第2章 海洋中的卤素资源 练习- 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 练习 一、单选题 1．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、、 B．Ag+、Ca2+、Cl- C．、Na+、OH- D．Ba2+、Na+、 2．催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体CO2和N2。下列说法错误的是 A．NO是氧化剂 B．CO发生了氧化反应 C．反应的本质是化合价的变化 D．NO中氮元素被还原 3．下列实验操作、现象及结论正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 B．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 C．向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe3+ D．取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中一定没有K+ 4．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=+H2↑ B．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：+OH-+H++=BaSO4↓+H2O 5．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为 C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为 D．等物质的量的和所含的钠原子数均为 6．以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下。 下列说法正确的是 A．粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B．过程②可以在碱性条件下进行 C．Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式： D．溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 7．已知离子化合物与水反应的方程式为。下列说法错误的是 A．的物质的量为 B．水参与反应转移电子数目为 C．若溶液的浓度为，则溶液中为 D．标准状况下生成，中被还原的原子为 8．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应： C．工业上每获得，理论上需要消耗标准状况下 D．步骤Ⅳ为蒸馏 9．胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 胶体 A．铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B．试剂①是沸水，生成红褐色液体 C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内 D．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 10．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入： B．向溶液中通入足量： C．漂白粉溶液中通入过量： D．向溶液中加过量溶液： 11．用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．每消耗转移电子 C．中碳元素被氧化，氮元素被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 13．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 14．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 15．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同 C．步骤Ⅲ中反应可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 二、非选择题 16．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。 工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl=2ClO2↑+Cl2 ↑+2H2O+2NaCl。 (1)该反应中的还原产物是 (写化学式)。 (2)①请标出该氧化还原反应的电子转移数目和方向 。 ②反应中每生成1molClO2分子，转移电子的数目为 。 (3)ClO2在杀菌消毒后转化为Cl-，可能会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A．O2        B．FeCl2        C．KMnO4 17．水是一种宝贵的自然资源，利用化学方法可以对水资源进行净化处理。氯气常用于自来水的消毒杀菌。在实验室里，可以用如下反应制取氯气：，完成下列填空： (1)标出上述反应电子转移的方向和数目 。 (2)当有1.0mol电子转移时，生成氯气___________。 A．0.3mol B．0.5mol C．0.6mol D．1mol (3)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 A． B． C． D． (4)该反应中物质属于 。 A．强电解质    B．弱电解质    C．非电解质 高铁酸钾()是一种优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示： (5)根据上图，分析作水处理剂的作用。 。 (6)写出一种能使胶体发生聚沉的方法。 。 实验室配制的高铁酸钾[]溶液。 (7)需称取高铁酸钾固体 g。 (8)下图所示的仪器中，配制该溶液需要用到的仪器有 。 (9)配制溶液时，下列实验操作会造成浓度偏低的是___________。 A．转移时有液体溅出 B．容量瓶未干燥 C．未洗涤烧杯与玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 18．某化学兴趣小组利用如图装置制备某些物质和探究其性质，请回答下列问题： (1)若利用该装置制备，为，则为 (填化学式)，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)若利用该装置制备为浓盐酸，则不可能是，原因是 ；若为，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，制备得到的气体依次通过盛有 (填试剂名称，下同)的洗气瓶中、装有 的形管中除杂，干燥，最终得到纯净的。 (3)若利用该装置制备为溶液，为经打磨后的铝片，发生反应的离子方程式为 ；当产生(标准状况)时，消耗的质量为 g。 19．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：，装置如图所示。 (1)装置C名称为 。 (2)A中发生反应的化学方程式为 。 (3)B中试剂的作用是 。 (4)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是 。 (5)若将E中收集到的ClO2加入H2O2和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2，该反应的离子方程式为 。 (6)为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C B D C A A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D B C 16．．(1)ClO2 (2) NA (3)B 17．(1) (2)C (3)C (4)A (5)具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成的可以生成胶体，能够吸附悬浮颗粒物，起到净化的作用 (6)加热、加电解质、搅拌 (7)1.980 (8)AD (9)AC 18．(1) (2) 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热 饱和食盐水 无水氯化钙或五氧化二磷 (3) 5.4 19．(1)球形干燥管 (2)2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3)除去氯气中混有的HCl (4)降低ClO2的浓度，防止爆炸 (5)2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO+O2↑+2H2O (6)90.5% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$