精品解析：甘肃省兰州市第八十一中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学测试卷

甘肃省兰州市第八十一中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学测试卷 一、单选题。 1. 化学小组的同学在“制作再生纸”的实践活动中，用机器搅碎废纸、浸泡后搅拌成纸浆，加入过氧化氢溶液脱色漂白，再用纱网抄取纸浆并压平晾干。下列有关过程中发生的主要变化，属于化学变化的是 A. 搅碎废纸 B. 脱色漂白 C. 纱网过滤 D. 晾干成型 【答案】B 【解析】 【详解】A. 搅碎废纸仅将废纸物理破碎，没有新物质生成，属于物理变化； B. 脱色漂白过程中有新物质生成，属于化学变化； C. 纱网过滤过程纸浆与水分离，没有新物质生成，属于物理变化； D. 晾干成型是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 紫杉醇是目前已发现的最优秀的天然抗癌药物。下列关于紫杉醇（）化学式的说法正确的是 A. 紫杉醇由113个原子构成 B. 紫杉醇分子中氮、氧原子个数比为1∶14 C. 紫杉醇中氢元素的质量分数最大 D. 紫杉醇是由C、H、N、O四种元素组成的氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、紫杉醇由紫杉醇分子构成，1个紫杉醇分子由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子共113个原子构成，说法错误，不符合题意； B、紫杉醇分子中氮、氧原子个数比为1:14，说法正确，符合题意； C、紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，故紫杉醇中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，紫杉醇是由C、H、N、O四种元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子变大 B 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 D 给自行车支架刷油漆 隔绝空气和水，防止支架生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在阳光下晾晒衣物，衣服干得快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，而分子的大小并没有改变，A 错误。 B、清洁剂（含氢氧化钠）能除去油污，是因为氢氧化钠能与油脂发生化学反应，将油脂分解，B 正确。 C、活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味分子，从而除去异味，C 正确。 D、给自行车支架刷油漆，可以在支架表面形成一层保护膜，隔绝空气和水，防止支架生锈，因为铁生锈需要同时接触氧气和水，D 正确。 故选：A。 4. 下列实验操作正确的是(　　) A. 倾倒液体 B. 测溶液pH C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用液体时，瓶塞要倒放，错误；B、用玻璃棒蘸取待测溶液，滴于pH试纸上，再将此pH试纸与标准比色卡比较，得出溶液pH值，正确；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；D、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，错误。故选B。 点睛：在化学实验操作时，要按照严格的操作规范进行，防止意外事故的发生。 5. 水是生命之源。下列关于水的净化操作不正确的是 A. 自来水蒸馏 B. 活性炭吸附 C. 浑浊河水过滤 D. 井水煮沸软化 【答案】A 【解析】 【详解】A、自来水蒸馏操作中，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处以测量馏分的温度，为使冷水充满冷凝管并达到更好的冷凝效果，冷凝管进出水的方向应是下进上出，图示操作错误； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，为了使活性炭与水充分接触，使活性炭充分吸附水中的色素和异味，入水口为下端，出水口为上端，图示操作正确； C、浑浊河水可以通过过滤操作除去水中的难溶物，过滤操作中，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，要用玻璃棒引流，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤纸边缘；三靠漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上，图示操作正确； D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以可以通过加热煮沸的方法将井水软化，加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，铁夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确。 故选A。 6. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 图中X的数值是8 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓原子的核电荷数是69.72 D. 镓元素为非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则31=2+X+18+3，得X=8，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=31，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，中子数≈相对原子质量-质子数=69.72-31≈39，故选项说法不正确； C、由选项B分析可知，镓原子的核电荷数是31，镓的相对原子质量为69.72，故选项说法不正确； D、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 故选A。 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 科学探究与实践：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置的气密性良好 B. 化学观念：由质量守恒定律可知，1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C. 科学思维：可燃性气体遇明火易爆炸，在点燃前都要检验纯度 D 科学态度与责任：垃圾分类投放，实现资源再利用，避免浪费 【答案】B 【解析】 【详解】A、气密性检查：将导管的一端置于水中，观察到水中导气管有气泡冒出，放手后导管中形成水柱，说明装置不漏气，故说法正确； B、由可知，碳和氧气反应的质量比为3：8，所以1g碳与1g氧气不能充分反应，生成二氧化碳的质量小于2g，故说法错误； C、可燃性气体与氧气混合遇明火可能发生爆炸，为了防止发生爆炸，可燃性气体点燃前须检验纯度，故说法正确； D、垃圾分类投放，可实现资源回收再利用，避免浪费，故说法正确。 故选B。 8. 如图是KNO和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. t1℃时，KNO的溶解度为20 B. KNO3中有少量的NaCl，采用降温结晶的方法除去NaCl C. 从t2℃降到t1℃时，KNO饱和溶液析出晶体的质量多于NaCl饱和溶液析出晶体的质量 D. t2℃时，KNO溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钾的单位为“g“，则t1℃时，KNO3的溶解度为20g，该选项说法不正确； B、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法正确； C、由于不确定两种溶液的溶质质量，则不能比较析出晶体的多少，该选项说法不正确； D、由于硝酸钾和氯化钠溶液不一定饱和，则无法比较溶质质量分数，该选项说法不正确。 故选B。 9. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变变化一定是化学变化 C. 有机物一定含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物 D. CO2、SO2均可与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，推理错误； B、化学变化有新物质生成，分子种类发生改变，则分子种类发生的变化一定是化学变化，推理正确； C、含有碳元素的化合物叫做有机物，则有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸钙等，推理错误； D、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，推理错误。 故选：B。 10. 铜及其化合物存在如下转化关系（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）．下列有关说法正确的是 A. X一定是 B. 的反应可能不是置换反应 C. 上图各物质中铜元素的化合价均为+2价 D. 图中的物质类别有：单质、氧化物、酸、碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜能转化为X，X能与氢氧化铜相互转化，X不一定是硫酸铜，如氧化铜能与稀硫酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，CuO→Cu的反应可能不是置换反应，如一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； C、铜单质中铜元素化合价为0，氧化铜中铜元素显+2价，氢氧化铜中铜元素显+2价，X为铜盐，铜盐中铜元素化合价为+2价，故不是所有物质中铜元素的化合价都是+2价，不符合题意； D、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，X是由铜离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不涉及酸，不符合题意。 故选B。 二、填空题。 11. 绚丽烟花给节日带来喜庆欢乐气氛。一枚完整烟花的化学成分主要为可燃物、氧化剂、显色剂和增亮剂四大部分。 （1）可燃物起到燃烧、提供能量的作用，主要包括木炭粉、硫磺、硝酸钾等。爆炸时，木炭粉、硫磺、硝酸钾发生反应的化学方程式为：___________(请补充完成化学方程式)。 （2）氧化剂起到助燃、氧化放热作用，主要有硝酸钾和氯酸钾等。其中利用氯酸钾产生。在其他科技领域中，氧气在一定条件下能形成四聚氧，在超高压下能形成红氧。下列说法正确的是___________。 A. 与都为单质 B. 与化学性质不相同 C. 转化为是物理变化 D. 1个红氧分子中含有2个四聚氧分子 （3）写出氧气在超高压下能形成红氧的化学方程式___________。 （4）显色剂主要由钠盐、铜盐、锶盐等组成，其中的金属元素是烟花五彩颜色的主要来源。如氟化钠可作为黄光显色剂，草酸锶可作为红光显色剂，请推测草酸钠可作为___________显色剂。 在“第15届中国国际航展”上体现我国军工尖端技术的第五代战机“歼-35A”中使用了大量钛合金。冶炼钛的矿石金红石主要成分为，其主要生产流程如图所示。 （5）生产时进入“氯化炉”的金红石、焦碳要磨细过筛，氯气从下往上吹，其目的都是为了___________；反应的化学方程式为。 （6）四氯化钛中钛元素和氯元素的质量比为___________；还原釜中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）CO 2 （2）AB （3） （4）黄光 （5）增大物质间的接触面积，使反应更加充分 （6） ①. 24：71 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、3个C、1个S，反应后有2个K、2个N、1个S，则3X中含有6个O和3个C，X的化学式为CO2，所以该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、O4与O8都是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法正确； B、O4与O8分子的构成不同，O4与O8化学性质不相同，故选项说法正确； C、O2转化为O8，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； D、分子是由原子构成的，1个红氧分子中含有8个氧原子，不含四聚氧分子，故选项说法错误； 故选AB； 【小问3详解】 氧气在超高压下能形成红氧，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 显色剂主要由钠盐、铜盐、锶盐等组成，其中的金属元素是烟花五彩颜色的主要来源。如氟化钠可作为黄光显色剂，草酸锶可作为红光显色剂，草酸钠中含有钠元素，可作为黄光显色剂； 【小问5详解】 生产时进入“氯化炉”的金红石、焦炭要磨细过筛，氯气从下往上吹，其目的都是为了增大物质间的接触面积，使反应更加充分； 【小问6详解】 四氯化钛中钛元素和氯元素的质量比为48：（35.5×4）=24：71； 根据流程可知，在900℃时还原釜中镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：。 12. 请用化学用语填空。 （1）氢原子：_______。 （2）氨气分子：_______。 （3）标出大理石的主要成分碳酸钙中碳元素的化合价：_______。 【答案】（1）H （2）NH3 （3） 【解析】 【详解】（1）元素符号能表示一种元素，该元素的1个原子，氢原子表示为：H； （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，则氨气分子可表示为：NH3； （3）CaCO3中，钙元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，碳元素的化合价为＋4价，由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故CaCO3中碳元素的化合价可表示为：。 13. 金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。 （2）下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果铝箔 （3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）不同 （2）b （3） 【解析】 【小问1详解】 钢是含碳量在0.03%-2%之间，生铁是含碳量2%-4.3%的铁碳合金，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金； 【小问2详解】 a、镀铬水龙头是利用铬金属的硬度大； b、铸铁暖气片是利用铸铁的导热性； c、包糖果的铝箔是利用铝的延展性； 答案：b； 【小问3详解】 铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为。 三、综合题。 14. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。 （1）选择C作为食品干燥剂的原因有______（答两条即可）。 （2）写出D转化为F的化学方程式______。 （3）上述反应没有包含的基本反应类型是______。 【答案】 ①. 价格低廉、无毒、与水反应的产物没有强腐蚀性 ②. ③. 分解反应 【解析】 【分析】 【详解】A是使用最广泛的金属，则A是铁，C是常用的食品干燥剂，则C是氧化钙，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则E是硫酸铜，稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化钙反应生成硫酸钙和水，则B是稀硫酸，氧化钙和水反应生氢氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，因此A-F分别是铁、硫酸、氧化钙、氢氧化钙、硫酸铜、氢氧化钠。 （1）选择C（氧化钙）作为食品干燥剂的原因有价格低廉、无毒、与水反应的产物没有强腐蚀性。 （2）D转化为F，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式。 （3）AB反应（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）、AE反应（铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜），属于置换反应；BC反应（硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水）、BD反应（硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水）、B转化为E（氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水）、DE反应（氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙）、D转化为F（碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）、EF反应（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠），属于复分解反应；C转化为D（氧化钙与水反应生成氢氧化钙），属于化合反应；上述反应没有包含基本反应类型是分解反应。 15. 根据下列实验装置回答问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式是____________。 （2）实验室用电石与水反应制取乙炔。电石与水的反应比较剧烈，因此要控制滴入水的速度。 I为了得到平稳的乙炔气流，选用的发生装置是_____（填编号），使用_____（填“块状”或“粉末状”）的电石固体。 Ⅱ乙炔气体难溶于水，密度比空气略小。选用的收集装置是_____。 Ⅲ实验结束后，将反应后的物质过滤。在无色滤液中滴入酚酞试液，溶液变红色。