06第4讲　电解质的电离　离子反应（课件PPT）-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁教版）

第4讲　电解质的电离　离子反应 第2章　元素与物质世界 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 H＋ OH－ 金属阳离子 酸根 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 × × × × √ 考点一　电解质及其电离 D 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 C 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 C 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点一　电解质及其电离 考点二　离子反应和离子方程式 难溶 难电离 弱酸 挥发性 还原 氧化 难电离 考点二　离子反应和离子方程式 离子符号 化学反应 同一类型 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 C 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 B 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 C 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 考点二　离子反应和离子方程式 D 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 A 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 D 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 A 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 D 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 D 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 谢谢观看！ 复习目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 2．电解质的电离方程式 (1)电离的条件及结果 (2)电离方程式的书写 ①强电解质：完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2：_________________________；H2SO4：___________________________。 H2SO4===2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ②弱电解质 ③两类酸式盐 3．从电离角度认识酸、碱和盐 电离特征及产生离子 酸 溶于水发生电离时，生成的阳离子全部是___的化合物 碱 溶于水发生电离时，生成的阴离子全部是______的化合物 盐 由__________(或铵离子)和____离子构成的化合物 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)酸只有在溶于水时才发生电离，碱和盐在溶于水中和熔融状态下都发生电离(注意有些碱和盐不稳定，在熔融前就会发生分解，NH3·H2O只有在溶于水时才发生电离)，金属氧化物只有在熔融状态下才发生电离。 (3)电解质根据在水溶液中能否发生完全电离分为强电解质和弱电解质，由于金属氧化物不溶于水，可根据熔融状态下是否完全电离判断。活泼金属氧化物一般是强电解质。 (4)电解质的强弱与其溶解性、自身的导电性和其溶液的导电性均无关。 (1)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质(　　　) (2)金属铝和NaCl溶液都能导电，故二者都属于电解质(　　　) (3)离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质(　　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　　) (5)NH3·H2O在水中电离：NH3·H2ONH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－(　　　) 考向1　电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断 【例1】 日常生活和化学实验中，常会接触下列物质，其中属于电解质的是(　　) A．工业还原剂CO B．碘酒 C．做焰色试验用的铁丝 D．FeCl2·4H2O 解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。CO在水溶液中和熔融状态下都不导电，不属于电解质，A不符合题意；碘酒是碘的酒精溶液，不属于电解质，B不符合题意；铁丝是单质，不属于电解质，C不符合题意；FeCl2·4H2O是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，是电解质，D符合题意。 【例2】 将以下4份溶液分别置于如图所示的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　) A．100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液 B．10 mL 0.1 mol/L的氯化钠溶液 C．50 mL 0.1 mol/L的硫酸 D．1 L 0.1 mol/L的盐酸 解析：醋酸为弱酸，是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中离子总浓度小于0.2 mol/L，10 mL 0.1 mol/L的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2 mol/L，50 mL 0.1 mol/L的硫酸中离子总浓度为0.3 mol/L，1 L 0.1 mol/L的盐酸中离子总浓度为0.2 mol/L，则50 mL 0.1 mol/L的硫酸中离子浓度最大，C正确。 考向2　电离方程式的书写 【例3】 电解质的电离可用电离方程式进行表征，写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)CaCO3：_____________________________________________； (2)H2SO3：_____________________________________________； (3)Cu(OH)2：_____________________________________________； (4)NH4HCO3：_____________________________________________。 [思路剖析] ① 判断电解质的类型，看是强电解质还是弱电解质 ② 依据不同类型电解质的电离方程式的书写要求，规范书写电离方程式 答案：(1)CaCO3===Ca2＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (2)H2SO3H＋＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (3)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (4)NH4HCO3===NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) [深度思考]HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在水溶液中存在电离和水解，判断下列两个离子方程式的变化类型。 (1)HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2OH3O＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))：__________________________； (2)HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2OH2CO3＋OH－：__________________________。 答案：(1)电离　 (2)水解 (1)电解质的导电能力及其判断 (2)书写电离方程式的基本思路 1．下列电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) B．Cu(OH)2===Cu2＋＋OH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) C．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) D．NH3·H2O===NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－ 解析：H2SO4溶于水电离产生H＋和SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，电离方程式应为H2SO4===2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，A错误；Cu(OH)2是弱电解质，部分电离产生Cu2＋和OH－，电离方程式应为Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，B错误；NH3·H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式应为NH3·H2ONH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，D错误。 2．分析下列四种导电性变化图示，将符合要求的图像的标号填在相应的横线上。 (1)向Ba(OH)2溶液中加入等体积、等物质的量浓度的H2SO4溶液：______。 (2)向AgNO3溶液通入少量HCl(g)：______。 (3)向氨水中通入HCl(g)至过量：________________________。 (4)向饱和石灰水中通入CO2(g)至过量：__________________。 答案：(1)D　(2)C　(3)B　(4)A 解析：(1)H＋与OH－反应生成极弱的电解质水，Ba2＋与SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)虽然发生了离子反应，生成AgCl沉淀，但自由移动离子的物质的量未发生改变。 (3)发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加，导电能力增强。 (4)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加，导电性增强。 1．离子反应及发生条件 (1)概念及本质 (2)发生条件 复分解 反应型 生成____的物质，如CaCO3、Cu(OH)2等 生成______的物质，如____、弱碱、水等 生成______的物质，如SO2、CO2、NH3等 氧化还原 反应型 强____性与强____性的离子间发生反应，如Fe2＋与 ClO－、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(H＋)等反应 络合反应型 生成______的络合物等，如Fe3＋和SCN－生成Fe(SCN)3 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的________来表示反应的式子叫作离子方程式。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的________，还可以表示________的化学反应。 (3)书写方法——“改写法”(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例) (1)易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 (2)单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质等用化学式表示。 考向1　简单反应离子方程式的书写 【例1】 (教材改编题)从稀盐酸、KOH溶液、AgNO3溶液和Fe中选取适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 (1)酸与碱的中和反应：______________________。 (2)酸与金属的置换反应：______________________。 (3)金属与盐的置换反应：______________________。 (4)生成沉淀的复分解反应：______________________。 答案：(1)OH－＋H＋===H2O (2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 考向2　多重反应离子方程式的书写 【例2】 分析物质的组成及性质，完成下列反应的离子方程式。 (1)等体积、等浓度Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：__________。 (2)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：_________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________。 [思路剖析] ① Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量比1∶1进行反应，分析离子的量，判断反应比例 ② 采用“定1法”，将少量的Ca(OH)2的系数定为1，再确定参与反应的HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的量 ③ 利用复分解反应规律，确定CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的生成物 ④ 确定发生氧化还原反应的微粒，配平：Fe2O3＋H＋＋I－―→Fe2＋＋I2＋H2O 答案：(1)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))===BaSO4↓＋H2O (2)2HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O (3)Cu2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O 考向3　判断离子方程式的正误 【例3】 (2022·浙江1月选考卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ca2＋＋ OH－===CaCO3↓＋H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3) eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋2H2O 解析： 将少量SO2通入NaClO溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋2ClO－===SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋HClO＋H＋＋Cl－。 (1)书写离子方程式时三类特殊情况的处理 ①微溶物作为产物时视为沉淀，作为反应物时处理如下： ②NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))与OH－反应的处理 ③酸式酸根离子的处理 (2)判断离子方程式正误的思维流程 1．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．已知H2S的摩尔燃烧焓为562.2 kJ/mol，H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 124.4 kJ/mol D．用铜电极电解MgCl2溶液的离子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O eq \o(=====,\s\up16(通电))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓ 解析：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，会被次氯酸根离子氧化为硫酸根，不能生成CaSO3，正确的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，A错误；根据以少定多原则，NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，其反应为HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，B正确；H2S的摩尔燃烧焓为562.2 kJ/mol，利用已知条件中的数据进行计算，要注意H2O应为液态，H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 124.4 kJ/mol，C错误；用铜电极电解氯化镁溶液，阳极Cu放电生成Cu2＋，阴极氢离子得电子生成氢气，D错误。 2．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是(　　) A．ab产生的沉淀为硫酸钡 B．ab产生的沉淀为氢氧化镁 C．bc产生的沉淀为氢氧化镁 D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 解析：根据题意，0～a阶段由于有H＋的存在，OH－与H＋结合，于是只有BaSO4沉淀；ab段H＋已经消耗完，沉淀除BaSO4以外还包含Mg(OH)2；bc段沉淀减少，原因是SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))消耗完了，bc段产生的沉淀只有Mg(OH)2；cd段Mg2＋也消耗完了，则溶液中不再产生沉淀。ab段的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁两种，A错误，B错误；bc段的沉淀只有氢氧化镁，C正确，D错误。 3．(教材改编题)请你结合相应的实验操作和结果，完成相关离子方程式的书写。 (1)实验室利用碳酸钙和稀盐酸制取CO2：________________。 (2)向K2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：__________________。 (3)向氢氧化镁悬浊液中滴加稀盐酸：____________________。 (4)向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液：________________。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)Ba2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))===BaSO4↓ (3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2OH－===NH3·H2O＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O 角度 电解质及溶液的导电性 1.(经典高考题)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 试剂a 试剂b A CuSO4 Ba(OH)2 B NH4HCO3 Ca(OH)2 C H2SO4 Ba(OH)2 D CH3COOH NH3·H2O 解析：向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，A正确；向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应：Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，B正确；向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度变化：减小→接近于0→增大，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，C正确；向氨水中滴加 CH3COOH溶液，发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，不会出现亮→暗(或灭)→亮的变化，D错误。 (2024·浙江1月选考卷)下列物质不属于电解质的是(　　) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 解析：CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸发生电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；HCl溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，B不符合题意；NaOH在水溶液和熔融状态均能电离出离子而导电，属于电解质，C不符合题意；BaSO4在熔融状态能电离出离子而导电，属于电解质，D不符合题意。 角度 2.(2024·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))===CaCO3↓ 判断离子方程式的正误 解析：氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；Cr2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式正确，B正确；SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，离子方程式正确，C正确；Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，离子方程式为CaSO4＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))===CaCO3＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，D错误。 3．(2024·贵州卷，改编)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．侯氏制碱法：NH3＋CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓＋NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O eq \o(=====,\s\up16(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析：氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；侯氏制碱法生成碳酸氢钠和氨根离子，NH3＋CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓＋NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，B正确；泡沫灭火器灭火的原理是铝离子、碳酸氢根离子发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O eq \o(=====,\s\up16(电解))2OH－＋H2↑＋ Cl2↑，D正确。 (1)(2024·浙江6月选考卷)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋ 2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：H2S在离子方程式中应以化学式保留，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；酸性条件下NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B错误；电离平衡常数：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，离子方程式为Cl2＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===Cl－＋HClO＋CO2，C错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D正确。 (2)(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2Cl2＋3H2O===2SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))===CaCO3＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 解析：玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的离子方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根离子成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋4Cl2＋5H2O===2SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))===CaCO3＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，D正确。 $$