1.3 气体的摩尔体积、阿伏伽德罗定律 课件--2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律 请阅读课本P22页表格，并回答问题： 1.对于表中的固体、液体物质的体积有什么规律吗？ 2.对于气体的体积有什么规律？ 3.压强、温度对于气体的体积有何影响？ 体 积 0℃,101 kPa 20℃,101 kPa 0℃,202 kPa Fe 7.2 cm3 NaCl 27.0 cm3 H2O 18.0 cm3 C2H5OH 58.3 cm3 H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L CO2 22.3 L 23.9 L 11.2 L 化学式 1mol不同物质的体积 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 请阅读课本P24页并回答问题（小组合作，讨论并形成结论） 1、决定物质体积的主要因素 总结感悟 1摩尔固体或液体体积 物质的体积 1摩尔气体的体积 微粒的大小-D 微粒的多少-N 微粒间的距离-L 决定于 主要决定于 主要决定于 温度压强 知识点二、气体摩尔体积 （1）定义： 在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 （2）符号：Vm （4）单位：L·mol-1 或 (m3·mol-1) （3）公式：Vm＝ V n （适合于气态物质） 知识点二 温度：0℃----273K 压强： 101 kPa 标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 即标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol 标准状况（STP） （5）注意 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （×，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （×，应注明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （√，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （×，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （×，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （×，不一定） 【练习1 】 【练习 】 1.在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是 ， （2）33.6LH2的物质的量是 ，质量是 ， （3）16gO2的体积是 （4）44.8LN2中含有的N2分子数是 ， 11.2L 1.5mol 3克 11.2L 1.204×1024 练习4: 在标准状况下, 16g O2的体积是多少？ n（O2） = m [O2] M[O2] = 16g 32 g ·mol －1 = 0 . 5mol V（O2） = n（O2） · Vm（O2） = 0 . 5 mol × 22 . 4 L / mol = 1 1 . 2L 解： 【 复习回顾】 实验证明同温、同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等， 故同温同压下,气体的体积只与气体分子数目有关,同温同压时，1mol气体的体积几乎相等 。 实验证明同温、同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等， 故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等 。 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 注意： ①适用对象：单一纯净气体和混合气体。 ②三同定一同 ③气体摩尔体积是阿律的一个特例！ 阿伏加德罗定律： 例1 阿伏加德罗定律的推论 同温同压下：V1=V2 即 N1=N2 同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比 即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2 n1=n2 推论1 练习： 在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为 所含原子数之比为 1:1 1:1 1:2 变式 例2 思考1. 推论2 同温同体积下， 气体的压强比等于它们的物质的量之比。 即：p1∶p2=n1∶n2 例3 推论3 ρ1∶ρ2=M 1∶M 2 V1 V2 n1 n2 同温同压下： = = m1 m2 m1 m2 ρ1 ρ2 M1 M2 = ρ1 ρ2 M1 M2 同温同压下，任何气体密度之比等于相对分子（原子）量之比，等于摩尔质量比。 例4.5 思考2. M＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol(标准状况，ρ：g/L)； 2、推论（二同成比例） （1） 同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比（=所含的分子数比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2) （3）同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比） 1 M1 2 M2 = （2） 同温同体积下，任何气体的压强之比=物质的量之比（=所含的分子数比） P1/P2=n1/n2(=N1/N2) 1、阿伏加德罗定律（三同定一同） $$