该现象能否说明滤液中的溶质是氢氧化钙，请说明理由________________________。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 块状 ③. C##E ④. 能说明滤液中的溶质是氢氧化钙，依据质量守恒定律，反应后的溶液显碱性，可说明生成了氢氧化钙。 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 I、为了得到平稳的乙炔气流，选用的发生装置是B，B装置中用分液漏斗加入液体，分液漏斗可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；电石与水的反应比较剧烈，所以选用块状的电石固体； Ⅱ、乙炔气体难溶于水，密度比空气略小，可用排水法或向下排空气法收集，故选择C或E收集； Ⅲ、在无色滤液中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物为与H2O，反应后生成的乙炔中含有C、H元素，则推断生成了氢氧化钙。 16. 某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验： （1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是______。 （2）丙实验所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图： 则红色溶液a中一定有的溶质是______(填化学式，不考虑酚酞)。 （4）欲进一步探究乙号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图实验。 该实验证明两种物质不能发生复分解反应.请结合实验中的信息，回答下列问题： ①滴加石蕊溶液的目的是______。 ②试剂X和试管H中的现象分别是______。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）碱性 （3）NaOH和NaCl （4） ①. 检验溶液否含有氢离子 ②. 试剂X是氯化钡，现象为产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能使酚酞变红，当溶液由红色变为无色时，说明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应； 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显碱性； 【小问3详解】 溶液a为红色，说明溶液显碱性，则溶液中不存在硫酸和盐酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，红色溶液a中加入过量的氯化钡，产生白色沉淀，溶液为红色，说明溶液仍显碱性即一定存在氢氧化钠，故红色溶液a中一定有的溶质是NaOH和NaCl； 【小问4详解】 ①酸性溶液中能使是蕊溶液变红，滴加石蕊溶液的目的是检验溶液是否含有氢离子； ②试剂X是检验溶液中的硫酸根离子，故X为氯化钡，硫酸根能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故实验现象是产生白色沉淀。 四、计算题。 17. 为确定实验室某瓶稀硫酸（如图所示）中的溶质质量分数是否与标签所示相符，某同学取此稀硫酸与足量打磨光亮的镁条充分反应，数据记录如下表所示： 反应前物质的质量/g 充分反应冷却后剩余物的总质量/g 稀硫酸 镁条 50.00 2.00 51.91 （1）通过计算，50.00g该稀硫酸中的溶质质量为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01g） （2）该稀硫酸的溶质质量分数__________（填“是”或“否”）与标签相符。 【答案】（1）解：设50.00g该稀硫酸溶质质量为x x＝4.41g 答：50.00g该稀硫酸溶质质量为4.41g。 （2）否 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 由溶液的溶质质量分数计算式可知，该稀硫酸的溶质质量分数为=8.82%，由于8.82%≠9.8%，故该稀硫酸的溶质质量分数不与标签相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 甘肃省兰州市第八十一中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学测试卷 一、单选题。 1. 化学小组的同学在“制作再生纸”的实践活动中，用机器搅碎废纸、浸泡后搅拌成纸浆，加入过氧化氢溶液脱色漂白，再用纱网抄取纸浆并压平晾干。下列有关过程中发生的主要变化，属于化学变化的是 A. 搅碎废纸 B. 脱色漂白 C. 纱网过滤 D. 晾干成型 2. 紫杉醇是目前已发现的最优秀的天然抗癌药物。下列关于紫杉醇（）化学式的说法正确的是 A. 紫杉醇由113个原子构成 B. 紫杉醇分子中氮、氧原子个数比为1∶14 C. 紫杉醇中氢元素的质量分数最大 D. 紫杉醇是由C、H、N、O四种元素组成的氧化物 3. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子变大 B 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 D 给自行车支架刷油漆 隔绝空气和水，防止支架生锈 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作正确的是(　　) A. 倾倒液体 B. 测溶液pH C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 5. 水是生命之源。下列关于水的净化操作不正确的是 A. 自来水蒸馏 B. 活性炭吸附 C. 浑浊河水过滤 D. 井水煮沸软化 6. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 图中X的数值是8 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓原子的核电荷数是69.72 D. 