4.3 第2课时 根据化学方程式的计算（教学课件）-【一本】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步训练（科粤版2024）

第四单元 化学式和化学方程式 九年级上册 (科粤版) 4.3.2 根据化学方程式的计算 1 目 录 目标导航 新课导入 新课讲授 课堂小结 课堂检测 1 2 3 4 5 2 1.了解化学方程式计算的意义。 2.初步掌握化学方程式的简单计算。 3.掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。 目标导航 1、理解化学式和分子式的含义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2、认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。 3 H2O 18kg 光解反应器 H2 新课导入 既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间的质量关系，你便可以根据化学方程式进行化学计算，从质量关系与比例关系的角度探究化学变化。 2H2O ==== 2H2↑+O2 ↑  太阳能 4 2Kg 18Kg 4 新课讲授 三、怎样根据化学方程式进行计算 计算投入一定质量的原料，可以生产多少产品 计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料 注意 按化学方 程式的反应物或 生成物进行计算时都必须是纯净物的 质量。 如，计算投入一定质量的原料（反应物)，可以生产多少产品（生成物)，或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料等。值得注意的是，按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。 5 1、根据反应物的质量求生成物的质量 例1 在实验室中，将含有13.6 g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。 解题步骤 （1）设未知量 （2）确定根据，即写出化学方程式 （3）找相关量，即列出与计算相关的量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 答：可生成6.4 g氧气。 解：设生成氧气的质量为x。 2×34 32 13.6 g x 2×34 32 13.6g x ———＝—— 2H2O2 === 2H2O+O2↑ MnO2 x＝—————＝ 6.4 g 32×13.6 g 2×34 书写格式 6 2、根据生成物的质量求反应物的质量 例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6 g，求被分解的氯酸钾的质量是多少。 解题步骤 （1）设未知量 （2）写反应式 （3）找相关量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 答：被分解的氯酸钾的质量为24.5 g。 解：设被分解的氯酸钾的质量为x。 245 96 x 9.6 g 245 96 x 9.6 g ———＝—— 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ x＝—————＝ 24.5 g 245×9.6 g 96 练习解答 7 2、根据生成物的质量求反应物的质量 例3 工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算），可制得生石灰（按CaO纯净物计算），同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得100 t 氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨。 解题步骤 （1）设未知量 （2）写反应式 （3）找相关量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 解：产生二氧化碳多少吨的质量为x。 56 44 100 t x 56 44 100 t x ———＝—— CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 x＝————— ≈ 78.6 t 44×100 t 56 练习解答 答：产生二氧化碳多少吨的质量为78.6 t。 8 讨论与交流 1、在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量_____。 32 解：由14gA完全反应生成44gC和18gD可知B的质量为：44g+18g－14g＝48g， 设B的相对分子质量为x则：   A + 3B = 2C + 2D 28 3x 14g 48g x＝32 28 3x 14g 48g ——＝—— 化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数 9 讨论与交流 2、氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气多少克？ 解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g， 设参加反应的氢气是x，则氧气就是（9g-x）， 2H2+O2===2H2O 4    32 x   9g-x 点燃 4 32 x 9g-x ——＝——— 所以混合气中的氢气：1g+3g=4g 答：混合气体中含有氢气4g。 解得：x=1 g 方法二：根据质量守恒定律，生成水的质量为：12g－3g=9g 2H2+O2===2H2O 4    36 x    9g 点燃 4 36 x 9g ——＝—— 解得：x=1 g 混合气中的氢气：1g+3g=4g 答：混合气体中含有氢气4g。 10 解题步骤 计算依据 课堂小结 4.3化学方程式 （第2课时） 各反应物与生成物之间的质量关系 设未知量、写反应式、找相关量、列比例式、求未知量、回答问题 1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（　　） 24：32：56 B. 24：32：40 C. 2：1：2 D. 48：32：80 D 随堂练习 化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。 镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2===2MgO 48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。 点燃 2、完全电解18g水产生氧气的质量是（　　） A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g C 解：设产生氧气的质量是x 2H2O===2H2↑+O2↑ 36 32 18g x ． 通电 解得 x=16 g ——＝—— 36 32 18g x 3、在2A+3B = 2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（　　） A．6 B．28 C．44 D．64 B 根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g 设C的相对分子质量为x 2A+3B=2C+4D 2x 18×4 5.6g 7.2g 解得：x=28 ——— = ——— 2x 18×4 5.6g 7.2g 4、 把8g高锰酸钾装入大试管中，加热一段时间后，冷却称量剩余固体质量为7.6g，计算： （1）生成氧气的质量是多少？ （2）已经分解的高锰酸钾的质量是多少？ 答：已经分解的高锰酸钾为3.95g。 （2）解：设已经分解的高锰酸钾的质量为x 316 32 x 0.4g 解得：x＝3.95g 316 32 x 0.4g ——＝—— 2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2+O2↑ △ （1）根据质量守恒定律知，生成氧气的质量为8g－7.6g = 0.4g 完成《一本•同步训练》相关课时练习 谢谢！ 17 $$