专题02 溶液中离子能否大量共存的判断（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题07 溶液中离子能否大量共存的判断 建议时间：15分钟 突破一 无限定条件的离子共存 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 3．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、H+、CO B．、、SO、 C．、、、 D．、、、 4．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 突破二 限定条件下的离子共存 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．mol·L-1的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．含有大量的溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 6．以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某碱性无色溶液中：、、、 B．饱和氯水中：、、、 C．0．1mol/L 溶液中：、、、 D．能溶解氧化铝的溶液中：、、、 突破三 复杂体系中的离子共存 9．某溶液中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、、Cl-、和离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3) ①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B； ②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在的离子是Fe2＋、、H＋和Cl- B．溶液A中不存在和，不能确定Na＋、Mg2＋的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4 D．原溶液存在的Fe2＋可用KSCN溶液检验 10．某试液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，某同学进行了如下实验。下列说法不正确的是 A．气体A可以用排水法收集 B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+、Ba2+和H+ C．沉淀C一定是BaCO3 D．无法确定原试液中是否含有K+ 11．某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、OH-、、 B．可能含有OH-、Cl- C．一定不含Ag+、K+ D．可能含有Cu2+、 突破四 基于图像分析的离子共存 12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO、NO ②b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、Cl- ③c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl- ④d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2＋、Ag＋ A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 13．向含的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A．A点之前发生的离子反应为 B．图中的 C．在D点对应的溶液中，不能大量共存 D．向氢氧化钠溶液中通入的体积为 14．常温下，某溶液A中含有中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是 A．溶液A中存在 B．沉淀乙中只有 C．溶液A可能是由按物质的量之比为混合而成的溶液 D．要确定A溶液中是否存在或中的一种，能通过检验来确定 建议时间：15分钟 15．罗布泊是世界上最大的硫酸钾肥生产基地，将其地下卤水经过一系列操作可得到钾盐镁矾。下列离子在钾盐镁矾溶液中能大量存在的是 A． B． C． D． 16．下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是 A． B． C． D． 17．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 18．将莫尔盐[]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析正确的是 A．溶液：、、 B．溶液：、、 C．NaOH固体：、、 D．金属Zn：、、 19．常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是 A． B． C． D． 20．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 21．下列离子不能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 22．下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 23．某溶液中存在较多的，，，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 24．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl- C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、 25．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 26．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 27．下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Cl−、Al3+、Ag+、 B．H+、Ba2+、、 C．Na+、K+、H+、 D．Mg2+、K+、Cl−、 28．常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 29．在水溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 30．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．强碱性溶液中： C．强酸性溶液中： D．含Fe3+的溶液中： 31．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 32．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．碱性溶液中： B．无色溶液：   C．含有大量Fe3+的溶液： 、K⁺、SCN⁻、Cl⁻ D．能与铝反应产生氢气的溶液： 33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在加入酚酞变红的溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 34．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．某酸性溶液中：、、、 C．印刷电路板的腐蚀液中：、、、 D．加入铝片能产生氢气的溶液中：、、、 35．下列离子能在溶液中大量共存的是 A．H+、Al3+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、OH-、 C．Fe3+、Mg2+、、I- D．Na+、Cu2+、、 36．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 建议时间：10分钟 37．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 38．（2021·福建卷）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 39．（2020·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 40．（2017·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（      ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、 C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 溶液中离子能否大量共存的判断 建议时间：15分钟 突破一 无限定条件的离子共存 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．和反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．、、、能大量共存，B正确； C．，反应生成，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 2．在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．相互间均不会发生反应，能大量共存，A正确； B．和会反应生成，不能大量共存，B错误； C．和会反应生成和，不能大量共存，C错误； D．和会生成络合物，不能大量共存，D错误； 故选A。 3．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、H+、CO B．、、SO、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．H+、CO会发生反应生成CO2、H2O，不能大量共存，A不选； B．SO、会反应生成BaSO4，不能大量共存，B不选； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C选； D．、和会反应生成沉淀，不能大量共存，D不选； 故选C。 4．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与在酸性下发生氧化还原反应，不能共存，A项错误； B．与都会与反应，不能共存，B项错误； C．与反应生成难溶的BaSO3沉淀，不能大量共存，C项错误； D．、、、均为可溶性离子，且无氧化还原或复分解反应，能大量共存，D项正确； 答案选D。 突破二 限定条件下的离子共存 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．mol·L-1的溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．含有大量的溶液：、、、 D．无色透明的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．碱性溶液中K+、Na+、、ClO-之间不反应，且均稳定存在，B选； C．Fe2+与酸性条件下的发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选； D．Cu2+使溶液呈蓝色，不符合“无色”条件，D不选； 答案选B。 6．以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．在水溶液中显浅绿色，与无色溶液矛盾，A错误； B．与结合生成难溶的BaCO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．存在时，与在酸性条件下发生氧化还原反应（氧化生成I2），不能大量共存，C错误；　 D．、、、为无色离子，且它们之间不会发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．在酸性溶液中会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．、和在酸性溶液中均不反应，且所有离子均无色，B符合题意； C．会生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意； D．溶液呈紫色，与题干“无色”条件矛盾，D不符合题意； 故选B。 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某碱性无色溶液中：、、、 B．饱和氯水中：、、、 C．0．1mol/L 溶液中：、、、 D．能溶解氧化铝的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．Al3+在碱性溶液中会与OH−反应生成氢氧化铝沉淀甚至偏铝酸盐，不能大量共存，且呈紫红色，不符合无色溶液的条件，A错误； B．饱和氯水中含有Cl2、HClO等强氧化性物质，Fe2+具有还原性，会被氧化，不能大量共存，B错误； C．0．1mol/L NaHSO4溶液会电离出Na+、H+和，、Mg2+、Cl−、与Na+、H+、之间均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．能溶解氧化铝的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中与H+反应，在碱性溶液中与OH−反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 突破三 复杂体系中的离子共存 9．某溶液中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、、Cl-、和离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3) ①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B； ②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在的离子是Fe2＋、、H＋和Cl- B．溶液A中不存在和，不能确定Na＋、Mg2＋的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4 D．原溶液存在的Fe2＋可用KSCN溶液检验 【答案】D 【分析】由实验①可知，向溶液中滴加Ba(OH)2溶液后得到不溶于酸的白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，故原溶液中一定含有，浅绿色滤液说明原溶液中一定含有Fe2＋和H＋，一定没有和；由实验②可知，向滤液B中先加稀HNO3再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液生成白色沉淀，白色沉淀为AgCl，故原溶液中一定含有Cl-，其他离子无法确定。 【解析】A．溶液A中一定存在的离子是Fe²⁺、、H⁺和Cl⁻，根据实验现象推断正确，A正确； B．溶液A中不存在和，因H⁺与其反应，而Na+、Mg2+无法通过实验确定，B正确； C．第②步生成的白色沉淀为AgCl，HNO3酸化排除OH、干扰，且Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3，故白色沉淀中只有AgCl，C正确； D．KSCN溶液用于检验Fe3+而非Fe2+，无法直接检验Fe2+，D错误； 故选D。 10．某试液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，某同学进行了如下实验。下列说法不正确的是 A．气体A可以用排水法收集 B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+、Ba2+和H+ C．沉淀C一定是BaCO3 D．