4.3.2 根据化学方程式进行计算- 2024-2025学年九年级化学科粤版上册

4.3.2 根据化学方程式进行计算 【素养目标】 1.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。 2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义,进一步了解化学定量研究的实际应用。 【重点】 1.通过练习,掌握利用化学方程式计算的步骤。 2.通过运用质量守恒定律进行化学计算,逐步形成严谨求实的学习态度。 【难点】 帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法,促进学生对质量守恒定律的认识。 情景导入 根据化学方程式所表示的含义,可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及量的计算。例如,用一定量的原料最多可以生产出多少产品,制备一定量的产品最少需要多少原料,等等。通过这些计算,可以加强生产的计划性,并有利于合理地利用资源,而这些计算的进行都需要使用化学方程式。本节课就是从“量”的角度来研究化学方程式。 【自主预习】 利用化学方程式计算的依据步骤。 1.写出下列反应的化学方程式: (1)用加热高锰酸钾的方法制氧气。 (2)氢气和氧化铜在加热条件下的反应。 (3)用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气。 2.在反应4P+5O22P2O5中,　　　　　份质量的磷跟　　　　　份质量的氧气发生反应,生成　　　　　份质量的五氧化二磷。 【答案】预学思考 1.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)H2+CuOCu+H2O (3)2KClO32KCl+3O2↑ 2.124　160　284 【合作探究】 分析化学方程式的计算依据 你能说出化学方程式表示的意义吗?能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)的质量吗? 例:在水通电生成氢气和氧气的反应中,水和氢气的质量比为　　　　　　;那么,36 g水完全分解能生成　　　g 氢气;18 g水完全分解能生成　　　g氢气。 2H2O2H2↑+O2↑ 36　 4 36 g (?) 18 g (?) 依据物质的质量比来计算,这就是根据化学方程式进行的计算。 根据化学方程式进行计算 认真自学教材例1、例2后回答以下问题。 1.根据化学方程式计算的依据是　　　　　　　　。 2.根据化学方程式计算的方法和步骤: 3.计算类型: 例1:已知　　　　　的质量计算　　　　　的质量。 例2:已知　　　　　的质量计算　　　　　的质量。 练习1:用氢气还原16 g氧化铜可得到铜多少克?同时生成多少克水?你能计算出参加反应的氢气的质量吗?(Cu-64;O-16;H-1) 练习2:某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1 g的二氧化锰混合,其总质量为6 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余物质质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参加反应): 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算: (1)完全反应后产生的氧气的总质量。 (2)样品中氯酸钾的纯度。 【答案】任务驱动一 36∶4　4　2 任务驱动二 1.质量守恒定律 2.(1)设未知量; (2)写出化学方程式; (3)找相关量; (4)列比例式; (5)求未知量; (6)回答问题。 3.反应物　生成物　生成物　反应物 解:设可得到铜的质量为x,生成水的质量为y,参加反应的氢气的质量为z。 H2+CuOCu+H2O 2　 80　 64　 18 z　 16 g　 x　 y =　x=12.8 g =　y=3.6 g =　z=0.4 g 答:可得到铜的质量为12.8 g,生成水的质量为3.6 g,参加反应的氢气的质量为0.4 g。 【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气,根据质量守恒定律,随着反应的进行,固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时,证明已完全反应,并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯酸钾已全部分解。 【答案】(1)1.92　(2)98% 学科网（北京）股份有限公司 $$