2.3 溴和碘的提取 第2课时（讲义） 化学沪科版必修第一册

第二章 海洋中的卤素资源 第3节 溴和碘的提取 第2课时 溴和碘的提取 卤素离子的检验 课标要点 1.能掌握从海带中提取碘的实验室流程，能独立完成灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液等实验操作，准确描述各步骤的实验现象，能准确书写提取过程中涉及反应的化学方程式和离子方程式。 2.能理解提取过程中富集、分离、提纯的原理，能说明灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液等操作在物质分离提纯中的作用，能根据物质性质差异选择合适的分离提纯方法，建立“性质差异决定分离方法”的认知逻辑。 3.能掌握Cl⁻、Br⁻、I⁻的检验方法，能规范完成离子检验的实验操作，准确描述实验现象，能基于离子反应原理排除干扰离子，能结合真实情境解释卤素离子检验在生活、生产中的应用。 学习重难点 重点：1.提取溴和碘的核心化学反应和分离提纯的关键操作。 2.常见卤素离子的检验方法。 难点：1.工业提溴流程的多步转化逻辑。 2.各卤素离子的专属检验试剂与现象，干扰离子的排除。 知识点 溴和碘的提取 1．海水提溴工艺 （1）原料来源：苦卤作为海水制盐后的母液副产物，富含K＋、Mg2＋、Br－等高浓度离子，是提取溴的核心原料。 （2）操作流程： ①浓缩与酸化：对海水进行浓缩及酸化处理，随后通入适量氯气，将溴离子氧化为溴单质，反应式为：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。 ②吹出与富集：利用热空气或水蒸气将溴单质从溶液中吹出，并导入盛有二氧化硫溶液的吸收塔中实现富集，反应式为：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（亦可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）。 ③再氧化与萃取：向吸收液中通入适量氯气，反应式为：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2，最后使用四氯化碳或苯萃取溶液中的溴单质。 （3）工艺路线：海水酸化→氯气氧化→热空气/水蒸气吹出→SO2吸收转化（生成HBr）→氯气再次氧化。 （4）主要用途 ①医药领域：如含溴的“红药水”，以及溴化钾、溴化钠、溴化铵等制成的镇静剂。 ②农业应用：用于生产杀虫剂。 ③感光材料：溴化银常用于医疗X射线胶片的感光涂层。 2．海带提碘技术 （1）原料处理：以海带海藻等为原料，将其浸泡，海带中所含的碘元素以碘离子的形式进入水中，得到含碘离子的浸出液。​ （2）氧化反应：利用氧化还原反应，向浸出液中加入合适的氧化剂（如氯气、过氧化氢等），将碘离子氧化成碘单质。以氯气为例，反应的离子方程式为：；用过氧化氢在酸性条件下氧化碘离子的化学方程式为： （3）离子交换法富集：现代工业上用离子交换法处理含碘离子的溶液 ，通过离子交换树脂选择性吸附碘离子，提高碘离子浓度，从而提高碘的提取率。之后再进行解吸等操作，使碘离子重新进入溶液，便于后续氧化为碘单质。​ （4）分离提纯：碘单质在水中溶解度较小，可利用萃取（如用四氯化碳萃取）的方法将碘单质从水溶液中分离出来，然后通过蒸馏等方法分离萃取剂和碘单质，得到纯净的碘。 （5）应用价值：碘是人体不可或缺的微量元素，缺乏碘元素会导致甲状腺肿大疾病。 易错提醒 1. 海水提溴易错点 易错点 正确理解 直接蒸馏海水得溴 错，需先浓缩、酸化、氧化、吹出、富集、再氧化、萃取 通入过量Cl₂ 错，应通入适量Cl₂，过量会把Br₂进一步氧化 SO₂吸收Br₂是物理过程 错，是氧化还原反应，Br₂被还原为HBr 用CCl₄萃取HBr 错，HBr溶于水，应先氧化为Br₂再萃取 吹出Br₂用冷空气 错，用热空气或水蒸气，利用Br₂易挥发 酸化用稀硫酸 对，酸化目的是抑制Cl₂与水反应，提高氧化效率 2. 海带提碘易错点 易错点表述 正确理解 海带中碘以I₂形式存在 错，以化合态（I⁻）形式存在 直接用水浸泡得I₂ 错，浸泡得I⁻，需加氧化剂氧化 氧化剂只能用Cl₂ 错，H₂O₂、NaClO等也可 用淀粉检验I⁻ 错，淀粉遇I₂变蓝，I⁻不变蓝 萃取剂选酒精 错，酒精与水互溶，不能萃取 灼烧海带用蒸发皿 错，用坩埚，灼烧后需在坩埚中冷却 随学随练 1.从海水中提取溴时，向母液中通入氯气发生反应的类型是（ ）​ A. 化合反应​ B. 分解反应​ C. 置换反应​ D. 复分解反应​ 【答案】C​ 【解析】Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，同时也是氧化还原反应。​ 2.下列关于从海藻中提取碘元素的说法错误的是（ ）​ A. 浸泡海藻的目的是使碘离子进入水中​ B. 氧化碘离子时只能用氯气作氧化剂​ C. 离子交换法可提高碘的提取率​ D. 可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质​ 【答案】B​ 【解析】氧化碘离子时，除了氯气，过氧化氢等也可作氧化剂，B 选项错误；A、C、D 选项关于碘提取的说法均正确。​ 3.关于碘与人体健康，下列说法正确的是（ ）​ A. 碘摄入越多对人体越有益​ B. 不吃含碘食品就不会患甲状腺疾病​ C. 我国加碘盐含碘量是固定不变的​ D. 海带是补充碘元素的良好食物来源​ 【答案】D​ 【解析】碘摄入过量对健康不利，A 错误；人体缺碘会患甲状腺肿大，B 错误；我国规定每千克加碘盐含碘量为 20 - 30mg，并非固定不变，C 错误；海带含碘丰富，是补充碘元素的良好食物来源，D 正确。 知识点 卤素离子的检验 1．沉淀检测法 （1）所需试剂：硝酸银溶液与稀硝酸 （2）实验现象及反应原理： 操作步骤 观察现象 推断结论及离子方程式 取少量待测液，先滴加稀硝酸酸化，随后加入硝酸银溶液，记录现象。 产生白色沉淀 含Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ 产生浅黄色沉淀 含Br-：Ag++Br-=AgBr↓ 产生黄色沉淀 含I-：Ag++I-=AgI↓ 2.氧化置换法 选用试剂 实验现象 结论及化学解释 Br- 氯水+CCl4 加入新制氯水后溶液呈橙色，再加入四氯化碳振荡静置，液体分层，下层呈现橙红色 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 I- 氯水+CCl4 加入新制氯水后溶液呈黄色，再加入四氯化碳振荡静置，液体分层，下层呈现紫色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯水+淀粉溶液 加入氯水后溶液变黄，滴入淀粉溶液后变为蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 易错提醒 检验卤素离子的最好的方法是用硝酸银和稀硝酸，因为其灵敏度高，反应现象明显。检验时，一定要加入稀硝酸，以排除CO、OH－等离子的干扰。 1．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【分析】具有氧化性的物质，能氧化I生成 I2，或存在I2，则使湿润的淀粉KI试纸变蓝 【解析】A．双氧水具有氧化性的物质，能氧化I生成 I2，A错误； B．碘酒中含有I2，B错误； C．氯化铁溶液中含有Fe3，具有氧化性的物质，能氧化I生成 I2，C错误； D．稀硫酸与KI不反应，也不能使淀粉变色，D正确； 故选D。 2．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是 A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精 【答案】D 【解析】A、氯水将碘离子氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，所用试剂合理， A错误； B、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，所用试剂合理，B错误； C、氯水将碘离子氧化产生碘单质被四氯化碳所萃取，下层溶液显紫红色，所用试剂合理，C错误； D、溴水虽能氧化碘离子产生碘单质，但酒精能与水任意比互溶，生成的碘-水-酒精溶液依旧呈棕色，溶液颜色上变化不大，不能判断是否有I-，D错误； 答案选D。 拓展 海洋中其他资源的提取 一、加碘盐中碘元素的检验 碘在加碘盐中以IO3-的形式存在。已知在酸性条件下， IO3-会和I-发生如下反应：IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2 + 3H2O。根据该反应，我们可以用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘的存在。 实验可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、白糖、白醋、白酒。 实验过程： （1） 取少量加碘盐放在干净的表面皿或小容器中。 （2） 用胶头滴管吸取适量白醋，滴加到加碘盐上，使盐表面湿润，营造酸性环境。 （3） 立即将碘化钾淀粉试纸覆盖在加碘盐上方，使试纸与湿润的盐接触，观察试纸颜色变化。 实验现象与结论：若试纸变蓝，说明加碘盐中的IO3- 与碘化钾淀粉试纸上的I- 在白醋提供的酸性条件下发生反应生成了碘单质，从而证明加碘盐中存在碘元素；若试纸不变蓝，则说明加碘盐中不存在碘元素（或实验操作有误、条件不满足等）。 注意事项：实验过程中取用加碘盐、白醋等试剂时，要注意避免污染试剂，保证实验结果的准确性。试纸与加碘盐接触时，尽量确保充分接触，且观察时间不宜过长，防止因其他因素干扰导致试纸颜色变化不准确 。 二、粗盐中杂质离子的去除 1.需要的试剂： （1）溶剂：蒸馏水 （2）除杂试剂：用于去除硫酸根离子（SO42-）：过量氯化钡（BaCl2）溶液；用于去除镁离子（Mg²+）：过量氢氧化钠（NaOH）溶液；用于去除钙离子（Ca²+）和过量钡离子（Ba²+）：过量碳酸钠（Na2CO3）溶液；用于调节 pH，去除过量碳酸根离子（CO32-）和氢氧根离子（OH-）：稀盐酸。 2.实验步骤 （1）溶解：使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将其倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐完全溶解。 （2）除 SO42-：向上述已溶解的溶液中逐滴加入过量的 BaCl₂溶液，同时不断搅拌，直至不再产生白色沉淀（硫酸钡，BaSO4），之后静置。 （3）除 Mg²+：向静置后的溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，搅拌均匀，直到不再有白色沉淀（Mg (OH)2）生成，再次静置。 （4）除 Ca²+和过量 Ba²+：滴加过量的Na2CO3溶液，充分搅拌，直至不再产生白色沉淀（碳酸钙，CaCO3；碳酸钡，BaCO3），随后静置。 （5）过滤：将静置后的混合液沿着玻璃棒缓缓倒入放有滤纸的漏斗中进行过滤，将所有沉淀除去，把得到的滤液收集到干净的烧杯中。 （6）调 pH：向收集到的滤液中逐滴加入稀盐酸，期间使用 pH 试纸不断检测溶液酸碱度，直至溶液呈中性（pH = 7），以此除去过量的CO32-和 OH-。 （7）蒸发结晶：把调节好 pH 的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯进行加热，在加热过程中，要用玻璃棒持续不断地搅拌，当观察到溶液中出现大量晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干，最终得到纯净的 NaCl 晶体。 三、 海水提镁工艺主要提取流程如下： 1.石灰乳的制备：海边大量存在的贝壳（主要成分碳酸钙）经过煅烧，分解生成氧化钙（石灰），化学方程式为： 2.氧化钙与水反应生成石灰乳，化学方程式为： 3.沉淀镁离子：将石灰乳加入海水沉淀池中，海水中的镁离子与石灰乳中的氢氧根离子发生反应，生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 4.氢氧化镁转化：将氢氧化镁沉淀与盐酸反应，氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 5.蒸发结晶：将反应得到的氯化镁溶液进行蒸发结晶操作，可获得六水合氯化镁晶体。 6.后续还可通过进一步处理，如在氯化氢气流中加热脱水等，得到无水氯化镁，再通过电解熔融无水氯化镁制取金属镁，化学方程式为：MgCl2 活学活用 1.从海水中提取镁的过程中，不涉及的反应类型是（ ）​ A. 分解反应​ B. 化合反应​ C. 置换反应​ D. 复分解反应​ 【答案】C​ 【解析】贝壳煅烧是分解反应，氧化钙与水反应是化合反应，石灰乳与氯化镁、氢氧化镁与盐酸的反应是复分解反应，整个过程不涉及置换反应，C 正确。​ 2.从海水中提取镁的工业生产流程如下: 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg 下列说法中错误的是(　　) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.