镓元素为非金属元素 7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 科学探究与实践：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置的气密性良好 B. 化学观念：由质量守恒定律可知，1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 C. 科学思维：可燃性气体遇明火易爆炸，点燃前都要检验纯度 D. 科学态度与责任：垃圾分类投放，实现资源再利用，避免浪费 8. 如图是KNO和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. t1℃时，KNO的溶解度为20 B. KNO3中有少量的NaCl，采用降温结晶的方法除去NaCl C. 从t2℃降到t1℃时，KNO饱和溶液析出晶体的质量多于NaCl饱和溶液析出晶体的质量 D. t2℃时，KNO溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等 9. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 有机物一定含有碳元素，含有碳元素化合物一定是有机物 D. CO2、SO2均可与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 10. 铜及其化合物存在如下转化关系（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）．下列有关说法正确的是 A. X一定是 B. 的反应可能不是置换反应 C. 上图各物质中铜元素的化合价均为+2价 D. 图中物质类别有：单质、氧化物、酸、碱 二、填空题。 11. 绚丽烟花给节日带来喜庆欢乐气氛。一枚完整烟花的化学成分主要为可燃物、氧化剂、显色剂和增亮剂四大部分。 （1）可燃物起到燃烧、提供能量的作用，主要包括木炭粉、硫磺、硝酸钾等。爆炸时，木炭粉、硫磺、硝酸钾发生反应的化学方程式为：___________(请补充完成化学方程式)。 （2）氧化剂起到助燃、氧化放热作用，主要有硝酸钾和氯酸钾等。其中利用氯酸钾产生。在其他科技领域中，氧气在一定条件下能形成四聚氧，在超高压下能形成红氧。下列说法正确的是___________。 A. 与都为单质 B. 与化学性质不相同 C. 转化为是物理变化 D. 1个红氧分子中含有2个四聚氧分子 （3）写出氧气在超高压下能形成红氧的化学方程式___________。 （4）显色剂主要由钠盐、铜盐、锶盐等组成，其中的金属元素是烟花五彩颜色的主要来源。如氟化钠可作为黄光显色剂，草酸锶可作为红光显色剂，请推测草酸钠可作为___________显色剂。 在“第15届中国国际航展”上体现我国军工尖端技术的第五代战机“歼-35A”中使用了大量钛合金。冶炼钛的矿石金红石主要成分为，其主要生产流程如图所示。 （5）生产时进入“氯化炉”的金红石、焦碳要磨细过筛，氯气从下往上吹，其目的都是为了___________；反应的化学方程式为。 （6）四氯化钛中钛元素和氯元素的质量比为___________；还原釜中发生反应的化学方程式为___________。 12. 请用化学用语填空 （1）氢原子：_______。 （2）氨气分子：_______。 （3）标出大理石的主要成分碳酸钙中碳元素的化合价：_______。 13. 金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。 （2）下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔 （3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。 三、综合题。 14. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。 （1）选择C作为食品干燥剂的原因有______（答两条即可）。 （2）写出D转化为F的化学方程式______。 （3）上述反应没有包含的基本反应类型是______。 15. 根据下列实验装置回答问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式是____________。 （2）实验室用电石与水反应制取乙炔。电石与水的反应比较剧烈，因此要控制滴入水的速度。 I为了得到平稳的乙炔气流，选用的发生装置是_____（填编号），使用_____（填“块状”或“粉末状”）的电石固体。 Ⅱ乙炔气体难溶于水，密度比空气略小。选用收集装置是_____。 Ⅲ实验结束后，将反应后的物质过滤。在无色滤液中滴入酚酞试液，溶液变红色。该现象能否说明滤液中的溶质是氢氧化钙，请说明理由________________________。 16. 某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验： （1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是______。 （2）丙实验所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图： 则红色溶液a中一定有的溶质是______(填化学式，不考虑酚酞)。 （4）欲进一步探究乙号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下如图实验。 该实验证明两种物质不能发生复分解反应.请结合实验中的信息，回答下列问题： ①滴加石蕊溶液的目的是______。 ②试剂X和试管H中的现象分别是______。 四、计算题。 17. 为确定实验室某瓶稀硫酸（如图所示）中的溶质质量分数是否与标签所示相符，某同学取此稀硫酸与足量打磨光亮的镁条充分反应，数据记录如下表所示： 反应前物质的质量/g 充分反应冷却后剩余物的总质量/g 稀硫酸 镁条 50.00 2.00 51.91 （1）通过计算，50.00g该稀硫酸中的溶质质量为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01g） （2）该稀硫酸的溶质质量分数__________（填“是”或“否”）与标签相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$