安徽高一上学期化学课时作业设计(鲁科版必修第一册第二章第三节)

氧化还原反应单元作业设计 一、课标要求 依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》，本单元要求学生： 1. 认识有化合价的变化是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2. 能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 3. 能有意识运用所学知识或寻求相关证据参与社会性议题的讨论。 4. 建立宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学核心素养。 二、学情分析 1.知识基础：学生已掌握初中四种基本反应类型、常见元素化合价、知道氧化还原反应基础知识。 2.能力现状：能判断简单氧化还原反应，但对电子转移的微观本质理解不深，氧化性、还原性强弱判断、方程式配平是薄弱点。 三、作业设计理念 （1）紧扣新课标和“双减”政策，立足化学核心素养，遵循少而精、分层递进。 （2）控制作业总量与时长，融入情境化、生活化题型，实现减负提质。 （3）回归教材，涉及的化学方程式是刚学过的或者初中难以理解的，减少学生的做题压力。 （4）实行分层作业，基础题夯实概念，提升题突破难点，实践题联系生活，兼顾不同层次学生。 四、作业设计目标 1.知识目标：巩固氧化还原反应的本质、巩固常见的氧化剂和还原剂、简单方程式配平。 2.能力目标：根据信息能书写陌生氧化还原方程式。 3.素养目标：培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与社会责任素养。 4.育人目标：联系生活中氧化还原的应用，树立绿色化学、安全化学意识。 五、作业内容 类型 题目 参考答案 评价设计 设计意图 基础巩固 1.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）。 A. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ B. Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O C.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑ + H2O D.2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂  2.下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是（）。 A.2Na + O₂ ＝ Na₂O₂ B.Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu C.Cl₂ + H₂O = HCl + HClO D.NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂↑ + H₂O 1.C （解析：化合价变化的反应是氧化还原反应） 2. C （解析：氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高） 1.5分 2.5分 两题共用时4min，紧扣教材方程式，复习钠和氯知识点的同时巩固氧化还原反应，另外还可以降低学生的焦虑。 能力提升 3.采用“化合价升降法”配平以下反应，需标出变价元素化合价（选做：用双线桥法表示电子的转移）。 （1） Na₂O₂ + H₂O = NaOH + O₂↑ （2) KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 4.某学生设计实验探究“常见物质的氧化性强弱”实验步骤及现象如下: a.向少量高锰酸钾（KMnO₄）溶液中滴加过氧化氢，溶液逐渐褪色； b.向FeCl₂溶液中逐滴加入少量H₂O₂，充分震荡，溶液有浅绿色变为黄色； 回答以下问题： （1）比较三种物质的氧化性强弱 ； （2）写出a反应的离子方程式a： 3.（1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3. (1) KMnO4> H2O2> Fe3+ （解析：氧化性大小的比较 氧化剂>还原剂；氧化剂>氧化产物） (2)a:2MnO4-+5H2O2+6H⁺=2Mn²⁺+ 5O2↑+8H2O （解析：氧化还原反应配平步骤：①找出变价元素，标出变价元素；②根据升降守恒配得失电子； ③根据电荷守恒配阴阳离子; ④根据原子守恒配其他元素⑤检查原子是否守恒，电荷是否守恒。） 3.每题10分，共20分：配平正确、化合价标注完整、升降价标注清楚10分； 配平正确、未标化合价7分； 选做一个2分。 4.（1）氧化性顺序：5分，顺序正确5分，否则0分； （2）离子方程式：5分，：化学式、电荷、原子均守恒5分； 化学式正确、电荷、原子不守恒：2分； 化学式错误：0分 3.用时4min。强化氧化还原反应配平核心方法—化合价升降法； 巩固Na2O2、KMnO₄等典型变价物质的价态分析； 培养证据推理、模型认知能力，落实定量思维。 4.用时4min培养陌生情境下氧化还原离子方程式书写能力； 强化实验证据推理，落实科学探究与创新意识素养 实践探究性 5. 家庭小实验：使用苹果汁（含有Fe2+）和维生素C，通过观察苹果汁的颜色变化，分析涉及的氧化还原反应，要求记录实验步骤，实验现象及结论。 6. 二氧化碳可以造成温室效应，但温室气体不只有二氧化碳，如甲烷，其变暖效应大约是二氧化碳的28倍，氧化亚氮的变暖效应大约是CO2的265倍。查找资料还有哪些气体可以导致温室效应（至少三种），从其中选择一种从元素价态角度分析其排放过程中涉及的反应并列举减排措施。（示例:CH4燃烧涉及碳元素从-4升到+4，生成CO₂，减排措施：回收沼气、减少天然气泄漏等） 5.苹果汁易被空气氧化，放置一段时间，有无色变成黄色,维生素C具有还原性。 5.总分10分：步骤清晰5分，现象描述准确3分，结论正确2分。 6.总分20分： （1）列举温室气体（≥3种）：5分； （2）价态分析、氧化还原过程描述：8分； （3）减排措施（≥3条，合理可行）：7分 5.用时10min。课本知识联系生活实际，增加化学的趣味性。 6.用时10min。把氧化还原从课本延伸到真实社会情境； 培养从元素价态角度分析物质转化的思维方式； 渗透绿色化学、低碳环保理念，落实社会责任素养。     学科网（北京）股份有限公司 $