05第3讲　元素与物质分类（课件PPT）-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁教版）

第3讲　元素与物质分类 第2章　元素与物质世界 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 × × 考点一　物质的组成和分类 × × √ 考点一　物质的组成和分类 D 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 A 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 A 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 A 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 CD 考点一　物质的组成和分类 考点一　物质的组成和分类 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 × × × × 考点二　物质的性质与变化 D 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 D 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 B 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 A 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 考点二　物质的性质与变化 混合物 分散质 分散剂 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 能 不能 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 红褐色 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 丁达尔效应 渗析 使Fe(OH)3胶体发生聚 沉 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 √ × √ × √ 考点三　分散系及其分类 D 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 D 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 D 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 BC 考点三　分散系及其分类 考点三　分散系及其分类 C 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 × × × √ × 真题精研 衍生训练 C 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 D 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 × × 真题精研 衍生训练 √ √ 真题精研 衍生训练 角度 A 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 √ √ √ 真题精研 衍生训练 谢谢观看！ 复习目标 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.认识胶体是一种常见的分散系。 1．物质的组成 (1)元素、微粒及物质间关系图 (2)同素异形体 2．物质的分类 根据物质的组成和性质分类 根据物质所含成分的多少，物质可分为纯净物和混合物。只含一种成分的物质为纯净物，含有不同成分的物质为混合物。其中纯净物根据其组成和性质可进行以下分类： (1)从概念角度看，酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应，都只生成一种盐和水。 (2)从反应类型看，酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应都是非氧化还原反应，不涉及元素化合价的变化。 (1)非金属元素(C、Si、Cl、N、S)在自然界中都以游离态和化合态两种形态存在(　　　) (2)由同种元素组成的物质是纯净物，由不同种元素组成的物质是混合物(　　　) (3)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间转化是氧化还原反应(　　　) (4)非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物(　　　) (5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　　) 考向1　物质的组成 【例1】 催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质、盐，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是(　　) A．I2 B．K2SO4 C．P2O5 D．HNO3 解析：I2属于单质，A不符合题意；K2SO4属于盐，B不符合题意；P2O5属于氧化物，C不符合题意；HNO3属于酸，与题给三种物质的类别完全不同，D符合题意。 考向2　物质的分类 【例2】 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是(　　) A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 解析：根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。MgO由镁元素和氧元素组成，属于氧化物 ，A符合题意；CaCO3由三种元素组成，不是氧化物 ，B不符合题意；NaHCO3由四种元素组成，不是氧化物 ，C不符合题意；Al(OH)3由三种元素组成，不是氧化物，D不符合题意。 【例3】 下列叙述正确的有(　　) ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑤硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 解析：①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Na2O2、Al2O3等；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，①错误；②同素异形体为同种元素组成的不同单质，则由同素异形体组成的物质属于混合物，②错误；③根据交叉分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，③错误；④根据分散质微粒直径的大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，④错误；⑤硫酸钡、氢氟酸、CO2按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质，⑤正确。只有1个正确，故选A。 (1)熟悉常考的混合物及组成 ①气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳)等； ②液体混合物：氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸等； ③固体混合物：碱石灰、漂白粉、合金、铝热剂(铝粉与金属氧化物)、高分子化合物等。 (2)熟记重要物质的组成及分类 1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是(　　) A．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 B．SO2、HNO3、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 C．H2SO4、CO2、KOH都易溶于水，都是电解质 D．氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物 解析：根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应，A正确；氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，SO2为氧化物，HNO3、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，不属于氧化物，B错误；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，CO2不是电解质，C错误；水银是单质，属于纯净物，D错误。 2．(双选)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会出现吞酸、反胃、吐酸等现象。