第1章 认识化学科学 学案- 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章《认识化学科学》复习学案 No.27 班级 姓名 学号 编审： 一、走进化学科学 【练习1】读一读，连一连。 波义耳 发现元素周期律 拉瓦锡 提出分子学说 道尔顿 提出原子论 阿伏伽德罗 建立氧化学说 门捷列夫 提出化学元素概念 二、研究物质性质的基本方法和程序 【练习2】下列说法正确的是(　　) A．化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验 B．化学家提出的假设都被实验证明是正确的 C．化学模型有助于解释一些化学现象 D．观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法 三、钠及其化合物之间的转化关系 Na的物理性质：银白色金属、质软、密度小、熔点低 写出图中①→⑤标号所代表的反应的化学方程式： 【特别提醒】 （1）钠与熔融的盐直接发生置换反应。钠与盐溶液反应先水后盐。 （2）钠与酸溶液反应，直接与酸反应，剩余的钠再和水反应。 （3） 物质 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 所含离子 2个Na+和1个 2个Na+和1个 颜色状态 色固体 色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 不反应，稳定性强 与水反应 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与CO2反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 与HCl反应 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存； 对于Na2O2还要远离易燃物。 （4）钠的氧化物和盐溶液反应 ①反应原理：钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 ②Na2O2与CuCl2溶液反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑， （5）过氧化钠和指示剂溶液反应 ①向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液先 后 ，并有气泡产生 ②向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先 后 ，并有 产生 （6）过氧化钠自身的氧化还原反应 ①转移电子的关系：2Na2O2~O2~2e－ ②氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2 【练习3】下列说法正确的是(　　) A．除去O2中的Cl2，可将混合气体通入Na2CO3溶液 B．7.8 g Na2O2中所含阴离子数目为0.2NA C．等质量的H2和Cl2所含分子数目比为71∶2 D．Na与H2O反应，产生2.24 L H2，同时生成8 g NaOH 【练习4】常温常压下，将0.3 mol CO2通入盛有23.4 g Na2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为(　　) A．0.3 mol　29.0 g B．0.3 mol　21.2 g C．0.2 mol　21.2 g D．0.2 mol　29.0 g 四、氯及其化合物之间的转化关系 Cl2的物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大的有毒气体 写出图中①→⑦标号所代表的反应的化学方程式： 1. 次氯酸的性质 （1）漂白性：能使染料等有机色素褪色，氧化性漂白，永久性漂白 （2）不稳定性：在光照或加热条件下易分解 （3）弱酸性：酸性比碳酸的 2. 次氯酸盐的强氧化性（可与Cl－、S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－发生氧化还原反应） ①84与洁厕灵不能混用的原因（离子方程式）： ②酸性条件下硫酸亚铁与次氯酸钠反应的离子方程式： 3.新制氯水的多重性质 4．实验室制氯气 5.氯气的检验方法 ①最佳方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是 ②可用方法：用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是先变红后褪色 【练习5】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系： (1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：_______________________________。 (2)C与D反应的基本反应类型是____________________________________。 (3)写出化学式：E________，F________。 (4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是______________________(写化学式)。 (5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_______________________________________。 五、以物质的量为中心的相关计算 图中①→⑩标号所代表的关系式： 1. 辅助公式 ①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100% ②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝×100% ③溶液的密度：＝ 2．阿伏加德罗定律： 在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。 【练习6】下列与NA有关的说法有误的是（ ） A. NA个氧分子与NA个氮分子的质量比等于8∶7。 B. 标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为NA。 C. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22.4 L所含原子数为2NA。 D. 同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2NA。 【练习7】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 L B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C．NH3的摩尔质量等于NA个氨气分子的质量之和 D．101 kPa、4 ℃时18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA 六、配制一定物质的量浓度的溶液 1．配制一定物质的量浓度的溶液：检验容量瓶是否漏液之后，①计算溶质的量→②称量或量取→③溶解或稀释→④冷却、转移、洗涤→⑤定容→⑥摇匀→⑦装瓶贴标签。 2．误差分析 误差分析依据：c＝。若n增大，V不变，则c变大；若n减小，V不变，则c变小；若n不变，V变大，则c变小；若n不变，V变小，则c变大。 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 称量前天平指针偏右，称量后天平平衡 偏大 —— 偏高 称量NaOH固体时间过长 偏小 —— 偏低 用滤纸称量NaOH固体 偏小 —— 偏低 用量筒量取液体溶质后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液体全部转移到容量瓶中 偏大 —— 偏高 溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容 —— 偏小 偏高 定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分 —— 偏小 偏高 用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度 偏小 —— 偏低 【容量瓶仰视或俯视刻度线的图解】 【练习8】实验室要配制480 mL浓度均为0.1 mol·L－1NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题： Ⅰ.配制操作： a．计算所需溶质的质量；b．称量：分别用天平称量m(NaOH)________g， m(Na2CO3)________g；Na2CO3可放在纸上称量，NaOH需放在__________中称量； c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加水溶解，并冷却至室温； d．移液：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入________mL容量瓶中； e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中； f．振荡并加水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm； g．定容：用________(填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线； h．摇匀、装瓶。 Ⅱ.误差分析： (1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却到室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不影响”，下同)。 (2)上述e步骤中，若洗涤液转移时少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度________。 (3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。 七、探秘膨松剂 1. 碳酸钠和碳酸氢钠相互转化 2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 （1）固体的鉴别 ①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 固体。 ②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是 固体。 （2）溶液的鉴别 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是 溶液。 ②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是 溶液。 【技巧与方法】鉴别Na2CO3和NaHCO3的易错点 （1）Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。 （2）不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2鉴别NaHCO3和Na2CO3，因为都能产生白色沉淀。 【练习9】为了检验某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数,现将m1 g样品加热,其质量变为m2 g。已知加热时发生的反应为 ,则NaHCO3的质量分数是 。  No.27第1章《认识化学科学》复习学案 答案 【练习1】 【练习2】C 三、钠及其化合物之间的转化关系 ①2Na＋O2Na2O2。②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 ⑤2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 （3）O2－ O22－ 白 淡黄 2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2Cu（OH）2↓+2NaCl 变蓝 褪色，变红 褪色，气泡 【练习3】C【练习4】C 四、氯及其化合物之间的转化关系 ①Cu＋Cl2CuCl2。②2Fe＋3Cl22FeCl3。 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ⑤2HClO2HCl＋O2↑。⑥Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 ⑦Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 弱 2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑ 2Fe2++2H++ClO－2Fe3+ +H2O+Cl－ 变蓝 【练习5】 (1)2Na＋Cl22NaCl　(2)复分解反应(3)Na2CO3　CaCl2　(4)CaCl2、Ca(ClO)2 (5)红褐色　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 五、以物质的量为中心的相关计算 ①N＝n·NA　②n＝　③V＝n·Vm　④n＝　⑤m＝n·MA　⑥n＝　⑦c＝　⑧n＝c·V ⑨ω＝　⑩c＝【练习6】D【练习7】D 6、 配制一定物质的量浓度的溶液 【练习8】Ⅰ.2.0　5.3　小烧杯(其他合理答案也可)　500胶头滴管Ⅱ.(1)偏大(2)偏小(3)偏大 【练习9】 答案　(1)2Na＋Cl22NaCl　(2)复分解反应 (3)Na2CO3　CaCl2　(4)CaCl2、Ca(ClO)2 (5)红褐色　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 答案　Ⅰ.2.0　5.3　小烧杯(其他合理答案也可)　500　胶头滴管 Ⅱ.(1)偏大　(2)偏小　(3)偏大 3/3 学科网（北京）股份有限公司 $$