专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律（重难点讲义）化学沪科版2020必修第一册

专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 1.掌握同周期元素从左到右的性质递变规律，包括原子半径、最外层电子数、化合价、金属性和非金属性的变化趋势。 2.理解同主族元素从上到下的性质递变规律，如原子半径、金属性、非金属性及氢化物稳定性的变化。 3.应用元素周期律解释实际化学现象，并能解决相关题型问题。‌ 4.通过实验比较氯、溴和碘的非金属性强弱及钠、镁和铝的金属性强弱。 一、主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 二、实验探究同主族元素性质的递变规律 1.同主族元素性质的递变——比较氯、溴和碘的非金属性强弱 （1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 最初状态 加入新物质 颜色变化 发生的反应式 NaBr溶液 3滴新制的氯水 无色变成橙黄色 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 NaI溶液 3滴新制的氯水 无色变成黄褐色 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 新制的氯水 无操作 无颜色变化 （2）在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 最初状态 加入新物质 颜色变化 发生的反应式 NaI溶液 3滴溴水 无色变成黄褐色 2NaI + Br2==2NaBr+I2 溴水 无操作 无颜色变化 （3）现象分析与结论 ①现象分析：Cl2能从NaBr中置换出Br2，从NaI中置换出I2 结论：因此Cl2的非金属性强于Br2 ，也强于I2 ②现象分析：Br2能从NaI中置换出I2 结论：因此Br2的非金属性强于I2 最终结论：他们的非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞ Br2＞I2 2.同周期元素性质递变——比较钠、镁和铝的金属性强弱 （1）通过钠、镁与水的反应，比较钠、镁和铝的金属性强弱 ① 回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。 实验装置 实验原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验用品 钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。 预测产物 氢氧化钠和氢气 实验步骤 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？ 实验现象和分析及结论 实验现象 分析及结论 浮——钠浮在水面上 钠的密度比水的小 熔——钠熔化成光亮的小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 游——小球在水面上迅速游动 生成的气体推动钠球在水水面上迅速游动，球周围有水雾出现， 响——发生“嘶嘶”的响声，逐渐减小，最后消失 钠与水剧烈反应，有时可能有火花或伴有爆鸣声 红——加入酚酥的溶液颜色变红 反应生成的产物呈碱性 实验结论 钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H2和NaOH。 实验说明 ①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回原试剂瓶。 ③金属钠着火，不能用水（或 CO2）灭火，必须用干燥的沙土来灭火。 ②回忆镁与冷水、热水的反应，观察并记录实验现象。 实验装置 实验原理 Mg + 2H2O== Mg(OH)2 + H2↑（热水中） 实验步骤 步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。 步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中， 步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中。 实验现象 镁在冷水中：几乎没有观察到任何现象。 镁在热水中：观察到有气泡产生。 实验结论 Mg金属性比钠弱 （2）通过MgCl2、AlCl3与NaOH的反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱。 实验操作 实验现象及离子方程式 向试管中加入 2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中 向一支试管中滴加 2 mol/L 盐酸，边滴加边振荡 向氢氧化铝中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，最后沉淀消失，溶液无色透明；离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴加边振荡 加入氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解，最后沉淀消失，溶液无色透明。离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 向试管中加入 2 mL 1 mol/L MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色 Mg(OH)2沉淀为止。将 Mg(OH)2 沉淀分装在两支试管中 向一支试管中滴加 2 mol/L 盐酸，边滴加边振荡 向氢氧化镁白色沉淀中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，最后沉淀消失；离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 向另一支试管中滴加2 mol/L 氢氧化钠溶液，边滴加边振荡 向氢氧化镁白色沉淀中加入氢氧化钠，沉淀不溶解。 结论：A．NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物； B．金属性：Na>Mg>Al （3）现象分析与结论 ①现象：Na和冷水反应现象明显，Mg和冷水反应现象不明显，热水反应时明显 结论：因此Na的金属性强于Mg ②现象：过量氢氧化钠溶液会使氢氧化铝沉淀溶化，氢氧化镁则不受影响。 结论：因此Mg的金属性强于Al 最终结论：他们的金属性由强到弱的排序为：Na＞Mg＞Al 【问题和讨论】 1.实验中所用的氯水为什么要用新制的？ 参考答案：因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐酸。 2.实验中为什么要将镁条用砂纸打磨至光亮？ 参考答案：因为Mg是强氧化剂，放在空气中有MgO生成，形成了一层氧化膜，所以，把镁条打磨光亮是为了让去除氧化膜的干扰。 3.通过以前的知识和上述实验，你能得出哪些结论？ 性质 以第3周期为例的同周期元素 以第一和第七主族为例的同主族元素 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性质 化合价 最高正价由+1->-7 最高正化合价+1，最低负化合价-8 最高正价和最低负价数相同 主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 最高价氧化物水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 气态氢化物的稳定性、还原性和水溶液酸性 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐增强 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2.预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 3.启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 题型01考查主族元素性质的递变规律 【典例】下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．还原性：Na＞Mg＞Al C．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 【变式】结合元素周期律，下列性质比较的结果正确的是 A．卤化银固体中颜色最深的是 B．氮族元素的简单气态氢化物中沸点最低的是 C．氧族非金属元素的简单阴离子中还原性最强的是 D．第三周期元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 题型02考查实验探究主族元素性质的递变规律 【典例】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应 B HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 C 、均为强碱 是弱碱 D Si与高温时反应，S与加热时反应 P与在高温时能反应 【变式】某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D．该实验证明卤素单质的氧化性： 题型03考查主族元素性质递变规律的应用 【典例】应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2＋ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【变式】运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 【巩固训练】 1．（24-25高一上·上海·期末）根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，错误的是 A．酸性：HClO4>H2SO4 B．碱性：KOH>NaOH C．非金属性： P>S>Cl D．气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S 2．（23-24高一下·上海·月考）下列递变情况．错误的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl最高正价依次增高 C．Li、Na、K金属性依次增强 D．N、O、F最高正价依次增高 3．（24-25高一上·上海静安·期末）关于卤素X(X=F、Cl、Br、I)的性质，以下说法正确的是 A．X2都可以与水反应生成HX和HXO B．随着X原子核电荷数的增加，X2的熔沸点逐渐升高 C．随着X原子核电荷数的增加，X2与H2化合的程度逐渐增强 D．随着X原子核电荷数的增加，X-的还原性逐渐减弱 4．（23-24高一下·上海·期中）在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 5．（24-25高一上·上海杨浦·期末）下列递变规律正确的是（    ） A．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI B．热稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF C．单质活动性F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．离子还原性F-＞Cl-＞Br-＞I- 6．（24-25高一上·上海·期中）下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3 C．碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D．还原性：HF>HCl>HI>HBr 7．（24-25高一下·上海闵行·月考）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 B．O与S为同主族元素，O比S的原子半径小，故氧气比硫单质的氧化性弱 C．从F到I，单质的沸点逐渐降低，与氢气化合难度逐渐增大 D．因为Na原子比Al原子容易失去电子，所以Na元素比Al元素的金属性强 8．（24-25高一下·上海奉贤·期中）下列各组元素性质的变化规律中，错误的是 A．Li、Na、K的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Cl、Br、I的气态氢化物的热稳定性依次减弱 9．（23-24高一下·上海闵行·期中）由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是 A．热稳定性： B．还原性： C．酸性： D．原子半径： 10.（23-24高一下·上海·期末）硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。 （1）下列关于硒()的氢化物的性质，推断正确的是___________。 A．还原性： B．热稳定性： C．沸点： D．硒元素的化合价为-2价 （2）下列关于硒()的氧化物的性质，预测合理的是___________。 A．硒的氧化物溶于水呈强酸性 B．硒的氧化物能被溶液吸收 C．硒的氧化物只具有氧化性 D．硒()的氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 （3）某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，利用原子结构的知识分析，中元素化合价呈正价的原因是 。 【强化训练】 1．（23-24高一下·上海闵行·期中）关于铊及其化合物的叙述中，错误的是 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈价 D．相同条件时，铊和水反应的现象比铝和水更明显 2．（23-24高一下·上海·期末）硒被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是 A．富硒大米中的“硒”指硒元素 B．最高价氧化物是 C．单质常温下呈固态 D．硒原子最外层核外电子数为6 3．（23-24高一上·上海·期末）下列关于Cl2、Br2、I2的说法正确的是 A．密度逐渐减小 B．沸点逐渐降低 C．活泼性逐渐减弱 D．颜色逐渐变浅 4．（24-25高一上·上海·期末）比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 5．（2025高一·上海·学业考试）下列关于锂元素的说法正确的是 A．位于第三周期IA族 B．溶液呈碱性 C．金属性： D．离子半径： 6．（24-25高一下·上海黄浦·期中）下列有关说法正确的是 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： 7．（22-23高一下·上海宝山·月考）能用于比较钠、镁两种元素金属性强弱且描述正确的是 A．熔点：Na＜Mg B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．相对原子质量：Mg＞Na D．与水反应的难易程度：Na比Mg难 8．（22-23高一下·上海普陀·期末）下列叙述正确的是 A．最高正价： B．非金属性： C．原子半径： D．氧化性： 9．（23-24高一下·上海·期中）氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是 A．得电子能力： B．非金属性： C．酸性： D．气态氢化物稳定性： 10．（24-25高一下·上海嘉定·期中）可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。 （1）推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶(填易、微、难)。 （2）已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为 色固体，与氢 化合(填易、难)，AgAt 于水(填溶、不溶)。 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （3）氢化物的易燃性：第二周期中CH4>NH3>H2O、HF；第三周期中PH3 H2S(填>或＜)。 （4）化合物的毒性：PH3>NH3、H2S>H2O、CS2>CO2、CCl4>CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 (写一种)。 （5）求助于周期表中元素及其化合物的 (填A、B、C)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色 A．②③④    B．①②③    C．②④⑤ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 1.掌握同周期元素从左到右的性质递变规律，包括原子半径、最外层电子数、化合价、金属性和非金属性的变化趋势。 2.理解同主族元素从上到下的性质递变规律，如原子半径、金属性、非金属性及氢化物稳定性的变化。 3.应用元素周期律解释实际化学现象，并能解决相关题型问题。‌ 4.通过实验比较氯、溴和碘的非金属性强弱及钠、镁和铝的金属性强弱。 一、主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 二、实验探究同主族元素性质的递变规律 1.同主族元素性质的递变——比较氯、溴和碘的非金属性强弱 （1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 最初状态 加入新物质 颜色变化 发生的反应式 NaBr溶液 3滴新制的氯水 无色变成橙黄色 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 NaI溶液 3滴新制的氯水 无色变成黄褐色 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 新制的氯水 无操作 无颜色变化 （2）在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 最初状态 加入新物质 颜色变化 发生的反应式 NaI溶液 3滴溴水 无色变成黄褐色 2NaI + Br2==2NaBr+I2 溴水 无操作 无颜色变化 （3）现象分析与结论 ①现象分析：Cl2能从NaBr中置换出Br2，从NaI中置换出I2 结论：因此Cl2的非金属性强于Br2 ，也强于I2 ②现象分析：Br2能从NaI中置换出I2 结论：因此Br2的非金属性强于I2 最终结论：他们的非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞ Br2＞I2 2.同周期元素性质递变——比较钠、镁和铝的金属性强弱 （1）通过钠、镁与水的反应，比较钠、镁和铝的金属性强弱 ① 回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。 实验装置 实验原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验用品 钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。 预测产物 氢氧化钠和氢气 实验步骤 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？ 实验现象和分析及结论 实验现象 分析及结论 浮——钠浮在水面上 钠的密度比水的小 熔——钠熔化成光亮的小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 游——小球在水面上迅速游动 生成的气体推动钠球在水水面上迅速游动，球周围有水雾出现， 响——发生“嘶嘶”的响声，逐渐减小，最后消失 钠与水剧烈反应，有时可能有火花或伴有爆鸣声 红——加入酚酥的溶液颜色变红 反应生成的产物呈碱性 实验结论 钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H2和NaOH。 实验说明 ①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回原试剂瓶。 ③金属钠着火，不能用水（或 CO2）灭火，必须用干燥的沙土来灭火。 ②回忆镁与冷水、热水的反应，观察并记录实验现象。 实验装置 实验原理 Mg + 2H2O== Mg(OH)2 + H2↑（热水中） 实验步骤 步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。 步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中， 步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中。 实验现象 镁在冷水中：几乎没有观察到任何现象。 镁在热水中：观察到有气泡产生。 实验结论 Mg金属性比钠弱 （2）通过MgCl2、AlCl3与NaOH的反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱。 实验操作 实验现象及离子方程式 向试管中加入 2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中 向一支试管中滴加 2 mol/L 盐酸，边滴加边振荡 向氢氧化铝中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，最后沉淀消失，溶液无色透明；离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴加边振荡 加入氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解，最后沉淀消失，溶液无色透明。离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 向试管中加入 2 mL 1 mol/L MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色 Mg(OH)2沉淀为止。将 Mg(OH)2 沉淀分装在两支试管中 向一支试管中滴加 2 mol/L 盐酸，边滴加边振荡 向氢氧化镁白色沉淀中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，最后沉淀消失；离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 向另一支试管中滴加2 mol/L 氢氧化钠溶液，边滴加边振荡 向氢氧化镁白色沉淀中加入氢氧化钠，沉淀不溶解。 结论：A．NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物； B．金属性：Na>Mg>Al （3）现象分析与结论 ①现象：Na和冷水反应现象明显，Mg和冷水反应现象不明显，热水反应时明显 结论：因此Na的金属性强于Mg ②现象：过量氢氧化钠溶液会使氢氧化铝沉淀溶化，氢氧化镁则不受影响。 结论：因此Mg的金属性强于Al 最终结论：他们的金属性由强到弱的排序为：Na＞Mg＞Al 【问题和讨论】 1.实验中所用的氯水为什么要用新制的？ 参考答案：因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐酸。 2.实验中为什么要将镁条用砂纸打磨至光亮？ 参考答案：因为Mg是强氧化剂，放在空气中有MgO生成，形成了一层氧化膜，所以，把镁条打磨光亮是为了让去除氧化膜的干扰。 3.通过以前的知识和上述实验，你能得出哪些结论？ 性质 以第3周期为例的同周期元素 以第一和第七主族为例的同主族元素 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性质 化合价 最高正价由+1->-7 最高正化合价+1，最低负化合价-8 最高正价和最低负价数相同 主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 最高价氧化物水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 气态氢化物的稳定性、还原性和水溶液酸性 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐增强 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2.预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 3.启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 题型01考查主族元素性质的递变规律 【典例】下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．还原性：Na＞Mg＞Al C．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 【答案】A 【解析】A．元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，故同主族元素非金属性Cl＞Br＞I，最高价含氧酸酸性应为HClO4＞HBrO4＞HIO4，A错误；B．元素的金属性与其单质的还原性一致，已知金属性Na＞Mg＞Al，对应单质还原性顺序为Na＞Mg＞Al，B正确；C．元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，已知非金属性O＞S＞Se，氢化物稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se，C正确；D．元素的非金属性与其单质的氧化性一致，已知非金属性F＞Cl＞Br，对应单质氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2，D正确；故答案为：A。 【变式】结合元素周期律，下列性质比较的结果正确的是 A．卤化银固体中颜色最深的是 B．氮族元素的简单气态氢化物中沸点最低的是 C．氧族非金属元素的简单阴离子中还原性最强的是 D．第三周期元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 【答案】B 【解析】A．卤化银的颜色随卤素原子半径增大而加深，AgF为白色，AgCl为白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，颜色最深的是AgI，A错误；B．氮族氢化物中，NH3因氢键沸点最高，PH3、AsH3、SbH3等随分子量增大沸点逐渐升高，但PH3分子量最小，范德华力最弱，沸点最低，B正确；C．同主族从上往下元素的非金属性减弱，氧族阴离子还原性顺序为：O2- < S2- < Se2-< Te2-，Te2-还原性最强，C错误；D．第三周期元素金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，K属于第四周期，KOH不符合题意，D错误；故选B。 题型02考查实验探究主族元素性质的递变规律 【典例】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应 B HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 C 、均为强碱 是弱碱 D Si与高温时反应，S与加热时反应 P与在高温时能反应 【答案】C 【解析】A．Be位于Mg的上方，同主族金属活动性从上到下增强，因此Be与冷水反应比Mg更难，推测合理，A正确；B．VIIA族氢化物酸性从上到下增强，HBr为强酸，HI酸性更强，推测合理，B正确；C．ⅡA族金属的最高价氢氧化物碱性从上到下增强，Ca(OH)2和Ba(OH)2均为强碱，Sr位于二者之间，Sr(OH)2应为强碱，推测其为弱碱不合理，C错误；D．非金属性S＞P＞Si，S与H2加热反应，Si需高温，推测P需高温反应，符合非金属性递变规律，D正确；故选C。 【变式】某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D．该实验证明卤素单质的氧化性： 【答案】C 【解析】A．实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误；B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，B项错误；C．根据题意实验I中溶液未反应完全，其中含有单质溴，不含有氯气分子，则可用于实验Ⅲ，C项正确；D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D项错误；故选C。 题型03考查主族元素性质递变规律的应用 【典例】应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2＋ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①第2周期的非金属元素的气态氢化物NH3，水溶液为碱性，①错误；②同主族碱金属元素的单质从上到下，熔点逐渐降低，②错误；③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液LiOH是一种弱碱，③错误；④最高价氧化为对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，不能由氢化物水溶液的酸性：推断出元素的非金属性，④正确；⑤元素周期表的应用中，从过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，⑤正确；⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：X2->Y2＋，⑥正确；答案选B。 【变式】运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 【答案】D 【解析】A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，A项错误；B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为弱酸，B项错误；C．铊(Tl)与铝同主族，铊的金属性强于铝，其单质只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，C项错误；D．卤素单质的颜色逐渐加深，同主族非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银除AgF外均难溶于水和硝酸，砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D项正确；答案D。 【巩固训练】 1．（24-25高一上·上海·期末）根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，错误的是 A．酸性：HClO4>H2SO4 B．碱性：KOH>NaOH C．非金属性： P>S>Cl D．气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S 【答案】C 【解析】A．氯的非金属性比硫强，故高氯酸的酸性强于硫酸，A正确；B．钾的金属性比钠强，故氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强，B正确；C．三种元素为同周期元素，从左到右非金属性增强，C错误；D．同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期，从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D正确；故选C。 2．（23-24高一下·上海·月考）下列递变情况．错误的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl最高正价依次增高 C．Li、Na、K金属性依次增强 D．N、O、F最高正价依次增高 【答案】D 【解析】A．Na、Mg、Al最外电子层电子数分别为1、2、3，依次增多，A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，B正确；C．Li、Na、K在同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，C正确；D．N最外电子层电子数为5，最高正价为+5，O、F一般不呈现正价，D错误；故选D。 3．（24-25高一上·上海静安·期末）关于卤素X(X=F、Cl、Br、I)的性质，以下说法正确的是 A．X2都可以与水反应生成HX和HXO B．随着X原子核电荷数的增加，X2的熔沸点逐渐升高 C．随着X原子核电荷数的增加，X2与H2化合的程度逐渐增强 D．随着X原子核电荷数的增加，X-的还原性逐渐减弱 【答案】B 【解析】A．氟气与水反应生成氧气和HF，故A错误；B．随着核电荷数增大，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，单质的熔沸点升高，故B正确；C．随着核电荷数增大，原子半径增大，形成的氢卤键键能减小，导致X2与H2化合的程度逐渐减弱，故C错误；D．随着核电荷数增大，卤素原子对最外层电子的吸引能力逐渐减小，导致单质的氧化性逐渐减弱，对应X-的还原性逐渐增强，故D错误；故选B。 4．（23-24高一下·上海·期中）在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 【答案】C 【解析】A．的最高价含氧酸为H3AsO4，为三元酸，A错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最强，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径，C正确；D．的非金属性弱于溴单质，不可以从溶液中置换出，D错误；故选C。 5．（24-25高一上·上海杨浦·期末）下列递变规律正确的是（    ） A．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI B．热稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF C．单质活动性F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．离子还原性F-＞Cl-＞Br-＞I- 【答案】C 【解析】A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则热稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，但HF酸为弱酸，其它为强酸，酸性为HI＞HBr＞HCl＞HF，故A错误；B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则热稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．同主族从上到下非金属性减弱，单质活动性F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D．同主族从上到下原子半径增大，离子还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；故选C。 6．（24-25高一上·上海·期中）下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3 C．碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D．还原性：HF>HCl>HI>HBr 【答案】B 【解析】A．同一周期从左到右元素非金属性依次递增，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则HClO4>H2SO4>H3PO4，A错误；B．同一周期从左到右元素非金属性依次递增，简单气态氢化物稳定性依次增强，所以氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3，B正确；C．同一周期从左到右元素金属性依次减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C错误；D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，相应单质的氧化性依次减弱，相应简单离子的还原性依次增强，则还原性：HI>HBr>HCl>HF，D错误；故选B。 7．（24-25高一下·上海闵行·月考）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 B．O与S为同主族元素，O比S的原子半径小，故氧气比硫单质的氧化性弱 C．从F到I，单质的沸点逐渐降低，与氢气化合难度逐渐增大 D．因为Na原子比Al原子容易失去电子，所以Na元素比Al元素的金属性强 【答案】D 【解析】A．从Na到Cl，元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，A错误；B．同一主族，从上往下，元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，O与S为同主族元素，O比S的原子半径小，故氧气比硫单质的氧化性强，B错误；C．由于卤素单质均形成分子晶体，从F到I，单质分子相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则单质的沸点逐渐升高，元素的非金属性依次减弱，单质与氢气化合难度逐渐增大，C错误；D．因为Na原子比Al原子容易失去电子，即Na的还原性比Al强，所以Na元素比Al元素的金属性强，D正确；故答案为D。 8．（24-25高一下·上海奉贤·期中）下列各组元素性质的变化规律中，错误的是 A．Li、Na、K的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Cl、Br、I的气态氢化物的热稳定性依次减弱 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下金属性增强，Li、Na、K的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故A正确；B．P、S、Cl最高正化合价依次为+5、+6、+7，故B正确；C．同周期元素从左到右，半径依次减小，N、O、F原子半径依次减小，故C错误；D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性减弱，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确；选C。 9．（23-24高一下·上海闵行·期中）由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是 A．热稳定性： B．还原性： C．酸性： D．原子半径： 【答案】C 【解析】A．O的非金属性强于Se，则热稳定性H2Se<H2O，A错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物还原性越弱，非金属性S>Se，则还原性H2S<H2Se，B错误；C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性S>Se，则酸性H2SO4>H2SeO4，C正确；D．Se电子层数多于S，则原子半径S<Se，D错误；故答案选C。 10.（23-24高一下·上海·期末）硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。 （1）下列关于硒()的氢化物的性质，推断正确的是___________。 A．还原性： B．热稳定性： C．沸点： D．硒元素的化合价为-2价 （2）下列关于硒()的氧化物的性质，预测合理的是___________。 A．硒的氧化物溶于水呈强酸性 B．硒的氧化物能被溶液吸收 C．硒的氧化物只具有氧化性 D．硒()的氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 （3）某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，利用原子结构的知识分析，中元素化合价呈正价的原因是 。 【答案】（1）D （2）B （3）同主族元素从上往下非金属性减弱，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强，所以SeS2中Se元素化合价呈正价 【解析】（1）A．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性：Se<S，则还原性：，A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：Se<S，则稳定性：，B错误；C．和都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：沸点：，C错误；D． 中H为+1价，由化合价代数和为零可知，Se元素的化合价为-2价，D正确；故选D。 （2）A．非金属性 ，硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，则硒的氧化物溶于水呈弱酸性，A错误；B．硒的氧化物SeO2是酸性氧化物，能被溶液吸收，B正确；C．硒的氧化物SeO2中Se元素的化合价既能上升也能下降，既具有氧化性又具有还原性，C错误；D．非金属性 ，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则硒()的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，D错误；故选B。 （3）同主族元素从上往下非金属性减弱，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强，所以SeS2中Se元素化合价呈正价。 【强化训练】 1．（23-24高一下·上海闵行·期中）关于铊及其化合物的叙述中，错误的是 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈价 D．相同条件时，铊和水反应的现象比铝和水更明显 【答案】B 【解析】A．铊与Al同主族，且在第六周期，金属性强于Al，A正确；B．Ti的金属性强于Al，则碱性TI(OH)3>Al(OH)3，B错误；C．铊在ⅢA族，在化合物中呈+3价，C正确；D．铊的金属性强于Al，相同条件下，铊与水反应的现象比铝与水反应更明显，D正确；故答案选B。 2．（23-24高一下·上海·期末）硒被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是 A．富硒大米中的“硒”指硒元素 B．最高价氧化物是 C．单质常温下呈固态 D．硒原子最外层核外电子数为6 【答案】B 【解析】A．富硒大米中的“硒”指硒元素，A正确；B．Se是第四周期第VIA族元素，最外层有6个电子，最高价氧化物是，B不正确；C．根据第VIA族性质递变，单质的状态由气态到固体，Se为固体，C正确；D．Se是第四周期第VIA族元素，最外层有6个电子，D正确；答案选B。 3．（23-24高一上·上海·期末）下列关于Cl2、Br2、I2的说法正确的是 A．密度逐渐减小 B．沸点逐渐降低 C．活泼性逐渐减弱 D．颜色逐渐变浅 【答案】C 【解析】A．Cl2、Br2、I2是同主族非金属单质，从上到下密度逐渐增大，A错误；B．通常状况下Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体，同主族非金属单质，从上到下沸点逐渐升高，B错误；C．Cl、Br、I为同主族元素，其非金属性从上到下依次减弱，则其单质的氧化性从上到下依次减弱，活泼性逐渐减弱，C正确；D．通常状况下Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，颜色逐渐变深，D错误；故选C。 4．（24-25高一上·上海·期末）比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 【答案】D 【解析】A．沸点为物理性质，与分子间作用力相关，无法直接反应非金属性，A错误；B．若两种元素均处于最高价态且对应酸，则该方法有效（如HClO4与H2SO4）。但若元素最高价氧化物对应的酸不存在或不常见（如本题O没有最高价）则不适用此规律，B错误；C．比较元素的金属性可以用单质与酸反应的难易性进行判断，比较非金属性不适用此规律，C错误；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，因此可根据单质与氢气化合的难易判断元素非金属性强弱，D正确；故选D。 5．（2025高一·上海·学业考试）下列关于锂元素的说法正确的是 A．位于第三周期IA族 B．溶液呈碱性 C．金属性： D．离子半径： 【答案】B 【解析】A．锂是3号元素，位于第二周期第IA族，故A错误；     B．在水溶液中电离出Li+、OH-，溶液呈碱性，故B正确；C．