第1章 化学研究的天地 练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第1章 化学研究的天地 练习 一、单选题 1．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A．蒸馏水 B．酒精溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体 2．称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．下列说法错误的是 A．常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023 B．Al的摩尔质量为27g/mol C．常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L D．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+ 4．石墨烯有望成为后摩尔时代新一代芯片用关键材料。石墨烯属于 A．单质 B．化合物 C．有机物 D．混合物 5．汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B．撞击时分解，生成的氧化产物为 C．标准状况下，中键的数目为 D．和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 6．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细 B．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上陶土网 C．可通过化学反应将强氧化剂转化为一般化学品后，再进行常规处理 D．实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 7．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．含有的氧原子数为 C．溶液中含有的为 D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为 8．检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A．直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C．加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D．加稀硫酸，看是否有气泡 9．下列实验图标表示的含义不正确的是 A．放大镜 B．排风 C．毒性物质 D．氧化性物质 10．萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A．萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 11．下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物    ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质    ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体    ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 12．下列叙述正确的是 A．1mol的质量为17g B．的摩尔质量为16g C．个分子质量约为64g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 13．配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 14．实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 15．已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 16．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。 (1)配制溶液： ①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ；用托盘天平称取固体的质量为 g； ②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。 A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．称量时，所使用的砝码有残缺        D．定容时，俯视刻度线 (2)探究的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为 。 (3)该小组同学还对无水能否分解产生，进行了下图所示的实验。 ①B的作用是 ； ②E中所盛试剂为 溶液； ③加热一段时间后，D中试纸 (填现象)，说明已分解； ④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为 。 17．工业上用和合成是人类科学技术的一项重大突破。 (1)①可通过分离液态空气获得，该方法利用了和沸点的差异。沸点属于物质的 (填“物理”或“化学”)性质。 ②一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为 (填化学式)。 (2)与氰酸()反应生成尿素。 ①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。 ②尿素可用于去除大气污染物中的，其反应的化学方程式为。若去除废气中，理论上所需质量分数为的尿素溶液的质量是多少 ？(请写出计算过程) 18．化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。 (1)等温、等压条件下，等体积的和的质量比为 。 (2)在三个恒容密闭容器中分别充入三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用)表示，由大到小的顺序是 。 (3)溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)的物质的量浓度为 。 (4)工业废料或废气中的硫单质可通过反应：，转化为高附加值化学品()，实现资源循环利用。该反应中的氧化产物的名称是 ；若消耗3molS，转移的电子的物质的量是 mol。 (5)正常人体血液中钙离子浓度为。某病人血样10mL，稀释后用草酸铵[]溶液处理，使完全转变为草酸钙()沉淀，过滤、洗涤、干燥，将得到的沉淀用含稀硫酸的溶液氧化，消耗溶液时，恰好把完全氧化为，同时被还原为。 ①配平与溶液反应的离子方程式 。 ②根据上述反应方程式可计算出该病人血液中钙离子浓度为 。 19．实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 (1)将上述操作步骤的空白处填写完整① 、② 、④ 。 (2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复) 。 (3)使用玻璃棒在该实验中的作用是 。 (4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。 A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 20．实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下 请回答下列问题， (1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL 。 (2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是 ，其作用是 。 (3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)定容时加蒸馏水至离刻度线 cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (5)某同学在配制AgNO3溶液时错误使用了用氯气消毒的自来水，导致他所配制的溶液中出现了 ，检验自来水中含有氯离子的试剂是稀 (填化学式)和AgNO3溶液。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D C C B A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B C C 16．(1) 容量瓶 8.1 D (2) (3) 防止C中溶液倒吸A中(或防堵塞或安全瓶) 先变红后褪色 17．(1) 物理 (2) N 18．(1)2:3 (2) (3)12mol/L (4) 亚硫酸钠 4 (5) 19．(1) 2.9或3.0 胶头滴管 250mL的容量瓶 (2)①④⑤②③ (3)搅拌和引流 (4)B 20．(1)容量瓶 (2) 玻璃棒 搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快 (3)偏大 (4)1〜2 (5) 白色 HNO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$