精品解析：陕西省宝鸡市某校2024-2025学年高二下学期第二次质量检测 化学试卷

2024-2025学年度第二学期 高二年级第二次质量检测化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cr-52 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 中和反应 B. Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C. 钠与水的反应 D. C与CO2的反应 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 乙酸的实验式：C2H4O2 B. 乙烯分子的球棍模型为 C. 1，3-丁二烯的键线式： D. 的名称：2，2，4-三甲基己烷 3. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列热化学方程式或离子方程式中错误的是 A. 的电离： B. 用溶液刻蚀覆铜板： C. 甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：   D. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢()：CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq) 4. 用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 B. 用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液 C. 本实验可选用酚酞作指示剂 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 5. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池负极 B. 电池工作时，海水中的向b电极移动 C. 电池工作时，a电极反应式为Al+3e-=Al3+ D. 每消耗1molAl，理论需要消耗为33.6L 6. 我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Si>Al B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为： 7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 沸点： 键能：O-H>S-H D 水中的溶解性：HCl>CH4 分子极性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于晶胞的说法错误的是 A. 图I可表示晶胞，白球可表示，黑球可表示(忽略离子半径大小) B. 图Ⅱ可表示晶胞，熔点： C. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D. 图Ⅲ可表示晶胞，若晶胞边长为，则与之间最近距离为 9. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 10. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 下列有机反应方程式中，对其反应方程式和反应类型的判断都正确的是 选项 反应方程式 反应类型 A +HNO3+H2O 酯化反应 B CH ≡ CH ＋ HCl CH2 = CHCl 加成反应 C CH2 = CH2 + Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D CH3CH2Br ＋ NaOH CH3CH2OH + NaBr 消去反应 A. A B. B C. C D. D 12. 根据某有机物的质谱图，可判断该有机物的相对分子质量是 A. 31 B. 45 C. 59 D. 74 13. 如图是甲苯的转化关系(部分产物没有标出)，叙述正确的是 A. 反应③说明了甲基对苯环的影响 B. 因为甲烷与苯均不与酸性KMnO4反应，所以反应②不会发生 C. 反应①为取代反应，其产物只有1种 D. 反应④是1 mol甲苯与1 mol H2发生加成反应 14. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 15. 乙醇分子中各化学键如图所示，下列说法正确的是 A. 乙醇与浓氢溴酸共热时，①键断裂 B. 乙醇催化氧化生成乙醛时，①③键断裂 C. 向乙醇中滴加NaOH溶液，①键断裂 D. 140℃，乙醇与浓硫酸共热时，②⑤键断裂 16. 一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. 能与溶液发生显色反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 最多消耗和的物质的量相等 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 17. 已知M与N在高温下发生反应，在温度为T1时，将0.80molM与0.20molN充入1L的恒容容器中，反应达平衡后Q的物质的量分数为10%。请回答： （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____(填字母)。 A. v正(M)=v逆(P) B. 密闭容器中气体总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中Q的体积分数不变 （2）M的平衡转化率_____，化学平衡常数K的值为_____(计算结果保留2位有效数字)。 （3）若保持温度为T1，向反应平衡后的容器中再同时充入0.10molN和0.10molQ，反应将_____(填“向正方向移动”“向逆方向移动”或“保持平衡状态”)。 （4）若将温度升高到T2时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为12%，则M的转化率_____(填“>”“=”或“<”，下同)，此时的化学平衡常数_____K，该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。 