常用的中和胃酸药物的主要成分有NaHCO3、Al(OH)3、MgO、CaCO3、MgCO3、MgSiO3等。下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3属于酸，Al(OH)3属于碱 B．从其组成的阳离子来看，MgO、MgCO3和MgSiO3都属于镁盐 C．从其组成的阴离子来看，NaHCO3、CaCO3和MgCO3都属于碳酸盐 D．依据交叉分类法分析，CaCO3属于碳酸盐、钙盐、难溶性盐 解析：NaHCO3由Na＋和HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))构成，属于盐类，A错误；MgO由Mg和O两种元素组成，属于氧化物，B错误；从其组成的阴离子来看，NaHCO3、CaCO3和MgCO3都含有CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故都属于碳酸盐，C正确；从不同角度对CaCO3进行分类，它属于碳酸盐、钙盐、难溶性盐，该方法是交叉分类法，D正确。 1．物质的性质 2．物质的变化 3．单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 (1)钾具有强还原性，可从NaCl溶液中置换出钠单质(　　　) (2)石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化(　　　) (3)钠的焰色试验、蛋白质的盐析和变性都属于化学变化(　　　) (4)HBr溶于水断裂共价键，从KNO3溶液中获取其晶体时形成离子键，故都属于化学变化(　　　) 考向1　物质的性质 【例1】 (2024·安徽安庆联考)央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是(　　) A．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．《吕氏春秋·别类编》中关于青铜的记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 D．明代《本草纲目》中记载：“……惟以糯米，或粳米……和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 解析：Hg常温下为液体，易挥发，加热除去汞利用了汞的挥发性，A正确；铜和锡的合金硬度较大，“合两柔则为刚”体现了合金硬度大的特点，即合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，C正确；温度过高会使酶失去活性，使反应速率变慢，D错误。 考向2　物质的变化 【例2】 (2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3＋，有沉淀是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水的主要成分是溴和水，它们会发生反应，Br2＋H2OHBrO＋HBr，2HBrO===2HBr＋O2↑，所以溴水放置太久会变质；但不是生成高溴酸，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，D正确。 (1)熟记常考的物理变化和化学变化 化学变化 煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解，蛋白质的变性，结晶水合物的脱水，油脂的硬化(氢化)，蛋白质的显色反应，电解，水解等 物理变化 焰色试验，活性炭(或胶体)的吸附，渗析和盐析，萃取和分液，蒸馏，升华等 (2)掌握不同类别无机物之间的转化规律 ①金属单质及其化合物的转化 如Na eq \o(——→,\s\up16(O2))Na2O eq \o(——→,\s\up16(H2O))NaOH eq \o(——→,\s\up16(CO2))Na2CO3 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca等，Fe、Al、Mg、Cu等不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化 如S eq \o(——→,\s\up16(O2))SO2 eq \o(——→,\s\up16(H2O))H2SO3 eq \o(——→,\s\up16(NaOH))Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，N、Cl、Si等不符合上述转化关系。 1．(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体微粒对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 解析：苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A错误；豆浆属于胶体，其能产生丁达尔效应是由于胶体微粒对光线的散射，B正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C错误；维生素C具有很强的还原性，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D错误。 2．(2025·山东临沂百师联盟联考)蔡伦改进的造纸术，其过程大致分为4个步骤，其中发生了化学反应的是(　　) A.沤浸、蒸煮使树皮等原料在碱液中脱胶成纤维状 B.切割和捶捣纤维，使纤维成为纸浆 C.纸浆制成浆液后，用篾席捞出为湿纸膜 D.将湿纸膜晒晾，晒干后揭下成为纸张 解析：在碱性溶液中沤浸、蒸煮过程中，原料发生碱性水解脱胶成纤维状，有新物质生成，为化学变化，A符合题意；切割、捶捣使纤维变为纸浆过程中均没有新物质生成，均为物理变化，B不符合题意；捞纸过程中没有新物质生成，均为物理变化，C不符合题意；晒晾、揭纸过程中均没有新物质生成，均为物理变化，D不符合题意。 1．分散系 (1)概念：由一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的______，叫作分散系。 分散系中被分散成微粒的物质叫作______，另一种物质叫作______。 (2)分类：根据分散质的微粒直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用下图直观地表示： 2．胶体的提纯方法——渗析 如除去淀粉胶体中的FeCl3，可将混合物放入半透膜袋并置于蒸馏水中，利用Fe3＋、Cl－__透过半透膜而淀粉____透过半透膜来提纯淀粉胶体。 3．胶体的性质及应用 4．Fe(OH)3胶体的制备 (1)操作步骤：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的______，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：化学方程式为__________________________________ ____________。 FeCl3＋3H2O eq \o(=====,\s\up16(△))Fe(OH)3(胶体)＋ 3HCl (3)装置图示 (4)问题讨论 ①可以利用__________证明Fe(OH)3胶体已经制成； ②可以利用____的方法来提纯Fe(OH)3胶体； ③在制备Fe(OH)3胶体过程中，必须用蒸馏水而不能用自来水，加热时间不能过长，也不能用玻璃棒搅拌，否则会____________________ ___________。 胶体微粒具有较大的比表面积，具有吸附作用，能用来净水，部分可溶性铝盐、铁盐，如KAl(SO4)2·12H2O(明矾)、FeCl3·6H2O等溶于水，Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，因此常用作净水剂，但不能用于杀菌、消毒。 (1)胶体不带电荷，胶体微粒往往因吸附离子而带电荷，这是胶体稳定存在的主要原因(　　　) (2)胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应(　　　) (3)将0.1 mol AlCl3完全水解得到的Al(OH)3胶体微粒数目少于0.1NA(　　　) (4)纳米材料的微粒直径介于1～100 nm之间，故属于胶体(　　　) (5)实验室中手指划破，可用FeCl3溶液快速止血，与胶体的聚沉有关(　　　) 考向1　分散系及其分类 【例1】 下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是(　　) A．将饱和FeCl3溶液滴加到1.0 mol/L NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 B．Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性 C．