第09讲 氮及其化合物（专项训练）（江苏专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第09讲 氮及其化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查氮及其氮氧化物的性质 题型02 考查氨气与铵盐 题型03 考查喷泉实验 题型04 考查硝酸与硝酸根的性质 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查氮及其氧化物的性质 1．（2025·江苏省各地模拟组合题）判断下列说法中，正确的是________ ①N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 ②N2难溶于水，可用作瓜果保护气 ③自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 ④NH3NO(g)NaNO3(aq) ⑤NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2＝2NaNO3＋H2 ⑥工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 2．（2024·江苏省南京市期末）在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性 B．现象②③，针筒示数：③＜② C．过程中若将空气10 mL改成15 mL，③能观察到针筒内无气体剩余 D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2可以提高氮原子利用率 3．（2025·江苏省南通市海安市期末）消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。 （1）氧化吸收法 酸性条件下，加入NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成Cl－和NO。其他条件一定，N2O转化为NO的转化率随水体溶液初始pH的变化如图1所示。 ①在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为______________________________。 ②水体溶液初始pH越小，N2O转化率越高。其原因是__________________________________。 ③NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图2。温度高于60 ℃后，NO去除率下降的主要原因是_______________________________________。 （2）催化还原法 ①在W－Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO转化为 N2。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：NO在Cu表面被还原为NO，Cu被氧化为CuO；第二步：NO从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子(W—H)，______________________ _______________________________________________________________。（补充完整该步反应机理） ②若改用Pd－Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W－Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图4所示，在1.5～2.5 h过程中，NO部分转化为NH的可能原因是____________________________________________________________。 02 考查氨气与铵盐 4．（2025·江苏省南京市中华中学一模）下列有关氨气及相关化合物的制备、性质的实验原理和操作正确的是 A B C D A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液 5．（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）通过反应2Ga＋2NH32GaN＋3H2制取氮化镓(GaN)。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气 6．（2025·江苏省南通市海门中学上学期二调）液氨的沸点－33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li＋nNH3＝[e(NH3)n]¯＋Li＋，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 7．（2025·江苏省江阴市一中11月）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠熔点为97.8℃，沸点882.9℃。氨气在空气中不能燃烧。 下列说法不正确的是 A．装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2 B．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C．装置②和⑤中圆体均为碱石灰 D．装置④中冷凝管的进水口应接在a处 8．（2025·江苏省南京市、盐城市一模）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋CON2+CO2 D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2 9．（2025·江苏省盐城市考前指导卷）实验室以新制的氨水配制银氨溶液并进行银镜反应。下列有关实验原理、装置和操作的说法不正确的是 A．制氨气 B．制氨水 C．制银氨溶液 D．银镜反应 10．（2025·苏州市上学期期中摸底）氨是重要的化工原料，能与CaCl2结合生成CaCl2•8H2O，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D．用装置丁探究的NH3还原性 11．（2024·江苏各地模拟重组）下列化学反应的表示错误的是 A．向硫酸铜中通入过量氨气：Cu2＋＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋ B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．一定条件下NO2与NH3的反应：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O 12．判断下列说法中，正确的是________ ①（2025·苏州期中摸底调研2）NH3的电子式为 ②（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－ ＝Al(OH)3↓ ③（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4HSO3 ④（2025·江苏省苏州调研）NH3具有还原性，可用作制冷剂 ⑤（2025·江苏省江阴市一中11月）氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作制冷剂 ⑥（2025·江苏省南通市启东中学12月月考）制备银氨溶液：AgNO3溶液AgAg(NH3)2OH ⑦（2025·江苏省苏锡常镇二模）氨水与NaClO溶液制N2H4的反应：2NH3·H2O+ClO－＝Cl－+N2H4+3H2O ⑧（2025·江苏省扬州中学2月）通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：NH3+NO2N2+H2O ⑨（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）工业合成氨的反应中断裂σ键和π键 ⑩（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）工业合成氨采用高温条件是为了增大H2的平衡转化率 13．（2025·江苏省无锡市期末）氨氮废水可通过沉淀或氧化处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准后才可以排放。已知水溶液中氨氮的存在形式主要由pH决定。当pH＜9时，NH是主要存在形式；当pH＞9时，NH3是主要存在形式。 Ⅰ．沉淀法 向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4，将氨氮转化为NH4MgPO4 •6H2O沉淀除去。已知25℃时磷酸电离平衡常数：Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝2.2×10－13。 （1）写出生成NH4MgPO4 •6H2O沉淀的离子方程式_______________________________________。 （2）Na2HPO4溶液中：c(PO43－)_______ c(H2PO4－)(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ⅱ．氧化法 臭氧是一种相对安全的氧化剂，已被广泛应用于水处理中。已知臭氧很不稳定，在常温常压下即可分解为O2，在水中比在空气中更易分解。利用臭氧处理氨氮废水，实验跟踪监测O3氧化氨氮情况如图所示，反应条件：温度10℃，初始pH不同的50 mg·L－1 NH4Cl溶液(模拟氨氮废水)各250 mL，4.56 mg·L－1 O3，接触时间60 min。 （3）pH＞9，相同时间内氨氮去除率显著增大的可能原因是_______________________________。 （4）若温度升高，相同时间内氨氮去除率降低，可能原因是_______________________________。 （5）在弱酸性环境下，当废水中含有大量Cl－时，O3氧化氨氮废水的过程如图所示，该过程可描述为_______________________________________________________。 03 考查喷泉实验 14．（2024·南通模拟）下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁进行喷泉实验 15．（2023·江苏省无锡模拟）如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C．NH3(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 04 考查硝酸与硝酸根的性质 16．（2024·江苏各地模拟重组）下列叙述正确的是 A．实验室可用活泼金属与硝酸反应制取氢气 B．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 C．将铝片加到冷浓硝酸中制二氧化氮 D．浓硝酸分别与Cu和C加热反应，生成不同的气体 17．（2025·江苏省淮安市一模）实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能达到实验目的的是 A．用装置溶解铜粉 B．用装置吸收尾气 C．用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 D．用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O 18．（2024·江苏省镇江模拟）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 19．（2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省苏州调研）HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵 B．（2025·江苏省前黄高级中学第二次检测）工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3 C．（2024·江苏省南通一模）常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 D．（2025·江苏省南通市如皋市三模）将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化；证明氧化性：Fe3＋＞I2 20．（2025·江苏省南京市金陵中学4月调研）纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。 催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐(NO3－)转化为N2，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是________________________________________。 1．（2025·江苏省南京市考前指导卷）工业上常采用NH3催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO和NO2）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1∶1的NO和NO2通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂Ca(NO2)2；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素[CO(NH2)2]将氮氧化物转化为N2；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成HNO2(Ka=5.1×10－4)，再将其电解生成HNO3。 下列说法正确的是 A．NO和NO2均为酸性氧化物 B．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中σ键的数目为12 mol C．尿素易溶于水的原因之一为尿素分子能与水分子形成氢键 D．反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行的原因是∆S＞0 2．（2025·南通市如皋市10月）阅读资料，氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈碱性。Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞如图乙所示。 下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2是非极性分子，N2的化学性质很稳定 B．N2H4分子含有非极性键，N2H4易溶于水 C．NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D．NH3易液化，可用于制硝酸 3．（2025·江苏省南通市四模）氮的化合物应用广泛。NH3可通过反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ∆H＝92.4kJ·mol－1释放氢气，也可与光气(CoCl2)反应制备尿素[CO(NH2)2]。N(CH3)3和羟胺(NH2OH)常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，N2H4可与[Ag(NH3)2]＋反应生成Ag和N2。氨水中通入CO2可生成NH4HCO3溶液，将NH4HCO3溶液加入到MnSO4溶液中可生成MnCO3沉淀。下列化学反应表示正确的是 A．碱性条件下N2H4与[Ag(NH3)2]＋反应：N2H4＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＝2Ag↓＋2N2↑＋2NH3·H2O B．COCl2与过量NH3反应制尿素：COCl2＋2NH3＝CO(NH2)2＋2HCl C．氨水中通入足量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－ D．NH4HCO3溶液加到MnSO4溶液中：Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 4．（2025·江苏省盐城市期末）阅读资料，氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈碱性。Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞如图乙所示。 下列说法不正确的是 A．N2H4·H2O溶液呈碱性的主要原因是N2H4·H2ON2H5＋＋OH－ B． 图甲所示转化中，N元素被氧化的反应有2个 C． 图甲所示转化中，属于氮的固定的反应仅1个 D． 图乙所示Li2CN2晶胞中X表示的是，Y表示CN22－ 5．（2025·江苏省盐城市盐城五校联考）部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B．b→a、b→c的转化都属于氮的固定 C．工业上由b出发制备e的路线:bacde D．足量e的稀溶液与6.4 g铜粉反应时，可以生成4.48 L气体d 6．（2024·江苏省镇江市模拟）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是 A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率 B．反应②的原子利用率为100% C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4 D．反应③理论上当n(NH3)∶n(O2)＝4∶3时，恰好完全反应 7．（2025·江苏省常州市上学期期中）人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J．N．Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 向盛有足量液氨的容器中投入23 g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生H2，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠(NaNH2)。下列说法不正确的是 A．液氨属于纯净物 B．导电性：蓝色溶液＞液氨 C．当溶液中放出0.2 mol H2时，Na共失去0.4 mol电子 D．按酸碱质子理论，NH3既可作为酸，又可作为碱 8．（2025·扬州中学期末调研）I．工业废水和废渣中会产生含硫(－II)等污染物，需经处理后才能排放。 （4）生物硝化反硝化法 生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图4所示。 ①硝化过程中溶液的pH___________。(填“升高”或“降低”)。 ②每处理含0.10 mol NH的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为___________。 9．（2025·江苏省无锡市期中）“亚硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水(含NH、Cl－和H＋)，可减少水体富营养化。按n(NH)∶n(Fe2＋)∶n(SO32－)=2∶1∶2向氨氮废水中依次加入Na2SO3溶液和FeCl2溶液，用稀HCl和稀NaOH溶液调节初始氨氮废水的pH。 （1）不同初始pH对反应的影响。测得不同初始pH对氨氮去除率的影响如图1所示，反应后固体产物的XRD图谱如图2所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在)。 ①pH＝4时，SO32－部分氧化为SO42－，Fe2＋和SO42－转化为Fe(OH)SO4的离子方程式为______________________________________________。 ②pH＝5～8时生成(NH4)2Fe(SO3)2·H2O沉淀，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 ③pH＝9时，氨氮去除率比较低的原因是______________________________________________，此时仍有部分氨氮被去除的原因是_____________________________________________________________。 （2）反应过程中pH变化。其他条件不变，调节溶液初始pH为7.5，充分搅拌并反应一段时间，氨氮去除率和溶液pH随时间变化如图所示。 ①0～30 min时，氨氮去除率升高，溶液pH急剧降低的主要原因是___________________________。 ②30 min后，溶液pH继续降低的可能原因是___________________________________________。 1．（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 2．（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 3．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 4．（2024·江苏卷）下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理：2NO＋4CON2+4CO2 B．NO3－电催化为N2的阳极反应：2NO3－+12H＋+10e—＝N2↑+6H2O C．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O22N2+6H2O D．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O 5．（2024·湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li＋＋[e(NH3)n]－ 6．（2023·湖南卷）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 7．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 8．（2023·广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A． NH3的喷泉实验 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制备NH3 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第09讲 氮及其化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查氮及其氮氧化物的性质 题型02 考查氨气与铵盐 题型03 考查喷泉实验 题型04 考查硝酸与硝酸根的性质 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查氮及其氧化物的性质 1．（2025·江苏省各地模拟组合题）判断下列说法中，正确的是________ ①N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 ②N2难溶于水，可用作瓜果保护气 ③自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 ④NH3NO(g)NaNO3(aq) ⑤NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2＝2NaNO3＋H2 ⑥工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 【答案】① 【解析】①N2的化学性质稳定，一般条件下不会和金属发生反应，可用于金属焊接保护，正确；②氮气化学性质稳定，故可用作瓜果保护气，错误；③自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮化合物，但不一定是NH3，错误；④一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，物质间转化不能一步实现，错误；⑤NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠、亚硝酸钠，2NaOH＋2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，错误；⑥工业制备硝酸用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨气，氨气催化氧化得到NO，NO再被氧气氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，错误。 2．（2024·江苏省南京市期末）在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性 B．现象②③，针筒示数：③＜② C．过程中若将空气10 mL改成15 mL，③能观察到针筒内无气体剩余 D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2可以提高氮原子利用率 【答案】C 【解析】在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①为注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，说明NO难溶于水;打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②为注射器内气体变为红棕色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，说明NO具有还原性，被氧化为NO2；振荡注射器，静置后再观察现象③为气体由红棕色变为无色，气体体积减小，注射器活塞向里移动，据此回答。 A项，由分析知，现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性，正确；B项，现象②中空气进入针筒，NO被氧化为二氧化氮，现象③中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故针筒示数：③＜②，正确；C项，过程中若将空气10 mL改成15 mL，则氧气有约3 mL，20 mL NO和3 mL氧气反应时，NO过量，故③能观察到针筒内有气体剩余，错误；D项，此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2，可以提高氮原子利用率，正确。 3．（2025·江苏省南通市海安市期末）消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。 （1）氧化吸收法 酸性条件下，加入NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成Cl－和NO。其他条件一定，N2O转化为NO的转化率随水体溶液初始pH的变化如图1所示。 ①在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为______________________________。 ②水体溶液初始pH越小，N2O转化率越高。其原因是__________________________________。 ③NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图2。温度高于60 ℃后，NO去除率下降的主要原因是_______________________________________。 （2）催化还原法 ①在W－Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO转化为 N2。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：NO在Cu表面被还原为NO，Cu被氧化为CuO；第二步：NO从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子(W—H)，______________________ _______________________________________________________________。（补充完整该步反应机理） ②若改用Pd－Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W－Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图4所示，在1.5～2.5 h过程中，NO部分转化为NH的可能原因是____________________________________________________________。 【答案】（1）①4ClO－＋N2O＋H2O＝4Cl－＋2NO＋2H＋或4HClO＋N2O＋H2O＝4Cl－＋2NO＋6H＋ ②溶液pH越小，ClO－氧化能力越强，所以N2O转化率越高 ③温度升高，H2O2分解速率加快，NO溶解度降低，导致NO去除率下降 （2）①W—H将NO还原为N2，同时W—H将CuO还原为Cu，自身转化为W，实现Cu和W 的催化循环 ②在Pd催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子 【解析】（1）①NaClO溶液可以氧化N2O生成Cl－和NO3－。在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为4ClO－＋N2O＋H2O＝4Cl－＋2NO＋2H＋或4HClO＋N2O＋H2O＝4Cl－＋2NO＋6H＋；②水体浴液初始pH越小，N2O转化率越高，其原因是酸性增强，次氯酸根离子氧化性增强；③温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低。 （2）①在W－Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO3－转化为N2。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：NO3－在Cu表面被还原为NO2－，Cu被氧化为CuO；第二步：NO2－从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子（W－H），将NO2－还原为N2；②在1.5～2.5h过程中，硝酸根(NO3－)部分转化为NH的可能原因是Pd—H比W—H的还原性(活性)更强，在Pd催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子。 02 考查氨气与铵盐 4．（2025·江苏省南京市中华中学一模）下列有关氨气及相关化合物的制备、性质的实验原理和操作正确的是 A B C D A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液 【答案】D 【解析】A项，该装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，错误； B项，无水氯化钙会与氨气反应生成CaCl2•8NH3，不能用于干燥氨气，错误；C项，氨气密度比空气小，导气管应短进长出，错误；D项，向硝酸银溶液中逐滴加入NH3·H2O，直至最初产生的沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，正确。 5．（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）通过反应2Ga＋2NH32GaN＋3H2制取氮化镓(GaN)。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气 【答案】D 【解析】A项，氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，为固体加热反应，采用固固加热型装置，能达到实验目的；B项，碱石灰不能与氨气发生反应，能用来干燥氨气，能达到实验目的；C项，通过反应2Ga＋2NH32GaN＋3H2制取氮化镓(GaN)，为加热反应，能达到实验目的；D项，氢气密度小于空气，装置中氢气应该短进长出，不能达到实验目的。 6．（2025·江苏省南通市海门中学上学期二调）液氨的沸点－33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li＋nNH3＝[e(NH3)n]¯＋Li＋，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 【答案】C 【解析】本题利用Li和液氨反应Li＋nNH3＝[e(NH3)n]¯＋Li＋制备[e(NH3)n]¯；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]¯；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 A项，试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂B在干燥管目的是干燥氨气，可以使用碱石灰，正确；B项，实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从控制产生氨气的速率，正确；C项，液氨的沸点－33.5℃，冰水混合物的温度是0℃，不能使其液化，错误；D项，锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，正确。 7．（2025·江苏省江阴市一中11月）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠熔点为97.8℃，沸点882.9℃。氨气在空气中不能燃烧。 下列说法不正确的是 A．装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2 B．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C．装置②和⑤中圆体均为碱石灰 D．装置④中冷凝管的进水口应接在a处 【答案】C 【解析】①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过②中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在③中发生反应生产氨基钠，反应为2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑，④为冷凝回流装置，⑤吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入③中，氢气点燃进行尾气处理。 A项，①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2，正确；B项，实验时应先点燃装置①的酒精灯生成NH3排出装置中的空气，再点燃③酒精灯让Na与NH3反应，正确；C项，⑤中的固体为P2O5，吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入③中，错误；D项，装置④中冷凝管冷却水从冷凝管的下口进，进水口应接在a处，正确。 8．（2025·江苏省南京市、盐城市一模）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋CON2+CO2 D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2 【答案】D 【解析】A项，自然固氮、人工固氮都是将N2转化为含氮的化合物，错误；B项，工业制硝酸过程中的物质转化是氮气转化为氨气，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，错误； C项，汽车尾气催化转化器中发生的主要反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，2NO+2CON2+2CO2，错误；D项，实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物，铜稀硝酸反应生成NO气体，NO遇空气转化为NO2，正确。 9．（2025·江苏省盐城市考前指导卷）实验室以新制的氨水配制银氨溶液并进行银镜反应。下列有关实验原理、装置和操作的说法不正确的是 A．制氨气 B．制氨水 C．制银氨溶液 D．银镜反应 【答案】C 【解析】A项，氯化铵和氢氧化钙加热下可反应生成氯化钙、氨气和水，实验室常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，所给装置符合要求，正确；B项，氨气极易溶于水，且氨气和水反应可生成一水合氨，倒扣漏斗可防止液体倒吸，该装置可用于制氨水，正确；C项，配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，图中试剂加入顺序反了，错误；D项，葡萄糖含醛基，可与银氨溶液在水浴加热的条件下反应生成光亮的银镜，装置合理，正确。 10．（2025·苏州市上学期期中摸底）氨是重要的化工原料，能与CaCl2结合生成CaCl2•8H2O，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D．用装置丁探究的NH3还原性 【答案】B 【解析】A项，用装置甲用浓氨水滴加到CaO固体上制取NH3，能达到目的，不符合题意；B项，氨能与CaCl2结合生成CaCl2⋅8NH3，会损耗氨气，不能用装置乙干燥NH3，符合题意；C项，NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，但能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3水溶液呈碱性，能达到目的，不符合题意；D项，氨气和氧化铜生成铜和水、氮气，体现氨气的还原性，能达到实验目的，不符合题意。 11．（2024·江苏各地模拟重组）下列化学反应的表示错误的是 A．向硫酸铜中通入过量氨气：Cu2＋＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋ B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．一定条件下NO2与NH3的反应：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O 【答案】B 【解析】A项，硫酸铜与先氨水生成Cu(OH)2，后Cu(OH)2溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，正确；B项，NaOH过量，NH与HCO3－均会与OH－反应，其离子方程式为：NH＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O，错误；C项，一定条件下NO2与NH3发生归中反应生成N2和H2O，方程式为8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，正确；D项，硫酸铵溶液中NH、SO42－和氢氧化钡溶液中Ba2＋、OH－，四种离子均发生反应，其离子方程式为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O，正确。 12．判断下列说法中，正确的是________ ①（2025·苏州期中摸底调研2）NH3的电子式为 ②（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－ ＝Al(OH)3↓ ③（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4HSO3 ④（2025·江苏省苏州调研）NH3具有还原性，可用作制冷剂 ⑤（2025·江苏省江阴市一中11月）氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作制冷剂 ⑥（2025·江苏省南通市启东中学12月月考）制备银氨溶液：AgNO3溶液AgAg(NH3)2OH ⑦（2025·江苏省苏锡常镇二模）氨水与NaClO溶液制N2H4的反应：2NH3·H2O+ClO－＝Cl－+N2H4+3H2O ⑧（2025·江苏省扬州中学2月）通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2无害化：NH3+NO2N2+H2O ⑨（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）工业合成氨的反应中断裂σ键和π键 ⑩（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）工业合成氨采用高温条件是为了增大H2的平衡转化率 【答案】⑦⑨ 【解析】①NH3的电子式为，题给电子式缺少了一对孤电子对，错误；②氨水是弱碱，属于弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，错误；③工业上用足量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，故反应方程式为：2NH3·H2O＋SO2＝(NH4)2SO3+H2O，错误；④NH3具有还原性，也可用作制冷剂，但性质与用途无关，错误；⑤性质与用途的说法均正确，但液氨常用作制冷剂的原因是氨气容易液化(氨气在常温下的沸点较低)，液氨在气化时会吸收大量的热，物质的性质与用途不对应，错误；⑥Cu能将Ag置换出来：Cu+AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag，但Ag不能与氨水发生反应，无法实现后续的转化，错误；⑦根据氧化还原反应配平可得，氨水与NaClO溶液制N2H4反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋ClO－＝Cl－＋N2H4＋3H2O，正确；⑧工业尾气中NH3的无害化处理反应生成氮气而不是污染性NO，反应为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，错误；⑨工业合成氨的反应中断裂氮气的σ键和π键，氢气的σ键，正确；⑩该反应是放热反应，温度高会降低平衡转化率，但是温度太低会影响催化剂活性，故采用适当温度，错误。 13．（2025·江苏省无锡市期末）氨氮废水可通过沉淀或氧化处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准后才可以排放。已知水溶液中氨氮的存在形式主要由pH决定。当pH＜9时，NH是主要存在形式；当pH＞9时，NH3是主要存在形式。 Ⅰ．沉淀法 向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4，将氨氮转化为NH4MgPO4 •6H2O沉淀除去。已知25℃时磷酸电离平衡常数：Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝2.2×10－13。 （1）写出生成NH4MgPO4 •6H2O沉淀的离子方程式_______________________________________。 （2）Na2HPO4溶液中：c(PO43－)_______ c(H2PO4－)(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ⅱ．氧化法 臭氧是一种相对安全的氧化剂，已被广泛应用于水处理中。已知臭氧很不稳定，在常温常压下即可分解为O2，在水中比在空气中更易分解。利用臭氧处理氨氮废水，实验跟踪监测O3氧化氨氮情况如图所示，反应条件：温度10℃，初始pH不同的50 mg·L－1 NH4Cl溶液(模拟氨氮废水)各250 mL，4.56 mg·L－1 O3，接触时间60 min。 （3）pH＞9，相同时间内氨氮去除率显著增大的可能原因是_______________________________。 （4）若温度升高，相同时间内氨氮去除率降低，可能原因是_______________________________。 （5）在弱酸性环境下，当废水中含有大量Cl－时，O3氧化氨氮废水的过程如图所示，该过程可描述为_______________________________________________________。 【答案】（1）NH＋Mg2＋＋HPO＋6H2O＝NH4MgPO4•6H2O↓＋H＋ （2）＜ （3）pH＞9时，氨氮主要存在形式为NH3，臭氧氧化NH3的速度大于氧化NH的速率或碱性条件下，O3氧化能力增强，更易氧化NH3，提高了氨氮去除率 （4）温度升高，O3分解速率加快，且O3在溶液中的溶解度降低，导致溶液中O3浓度下降 （5）弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为NH，大量的Cl－与O3反应生成ClOx－(x＝1或3)，ClOx－(x＝1或3)将NH氧化为N2或N2O 【解析】（1）向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4，将NH转化为NH4MgPO4 •6H2O沉淀除去，依据原子守恒可得NH＋Mg2＋＋HPO＋6H2O＝NH4MgPO4•6H2O↓＋H＋；（2）根据HPO的电离常数Ka3=2.2×10－13，HPO的水解常数Kh＝＝＝1.6×10－7，故Na2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，故c(PO43－)＜c(HPO)；（3）pH＞9时，氨氮主要存在形式为NH3，臭氧氧化NH3的速度大于氧化NH的速率或碱性条件下，O3氧化能力增强，更易氧化NH3，提高了氨氮去除率；（4）温度升高，O3分解速率加快，且O3在溶液中的溶解度降低，导致溶液中O3浓度下降；（5）弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为NH，大量的Cl－与O3反应生成ClOx－(x＝1或3)，ClOx－(x＝1或3)将NH氧化为N2或N2O。 03 考查喷泉实验 14．（2024·南通模拟）下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁进行喷泉实验 【答案】D 【解析】A项，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，加热时试管口应略向下倾斜，错误；B项，浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，错误；C项，由于氨气的密度小于空气，本装置收集氨气时导气管应“长进短出”，错误；D项，氨气极易溶于水，用装置丁可以进行喷泉实验，正确。 15．（2023·江苏省无锡模拟）如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C．NH3(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 【答案】A 【解析】A项，因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶头滴管，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故错误；因氨极易溶于水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，又因氨水显碱性，酚酞遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B中形成红色喷泉，C中形成黄色喷泉，故B、C正确；D项，因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷泉，正确。 04 考查硝酸与硝酸根的性质 16．（2024·江苏各地模拟重组）下列叙述正确的是 A．实验室可用活泼金属与硝酸反应制取氢气 B．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 C．将铝片加到冷浓硝酸中制二氧化氮 D．浓硝酸分别与Cu和C加热反应，生成不同的气体 【答案】D 【解析】A项，活泼金属与硝酸反应生成NOx，不生成H2，错误；B项，常温下，Ag与浓硝酸反应生成NO2，错误；C项，铝遇冷浓硝酸发生钝化，错误；D项，浓硝酸与Cu反应生成NO2，浓硝酸与C加热发生反应生成NO2和CO2，正确。 17．（2025·江苏省淮安市一模）实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能达到实验目的的是 A．用装置溶解铜粉 B．用装置吸收尾气 C．用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 D．用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O 【答案】D 【解析】A项，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，碳粉与铜和硝酸溶液可以形成原电池，加快了化学反应，能达到实验目的；B项，NO有毒，易与氧气反应，生成NO2,二氧化氮能与NaOH溶液反应；能达到实验目的；C项，炭粉不溶于水，硝酸铜能溶于水，所以加水后过滤能除去炭粉，能达到实验目的；D项，Cu(NO3)2在水溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3，而加热使水解程度更大，所以蒸干硝酸铜溶液得不到Cu(NO3)2·3H2O，易得到Cu(OH)2，不能达到实验目的。 18．（2024·江苏省镇江模拟）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A．①② B．③④ C．②③④ D．②④ 【答案】D 【解析】向过量的Fe粉中加入稀HNO3生成Fe2+，加入KSCN溶液时不变成红色，故①错误；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3，故②正确；Al箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al箔溶解，故③错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故④正确。②、④正确，选D项。 19．（2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省苏州调研）HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵 B．（2025·江苏省前黄高级中学第二次检测）工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3 C．（2024·江苏省南通一模）常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 D．（2025·江苏省南通市如皋市三模）将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化；证明氧化性：Fe3＋＞I2 【答案】C 【解析】A项，硝酸制备硝酸铵，只体现硝酸的酸性，错误；B项，氮气和氧气高温转化为NO，而NO不和水反应生成硝酸；工业制硝酸为氮气和氢气催化生成氨气，氨气氧化为NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，错误；C项，常温下，铁在浓硝酸中能钝化，可以用铁制容器来盛装浓硝酸，正确；D项，Fe(NO3)3与HI反应时，NO3－在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是Fe3＋与I-反应生成I2，也可能是HNO3与I－反应生成I2，因此不能证明氧化性：Fe3＋＞I2，错误。 20．（2025·江苏省南京市金陵中学4月调研）纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。 催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐(NO3－)转化为N2，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是________________________________________。 【答案】pH减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使NO3－被还原的中间产物NH更多的与H反应生成NH，减少N2的生成 【解析】由图可知，当废水pH＜4.2时， pH减小，废水的氢离子浓度增大，会生成更多的氢原子，使废水中硝酸根离子被还原的中间产物NH更多，NH与氢原子反应生成铵根离子，减少氮气的生成，导致氮气生成率逐渐降低，故答案为：pH减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使NO3－被还原的中间产物NH更多的与H 反应生成NH，减少N2的生成。 1．（2025·江苏省南京市考前指导卷）工业上常采用NH3催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO和NO2）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1∶1的NO和NO2通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂Ca(NO2)2；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素[CO(NH2)2]将氮氧化物转化为N2；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成HNO2(Ka=5.1×10－4)，再将其电解生成HNO3。 下列说法正确的是 A．NO和NO2均为酸性氧化物 B．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中σ键的数目为12 mol C．尿素易溶于水的原因之一为尿素分子能与水分子形成氢键 D．反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行的原因是∆S＞0 【答案】C 【解析】A项，NO和NO2均不是酸性氧化物。酸性氧化物需与碱反应生成盐和水，而NO不与碱反应，NO2反应生成两种盐，属于混合酸酐。错误；B项，[Cu(NH3)4]2＋中每个NH3与Cu2＋形成1个σ配位键，4个NH3共4个；每个NH3内部有3个N-H σ键，4个NH3共12个。总σ键数为16，错误；C项，尿素分子含-NH2基团，能与水形成氢键，增强溶解性，正确；D项，反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)的气体体积减少，ΔS＜0，自发因ΔH＜0主导，错误。 2．（2025·南通市如皋市10月）阅读资料，氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈碱性。Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞如图乙所示。 下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2是非极性分子，N2的化学性质很稳定 B．N2H4分子含有非极性键，N2H4易溶于水 C．NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D．NH3易液化，可用于制硝酸 【答案】C 【解析】A项，N2的化学性质稳定是因为分子中含有氮氮三键，与它是非极性分子无关，不符合题意；B项，N2H4易溶于水主要是因为与水反应生成N2H4·H2O，且N2H4能与水形成氢键，与其含有极性键无关，不符合题意；C项，NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂，两者具有关联性，符合题意；D项，NH3具有还原性，可以发生催化氧化反应，可用于制硝酸，与其易液化的性质无关，不符合题意。 3．（2025·江苏省南通市四模）氮的化合物应用广泛。NH3可通过反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ∆H＝92.4kJ·mol－1释放氢气，也可与光气(CoCl2)反应制备尿素[CO(NH2)2]。N(CH3)3和羟胺(NH2OH)常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，N2H4可与[Ag(NH3)2]＋反应生成Ag和N2。氨水中通入CO2可生成NH4HCO3溶液，将NH4HCO3溶液加入到MnSO4溶液中可生成MnCO3沉淀。下列化学反应表示正确的是 A．碱性条件下N2H4与[Ag(NH3)2]＋反应：N2H4＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＝2Ag↓＋2N2↑＋2NH3·H2O B．COCl2与过量NH3反应制尿素：COCl2＋2NH3＝CO(NH2)2＋2HCl C．氨水中通入足量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－ D．NH4HCO3溶液加到MnSO4溶液中：Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】A项，碱性条件下N2H4与[Ag(NH3)2]＋反应，根据电子守恒，离子方程式为：N2H4＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－＝4Ag↓＋N2↑＋8NH3＋4H2O，错误；B项，过量NH3下产物应为NH4Cl而非HCl，错误；C项，氨水在离子方程式中不能拆，离子方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH＋HCO3－，错误；D项，Mn2＋与HCO3－反应MnCO3沉淀和CO2，方程式为Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，正确。 4．（2025·江苏省盐城市期末）阅读资料，氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈碱性。Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其晶胞如图乙所示。 下列说法不正确的是 A．N2H4·H2O溶液呈碱性的主要原因是N2H4·H2ON2H5＋＋OH－ B． 图甲所示转化中，N元素被氧化的反应有2个 C． 图甲所示转化中，属于氮的固定的反应仅1个 D． 图乙所示Li2CN2晶胞中X表示的是，Y表示CN22－ 【答案】D 【解析】A项，N2H4·H2O溶液呈碱性的主要原因是能电离出氢氧根，电离方程式为N2H4·H2ON2H5＋＋OH－，正确；B项，图甲所示转化中，N元素化合价升高的是⑥⑦，正确；C项，氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，图甲中只有⑤属于氮的固定，正确；D项，由图乙可得，X的个数为1+8×＝2，Y的个数为8×＝4，根据化学式Li2CN2可知，X表示的是CN22－，Y表示Li＋，错误。 5．（2025·江苏省盐城市盐城五校联考）部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B．b→a、b→c的转化都属于氮的固定 C．工业上由b出发制备e的路线:bacde D．足量e的稀溶液与6.4 g铜粉反应时，可以生成4.48 L气体d 【答案】D 【解析】根据物质类别与化合价图，a为氨气，b为氮气，c为NO，d为NO2，e为硝酸，f为NH3·H2O，g为铵盐。 A项，a为氨气，液氨可以用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的铵态化肥，正确；B项，氮气→氨气、氮气→NO的转化均为游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，都属于氮的固定，正确；C项，工业上氮气制备硝酸，第一步氮气在高温高压、催化剂存在条件下与氢气生成氨气，第二步氨气在催化剂、加热条件下与氧气生成NO，第三步NO与氧气生成二氧化氮，第四步二氧化氮与水生成硝酸，正确；D项，足量稀硝酸与铜反应生成NO气体，不能生成二氧化氮，且没有标况不确定气体体积，错误。 6．（2024·江苏省镇江市模拟）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是 A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率 B．反应②的原子利用率为100% C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4 D．反应③理论上当n(NH3)∶n(O2)＝4∶3时，恰好完全反应 【答案】C 【解析】A项，反应①使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高甲烷的平衡转化率，错误；B项，反应②的化学方程式为CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，则该反应的原子利用率小于100%，错误；C项，由天然气经过各步转化，最终生成NH4NO3涉及的化学反应有CH4＋2H2OCO2＋4H2，N2＋3H22NH3，2NH3＋2O2＝NH4NO3＋H2O，则有NH4NO3～2NH3～3H2～CH4，故生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4，正确；D项，反应③的化学方程式为2NH3＋2O2＝NH4NO3＋H2O，则理论上当n(NH3)∶n(O2)＝1∶1时，恰好完全反应，错误。 7．（2025·江苏省常州市上学期期中）人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J．N．Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。 向盛有足量液氨的容器中投入23 g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生H2，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠(NaNH2)。下列说法不正确的是 A．液氨属于纯净物 B．导电性：蓝色溶液＞液氨 C．当溶液中放出0.2 mol H2时，Na共失去0.4 mol电子 D．按酸碱质子理论，NH3既可作为酸，又可作为碱 【答案】C 【解析】A项，液氨为氨的液态，属于纯净物，正确；B项，溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，由图，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子、氨合钠离子，能导电，而液氨中无自由移动离子不导电，故导电性：蓝色溶液＞液氨，正确；C项，当溶液中放出0.2 mol H2时，H得到0.4 mol电子，但是钠迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子过程中也会失去电子，故Na共失去电子大于0.4 mol，错误；D项，按酸碱质子理论，NH3可接受质子形成铵根离子，又可以给出质子形成NH2－，故既可作为酸，又可作为碱，正确。 8．（2025·扬州中学期末调研）I．工业废水和废渣中会产生含硫(－II)等污染物，需经处理后才能排放。 （4）生物硝化反硝化法 生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图4所示。 ①硝化过程中溶液的pH___________。(填“升高”或“降低”)。 ②每处理含0.10 mol NH的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为___________。 【答案】①降低 ② 【解析】①硝化过程溶液中反应为NH＋2O2NO3－＋H2O＋2H＋，反应过程中溶液pH降低；②反硝化过程溶液中反应为6NO3－＋5CH3OH＋6H＋3N2↑＋13H2O＋5CO2↑，因此整个过程中n(NH)∶n(CH3OH)=6∶5，因此每处理含0.10 mol NH的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为 mol，答案：降低、。 9．（2025·江苏省无锡市期中）“亚硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水(含NH、Cl－和H＋)，可减少水体富营养化。按n(NH)∶n(Fe2＋)∶n(SO32－)=2∶1∶2向氨氮废水中依次加入Na2SO3溶液和FeCl2溶液，用稀HCl和稀NaOH溶液调节初始氨氮废水的pH。 （1）不同初始pH对反应的影响。测得不同初始pH对氨氮去除率的影响如图1所示，反应后固体产物的XRD图谱如图2所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在)。 ①pH＝4时，SO32－部分氧化为SO42－，Fe2＋和SO42－转化为Fe(OH)SO4的离子方程式为______________________________________________。 ②pH＝5～8时生成(NH4)2Fe(SO3)2·H2O沉淀，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 ③pH＝9时，氨氮去除率比较低的原因是______________________________________________，此时仍有部分氨氮被去除的原因是_____________________________________________________________。 （2）反应过程中pH变化。其他条件不变，调节溶液初始pH为7.5，充分搅拌并反应一段时间，氨氮去除率和溶液pH随时间变化如图所示。 ①0～30 min时，氨氮去除率升高，溶液pH急剧降低的主要原因是___________________________。 ②30 min后，溶液pH继续降低的可能原因是___________________________________________。 【答案】（1）①4Fe2+＋O2＋4SO42－＋2H2O＝4Fe(OH)SO4↓ ②2NH＋Fe2＋＋2SO32－＋H2O＝(NH4)2Fe(SO3)2·H2O↓ ③Fe2+氧化为Fe3+，SO32－氧化为SO42－，Fe3+转化为Fe2(SO4)3，Fe2O3，不会与NH结合生成亚硫酸亚铁铵沉淀，导致氨氮去除率降低 碱性较强，NH与OH－反应转化为NH3，从而去除 （2）①SO32－水解呈碱性，生成沉淀消耗大量SO32－占主导地位 ②Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+或Fe3+发生水解或Fe3+与SO32－发生氧化还原反应，释放出H＋ 【解析】（1）①Na2SO3和FeCl2都是还原剂，还原性：Fe2+小于SO32－，高浓度氨氮废水(含NH、Cl-和H＋)中这些成分不做氧化剂，故考虑空气中的氧气做氧化剂，根据题意，SO32－部分氧化为SO42－，Fe2+和SO42－转化为Fe(OH)SO4，根据氧化还原反应的配平和书写方程式如下：4Fe2+＋O2＋4SO42－＋2H2O＝4Fe(OH)SO4↓；②pH=5～8时生成(NH4)2Fe(SO3)2·H2O沉淀，根据题意，溶液中相关离子反应不涉及元素化合价变化，故此非氧化还原的离子方程式是2NH＋Fe2+＋2 SO32－＋H2O＝(NH4)2Fe(SO3)2·H2O↓；③根据题意，是根据“亚硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水(含NH、Cl-和H+)，可减少水体富营养化。图2可知，pH=9时，反应后固体产物是Fe2(SO4)3，Fe2O3，可推知在SO32－氧化为SO42－之后，Fe2+被氧化为Fe3+，最终得到的Fe2(SO4)3，Fe2O3不与氨氮废水中的成分反应，不能得到亚硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀，故pH=9时，氨氮去除率比较低，故答案是Fe2+氧化为Fe3+，SO32－氧化为SO42－，Fe3+转化为Fe2(SO4)3，Fe2O3，不会与NH结合生成亚硫酸亚铁铵沉淀，导致氨氮去除率降低；图1可知，pH=9时，氨氮去除率低于60%，此时仍有部分氨氮被去除，此时碱性较强，氨氮废液中的NH与OH－反应转化为NH3，从而去除；（2）①反应前溶液pH为7.5，依次加入Na2SO3溶液和FeCl2溶液，Na2SO3溶液呈碱性，FeCl2溶液呈酸性，充分反应生成沉淀后，SO32－被大量消耗，对SO32－的水解过程影响大，溶液pH急剧下降，故答案是SO32－水解呈碱性，生成沉淀消耗大量SO32－占主导地位；②由图像可知，30 min后，氨氮去除率不变，但溶液pH依然下降，下降速度变慢，溶液中所发生的反应较30分钟前有变化，该反应使得溶液呈酸性，与氨氮废水无关，则与加入试剂相关，可推知可能是Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+或Fe3+发生水解或Fe3+与SO32－发生氧化还原反应，释放出H＋，故答案是Fe2+氧化为Fe3＋，Fe2＋或Fe3＋发生水解或Fe3＋与SO32－发生氧化还原反应，释放出H＋。 1．（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【答案】A 【解析】A项，工业合成氨的反应为N2和H2反应生成NH3，氮气是直接反应物，正确；B项，湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，错误；C项，高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，错误；D项，接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，错误。 2．（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 【答案】C 【解析】A项，铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成Cu(NO3)2为蓝色，有颜色变化，正确；B项，b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在2NO2N2O4的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，正确；C项，酚酞的变色范围是8.2～10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断HCO3－是否恰好完全反应，错误；D项，若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，正确。 3．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 A项，在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH－浓度减小，溶液pH减小，错误；B项，D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，正确；C项，F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，正确；D项，G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，正确。 4．（2024·江苏卷）下列化学反应表示正确的是 A．汽车尾气处理：2NO＋4CON2+4CO2 B．NO3－电催化为N2的阳极反应：2NO3－+12H＋+10e—＝N2↑+6H2O C．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O22N2+6H2O D．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O 【解析】A项，该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2NO+2CON2+2CO2，错误；B项，NO3－电催化为N2，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：2NO3－+12H＋+10e—＝N2↑+6H2O，错误；C项，硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O，错误；D项，CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O，正确。 5．（2024·湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li＋＋[e(NH3)n]－ 【答案】C 【解析】A项，碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，吸水过程放热，有利于NH3逸出，正确；B项，金属锂表面可能有氧化物薄膜，阻碍Li和液氨的接触，正确；C项，第一个干燥管作用是干燥氨气，不能用P2O5干燥，装置末端的干燥管的作用是防止外界的水分进入双口烧瓶中，且要吸收过量的氨气防止污染空气，可以用P2O5，错误；D项，NH3冷却为液氨，与锂反应生成[e(NH3)n]－和Li＋，正确。 6．（2023·湖南卷）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】A项，金属铜在稀硝酸中不会发生钝化，开始反应速率较慢，可能的原因是铜丝表面有氧化铜，错误；B项，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，错误；C项，装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与H2O反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，气体颜色变浅，正确；D项，由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离，反应停止，错误。 7．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 【答案】D 【解析】A项，实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3＋水解，不符合题意；B项，蔗糖和淀粉水解时常采用稀硫酸作催化剂，不符合题意；C项，清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O，不符合题意；D项，苯的磺化是苯和浓硫酸共热生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，符合题意。 8．（2023·广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A． NH3的喷泉实验 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制备NH3 【答案】B 【解析】A项，NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，正确；B项，P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，二者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，错误；C项，NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，正确；D项，CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$