18. 第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为_____。 （2）的空间构型是_____。 （3）键角：NH3_____NH(填写“>”或“<”)。 （4）NH3的水溶性大于PH3的水溶性，原因是_____。 （5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是_____。 A. 中，配位键的个数为6 B. 中，σ键的个数为6 C. 钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道 D. 与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀3mol （6）氮化铬的晶胞结构如图所示。晶体中Cr周围紧邻的N有_____个，若晶胞棱长为anm，则晶体密度为_____g(阿伏加德罗常数的值用表示)。 19. 由于电石(CaC2)中含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以在制取乙炔时，常产生H2S、PH3等杂质气体。 （1）电石(CaC2)的主要成分的电子式为_____，写出A装置中发生的化学方程式为_____；用饱和食盐水代替水的目的是_____。 （2）B装置的目的是_____。 （3）C中的现象是_____，说明乙炔具有_____性。 （4）乙炔与水在催化剂、加热的条件下发生反应的方程式为_____。 20. 苯乙烯()是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线： 回答下列问题： （1）的同分异构体的名称为：_____。 （2）写出反应的类型：反应①_____，反应④_____。 （3）写出反应的化学方程式： ①反应③：_____。 ②反应④：_____。 ③由苯乙烯制备聚苯乙烯：_____。 （4）与互为同分异构体的芳香族化合物有_____种(不考虑立体异构)，其中分子的核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_____(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期 高二年级第二次质量检测化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.请将各题答案写在答题卡的相应位置，写在试题上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cr-52 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 中和反应 B. Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C. 钠与水的反应 D. C与CO2的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，且为放热反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．钠与水反应有元素化合价变化，是氧化还原反应，但该反应剧烈放热，C不符合题意； D．C与CO2反应生成CO，碳元素化合价从0和+4变为+2，是氧化还原反应，且该反应需高温吸热，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 乙酸的实验式：C2H4O2 B. 乙烯分子的球棍模型为 C. 1，3-丁二烯的键线式： D. 的名称：2，2，4-三甲基己烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，实验式为CH2O，故A错误； B．乙烯的分子式为C2H4，空间结构为平面形，分子的球棍模型为，故B正确； C．1，3-丁二烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2，键线式为，故C正确； D．根据系统命名法，的名称为2，2，4-三甲基己烷，故D正确； 故答案为A。 3. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列热化学方程式或离子方程式中错误的是 A. 的电离： B. 用溶液刻蚀覆铜板： C. 甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：   D. 用饱和碳酸钠溶液处理水垢()：CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq) 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出碳酸根和氢离子，故电离方程式为：，故A正确； B．用溶液刻蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故B正确； C．甲烷燃烧的热化学方程式为：  ，故C错误； D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢()的离子方程式为：CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)，故D正确； 故选C。 4. 用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 B. 用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液 C. 本实验可选用酚酞作指示剂 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，A错误； B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液，B正确； C．