两种分散系的分散质具有相同的微粒直径 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 解析：将饱和FeCl3溶液滴加到1.0 mol/L NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；胶体不带电，带电的是胶粒，B错误；分散系根据分散质微粒直径的不同分为溶液、胶体和浊液，即溶液、胶体和浊液的分散质微粒直径不同，C错误；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故当两种液体一种是胶体一种是溶液时，可以用丁达尔效应来区分，D正确。 考向2　胶体的性质及应用 【例2】 下列关于胶体的说法正确的是(　　) A．胶体与溶液有明显不同的外观特征 B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质微粒直径在1～100 nm之间 解析：胶体与溶液的主要特征都是均一、稳定的，A错误；胶体稳定，不易产生沉淀，B错误；胶体的分散质微粒可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C错误；胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质微粒直径在1～100 nm之间，D正确。 (1)三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒 离子或小分子 高分子或多个分子集合体 巨大数目的分子(或离子)集合体 分散系 溶液 胶体 浊液 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 (2)胶体及其性质中两个“易错点” ①直径介于1～100 nm之间的微粒不是胶体，只有分散到合适的分散剂中才形成胶体； ②胶体不带电荷，大多胶体微粒(分散质)能吸附带有某种电荷的离子，形成带电微粒，相互排斥，不能聚沉，这是胶体稳定存在的主要原因。 1．(2024·山东跨地市多校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是(　　) A．向40 mL沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液(边滴边搅拌)，可制得Fe(OH)3胶体 B．1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液可以制得0.1NA个Fe(OH)3胶粒 C．Fe(OH)3胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应 D．在制备Fe(OH)3胶体时不能用自来水代替蒸馏水 解析：将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向其中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的液体即为Fe(OH)3胶体，滴加FeCl3饱和溶液的过程中不能搅拌，A错误；Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3组成的集合体，故用1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液制成的Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA，B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体微粒直径在1～100 nm之间，溶液的微粒直径小于1 nm，浊液的微粒直径大于100 nm，C错误；自来水中含氯离子，会使Fe(OH)3胶体聚沉，在制备Fe(OH)3胶体时不能用自来水代替蒸馏水，D正确。 2．(双选)(原创题)一种新型碳材料——“单层聚合C60”，它具有较高的结晶度和良好的热力学稳定性，为碳材料的研究提供了全新的思路。下列叙述正确的是(　　) A．“单层聚合C60”是一种新型的含碳化合物 B．“单层聚合C60”和金刚石的化学性质相似 C．将“单层聚合C60”分散到合适溶剂中形成的分散系属于混合物 D．将“单层聚合C60”粉碎成纳米颗粒，可能产生丁达尔效应 解析：“单层聚合C60”是由碳元素组成的单质，与金刚石互为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，A错误，B正确；“单层聚合C60”粉碎成纳米颗粒，不含分散剂，不能形成胶体，故不可能产生丁达尔效应，D错误。 角度 物质的组成及分类 1.(2024·江西卷)景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉，是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是(　　) A.青蓝色是由于生成了单质钴 B．表面的釉属于有机高分子膜 C．主要成分为铝硅酸盐 D．铁元素的存在形式只有Fe2O3 解析：青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料”绘制而成，与单质钴无直接关系，A错误；釉是一种覆盖在陶瓷表面的物质，通常由无机物组成，如硅酸盐、氧化物等，B错误；青花瓷是一种釉面瓷，其材质属于无机非金属材料，主要成分为铝硅酸盐，C正确；青花瓷呈现青蓝色，不能确定铁元素的具体存在形式，Fe2O3呈红色，D错误。 (判断下列说法的正误) (1)(2024·浙江6月选考卷，改编)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于混合物(　　　) (2)(2022·全国乙卷，改编)青铜和黄铜是相同结构的单质铜(　　　) (3)(2022·浙江1月选考卷)液化石油气是纯净物(　　　) (4)(2022·浙江6月选考卷)O2和O3互为同素异形体(　　　) (5)(2022·广东卷)飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子(　　　) 角度 物质的性质及变化 2.(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 解析：SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，体现了Fe3＋的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4的难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成AgOH白色沉淀，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag＋和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。 3．(2024·甘肃卷)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是(　　) 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 解析：次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。 (判断下列说法的正误) (1)(2022·河北卷)陶瓷烧制的过程为物理变化(　　　) (2)(2022·广东卷)乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化(　　　) (3)(2022·浙江1月选考卷)通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化(　　　) (4)(2023·福建卷，改编)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。蒸、捣、焙、封操作中最不可能引起化学变化的是封(　　　) 分散系及其分类 4.(2024·吉林辉南联考)通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是(　　) 物质 类别 A 钠、液氯、铁、冰水共存物 纯净物 B 碘伏、生石灰、青铜、空气 混合物 C H2SO4、HClO4、稀盐酸、NaCl溶液 电解质 D 纯碱、NaOH、NH3、KOH 碱 解析：钠、液氯、铁、冰水共存物都是只含有一种物质的纯净物，A正确；生石灰是氧化钙的俗称，是只含有一种物质的纯净物，B错误；溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则稀盐酸和氯化钠溶液不属于电解质，C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，氨气不能电离出自由移动的离子，溶于水形成的NH3·H2O是碱，D错误。 (判断下列说法的正误) (1)(2023·广东卷)晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景(　　　) (2)(2022·全国甲卷)干冰可用在舞台上制造“云雾”(　　　) (3)(经典高考题)将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”(　　　) $$