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性，故C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径，故D错误；选B。 6．（24-25高一下·上海黄浦·期中）下列有关说法正确的是 A．热稳定性： B．与的中子数之和为60 C．酸性： D．还原性： 【答案】B 【解析】A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性降低，非金属性O>S>Se，则热稳定性H2Se<H2S<H2O，A错误；B．36S中子数为36-16=20，74Se中子数为4-34=40，两者的中子数之和为60，B正确；C．同周期非金属性Cl>S，同主族S>Se，非金属性Cl>S>Se，故酸性H2SeO4<H2SO4<HClO4，C错误；D．同主族自上而下阴离子还原性增强，还原性：，D错误；故选B。 7．（22-23高一下·上海宝山·月考）能用于比较钠、镁两种元素金属性强弱且描述正确的是 A．熔点：Na＜Mg B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．相对原子质量：Mg＞Na D．与水反应的难易程度：Na比Mg难 【答案】B 【解析】A．Na、Mg都是金属元素，由于金属键：Na＜Mg，金属键越强，断裂消耗的能量就越多，物质的熔点就越高，故熔点：Na＜Mg，但这与钠、镁两种元素金属性强弱无关，A错误；B．Na、Mg是同一周期元素，元素的原子序数越大，元素的金属性就越弱，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，故碱性NaOH＞Mg(OH)2，可以证明元素的金属性：Na＞Mg，B正确；C．元素的金属性强弱与元素原子的相对原子质量大小无关，C错误；D．元素的金属性越强，其单质与水反应就越容易发生。由于元素的金属性：Na＞Mg，Na与水剧烈反应，Mg与冷水不反应，与热水发生反应，故金属与水反应的难易程度：Na比Mg更容易，D错误；故合理选项是B。 8．（22-23高一下·上海普陀·期末）下列叙述正确的是 A．最高正价： B．非金属性： C．原子半径： D．氧化性： 【答案】D 【解析】A．P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，最高正价数等于其最外层电子数，则得到最高正价：P＜S＜Cl，故A正确；B．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：，B错误；C．同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，C错误；D．同主族元素，从上到下非金属逐渐减弱，同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，氧化性：，D正确；故选D。 9．（23-24高一下·上海·期中）氮化硅也是一种性能优异的半导体材料。下列有关和N性质的对比，推测正确的是 A．得电子能力： B．非金属性： C．酸性： D．气态氢化物稳定性： 【答案】A 【解析】A. 同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力C>Si，同周期元素从左到右得电子能力增强，得电子能力C<N，所以得电子能力：，故A正确；B. 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性C>Si，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性C<N，所以非金属性：，故B错误；C. 非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：，故C错误；D. 非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：，故D错误；选A。 10．（24-25高一下·上海嘉定·期中）可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。 （1）推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶(填易、微、难)。 （2）已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为 色固体，与氢 化合(填易、难)，AgAt 于水(填溶、不溶)。 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （3）氢化物的易燃性：第二周期中CH4>NH3>H2O、HF；第三周期中PH3 H2S(填>或＜)。 （4）化合物的毒性：PH3>NH3、H2S>H2O、CS2>CO2、CCl4>CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 (写一种)。 （5）求助于周期表中元素及其化合物的 (填A、B、C)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色 A．②③④    B．①②③    C．②④⑤ 【答案】（1）难 （2）黑 难 不溶 （3）> （4）CFCl3或CF3Cl （5）B 【解析】（1）同主族元素，原子结构具有相似性和递变性，物质的性质具有相似性和递变性，由氢氧化镁难溶于水、氢氧化钙微溶于水可知，ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的溶解性从上到下依次增大，则氢氧化铍难溶于水，故答案为：难； （2）由卤族元素的性质可知，卤族元素从上到下，单质的熔沸点依次增大、颜色依次加深，元素的非金属性依次减弱、与氢气化合由易到难，卤化银的溶解性依次减小，由碘单质的颜色为紫黑色、与氢气化合较难、碘化银难溶于水可知，砹单质的颜色为黑色、与氢气化合难、砹化银难溶于水，故答案为：黑；难；不溶； （3）由第二周期元素的氢化物的易燃性从左到右依次减弱可知，第三周期元素的氢化物的易燃性从左到右也依次减弱，则磷化氢的易燃性强于硫化氢，故答案为：>； （4）由新的制冷剂氟里昂CF2Cl2的组成可知，其它类似的制冷剂还可以是CFCl3或CF3Cl，故答案为：CFCl3或CF3Cl； （5）由题意可知，求助于周期表中元素及其化合物的毒性、沸点、易燃性的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的，故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$