；溶液体积未知，无法计算其物质的量，B错误；标准状况下CH3OH为液体，无法计算其体积，C错误；HClO中结构为Cl—O—H不存在H—Cl键，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$