4.3 化学方程式（分层作业） 化学科粤版2024九年级上册

4.3 化学方程式 一、选择题 1．合成硝酸过程中，一个反应的化学方程式为3X+H2O=2HNO3+NO，X为 A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O 2．有关的叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水 D．每2份质量的氢气与l份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 3．相同质量的下列物质分解生成氧气质量最多的是 A．HgO B．H2O C．KMnO4 D．H2O2 4．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．H2+Cl22HCl 5．制作氧自救呼吸器可用一种名为超氧化钾的黄色固体作生氧剂，其反应原理为：，该反应中的值是 A．4 B．3 C．2 D．1 6．化学方程式为，配平后化学计量数之和为 A．13 B．12 C．11 D．10 7．经过研发团队11年的不懈努力，全球首颗全系统集成的、支持高效片上学习的忆阻器存算一体芯片在清华诞生。硅是制取芯片的主要材料之一，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+nCO↑。则n等于 A．1 B．2 C．3 D．4 8．气焊的化学原理为，X的化学式为 A． B． C． D． 9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8X+3O2↑，则X的化学式为 A．K2O B．KCl C．KOH D．K2O2 10．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后，分离并回收反应后的物质，实验流程如下图所示(注：不考虑实验过程中的损失)。 下列说法正确的是 A．固体A属于纯净物 B．生成氧气的质量为11.8g C．实验中得到5.5g黑色固体C D．原混合物中含有25.5g氯酸钾 11．氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为 A．2.5g B．3.0g C．9.6g D．17.9g 12．已知在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，且20gA与一定量B恰好完全反应生成7gD。则生成C的质量为 A．20g B．2g C．5g D．15g 13．质量相等的两份碳酸钙，其中一份与足量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，完全反应后生成二氧化碳的质量关系为 A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定 14．在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为 A．7 B．28 C．44 D．56 15．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 A．24：32：80 B．48：32：40 C．3：2：5 D．24：32：40 16．在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 一、填空题 1.写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中充分燃烧 。 (2)铁丝在氧气中燃烧 。 (3)镁条在空气中燃烧 。 (4)红磷在空气中燃烧 。 2.化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。 ① C2H4+ O2 H2O+ CO2 ② NaOH+ Fe2（SO4）3= Fe（OH）3↓+ Na2SO4 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 ②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4（另一种产物为H2O），修复的化学方程式为 。 ③2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 3.配平下列化学方程式： (1)______KClO3______KCl+______O2↑ (2)______CH4+______O2______CO2+______H2O (3)______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2 (4)______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2 (5) Mg+______CO2______MgO+______C (6)______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑ (7)______C2H2+______O2______CO2+______H2O 二、计算题 4.为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)求样品中铜的质量分数。 5.实验室用含3.4g过氧化氢的过氧化氢溶液和适量二氧化锰反应，理论上可制取氧气的质量是多少？（写出计算过程） 6.化学小组取含杂质的氯酸钾样品和二氧化锰（作催化剂），放入试管中充分加热，其反应原理是：，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应） 请分析并计算： (1)反应结束后，二氧化锰的质量为 g。 (2)生成氧气的质量为 g。 (3)计算该样品中氯酸钾（）的质量分数。 7.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算： (1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比； (2)多少克尿素中含碳3.6克？ (3)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 8.将20g高锰酸钾在试管中加热一段时间后停止加热，发现固体质量减轻了1.6g。求： (1)生成氧气的质量 g； (2)已分解的高锰酸钾的质量； (3)试管中剩余的固体有哪些，质量分别是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第16节 化学方程式 一、选择题 1．合成硝酸过程中，一个反应的化学方程式为3X+H2O=2HNO3+NO，X为 A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O 【答案】C 【解析】由反应的化学方程式3X+H2O═2HNO3+NO可知，反应后有2个H、3个N、7个O，反应前有2个H、1个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3X中含有3个N、6个O，每个X中含有1个N、2个O，所以X的化学式为：NO2。故选C。 2．有关的叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水 D．每2份质量的氢气与l份质量的氧气完全反应生成2份质量的水 【答案】B 【解析】A、方程式中“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”，则可读作氢气和氧气点燃生成水，说法错误； B、化学方程式可以表明反应物、反应条件和生成物，读作氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，说法正确； C、氢气和氧气是气体，化学方程式中化学计量数比可表示二者的体积比，但水是液体，不能表示体积，说法错误； D、微观意义为每两个氢分子与1个氧分子点燃生成1个水子，质量关系为每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，说法错误。 故选：B。 3．相同质量的下列物质分解生成氧气质量最多的是 A．HgO B．H2O C．KMnO4 D．H2O2 【答案】B 【解析】A.设四种物质的质量均为100g，100g氧化汞发生反应生成氧气的质量为x。 ，x=69.6 g B. 设100g水发生反应生成氧气的质量为y。 ，y=88.9g C. 设100g高锰酸钾发生反应生成氧气的质量为z。 ，z=10.1g D. 设100g过氧化氢发生反应生成氧气的质量为w。 ，w=47.1g 根据以上计算可知，等质量的氧化汞、水、高锰酸钾、过氧化氢发生反应生成氧气最多的是水，故选B。 4．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．H2+Cl22HCl 【答案】B 【解析】A、由化学方程式可知，该反应中，各物质的分子数目比为1：1：1，选项错误； B、由化学方程式可知，该反应在点燃的条件下进行，各物质的分子的数目比为2：1：2，各物质的质量比为（28:×2）：32：（44×2）=7：4：11，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确； C、由化学方程式可知，该反应中各物质的质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，选项错误； D、由化学方程式可知，该反应中，各物质的分子数目比为1：1：2，，选项错误; 故选B。 5．制作氧自救呼吸器可用一种名为超氧化钾的黄色固体作生氧剂，其反应原理为：，该反应中的值是 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，氧原子数目不变，则：4×2+2×2=2×3+α×2，得：α=3。 故选B。 6．化学方程式为，配平后化学计量数之和为 A．13 B．12 C．11 D．10 【答案】A 【解析】根据“定一法”进行配平，假设C3H8的化学计量数为1，则O2、CO2、H2O的化学计量数为：5、3、4，则配平后化学计量数之和为：1+5+3+4=13。 故选A。 7．经过研发团队11年的不懈努力，全球首颗全系统集成的、支持高效片上学习的忆阻器存算一体芯片在清华诞生。硅是制取芯片的主要材料之一，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+nCO↑。则n等于 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】反应前C、Si、O的原子个数分别为：2、1、2，反应后C、Si、O的原子个数分别为：n、1、n根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可知n等于2。 故选B。 8．气焊的化学原理为，X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、O、H的个数分别是4、10、4，反应前除X外C、O、H的个数分别是0、10、0，则2X包含4个C、4个H，X包含2个C、2个H，X的化学式为C2H2，故选：B。 9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8X+3O2↑，则X的化学式为 A．K2O B．KCl C．KOH D．K2O2 【答案】C 【解析】由化学方程式可知，反应前出现了8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子和20个氢原子，反应后出现了4个铁原子、12个氢原子和18个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的8个钾原子、8个氢原子和8个氧原子存在于8X中，则X的化学式为KOH，故选C。 10．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气后，分离并回收反应后的物质，实验流程如下图所示(注：不考虑实验过程中的损失)。 下列说法正确的是 A．固体A属于纯净物 B．生成氧气的质量为11.8g C．实验中得到5.5g黑色固体C D．原混合物中含有25.5g氯酸钾 【答案】C 【解析】A、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，氯化钾是固体，二氧化锰是黑色固体，是反应的催化剂，在反应前后其质量和化学性质不变，因此固体A是氯化钾和二氧化锰的混合物，故A选项不符合题意； B、二氧化锰能溶于水，氯化钾易溶于水，因此固体A经过溶解、过滤、蒸发得到白色固体B，白色固体B为氯化钾，其质量为14.9g，设生成的氧气的质量为x，，，x=9.6g，即生成氧气的质量为9.6g，故B选项不符合题意； C、二氧化锰能溶于水，氯化钾易溶于水，因此固体A经过溶解、过滤、洗涤、干燥得到黑色固体C，黑色固体C为二氧化锰，设参加反应的氯酸钾的质量为y，，，y=24.5g，即原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，则原混合物中二氧化锰的质量为30.0g-24.5g=5.5g，二氧化锰是反应的催化剂，在反应前后其质量和化学性质不变，因此实验中得到5.5g黑色固体C，故C选项符合题意； D、由C选项分析可知，原混合物中含有24.5g氯酸钾，故D选项不符合题意。 