04重点实验1　一定物质的量浓度溶液的配制（课件PPT）-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁教版）

重点实验1　一定物质的量浓度溶液的配制 第1章　化学中常用的物理量——物质的量 偏大 偏低 偏小 偏高 D B 请完成：跟踪练(1) 温馨提示 谢谢观看！ 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造 (2)查漏 2．配制流程及操作 以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例： 3．误差分析 (1)基本思路 误差分析中变量是m或V，一般情况下要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响。 (2)定容操作中视线引起的误差分析 ①定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积____，则所配溶液的浓度____； ②定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积____，则所配溶液的浓度____。 1．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 解析：实验室将粗盐提纯时，需要先将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。 2．配制一定物质的量浓度溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是(　　) A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 解析：先将固体或浓溶液放在烧杯中溶解或稀释，冷却到室温后转移到一定规格的容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀，装瓶贴标签，A错误；向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，并且玻璃棒下端需靠在刻度线以下，B正确；溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒要用蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液也都注入容量瓶中，C错误；配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。 3．完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液。 【实验目的】配制210 mL 0.5 mol/L的稀硫酸 【实验用品】补充完整实验仪器 (1)仪器：________________、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 (2)试剂： ①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图所示： ②蒸馏水 【实验步骤】 ⅰ.计算并量取所需浓硫酸的体积为________________mL。 ⅱ.配制溶液： ①先向烧杯中加入________________，再缓慢加入___________，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀； ②________________，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶； ④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 (3)将配制好的0.5 mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。 【问题与讨论】 ①某同学用该稀硫酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为________________； ②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比①中所求体积偏大，则可能的原因是________________(填标号)。 A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案：(1)250 mL容量瓶 (2)ⅰ.6.8　ⅱ.①蒸馏水　浓硫酸　②冷却至室温 (3)①10.0 mL　②BE 解析：(1)实验室配制210 mL 0.5 mol/L的稀硫酸所需要用到的仪器有250 mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 (2)ⅰ.根据标签上的信息算出浓硫酸的物质的量浓度为c＝ eq \f(1 000ρw,M)＝ eq \f(1 000×1.84 g/cm3×98%,98 g/mol)＝18.4 mol/L，溶液稀释前后溶质物质的量不变，设需量取V mL浓硫酸，有18.4 mol/L×V mL＝0.5 mol/L×250 mL，解得V≈6.8；ⅱ.①浓硫酸的稀释，先向烧杯中加入蒸馏水，再缓慢加入浓硫酸，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀；②冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 (3)①0.4 g氢氧化钠为0.01 mol，中和0.01 mol一元碱氢氧化钠需要二元酸硫酸0.005 mol，则需要量取该稀硫酸的体积为V＝ eq \f(n,c)＝ eq \f(0.005 mol,0.5 mol/L)×1 000 mL/L＝10.0 mL；实际消耗的稀硫酸比①中所求体积偏大，说明所配硫酸的浓度偏小；用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，所配硫酸浓度偏大，A错误；转移溶液时未洗涤烧杯，有部分硫酸未进入容量瓶，所配硫酸浓度偏小，B正确；容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对所配硫酸浓度无影响，C错误；定容时俯视容 量瓶的刻度线，水加少了，所配硫酸浓度偏大，D错误；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，水加多了，所配硫酸浓度偏小，E正确。 $$