精品解析：2025年山东省济宁市嘉祥县九年级第二次学业水平测试化学试题

2024-2025 学年第二学期阶段性学业水平测试 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2、答案写在答题卡上，写试卷上无效。答题前，考生务必将自己的个人信息写在答题卡相应位置。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。其中，1-4题各1分，5-10题各2分，共16分。 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 采挖莲藕 B. 压藕成泥 C. 刻藕塑身 D. 浴火重生 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、浴火重生涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 C. 镁粉燃烧能发出耀眼白光，可用于制作照明弹 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不可燃，不能作燃料，燃料需自身可燃，氧气仅作为助燃剂，说法错误； B、浓硫酸虽有吸水性，但氨气（NH3）是碱性气体，会与浓硫酸反应，故不可用其干燥，说法错误； C、镁燃烧时发出耀眼白光，此性质与照明弹的用途一致，说法正确； D、明矾通过吸附悬浮杂质净水，但吸附是物理过程，无法杀菌消毒（需化学方法如氯气），说法错误。 故选C。 3. 下列各组物质中相同元素的化合价全部相同的是 A. CH4 、CO2 B. H2S 、SO2 C. NH3 、HNO3 D. PCl5 、H3PO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、CH4：H为+1，4个H总+4，根据化合物总化合价为0的原则，C的化合价为-4，CO₂：O为-2，2个O总-4，根据化合物总化合价为0的原则，C的化合价为+4，C的化合价不同，A错误； B、H2S：H为+1，2个H总+2，S的化合价为-2，SO2：O为-2，2个O总-4，S的化合价为+4，S的化合价不同（-2和+4），B错误； C、NH3：H为+1，3个H总+3，N的化合价为-3，HNO3：H为+1，O为-2（4个O总-8），设N的化合价为x，则1+x+(-2)×3=0，x=+5，N的化合价不同（-3和+5），C错误； D、PCl5：Cl为-1，5个Cl总-5，P的化合价为+5，H3PO4：H为+1（3个H总+3），O为-2（4个O总-8），故设P的化合价为a，3+a+(-2)×3=0，a=+5，P的化合价相同（均为+5），D正确。 故选D。 4. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 B. 金属材料：生铁、硬铝、青铜 C. 氮肥：硝酸铵、尿素、氨水 D. 氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠（NaOH）的俗称 ，氢氧化钠在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-，属于碱；小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。该选项中苛性钠分类错误，A 选项叙述不正确； B、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以生铁、硬铝、青铜都属于金属材料，B 选项叙述正确； C、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO(NH2)2]、氨水（NH3·H2O）中都含有氮元素，都属于氮肥，C 选项叙述正确； D、生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，干冰是固态二氧化碳（CO2），蒸馏水是H2O，它们都由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物，D 选项叙述正确。 故选A。 5. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 工业炼铝的原理： B. 酸雨形成原因： C. 用稀盐酸除去铁锈： D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业炼铝的原理是氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 6. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 钠离子的符号为 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，不符合题意； C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意； D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，不符合题意。 故选C。 7. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B. t2℃时，把30ga放入50g水中，可得到80ga的饱和溶液 C. t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 D. 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b 【答案】D 【解析】 【详解】A、随温度升高，a、b的溶解度增大，c的溶解度减小，选项错误； B、t2℃时，a的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50ga，50g水中最多溶解25ga，把30ga放入50g水中，可得到75ga的饱和溶液，选项错误； C、t1℃时，a、c的溶解度相等，则两者t1℃时的饱和溶液溶质质量分数相等，没有明确溶液状态，无法比较溶质质量分数大小，选项错误； D、a和b的溶解度都随温度的降低而减小，且a的溶解度变化较大，b的溶解度变化较小，所以将等质量的a、b两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体的质量a大于b，选项正确； 故选D。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH 溶液的洗气瓶 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 向混合溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，再分别向滤液和滤渣中加入适量的稀盐酸 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 取样，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有氯化钠 D 鉴别NaNO3溶液和NaOH溶液 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH会与CO2反应生成碳酸钠和水，导致目标气体CO2被消耗，无法保留，操作错误； B、MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后滤渣为Mg(OH)2，加盐酸可还原为MgCl2，滤液含NaCl和过量NaOH，加盐酸中和NaOH后得到NaCl溶液，操作正确； C、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，引入Cl-，后续加AgNO3必然生成AgCl沉淀，无法判断原溶液是否含NaCl，操作错误； D、 NaOH与盐酸反应无明显现象（需借助指示剂判断），而NaNO3与盐酸不反应，仅凭观察无法有效鉴别，操作错误。 故选B。 9. 如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为H2O2制取O2的反应 B. ③可以表示为NaOH与的反应 C. ④可以表示为与Al的反应 D. ⑤反应中用的反应物中含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2​O2在二氧化锰作用下​分解生成H2​O和O2​，反应方程式为，H2​O2​是氧化物，所以①可以表示H2​O2​制取O2​的反应，A 选项正确； B、NaOH属于碱，H2​SO4​属于酸，二者发生中和反应生成Na2​SO4​和H2​O，反应方程式为，所以③可以表示NaOH与H2​SO4​的反应，B 选项正确； C、AgNO3​与Al发生置换反应，化学方程式为，该反应没有水生成，所以④不可以表示AgNO3​与Al的反应，C 选项错误； D、单质与其他物质反应生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以反应物中一定含有氢元素，D 选项正确。 故选C。 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 高温煅烧碳酸钙 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素种类、质量不变，反应前氧元素存在于固体碳酸钙中，反应后氧元素存在于固体氧化钙和气体二氧化碳中，因此随着反应的进行，固体中氧元素质量逐渐减小，故选项图像错误； B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，故溶液的质量不变，故选项图像正确； D、镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；由于镁和锌的相对原子质量不同，故等质量的镁粉和锌粉与溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应生成盐的质量也不同，故选项图像错误； 故选：C。 二、填空与简答：共17分。 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）5个磷原子_______； （2）保持氮气化学性质的最小粒子_______； （3）绿色植物光合作用释放的气体_______； （4）3P2O5中数字“2”的含义_______。 【答案】（1）5P （2）N2 （3）O2 （4）一个五氧化二磷分子中有两个氧原子 【解析】 【小问1详解】 磷的元素符号是P，表示多个原子时，在符号前加数字，故5个磷原子写作5P； 【小问2详解】 氮气由分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氮分子，每个分子由2个氮原子组成，符号为N2； 【小问3详解】 光合作用中，绿色植物释放氧气，氧气由双原子分子构成，化学式为O2； 【小问4详解】 化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；化学式P2O5中，下标“2”表示一个五氧化二磷分子中有两个氧原子。 12. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是 （填字母序号，下同）； A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 猕猴桃 （2）小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 ； A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca2(PO4)2 D. K2SO4 （3）郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于 。 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 无机非金属材料 【答案】（1）D （2）B （3）C 【解析】 【小问1详解】 A、酱牛肉富含蛋白质，不符合题意； B、矿泉水主要含水和矿物质，不符合题意； C、面包主要含糖类（碳水化合物），不符合题意； D、 猕猴桃是水果，富含维生素，符合题意。 故选D。 【小问2详解】 复合肥需含N、P、K中的两种及以上。 A、NH4HCO3含的植物营养元素仅有N，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3含的植物营养元素有K（钾）和N，属于复合肥，符合题意； C、Ca3(PO4)2含的植物营养元素仅有P，属于磷肥，不符合题意； D、K2SO4含的植物营养元素仅有K，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 塑料属于有机合成材料，故选C。 13. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题： （1）锶元素的相对原子质量为___________。 （2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 （3）A和B属于不同种元素的原因是它们的___________不同。 （4）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，氯化锶的化学式为___________。 【答案】（1）87.62 （2） （3）质子数##核电荷数 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据锶元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62； 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子数，38=2+8+18+8+x，x=2；锶原子的最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2，B中原子的最外层电子数为2，符合要求，为镁元素，其元素符号为Mg； 【小问3详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A和B属于不同种元素的原因是它们的质子数（或核电荷数）不同； 【小问4详解】 锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为SrCl2。 14. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为_______； （2）该流程中草木灰发生反应的化学方程式为_______； （3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质存_______种可能的组合。 【答案】（1）过滤 （2） （3）三##3 【解析】 【小问1详解】 分离固液的操作是过滤，则操作I的名称为过滤； 【小问2详解】 向草木灰中加入足量水后过滤得到滤液，则滤液中含有碳酸钾，向滤液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，向滤液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后过滤得到的去污液中一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钾，则该去污液中所含溶质存在氢氧化钾或氢氧化钾、氢氧化钙或氢氧化钾、碳酸钾三种可能的组合。 15. 有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钾五种物质中的两种或多种组成。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 I.取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B。 II.向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液。 III．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，过滤，得白色沉淀C和无色溶液D。 IV.取所得无色溶液D滴入适量溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F。 （1）沉淀A为_______（填化学式，下同）；产生的无色气体为_______。 （2）固体粉末中一定存在_______。 【答案】（1） ①. CaCO3、Cu(OH)2##Cu(OH)2、CaCO3 ②. CO2 （2）CaCO3、CuSO4、NaOH、KCl 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳无色气体，硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应生成氯化铜蓝色溶液；取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液，说明沉淀是氢氧化铜和碳酸钙，原混合物一定含有碳酸钙和硫酸铜和氢氧化钠，沉淀A为CaCO3和Cu(OH)2；产生的无色气体为CO2； 【小问2详解】 根据第（1）题分析可知，原混合物一定含有碳酸钙和硫酸铜和氢氧化钠，化学式分别为：CaCO3、CuSO4、NaOH； 硫酸根离子与钡离子结合反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，取所得无色溶液B加入适量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D，则白色沉淀一定是硫酸钡，取所得无色溶液D滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F，说明原溶液中一定含有氯化钾（KCl），由于一定存在硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应产生硫酸钠和氢氧化铜，硫酸钠溶液是无色溶液，则不一定存在硫酸钠。 三、实验与探究：共11分。 16. 下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某学校两个化学验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。 （1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______（填写仪器序号字母）； ②检验二氧化碳所发生反应的化学方程式为_______； ③实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸，欲除净氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的_______（填写字母编号）。 A.生石灰 B.石灰水 C.石灰石粉末 D.纯碱 （2）第二小组的同学欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品（杂质中只含铁）的组成，所选装置按“一氧化碳气体→D1→D2→E→D3→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设能发生的化学反应都充分反应）。 ①装置D2的作用_______，装置E中观察到的现象是_______。 ②装置E中发生反应的化学方程式为_______。 ③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_______。 【答案】（1） ①. ACBF ②. ③. C （2） ①. 检验二氧化碳是否除尽 ②. 红色固体变为黑色 ③. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ④. 在装置末端加一个点燃的酒精灯##用气球收集尾气 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制备、收集干燥纯净的二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，故收集装置应选A，盐酸具有挥发性，因此制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，故应先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥气体，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装置选F，故所选仪器的连接顺序为ACBF； ②检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③A、加入过量氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但是氧化钙过量，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，引入了新的杂质，不符合题意； B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，在不加指示剂的条件下，氢氧化钙容易过量，引入新的杂质，不符合题意； C、加入过量碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，反应后过滤，即可得到纯净的氯化钙，符合题意； D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入了新的杂质，不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 ①装置 D1用于除去二氧化碳，装置 D2的作用是检验二氧化碳是否除尽；一氧化碳还原氧化铁，装置 E 中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑； ②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ③一氧化碳有毒，会污染空气，从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，具体改进方案是在装置最后添加一个点燃的酒精灯，将未反应的一氧化碳燃烧掉（或用气球收集尾气）。 17. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现_______时，停止加热。 （2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是_____。 （3）实验三，测定稀盐酸的pH，结果会_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）用3g氯化钠固体和47mL水配制氯化钠溶液，将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。 【答案】（1）较多量固体 （2）温度达到可燃物的着火点 （3）偏大 （4）50 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止固体因受热不均而飞溅； 【小问2详解】 薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸片都与氧气接触，且都受热，乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明乒乓球碎片的着火点比滤纸片低，该实验现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 测定稀盐酸的 pH 时，若先将 pH 试纸用水湿润，相当于把稀盐酸稀释了，酸性减弱，pH 增大，所以结果会偏大； 【小问4详解】 设将含3g氯化钠的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为 3% 的氯化钠溶液，需要加水的质量为x。 根据稀释前后溶质质量不变，可得3g=(50g+x)×3% ，解得x=50g。 四、分析与计算：6分。 18. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。请回答； （1）乳酸钙的相对分子质量为_______； （2）碳元素和钙元素的质量比为_______。（填最简整数比） 【答案】（1）218 （2）9:5 【解析】 【小问1详解】 乳酸钙的相对分子质量为； 【小问2详解】 乳酸钙中碳元素和钙元素的质量比为。 19. 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。根据图像信息，请回答： （1）生成沉淀的化学方程式为_______； （2）a的数值为_______，加入ag氢氧化钠溶液时溶液中溶质的成分是_______（填化学式）。 （3）混合溶液中盐酸的溶质质量分数为_______（写计算过程，精确到0.1%）。 【答案】（1）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl （2） ①. 8 ②. CuCl2、NaCl##NaCl、CuCl2 （3）原混合溶液中HCl的质量为x。 与盐酸反应的氢氧化钠质量=16g×10%-0.8g=0.8g。 x=0.73g 原混合溶液中HCl的质量分数=。 答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 【解析】 【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【小问1详解】 混合溶液中的CuCl2与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl； 【小问2详解】 设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要NaOH的质量为x。 ，解得x=0.8g； 该NaOH溶液质量分数为10%，则与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量=；由a=16g-8g=8g；加入ag氢氧化钠溶液时，盐酸恰好完全反应，氯化铜没有消耗溶液中溶质的成分是反应生成的氯化钠和未被消耗的氯化铜，化学式分别为：NaCl、CuCl2； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025 学年第二学期阶段性学业水平测试 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2、答案写在答题卡上，写试卷上无效。答题前，考生务必将自己的个人信息写在答题卡相应位置。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。其中，1-4题各1分，5-10题各2分，共16分。 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 采挖莲藕 B. 压藕成泥 C. 刻藕塑身 D. 浴火重生 2. 物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 C. 镁粉燃烧能发出耀眼白光，可用于制作照明弹 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 3. 下列各组物质中相同元素的化合价全部相同的是 A. CH4 、CO2 B. H2S 、SO2 C. NH3 、HNO3 D. PCl5 、H3PO4 4. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 B. 金属材料：生铁、硬铝、青铜 C. 氮肥：硝酸铵、尿素、氨水 D. 氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水 5. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 工业炼铝的原理： B. 酸雨形成原因： C. 用稀盐酸除去铁锈： D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合： 6. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 钠离子的符号为 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 7. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B. t2℃时，把30ga放入50g水中，可得到80ga的饱和溶液 C. t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 D. 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH 溶液的洗气瓶 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 向混合溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，再分别向滤液和滤渣中加入适量的稀盐酸 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 取样，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有氯化钠 D 鉴别NaNO3溶液和NaOH溶液 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为H2O2制取O2的反应 B. ③可以表示为NaOH与的反应 C. ④可以表示为与Al的反应 D. ⑤反应中用的反应物中含有氢元素 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 高温煅烧碳酸钙 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 二、填空与简答：共17分。 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）5个磷原子_______； （2）保持氮气化学性质的最小粒子_______； （3）绿色植物光合作用释放的气体_______； （4）3P2O5中数字“2”的含义_______。 12. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是 （填字母序号，下同）； A. 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 猕猴桃 （2）小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 ； A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca2(PO4)2 D. K2SO4 （3）郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于 。 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 无机非金属材料 13. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题： （1）锶元素的相对原子质量为___________。 （2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 （3）A和B属于不同种元素的原因是它们的___________不同。 （4）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，氯化锶的化学式为___________。 14. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为_______； （2）该流程中草木灰发生反应的化学方程式为_______； （3）该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质存_______种可能的组合。 15. 有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钾五种物质中的两种或多种组成。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 I.取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B。 II.向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液。 III．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，过滤，得白色沉淀C和无色溶液D。 IV.取所得无色溶液D滴入适量溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F。 （1）沉淀A为_______（填化学式，下同）；产生的无色气体为_______。 （2）固体粉末中一定存在_______。 三、实验与探究：共11分。 16. 下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某学校两个化学验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。 （1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______（填写仪器序号字母）； ②检验二氧化碳所发生反应的化学方程式为_______； ③实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸，欲除净氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的_______（填写字母编号）。 A.生石灰 B.石灰水 C.石灰石粉末 D.纯碱 （2）第二小组的同学欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品（杂质中只含铁）的组成，所选装置按“一氧化碳气体→D1→D2→E→D3→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设能发生的化学反应都充分反应）。 ①装置D2的作用_______，装置E中观察到的现象是_______。 ②装置E中发生反应的化学方程式为_______。 ③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_______。 17. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现_______时，停止加热。 （2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是_____。 （3）实验三，测定稀盐酸的pH，结果会_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）用3g氯化钠固体和47mL水配制氯化钠溶液，将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。 四、分析与计算：6分。 18. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。请回答； （1）乳酸钙的相对分子质量为_______； （2）碳元素和钙元素的质量比为_______。（填最简整数比） 19. 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。根据图像信息，请回答： （1）生成沉淀的化学方程式为_______； （2）a的数值为_______，加入ag氢氧化钠溶液时溶液中溶质的成分是_______（填化学式）。 （3）混合溶液中盐酸的溶质质量分数为_______（写计算过程，精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $