课时分层检测(15)氯及其重要化合物-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

课时分层检测（十五） 1.(2025·昆明高三检测)氯气是一种黄绿色的非 金属单质，下列叙述不正确的是 () A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色 的烟 B.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯 水最终变为稀盐酸 C.光照H2和C2的混合气体时，因迅速化合而 爆炸 D.铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 2.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应 关系的是 A.C12易液化，可用于生产盐酸 B.CO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C.CC14难溶于水，可用作灭火剂 D.HCI极易溶于水，可用于检验NH3 3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生 活中的化学知识叙述正确的是 A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂 白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯 消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定 新制氯水的pH,测定结果无影响 D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不 能用铁制容器 4.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确 的是 ( ) A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液， 仍为无色；氯气具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水 反应生成盐酸和次氯酸 C,含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气 只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂 5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图 装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融 成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧， 生成大量白烟。以下叙述错误的是 浸有NaOH溶液 Na的棉花球 C2的 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花 球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na+Cl2△2NaCl 33 氯及其重要化合物 6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据 实验现象得出的结论不正确的是 A.氣水的颜色呈浅黄绿色，说明氣水中含 有C12 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生 白色沉淀，说明氯水中含有C1 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生， 说明氯水中含有HCI D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕 黄色，说明氯水中含有HCO 7.下列说法中不正确的是 ( A.将氯气制成漂白粉的主要目的是使其转变为 较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂 白性 C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似 D.工业上，漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成 分为Ca(OH)2]制备的 8.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理 的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） ( A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl +20H--CI-+C1O+H2O B.该消毒液的pH约为12：CIO-+H2O一 HCIO+OH C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1)混用， 产生有毒的C12:2H++C1-+CIO一 Cl2个+H2O D.该消毒液加白醋生成HCO,可增强漂白作用： CH COOH+CIO-HCIO+CHCOO 9.某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证 氯气的性质，实验装置如图所示。下列相关说 法错误的是 () 耳脱脂棉包 裹的无水 氯化钙 浓盐酸 气球 (⊙ 干燥品红试纸 湿润品红试纸 湿润淀粉碘化钾试纸 湿润紫色石蕊试纸 高锰酸钾 A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了 酸性物质 D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将 L2氧化 10.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量 氯水并收集C2,下列图示装置和原理不能达 到实验目的的是 ) 浓盐酸 橡胶管 K MnO,饱 碱 液 图1 图2 图3 A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打 开K1,关闭K2,检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制 备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的C2 D.连接图1、图3装置，打开K1,点燃酒精灯， 可制备少量氣水 11.(2024·青岛高三模拟)用如图装置制备次氯 酸并验证其氧化性。C2可以与含水碳酸钠反 应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误 的是 接尾气处理装置 搅拌棒 C12 含水 足量 甲酸 碳酸钠 甲 丙 A.装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成 标准状况下2.24LC12O B.装置乙中盛装的是浓硫酸 C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的 具体操作是打开K2关闭K D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸 的氧化性 12.工业上把C12通人冷 ↑n/mol NaOH溶液中制得漂 C1O 白液（有效成分为 NaClO)。某化学小组 C10 在一定温度下将氯气 012 t/min 缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到 Cl0-、ClO3等离子的物质的量n(mol)与反 应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说 法错误的是 ( ) 334 A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之 比一定为2：1 B.a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n (NaC1O)=6:1:1 C.t2~t4min,ClO一的物质的量下降的原因可 能是3C1O-—2C1-+C1O3 D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向 漂白液中通入二氧化硫 13.已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成 Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计 如图装置制备纯净、干燥的C2并检验其性 质，请回答： I.制备氯气和金属氯化物 退浓HCI 干燥剂 KMnO 镓粉 NaOH L∠ 溶液 C 0 ◇ (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气 反应，装置D中反应的生成物为 (填 化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气 中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进 行，装置B、C中盛放的试剂依次为 。 装置E的作用是 Ⅱ.检验氯气的性质： 纯净干燥→ 的CL 湿润淀粉 -KI试纸 甲 乙 丙 (3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂 白性，则甲中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放 (填 字母)。 字母选项 瓜 干燥的有 湿润的有 碱石灰 色布条 色布条 湿润的有 干燥的 b 无水氯化钙 色布条 有色布条 湿润的有 干燥的有 浓硫酸 色布条 色布条 (4)装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现 象是 该现象说明 (5)装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放 置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是课时分层检测（十四） 1.D[铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项 错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法 冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误； 氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学 式为KA1(SO4)2·12H2O,A13+发生水解生成A1(OH)3胶体，可 以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。] 2.D[工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,故A正确；Mg 在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C,所得的固体物质是混合物， 故B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所以氧化镁是优 质的耐火材料，故C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制 作合金材料，如镁铝合金，故D错误。] 3.C[铜单质具有导电性，可用作传输电流，A不符合题意；Cu2O的 熔、沸点较高与其作催化剂无因果关系，B不符合题意；已知反应 RCHO+2Cu(OHD2+NaOH二Cu20Y+RCOONa-+3H2O,反应 中Cu(OH)2作氧化剂，县有氧化性，可用作检验醛基，C符合题意； CuSO4能使蛋白质变性，但CuSO4不可用于饮用水消毒，只能用于 环境消毒，D不符合题意。] 4.C[“丹砂烧之成水银”指硫化汞加热生成汞，化学方程式正确，A 不符合题意；“爆竹声中一岁除”涉及黑火药爆炸，化学方程式正确， B不符合题意；“炉火照天地，红星乱紫烟”描述的是古代冶炼场景， 化学方程式错误，C符合题意；“曾青得铁则化为铜”指湿法炼铜，化 学方程式正确，D不符合题意。] 5.C[铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2A1十2OH+2H2O =2AlO2十3H2个，A错误；Al2O3与NaOH溶液反应的离子方 程式为Al2O3十2OH=2AIO2十H2O,B错误；明矾溶于水后电 离产生的铝离子发生水解，产生的氢氧化铝胶体能吸附悬浮物，起 到净水作用，C正确；一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨 发生反应。] 6.B[A1(OHD3不溶于氨水，故向含少量A13+的Fe3+溶液中加入过量 氨水时，F3+、A13+均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。] 7.D[电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式是2NaCl(熔 融)电解2Na十C2↑，故A正确；Mg的活泼性大于Ti,可用Mg等活 泼金属为还原剂冶炼Ti,反应的化学方程式是2Mg十TiCl4(熔融) 高温Ti十2MgC2,故B正确；铝的还原性大于机，用A1作还原剂可 氩 以治炼金属V,反应的化学方程式是3V,O,+10A1高温6V+ 5A12O3,故C正确：银是不活泼金属，一般采用加热Ag2O的方法冶 炼Ag,故D错误。] 8.D[碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油 污，A正确；铜与双氧水、稀硫酸发生氧化还原反应得到硫酸铜，B 正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶 液，C正确；用装置丁蒸千溶液得到疏酸铜固体，而不是CuSO4· 5H2O,D错误。] 9.A[Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化 合物；Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸千并灼烧得到的残留物为 Na2BeO2;BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液的pH<7,蒸千并灼烧得到 的残留物是BeO。] 10.C[A项，KClO3受热分解产生氧气，助燃，图示装置中X物质为 助燃剂KCO3,正确；B项，镁条燃烧放出大量热，可为铝热反应提 供引发反应所需的热量，正确：C项，反应2A1十Fe,O,高温A2,O, +2Fe中，Fe元素化合价从十3价变为0价，还原1 mol Fe2O3转 移6mol电子，则转移0.3mol电子还原Fe2O3的物质的量为 0.3mol=0.05mol,其质量为160g·mol-1×0.05mol=8g,错 误；D项，Fe的活泼性小于A1,可利用铝热反应冶炼铁，正确。] 11.D[“溶解”操作中溶液温度不宜过高，否则过氧化氢会分解，故A 正确；铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾以除 去溶液中过量的氧气或H2○2，防止后面消耗过多的锌粉，故B正 确；固体溶解后溶液中存在Cu+、H十，都可以与锌粉反应，故C正 确；“过滤”操作后滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸发结晶、 过滤、洗涤、千燥后，高温灼烧不能得到纯净的ZO,故D错误。] 51 12.C[浸取工序和低温水解工序需要进行过滤，A正确；浸取工序中 Sn与H2SO4或CuSO4反应转化为Sn2+,氧化工序中Sn2+被 H2O2氧化为S+,已知溶液呈酸性，根据得失电子守恒、电荷守 恒和原子守恒写出相应的离子方程式，B正确；根据B项中的离子 方程式及Sn原子守恒，可得关系式H2O2~Sn4+~SnO2,l5.1g SnO2的物质的量为0.1mol,则至少需要0.1molH2O2,对应 30%H20,溶液的质量为0.1mol×34g/mol÷30%≈11.3g,C错 误；低温水解工序中发生的反应为Sn+十(x十2)H20一SnO2· xH2O十4H+,过滤后得到的滤液呈酸性，可返回浸取工序，D 正确。门 l3.答案(1)CuFeS2+3FeCl3-CuCl+4FeCl2+2S (2)Fe2O3(3)Cu2+ (4)HCl和CuCl20.5mol (5)会产生污染环境的气体S02(或能耗高等)（答案合理即可） 解析(2)FeCl2溶液在加热蒸干、灼烧过程中，Fe2+水解且被氧 化，最终得到Fe2O3固体。(3)[CuCl2]中铜显+1价，调节pH 发生歧化反应生成Cu和Cu2+。(4)由(3)分析可知滤液中有 CuCl2及过量的盐酸。由已知反应知1 mol CuFeS2溶解需要 3 mol CuCl2,生成4 mol CuCl,4 mol CuCl最终歧化生成2 mol Cu 和2 mol CuCl2,此时还需要补充1 mol CuCl2。则生成1 mol Cu需 要补充0.5 mol CuCl2。(5)高温需要消耗能量，生成SO2会污染 大气。 14.答案(1)提高溶解速率 (2)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2￥+2NH (3)碳酸氢铵不稳定，加热易分解且氨易挥发(4)NH4CI (5)取最后一次洗涤液少许于一洁净的试管中，滴加稀硝酸酸化的 硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则 洗净 解析(1)提高溶解速率可将矿石粉碎、充分搅拌或适当升温。 (2)预氨化过程中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵， 则该过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2Y十2NH。(4)流程中过滤所得滤液的主要成分为 NH4CI,因此将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质 的化学式为NH4CI。(5)检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否千净， 主要是检验最后一次洗涤液里是否含有氯离子，即取最后一次洗 涤液少许于一洁净的试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产 生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净。 课时分层检测（十五） 1.D[将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到 铜丝在氯气中剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水 后，能与水发生歧化反应，生成HCIO和HCl,由于HClO见光易分 解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照盛有H2和C2混 合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨 胀，从而引起爆炸，C正确；铁在氯气中燃烧生成FCl3,D不正确。] 2.B[氢气在氯气中燃烧生成氟化氢，所以可用于生产盐酸，与其易 液化的性质无关，A项错误；CCL4不能燃烧，而且密度比空气大，可 以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；HC1 可用于检验NH3是因为其与NH3反应生成NH4CI固体，可以看 到白烟，与HC1的水溶性无关，D项错误。] 3.B[A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效 果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯 酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定 氯水的pH,错误。] 4.B[氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，A项错误，B项正确；氯 气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；硫化 钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。] 5.C[由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现 象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH 溶液吸收多余C2。] 6,D[C2呈黄绿色，溶于水时部分与水发生反应，故氯水的颜色呈 浅黄绿色说明含有C2,A项正确；向氣水中滴加硝酸酸化的Ag NO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl,说明氯水中含有CI一，B项正 确；加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2,说明氯水呈酸 性，含有大量HCl,HClO的酸性比H2CO3弱，C项正确；向FeCl2 溶液中滴加氟水，溶液颜色变成棕黄色，其原因可能是氟水中含有 的Cl2将Fe2+氧化生成Fe3+,不能说明氣水中含有HClO,D项 错误。门 7.B[漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,Ca(ClO)2具有强氧 化性和漂白性，CCl2不具有漂白性，B错误。漂白粉和84消毒液 的杀菌、消毒都是利用了次氯酸根离子的强氧化性，其原理相似，C 正确。] 8.B[已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO-的水解， 而该消毒液的pH约为l2,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B 项错误。] 9.A[无水氯化钙的主要作用是千燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因 此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A项错误；从左边出 来的干燥氯气先与千燥品红试纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥 的氯气没有漂白作用，B项正确，由于HCl易挥发，挥发出的HCl会 使湿涧润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，C项正确； 淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是因为碘离子被氯气氧化 为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将2氧化，D项 正确。] 10.A[向恒压分液漏斗中注水，无论气密性是否良好，水都能顺利流 下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与 二氧化锰在加热的条件下反应可制备C2,故B不符合题意；饱和 食盐水除去氯气中的HCI气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空 气的大，可通过图2装置千燥并收集一定量的Cl2,故C不符合题 意；连接图1、图3装置，打开K1,点燃酒精灯，制备氟气，氯气通入 蒸馏水中，可制备少量氟水，故D不符合题意。] 11.B[装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2 NaHCO3十2NaCl,每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生 成0.1 mol Cl2O,标准状况下的体积为2.24L,A项正确；装置乙 的作用是吸收多余的C2,防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不 能除去多余的C2,B项错误；打开K2关闭K1,则利用压强能将装 置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则 说明发生了反应：HCIO十HCOOH一HCl+CO2个十H2O,可证 明次氯酸的氧化性，D项正确。] 12.D[溶液中溶质为NaC1、NaC1O、NaC1O3,n(Na)-n(Cl),则参加 反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，故A正 确；a点时，Cl2道入NaOH溶液中，反应得到ClO厂与ClOs物质 的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4C12+ 8NaOH-6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,溶液中n(NaCl)： n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1,故B正确；由图可知，t2~t4, n(ClO5)增大，n(C1O一)减小，结合转移电子守恒，可能是C1O-发 生歧化反应：3CI0一一2C1+C1O3,故C正确；二氧化硫具有强 还原性，能与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化 硫，会减弱漂白能力，故D错误。] 13.答案(1)10C1-+16H++2MnOA-5Cl2◆+8H20+2Mn2+ (2)GaCl3饱和食盐水浓硫酸避免F中的水蒸气进入反应装 置D中(3)b (4)溶液变成橙色氯气的氧化性大于溴 (5)检验是否有氯气泄漏进入空气 解析(1)浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了 生成Cl2外，还有KCl生成，发生化学反应为2KMnO4+16HCl (浓)=5Cl2个+2MnCl2+2KC1+8H2O,离子方程式为10CI-+ 16H++2MnOA-5C12◆+8H2O+2Mn2+;(2)由于镓(Ga)是 一种“类铝”金属，铝与氯气反应生成氯化铝，故装置D中反应的生 成物为GCl3,从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，氯化氢 易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用盛有饱和食盐水的 洗气瓶可以除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水 蒸气，三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收水蒸气而冒烟， 装置E的作用是避免F中的水蒸气进入反应装置D中；(3)装置甲 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，湿润的有色布条中，氯气 和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是千燥剂， 碱石灰能吸收C2,再通入湿润的有色布条，不能使有色布条褪色， 不能验证氯气的漂白性，故a错误，所以甲中、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿 —5 涧的有色布条、无水氯化钙、干操的有色布条，所以选b;若Ⅱ为浓 H2SO4,则Cl2不能到达Ⅲ处，也不能验证氯气是否有漂白性，C错 误；(4)氯气通入到盛有澳离子的盐溶液中，氯气与溴离子发生氧 化还原反应生成涣单质，观察到的实验现象是溶液变成橙色，该现 象说明氯气的氧化性大于溴；(5)装置丙中盛放氢氧化钠溶液用来 吸收氯气，防止污染空气，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸可检 验是否有氯气泄漏进入空气。 课时分层检测（十六） 1.D[A项，氢氟酸会腐蚀玻璃，所以保存时不能使用玻璃瓶，A不正 确；B项，氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确；C项， 液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确；D项，碘单质 会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的 棕色广口玻璃瓶中，D正确。] 2.B[不同微粒的性质不同，氯气有毒，但氯离子没有毒，如NaCl是 一种常用的调味剂，A错误；液溴易挥发且澳蒸气有毒，故液溴在棕 色瓶中水封密封保存，B正确；I2遇到淀粉变蓝是其特性，但碘离子 遇淀粉不变蓝，C错误；Br2是活泼的非金属单质，化学性质活泼，故 在海水中富含溴离子，不含液澳，D错误。] 3.C[HC10见光分解生成O2,2HC10光黑2HC1+O2+,A错误；加 热MgCl2溶液时，会促进Mg2+水解生成Mg(OH)2,得不到无水 MgCl2,B错误；发生反应2FeCl3+Cu一CuCl2+2FeCl2、2CuCl2 +Na2SO3+H2O一2CuCl￥+Na2SO4+2HCl,C正确；先将 NH3通入饱和NaCI溶液中，再通入CO2才可制得NaHCO3晶体， D错误。 4.C酸性条件下CIO2发生歧化反应，生成C1和C1O2,可写出离 子方程式：4H++5C1O2—CI-+4C1O2◆+2H2O,氧化剂与还 原剂的物质的量之比为1：4，正确；方程式符合歧化反应化合价的 变化，正确；CIO2易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误；等物质 的量的C1○2作氧化剂时得电子数比C2得电子数多，杀菌效果更 好，正确。 5.C[海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl水溶液可获得Cl2; 将Cl2通入卤水中，与Br反应生成低浓度Br2溶液，通入热空气 吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br-、BrO3等，再用硫酸酸化 吸收液，使Br、BrO发生反应重新生成Br2。步骤Ⅱ是将Br2转 化为Br-、BrO3,步骤Ⅲ是将Br、BrO3转化为Br2,从而使Br2 溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正 确；步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br、 BrO等，发生反应的离子方程式为3Br2+3CO号一BrO?+ 5Br一十3CO2个，B正确；步骤Ⅲ中，Br、BrO3发生归中反应生成 Br2,则氧化Br的微粒是BrO3,C不正确；步骤Ⅱ吹出的涣也可先 用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr,再用氯气氧化HBr生成 Br2,蒸馏可获得Br2,D正确。] 6.A[卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成I万，用交换 树脂吸附后，用亚硫酸钠将还原成碘离子，然后树脂在氯化钠和 HC1通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中 碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘 单质，据此分析解答。A.“氧化1”中生成项，氯气被还原成氯离子， 根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为2nI +（n-1)Cl2一2I十2(n-1)Cl,A错误：B.据分析，离子交换 树脂的作用是富集碘元素，B正确：C.“氧化1”中2nI厂十(n一1)Cl2 一2I项十2(n一1)C1,碘离子转变为万，氯气被还原成氯离子，氯 元素化合价从0价降低到一1价，亚硫酸钠又将项还原成碘离子， 硫元素从十4价升高到十6价，则存在关系式Cl2~2e~Na2SO3, 故理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:1,C正确；D.“吹 碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出，则“吹碘”鼓入热空 气是利用了I2易升华的性质，D正确。] 7.B[C12通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现 出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入 KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通 C2,I2被进一步氧化，乙中现象：无色~蓝色→棕黄色→无色；氯气 尾气被丙中NaOH溶液吸收。A项，Cl2能与NaOH反应，生成 NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染