该提取镁的过程中复分解反应只发生了一次 C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 【答案】B 【解析】此法的原料是贝壳、海水,优点之一是原料来源丰富,故A正确;该提取镁的过程中步骤①和②都发生了复分解反应,B错误;由流程图可知步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2,故C正确;步骤②主要发生氢氧化镁和盐酸的反应,属于离子反应,离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,故D正确。 3.从海水中提取部分物质的过程如图所示,下列有关说法正确的是(　　) A.在粗盐中含有Mg2+、S、Ca2+等杂质,加入除杂试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸 B.母液到无水MgCl2的一系列变化中涉及氧化还原反应 C.工业上一般用电解氯化镁溶液的方法制取Mg单质 D.③和⑤均涉及反应:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】在粗盐中含有Mg2+、S、Ca2+等杂质,加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,应在BaCl2溶液之后加,故A错误;母液到无水MgCl2的一系列变化中,没有元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,故B错误;工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质,故C错误;③和⑤都是氯气把Br-氧化为Br2,涉及反应的离子方程式是2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,该反应属于置换反应,故D正确。 拓展 卤素离子的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀HNO3 白色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br- ①AgNO3溶液、稀HNO3 浅黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Br- = AgBr↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层红棕色 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 I- ①AgNO3溶液、稀HNO3 黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + I- = AgI↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层紫色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 ③淀粉和适量氯水 溶液显蓝色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br- C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】A．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，故A正确； B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说则原溶液中可能含有Br-或，故B错误； C．加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，故C错误； D．加入少量氯化钡有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中可能含有亚硫酸离子、硫酸根离子，故D错误； 故选A。 题型 海水提溴 ▌例1 工业上海水提溴常用“吹出法”，其部分流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“氧化Ⅰ”步骤发生的主要反应为 B．“吹出”步骤利用了的易挥发性 C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有、、 D．“氧化Ⅱ”产生的可循环使用的物质X为 【答案】C 【分析】由题给流程可知，浓缩海水加入硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气将氢溴酸氧化为溴，用水蒸气吹出溴蒸气，经多步处理得到液溴。 【解析】A．“氧化Ⅰ”步骤的作用是用将海水中的氧化为，A正确； B．易挥发，用热空气将“吹出”，以达到富集溴的目的，B正确； C．“吸收”步骤发生的反应为，则“吸收”所得溶液中不可能存在大量的，C错误； D．“氧化Ⅱ”发生的反应为，则“吸收”步骤中产生的在“氧化Ⅱ”步骤中未参与反应，可至“酸化”处循环使用，故物质X为，D正确。 故答案选C。 解题贴士 易错点 正确理解 直接蒸馏海水得溴 错，需先浓缩、酸化、氧化、吹出、富集、再氧化、萃取 通入过量Cl₂ 错，应通入适量Cl₂，过量会把Br₂进一步氧化 SO₂吸收Br₂是物理过程 错，是氧化还原反应，Br₂被还原为HBr 用CCl₄萃取HBr 错，HBr溶于水，应先氧化为Br₂再萃取 吹出Br₂用冷空气 错，用热空气或水蒸气，利用Br₂易挥发 酸化用稀盐酸 错，用稀硫酸，盐酸会引入Cl⁻ 吸收剂只能用SO₂ 错，NaOH、Na₂CO₃也可，但产物复杂 萃取剂选酒精 错，酒精与水互溶 Br₂是有毒气体 对，实验需注意安全 分液时上层从下口放出 错，下层从下口放出，上层从上口倒出 ▌对点练1-1 用硫酸酸化提取食盐后的母液，目的是（ ）​ A. 增强溶液酸性​ B. 抑制氯、溴与水的反应​ C. 除去杂质离子​ D. 便于溴的吹出​ 【答案】B​ 【解析】母液使用硫酸进行酸化处理，能够降低溶液中OH-的浓度，进而抑制氯气、溴单质与水发生反应。氯气与水会发生可逆反应，生成HCl和HClO；溴单质与水同样会发生可逆反应，生成HBr和 HBrO。通过酸化抑制这些反应，能够提高溴元素的提取效率。​ ▌对点练1-2 海洋中有丰富的资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(　　) A.由反应①可知:相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 B.反应②的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===S+2Br-+4H+ C.可通过电解MgCl2溶液的方法制得金属镁 D.粗盐中含有的Mg2+、S等杂质离子,可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除 【答案】B 【解析】向NaCl溶液中先后通入氨气、二氧化碳气体,得到的沉淀是NaHCO3,说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠和Na2CO3,A错误;反应②中二氧化硫水溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===S+2Br-+4H+,B正确;镁是活泼的金属,工业上通过电解熔融MgCl2制得金属镁,C错误;粗盐中含有的Mg2+、S等杂质离子可转化为沉淀,依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸时,过量的BaCl2溶液无法除去,可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加入盐酸,D错误 题型 海水提碘 ▌例2 实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有: ①通氯气氧化 ②用CCl4萃取分液　 ③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI和NaIO3)并分液 ④水相用硫酸酸化分离出粗碘 ⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验: 下列说法错误的是(　　) A.步骤①可利用甲装置氧化I- B.步骤②③分液操作时可用乙装置:从下口先放出有机相,再放出水相 C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离 D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘 【答案】B 【解析】步骤①可用甲装置通入氯气氧化I-,A项正确;步骤②③为分液操作,有机相在下层,先放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分离出粗碘,C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。 解题贴士 海带提碘七步走，灼烧浸泡过滤氧化萃取分液蒸馏。 灼烧用坩埚，浸泡加热搅拌，过滤一贴二低三靠。 氧化剂选H₂O₂，产物无污染；Cl₂要适量，过量氧化碘。 四氯化碳沉下层，苯浮上层；碘在有机层显紫色。 碘遇淀粉变蓝，碘离子不变蓝，需先氧化。 分液下层从下口放出，上层从上口倒出。 蒸馏温度不宜高，碘易升华要小心。 ▌对点练2-1 某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是(　　) A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成 B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素 C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素 D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素 【答案】D ▌对点练2-2 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻灰中提取碘的流程的一部分: 下列判断正确的是(　　) A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤③中加入的有机溶剂可以是乙醇 D.步骤④的操作是过滤 【答案】A 【解析】 ①分离悬浊液可通过过滤除去不溶物,③是将水中的碘单质萃取到有机层中,操作为萃取分液,A正确;淀粉可检验碘单质是否生成,检验②中反应是否进行完全,应检验溶液中是否含有碘离子,若无碘离子则证明反应完全,B错误;萃取剂必须与原溶剂不互溶,乙醇与水互溶,C错误;步骤④的操作应该是蒸馏,D错误。 题型卤素离子的检验 ▌例3 有四瓶无色溶液，分别是NaCl 、NaBr 、KBr 、KI溶液，请根据有关物质的性质，设计实验将其区分开来。 【答案】 由于Na⁺和K⁺无法通过常规方法区分（题目未提供焰色反应条件），表中暂未区分。若需区分，需补充焰色反应实验。 Cl⁻、Br⁻、I⁻的检验对比 检验对象 检验试剂 实验现象 离子方程式 注意事项 Cl⁻ 稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液 白色沉淀 Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ 不能用盐酸酸化 Br⁻ 稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液 浅黄色沉淀 Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓ 排除CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰 I⁻ 稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液 黄色沉淀 Ag⁺ + I⁻ = AgI↓ 排除干扰离子 I⁻ 淀粉溶液 + 氧化剂（Cl₂、H₂O₂等） 溶液变蓝 2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻ I⁻本身不变蓝，需先氧化 I₂ 淀粉溶液 溶液变蓝 — 检验的是I₂，不是I⁻ ▌对点练3-1 1．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 3 ①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀 4 ①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液 下列说法错误的是 A．对比实验1和2，说明硝酸浓度不影响的检验 B．