2.3 氧化还原反应（第1课时）学案-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

必修一 第二章 元素与物质世界 教师寄语：认真就是水平，落实就是能力 第3节 氧化剂和还原剂（第1课时） No.13 班级 姓名 学号 编审： 【学习目标】 1．通过化学反应的分析，能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。 2．通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 【重点难点】 1.氧化还原反应的实质和特征 2.氧化反应、还原反应概念的理解 【复习回顾】 1.背诵：元素的常见化合价口诀 金正非负单质零，化合总价和为零。 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 标出下列划线元素的价态： FeCl2 、 FeCl3、 Na2O2、 Na2O、 HCl 、HClO、 KClO3、 KClO4 、KMnO4 、 MnO2 、 NO3- 、 H2SO4 、 Cu2O、 H2S 、SO2 、KNO3 2. 初中化学四种基本反应类型： ， ， ， 。 【课堂探究】 探究一、氧化还原反应的特征及基本概念 1.得氧、失氧观点 H2 + CuO H2O + Cu 得氧 失氧 被氧化 被 发生 反应 发生还原反应 2. 化合价升降观点 【自主学习】联系初中所学氧化还原反应知识，认真阅读课本48—51页有关内容，用心领悟。 标出下列化学方程式中所有元素的化合价 CuO + CO Cu + CO2 2H2O 2H2↑ + O2↑ CO2 + C 2CO CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 如何判断一个化学反应是否属于氧化还原反应？ 氧化反应：物质所含元素化合价 的反应，该元素被氧化。 还原反应：物质所含元素化合价 的反应，该元素被还原。 【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　 　 ) A. Cl2＋2KOH === KCl＋KClO＋H2O B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C. 2HClO 2HCl＋O2↑ D. Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4 + CO2↑+ H2O 【小结】氧化还原反应的特征是：反应前后有元素的化合价发生变化。 【练习1】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A、Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl B、Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 C、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D、CaO＋H2OCa(OH)2 【例2】已知：（1）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 被氧化的元素 ，被还原的元素 。发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。 已知（2）Cl2+H2O === HCl+HClO 在反应中氯元素的化合价变化是 ， 该反应中发生氧化反应的元素是 ；发生还原反应的元素是 。 【易错提醒】1.一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原。 2.发生氧化反应和还原反应的物质可以是同一种物质，也可以是不同物质。 【练习2】下列转化属于氧化反应的是 , 属于还原反应的是 . A、CO32-→CO2 B、Cl-- → Cl2 C、H2S → SO2 D、Fe2 → Fe 探究二、氧化还原反应的本质 1. 金属钠在Cl2中剧烈燃烧生成NaCl，此反应是否为氧化还原反应？请用化合价升降的方 法进行分析 。 结合课本P49 分析NaCl的形成过程。 （1）Na: 电子，化合价 ，发生 反应。 （2）Cl: 电子，化合价 ，发生 反应。 2. 结合课本P50 分析Zn粒与CuSO4溶液的反应。 （1）Zn粒放到盛有CuSO4 溶液的烧杯里，观察到的现象是 ，该反应的离子方程式为 ，它 氧化还原反应（选填“是”或“否”）。 （2）电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。 由实验可以看出，______失去电子转移给________形成Zn2+；______得到电子，形成______，即该反应是通过 实现的。 3.从电子转移(得失)的观点认识氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素 电子的反应，该元素被氧化。 还原反应：物质所含元素 电子的反应，该元素被还原。 【例3】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 【小结】氧化还原反应的实质： 【要点强化】(1)元素化合价每升高一个单位，则意味着该元素的原子失去一个电子，元素化合价每降低一个单位，则意味着该元素的原子得到一个电子。 (2) 所有的氧化还原反应中都有元素化合价的变化，也就是说所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移必将引起化合价的变化，元素化合价的变化是电子转移的外在表现，电子转移才是氧化还原反应的实质。 ★★【知识支持】氧化还原反应中电子转移的表示方法: 【思考】氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数有何关系？ ●双线桥法 ⑴双箭号从反应物指向生成物， 箭号起止所指的均为同一种元素。 ⑵线上标出得失电子的情况及价的升降、 被氧化或被还原等内容。 【练习3】写出铁丝在氯气中燃烧的反应， 并用双线桥表示出电子转移情况。 ●单线桥法 ⑴箭头由反应物中失电子的元素指向 反应物中得电子的元素。 ⑵线上标出得失电子的总数即可。 【练习4】用单线桥表示出下列反应电子转移情况：Cl2 + SO2 + 2H2O ==2HCl + H2SO4 探究三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 判断下列反应是否是氧化还原反应： （1）CO2 + C 2CO （2）CO2+H2O === H2CO3 (3) 2KHCO3 K2CO3+ CO2 ↑ +H2O （4）2HClO 2HCl＋O2↑ (5) 2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑ (6) Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 【小结】四大基本反应类型中: 一定不是氧化还原反应的是 ， 一定是氧化还原反应的是 ， 可能是氧化还原反应的是 。 图示氧化还原反应与四大反应类类型的关系 （将右图填空）： 【练习5】下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应 ④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ） A. 只有② B. 只有②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【易错提醒】①有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如：3O2=2O3 ②没有单质参加的化合和没有单质生成的分解不一定不是氧化还原反应。 如：Na2O2+SO2=== Na2SO4; H2O2+SO2=== H2SO4 【本节小结】 学科网（北京）股份有限公司 $$