第4章 原子结构和化学键 提升作业题-2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章 原子结构和化学键 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物 B．含有离子键的化合物是离子化合物 C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 2．下列说法不正确的是 A．分子中存在非极性键 B．、都属于离子化合物 C．晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 3．下列化学符号表示同一种元素的是 ①    ②   ③    ④ A．①②③ B．①③ C．②③ D．全部 4．核聚变发电有望成为解决能源问题的重要手段之一，氘是核聚变反应的主要材料。下列有关氘的叙述正确的是 A．核电荷数为2 B．中子数为3 C．与氕互为同位素 D．与氕是同一种原子 5．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．C B．Si C．S D．Li 6．Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是 A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．最外层电子数是18 7．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确 A．硅原子的相对原子质量是28.09 B．硅原子中子数是14 C．硅原子核外有14个电子 D．硅原子质量数是28.09 8．下列物质中，只含非极性共价键的是 A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl 9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型共价化合物的是 A．6和8 B．11和16 C．8和17 D．12和17 10．某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：Z<Q B．简单离子半径：W>Z>Q C．X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物 D．W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 11．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷()原子钟，每3000万年误差仅。是第五周期第IA族元素。下列关于的说法不正确的是 A．元素的金属性： B．最高价氧化物对应的水化物的碱性： C．与同周期元素的原子半径相比： D．中子数为50的的核素： 12．应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y D．Z比W更容易与氢气发生反应 二、非选择题 14．、、、、、皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，其中位于第三周期。 (1)电子式为 。 (2)比较和的简单氢化物，更稳定的是 (填化学式)。 (3)在元素周期表中的位置是 。 (4)下列推断正确的是 。 a．简单离子半径： b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 c．与的最高价氧化物对应水化物均为强酸 (5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ；比较和的阴离子，还原性更强的是 (填离子符号)，从原子结构的角度解释原因 。 15．嫦娥五号探测器带回的月壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的W、X、Y、Z为1～18号元素中的四种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X、Y、Z原子序数是连续的。 (1)写出W元素的简单离子的电子式 ，Y元素原子的结构示意图 。 (2)Z元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 28Z 27.977 92.23 29Z 28.976 4.67 30Z 29.974 3.10 ①Z元素的相对原子质量为 (计算结果保留两位小数，下同)，12g中29Z的质量为 。 ②我国天问一号就含有大量的Z元素，请根据物质的分类，写出一条Z的氧化物反应的化学方程式： 。 16．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ． (1)将钠、钾、镁、铝各 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明的非金属性比强，反应的离子方程式为 。 (3)将溶液与溶液混合生成，从而验证碱性强于，继而可以验证的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (4)仪器的名称为 ，干燥管的作用为 。 (5)若要证明非金属性：，则中加浓盐酸，中加与浓盐酸常温下反应生成氯气中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到中溶液 (填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。 (6)若要证明非金属性：，则在中加盐酸、中加、中加溶液，观察到中溶液 填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰试验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C B A C B C B 题号 11 12 13 答案 A D A 14．(1) (2) (3)第四周期第IIA族 (4)bc (5) 、为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子得电子能力，非金属性，还原性 15．(1) (2) 28.09 0.26g 16．(1) 钾 铝 (2) (3)不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物 (4) 锥形瓶 防止倒吸 (5) 变蓝 (6) 有白色沉淀生成 饱和 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$