对比实验3和4，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸 C．对比实验1和3，说明卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液 D．由上述实验可推测出，溴离子的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液 【答案】D 【解析】A．控制变量，硝酸浓度为变量，但都产生了白色沉淀，所以实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验，A正确； B．实验3中，稀硝酸未将氧化，实验4中碘离子被硝酸氧化成I2，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，B正确； C．氯离子和碘离子与稀硝酸酸化的溶液都能产生沉淀，因此卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液，C正确； D．由于还原性：，碘离子能被氧化，溴离子未必能被氧化，而上述实验未进行溴离子的检验，无法推测该结论，D错误； 故选D。 ▌对点练3-2 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br- C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】A．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，故A正确； B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说则原溶液中可能含有Br-或，故B错误； C．加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，故C错误； D．加入少量氯化钡有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中可能含有亚硫酸离子、硫酸根离子，故D错误； 故选A。 基础通关 1.海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等 B．制盐工业中，除去、、等可溶性杂质离子，加入的除杂试剂顺序为、、NaOH C．海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性 D．制镁是通过电解熔融氧化镁，产物无污染，符合绿色化学 【答案】D 【解析】A．海水淡化的常用方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法等，A正确； B．除去粗盐中可溶性杂质时，用于除去，后续加入的可同时除去和过量的，最后加入除去，该试剂顺序合理，B正确； C．可将母液中的氧化为，具有挥发性，可利用热空气将其吹出，C正确； D．熔点极高，电解熔融耗能过大，工业制镁实际是电解熔融，D错误； 故选D。 2.海洋资源丰富，具有广阔的开发前景。以下过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．粗盐提纯 B．海水提镁 C．海水提溴 D．海带提碘 【答案】A 【解析】A．粗盐提纯通过物理方法和复分解反应去除杂质，无元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，A正确； B．海水提镁需电解MgCl2生成Mg和Cl2，涉及Mg2+和Cl﹣的氧化还原反应，B错误； C．海水提溴通过Cl2氧化Br﹣生成Br2，Br和Cl的化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误； D．海带提碘需用氧化剂将I﹣氧化为I2，I的化合价升高，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 3.闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀也可在加完试剂3之后一次性过滤 C．“步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】D 【分析】除杂时不能引入新的杂质，所以溶液一定在溶液的前面，“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液，最后用稀盐酸调pH。 【解析】A．除杂时不能引入新的杂质，所以溶液一定在溶液的前面，“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液，A错误； B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀有硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡等，试剂3是稀盐酸，则稀盐酸会与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡反应，则钙离子、镁离子和钡离子又会进入溶液中，B错误； C．“步骤Ⅱ”试剂3不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为会引入硫酸根离子，C错误； D．氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，则“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确； 故选D。 4.阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐溶解后可制成饱和用以生产、、、、等、苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”、“两性”)。将少量的通入④的溶液中，写出离子反应方程式_____________________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_____________。 （4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_________。 A． B． C． D． 【答案】（1） 非电解质：⑨⑪ 电解质：①②④⑤⑥ （2） 酸性 （3） （4）A 【解析】（1）电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：（⑨）自身不能电离，甲烷（⑪）为有机物无法电离，二者属于非电解质；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①、②、④、⑤、⑥均为离子化合物，在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子，属于电解质。 （2）可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；少量与反应生成和，对应的离子方程式为。 （3）氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性：第一个反应中是还原剂，是还原产物，故还原性；第二个反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，因此还原性顺序为。 （4）煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，因此钠位于水和煤油的界面处，钠与水反应生成产生气泡，在气体推动下钠会在界面处上下跳动，对应现象为选项A。 5.卤素单质有重要应用。海水提溴、海带提碘是海洋资源利用的重要生产方法。 Ⅰ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的部分工艺流程如下。 （1）该流程中涉及的含氧酸盐的化学式为________。 （2）吸收的化学反应的离子方程式为：___________(配平)。 该反应中氧化剂为________(填化学式，下空同)，氧化产物为________。 （3）空气吹出步骤中，利用了溴单质的________(填字母)。 a．氧化性        b．还原性        c．挥发性        d．腐蚀性 Ⅱ．碘元素是人体不可或缺的重要元素。部分地区人群的日常饮食缺少足够的碘元素，我们常常在食盐中添加碘。 （4）碘元素在加碘食盐中以________(填离子符号)形式存在。在酸性(如稀盐酸)条件下，检验加碘食盐中的碘元素通常加入淀粉碘化钾溶液，写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：_____________。 【答案】（1）、 （2） （3）c （4） 【分析】用溶液吸收溴，发生歧化反应生成和，再将歧化后的溶液酸化得到，溴单质在溶液中发生歧化反应时，溴元素化合价由0分别歧化为+5、-1，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得配平后的离子方程式：。 【解析】（1）、属于含氧酸盐。 （2）Br2和碳酸钠发生歧化反应，根据得失电子守恒和原子守恒可得。该反应中Br2既作氧化剂又作还原剂，Br2生成NaBrO3的过程中Br的化合价升高，发生氧化反应，生成NaBrO3为氧化产物。 （3）溴易挥发，故可用空气吹出。 （4）加碘盐中碘的存在形式为。食盐中碘酸根和碘离子发生归中反应生成碘单质，每个碘酸根得到5个电子，每个碘离子失去1个电子，配平且标出电子得失为。 6.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ．海水制盐 （1）过程a采用的操作包括溶解和___________。 （2）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程依次加入的试剂（所加前三种试剂均略微过量）顺序不能为_____（填字母）。 A．溶液、溶液、溶液、盐酸 B．溶液、溶液、溶液、盐酸 C．溶液、溶液、溶液、盐酸 D．溶液、溶液、溶液、盐酸 Ⅱ．海水提溴 （3）步骤②通入置换出，说明氧化性_________（填“>”或“<”）。 （4）步骤④中发生反应的离子方程式为_________________________，其中SO2作_________（填“氧化”或“还原”）剂。 Ⅲ．海水提镁 （5）步骤i~iv中发生氧化还原反应的是_____（填序号）。 （6）写出电解生成镁的化学方程式________________________________；下列金属中也可用电解法冶炼的是_________（填字母）。 A．Hg        B．Al        C．Na        D．Fe 【答案】（1）过滤 （2）C （3）> （4） 还原 （5）iv （6） BC 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。 【解析】（1）过程a可除去粗盐中不溶性杂质，应为过滤； （2）粗盐中可溶性的杂质离子有、、，用氯化钡溶液除硫酸根离子、用氢氧化钠溶液除镁离子、用碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后用盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，上述步骤中碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，因此答案选C； （3）步骤②氯气和溴离子发生氧化还原反应：，其中氧化剂氧化性强于氧化产物，氯气是氧化剂，Br2是氧化产物，因此氧化性氯气大于溴单质； （4）步骤④中溴单质与二氧化硫、水发生氧化还原反应，离子方程式为；反应里S元素化合价从+4升高到+6，SO2失去电子，在反应中作还原剂； （5）步骤i是氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，无化合价变化；步骤ii是氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁溶液，属于复分解反应；步骤iii是MgCl2·6H2O脱水得到无水氯化镁，元素化合价不变；步骤iv熔融氯化镁电解生成镁和氯气，镁元素、氯元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故只有iv是氧化还原反应； （6）熔融MgCl2通电电解生成金属镁与氯气，化学方程式为；金属冶炼方法和金属活动性有关，Na、Al属于活泼金属，需要用电解法冶炼，Hg采用热分解法，Fe采用热还原法，答案选BC。 7.海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）“灼烧”是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）“氧化”发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．