无法确定原试液中是否含有K+ 【答案】D 【分析】​​加过量稀硫酸​​：无明显现象，说明不含（否则产生气泡）和[Al(OH)4]-（与过量 H+ 反应无沉淀）。加过量 Ba(NO3​)2：酸性条件下 NO具强氧化性，将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，同时生成 NO（气体A），沉淀A为 BaSO4​（来自稀硫酸或原溶液中​）。滤液X加过量NaOH​​：产生气体B（NH3​，证明含），沉淀B为 Fe(OH)3​（证明原溶液含 Fe2+）。滤液加少量 CO2​​​：生成沉淀C（BaCO3​，由 Ba2+ 与反应生成）。离子共存与电荷守恒分析必含离子​​：Fe2+、​（实验验证），Cl−、​（电荷守恒：2×0.1+1×0.1=1×0.1+2×0.1）。不含离子​​：​、[Al(OH)4]-（第一步排除），Al3+（若存在，电荷不守恒），K+（若存在正电荷超额，违反浓度均为 0.1mol/L 的条件）。 【解析】A．气体A为 NO，不溶于水，可用排水法收集，故A正确； B．滤液X中 Fe2+ 被氧化为 Fe3+，阳离子含 、Fe3+、Ba2+、H+（过量稀硫酸提供），故B正确； C．滤液中 Ba2+ 与 生成的沉淀，沉淀C为 BaCO3​，故C正确； D．根据电荷守恒，原溶液中 K+ 不可能存在（若存在，正电荷无法平衡），可确定不含 K+，故D错误； 故选D。 11．某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、OH-、、 B．可能含有OH-、Cl- C．一定不含Ag+、K+ D．可能含有Cu2+、 【答案】B 【解析】（1）无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，则不含Ag＋； （2）加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba2＋； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO； （4）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K＋。综上所述，原溶液一定含有K＋、CO、SO，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，可能含有OH-、Cl-。故答案选：B。 突破四 基于图像分析的离子共存 12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO、NO ②b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、Cl- ③c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl- ④d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2＋、Ag＋ A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】B 【分析】由图可知，a点为碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，b点为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，c点为氯化钠溶液，d点为氯化钠和盐酸的混合溶液。 【解析】①OH-和碳酸氢根离子在溶液中会发生反应，不能大量共存，①不符合题意； ②b点为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，K＋、Ca2＋、NO、Cl-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，②符合题意； ③c点为氯化钠溶液，Na＋、Ca2＋、NO、Cl-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，③符合题意； ④d点为氯化钠和盐酸的混合溶液，酸性条件下，氟离子与氢离子反应生成氢氟酸，硝酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，银离子会与氯离子反应生成沉淀,不能大量共存，④不符合题意； 故选B。 13．向含的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A．A点之前发生的离子反应为 B．图中的 C．在D点对应的溶液中，不能大量共存 D．向氢氧化钠溶液中通入的体积为 【答案】D 【分析】向NaOH溶液中通入一定量气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。NaOH溶液中含有溶质的物质的量1.0 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0 mol，则b=1.0；发生该反应消耗HCl 1.0 mol -0.6 mol =0.4 mol＜0.6 mol，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液。在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C点溶液恰好为NaCl溶液，后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为NaCl、HCl混合溶液。 【解析】A．根据上述分析可知：在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，其离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，图中的，B正确； C．在D点对应的溶液为NaCl、HCl混合溶液，酸性条件下，高锰酸根离子会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存，C正确； D．没有标况，不能计算二氧化碳的体积，D错误； 故选D。 14．常温下，某溶液A中含有中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是 A．溶液A中存在 B．沉淀乙中只有 C．溶液A可能是由按物质的量之比为混合而成的溶液 D．要确定A溶液中是否存在或中的一种，能通过检验来确定 【答案】D 【分析】由题意可知，由A与过量(NH4)2CO3生成无色气体甲和白色沉淀甲，则一定有Al3+，Al3+与双水解生成Al(OH)3 和CO2,没有红褐色沉淀生成，则一定没有Fe3+，有Al3+则一定不存在，加入过量，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，气体乙为NH3,溶液乙加铜和浓硫酸气体丙遇空气变红棕色，则一定有 ,由于各离子物质的量浓度相等，一定有Al3+、，溶液要保持电中性，则一定有，则沉淀乙为BaCO3 、BaSO4，根据溶液显电中性，是否存在Na+或K+可通过负电荷是否存在Cl-决定。 【解析】A．由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有，A错误； B．沉淀乙中有，B错误； C．不符合各离子浓度都相等的条件，溶液A可能是由AlCl3、NaNO3、Al2(SO4)3按物质的量之比为1:3:1混合而成的溶液，C错误； D．检测出后，由电荷守恒可知含有或，D正确； 故答案选D。 建议时间：15分钟 15．罗布泊是世界上最大的硫酸钾肥生产基地，将其地下卤水经过一系列操作可得到钾盐镁矾。下列离子在钾盐镁矾溶液中能大量存在的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与溶液中的反应，生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与溶液中的反应，生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与溶液中的反应，生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与溶液中的离子不反应，可大量共存，D符合题意； 答案选D。 16．下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与会发生反应生成HClO，不能大量共存，B不符合题意； C．与不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．、、与均能反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 17．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．所给离子无颜色且相互之间不反应，在无色溶液中能大量共存，A符合题意； B．遇石蕊变蓝色溶液显碱性，即溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存， C不符合题意； D．由于含的溶液显蓝色，不符合溶液无色要求，D不符合题意； 故答案选A。 18．将莫尔盐[]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析正确的是 A．溶液：、、 B．溶液：、、 C．NaOH固体：、、 D．金属Zn：、、 【答案】A 【解析】A．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，与反应，A正确； B．钡离子与硫酸根离子反应，氢离子、硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不反应，B错误； C．氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，不反应，C错误； D．金属Zn能与、反应，故、浓度减小，不与氯离子反应，D错误 答案选A。 19．常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】碱性环境中含有氢氧根； A．与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．与OH-都会反应，不能大量共存，故B不选； C．均是无色离子，相互间不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．显紫色，不符合无色要求，故D不选； 答案选C。 20．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】均与强酸性溶液中的反应，不能大量存在，A、D错误； 因为溶液为无色，所以棕黄色的不能大量存在，B错误。 21．下列离子不能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．在酸性条件下不会与反应，可以共存，A错误； B．是自身的电离产物，不会反应，B错误； C．在酸性溶液中稳定，不与或反应，C错误； D．会与溶液中的结合生成，无法大量共存，D正确； 故选D。 22．下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】判断离子能否共存，需分析是否生成沉淀、气体或弱电解质。 【解析】A．Fe3+与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3，不能大量共存，A不符合题意； B．与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与均为可溶盐离子，不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 23．某溶液中存在较多的，，，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．与OH⁻反应生成和H₂O，不能大量共存，A错误； B．HCOO⁻为弱酸根离子，在碱性条件下稳定，与OH⁻、K⁺、均不反应，可以大量共存，B正确； C．与OH⁻反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C错误； D．Mg2+与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，与也可能生成MgCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 24．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl- C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 【解析】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．酸性条件下，会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．K+、Na+、Cl-、OH-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C选； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 25．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 【答案】C 【解析】A．强碱性溶液含大量OH⁻，Mg2+会与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．大量SO与Ca2+会形成微溶的CaSO4沉淀，无法大量共存，B错误； C．K+、Cu2+、SO、Cl⁻相互不反应，澄清透明说明无沉淀或反应，能大量共存，C正确； D．酸化后的KI溶液中含H+和I⁻，ClO⁻在酸性条件下会与I⁻发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故答案为：C。 26．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 离子组 要求 A K＋、Al3+、Cl-、MnO 溶液无色澄清 B H＋、NO、Ca2＋、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C Na+、Cu2+、Cl-、SO 逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀 D NH、Al3＋、SO、OH- 在新制氯水中也能大量共存 【答案】C 【解析】A．离子为紫红色，且与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气不能大量共存，A错误； B．H+与HCO不能大量共存，会生成CO2气体和水，B错误； C．Na+、Cu2+、Cl-、SO可以大量共存，逐滴滴加NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀，C正确； D．NH、Al3＋和OH-不能大量共存，Al3＋和OH-生成Al(OH)3沉淀，NH和OH-生成NH3·H2O弱电解质，D错误； 答案选C。 27．下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Cl−、Al3+、Ag+、 B．H+、Ba2+、、 C．Na+、K+、H+、 D．Mg2+、K+、Cl−、 【答案】D 【解析】A．Cl−与Ag+会生成AgCl沉淀不能大量共存，A错误； B．Ba2+与会生成BaSO4沉淀不能大量共存，B错误； C．H+和二者会反应生成CO2气体和水，不能大量共存，C错误 D．Mg2+、K+、Cl−、离子之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 28．常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】pH=0为强酸性条件。 【解析】A．酸性条件下，Cl-和ClO-在H+存在下发生反应生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A错误； B．酸性条件下，Fe2+、Al3+、、Br-相互不反应，能共存，B正确； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误； D．酸性条件下，会与H+反应生成S和SO2等，会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误； 故答案选B。 29．在水溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误； B．与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误； C．、、之间不反应，可大量共存，故C正确； D．与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 30．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．强碱性溶液中： C．强酸性溶液中： D．含Fe3+的溶液中： 【答案】C 【解析】A．在c(H+)=2mol/L的强酸性溶液中，在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等产物，无法共存，A错误； B．强碱性溶液中存在大量OH-，会与OH-反应生成NH3·H2O，无法大量存在，B错误； C．强酸性溶液中，K+、Cu2+、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应（无还原性离子与反应），能大量共存，C正确； D．Fe3+与SCN-会形成络合物Fe(SCN)3，导致无法大量共存，D错误； 故选C。 31．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．H+与HCO反应生成CO2和H2O，无法大量共存，B错误； C．Na+、SO、Fe2+、I-之间无沉淀、气体或弱电解质生成，且无强氧化性离子引发氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．H+与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH，无法大量共存，D错误； 故选C。 32．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．碱性溶液中： B．无色溶液：   C．含有大量Fe3+的溶液： 、K⁺、SCN⁻、Cl⁻ D．能与铝反应产生氢气的溶液： 【答案】A 【解析】A．碱性溶液中，Na+、K+为可溶性阳离子，在强碱性条件下稳定，与碱性环境无反应，能大量共存，A正确； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，与“无色溶液”条件矛盾，B错误； C．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3等络合物，导致无法大量共存，C错误； D．与铝反应产生H2的溶液可能为酸性或强碱性。若为酸性，在H+存在下会与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且可能被氧化，无论哪种情况，Fe2+与均无法共存，D错误； 故选A。 33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在加入酚酞变红的溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．为蓝色，不符合无色溶液的条件，A不符合题意； B．硝酸银溶液中的会与生成AgCl沉淀，B不符合题意； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下不反应，C符合题意； D．会与反应生成沉淀，D不符合题意； 故选C。 34．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．某酸性溶液中：、、、 C．印刷电路板的腐蚀液中：、、、 D．加入铝片能产生氢气的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．Cu2+呈蓝色，A项不选； B．酸性溶液中，Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不选； C．印刷电路板的腐蚀液为FeCl3溶液，OH⁻、会与Fe3+反应，无法大量共存，C项不选； D．加入铝片产生H2的溶液可能为强酸或强碱性，、、、在两种条件下均可大量共存，D项选； 答案选D。 35．下列离子能在溶液中大量共存的是 A．H+、Al3+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、OH-、 C．Fe3+、Mg2+、、I- D．Na+、Cu2+、、 【答案】D 【解析】A．H+与OH-会反应生成水，Al3+与OH-无法共存，A错误； B．OH-与反应生成和H2O，且与Ca2+生成CaCO3沉淀，B错误； C．Fe3+具有强氧化性，会将I-氧化为I2，发生氧化还原反应，C错误； D．Na+、Cu2+、、之间不生成沉淀、气体或水，也不发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 36．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．透明溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量存在，且与也不能大量共存，A错误； B．的溶液呈酸性，与反应生成CO2和水而不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中Ba2+与反应而不能大量共存，D错误； 故选C。 建议时间：10分钟 37．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 38．（2021·福建卷）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意； 故选D。 39．（2020·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 【答案】A 【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选； B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选； C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选； D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选； 故选A。 40．（2017·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（      ） A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、 C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】C 【解析】A．Fe3+与SCN-不共存，且Fe3+为有色离子，在无色溶液中不存在，A不合题意； B．Fe2+与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意； C．=1×10-12的溶液呈碱性，K+、Na+、、都能大量存在，C符合题意； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、都不能大量存在，D不合题意； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$