1.3 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 学案--2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

必修1 第1章 认识化学科学 教师寄语：认真就是水平，落实就是能力 第3节 物质的量（第2课时） No.4 班级 姓名 学号 【学习目标】 1. 了解影响物质体积大小的因素。 2. 气体摩尔体积概念的建立与应用。 3. 掌握阿伏加德罗定律及其简单推论，学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。 【学习与探究】 【学习指导】①仔细阅读课本23~25上面的内容，重要的概念，及概念间的关系。 ②找出疑难点，以备上课重点突破。 知识点一、气体摩尔体积 1. 影响物质体积大小的因素 分析P23表1-3-1，同温同压下，1mol不同固体或液态的体积是否相同？ 1mol不同气体的体积呢？ 【思考1】思考下列问题 1 决定物质体积大小的因素有（1） （2 ） （3） 2 决定固体或液体体积大小的因素主要有 同温同压下，1mol不同固体或液态的体积 （填相同或不相同） 3 气体体积大小的影响因素： 【思考2】如图：将上板可滑动的密闭容器内的气体压缩，气体体积会发生怎样的变化？ 。如果给容器内的气体加热（无化学反应发生）气体体积又会发生怎样的变化？ 。 即：增大压强，气体分子间的平均距离 ，升高温度，气体分子间的平均距离 。如果温度和压强相同，则分子之间的距离 。 【总结】气体体积大小的影响因素为 、 ，若同温同压下，则只受 影响。 2.气体摩尔体积 ①概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②符号 ，单位 ,表达式 . ③特例：在标准状况（ ）下，气体摩尔体积约为 。 【注意】标准状况（STP）下的气体摩尔体积概念剖析 温度： 压强： 基准： mol气体 对象： （任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体） 【练习1】判断正误，指明原因 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。( ) 2. 1mol气体的体积约为22.4L。( ) 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。( ) 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。( ) 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。( ) 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。( ) 【练习2】在标准情况下 （1）0.5molHCl占有的体积是 （2）33.6LH2的物质的量是 ，质量是 （3）16gO2的体积是 （4）44.8LN2中含有的N2分子数是 【小结】分析气体体积与物质的量以及微粒数之间的关系（用公式表示） 知识点三、阿伏加德罗定律 【思考3】同温同压下，甲、乙两种气体所含有的分子数目相等，那么它们的体积 ，反之，如果同温同压下，甲、乙两种气体的体积相等，那么它们所含有的分子数目 。 【阿伏加德罗定律】 1.内容：相同的＿＿＿和＿＿＿下，相同＿＿＿＿的任何气体都含有相同数目的 。 【注意】①应用范围：任何气体 。既可以是纯净的某一气体，也可以是混合气体。 ②该定律中有四同：同温、同压、同体积、同分子数， “三同”定“一同”， “两同”成比例。 【例1】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.质量 2．推论：“两同”成比例 思考4：标准状况下，4.48L H2的物质的量为 ，6.72 L O2的物质的量为 ，它们的体积之比为 ，物质的量之比为 ，分子数目之比为 。 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比 【例2】同温同压下等体积的H2S和NH3两种气体，分子数比　　　　　　　；物质的量比是　　　　　；质量之比 ；原子数之比 ； 【变式练习】在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2 (气)化合生成2体积Z(气)，则Z的分子式是（ ） A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 推论2：同温同体积，压强之比等于 之比 【例3】质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密闭容器中，在同温下，压强最大的是（ ） A．H2 B．O2 C．CH4 D．N2 思考5：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比？ 推论3：同温同压下，任何气体的密度之比= 【例4】在同温同压下，有等质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ） A．M(X)＞M(Y) B．M(X)＜M(Y) C．M(X)＝M(Y) D．无法确定 【例5】同温同压下，等质量的O2和SO2相比较，体积比为 ，分子数比为 ，物质的量比为 ，密度比为 【课堂检测】 班级 姓名 学号 1．(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________L。 (2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________g。 (3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。 (4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为________个。 (5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为________L。 2．在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。 (1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________。 (2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最多的是________。 (3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________________________________。 3．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是(　　) A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a∶b B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b∶a C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b∶a D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a∶b 4．(易错题)如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的下列关系一定正确的是(　　) A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 5．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　) A　 　　B　　　　　C　　 　　D 6.列说法中正确的是 A .在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B. 2gH2和44gCO2的体积相等 C. 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D. 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 7．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 8．某容器真空时，称量其质量为60.4 g，此容器充满N2时总质量为66.0 g，在相同状况下，充满另一气体时，总质量为74.6 g，那么该气体可能是(　　) A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl 9．(双选)同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　) A．质子数之比为1∶1 B．密度比为11∶8 C．物质的量之比为11∶8 D．原子个数比为1∶1 4 学科网（北京）股份有限公司 $$