第1章 化学研究的天地 巩固练习-2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第1章 化学研究的天地 一、单选题 1．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔质量是1mol物质的质量 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1molH2O的质量是18g/mol 2．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A． B． C． D． 3．下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体 4．用8.4g的NaHCO3固体配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 A．1.0mol·L-1 B．2.0mol·L-1 C．3.0mol·L-1 D．4.0mol·L-1 5．2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A．这些光柱都源于丁达尔效应 B．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C．将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D．“纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 6．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体    ②水    ③蔗糖溶液    ④NaCl溶液    ⑤云、雾 A．②③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①④⑤ 7．生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．花生油的主要成分为淀粉 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭 C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料 D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 8．在和的混合溶液中，已知，则的值为 A． B． C． D． 9．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．“钴酞菁”分子属于胶体 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 10．青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 11．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．1 mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L 12．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ①200 mL2 mol/LMgCl2溶液 ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液 ③300 mL5 mol/LKCl溶液 ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液 A．③①④② B．④①②③ C．③②①④ D．②③①④ 13．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1 D．0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NA 二、非选择题 14．氯的单质氯气是一种重要的化工原料，如图为实验室中制取氯气的装置示意图，请回答下列问题。 (1)仪器E中收集的氯气颜色为 ，密度比空气 填“大”或“小”。 (2)仪器A的名称是 ，浓硫酸的作用是 ，烧杯F中氢氧化钠溶液的作用是 。 (3)自来水厂常用氯气来消毒、杀菌，但近年有科学家提出该方法生成的有机氯化物可能对人体有害。所以国家已开始使用ClO2等新的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 。 15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 试回答下列问题 (1)其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。 (2)证明有胶体生成的方法是 。 (3)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 16．某化学兴趣小组测定某样品(只含少量杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： ①称取样品，置于烧杯中； ②加入稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后加蒸馏水配制成250.0mL溶液； ③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到某容器内，加热，搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温，称量； ⑦…… 回答下列问题： (1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有烧杯，量筒和 (填字母标号)。 (2)步骤②中，配制稀硫酸需要(密度)浓硫酸的体积为 mL(保留2位有效数字)，若洗涤量筒并将洗涤液并入烧杯洗涤液中，则会使所配溶液浓度 (填“偏大”，“偏小”或“不变”)。 (3)样品中的杂质有较强的还原性，是一种绿色消毒剂，经常用于自来水消毒，写出二者反应的离子方程式： 。 (4)步骤⑤中，如何确定沉淀已经洗涤干净？ 。 (5)步骤⑥中，将沉淀物转移到 (填仪器名称)中加热，并在干燥器中冷却到室温，称量其质量。 (6)若步骤⑥未在干燥器中冷却就称量，则测定的铁元素的质量分数会 (填“偏大”，“偏小”或“不变”)；若容器质量是，最终容器和固体的总质量是，则样品中铁元素的质量分数为 (用含、、的代数式表示，列出计算式即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A A A B C C C 题号 11 12 13 答案 B A C 13．C 14．(1) 黄绿色 大 (2) 分液漏斗 做干燥剂 吸收Cl2 (3) 15．(1) 乙 (2)丁达尔效应 (3)无白色沉淀生成 16．(1)FG (2) 2.7 偏大 (3) (4)取最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净 (5)坩埚 (6) 偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$