故选C。 11．氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为 A．2.5g B．3.0g C．9.6g D．17.9g 【答案】B 【解析】解：反应生成的氧气的质量=27.5g−17.9g=9.6g 设参加反应的氯酸钾的质量为x = x=24.5g 原混合物中二氧化锰的质量=27.5g−24.5g=3.0g，故选B。 12．已知在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，且20gA与一定量B恰好完全反应生成7gD。则生成C的质量为 A．20g B．2g C．5g D．15g 【答案】D 【解析】结合方程式及A、B的相对分子质量，可知该反应中，A、B的质量比为（2×5）：1=10：1，则消耗的B的质量为，则生成的C的质量为20g+2g-7g=15g，故选D。 13．质量相等的两份碳酸钙，其中一份与足量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，完全反应后生成二氧化碳的质量关系为 A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定 【答案】C 【解析】由化学方程式可以找到碳酸钙和生成二氧化碳的质量关系，碳酸钙分解的方程式为：中，碳酸钙和二氧化碳的质量比为100:44；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，方程式为：，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的质量比为100:44；所以两份质量相同的碳酸钙，一份跟足量稀盐酸反应，另一份充分煅烧，两份样品反应得到的二氧化碳的质量相等，故选C。 14．在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为 A．7 B．28 C．44 D．56 【答案】B 【解析】根据反应前后物质的总质量不变，则生成的D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为x，则： 解得x=28，故选B。 15．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 A．24：32：80 B．48：32：40 C．3：2：5 D．24：32：40 【答案】C 【解析】镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O22MgO，该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比=（24×2）：（16×2）：（24+16）×2=3∶2∶5。 综上所述：选择C。 16．在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【答案】B 【分析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。 【解析】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，反应时C和D的分子个数比为1:2，则C和D的质量比为22:18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的质量比是1.6g:6.4g=1:2，假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，则A和B的相对分子质量比为，故选B。 一、填空题 1.写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中充分燃烧 。 (2)铁丝在氧气中燃烧 。 (3)镁条在空气中燃烧 。 (4)红磷在空气中燃烧 。 【答案】(1)S+O2SO2 (2)3Fe+2O2Fe3O4 (3)2Mg+O22MgO (4)4P+5O22P2O5 【解析】（1）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故反应的化学方程式写为：S+O2SO2。 （2）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。 （3）镁与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+O22MgO。 （4）红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。 2.化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内）。 ① C2H4+ O2 H2O+ CO2 ② NaOH+ Fe2（SO4）3= Fe（OH）3↓+ Na2SO4 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 ②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4（另一种产物为H2O），修复的化学方程式为 。 ③2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。 【答案】(1)1 3 2 2 6 1 2 3 (2) 【解析】（1）①反应前、后氧原子个数一奇一偶，先把奇数乘以2化为偶数，即H2O前配2，C2H4前配1，CO2前配2，最后氧气前配3，故①填：1；②填：3；③填：2；④填：2； ②利用最小公倍数法配平，反应前后硫酸根最小公倍数是3，硫酸钠前配3，硫酸铁前配1，氢氧化钠前配6，氢氧化铁前配2，故⑤填：6；⑥填：1；⑦填：2；⑧填：3； （2）①化学反应前后元素种类不变，则肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； ②H2O2与PbS反应生成PbSO4和H2O，反应的化学方程式为：； ③偏二甲肼燃烧（即和氧气反应）生成水、氮气、二氧化碳，化学方程式为：。 3.配平下列化学方程式： (1)______KClO3______KCl+______O2↑ (2)______CH4+______O2______CO2+______H2O (3)______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2 (4)______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2 (5) Mg+______CO2______MgO+______C (6)______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑ (7)______C2H2+______O2______CO2+______H2O 【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)1CH4+2O21CO2+2H2O (3)1Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (5)2Mg+1CO22MgO+1C (6)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (7)2C2H2+5O24CO2+2H2O 【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，故化学计量数依次为：2、2、3； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2，故化学计量数依次为：1、2、1、2； （3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故化学计量数依次为：1、3、2、3； （4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，再同时扩大2倍即可，故化学计量数依次为：4、11、2、8； （5）本题根据O原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为2可知氧化镁的系数为2，再利用镁原子个数前后应相等，则镁的系数为2，配平后CO2、C前面的化学计量数分别为：1、1，故化学计量数依次为：2、1、2、1； （6）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、，再同时扩大2倍即可，故化学计量数依次为：2、6、2、3； （7）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2。 二、计算题 4.为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)求样品中铜的质量分数。 【答案】(1)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5g 答：黄铜样品中锌的质量是6.5g。 (2)样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 5.实验室用含3.4g过氧化氢的过氧化氢溶液和适量二氧化锰反应，理论上可制取氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上可制取氧气的质量是x。 x=1.6g 答：理论上可制取氧气的质量是1.6g。 6.化学小组取含杂质的氯酸钾样品和二氧化锰（作催化剂），放入试管中充分加热，其反应原理是：，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应） 请分析并计算： (1)反应结束后，二氧化锰的质量为 g。 (2)生成氧气的质量为 g。 (3)计算该样品中氯酸钾（）的质量分数。 【答案】(1)2 (2)4.8 (3)87.5% 解：设样品中氯酸钾（）的质量为x， 样品中氯酸钾（）的质量分数为=87.5%； 答：样品中氯酸钾（）的质量分数为87.5%。 【解析】（1）二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后质量不变，则反应结束后，二氧化锰的质量为2g，故填：2； （2）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g，故填：4.8； （3）解：设样品中氯酸钾（）的质量为x， 样品中氯酸钾（）的质量分数为=87.5%； 答：样品中氯酸钾（）的质量分数为87.5%。 7.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算： (1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比； (2)多少克尿素中含碳3.6克？ (3)若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 【答案】(1)尿素中C、O、N、H四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1； 答：尿素中C、O、N、H四种元素的质量比3：4：7：1。 (2)含碳3.6克的尿素的质量为18g； 答：18克尿素中含碳3.6克。 (3)解：设可固定的CO2的质量为x， x=88t 答：若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为88t。 8.将20g高锰酸钾在试管中加热一段时间后停止加热，发现固体质量减轻了1.6g。求： (1)生成氧气的质量 g； (2)已分解的高锰酸钾的质量； (3)试管中剩余的固体有哪些，质量分别是多少？ 【答案】(1)1.6 (2)解：设已分解的高锰酸钾的质量为x。 解得 答：已分解的高锰酸钾的质量为15.8g。 (3)由（2）可知，已分解的高锰酸钾的质量为15.8g，则剩余固体中高锰酸钾的质量为 设生成锰酸钾的质量为，生成二氧化锰的质量为z。 答：剩余固体中高锰酸钾的质量为4.2g，锰酸钾的质量为9.85g，二氧化锰的质量为4.35g。 【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则固体减少的质量=生成氧气的质量，即生成氧气的质量为1.6g，故填：1.6； (2)解：设已分解的高锰酸钾的质量为x。 解得 答：已分解的高锰酸钾的质量为15.8g。 (3)由（2）可知，已分解的高锰酸钾的质量为15.8g，则剩余固体中高锰酸钾的质量为 设生成锰酸钾的质量为，生成二氧化锰的质量为z。 答：剩余固体中高锰酸钾的质量为4.2g，锰酸钾的质量为9.85g，二氧化锰的质量为4.35g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$