安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高一下学期强基班化学暑假复习课标专题三：物质结构基础与化学反应规律A卷基础巩固

2025年淮北一中强基班高一化学暑假复习课标专题三：物质结构基础与化学反应规律A卷基础巩固 一、单选题（共20题） 1．我国科研人员生产出满足医用要求的样品，这种核素在多个医疗领域发挥着不可替代的作用。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为42 B．中子数为57 C．与互为同位素 D．质量数为141 2．下列化学用语书写错误的是 A．的结构式： B．还原反应中电子的转移： C．溶于水的电离方程式： D．用电子式表示的形成过程： 3．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，其原子结构示意图为，下列说法不正确的是 A．非金属性： B．位于元素周期表第四周期第ⅥA族 C．既有氧化性又有还原性 D．稳定性： 4．下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 5．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于火焰上灼烧，火焰呈现黄色 该溶液中含有 B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变蓝色 氧化性： C 将过量二氧化碳通入溶液中，产生白色胶状沉淀 非金属性： D 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液；向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡后，前者得到无色溶液，后者无明显变化 碱性： A．A B．B C．C D．D 6．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 7．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 A．四种元素都是非金属元素 B．B元素在元素周期表中位于第ⅣA族 C．A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D．四种元素形成的单质在常温下都是气体 8．我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y> X > Z >W B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z D．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 9．下列推断正确的是 A．由酸性，推断非金属性 B．由氧化性，推断投入中发生 C．由金属性，推断投入溶液中发生 D．由稳定性，推断非金属性 10．黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是 A．N2的结构式：N≡N B．K2S的电子式： C．S的原子结构示意图： D．CO2的空间填充模型： 11．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．生成活化氧的总反应是放热反应 B．反应前后氧元素的化合价未发生改变 C．生成活化氧的反应在有水条件下反应更快 D．反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的生成 12．金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的在加热时会分解成Mg和；还可与水反应生成氢气：。下列说法不正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．和水反应产生的氢气既是氧化产物也是还原产物 C．在反应时共价键发生断裂 D．和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量 13．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(d)图可知，A比C的能量高 D．由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 14．下列说法不正确的是 A．加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 B．碘单质分子间作用力比溴单质的大，所以碘单质的沸点高于溴单质的 C．中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．发生化学变化时，需要断开反应物中的化学键，并且生成物中形成化学键 15．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．比较对分解速率的影响 B．结合秒表用于测定生成氢气的速率 C．依据出现浑浊的快慢探究浓度对化学反应速率的影响 D．探究反应过程中的热量变化 A．A B．B C．C D．D 16．如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是 A．负极发生的反应是： B．溶液中向的方向移动 C．电子从流向 D．若生成，则有6.5克锌溶解 17．同学们利用镁条、铝片、导线、电流表、橙汁、氢氧化钠溶液、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．a极为镁条、b极为铝片，铝片上有气泡产生 B．a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，镁为负极 C．a极为镁条、b极为铝片，电流表偏转，镁条为负极 D．a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成乙醇溶液，电流表不偏转 18．下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 现象或操作 A 验证氧化性： 向NaBr溶液中滴加少量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 B 验证浓硝酸可被C还原为 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证与的反应有定限度 向5mL0.1mol⋅L-1KI溶液中加入1mL0.1mol⋅L-1溶液，加2mL，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 验证与的反应是吸热反应 将和晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 A．A B．B C．C D．D 19．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A．2v正(O2)=v正(Cl2) B．HCl的体积分数不再变化 C．断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键 D．HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量浓度之比为4：1：2：2 20．在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲代表NO2 B．达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C．X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D．可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡 二、非选择题（共6题） 21．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的一种核素的单质中不含中子，B的单质在生命活动中不可缺少，C原子的半径在短周期中最大，D的单质只具有还原性，且能与C最高价氧化物对应的水化物反应，E与B同主族。G元素的原子序数为A、B、F之和。回答下列问题： (1)上述八种元素中，属于金属元素的有 (填元素符号)。 (2)的电子式为 ，化合物含有的化学键类型为 。 (3)F单质溶于水的离子方程式为 。 (4)G在F单质中燃烧所得生成物的化学式为 ，该物质水溶液的颜色为 。 (5)通过比较下列性质能够得出E、F非金属性强弱的有___________(填选项字母)。 A．氧化物对应水化物的酸性 B．简单氢化物的稳定性 C．相互间的置换能力 D．与氢气化合的难易程度 (6)D的氧化物与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 22．下图是元素周期表的一部分，表中所列的分别代表一种元素。回答下列问题： (1)元素⑦在周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)元素③的离子结构示意图为 。 (3)设计实验比较元素②⑧的非金属性强弱： (用化学方程式表示)。 (4)下列有关的说法错误的是___________(填标号)。 A．在化合物中最高正化合价为 B．简单氢化物的化学式为 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D．单质在常温下是气体 (5)元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的(C元素为价)氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应的离子方程式为 。 (6)比较元素④⑤⑥的金属性强弱。 实验操作 实验现象 在烧杯中加一些水，滴入2滴酚酞溶液，然后将块绿豆粒大小的④放入水中 剧烈反应 取一小段⑤，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液观察现象。加热再观察现象 与冷水反应缓慢，加热后产生气泡，溶液变为红色 取一小段⑥，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。加热再观察现象 均没有明显现象 i．从④在水中的位置，形状的变化，溶液颜色的变化等方面描述实验现象 。 ii．元素④⑤⑥的金属性由强到弱依次是 (填化学式)。 iii．用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同一周期，从左到右， 。 23．学完卤族元素性质递变规律，某小组对I⁻的检验方法产生好奇并展开深入探究。 Ⅰ．选择检验试剂 (1)甲同学认为可以选用检验的试剂溶液和稀硝酸。理由是碘和氯在元素周期表中均位于第 族，化学性质相似。从原子结构解释I和Cl化学性质相似的原因 。 (2)乙同学认为稀硝酸可能会将氧化，理由是半径更大，还原性更 。 Ⅱ．探究稀硝酸是否会氧化 【实验1】取1mL不同浓度的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶液，振荡。再向其中加入足量稀硝酸，振荡。实验现象如下表。 KI浓度/ 0.1 0.2 0.4 0.8 1.0 实验现象 溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为紫黑色 (3)写出实验1中稀硝酸氧化I⁻的离子方程式 。 (4)丙同学认为酸性条件下，空气中的(会对实验1产生干扰，干扰反应的离子方程式为 。丙同学设计对照实验排除了的干扰：对照实验中其余试剂、用量均与实验1相同，只是将稀硝酸用 替代，实验现象为： 。 Ⅲ．探究能否用溶液和稀硝酸检验 【实验2】向实验1反应后的5支试管中继续滴加等量溶液，试管中均产生黄色沉淀。 【实验3】分别取1mL与实验1浓度相同的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶液，然后分别加入足量溶液，均产生黄色沉淀；再向各支试管均加入足量稀硝酸，黄色沉淀均不溶解。 (5)由实验1、2和3可得出结论： (写出2点)。 24．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应   ⑥与反应 (2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。该反应中生成1 mol NO会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 ① ② ③ (4)Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。请回答下列问题： ①H2O2发生的电极反应式为 。 ②工作过程中每消耗4.8g Mg，外电路转移的电子数目为 NA。 (5)下图是氢氧燃料电池的装置图。请回答下列问题： 电池工作时导线中电子的移动方向是 (填“a→b”或“b→a”)，通入H2的一极电极反应式为 。 25．研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题： (1)某小组探究外界因素对的化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 稀硫酸溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 恰好褪色时间/s 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d ①根据表中信息，补充数据： ， 。 ②通过实验1、2、3，根据 （用a、b、c三者的大小关系表示）可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快。 ③通过实验 （填实验序号）可以探究温度对反应速率的影响。 ④向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是 。 (2)某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。 ②0~2min内X的平均反应速率为 。 ③5min后Z的生成速率 （填“大于”、“小于”或“等于”）5min时Z的生成速率。 ④反应前的压强与平衡时的压强之比为 。 ⑤其他条件不变时，增大容器容积，则生成Z的速率 。（填“增大”、“减小”或“不变”） 26．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能(kJ·mol-1) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时 (填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是 (填选项字母)。 A．M＜N        B．M>N          C．M = N          D．无法确定 (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。 A．降低温度                               B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He                  D．保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．v(CO2) = v(CO) B．单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 (3)N2H4空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。 ①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)； ②写出a极的电极反应式： 。 ③当生成11.2LN2(标准状况)时，电路中电子转移了 mol。 【答案解析】 1．【答案】D 【分析】：质子数，质量数，中子数。 【详解】A．由分析知，质子数为42，A正确； B．由分析知，中子数为57，B正确； C．与质子数相同，中子数不同互为同位素，C正确； D．由分析知，质量数为99，D错误； 故选D。 2．【答案】B 【详解】 为直线形分子，则的结构式为，A正确；还原的反应中，铜元素的化合价由价降低为0价，H元素的化合价由0价升高为价，反应中电子转移表示为，B错误；溶于水的电离方程式为，C正确；是离子化合物，题给用电子式表示的形成过程正确，D正确。 3．【答案】A 【详解】A．根据周期表可知，同一周期非金属性：，同一主族非金属性：，则非金属性：，A错误； B．根据原子结构示意图可知，Se原子核外有4个电子层、最外层有6个电子，所以Se是第四周期ⅥA族元素，B正确； C．Se最高价为+6、最低价为-2，中显+4价，位于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，C正确； D．S与Se同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，氢化物的稳定性：，D正确； 故选A。 4．【答案】D 【详解】 A．N2中N与N之间通过三键形成物质，各原子都满足8电子稳定结构，电子式为 ：，A正确； B．CO2中C原子与O原子之间通过双键形成化合物，每个原子均满足8电子稳定结构，CO2电子式为：，B正确； C．NaCl为离子化合物，电子式为：，C正确； D．H2O2是共价化合物，电子式为，D错误； 答案选 D。 5．【答案】C 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于火焰上灼烧，火焰呈现黄色，则样品中含有Na元素，说明该溶液中含有Na+，故A正确； B．氯气的氧化性强于I2，则氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，实验现象说明碳酸酸性大于硅酸，则非金属性C＞Si，故C错误； D．由实验现象可知，为两性氢氧化物，而只表现出碱性，故碱性：，故D正确； 答案选C。 6．【答案】D 【详解】A．元素周期表中有7个副族，A错误； B．元素周期表中的短周期是指第一、二、三周期，B错误； C．最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，例如氦最外层有2个电子，是稀有气体，位于0族，C错误； D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1，例如同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25等，D正确； 故选D。 7．【答案】A 【分析】由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O，据此解答； 【详解】A．由以上推断可知四种元素都为非金属元素，A正确； B．S元素在元素周期表中位于第ⅥA族，B错误； C．P和Cl的原子序数之和为32，S和O的原子序数之和为24，不相等，C错误； D．P、S形成的单质磷和硫是固体，D错误； 故选A。 8．【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则W为氢；只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，Y为铝；X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X为碳、Z为硅。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al>Si>C>H，A错误； B．Z的氧化物二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅不能与水反应生成对应的酸，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；非金属性C>Si，热稳定性CH4>SiH4，C错误； D．Z单质为硅，具有良好的半导体性能，可广泛应用于制造光电池、芯片等，D正确； 答案选D。 9．【答案】B 【详解】A．应比较最高价含氧酸的酸性强弱来判断中心元素的非金属性，HCl不是氯的最高价含氧酸，A错误； B．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，B正确； C．K比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，C错误； D．应该通过简单氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，过氧化氢不是氧的简单氢化物，D错误； 故选B。 10．【答案】A 【详解】 A．N2的电子式为：，则其结构式为：N≡N，A正确； B．K2S是离子化合物，故其电子式为：，B错误； C．已知S是16号元素，则S的原子结构示意图为：，C错误； D．已知CO2是直线形分子，且C原子半径比O半径大，故CO2的空间填充模型为：，D错误； 故答案为：A。 11．【答案】B 【详解】A．根据图示，炭黑和氧气的总能量大于活化氧的总能量，生成活化氧的总反应是放热反应，A正确； B．反应前氧气中O元素的化合价为0价，转化为活化氧后O元素的化合价不为0价，则反应前后氧元素的化合价发生了改变，B错误； C．根据图示，生成活化氧的反应在有水条件下的活化能小于无水条件下的活化能，反应更容易发生，反应更快，C正确； D．根据图示，反应物氧气中存在氧氧非极性键，转变为生成物活化氧中的碳氧极性键，因此反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的生成，D正确； 故答案为：B。 12．【答案】C 【详解】A．中为价，故氢元素的化合价为价，A正确； B．与水发生归中反应，故氢气既是氧化产物也是还原产物，B正确； C．中只存在离子键，不存在共价键，故在反应时不存在共价键的断裂，C错误； D．和水反应时放出热量，说明反应物的总能量更高，D正确； 故选C。 13．【答案】D 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物，A正确； B．能量越低越稳定，石墨的能量低于金刚石，因而更稳定，B正确； C．由(d)图可见A的能量高于C，C正确； D．由图(c)可知，2SO2(g)+O2(g)SO3(g)为放热反应，不是吸热反应，D错误； 故选D。 14．【答案】A 【详解】 加热融化时，电离出，只破坏离子键，未破坏共价键，A错误；碘单质与溴单质均为分子晶体，碘单质的相对分子质量大，其分子间作用力比溴单质的大，所以碘单质的沸点高于溴单质的，B正确；的电子式为，的电子式为，所有原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确；发生化学变化时，需要断开反应物中的化学键，并且生成物中形成化学键，D正确。 15．【答案】A 【详解】A．H2O2会分解产生O2而有气泡产生，在两支试管中加入的两种溶液中含有的金属阳离子种类不同，且溶液浓度未知，溶液中离子浓度大小未知，因此不能用来比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，A符合； B．锌与稀硫酸反应产生H2，H2进入注射器中，使活塞右移，因此可结合秒表的时间及反应产生的H2的体积，来测定反应生成氢气的速率，能达到实验目的，B不符合； C．H2SO4与Na2S2O3发生反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑，反应产生的S单质难溶于水，因此可结合两种不同浓度的硫酸与同浓度、同体积Na2S2O3溶液反应，根据出现浑浊的快慢探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响，能达到实验目的，C不符合； D．酸、碱会发生中和反应，反应放出热量使温度计示数增大，因此能用于探究反应过程中的热量变化，D不符合； 故选A。 16．【答案】C 【分析】如图锌-铜原电池中，锌比铜活泼，故锌作为负极，电极反应式为，铜作为正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故A错误； B．溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中SO42-向锌电极方向移动，故B错误； C．原电池中电子从负极出来，经过导线后进入正极，该装置中，锌为负极，铜为正极，则电子从流向，故C正确； D．正极发生的反应是：2H+ +2e—=H2↑，若生成0.2mol H2，转移0.4mol电子，根据电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则有0.2mol锌氧化溶解，质量为1.3g，故D错误； 故选C。 17．【答案】B 【详解】A．橙汁显酸性，a极为镁条、b极为铝片，a为负极，氢离子在铝片上得到电子，有气泡产生，A正确； B．铝可以和氢氧化钠溶液反应，镁不能，a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，铝为负极，B错误； C．结合A的分析可知，此时形成原电池，且镁是负极，C正确； D．乙醇不是电解质，烧杯中换成乙醇溶液，不满足原电池形成的条件，不能形成原电池，电流表不偏转，D正确； 故选B。 18．【答案】B 【详解】A．氯水少量，Cl2既氧化了Br-生成了Br2，再加入淀粉KI溶液溶液变为蓝色，Br2氧化了I-，可验证氧化性：，A正确； B．浓硝酸受热易分解，将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是浓硝酸受热分解产生红棕色气体，因此不能验证浓硝酸被C还原为，B错误； C．向5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，则KI溶液过量；加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中还存在Fe3+，Fe3+不能完全反应，因此可以验证Fe3+与I-的反应有一定限度，C正确； D．将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉，说明Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，D正确； 故选B。 19．【答案】B 【详解】A．根据反应式，正反应中和的速率关系为，此比例由化学计量数决定，无论是否平衡均成立，故不能作为平衡标志，A错误； B．体积固定的密闭容器中不变，的体积与的物质的量直接相关，当体积分数不变时，说明的物质的量不在变化，该反应达到平衡，B正确； C．断开4molH-Cl键的同时，生成4molH-O键，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．四种气体的物质的量之比为4：1：2：2，为化学计量数之比，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，无法判断平衡状态，D错误； 故选B。 20．【答案】D 【详解】A．根据图像可判断达到平衡时，甲曲线表示的物质减少了0.06mol，乙曲线表示的物质增加了0.12mol，二者的变化量之比是1:2，所以曲线甲代表N2O4，A错误； B．由题干图像信息可知，达到反应限度时，反应物气体的转化率为=，B错误； C．X点没有达到平衡状态，NO2还在增大，故其生成速率大于其消耗速率，C错误； D．NO2为红棕色，N2O4无色，若容器中气体颜色深浅不变，即说明NO2的浓度不变，则反应达到平衡状态，D正确； 故答案为：D。 21． 【答案】(1)Na、Al、Fe (2) 离子键、共价键 (3) (4) FeCl3 黄色 (5)BCD (6) 【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的一种核素的单质中不含中子，A为氢；B的单质在生命活动中不可缺少，为氧；C原子的半径在短周期中最大，C为钠，D的单质只具有还原性，且能与C最高价氧化物对应的水化物反应，则D为铝；E与B同主族，E为硫，则F为氯。G元素的原子序数为A、B、F之和，则G为26号元素铁。 【详解】（1）属于金属元素的有Na、Al、Fe； （2） 氢化钠为离子化合物，电子式为；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧根离子中含氢氧共价键； （3）氯气和水生成HCl和HClO，反应为：； （4）铁在氯气中燃烧生成氯化铁FeCl3，氯化铁溶液为黄色； （5）A．需要比较最高价氧化物对应水合物的酸性，而不是氧化物对应水化物的酸性，错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，正确； C．非金属性强的能置换出弱的非金属，正确； D．非金属性越强，与氢气化合越容易，正确； 故选BCD； （6）D的氧化物氧化铝与C最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应生成，反应的离子方程式为。 22．【答案】(1) 三 ⅣA (2) (3)(或) (4)CD (5) (6) 钠浮在水面上，迅速融化成光亮小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱 【分析】由图，①-⑨分别为氢、氧、氟、钠、镁、铝、硅、硫、氯； 【详解】（1）元素⑦为14号元素硅，位于周期表第三周期第ⅣA族。 （2） 元素③是F，容易得到1个电子形成氟离子，则该离子的结构示意图为。 （3）由单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可以设计；且氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以设计作氧化剂，S或或作氧化产物，如等。 （4）A．As位于周期表第四周期第ⅤA族，在化合物中最高正化合价为，正确； B．As化合价负价为-3，则简单氢化物的化学式为，正确； C．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为非金属性：，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：，错误； D．同主族，从上往下单质熔沸点增大，P是固体，则是固体，错误； 故选CD； （5）元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的(C元素为价)氧化，生成碳酸盐和氨气，则该化合物具有强氧化性，为过氧化氢，反应中过氧化氢中氧化合价由-1变为-2、碳化合价由+2变为+4，结合电子守恒，离子方程式为。 （6）i．钠和酚酞溶液中水反应生成氢气和氢氧化钠，反应现象为钠浮在水面上，迅速融化成光亮小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。 ii．元素金属性越强，其单质与水反应置换出氢气越容易，所以金属性：。 iii．从原子结构理论来解释则是：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 23．【答案】(1) ⅦA 最外层均为7个电子 (2)强 (3) (4) 稀硫酸或稀盐酸 溶液不变蓝 (5)稀硝酸能氧化；可以用溶液和稀硝酸检验，且与加入顺序无关 【详解】（1）碘和氯在元素周期表中均位于第ⅦA族，化学性质相似；原子结构上属于同族元素，最外层均为7个电子化学性质相似； （2）半径更大，失电子能力更强，还原性更强； （3）稀硝酸氧化I⁻生成碘单质和一氧化氮，离子方程式； （4）干扰反应为氧气氧化生成碘单质，离子方程式为；将稀硝酸改成非氧化性酸，故用稀硫酸或稀盐酸替代，实验现象为：溶液不变蓝； （5）实验1可得结论，稀硝酸能氧化；可以用溶液和稀硝酸检验，实验3可知与加入顺序无关。 24．【答案】(1)②⑤⑥ (2) 吸收 90 (3)①② (4) H2O2 +2e- =2OH- 0.4 (5) a→b H2 -2e- +2OH-= 2H2O 【详解】（1）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应吸热；而②碳酸钙的分解、⑤灼热的碳与二氧化碳反应、⑥与反应都是吸热反应，故选②⑤⑥； （2）由能量变化可知，1mol N2和1mol O2反应生成2mol NO，断键需要吸收的总能量为，成键释放出的总能量为，故生成1mol NO会吸收的能量； （3）原电池发生的是氧化还原反应，其中反应①②涉及元素化合价变化，为氧化还原反应； （4）①依题可知Mg为负极，H2O2通入正极发生还原反应，海水呈弱碱性，故电极反应式为H2O2 +2e- =2OH-； ②根据得失电子情况，存在如下计量关系：Mg~2e-，故当消耗4.8g Mg时，转移的电子数为； （5）对于氢氧燃料电池，H2通入负极，故a为负极，b为正极；原电池外电路的电子由负极经导线流向正极，即a→b；H2在负极发生氧化反应，电极反应为H2 -2e- +2OH-= 2H2O。 25．【答案】(1) 10.00 15.00 3、4 是该反应的催化剂(或反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响) (2) 等于 减小 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响，1、2、3探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，3、4探究温度对反应速率的影响。 【详解】（1）①比较实验数据，实验1、2、3是研究Na2S2O3溶液浓度的对化学反应速率的影响，其他条件完全相同，则V1=10.00，V2=15.00； ②相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快；浓度越大，反应速率越快，则恰好褪色时间减小，结合表数据存在：c>b>a； ③比较实验数据，实验3、4的变量为温度，是研究温度的对化学反应速率的影响； ④随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率会减小，则初始阶段反应速率加快的原因可能是：反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者是生的Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应的速率； （2）①由图可知，Z为生成物，X、Y为反应物，根据物质的量改变量之比等于方程式的系数之比，可得出反应的方程式为：； ②0~2min内X的平均反应速率为； ③5min时各反应物和生成物的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，正逆反应速率不再变化，5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率； ④恒温恒容下，反应前后压强之比等于物质的量之比，； ⑤其他条件不变时，增大容器容积，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小。生成Z的速率减小。 26．【答案】(1) 放出 B (2) ＞ AC BD (3) 减弱 2 【详解】（1）①根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时，形成6mol放热2346kJ，同时破坏1molN2、3 molH2吸收热量为[946 +3×436] kJ=2254kJ，则最终放出热量为M=[2346 -2254] kJ =92 kJ。 ②合成氨反应为可逆反应，在与①相同条件下，将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，转化率小于100%，生成的NH3小于2mol，所以放出的热量M>N，答案选B。 （2）①t1min，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以＞； ②A．降低温度，能够减慢化学反应速率，A选； B．铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率，B不选； C．保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各气体组分浓度减小，化学反应速率减慢，C选； D．保持容积不变，充入一定量CO2，CO2的浓度增大，能够加快化学反应速率，D不选； 故答案为：AC； ③A．没有明确指出反应速率的方向，所以无法判断平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内生成nmolCO2，描述的是逆反应速率，同时生成nmol CO是正反应速率，表示的速率比等于化学计量数比，所以正逆反应速率相等，可以判断平衡状态，B符合题意； C．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡，C不符合题意； D．气体的平均摩尔质量，总物质的量不变，总质量改变，所以M、气体的平均相对分子质量均随时间改变，当它们不变时，反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：BD。 （3）通入空气的一极为正极，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入N2H4的一极为负极，电极方程式为：，电池的总反应为； ①电池工作一段时间后，从总反应可知，氢氧根数目不变，但生成水，导致氢氧根浓度下降，电解质溶液的碱性减弱； ②据分析，a极为负极，N2H4发生氧化反应转化为氮气，电极方程式为：。 ③根据电池总反应，存在，当生成11.2LN2(标准状况)、其物质的量为0.5mol时，电路中电子转移了2mol。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$