用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2～10，因到达滴定终点时，pH出现突变，故强酸滴定强碱溶液可选用酚酞作指示剂，C正确； D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确； 答案选A。 5. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池负极 B. 电池工作时，海水中的向b电极移动 C. 电池工作时，a电极反应式为Al+3e-=Al3+ D. 每消耗1molAl，理论需要消耗为33.6L 【答案】B 【解析】 【分析】Al和海水构成的原电池中，铝为活泼金属，发生失电子的氧化反应生成Al3+，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Al为负极，则b为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即海水中的Na+向b电极移动，故B正确； C．由分析可知，a电极为负极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，故C错误； D．没有说明标准状况，故不能计算氧气的体积，故D错误； 故答案为B。 6. 我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Si>Al B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离能越小，金属性Al>Si，则第一电离能Si>Al，故A正确； B．Fe价电子为3d64s2，有4个未成对电子，B价电子为2s22p1，有1个未成对电子，Ti价电子为3d24s2，由2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Fe>Ti>B，故B错误； C．非金属性越强，电负性越大，则C>B>Ti，故C正确； D．基态Al原子能量最高为3p轨道，电子云轮廓图为，故D正确； 故答案为B。 7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 沸点： 键能：O-H>S-H D 水中的溶解性：HCl>CH4 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，A错误； B．F原子电负性大，吸引电子能力强，中键极性大于中键极性，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，B错误； C．H2O沸点高因分子间氢键，而非O-H键能，C错误； D．HCl极性分子CH4非极性难溶，根据相似相溶规律，水中的溶解性：HCl>CH4，D正确； 故选D。 8. 下列关于晶胞的说法错误的是 A. 图I可表示晶胞，白球可表示，黑球可表示(忽略离子半径大小) B. 图Ⅱ可表示晶胞，熔点： C. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D. 图Ⅲ可表示晶胞，若晶胞边长为，则与之间最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中忽略离子半径大小，Na+和Cl-可以互换，白球可表示Na+黑球可表示Cl-，反之亦可，故A正确； B．NaCl和CsCl均为离子晶体，Na+的半径小于Cs+，NaCl的晶格能更大，所以熔点NaCl>CsCl，故B正确； C．在CsCl晶胞中，Cl-位于顶点且被8个晶胞共用，Cs+位于体心，则距离Cl-最近且等距的Cs+数目为8，故C正确； D．根据ZnS 的晶胞结构可知，Zn2+与S2-之间最近距离为体对角线的，若晶胞边长为a pm，则Zn2+与S2-之间最近距离为，故D错误； 故选D。 9. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于羧酸，官能团为羧基： ，A正确； B．属于醇，官能团为羟基： ，B错误； C．属于酰胺，官能团为酰胺基：，C错误； D．属于醛，官能团为醛基：，D错误； 故选A。 10. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】C 【解析】 【详解】该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种，故选C。 11. 下列有机反应方程式中，对其反应方程式和反应类型的判断都正确的是 选项 反应方程式 反应类型 A +HNO3+H2O 酯化反应 B CH ≡ CH ＋ HCl CH2 = CHCl 加成反应 C CH2 = CH2 + Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D CH3CH2Br ＋ NaOH CH3CH2OH + NaBr 消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应是酸和醇作用生成知酯和水的反应，而+HNO3+H2O生成硝基苯和水，没有酯类生成，故A错误； B．加成反应是不饱和的有机化合物和其他物质直接结合，生成新的化合物的反应，CH ≡ CH ＋ HCl CH2 = CHCl是加成反应，故B正确； C．CH2 = CH2 与Br2发生加成反应应该生成CH2Br CH2Br，故C错误； D．CH3CH2Br ＋ NaOH CH3CH2OH + NaBr是取代反应，不是消去反应，故D错误； 答案选B。 12. 根据某有机物的质谱图，可判断该有机物的相对分子质量是 A. 31 B. 45 C. 59 D. 74 【答案】D 【解析】 【详解】如图所示质谱图，其最大质荷比为74，即该有机物的相对分子质量为74，答案选D。 13. 如图是甲苯的转化关系(部分产物没有标出)，叙述正确的是 A. 反应③说明了甲基对苯环的影响 B. 因为甲烷与苯均不与酸性KMnO4反应，所以反应②不会发生 C. 反应①为取代反应，其产物只有1种 D. 反应④是1 mol甲苯与1 mol H2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯发生硝化反应可以在甲基的邻对位发生取代，是由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活性更高，A正确； B．苯环对甲基的影响使甲基活性增强了，甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，B正确； C．甲苯在光照条件下能与氯气发生取代反应，氯原子取代甲基上氢，甲基上存在3个氢，则产物会有3种有机物及HCl，共4种，C错误； D．甲苯中苯环能与氢气加成，1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应，D错误； 故选A。 14. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】卤代烃中与卤素原子直接相连碳原子的邻碳上含氢原子，能发生消去反应；卤代烃在氢氧化钠溶液中水解能得到醇。 【详解】①③⑤不能发生消去反应，能水解得到醇；②④⑥既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； 故选C。 15. 乙醇分子中各化学键如图所示，下列说法正确的是 A. 乙醇与浓氢溴酸共热时，①键断裂 B. 乙醇催化氧化生成乙醛时，①③键断裂 C. 向乙醇中滴加NaOH溶液，①键断裂 D. 140℃，乙醇与浓硫酸共热时，②⑤键断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与浓氢溴酸共热时，羟基被溴原子取代，即键②断裂，A错误； B．乙醇氧化成乙醛，断裂C-H键和O-H键，即断键①③，B正确； C．乙醇与氢氧化钠不反应，C错误； D．乙醇与浓硫酸共热到140℃时生成乙醚，分子间脱水，一个乙醇分子脱去羟基，另一个乙醇分子脱去羟基上的氢原子，即①②键断裂，D错误； 故选B。 16. 一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式均为 B. 能与溶液发生显色反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 最多消耗和的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式可知，M中碳原子的杂化方式均为，A项正确； B．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，B项正确； C．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中无手性碳原子，C项正确； D．羟基均能与Na发生反应，与NaOH反应的为酚羟基，故1molM最多消耗Na和NaOH物质的量之比为，D项错误； 故选D。 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 17. 已知M与N在高温下发生反应，在温度为T1时，将0.80molM与0.20molN充入1L的恒容容器中，反应达平衡后Q的物质的量分数为10%。请回答： （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____(填字母)。 A. v正(M)=v逆(P) B. 密闭容器中气体总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中Q的体积分数不变 （2）M的平衡转化率_____，化学平衡常数K的值为_____(计算结果保留2位有效数字)。 （3）若保持温度为T1，向反应平衡后的容器中再同时充入0.10molN和0.10molQ，反应将_____(填“向正方向移动”“向逆方向移动”或“保持平衡状态”)。 （4）若将温度升高到T2时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为12%，则M的转化率_____(填“>”“=”或“<”，下同)，此时的化学平衡常数_____K，该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）AD （2） ①. 12.5% ②. 0.14 （3）保持平衡状态 （4） ①. > ②. > ③. 吸热 【解析】 【小问1详解】 A．反应速率比等于系数比，v正(M)=v逆(P)则正逆反应速率相等，反应平衡，A正确； B．反应是气体分子数不改变的化学反应，物质的量与压强成正比，混合气体的压强不随时间的变化而变化，故压强不变不能说明达到平衡状态，B错误； C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C错误； D．密闭容器中Q的体积分数不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 反应为气体分子数不变的反应，反应达平衡后Q的物质的量分数为10%，则生成0.1molQ，消耗0.1molM、0.1molN，平衡时MNPQ分别为0.7mol、0.1mol、0.1mol、0.1mol，则M的平衡转化率，化学平衡常数K的值为； 【小问3详解】 若保持温度为T1，向反应平衡后的容器中再同时充入0.10molN和0.10molQ，则，反应将保持平衡状态； 【小问4详解】 若将温度升高到T2时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为12%，则反应正向进行，M的转化率增大，>，此时的化学平衡常数增大，>K，升高温度反应正向进行，则该反应属于吸热反应。 18. 第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为_____。 （2）的空间构型是_____。 （3）键角：NH3_____NH(填写“>”或“<”)。 （4）NH3的水溶性大于PH3的水溶性，原因是_____。 （5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是_____。 A. 中，配位键的个数为6 B. 中，σ键的个数为6 C. 钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道 D. 与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀3mol （6）氮化铬的晶胞结构如图所示。晶体中Cr周围紧邻的N有_____个，若晶胞棱长为anm，则晶体密度为_____g(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1）2s22p3 （2）正四面体形 （3）< （4）NH3能与水分子间形成氢键 （5）A （6） ①. 6 ②. ×1021 【解析】 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，基态原子的价层电子排布式为2s22p3； 【小问2详解】 的中心原子P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形； 【小问3详解】 氨分子中氮原子的价层电子对数为，孤对电子对数为1，铵根离子中氮原子的价层电子对数为，孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角小于铵根离子； 【小问4详解】 NH3能与水分子间形成氢键，使得NH3的水溶性大于PH3的水溶性； 【小问5详解】 A．配离子中具有空轨道的中心离子钴离子与具有孤对电子的氨分子和氯离子形成6个配位键，则1mol离子中配位键的个数为6，故正确； B．配离子中配位键为σ键，氨分子中氮氢键为σ键，则1mol离子中σ键数目为18，故错误； C．配离子中提供空轨道，、提供孤对电子形成配位键，故错误； D．配合物中外界氯离子个数为1、内界氯离子个数为2，则1mol与足量硝酸银溶液反应生成个氯化银，故错误； 故选A； 【小问6详解】 根据晶胞图可知，晶胞中Cr周围紧邻的N在xyz轴上各有2个，共6个；根据“均摊法”，晶胞中含个N、个Cr，则晶体密度为。 19. 由于电石(CaC2)中含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以在制取乙炔时，常产生H2S、PH3等杂质气体。 （1）电石(CaC2)的主要成分的电子式为_____，写出A装置中发生的化学方程式为_____；用饱和食盐水代替水的目的是_____。 （2）B装置的目的是_____。 （3）C中的现象是_____，说明乙炔具有_____性。 （4）乙炔与水在催化剂、加热的条件下发生反应的方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑ ③. 减慢反应速率，得到比较平稳的乙炔气流 （2）除去H2S、PH3等杂质，防止杂质气体干扰乙炔性质的检验 （3） ①. 溶液褪色 ②. 还原 （4）CH≡CH+H2OCH3CHO 【解析】 【分析】装置A中电石和饱和水反应制得气体乙炔，同时带有杂质H2S、PH3；装置B中硫酸铜溶液除去杂质H2S、PH3；装置C中酸性高锰酸钾与乙炔反应，使得酸性高锰酸钾溶液褪色，据此回答问题； 【小问1详解】 CaC2由构成，属于离子化合物，电子式为；电石与水在A装置中发生反应生成乙炔和氢氧化钙，反应方程式为；反应因消耗溶剂水使部分NaCl析出在电石上，减小了电石与水的接触面积，反应速率减慢，故用饱和食盐水代替水的目的是减慢反应速率，得到比较平稳的乙炔气流。 【小问2详解】 B装置用来除去H2S、PH3杂质，防止后续干扰乙炔和酸性高锰酸钾溶液的反应。 【小问3详解】 C装置中乙炔和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化，被乙炔还原为，乙炔具有还原性。 【小问4详解】 乙炔与水在催化剂、加热的条件下可发生加成反应生成乙醛，反应的方程式为。 20. 苯乙烯()是重要的有机化工原料，以下是合成苯乙烯的一种路线： 回答下列问题： （1）的同分异构体的名称为：_____。 （2）写出反应的类型：反应①_____，反应④_____。 （3）写出反应的化学方程式： ①反应③：_____。 ②反应④：_____。 ③由苯乙烯制备聚苯乙烯：_____。 （4）与互为同分异构体的芳香族化合物有_____种(不考虑立体异构)，其中分子的核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_____(任写一种)。 【答案】（1）对二甲苯或1，4-二甲苯 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） ①. +Br2+HBr ②. +NaOH+NaBr+H2O ③. n （4） ①. 13 ②. 或 【解析】 【分析】根据流程图，苯与乙烯加成，或与氯乙烷取代都可以得到乙苯，乙苯与溴在光照条件下发生侧链取代生成，在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成苯乙烯； 【小问1详解】 中2个甲基处于对位，名称为：对二甲苯或1，4-二甲苯； 【小问2详解】 苯与乙烯加成得到乙苯，反应①为加成反应，在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成苯乙烯，反应④为消去反应； 【小问3详解】 反应③为乙苯与溴在光照条件下发生侧链取代生成，+Br2+HBr； 反应④为在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成苯乙烯，+NaOH+NaBr+H2O； 苯乙烯含碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应为：n； 【小问4详解】 与互为同分异构体的芳香族化合物；若苯环的取代基只有1个，还可以是-CH2CH2Br，有1种同分异构体；若苯环的取代基有2个，可以是-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，每种组合有邻、间、对三种情况，共6种同分异构体；若苯环的取代基有3个，可以是-Br、-CH3或-CH3，当两个甲基处于邻位，溴原子有2种位置，当两个甲基处于间位，溴原子有3种位置，当两个甲基处于对位，溴原子有1种位置，共6种同分异构体；综上所述共计1+6+6=13种同分异构体；分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明其结构高度对称，则结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $