第07讲 氯气及其化合物 卤素（专项训练）（江苏专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第07讲 氯气及其化合物 卤素 目录 01 课标达标练 题型01 考查氯气及化合物的性质 题型02 考查氯水、次氯酸及其盐的性质 题型03 考查氯气的制备及应用 题型04 考查溴碘的制备 题型05 考查卤素性质与应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查氯气及化合物的性质 1．判断下列说法中，正确的是________ ①（2025·江苏省盐城市上学期期中）HClO不稳定，可用于自来水消毒剂 ②（2024·江苏苏州市十校12月联考）向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分反应后向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象；验证氧化性：Cl2＞Fe3＋ ③（2025·江苏省丹阳高级中学期中）Fe(s)FeCl2(s) Fe(OH)2 ④（2025·江苏省盐城中学月考）NaCl(熔融)NaOH(aq)NaAl(OH)4(aq) ⑤（2025·江苏省苏州市上学期期中摸底）工业制备漂白粉，饱和食盐水Cl2漂白粉 ⑥（2025·江苏省苏州中学期初模拟）制备FeCl3的路径之一：HClFeCl2FeCl3 ⑦（2025·江苏省扬州市期中）制备Ti：NaCl溶液NaTi ⑧（2024·江苏省部分学校联考）HCl(aq)Cl2FeCl3 ⑨（2025••江苏省扬州中学1月月考）ClO2是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 【答案】⑥ 【解析】①HClO具有强氧化性，可用于自来水消毒剂，与HClO的不稳定性无关，错误；②FeI2溶液中有Fe2＋和I－，I－的还原性大于Fe2＋，通入少量Cl2先与I－反应，错误；③铁与氯气反应只能生成FeCl3，错误；④电解熔融的氯化钠得到氯气和单质钠，而不是氢氧化钠溶液，不符合题意，错误；⑤电解饱和食盐水可以制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，错误；⑥铁与盐酸发生Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，利用氯气的氧化性强于Fe3＋，然后通入氯气，发生2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，正确；⑦电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2和氢氧化钠，得不到金属钠，错误；⑧浓盐酸与MnO2要加热才能反应生成氯气，稀盐酸与MnO2不加热不反应，错误；⑨ClO2具有强氧化性，ClO2是一种绿色消毒剂，常用于自来水杀菌消毒，正确。 2．（2025·南通市如东县第一次调研）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中富含Na、Cl、Mg、Br等元素。工业上电解饱和食盐水可获得Cl2，Cl2能氧化Br－，可从海水中提取Br2；氯元素有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等离子。ClO2可用于自来水消毒，在酸性NaClO3溶液中通入SO2可制得ClO2；从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)，进一步操作可得到无水氧化镁。 下列化学反应表示不正确的是 A．Cl2通入NaBr溶液：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑+H2↑＋2OH－ C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2：2ClO3－＋SO2＝2ClO2＋SO42－ D．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 【答案】B 【解析】A项，氯气氧化性强，可以氧化Br－为单质Br2，氯气还原为Cl－，正确；B项，用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极上H2O放电：2H2O＋2e－＋Mg2＋＝H2↑＋Mg(OH)2↓，阳极上Cl－放电：2Cl－-2e－＝Cl2↑，同时生成Mg(OH)2沉淀，错误；C项，NaClO3溶液中通入SO2制ClO2，由于NaClO3具有氧化性，作氧化剂使用，SO2具有还原性，作还原剂使用，生成硫酸根离子，方程式为：2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4，正确；D项，Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，正确。 3．（2025·江苏省扬州中学1月）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g) B．Cl2(g)HClO(aq) C．FeI2(aq)FeCl3(aq) D．NaClO4(aq)HClO4(aq) 【答案】A 【解析】A项，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，因此NaCl(aq)Cl2(g)可以实现，符合题意；B项，氯气和亚硫酸反应生成硫酸和盐酸，Cl2(g)HClO(aq)不能实现，不符合题意；C项，向FeI2溶液中通入少量氯气，只有碘离子被氧化，FeI2(aq)FeCl3(aq)不能实现，不符合题意；D项，HClO4的酸性强于碳酸，NaClO4与二氧化碳不反应，因此NaClO4(aq)HClO4(aq)不能实现，不符合题意。 4．（2025·广东省广东市一模）按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣＞Cl－ 【答案】D 【解析】Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，石墨电极为阳极，电极反应式为：2Cl－-2e－＝Cl2↑，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。 A项，Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，无Fe2＋生成，滴加铁氰化钾溶液，不能产生蓝色沉淀，错误；B项，由分析知，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，错误；C项，a处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，错误；D项，b处出现蓝色，则发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I－>Cl－，正确。 5．（2024·江苏省南通市二模）在指定条件下，下列含氯物质间转化不能实现的是 A．NaCl(熔融)Cl2 B．HCl(浓)Cl2 C．MgCl2•6H2OMgCl2(g) D．ClO－(aq)ClO2(g) 【答案】D 【解析】A项，电解熔融氯化钠反应生成钠和氯气，物质间转化能实现，不符合题意；B项，实验室是利用浓盐酸和二氧化锰固体加热反应生成氯化锰、氯气和水，物质间转化能实现，不符合题意；C项，氯化镁结晶水合物在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，氯化氢抑制氯化镁的水解，物质间转化能实现，不符合题意；D项，ClO－具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者发生氧化还原反应，氯元素化合价降低，二氧化硫中硫元素化合价升高，ClO－(aq)ClO2(g)不能实现，符合题意。 02 考查氯水、次氯酸及其盐的性质 6．（2025·江苏省南通市如东县第一次调研）实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH 【答案】B 【解析】A项，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热装置，途中没有酒精灯，错误；B项，利用氯气溶于水制取氯水，正确；C项，饱和食盐水不能溶解氯气，应该换成氢氧化钠溶液，错误；D项，氯水具有漂白性不能用pH试纸测pH值，应使用pH计，错误。 7．（2024·苏锡常镇四市一模）探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na＋ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉⁃KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2溶液充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 【答案】B 【解析】A项，检验Na＋不需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，错误；B项，将NaClO溶液滴加到淀粉-KI溶液中，I－被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，正确；C项，NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，错误；D项，少量NaClO溶液与FeCl2溶液反应的化学方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O，但原溶液中就存在Cl－，无法判断氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根离子被还原生成的，错误。 8．（2024·江苏省南京期末）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中每生成1 mol Cl2转移1 mol电子 【答案】D 【解析】A项，工业上，用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，错误；B项，CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，实验1中有不溶物，说明漂白粉已经变质为CaCO3，由实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，错误；C项，该漂白粉已经部分变质，实验3中产生的气体有Cl2和CO2，错误；D项，实验3中发生的氧化还原反应为Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2转移1 mol电子，正确。 9．判断下列说法中，正确的是________ ①（2025·江苏省徐州市期中）HClO(aq) Cl2(g)FeCl3(aq) ②（2025·江苏省扬州市期中）制备漂白粉：NH4ClHCl漂白粉 ③“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(有效成分HCl)混合使用消毒效果更佳 ④（2025·江苏省南通市海门中学第二次调研）用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对；测定NaClO溶液的pH ⑤（2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）检验漂白粉是否变质，将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 ⑥（2025·江苏省海安高级中学12月月考）Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) ⑦（2025·江苏省盐城中学12月检测）Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒 【答案】⑦ 【解析】①HClO(aq)在光照条件下发生分解反应，生成HCl(aq)和O2(g)，不能生成Cl2(g)，错误；②HCl与石灰乳反应生成氯化钙，漂白粉主要成分是氯化钙与次氯酸钙混合物，错误；③“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(有效成分HCl)混合使用，会发生氧化还原反应生成氯气：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O，错误；④次氯酸钠具有强氧化性，漂白性，可使pH试纸褪色，不能用pH试纸检测其pH值，不能达到实验目的，错误；⑤漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成氯气，则将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡不能确定漂白粉是否变质，错误；⑥氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，Ca(ClO)2与足量二氧化硫发生氧化还原反应，ClO－被还原为Cl－，得不到HClO，错误；⑦Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，因此氯气可用于自来水的杀菌、消毒，D正确。 03 考查氯气的制备及应用 10．（2025·江苏省南通市开学考）实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 【答案】D 【解析】A项，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该装置未加热无法制备氯气，错误；B项，氯气在饱和NaCl中的溶解度极低，故可用饱和NaCl除去Cl2中的HCl，用NaHCO3溶液会产生CO2新杂质，错误；C项，氯气密度比空气密度大，若用C装置无法收集满，导管应该长进短出，错误；D项，氯气有毒需要尾气处理，由于氢氧化钠能与氯气反应，可用氢氧化钠吸收氯气，正确。 11．（2025·盐城中学12月检测）氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。Cl、Cl是氯元素的2种核素，Cl能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2．实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出184.6 kJ的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。 下列化学反应表示正确的是 A．Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ∆H＝+184.6 kJ·mol－1 B．电解熔融状态的氯化钠的反应：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ C．电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2Cl－＋2e－＝Cl2↑ D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应：MnO2＋2HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋H2O 【答案】B 【解析】A项，Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)为放热反应，其热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ∆H＝-184.6 kJ·mol－1，错误；B项，电解熔融状态的氯化钠生成钠和氯气：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，正确；C项，电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2H＋＋2e－＝H2↑，错误；D项，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，错误。 