4.3 第2课时 根据化学方程式进行计算（习题课件）-【一本】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步训练（科粤版2024）

初中化学 九年级上册（KY版） 第四单元　化学式与化学方程式 4.3　化学方程式 第2课时　根据化学方程式进行计算 目录 CONTENTS A 知识分点练 B 综合应用练 C 拓展探究练 知识点1　利用化学方程式计算的依据和步骤 1. 利用化学方程式进行计算的依据是（　C　） A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 2. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量 的氧气，消耗原料质量最小的是（　D　） A. H2O2 B. KMnO4 C. HgO D. H2O D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 3. 下面是某学生做的一道计算题，请回答下列问题。 实验室加热15.8 g高锰酸钾至完全反应，计算生成氧气的质量 （O—16，K—39，Mn—55）。 解：设生成氧气的质量为x g。 KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　158　　　　　　　　　　32 15.8 g 　　　　　　　　x x＝3.2 （1）仔细观察：该解题过程中的错误有 ⁠处。 6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 （2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。 解：设生成氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2×158　　　　　　　　　　32 15.8 g　　　　　　　　　　 x ＝ x＝ ＝1.6 g 答：生成氧气的质量为1.6 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 知识点2　根据化学方程式进行简单计算 4. 在M＋RO2 2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量 是44。已知1.2 g M与足量RO2完全反应生成5.6 g N。下列有关 说法中，错误的是（　D　） A. R的相对原子质量为12 B. N的相对分子质量为28 C. 参加反应的RO2的质量为4.4 g D. 2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 5. 等质量的硫和碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量关 系正确的是（　C　） A. 硫＝碳 B. 硫＞碳 C. 硫＜碳 D. 无法判断 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 6. 氢气是最清洁的燃料，请计算200 g氢气完全燃烧消耗 氧气的质量（写出计算过程）（H—1，O—16）。 解：设200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量为x。 2H2 ＋ O2 2H2O 2×2 　32 200 g　 x ＝ 　　x＝ ＝1 600 g 答：200 g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量为1 600 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 7. 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2 Mg＋Cl2↑。现要生产240 kg金属镁，至少需要电解多少氯化镁？同时能得到多少氯气（写出计算过程）（Mg—24，Cl—35.5）？ 解：设至少需要电解氯化镁的质量为x，同时能得到氯气的质 量为y。 MgCl2 Mg　＋　Cl2↑ 　95　　　　24　　 71 　x　　　　240 kg　　y 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 ＝ ， ＝ 解得x＝950 kg，y＝710 kg。 答：至少需要电解950 kg的氯化镁，同时能得到710 kg的氯 气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 8. 4 g氢气和16 g氧气完全反应后，生成水的质量为（　B　） A. 16 g B. 18 g C. 20 g D. 22 g B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 9. 在化学反应A＋2B C＋2D中，已知C和D的相对分子质 量之比是22∶9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是（　C　） A. 8∶11 B. 2∶11 C. 16∶11 D. 16∶9 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 10. 某兴趣小组用如图所示的装置制取O2，加热混合物至不再 产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0 g。请计算： （1）生成O2的质量为 g； 9.6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 （2）剩余固体中KCl的质量分数（写出计算过程） （O—16，Cl—35.5，K—39）。 解：设剩余固体中KCl的质量为x。 2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑ 　　　　　　2×74.5　　3×32 　　　　　　x　　　　　9.6 g ＝ x＝ ＝14.9 g 剩余固体中KCl的质量分数为 ×100％＝74.5％。 答：剩余固体中KCl的质量分数为74.5％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 11. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中碳酸钙 的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（已知：补钙剂中 其他成分不参与反应且不溶于水，反应的化学方程式为CaCO3 ＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2 ↑）。 （1）生成CO2 的质量为 g。 4.4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） （C—12，O—16，Ca—40）。 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　4.4 g ＝ 　x＝ ＝10 g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 ×100％＝50％。 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 12. 在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研 究工作使用。现电解90 g水，最多可制得氢气的质量是多少 （H—1，O—16）？ （1）请根据化学方程式进行计算并写出计算过程。 （1）解：设90 g水最多可以制得氢气的质量为x。 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2×18　　2×2 90 g　　　x 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 ＝ 　x＝ ＝10 g 答：最多可以制得氢气的质量为10 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 （2）除利用化学方程式进行计算外，请再用另一种方法进行 计算。 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，利用水中 氢元素的质量分数进行计算，则制得氢气的质量为 90 g× ×100％＝10 g。 答：可以制得氢气的质量为10 g。 （3）当反应物中 ⁠时，两种方法 都能得到正确的答案。 某种元素全部转化为单质　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 返回目录 上一页 下一页 谢谢观看 $$