海水综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得母液，主要含、、、和等。 （3）“操作1”包含蒸发结晶、过滤，实验室模拟“操作1”所需要的主要玻璃仪器有酒精灯、烧杯、________、________。 （4）“操作2”为粗盐精制过程。粗盐中含、和等杂质，需用①溶液  ②溶液  ③溶液以及其他必要试剂及操作除去，加入试剂的合理顺序可以是________(填字母标号)。 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② （5）“试剂1”应选用________(填字母标号)；电解无水氯化镁的化学方程式为________。 A．    B．    C．    D． （6）“吹出塔”中可用热空气吹出溴的原因是________；“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）坩埚 （2） （3） 漏斗 玻璃棒 （4）CD （5） B （6） 溴单质易挥发 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液； II．海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有和等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气将氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质，据此分析； 【解析】（1）灼烧固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； （2）“氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：； （3）“操作1”包含蒸发结晶、过滤，实验室模拟“操作1”所需要的主要玻璃仪器有酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的NaOH溶液、溶液，故选CD； （5）试剂1应选择碱性物质沉淀镁离子，NaOH较昂贵，最好选用便宜的Ca(OH)2，故选B；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式为； （6）①流程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发； ②“吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：。 8.海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料----氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题： I．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图： （1）步骤①中获得Br2的离子方程式为___________________________________。 （2）步骤②空气吹出，利用了溴的____________性。 （3）步骤③吸收的化学方程式为___________________________；若完全吸收1molBr2共转移___________个电子。 Ⅱ．从海水中提取镁的主要步骤如下 （4）在工业生产中，通常选用成本较低的试剂，为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①为_____________；加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________。 （5）试剂②可选用___________，其溶解Mg(OH)2沉淀的离子方程式为____________________。 （6）电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2的化学方程式为_________________________。 【答案】（1） （2）挥发 （3） （或） （4） 石灰乳（或氢氧化钙） 过滤 （5） 盐酸（或稀盐酸） （6） 【分析】I．海水提溴：浓缩海水通入氯气把氧化为，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把氧化为，蒸馏得溴； II．海水提镁：浓缩过的海水中加入过量的熟石灰Ca(OH)2，Ca(OH)2和MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤获得Mg(OH)2，Mg(OH)2和HCl反应得MgCl2溶液，经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到无水MgCl2，电解熔融状态MgCl2得到金属Mg。 【解析】（1）步骤①中，向富含溴离子的浓缩海水中通入氯气。氯气具有较强的氧化性，能将海水中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为。 （2）溴单质在常温下为液体，但极易挥发。步骤②利用空气将溴从混合液中吹出，正是利用了溴的挥发性，使其从溶液中逸出进入空气中。 （3）步骤③中，用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气。二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，两者在水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为。在该反应中，溴元素的化合价由0价降低为-1价，1个分子参与反应会转移2个电子，因此完全吸收 共转移电子，即（或）个电子。 （4）工业上为了降低成本，通常选用由贝壳煅烧加水制得的熟石灰（石灰乳）作为沉淀剂，将海水中的转化为沉淀。将固体沉淀与液体分离的常规实验操作是过滤。 （5）试剂②的作用是将过滤得到的沉淀溶解并转化为溶液，因此应选用盐酸。氢氧化镁与盐酸发生酸碱中和反应，离子方程式为。 （6）工业上通过电解熔融的无水氯化镁来制取金属镁，同时阳极产生氯气，反应的化学方程式为。 9.海洋是一个巨大的资源宝库。 Ⅰ．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。 （2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：_______。 （3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 已知：有强氧化性。 上述步骤①中发生的离子方程式：_______。步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是_______。 Ⅱ．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： （4）步骤①需要用到下列仪器中的_______(填标号) a．蒸发皿    b．酒精灯    c．坩埚    d．陶土网 （5）步骤③的操作名称是_______ （6）的电子式为_______；步骤④发生反应的离子方程式为_______ （7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是_______。 【答案】（1）蒸馏法 （2） （3） 有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制 （4）bc （5）过滤 （6） （7）使热的碘蒸气在冷的漏斗内壁凝华为固体，便于收集 【分析】I．氯气将氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成和硫酸，通入氯气氧化生成溴单质。 II．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液的含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，然后通过一系列操作得到碘单质。 【解析】（1）从海水中获取淡水的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。 （2）用进行吸收，二氧化硫作还原剂，溴作氧化剂，方程式为：。 （3）①加入溶液时，溴在碱性条件下发生歧化反应的离子方程式常写为 。 ②不能用盐酸替代稀硫酸的原因：能将氧化为，导致副反应并从而干扰制溴。 （4）灼烧海带一般用到的仪器是酒精灯和坩埚，以便在较高温度下灼烧成海带灰，故选。 （5）步骤③的操作是“过滤”。 （6）过氧化氢是共价化合物，电子式为。步骤④是氧化碘离子，发生反应的离子方程式为。 （7）升华提纯时倒扣的漏斗用于收集和冷凝升华出来的碘蒸气，既减少碘的散失，又便于在漏斗壁上凝华后收集。 10.下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A．粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B．工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 C．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” D．海水提溴过程涉及溴元素的富集 【答案】B 【分析】海水晒盐得到粗盐和苦卤，苦卤中加入石灰乳沉镁生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再经过一系列操作得到无水氯化镁；苦卤中通入氯气，苦卤中的溴离子与氯气反应生成溴单质，用空气吹出溴单质，被二氧化硫、水吸收得到HBr，氯气与氢溴酸反应，蒸馏，得到Br2，据此分析回答。 【解析】A．粗盐提纯后得到纯净，以为原料可生产烧碱，也可制备纯碱，A正确； B．是离子化合物，工业电解熔融冶炼镁；但是共价化合物，不能电解熔融制铝，工业上是电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误； C．工业“沉镁”常加入廉价的石灰乳，使苦卤中的转化为沉淀，C正确； D．海水中溴元素浓度很低，流程中通过“空气吹出、吸收”步骤，将溴元素富集后再提取，过程涉及溴元素的富集，D正确； 故选B。 11.利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 A．若提取，至少需要标准状况下的 B．实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 C．海水通常呈弱碱性，步骤①中加入酸化可以提高的利用率 D．步骤②中发生反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】A．提取2 mol需经过两次氧化，根据反应，每次生成2 mol需要2 mol，共需4 mol，标准状况下体积为，不是44.8 L，A错误； B．液溴易挥发，加水液封可减少溴的挥发，流程中热空气吹出溴也是利用溴易挥发的性质，B正确； C．海水呈弱碱性，若不酸化，会和发生歧化反应，降低利用率，加酸酸化可避免该反应，提高利用率，C正确； D．步骤②中和在水溶液中发生氧化还原反应，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选A。 素养提升 1.下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A．海水提镁主要发生非氧化还原反应，提溴主要是氧化还原反应 B．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C．工业上常用电解熔融制得Mg，可类比该方法电解熔融制得Al D．粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 【答案】C 【解析】A．海水提镁的过程中，沉镁、酸溶步骤均为非氧化还原反应，仅最后电解熔融氯化镁为氧化还原反应，故主要发生非氧化还原反应；提溴过程中Cl2氧化Br-、SO2还原Br2、Cl2再次氧化Br-均为氧化还原反应，故提溴主要是氧化还原反应，A正确； B．石灰乳廉价易得，可电离出OH-，使苦卤中的转化为沉淀实现沉镁，B正确； C．是离子化合物，熔融状态可导电，工业上电解熔融制Mg；但是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不导电，无法通过电解熔融制Al，工业上用电解熔融氧化铝制Al，C错误； D．粗盐提纯后得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可生产烧碱，以NaCl为原料通过侯氏制碱法可生产纯碱，D正确； 故答案选C。 2．海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法更加节能 B．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 C．根据海水提溴流程可知还原性： D．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 【答案】C 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有、Ca2+、Mg2+等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用SO2水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【解析】A．海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统蒸馏法更加节能，A错误； B．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质时，应将溶液加在溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，B错误； C．根据SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,还原剂的还原性大于还原产物，海水提溴流程可知还原性：，C正确； D．在高温下，氮气能与镁反应生成，不能用氮气来冷却镁蒸气，D错误； 故选C。 3．以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，实验室中采用下列工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是 A．步骤③、④加入试剂的顺序不能调换 B．“沉淀”的主要成分为4种盐的混合物 C．该粗盐提纯的流程中最多用到3种玻璃仪器 D．步骤②、③中溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替 【答案】D 【分析】粗盐加水溶解后，用稍过量的BaCl2溶液除掉，再用NaOH溶液除掉，继续用Na2CO3溶液除掉以及剩余的Ba2+，过滤后，向滤液中加入盐酸除掉剩余的NaOH和Na2CO3，最后通过蒸发结晶等操作得到NaCl； 【解析】A．步骤③、④加入试剂的顺序能调换，只要Na2CO3在BaCl2之后加入，都可以除掉剩余的Ba2+，故A错误； B．“沉淀”的主要成分为BaSO4、CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2，前三者是盐，故B错误； C．溶解、过滤用到玻璃棒、烧杯、漏斗，蒸发结晶用到酒精灯，故C错误； D．溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替，可以除掉和，可以达到除杂目的，故D正确； 答案选D。 4．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）海水水资源的利用，主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。 （2）海水晒盐得到的氯化钠除了食用外，工业上还可以通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱等重要化工原料，电解的离子方程式为：___________。 （3）海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________。 ②用电解法制备金属镁，方法是___________。 A．电解氯化镁溶液        B．电解熔融的氯化镁 C．电解熔融的氧化镁        D．电解熔融的碳酸镁 （4）海水提溴工艺流程如图所示： 吸收塔中发生反应的离子方程式为：___________。 （5）海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ①步骤④中的实际用量比理论用量多，可能的原因是___________。 ②取步骤⑤萃取后的水层溶液，滴加淀粉溶液不变蓝，___________(填“能”“不能”)证明水层溶液中无碘元素，理由是___________。 【答案】（1）海水淡化 （2） （3） 漏斗、玻璃棒 B （4） （5） 在I-催化作用下，会大量分解(答出不稳定易分解即可) 不能 淀粉溶液只有遇碘单质才变蓝，水层中可能有I-等其他含碘元素的物质，因此无法通过淀粉不变蓝证明水层中无碘元素 【解析】（1）海水水资源的利用途径为海水淡化制取淡水、直接利用海水循环冷却，属于基础识记内容。 （2）电解饱和食盐水为氯碱工业反应：阳极失电子生成，阴极水电离的得电子生成，同时生成，配平得到对应离子方程式为。 （3）①操作a是分离固体沉淀和溶液的过滤操作，玻璃仪器包括烧杯、普通漏斗、玻璃棒； ②镁为活泼金属，需电解熔融化合物制备：电解氯化镁溶液只能得到氢氧化镁，氧化镁熔点过高电解能耗大，碳酸镁受热易分解，因此选择电解熔融氯化镁，故答案选B。 （4）吸收塔中作氧化剂、作还原剂，在水溶液中发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，配平得到离子方程式。 （5）①热稳定性差，且海带灰中的金属离子等杂质可催化分解，因此实际消耗量高于理论值； ②淀粉的显色反应仅针对单质碘，若碘元素以碘离子、碘酸根等化合态存在，淀粉不会变色，因此不能证明水层无碘元素。 5．海洋含有大量化学资源，但是大多数溶解组分含量极低，食盐、镁、溴等都可以从海水中获取。请回答下列问题： （1）利用海水进行下列生产，所用工艺最简单的是___________。 A．晒盐 B．制液溴 C．制金属镁 D．制金属钾 （2）下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是___________。 A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液 C．用装置丙反应生成I2 D．用装置丁提纯粗碘 （3）下列仪器使用前需检查是否漏水的是___________。 A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．量筒 D．分液漏斗 （4）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴单质，流程示意图如图。 ①海水提溴中用空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴___________。 A．化学性质稳定    B．沸点低，易挥发         C．易升华        D．不溶于水 ②请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式___________。 ③假设最后蒸馏获得1 mol Br2，从酸化的海水开始，理论上至少消耗Cl2的体积是___________L(标准状况下)。 【答案】（1）A （2）A （3）D （4） B 44.8 【解析】（1）A．晒盐只需要利用太阳光蒸发海水析出氯化钠晶体即可，所用工艺最简单，A符合； B．制液溴需向海水中通入氯气得到粗溴，再通入二氧化硫还原溴单质为溴离子进行富集溴元素，最后通入氯气才得到液溴，操作工艺较复杂，B不符合； C．制金属镁是从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，C不符合； D．海水中含钾离子，需电解法冶炼金属钾，D不符合； 答案选A； （2）A．灼烧海带应该使用坩埚，故A错误； B．过滤“一贴、二低、三靠”符合要求，故B正确； C．过氧化氢有较强氧化性，酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，故C正确； D．碘单质易升华，用图示方式可以提纯，故D正确； 答案选A； （3）分液漏斗使用前需要检查是否漏水，圆底烧瓶、烧杯、量筒不需要检查是否漏水； （4）①海水提溴中用空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴沸点低，易挥发的性质； ②在吸收塔中吹出的Br2与SO2和水反应，发生的反应的离子方程式为； ③依据反应计算得到：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入蒸馏塔中氯气物质的量为1mol，通入吹出塔中氯气物质的量为1mol，共需要2mol氯气，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 6．海洋是巨大的化学资源宝库，海水提盐及粗盐精制是重要的化工工艺。某兴趣小组模拟粗盐精制相关的系列实验。 回答下列问题： （1）某同学采用蒸馏法分离海水中的盐和水，蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，其作用是_____。若用精制后的配制的溶液，需用托盘天平称取固体的质量为_____；定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （2）如图所示为粗盐提纯中的过滤装置，该装置存在的错误为__________；海水提盐的方法为_____，得到的粗盐中含有、、等杂质离子。精制粗盐时，加入过量溶液除去的离子方程式为_____；精制时需加在溶液之后，原因是_____；后续还需加入适量_____（填试剂名称）调节溶液，除去过量的和。 （3）精制后的食盐是侯氏制碱法的重要原料，侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入，再通入，会析出固体，该反应的化学方程式为__________；先通再通的原因是_____。 【答案】（1） 防止暴沸 2.9g 偏高 （2） 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 蒸发结晶 确保过量的能被除去 盐酸 （3） 极易溶于水使溶液呈碱性，碱性溶液能更充分吸收，从而提高的析出率 【解析】（1）蒸馏时加碎瓷片的核心作用是防止液体暴沸，配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，需先计算溶质质量，，托盘天平精度为，故称取，定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，不变、偏小，则所配溶液物质的量浓度偏高； （2）过滤装置中漏斗下端未靠烧杯内壁，海水提盐的方法为蒸发结晶，加溶液除的离子方程式为，是用于除、，后加可除去过量的，用盐酸调可除去过量、； （3）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入（使溶液显碱性，更易吸收），再通，反应生成（溶解度较小析出）和，化学方程式为；因为极易溶于水，通入水中能使溶液呈碱性，而在碱性溶液中的溶解度远大于在中性溶液中的溶解度，这样能让充分反应，进而提高的析出率。 迁移创新 1.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。 Ⅰ．海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如图： （1）灼烧海带至灰烬时盛装海带所用的仪器名称是___________。 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （3）设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强：___________。(可选择的试剂：溴水、碘水、溶液、溶液、淀粉溶液、) Ⅱ．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如图。 已知：①海水呈弱碱性  ②溴单质的沸点为58.5℃ 回答下列问题： （4）浓缩海水通入前需进行酸化，主要目的是___________。 （5）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （6）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图乙所示。由图乙可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是___________。 （7）“蒸馏塔”中温度应控制在___________(填标号)。 A．40~50℃    B．70~80℃    C．100℃以上 (8)“循环利用物质”为、___________(填化学式)。 (9)经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为60%，则原海水中的浓度为___________。 【答案】（1）坩埚 （2） （3）取少量KI溶液于试管中，加入淀粉溶液，再加入溴水，溶液变为蓝色（或取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CCl4振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色） （4）避免与碱性海水反应 （5） （6）过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使吹出率下降 （7）B (8)HCl、 (9)0.8 【分析】海带灼烧后剩余含的盐，加水溶解，过滤出不溶性杂质，加入将氧化，，用CCl4将萃取，分液后可得的CCl4溶液。 由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将海水中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫、水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环利用的盐酸、硫酸混合溶液和溴蒸气，溴蒸气冷凝后得到液溴。 【解析】（1）灼烧海带至灰烬时盛装海带所用的仪器名称是坩埚。 （2）H2O2在酸性条件下氧化，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。 （3）验证溴的非金属性比碘强，设计简单的实验为取少量KI溶液于试管中，加入淀粉溶液，再加入溴水，溶液变为蓝色（或取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CCl4振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色）。 （4）浓缩海水通入前需进行酸化，是为了提供酸性环境，避免与碱性海水反应。 （5）“吸收塔”中发生的反应为溴与二氧化硫、水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为。 （6）若的量过大，过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使吹出率下降。 （7）由溴单质沸点58.5℃可知，“蒸馏塔”中温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，故答案选B。 （8）由分析可知，该流程中可循环的物质有氯气、HCl、。 （9）用该方法处理的海水，最终得到，，由提取率为60%可知，原海水中的溴离子的物质的量为，则溴离子的浓度为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海洋中的卤素资源 第3节 溴和碘的提取 第2课时 溴和碘的提取 卤素离子的检验 课标要点 1.能掌握从海带中提取碘的实验室流程，能独立完成灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液等实验操作，准确描述各步骤的实验现象，能准确书写提取过程中涉及反应的化学方程式和离子方程式。 2.能理解提取过程中富集、分离、提纯的原理，能说明灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液等操作在物质分离提纯中的作用，能根据物质性质差异选择合适的分离提纯方法，建立“性质差异决定分离方法”的认知逻辑。 3.能掌握Cl⁻、Br⁻、I⁻的检验方法，能规范完成离子检验的实验操作，准确描述实验现象，能基于离子反应原理排除干扰离子，能结合真实情境解释卤素离子检验在生活、生产中的应用。 学习重难点 重点：1.提取溴和碘的核心化学反应和分离提纯的关键操作。 2.常见卤素离子的检验方法。 难点：1.工业提溴流程的多步转化逻辑。 2.各卤素离子的专属检验试剂与现象，干扰离子的排除。 知识点 溴和碘的提取 1．海水提溴工艺 （1）原料来源：苦卤作为海水___________后的母液副产物，富含___________等高浓度离子，是提取溴的核心原料。 （2）操作流程： ①浓缩与酸化：对海水进行浓缩及酸化处理，随后通入适量氯气，将溴离子氧化为溴单质，反应式为：___________。 ②吹出与富集：利用热空气或水蒸气将溴单质从溶液中吹出，并导入盛有二氧化硫溶液的吸收塔中实现富集，反应式为：___________（亦可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）。 ③再氧化与萃取：向吸收液中通入适量氯气，反应式为：2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2，最后使用四氯化碳或苯萃取溶液中的溴单质。 （3）工艺路线：海水酸化→氯气氧化→热空气/水蒸气吹出→SO2吸收转化（生成HBr）→氯气再次氧化。 （4）主要用途 ①医药领域：如含溴的“红药水”，以及溴化钾、溴化钠、溴化铵等制成的镇静剂。 ②农业应用：用于生产杀虫剂。 ③感光材料：溴化银常用于医疗X射线胶片的感光涂层。 2．海带提碘技术 （1）原料处理：以___________等为原料，将其浸泡，海带中所含的碘元素以___________的形式进入水中，得到含碘离子的浸出液。​ （2）氧化反应：利用氧化还原反应，向浸出液中加入合适的___________剂（如氯气、过氧化氢等），将碘离子氧化成碘单质。以氯气为例，反应的离子方程式为：；用过氧化氢在酸性条件下氧化碘离子的化学方程式为： （3）离子交换法富集：现代工业上用___________法处理含碘离子的溶液 ，通过离子交换树脂选择性吸附碘离子，提高碘离子浓度，从而提高碘的提取率。之后再进行解吸等操作，使碘离子重新进入溶液，便于后续氧化为碘单质。​ （4）分离提纯：碘单质在水中溶解度较小，可利用___________（如用四氯化碳萃取）的方法将碘单质从水溶液中分离出来，然后通过___________等方法分离萃取剂和碘单质，得到纯净的碘。 （5）应用价值：碘是人体不可或缺的微量元素，缺乏碘元素会导致甲状腺肿大疾病。 易错提醒 1. 海水提溴易错点 易错点 正确理解 直接蒸馏海水得溴 错，需先浓缩、酸化、氧化、吹出、富集、再氧化、萃取 通入过量Cl₂ 错，应通入适量Cl₂，过量会把Br₂进一步氧化 SO₂吸收Br₂是物理过程 错，是氧化还原反应，Br₂被还原为HBr 用CCl₄萃取HBr 错，HBr溶于水，应先氧化为Br₂再萃取 吹出Br₂用冷空气 错，用热空气或水蒸气，利用Br₂易挥发 酸化用稀硫酸 对，酸化目的是抑制Cl₂与水反应，提高氧化效率 2. 海带提碘易错点 易错点表述 正确理解 海带中碘以I₂形式存在 错，以化合态（I⁻）形式存在 直接用水浸泡得I₂ 错，浸泡得I⁻，需加氧化剂氧化 氧化剂只能用Cl₂ 错，H₂O₂、NaClO等也可 用淀粉检验I⁻ 错，淀粉遇I₂变蓝，I⁻不变蓝 萃取剂选酒精 错，酒精与水互溶，不能萃取 灼烧海带用蒸发皿 错，用坩埚，灼烧后需在坩埚中冷却 随学随练 1.从海水中提取溴时，向母液中通入氯气发生反应的类型是（ ）​ A. 化合反应​ B. 分解反应​ C. 置换反应​ D. 复分解反应​ 2.下列关于从海藻中提取碘元素的说法错误的是（ ）​ A. 浸泡海藻的目的是使碘离子进入水中​ B. 氧化碘离子时只能用氯气作氧化剂​ C. 离子交换法可提高碘的提取率​ D. 可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质​ 3.关于碘与人体健康，下列说法正确的是（ ）​ A. 碘摄入越多对人体越有益​ B. 不吃含碘食品就不会患甲状腺疾病​ C. 我国加碘盐含碘量是固定不变的​ D. 海带是补充碘元素的良好食物来源​ 知识点 卤素离子的检验 1．沉淀检测法 （1）所需试剂：硝酸银溶液与稀硝酸 （2）实验现象及反应原理： 操作步骤 观察现象 推断结论及离子方程式 取少量待测液，先滴加稀硝酸酸化，随后加入硝酸银溶液，记录现象。 产生____色沉淀 含Cl-：____ 产生____色沉淀 含Br-：____ 产生____色沉淀 含I-：____ 2.氧化置换法 选用试剂 实验现象 结论及化学解释 Br- 氯水+CCl4 加入新制氯水后溶液呈橙色，再加入四氯化碳振荡静置，液体分层，下层呈现____色 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 I- 氯水+CCl4 加入新制氯水后溶液呈黄色，再加入四氯化碳振荡静置，液体分层，下层呈现____色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯水+淀粉溶液 加入氯水后溶液变黄，滴入淀粉溶液后变为____色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 易错提醒 检验卤素离子的最好的方法是用硝酸银和稀硝酸，因为其灵敏度高，反应现象明显。检验时，一定要加入稀硝酸，以排除CO、OH－等离子的干扰。 1．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 2．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是 A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精 拓展 海洋中其他资源的提取 一、加碘盐中碘元素的检验 碘在加碘盐中以IO3-的形式存在。已知在酸性条件下， IO3-会和I-发生如下反应：IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2 + 3H2O。根据该反应，我们可以用试纸和生活中常见的物质检验加碘盐中碘的存在。 实验可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、白糖、白醋、白酒。 实验过程： （1） 取少量加碘盐放在干净的表面皿或小容器中。 （2） 用胶头滴管吸取适量白醋，滴加到加碘盐上，使盐表面湿润，营造酸性环境。 （3） 立即将碘化钾淀粉试纸覆盖在加碘盐上方，使试纸与湿润的盐接触，观察试纸颜色变化。 实验现象与结论：若试纸变蓝，说明加碘盐中的IO3- 与碘化钾淀粉试纸上的I- 在白醋提供的酸性条件下发生反应生成了碘单质，从而证明加碘盐中存在碘元素；若试纸不变蓝，则说明加碘盐中不存在碘元素（或实验操作有误、条件不满足等）。 注意事项：实验过程中取用加碘盐、白醋等试剂时，要注意避免污染试剂，保证实验结果的准确性。试纸与加碘盐接触时，尽量确保充分接触，且观察时间不宜过长，防止因其他因素干扰导致试纸颜色变化不准确 。 二、粗盐中杂质离子的去除 1.需要的试剂： （1）溶剂：蒸馏水 （2）除杂试剂：用于去除硫酸根离子（SO42-）：过量氯化钡（BaCl2）溶液；用于去除镁离子（Mg²+）：过量氢氧化钠（NaOH）溶液；用于去除钙离子（Ca²+）和过量钡离子（Ba²+）：过量碳酸钠（Na2CO3）溶液；用于调节 pH，去除过量碳酸根离子（CO32-）和氢氧根离子（OH-）：稀盐酸。 2.实验步骤 （1）溶解：使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将其倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐完全溶解。 （2）除 SO42-：向上述已溶解的溶液中逐滴加入过量的 BaCl₂溶液，同时不断搅拌，直至不再产生白色沉淀（硫酸钡，BaSO4），之后静置。 （3）除 Mg²+：向静置后的溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，搅拌均匀，直到不再有白色沉淀（Mg (OH)2）生成，再次静置。 （4）除 Ca²+和过量 Ba²+：滴加过量的Na2CO3溶液，充分搅拌，直至不再产生白色沉淀（碳酸钙，CaCO3；碳酸钡，BaCO3），随后静置。 （5）过滤：将静置后的混合液沿着玻璃棒缓缓倒入放有滤纸的漏斗中进行过滤，将所有沉淀除去，把得到的滤液收集到干净的烧杯中。 （6）调 pH：向收集到的滤液中逐滴加入稀盐酸，期间使用 pH 试纸不断检测溶液酸碱度，直至溶液呈中性（pH = 7），以此除去过量的CO32-和 OH-。 （7）蒸发结晶：把调节好 pH 的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯进行加热，在加热过程中，要用玻璃棒持续不断地搅拌，当观察到溶液中出现大量晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干，最终得到纯净的 NaCl 晶体。 三、 海水提镁工艺主要提取流程如下： 1.石灰乳的制备：海边大量存在的贝壳（主要成分碳酸钙）经过煅烧，分解生成氧化钙（石灰），化学方程式为： 2.氧化钙与水反应生成石灰乳，化学方程式为： 3.沉淀镁离子：将石灰乳加入海水沉淀池中，海水中的镁离子与石灰乳中的氢氧根离子发生反应，生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 4.氢氧化镁转化：将氢氧化镁沉淀与盐酸反应，氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 5.蒸发结晶：将反应得到的氯化镁溶液进行蒸发结晶操作，可获得六水合氯化镁晶体。 6.后续还可通过进一步处理，如在氯化氢气流中加热脱水等，得到无水氯化镁，再通过电解熔融无水氯化镁制取金属镁，化学方程式为：MgCl2 活学活用 1.从海水中提取镁的过程中，不涉及的反应类型是（ ）​ A. 分解反应​ B. 化合反应​ C. 置换反应​ D. 复分解反应​ 2.从海水中提取镁的工业生产流程如下: 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg 下列说法中错误的是(　　) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.该提取镁的过程中复分解反应只发生了一次 C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 3.从海水中提取部分物质的过程如图所示,下列有关说法正确的是(　　) A.在粗盐中含有Mg2+、S、Ca2+等杂质,加入除杂试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸 B.母液到无水MgCl2的一系列变化中涉及氧化还原反应 C.工业上一般用电解氯化镁溶液的方法制取Mg单质 D.③和⑤均涉及反应:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,该反应属于置换反应 拓展 卤素离子的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液、稀HNO3 白色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br- ①AgNO3溶液、稀HNO3 浅黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Br- = AgBr↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层红棕色 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 I- ①AgNO3溶液、稀HNO3 黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + I- = AgI↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层紫色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 ③淀粉和适量氯水 溶液显蓝色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br- C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 题型 海水提溴 ▌例1 工业上海水提溴常用“吹出法”，其部分流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“氧化Ⅰ”步骤发生的主要反应为 B．“吹出”步骤利用了的易挥发性 C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有、、 D．“氧化Ⅱ”产生的可循环使用的物质X为 解题贴士 易错点 正确理解 直接蒸馏海水得溴 错，需先浓缩、酸化、氧化、吹出、富集、再氧化、萃取 通入过量Cl₂ 错，应通入适量Cl₂，过量会把Br₂进一步氧化 SO₂吸收Br₂是物理过程 错，是氧化还原反应，Br₂被还原为HBr 用CCl₄萃取HBr 错，HBr溶于水，应先氧化为Br₂再萃取 吹出Br₂用冷空气 错，用热空气或水蒸气，利用Br₂易挥发 酸化用稀盐酸 错，用稀硫酸，盐酸会引入Cl⁻ 吸收剂只能用SO₂ 错，NaOH、Na₂CO₃也可，但产物复杂 萃取剂选酒精 错，酒精与水互溶 Br₂是有毒气体 对，实验需注意安全 分液时上层从下口放出 错，下层从下口放出，上层从上口倒出 ▌对点练1-1 用硫酸酸化提取食盐后的母液，目的是（ ）​ A. 增强溶液酸性​ B. 抑制氯、溴与水的反应​ C. 除去杂质离子​ D. 便于溴的吹出​ ▌对点练1-2 海洋中有丰富的资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(　　) A.由反应①可知:相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 B.反应②的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===S+2Br-+4H+ C.可通过电解MgCl2溶液的方法制得金属镁 D.粗盐中含有的Mg2+、S等杂质离子,可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除 题型 海水提碘 ▌例2 实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有: ①通氯气氧化 ②用CCl4萃取分液　 ③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI和NaIO3)并分液 ④水相用硫酸酸化分离出粗碘 ⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验: 下列说法错误的是(　　) A.步骤①可利用甲装置氧化I- B.步骤②③分液操作时可用乙装置:从下口先放出有机相,再放出水相 C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离 D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘 解题贴士 海带提碘七步走，灼烧浸泡过滤氧化萃取分液蒸馏。 灼烧用坩埚，浸泡加热搅拌，过滤一贴二低三靠。 氧化剂选H₂O₂，产物无污染；Cl₂要适量，过量氧化碘。 四氯化碳沉下层，苯浮上层；碘在有机层显紫色。 碘遇淀粉变蓝，碘离子不变蓝，需先氧化。 分液下层从下口放出，上层从上口倒出。 蒸馏温度不宜高，碘易升华要小心。 ▌对点练2-1 某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是(　　) A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成 B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素 C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素 D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素 ▌对点练2-2 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻灰中提取碘的流程的一部分: 下列判断正确的是(　　) A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤③中加入的有机溶剂可以是乙醇 D.步骤④的操作是过滤 题型卤素离子的检验 ▌例3 有四瓶无色溶液，分别是NaCl 、NaBr 、KBr 、KI溶液，请根据有关物质的性质，设计实验将其区分开来。 Cl⁻、Br⁻、I⁻的检验对比 检验对象 检验试剂 实验现象 离子方程式 注意事项 Cl⁻ 稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液 白色沉淀 Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ 不能用盐酸酸化 Br⁻ 稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液 浅黄色沉淀 Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓ 排除CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰 I⁻ 稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液 黄色沉淀 Ag⁺ + I⁻ = AgI↓ 排除干扰离子 I⁻ 淀粉溶液 + 氧化剂（Cl₂、H₂O₂等） 溶液变蓝 2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻ I⁻本身不变蓝，需先氧化 I₂ 淀粉溶液 溶液变蓝 — 检验的是I₂，不是I⁻ ▌对点练3-1 1．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 3 ①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀 4 ①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液 下列说法错误的是 A．对比实验1和2，说明硝酸浓度不影响的检验 B．对比实验3和4，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸 C．对比实验1和3，说明卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液 D．由上述实验可推测出，溴离子的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液 ▌对点练3-2 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br- C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 基础通关 1.海洋是一个巨大的资源宝库，其中“海水淡化”、“海水制盐”、“海水提溴”、“海水制镁”等工艺已经非常成熟。下列有关说法不正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等 B．制盐工业中，除去、、等可溶性杂质离子，加入的除杂试剂顺序为、、NaOH C．海水晒盐后的母液中含有大量，通入氯气后，利用热空气将吹出，这是利用的挥发性 D．制镁是通过电解熔融氧化镁，产物无污染，符合绿色化学 2.海洋资源丰富，具有广阔的开发前景。以下过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．粗盐提纯 B．海水提镁 C．海水提溴 D．海带提碘 3.闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀也可在加完试剂3之后一次性过滤 C．“步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 4.阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐溶解后可制成饱和用以生产、、、、等、苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”、“两性”)。将少量的通入④的溶液中，写出离子反应方程式_____________________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_____________。 （4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_________。 A． B． C． D． 5.卤素单质有重要应用。海水提溴、海带提碘是海洋资源利用的重要生产方法。 Ⅰ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的部分工艺流程如下。 （1）该流程中涉及的含氧酸盐的化学式为________。 （2）吸收的化学反应的离子方程式为：___________(配平)。 该反应中氧化剂为________(填化学式，下空同)，氧化产物为________。 （3）空气吹出步骤中，利用了溴单质的________(填字母)。 a．氧化性        b．还原性        c．挥发性        d．腐蚀性 Ⅱ．碘元素是人体不可或缺的重要元素。部分地区人群的日常饮食缺少足够的碘元素，我们常常在食盐中添加碘。 （4）碘元素在加碘食盐中以________(填离子符号)形式存在。在酸性(如稀盐酸)条件下，检验加碘食盐中的碘元素通常加入淀粉碘化钾溶液，写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：_____________。 6.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ．海水制盐 （1）过程a采用的操作包括溶解和___________。 （2）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程依次加入的试剂（所加前三种试剂均略微过量）顺序不能为_____（填字母）。 A．溶液、溶液、溶液、盐酸 B．溶液、溶液、溶液、盐酸 C．溶液、溶液、溶液、盐酸 D．溶液、溶液、溶液、盐酸 Ⅱ．海水提溴 （3）步骤②通入置换出，说明氧化性_________（填“>”或“<”）。 （4）步骤④中发生反应的离子方程式为_________________________，其中SO2作_________（填“氧化”或“还原”）剂。 Ⅲ．海水提镁 （5）步骤i~iv中发生氧化还原反应的是_____（填序号）。 （6）写出电解生成镁的化学方程式________________________________；下列金属中也可用电解法冶炼的是_________（填字母）。 A．Hg        B．Al        C．Na        D．Fe 7.海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）“灼烧”是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）“氧化”发生反应的离子方程式为________。 Ⅱ．海水综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得母液，主要含、、、和等。 （3）“操作1”包含蒸发结晶、过滤，实验室模拟“操作1”所需要的主要玻璃仪器有酒精灯、烧杯、________、________。 （4）“操作2”为粗盐精制过程。粗盐中含、和等杂质，需用①溶液  ②溶液  ③溶液以及其他必要试剂及操作除去，加入试剂的合理顺序可以是________(填字母标号)。 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② （5）“试剂1”应选用________(填字母标号)；电解无水氯化镁的化学方程式为________。 A．    B．    C．    D． （6）“吹出塔”中可用热空气吹出溴的原因是________；“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________。 8.海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料----氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题： I．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图： （1）步骤①中获得Br2的离子方程式为___________________________________。 （2）步骤②空气吹出，利用了溴的____________性。 （3）步骤③吸收的化学方程式为___________________________；若完全吸收1molBr2共转移___________个电子。 Ⅱ．从海水中提取镁的主要步骤如下 （4）在工业生产中，通常选用成本较低的试剂，为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①为_____________；加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________。 （5）试剂②可选用___________，其溶解Mg(OH)2沉淀的离子方程式为____________________。 （6）电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2的化学方程式为_________________________。 9.海洋是一个巨大的资源宝库。 Ⅰ．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。 （2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：_______。 （3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 已知：有强氧化性。 上述步骤①中发生的离子方程式：_______。步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是_______。 Ⅱ．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： （4）步骤①需要用到下列仪器中的_______(填标号) a．蒸发皿    b．酒精灯    c．坩埚    d．陶土网 （5）步骤③的操作名称是_______ （6）的电子式为_______；步骤④发生反应的离子方程式为_______ （7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是_______。 10.下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A．粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B．工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 C．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” D．海水提溴过程涉及溴元素的富集 11.利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 A．若提取，至少需要标准状况下的 B．实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 C．海水通常呈弱碱性，步骤①中加入酸化可以提高的利用率 D．步骤②中发生反应的离子方程式为： 素养提升 1.下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A．海水提镁主要发生非氧化还原反应，提溴主要是氧化还原反应 B．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C．工业上常用电解熔融制得Mg，可类比该方法电解熔融制得Al D．粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 2．海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法更加节能 B．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 C．根据海水提溴流程可知还原性： D．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 3．以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，实验室中采用下列工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是 A．步骤③、④加入试剂的顺序不能调换 B．“沉淀”的主要成分为4种盐的混合物 C．该粗盐提纯的流程中最多用到3种玻璃仪器 D．步骤②、③中溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替 4．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）海水水资源的利用，主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。 （2）海水晒盐得到的氯化钠除了食用外，工业上还可以通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱等重要化工原料，电解的离子方程式为：___________。 （3）海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________。 ②用电解法制备金属镁，方法是___________。 A．电解氯化镁溶液        B．电解熔融的氯化镁 C．电解熔融的氧化镁        D．电解熔融的碳酸镁 （4）海水提溴工艺流程如图所示： 吸收塔中发生反应的离子方程式为：___________。 （5）海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ①步骤④中的实际用量比理论用量多，可能的原因是___________。 ②取步骤⑤萃取后的水层溶液，滴加淀粉溶液不变蓝，___________(填“能”“不能”)证明水层溶液中无碘元素，理由是___________。 5．海洋含有大量化学资源，但是大多数溶解组分含量极低，食盐、镁、溴等都可以从海水中获取。请回答下列问题： （1）利用海水进行下列生产，所用工艺最简单的是___________。 A．晒盐 B．制液溴 C．制金属镁 D．制金属钾 （2）下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是___________。 A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液 C．用装置丙反应生成I2 D．用装置丁提纯粗碘 （3）下列仪器使用前需检查是否漏水的是___________。 A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．量筒 D．分液漏斗 （4）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴单质，流程示意图如图。 ①海水提溴中用空气将溴从含溴的苦卤中吹出，主要是利用了溴___________。 A．化学性质稳定    B．沸点低，易挥发         C．易升华        D．不溶于水 ②请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式___________。 ③假设最后蒸馏获得1 mol Br2，从酸化的海水开始，理论上至少消耗Cl2的体积是___________L(标准状况下)。 6．海洋是巨大的化学资源宝库，海水提盐及粗盐精制是重要的化工工艺。某兴趣小组模拟粗盐精制相关的系列实验。 回答下列问题： （1）某同学采用蒸馏法分离海水中的盐和水，蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，其作用是_____。若用精制后的配制的溶液，需用托盘天平称取固体的质量为_____；定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （2）如图所示为粗盐提纯中的过滤装置，该装置存在的错误为__________；海水提盐的方法为_____，得到的粗盐中含有、、等杂质离子。精制粗盐时，加入过量溶液除去的离子方程式为_____；精制时需加在溶液之后，原因是_____；后续还需加入适量_____（填试剂名称）调节溶液，除去过量的和。 （3）精制后的食盐是侯氏制碱法的重要原料，侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入，再通入，会析出固体，该反应的化学方程式为__________；先通再通的原因是_____。 迁移创新 1.海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。 Ⅰ．海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如图： （1）灼烧海带至灰烬时盛装海带所用的仪器名称是___________。 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （3）设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强：___________。(可选择的试剂：溴水、碘水、溶液、溶液、淀粉溶液、) Ⅱ．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如图。 已知：①海水呈弱碱性  ②溴单质的沸点为58.5℃ 回答下列问题： （4）浓缩海水通入前需进行酸化，主要目的是___________。 （5）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （6）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图乙所示。由图乙可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是___________。 （7）“蒸馏塔”中温度应控制在___________(填标号)。 A．40~50℃    B．70~80℃    C．100℃以上 (8)“循环利用物质”为、___________(填化学式)。 (9)经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为60%，则原海水中的浓度为___________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $