01第1讲　与物质的量相关的概念、规律及计算（课件PPT）-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁教版）

第1讲　与物质的量相关的概念、规律及计算 第1章　化学中常用的物理量——物质的量 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 体积 相同 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 × √ × × √ 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 AC 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 A 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 B 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 AB 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 考点一　物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积 单位体积 mol/L mol/m3 物质的量浓度 物质的量 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 × × × 考点二　物质的量浓度 √ × 考点二　物质的量浓度 B 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 D 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 C 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 D 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 AD 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 考点二　物质的量浓度 D 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 × √ √ 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 谢谢观看！ 复习目标 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 1．物质的量 (1)物质的量和阿伏加德罗常数 (1)摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等及其特定组合(如NaCl)。 (2)作为物质的量的单位，摩尔也可以计量化学键(如H—H键、H—O键等)，但不能用于计量宏观物质。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数之间的关系n＝ eq \f(N,NA)⇒N＝n·NA，NA＝ eq \f(N,n)。 2．摩尔质量 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素 (2)气体摩尔体积 4．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 同温、同压下，相同____的任何气体都含有____数目的分子。概括为“三同”定“一同”： (2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论公式 文字叙述 同温同压 eq \f(n1,n2)＝_____ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温同容 eq \f(p1,p2)＝_____ 同温、同容下，气体的压强与其物质的量成正比 同温同压 eq \f(ρ1,ρ2)＝_____ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 eq \f(V1,V2) eq \f(n1,n2) eq \f(M1,M2) (1)1 mol H2O的质量等于其相对分子质量(　　　) (2)OH－和—OH(羟基)的摩尔质量均为17 g/mol(　　　) (3)标准状况下，11.2 L HF的物质的量约为0.5 mol(　　　) (4)相同体积的CO和N2，二者所含的原子数相等(　　　) (5)同温同压下，SO2(g)和O2(g)的密度之比为2∶1(　　　) 考向1　n＝ eq \f(N,NA)＝ eq \f(m,M)＝ eq \f(V,Vm)关系及应用 【例1】 (双选)标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是(　　) A．CO和CH4物质的量之比为3∶1 B．CO的质量分数约为36.8% C．H原子和C原子个数之比为1∶3 D．混合气体的密度约为0.848 g/L [思路剖析] ① 理顺关系：V(CH4)＋V(CO)＝8.96 L，m(CH4)＋m(CO)＝7.60 g ② 建立联系：V气体＝n气体×22.4 L/mol，m气体＝n气体×M气体 ③ 代入数据，列出关系式，求解n(CH4)、n(CO) 解析：设CO、CH4的物质的量分别为n(CO)、n(CH4)，据体积关系可得：n(CO)×22.4 L/mol＋n(CH4)×22.4 L/mol＝8.96 L　①；据质量关系可得：n(CO)×28 g/mol＋n(CH4)×16 g/mol＝7.60 g　②，联立①②解得：n(CO)＝0.1 mol，n(CH4)＝0.3 mol，则有n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，A错误；n(CO)＝0.1 mol，则m(CO)＝2.8 g，故CO的质量分数为 eq \f(2.8 g,7.60 g)×100%≈36.8%，B正确；0.1 mol CO和0.3 mol CH4共含有1.2 mol H原子和0.4 mol C原子，故H原子和C原子个数比为3∶1，C错误；CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g，则混合气体的密度为 eq \f(7.60 g,8.96 L)≈0.848 g/L，D正确。 考向2　阿伏加德罗定律及推论的应用 【例2】 同温同压下，由 NO 和 CO组成的混合气体的密度是 H2的14.5倍。下列关系正确的是(　　) (提示：空气的平均相对分子质量约为29) A．混合气体中，CO 与 NO 的质量之比为14∶15 B．混合气体中，CO 与 NO 的分子数之比为1∶2 C．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不同 D．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等 [思路剖析] ① NO 和 CO组成的混合气体的密度是 H2的14.5倍 eq \o(――→,\s\up16(推出))混合气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29 ② 根据M＝ eq \f(m总,n总)，m总＝n(NO)×30 g/mol＋n(CO)×28 g/mol eq \o(――→,\s\up16(推出))n(NO)∶n(CO)＝1∶1 ③ 结合阿伏加德罗定律及推论 eq \o(――→,\s\up16(推出))混合气体与空气的密度、质量的关系 解析：同温同压下，由NO和CO组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为29，从而可知NO和CO的物质的量之比为1∶1，故CO和NO的质量之比为28∶30＝14∶15，A正确；由选项A分析可知，CO与NO的分子个数之比为1∶1，B错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度与空气的密度相等，C错误；该混合气体与空气的平均摩尔质量均为29 g/mol，故同温同压下，同体积的该混合气体与空气的物质的量相同，质量相等，D错误。 (1)计算摩尔质量的三个依据 (2)“三看法”突破有关气体摩尔体积的计算 (3)应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 1．(2024·山东泰安模拟)同温同压下，等质量的O2和CO2两种气体相比较，下列叙述正确的是(　　) A．密度之比为11∶8 B．质子数之比为1∶1 C．物质的量之比为8∶11 D．原子个数比为1∶1 解析：同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32∶44＝8∶11，A错误；设二者的质量都是m g，则O2和CO2的物质的量分别为 eq \f(m g,32 g/mol)、 eq \f(m g,44 g/mol)，质子的物质的量分别为 eq \f(m g,32 g/mol)×16、 eq \f(m g,44 g/mol)×22，质子数之比为1∶1，B正确；根据选项B解析知，O2和CO2的物质的量分别为 eq \f(m g,32 g/mol)、 eq \f(m g,44 g/mol)，物质的量之比为 eq \f(m g,32 g/mol)∶ eq \f(m g,44 g/mol)＝11∶8，C错误；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11∶8，所以原子数之比是(11×2)∶(8×3)＝22∶24＝11∶12，D错误。 2．(双选)(2024·山东肥城模拟)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法不正确的是(　　) A．原子数相等的三种气体，质量最大的是Z B．常温下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定相等 C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为4∶1 解析：虽然Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，且三种气体的原子数相等，但三种气体的分子组成未知，所以分子数关系无法确定，质量最大的不一定是Z，A错误；虽然温度相同，但是不确定压强是否相同，故不能确定体积均为2.24 L的三种气体的物质的量是否相等，B错误；同温同压下，同质量的三种气体，密度之比等于相对分子质量之比，因为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，X的相对分子质量最小，所以气体X的密度最小，C正确；同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以Y与Z的物质的量之比为4∶1，则压强之比为4∶1，D正确。 1．定义：表示________溶液所含溶质B的物质的量。 2．表达式：cB＝__。 3．常用单位：__________或____________。 4．注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶液，其____________相同，但所含溶质的________不同。 eq \f(nB,V) 在进行有关物质的量浓度的计算或判断时，要注意： (1)物质溶于水后，溶质是否发生变化，如：Na2O、Na2O2 eq \o(——→,\s\up16(水))NaOH，SO3 eq \o(——→,\s\up16(水))H2SO4，CuSO4·5H2O eq \o(——→,\s\up16(水))CuSO4等。 (2)物质溶于水时溶液体积的变化，若题目未指明则不能忽略体积变化。 (1)1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　　) (2)从100 mL 5 mol/L H2SO4溶液中取出了10 mL，其物质的量浓度为0.5 mol/L(　　　) (3)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L(　　　) (4)0.5 mol/L的稀硫酸溶液中，c(H＋)为1.0 mol/L(　　　) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水，所得溶液中溶质的质量分数为25%(　　　) 考向1　物质的量浓度的理解及应用 【例1】 (教材改编题)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL，下列叙述不正确的是(　　) A．该溶液中c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L B．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 1 mol/L C．50 mL 该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D．加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1 mol/L [思路剖析] ① 0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液 eq \o(——→,\s\up16(推出))m(CuCl2)及n(CuCl2) eq \o(——→,\s\up16(推出))c(CuCl2) ② 结合CuCl2的构成c(CuCl2) eq \o(——→,\s\up16(推出))c(Cu2＋)、c(Cl－) 解析：0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)＝270 g×10%＝27 g，则有n(CuCl2)＝ eq \f(27 g,135 g/mol)＝0.2 mol，又知溶液的体积为 100 mL，故该溶液中c(CuCl2)＝ eq \f(0.2 mol,0.1 L)＝2 mol/L，则c(Cu2＋)＝2 mol/L， c(Cl－)＝4 mol/L，A正确；取出该溶液的一半，其物质的量浓度不变，仍为2 mol/L，B错误；50 mL 该溶液中含有CuCl2的物质的量为 2 mol/L×0.05 L＝0.1 mol，C正确；加入蒸馏水稀释至200 mL，体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液中c(CuCl2)＝1 mol/L，D正确。 考向2　物质的量浓度与质量分数的换算 【例2】 某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下： 净含量：1 000 mL 密度：1.19 g/cm3 主要成分：25% NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　) A．该84消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol/L B．一瓶该84消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取100 mL该84消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol/L D．参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 解析：根据c＝ eq \f(1 000ρw,M)得，c(NaClO)＝ eq \f(1 000 cm3/L×1.19 g/cm3×25%,74.5 g/mol)≈4.0 mol/L，A正确；一瓶该84消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小，B正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变有100×10－3 L× 4.0 mol/L＝100×10－3 L×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝ 0.04 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol/L，C正确；应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149 g，D错误。 考向3　溶液的稀释及混合 【例3】 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3 (此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为c mol/L，则溶质的相对分子质量为(　　) A． eq \f(q（am＋bn）,c（m＋n－p）) B． eq \f(c（m＋n－p）,q（am＋bn）) C． eq \f(1 000q（am＋bn）,c（m＋n－p）) D． eq \f(c（m＋n－p）,1 000q（am＋bn）) 解析：设溶质的相对分子质量为M，则溶质物质的量为n＝ eq \f(ma＋nb,M) mol；混合并蒸发掉p g水后溶液的体积为V＝ eq \f(m＋n－p,1 000q) L，则有c＝ eq \f(\f(ma＋nb,M),\f(m＋n－p,1 000q))，从而可得M＝ eq \f(1 000q（am＋bn）,c（m＋n－p）)，C正确。 (1)物质的量浓度的简单计算 c＝ eq \f(n,V溶液)、n＝ eq \f(N,NA)＝ eq \f(V气体,Vm)＝ eq \f(m,M)、m溶液＝m溶质＋m溶剂。 (2)溶液稀释的有关计算 溶液稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变： ①溶质的物质的量守恒：c浓·V浓＝c稀·V稀； ②溶质的质量守恒： m浓·w浓＝m稀·w稀。 (3)溶液混合的有关计算 溶液混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变： ①溶质的物质的量守恒：c1·V1＋c2·V2＝c混·V混； ②溶质的质量守恒：m1·w1＋m2·w2＝m混·w混。 (4)物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算关系 c＝ eq \f(1 000ρw,M)、w＝ eq \f(cM,1 000ρ)。 其中：ρ的单位为g/cm3或者g/mL。 1．V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，取出溶液0.5V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A． eq \f(125a,36V) mol/L B． eq \f(250a,36V) mol/L C． eq \f(250a,48V) mol/L D． eq \f(125a,72V) mol/L 解析：a g SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量为n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝ eq \f(a g,96 g/mol)＝ eq \f(a,96) mol，V mL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋的物质的量为n(Fe3＋)＝ eq \f(2,3)×n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝ eq \f(a,96)mol× eq \f(2,3)＝ eq \f(a,144) mol，0.5V mL溶液中含有Fe3＋的物质的量为n(Fe3＋)＝ eq \f(a,144) mol×0.5＝ eq \f(a,288) mol，稀释后溶液体积为2V mL，则溶液中Fe3＋的浓度为c(Fe3＋)＝ eq \f(\f(a,288)mol,2V×10－3 L)＝ eq \f(125a,72V)mol/L，D正确。 2．(双选)正确的表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的意义，下列关于溶液浓度的说法正确的是(　　) A．将1 L 0.5 mol/L的盐酸加热浓缩为0.5 L，此时盐酸浓度小于 1 mol/L B．将40 g NaOH固体溶于1 L水中，可配制1 mol/L的NaOH溶液 C．将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000a,35V) mol/L D．Al2(SO4)3溶液中含Al3＋物质的量浓度为a mol/L(不考虑水解)，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量浓度是0.15a mol/L 解析：HCl易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质HCl大量挥发，导致其浓度小于1 mol/L，A正确；40 g NaOH为1 mol，溶于1 L水后溶液体积大于1 L，无法计算，B错误；氨气溶于水得到氨水，a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，溶质的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000a,17V) mol/L，C错误；Al2(SO4)3溶液中含c(Al3＋)＝a mol/L，此时溶液中c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝1.5a mol/L，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))是为原来的 eq \f(1,10)，即为0.15a mol/L，D正确。 1.(经典高考题)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是(　　) A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 eq \f(V1,V2) B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 eq \f(2V1,V2) C．产物中X、Y化合价之比一定为 eq \f(V1,V2) D．由 eq \f(V1,V2)一定能确定产物中X、Y的化合价 角度 物质的量及相关计算 解析：设与1 mol X反应消耗HCl的物质的量为a mol，与1 mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为b mol，根据转移电子守恒以及氢原子守恒可知X～aHCl～ eq \f(a,2)H2～Xa＋、Y～bH2SO4～bH2～Y2b＋。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为 eq \f(V1,V2)，A正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为 eq \f(a,b)，因 eq \f(\f(a,2),b)＝ eq \f(10V1,10V2)＝ eq \f(V1,V2)，因此 eq \f(a,b)＝ eq \f(2V1,V2)，B正确；产物中X、Y化合价之比为 eq \f(a,2b)，由选项B可知 eq \f(a,2b)＝ eq \f(V1,V2)，C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有＋1、＋2、＋3三种情况，因此存在a＝1、2、3，b＝0.5、1、1.5的多种情况，由 eq \f(a,b)＝ eq \f(2V1,V2)可知，当a＝1，b＝0.5时， eq \f(V1,V2)＝1，当a＝2，b＝1时， eq \f(V1,V2)＝1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据 eq \f(V1,V2)可能无法确定X、Y的化合价，D错误。 (2023·重庆卷，改编)已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L(标准状况)F2。 (1)生成的NaF质量为________________。 (2)生成的H2O含有孤电子对数为________________。 (3)生成的氧化产物分子数为________________。 (4)转移的电子数为________________。 答案：(1)84 g(2)2NA(3)NA(4)4NA 解析：(1)根据反应2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，每消耗2 mol F2生成的NaF质量为2 mol×42 g/mol＝84 g。 (2)根据反应2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O可知，每消耗2 mol F2生成H2O的物质的量为1 mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的H2O含有孤电子对数为2NA。 (3)根据反应2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2 mol F2生成的氧化产物OF2分子数为NA。 (4)反应2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O中F的化合价由0变－1，O的化合价由－2变为＋2，转移电子数为4e－，若消耗44.8 L(标准状况)F2即 eq \f(44.8 L,22.4 L/mol)＝2 mol，转移的电子数为4NA。 2.(1)(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制一定物质的量浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是___________________(填仪器名称)。 角度 一定物质的量浓度溶液的配制 (2)(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。 ①配制250 mL 0.1 mol/L的HAc溶液，需5 mol/L HAc溶液的体积为____________________mL。 ②下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________________(填标号)。 答案：(1)分液漏斗、球形冷凝管 (2)①5.0　②C 解析：(1)由CuSO4·5H2O固体配制一定物质的量浓度的溶液，用电子天平称量一定质量的固体，在烧杯中加适量蒸馏水(量筒量取)溶解，转移到一定规格的容量瓶中，经洗涤、定容等操作完成溶液配制。该过程中不需要分液漏斗和球形冷凝管。 (2)①溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，可得：250 mL× 0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。②容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶上下颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 (1)(判断下列说法的正误) ①(2022·海南卷)溶液的转移： ②(2022·山东卷)应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液(　　　) ③(2022·山东卷)应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体(　　　) (2)(经典高考题)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________________(从下列图中选择，写出名称)。 答案：烧杯、量筒、托盘天平 $$