12．（2025·湖南省岳阳市上学期一模）利用如图所示装置进行Cl2的制备与性质探究实验时，下列说法错误的是 A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．乙试管中产生白色沉淀，证明Cl2与水反应生成了Cl－ C．丙中试液先变红后褪色，说明Cl2与水反应产物既有酸性又有漂白性 D．丁中可盛放溶液吸收多余的Cl2 【答案】B 【解析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成Cl2，Cl2以及挥发的HCl进入乙中会生成氯化银沉淀，Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，丁中应用NaOH溶液进行尾气处理。 A项，装置甲为实验室制取氯气的反应，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，正确；B项，装置甲中制备的Cl2中混有HCl气体，HCl与硝酸银也能生成氯化银沉淀，错误；C项，Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，正确；D项，丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，正确。 13．（2025·广东省深圳市第一次调研） 实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B净化、干燥Cl2 C．验证Cl2能否与H2O反应 D．验证Cl2的氧化性 A． A B． B C． C D． D 【答案】C 【解析】A项，二氧化锰与浓盐酸共热可生成氯气，不符题意；B项，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体和水分，需经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥，不符题意；C项，氯气会与碱石灰反应被消耗，符合题意；D项，氯气可将溴离子氧化为溴单质以证明氯气的氧化性，不符题意。 14．（2025·江苏省扬州中学2月）实验室制备水合肼(N2H4•H2O)溶液的反应原理为NaClO+2NH3＝N2H4•H2O+NaCl，N2H4•H2O能与NaClO剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙制备NaClO溶液 C．用装置丙制备水合肼溶液 D．用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液 【答案】B 【解析】A项，浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A装置不满足条件，不符合题意；B项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，符合题意；C项，氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目的，不符合题意；D项，N2H4·H2O沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，不符合题意。 04 考查溴碘的制备 15．（2025·广东省广东市一模）工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为 A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．蒸发浓缩 D．降温结晶 【答案】B 【解析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴，故“分离”过程中采取的是蒸馏操作，答案选B项。 16．（2025·北京市东城区一模）利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH＜7，可提高Cl2的利用率 B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－ C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl2 D．“吸收”后溶液pH减小 【答案】C 【解析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在“蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 A项，氯气在水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，用盐酸调溶液pH＜7，增加H＋浓度，抑制反应正向移动，提高Cl2利用率，正确；B项，据分析，“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，正确；C项，据分析，“吹出”的目的是实现溴的富集，错误；D项，“吸收”过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－，生成H＋，pH减小，正确。 17．（2025·江苏省南通市如皋市三模）Br2具有较强的氧化性，能够将磷氧化为PBr3或PBr5(PBr5可以水解得到两种酸)，与氨反应生成溴化铵和氮气，可以氧化一些非金属阴离子，如Br2与S2－反应生成S8()。在催化剂作用下，苯与Br2发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与Br2在碱的催化下，醛的氢被溴取代生成α-溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为： 下列说法正确的是 A．浓硫酸是苯与Br2发生取代反应的催化剂 B．使用催化剂可以降低苯与Br2反应的焓变 C．海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集 D．可以用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有Br2 【答案】C 【解析】A项，浓硫酸是苯与Br2发生取代反应的催化剂为溴化铁，错误；B项，使用催化剂可以降低苯与Br2反应的活化能，焓变只与初始状态有关，不能降低焓变，错误；C项，海水提溴中的步骤Ⅱ，用纯碱吸收溴蒸汽，离子方程式为：3Br2＋6CO32－＋3H2O＝5Br－＋BrO3－＋6HCO3－、步骤Ⅲ中Br－、BrO3－在酸性条件下反应生成溴单质，离子方程式为：5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O，可以实现溴元素的富集，正确；D项，溴单质(Br2)与淀粉不会发生显色反应，因此不能用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有Br2，错误。 18．（2024·江苏省海安中学）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液―→产品溴 已知： ① 与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br－。 ② HBrO3为强酸。 下列说法错误的是 A． 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 B． 脱氯过程脱除1 mol Cl2可能消耗 mol FeBr2 C． 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D． H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 【答案】C 【解析】A项，海水通入Cl2酸化，Cl2将Br－氧化为Br2，正确；B项，1 mol Cl2可消耗 mol FeBr2，“脱氯”过程发生反应：3Cl2＋2FeBr2＝2FeCl3＋Br2，正确；C项，Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，生成BrO、Br－和CO2，错误；D项，H2SO4酸化时发生反应：BrO＋5Br－＋6H＋＝3Br2＋3H2O，氧化剂(BrO)和还原剂(Br－)物质的量之比为1∶5，正确。 05 考查卤素的性质与应用 19．（2025·江苏省苏锡常镇一模）元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化制得Cl2。巴拉尔将Cl2通入湖盐提取的母液时制得了Br2，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为I2。1807-1808年，戴维通过电解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得到了F2。 下列化学反应表示不正确的是 A．用空气氧化HCl制Cl2：4HCl＋O22H2O＋2Cl2 B．在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 C．KI和浓硫酸反应：H2SO4(浓)+ 2KI＝K2SO4+2HI↑ D．电解饱和食盐水阴极反应：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ 【答案】C 【解析】A项，工业用O2氧化HCl制Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，正确；B项，Cl2的氧化性比Br2强，在KBr溶液中通入少量Cl2生成Br2和KCl，离子方程式为：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2，正确；C项，HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，KI和浓硫酸反应不能生成HI，错误；D项，电解饱和食盐水时，H2O在阴极得到电子生成H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑，正确。 20．（2025·江苏省射阳中学一模）第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF(Ka＝1.0×10－4，沸点：19.5℃)、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2 mol HI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48 kJ热量。 下列说法不正确的是 A．NaF晶体中存在 Na+和F-间强烈的相互作用 B．SiF4是含有极性键的非极性分子 C．HClO中含有离子键和共价键 D．NCl3中N原子的杂化类型为sp3 【答案】C 【解析】A项，氟化钠是只含有离子键的离子晶体，晶体中存在钠离子和氟离子间强烈的相互作用，正确； B项，四氟化硅分子中，其中的Si-F键是极性键；硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，正确；C项，HClO的结构式为：H-O-Cl，只含有共价键，错误；D项，NCl3分子中含有3个σ键，且孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论，N原子的杂化类型为sp3杂化‌，正确。 1．（2025·江苏省南通市海安市上学期开学考）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D．ClO2气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】A项，利用H2在Cl2中安静燃烧制备HCl后溶于水，可用于工业制盐酸，错误； B项，HCl具有还原性，浓盐酸可与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，可用于实验室制取氯气，正确；C项，NaClO具有强氧化性，可用作漂白液，错误；D项，ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，错误。 2．（2025·盐城中学12月检测）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2中的Cl原子与O原子形成配位键，ClO2具有氧化性 B．FeCl3溶液呈酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的“腐蚀液” C．HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强 D．Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒 【答案】D 【解析】A项，ClO2具有氧化性是因为＋4价的Cl可以得到电子，且ClO2中无配位键，错误；B项，FeCl3溶液具有强氧化性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的“腐蚀液”，和FeCl3溶液呈酸性无关，错误；C项，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强，主要原因是F—H的键能大于Cl—H的键能，和HF分子之间能形成氢键无关，错误；D项，Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，因此氯气可用于自来水的杀菌、消毒，正确。 3．（2025·江苏省南通市海安市上学期开学考）海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备Cl2，并进一步制得SO2Cl2、Cl2O、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3可制得ClO2。 下列化学反应表示正确的是 A．电解饱和食盐水制备NaClO3的离子方程式：Cl－＋3H2OClO3－＋3H2↑ B．将氯水在强光下照射的化学方程式：2HClOCl2↑＋2H2O C．在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3可制得ClO2的离子方程式：2ClO3－＋C2O42－＋4H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO 【答案】A 【解析】A项，电解饱和食盐水制备NaClO3，根据生成物，Cl-失去6个电子生成ClO3－，则体系中H＋得到电子生气氢气，电解的离子方程式：Cl－＋3H2OClO3－＋3H2↑，正确；B项，将氯水在强光下照射，氯水中的HClO发生分解反应生成HCl和O2，反应液的化学方程式：2HClOO2↑＋2HCl，错误；C项，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)[弱电解质不拆]还原NaClO3可制得ClO2的离子方程式：2ClO3－＋H2C2O4＋2H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，错误；D项，常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，错误。 4．（2025·江苏省盐城市上学期期中）下列说法正确的是 A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B．一旦发现氯气泄漏。可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救 C．O2与HCl反应中，催化剂CuCl2能减小该反应的焓变 D．O2与HCl反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的平衡转化率 【答案】B 【解析】A项，不管氯气多少，Fe在Cl2中燃烧均生成FeCl3，错误；B项，肥皂水显碱性，能一定程度吸收氯气，且肥皂水碱性弱不会腐蚀灼伤口鼻，故一旦发现氯气泄漏，可采用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救，正确；C项，催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的焓变，错误；D项，反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，错误。 5．（2025·江苏省宿迁市考前指导卷）氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F-N=N-F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F－和HF2－等高子)制取F2。 下列有关说法正确的 A．XeF2的空间结构为直线形 B．CIF与ClF3互为同素异形体 C．NF3和NH3中氮均为+3价 D．N2F2不存在顺反异构现象 【答案】A 【解析】A项，XeF2分子是非极性分子，与Cl2相似的化学性质，所以推测，XeF2的空间结构为直线形，正确；B项，同素异形体即同种元素构成的不同单质，CIF与ClF3不互为同素异形体，错误；C项，NH3中氮为-3价，错误；D项，N2F2分子中的两个氮原子之间形成了一个双键，由于双键不能旋转，因此四个原子的位置是相对固定的，两个F原子在双键一侧和双键两侧，形成了顺式和反式两种异构体，错误。 6．（2025·连云港市上学期期中改编）室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生 酸性：H2SO3＞HClO B 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数：AgCl＞AgI C 用pH计分别测定0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 NaClO3溶液pH，NaClO溶液pH大 结合H＋能力：ClO－＞ClO3－ D 向NaClO3溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性：I2＞Cl2 【答案】C 【解析】A项，向Ca(ClO)2有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成白色沉淀为CaSO4，不能据此证明酸性H2SO3＞HClO，错误；B项，由试剂用量可知，硝酸银溶液过量，滴入的KI溶液与过量的硝酸银反应生成AgI，不能说明氯化银转化为碘化银，因此不能证明溶度积常数大小，错误；C项，等浓度的NaClO和NaClO3，NaClO的pH值大，说明NaClO的水解程度大于NaClO3，则结合H＋能力：ClO－＞ClO3－，正确；D项，向NaClO3溶液中加入碘单质，有黄绿色气体(Cl2)产生，反应过程中NaClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，说明NaClO3的氧化性大于Cl2，错误。 7．（2025·江苏省各地模拟组合题）下列叙述正确的是 A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 C．在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN－分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，氧化性：(SCN)2＜I2 D．鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取 【答案】D 【解析】A项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，下层呈紫红色，发生反应：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，只能说明氧化性：Cl2＞I2，错误；B项，CCl4密度大于水，分液时先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，错误；C项，淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液仍为蓝色，说明I2不能氧化SCN－，氧化性：(SCN)2＞I2，错误；D项，Br2的CCl4溶液与I2的CCl4溶液颜色不同，正确。 8．（2025·江苏省临考押卷）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。 下列化学反应表示正确的是 A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ B．ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－＝Cl－＋IO－＋H2O C．SOCl2水解：SOCl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－ D．Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋CO32－＝5Br－＋BrO3－＋CO2 【答案】B 【解析】A项，Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，ICl中碘为＋1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为ICl＋2OH－＝Cl－＋IO－＋H2O，正确；C项，SOCl2水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为SOCl2＋H2O＝2H＋＋2Cl－＋SO2↑，错误；D项，Na2CO3溶液作为吸收剂吸收溴时，Br2生成BrO3－和Br－，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子反应方程式为3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑，错误。 9．（2025·江苏省宿迁市考前指导卷）氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F-N=N-F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F－和HF2－等高子)制取F2。 下列化学反应表示正确的是 A．F2与水反应的离子方程式：2F2＋2H2O＝4H＋＋4F－＋O2 B．制F2时HF2－在阳极反应式：HF2－＋2e－＝H2↑＋4F－ C．ClF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－＝Cl－＋FO－＋H2O D．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑ 【答案】D 【解析】A项，F2与水反应生成HF和氧气，氟化氢为弱酸不拆，离子方程式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2，错误；B项，制F2时HF2－在阳极要失去电子，反应式为：2HF2－-2e－＝F2↑＋2H＋＋2F－，错误；C项，ClF与NaOH溶液反应生成氟化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为ClF＋2OH－＝F－＋ClO－＋H2O，错误；D项，萤石与浓硫酸共热生成硫酸钙和HF，反应方程式为CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑，正确。 1．（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3＋ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 【答案】D 【解析】A项，氯气具有强氧化性，可将Br－氧化为Br2，正确；B项，Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br－，正确；C项，根据反应Br2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Br－可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3＋，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3＋，正确；D项，Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，3 mol Br2参与反应，电子转移5 mol，错误。 2．（2025·北京卷）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 【答案】D 【解析】A项，氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O，正确；B项，25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCl逐渐增多，则最先析出，正确；C项，由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，正确；D项，由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，错误。 3．（2025·湖南卷）SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 D．配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 【答案】C 【解析】先通入HCl(g)，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取SnCl2，冷却剂用于冷凝SnCl2，SnCl2盛接器收集SnCl2，据此解答。 A项，已知SnCl2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnCl2水解，同时可以吸收尾气，正确；B项，SnCl2具有还原性，应先通入HCl(g)，排除装置中的O2，防止SnCl2被氧化，正确；C项，若通入气体更换为Cl2，SnCl2具有还原性，可能被氧化为更高价态，如SnCl4，无法制备纯净的SnCl2，错误；D项，配制SnCl2溶液时，加入盐酸，抑制Sn2＋水解，加入金属Sn，防止Sn2＋被氧化，正确。 4．（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B C D 制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 【答案】A 【解析】A项，利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，符合题意；B项，实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，不符合题意；C项，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示装置可以达到预期目的，不符合题意；D项，H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，不符合题意。 5．（2024·黑吉辽卷）H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】A项，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，正确；B项，溶液由蓝色变为无色，是I2转化为I，I2转化为化合态，正确；C项，H2O2在此过程中参加反应，但不起漂白作用，错误；D项，在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，正确。 6．（2023·浙江6月卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成I3－使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，正确；B项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白有机色质使其褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，错误；C项，由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，错误；D项，新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第07讲 氯气及其化合物 卤素 目录 01 课标达标练 题型01 考查氯气及化合物的性质 题型02 考查氯水、次氯酸及其盐的性质 题型03 考查氯气的制备及应用 题型04 考查溴碘的制备 题型05 考查卤素性质与应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查氯气及化合物的性质 1．判断下列说法中，正确的是________ ①（2025·江苏省盐城市上学期期中）HClO不稳定，可用于自来水消毒剂 ②（2024·江苏苏州市十校12月联考）向FeI2溶液中通入少量Cl2，充分反应后向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象；验证氧化性：Cl2＞Fe3＋ ③（2025·江苏省丹阳高级中学期中）Fe(s)FeCl2(s) Fe(OH)2 ④（2025·江苏省盐城中学月考）NaCl(熔融)NaOH(aq)NaAl(OH)4(aq) ⑤（2025·江苏省苏州市上学期期中摸底）工业制备漂白粉，饱和食盐水Cl2漂白粉 ⑥（2025·江苏省苏州中学期初模拟）制备FeCl3的路径之一：HClFeCl2FeCl3 ⑦（2025·江苏省扬州市期中）制备Ti：NaCl溶液NaTi ⑧（2024·江苏省部分学校联考）HCl(aq)Cl2FeCl3 ⑨（2025••江苏省扬州中学1月月考）ClO2是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 2．（2025·南通市如东县第一次调研）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中富含Na、Cl、Mg、Br等元素。工业上电解饱和食盐水可获得Cl2，Cl2能氧化Br－，可从海水中提取Br2；氯元素有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等离子。ClO2可用于自来水消毒，在酸性NaClO3溶液中通入SO2可制得ClO2；从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)，进一步操作可得到无水氧化镁。 下列化学反应表示不正确的是 A．Cl2通入NaBr溶液：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑+H2↑＋2OH－ C．NaClO3溶液中通入SO2制ClO2：2ClO3－＋SO2＝2ClO2＋SO42－ D．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 3．（2025·江苏省扬州中学1月）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g) B．Cl2(g)HClO(aq) C．FeI2(aq)FeCl3(aq) D．NaClO4(aq)HClO4(aq) 4．（2025·广东省广东市一模）按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣＞Cl－ 5．（2024·江苏省南通市二模）在指定条件下，下列含氯物质间转化不能实现的是 A．NaCl(熔融)Cl2 B．HCl(浓)Cl2 C．MgCl2•6H2OMgCl2(g) D．ClO－(aq)ClO2(g) 02 考查氯水、次氯酸及其盐的性质 6．（2025·江苏省南通市如东县第一次调研）实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH 7．（2024·苏锡常镇四市一模）探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na＋ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉⁃KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2溶液充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 8．（2024·江苏省南京期末）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中每生成1 mol Cl2转移1 mol电子 9．判断下列说法中，正确的是________ ①（2025·江苏省徐州市期中）HClO(aq) Cl2(g)FeCl3(aq) ②（2025·江苏省扬州市期中）制备漂白粉：NH4ClHCl漂白粉 ③“84”消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(有效成分HCl)混合使用消毒效果更佳 ④（2025·江苏省南通市海门中学第二次调研）用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对；测定NaClO溶液的pH ⑤（2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）检验漂白粉是否变质，将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 ⑥（2025·江苏省海安高级中学12月月考）Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) ⑦（2025·江苏省盐城中学12月检测）Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒 03 考查氯气的制备及应用 10．（2025·江苏省南通市开学考）实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 11．（2025·盐城中学12月检测）氯元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。Cl、Cl是氯元素的2种核素，Cl能形成HCl、NaCl、MgCl2、FeCl3、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3等重要化合物；工业上，电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水都能获得Cl2．实验室通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应来制取氯气。Cl2(g)与足量H2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出184.6 kJ的热量。ClO2是一种新型自来水消毒剂。 下列化学反应表示正确的是 A．Cl2(g)与足量H2(g)反应生成HCl(g)：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ∆H＝+184.6 kJ·mol－1 B．电解熔融状态的氯化钠的反应：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ C．电解饱和食盐水制取氯气的阴极反应：2Cl－＋2e－＝Cl2↑ D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下的反应：MnO2＋2HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋H2O 12．（2025·湖南省岳阳市上学期一模）利用如图所示装置进行Cl2的制备与性质探究实验时，下列说法错误的是 A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．乙试管中产生白色沉淀，证明Cl2与水反应生成了Cl－ C．丙中试液先变红后褪色，说明Cl2与水反应产物既有酸性又有漂白性 D．丁中可盛放溶液吸收多余的Cl2 13．（2025·广东省深圳市第一次调研） 实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B净化、干燥Cl2 C．验证Cl2能否与H2O反应 D．验证Cl2的氧化性 A． A B． B C． C D． D 14．（2025·江苏省扬州中学2月）实验室制备水合肼(N2H4•H2O)溶液的反应原理为NaClO+2NH3＝N2H4•H2O+NaCl，N2H4•H2O能与NaClO剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙制备NaClO溶液 C．用装置丙制备水合肼溶液 D．用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液 04 考查溴碘的制备 15．（2025·广东省广东市一模）工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为 A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．蒸发浓缩 D．降温结晶 16．（2025·北京市东城区一模）利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH＜7，可提高Cl2的利用率 B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－ C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl2 D．“吸收”后溶液pH减小 17．（2025·江苏省南通市如皋市三模）Br2具有较强的氧化性，能够将磷氧化为PBr3或PBr5(PBr5可以水解得到两种酸)，与氨反应生成溴化铵和氮气，可以氧化一些非金属阴离子，如Br2与S2－反应生成S8()。在催化剂作用下，苯与Br2发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与Br2在碱的催化下，醛的氢被溴取代生成α-溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为： 下列说法正确的是 A．浓硫酸是苯与Br2发生取代反应的催化剂 B．使用催化剂可以降低苯与Br2反应的焓变 C．海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集 D．可以用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有Br2 18．（2024·江苏省海安中学）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液―→产品溴 已知： ① 与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br－。 ② HBrO3为强酸。 下列说法错误的是 A． 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 B． 脱氯过程脱除1 mol Cl2可能消耗 mol FeBr2 C． 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D． H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 05 考查卤素的性质与应用 19．（2025·江苏省苏锡常镇一模）元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化制得Cl2。巴拉尔将Cl2通入湖盐提取的母液时制得了Br2，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为I2。1807-1808年，戴维通过电解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得到了F2。 下列化学反应表示不正确的是 A．用空气氧化HCl制Cl2：4HCl＋O22H2O＋2Cl2 B．在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 C．KI和浓硫酸反应：H2SO4(浓)+ 2KI＝K2SO4+2HI↑ D．电解饱和食盐水阴极反应：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ 20．（2025·江苏省射阳中学一模）第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF(Ka＝1.0×10－4，沸点：19.5℃)、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2 mol HI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48 kJ热量。 下列说法不正确的是 A．NaF晶体中存在 Na+和F-间强烈的相互作用 B．SiF4是含有极性键的非极性分子 C．HClO中含有离子键和共价键 D．NCl3中N原子的杂化类型为sp3 1．（2025·江苏省南通市海安市上学期开学考）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D．ClO2气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 2．（2025·盐城中学12月检测）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2中的Cl原子与O原子形成配位键，ClO2具有氧化性 B．FeCl3溶液呈酸性，可作为用覆铜板制作印刷电路板时的“腐蚀液” C．HF分子之间能形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的强 D．Cl2能与水反应生成具有强氧化性的HClO，氯气可用于自来水的杀菌、消毒 3．（2025·江苏省南通市海安市上学期开学考）海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备Cl2，并进一步制得SO2Cl2、Cl2O、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3可制得ClO2。 下列化学反应表示正确的是 A．电解饱和食盐水制备NaClO3的离子方程式：Cl－＋3H2OClO3－＋3H2↑ B．将氯水在强光下照射的化学方程式：2HClOCl2↑＋2H2O C．在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3可制得ClO2的离子方程式：2ClO3－＋C2O42－＋4H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO 4．（2025·江苏省盐城市上学期期中）下列说法正确的是 A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B．一旦发现氯气泄漏。可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救 C．O2与HCl反应中，催化剂CuCl2能减小该反应的焓变 D．O2与HCl反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的平衡转化率 5．（2025·江苏省宿迁市考前指导卷）氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F-N=N-F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F－和HF2－等高子)制取F2。 下列有关说法正确的 A．XeF2的空间结构为直线形 B．CIF与ClF3互为同素异形体 C．NF3和NH3中氮均为+3价 D．N2F2不存在顺反异构现象 6．（2025·连云港市上学期期中改编）室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生 酸性：H2SO3＞HClO B 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数：AgCl＞AgI C 用pH计分别测定0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 NaClO3溶液pH，NaClO溶液pH大 结合H＋能力：ClO－＞ClO3－ D 向NaClO3溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性：I2＞Cl2 7．（2025·江苏省各地模拟组合题）下列叙述正确的是 A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 C．在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN－分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，氧化性：(SCN)2＜I2 D．鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取 8．（2025·江苏省临考押卷）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。 下列化学反应表示正确的是 A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ B．ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－＝Cl－＋IO－＋H2O C．SOCl2水解：SOCl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－ D．Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2＋CO32－＝5Br－＋BrO3－＋CO2 9．（2025·江苏省宿迁市考前指导卷）氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F-N=N-F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F－和HF2－等高子)制取F2。 下列化学反应表示正确的是 A．F2与水反应的离子方程式：2F2＋2H2O＝4H＋＋4F－＋O2 B．制F2时HF2－在阳极反应式：HF2－＋2e－＝H2↑＋4F－ C．ClF与NaOH溶液反应：ClF＋2OH－＝Cl－＋FO－＋H2O D．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑ 1．（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br－可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3＋ D．1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 2．（2025·北京卷）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 3．（2025·湖南卷）SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 D．配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 4．（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B C D 制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 5．（2024·黑吉辽卷）H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 6．（2023·浙江6月卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 / 学科网（北京）股份有限公司 $$