精品解析：2025年山东省菏泽市定陶区中考二模化学试题

定陶区中考模拟化学试题 2025年5月 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年4月22日是第56个世界地球日，中国的宣传主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法与主题不相符的是 A. 植树节时，同学们种下一棵棵树苗，为校园增添绿意 B. 校园内随手关灯、拧紧水龙头，节约资源 C. 乘坐公共交通工具，有效减少道路上的汽车数量，降低汽车尾气排放 D. 购物时，为方便，多使用一次性塑料袋 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树能增加绿化，吸收二氧化碳，改善环境，符合主题，正确； B、节约水电，可以减少资源消耗，符合可持续发展理念，正确； C、乘坐公共交通，可以减少汽车尾气排放，减少空气污染，符合环保要求，正确； D、一次性塑料袋难降解，易造成“白色污染”，污染环境，错误。 故选D。 2. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中不正确的是 A. 实验剩余药品要放入指定的容器内 B. 绝对不能食用霉变食物 C. 禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物 D. 厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验剩余药品应放入指定容器内，避免随意丢弃或放回原瓶造成污染，此说法正确； B. 霉变食物含黄曲霉毒素等有毒物质，高温也难以彻底破坏，食用危害健康，必须禁止食用，此说法正确； C. 亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似，但有强毒性，误食会引发中毒甚至死亡，不可替代食盐，此说法正确； D. 燃气泄漏时，若立即打开排气扇，开关产生的电火花可能引燃燃气，导致爆炸，正确做法是关闭气阀、开窗通风，禁止明火或电器操作，此说法错误。 故选D。 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 读取液体体积 C. 连接橡胶塞 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中粗盐和砝码的位置放反了，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 5. 下表中概念之间符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 复分解反应 中和反应 化学反应 B 物理变化 化学变化 物质的变化 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 电子 原子核 原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和属于复分解反应，复分解反应属于化学反应，不符合题意； B、物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成，物质的变化包含物理变化和化学变化，物理变化和化学变化属于并列关系，不符合题意； C、饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，溶液包含不饱和溶液，溶液是由溶质和溶剂混合而成，故混合物包含溶液，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故原子核和电子属于并列关系，不符合题意。 故选C。 6. 提高安全意识，谨防意外发生。氢氧化钠试剂瓶标签上的标识应该是 A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 爆炸性物质 D. 毒性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示腐蚀性物质，氢氧化钠具有腐蚀性，可以张贴该标志，符合题意； B、该图标表示易于自燃的物质，氢氧化钠不能自燃，不符合题意； C、该图标表示爆炸性物质，氢氧化钠不属于爆炸性物质，不符合题意； D、该图标表示毒性物质，氢氧化钠无毒，不符合题意。 故选A。 7. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜用作导线的主要原因是其良好的导电性，而非颜色。紫红色属于物理性质，但与导电用途无关，此选项对应关系错误； B. 浓硫酸的吸水性使其能够干燥中性或酸性气体（如H2、O2），对应关系正确； C. 金刚石是天然最硬的物质之一，利用其硬度大的性质切割玻璃，对应关系正确； D. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光是其特性，直接用于霓虹灯制造，对应关系正确； 故选A。 8. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是 A. 戊二醛的化学式为C5H8O2 B. 戊二醛的相对分子质量为100g C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，则戊二醛的化学式为：C5H8O2，符合题意； B、戊二醛的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、戊二醛中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意； D、戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒是戊二醛分子，不符合题意。 故选A。 9. 物质的鉴别、除杂、检验是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C 除去MgCl溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加入过量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，即可得到二氧化锰，无需蒸发结晶，不符合题意； C、加入过量的铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，除去过量的铁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化亚铁，不符合题意； D、取样，加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不反应，产生白色沉淀，说明含硫酸，符合题意。 故选D。 10. 科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一、下列实验设计不合理的是 A. 分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 B. 通过灼烧，闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维 C. 室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 D. 室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒大小相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 向等量热水和冷水中加入等量品红，通过扩散速度比较温度对分子运动的影响，此实验控制变量合理（仅温度不同），能有效观察温度对分子运动的影响，方案合理； B. 羊毛（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有刺鼻气味或熔化，该方法能有效鉴别两者材质，方案合理； C. 因铁、铜的金属活动性均弱于锌，所以铁和铜均无法与硫酸锌溶液反应，实验无法通过是否反应判断铁与铜的活动性强弱，方案不合理； D. 高锰酸钾在水和汽油中溶解度差异明显，通过观察溶解情况可比较不同溶剂的溶解性。实验设计合理，方案合理。 故选C。 11. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是 A. 60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 B. P点的硝酸钾溶液通过降温的方式可达到饱和溶液 C. 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为6：5 D. t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出晶体的质量：氯化钠>硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，但是溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； B、P点在硝酸钾的溶解度曲线下方，表示60℃时，硝酸钾的不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故P点的硝酸钾溶液通过降温的方式可达到饱和溶液，符合题意； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解55g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：55g：50g=11：10，不符合题意； D、t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故硝酸钾析出的晶体多，不符合题意。 故选B。 12. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 B. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质相同 C. 成人缺碘会引起甲状腺肿大，所以成人要大量摄入碘 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝制品抗腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步反应，而非铝本身不活泼。铝的化学性质较活泼，结论错误； B. 金刚石和石墨虽同由碳元素组成，但原子排列不同导致性质差异显著（如硬度、导电性），结论错误； C. 缺碘会导致甲状腺肿大，但过量摄入碘同样有害（如甲状腺疾病），应“适量”而非“大量”摄入，结论错误； D. 化合物定义为由不同元素组成的纯净物。若纯净物含不同元素，必为化合物（不可能是单质或混合物），结论正确。 故选D。 13. 将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是 A. Cu、Zn合金 B. Fe、C合金 C. Mg、Al合金 D. Cu、Ag合金 【答案】B 【解析】 【分析】质量变化分析：反应前总质量：6g（合金）+100g（盐酸）=106g 反应后总质量：105.8g 减少的质量（H2质量）：106g-105.8g=0.2g 金属活动性判断：H之前的金属（Zn、Fe、Mg、Al）能与稀盐酸反应，H之后的金属（Cu、Ag）不反应，C为非金属，不与稀盐酸反应。 若合金中含不反应金属，则只有活泼金属参与反应，且需满足总产氢量为0.2g。 【详解】A.Cu-Zn合金，Cu不反应，Zn反应， 产0.2g H2需Zn的质量为x 但合金总质量仅6g，即使全为Zn，最多产H2质量为y， 不足0.2g，故不符合题意； B.Fe-C合金，C不反应，Fe反应， 产0.2g H₂需Fe的质量为m 合金中Fe为5.6g，C为0.4g时，恰好完全反应，故符合题意； C.Mg-Al合金，Mg和Al均反应，产氢效率高，若全为Mg，产生H₂质量为z 若全为Al，产H₂质量为n 无论比例如何，总产氢量均超过0.2g，故不符合题意； D.Cu-Ag合金，Cu和Ag均不反应，产氢量为0，故不符合题意，故选B。 【点睛】该题用极值法解答，极值法解题有三个基本思路：把混合物假设成纯净物。 14. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。 【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误； B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确； C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误； D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误； 故选：B。 15. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 选项 发生的化学反应 x y A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量 B 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 反应时间 固体质量 C 水的电解 氢气体积 氧气体积 D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故沉淀质量从零开始逐渐增加，直至硝酸银完全反应不再变化，与图像相符，符合题意； B、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成五氧化二磷的质量等于参与反应的红磷和氧气的质量之和，故随着反应的进行，固体质量逐渐增加，直至红磷与氧气完全反应不再变化，但一开始的固体质量不为零，与图像不符，不符合题意； C、电解水生成氢气、氧气的体积比约为2:1，与图像不符，不符合题意； D、向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此生成气体的质量在一段时间后逐渐增加，直至铁与稀盐酸完全反应不再变化，与图像不符，不符合题意。 故选：A。 二、非选择题：本题共6小题，每空2分，共65分。 16. 化学与生活、生产密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。 （1）活性炭具有疏松多孔的结构，冰箱中放入活性炭，这是利用活性炭的___________性。 （2）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用化肥KNO3可达到同样效果。KNO3中氮元素的化合价为___________。 （3）人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1.若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图。该学生早餐后口腔的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 （4）亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂，反应原理如图。写出反应①发生的化学方程式：___________。柠檬酸(C6H8O7)属于___________ (填“无机物”或“有机物”)。 【答案】（1）吸附 （2）+5 （3）增强 （4） ①. ②. 有机物 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，冰箱中放入活性炭，这是利用活性炭的吸附性； 【小问2详解】 硝酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硝酸钾中氮元素的化合价为+5； 【小问3详解】 由图可知，该学生早餐后口腔中pH逐渐减小，则酸性增强； 【小问4详解】 由图可知，小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要成分是盐酸，则反应①为盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 柠檬酸是含碳元素的化合物，属于有机物。 17. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是___________。 （2）从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是___________(填字母)。 （3）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，从微观角度解释产生该变化的原因为分子在不断___________。该变化的微观实质为___________。 【答案】（1）碳元素、氢元素 （2）A （3） ①. 运动 ②. 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子## 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物二氧化碳（CO2）由碳、氧元素组成，水（H2O）由氢、氧元素组成，生成物氧气（O2）由氧元素组成，所以该有机物中一定含有碳元素、氢元素。 【小问2详解】 氯化钠在溶液中以钠离子(Na+)和氯离子(Cl−)的形式存在，且水分子会围绕在离子周围，A 图最接近NaCl溶液真实情况。 故选A。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，运动到烧杯 B 中与氢氧化钠溶液发生反应。 氢氧化钠在溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，氯化氢在溶液中解离出氢离子和氯离子，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，即。 18. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）金属多以化合物的形式存在。与工业炼铁不同，工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为___________。 （2）国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(璧金是一种金属加工工艺，经过婆金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是___________。 （3）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓韂(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 ①炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________。 ②现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少________ (写出计算过程)？ 【答案】（1）2Al2O34Al+3O2↑ （2）金的化学性质不活泼 （3） ①. 合金的熔点降低 ②. 解：设理论上可以炼出锡的质量是x 答：理论上可以炼出锡23.8kg。 【解析】 【小问1详解】 熔融氧化铝通电生成铝单质和氧气，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑； 【小问2详解】 金的化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应； 【小问3详解】 ①由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低； ②见答案。 19. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为___________，发生装置是图1中的___________(填字母序号)。 （2）图2中F装置打开活塞，通过分液漏斗缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应一段时间后，装置G中的现象是___________，达到实验目的。 （3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【答案】（1） ①. ②. B （2）①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 （3） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 【小问2详解】 图2中F装置打开活塞，通过分液漏斗缓慢滴加过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，U形管左侧细铁丝同时与氧气和水接触，生锈；干燥剂具有吸水性，则U形管右侧细铁丝只与氧气接触，不生锈，对比说明铁生锈的条件之一是与水接触，故观察到装置G中的现象是①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈，则达到实验目的； 【小问3详解】 ①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； ③由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，进一步说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 20. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为___________，该气体的排放会造成___________等环境污染。 （2）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 （3）反应器3中发生反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分 ②. SO2 ③. 酸雨 （2）NH4Cl （3） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 将矿石粉碎并从上部加入，能增大矿石与空气的接触面积，使反应更快更充分； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Mo、S、O的个数分别是2、4、14，反应后除4X外Mo、S、O的个数分别是2、0、6，则4X含有4个S、8个O，X含有1个S、2个O，X的化学式为SO2； SO2​排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸等，进一步被氧化后形成酸雨，造成环境污染。 【小问2详解】 复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4​)2​MoO4​和HCl，反应生成H2​MoO4​沉淀，根据复分解反应特点，另一种生成物是NH4Cl，所以Y溶液中溶质的主要成分为NH4​Cl。 【小问3详解】 反应器3中是H2​和MoO3​在高温下反应生成Mo和H2​O，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，所以基本反应类型为置换反应。 21. 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，分别利用自己所学知识进行了实验探究。 （1）填写下表 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 小明各取少量两种白色固体于A、B两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察现象。 A表面皿上的白色固体表面潮湿并逐渐溶解，B表面皿上的白色固体表面无明显变化。 A表面皿上的白色固体为(填化学式) ___________，B则为另一种物质。 二 小红各取少量两种白色固体，分别加入C、D两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量(填化学式) ___________溶液，振荡，观察现象。 C试管中无明显现象，D试管中有蓝色沉淀生成。 C试管中加入的固体是氯化钠，D试管中加入的固体是氢氧化钠。 【交流与反思】 （2）小明认为，实验二只加适量白色物质和适量水利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度___________ (填“升高”或“降低”)。 小红通过思考发现，实验一潮解后的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应，但无明显现象，于是小明和小红继续进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ： （3）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是___________。 探究实验Ⅱ： （4）通过查阅资料，20℃时，氢氧化钠、碳酸钠在水和乙醇中的溶解性如表所示。 溶剂 溶质 水 乙醇 氢氧化钠 溶 溶 碳酸钠 溶 不 20℃时，小明和小红进行了如上图实验。观察到装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是___________。 【反思评价】 （5）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：___________。对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的___________或新物质的生成等角度进行分析。 【答案】（1） ①. NaOH ②. CuSO4##CuCl2##Cu(NO3)2（合理即可） （2）升高 （3）作对照实验，排除水对实验的干扰 （4）20℃时，生成的碳酸钠不溶于乙醇 （5） ①. ②. 减少 【解析】 【小问1详解】 实验一：氢氧化钠固体易潮解，在空气中放置会吸收水分表面潮湿并逐渐溶解，氯化钠固体在空气中无明显变化，所以 A 表面皿上的白色固体为NaOH。 实验二：要鉴别氯化钠和氢氧化钠溶液，向溶液中滴加含铜离子的可溶性盐溶液，如CuSO4​、CuCl2​等，氢氧化钠溶液与含铜离子的溶液反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀，氯化钠溶液与之不反应，无明显现象。 【小问2详解】 氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，使溶液温度升高；氯化钠固体溶于水时，溶液温度无明显变化，所以可利用溶解时溶液温度变化鉴别二者。 【小问3详解】 图 1 中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，软塑料瓶变瘪；图 2 中蒸馏水与二氧化碳反应（二氧化碳能溶于水且与水反应），但程度较弱。设计图 2 实验是为了与图 1 对比，排除水对软塑料瓶变瘪这一现象的干扰，从而更有力地证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【小问4详解】 装置 A 中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，由资料可知20℃时碳酸钠不溶于乙醇，所以会出现白色沉淀。 【小问5详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 对于无明显现象的化学反应，可从反应物的减少（如二氧化碳被消耗）或新物质的生成（如生成碳酸钠）等角度进行分析，判断反应是否发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定陶区中考模拟化学试题 2025年5月 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年4月22日是第56个世界地球日，中国的宣传主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法与主题不相符的是 A. 植树节时，同学们种下一棵棵树苗，为校园增添绿意 B. 校园内随手关灯、拧紧水龙头，节约资源 C. 乘坐公共交通工具，有效减少道路上的汽车数量，降低汽车尾气排放 D. 购物时，为方便，多使用一次性塑料袋 2. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中不正确的是 A. 实验剩余药品要放入指定的容器内 B. 绝对不能食用霉变食物 C. 禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物 D. 厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 读取液体体积 C. 连接橡胶塞 D. 检查气密性 4. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 5. 下表中概念之间符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 复分解反应 中和反应 化学反应 B 物理变化 化学变化 物质的变化 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 电子 原子核 原子 A. A B. B C. C D. D 6. 提高安全意识，谨防意外发生。氢氧化钠试剂瓶标签上的标识应该是 A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 爆炸性物质 D. 毒性物质 7. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 8. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是 A. 戊二醛的化学式为C5H8O2 B. 戊二醛的相对分子质量为100g C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 9. 物质的鉴别、除杂、检验是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C 除去MgCl溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一、下列实验设计不合理的是 A. 分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响 B. 通过灼烧，闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维 C. 室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性 D. 室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒大小相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 11. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是 A. 60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 B. P点的硝酸钾溶液通过降温的方式可达到饱和溶液 C. 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为6：5 D. t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出晶体的质量：氯化钠>硝酸钾 12. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 B. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质相同 C. 成人缺碘会引起甲状腺肿大，所以成人要大量摄入碘 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 13. 将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是 A. Cu、Zn合金 B. Fe、C合金 C. Mg、Al合金 D. Cu、Ag合金 14. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 15. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 选项 发生的化学反应 x y A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量 B 红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧 反应时间 固体质量 C 水的电解 氢气体积 氧气体积 D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共6小题，每空2分，共65分。 16. 化学与生活、生产密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。 （1）活性炭具有疏松多孔的结构，冰箱中放入活性炭，这是利用活性炭的___________性。 （2）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用化肥KNO3可达到同样效果。KNO3中氮元素的化合价为___________。 （3）人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1.若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图。该学生早餐后口腔的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。 （4）亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂，反应原理如图。写出反应①发生的化学方程式：___________。柠檬酸(C6H8O7)属于___________ (填“无机物”或“有机物”)。 17. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是___________。 （2）从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是___________(填字母)。 （3）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，从微观角度解释产生该变化的原因为分子在不断___________。该变化的微观实质为___________。 18. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）金属多以化合物的形式存在。与工业炼铁不同，工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为___________。 （2）国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(璧金是一种金属加工工艺，经过婆金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是___________。 （3）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓韂(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 ①炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________。 ②现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少________ (写出计算过程)？ 19. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为___________，发生装置是图1中的___________(填字母序号)。 （2）图2中F装置打开活塞，通过分液漏斗缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应一段时间后，装置G中的现象是___________，达到实验目的。 （3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 20. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为___________，该气体的排放会造成___________等环境污染。 （2）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 （3）反应器3中发生反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 21. 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，分别利用自己所学知识进行了实验探究。 （1）填写下表 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 小明各取少量两种白色固体于A、B两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察现象。 A表面皿上的白色固体表面潮湿并逐渐溶解，B表面皿上的白色固体表面无明显变化。 A表面皿上的白色固体为(填化学式) ___________，B则为另一种物质。 二 小红各取少量两种白色固体，分别加入C、D两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量(填化学式) ___________溶液，振荡，观察现象。 C试管中无明显现象，D试管中有蓝色沉淀生成。 C试管中加入的固体是氯化钠，D试管中加入的固体是氢氧化钠。 【交流与反思】 （2）小明认为，实验二只加适量白色物质和适量水利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度___________ (填“升高”或“降低”)。 小红通过思考发现，实验一潮解后的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应，但无明显现象，于是小明和小红继续进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ： （3）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是___________。 探究实验Ⅱ： （4）通过查阅资料，20℃时，氢氧化钠、碳酸钠在水和乙醇中的溶解性如表所示。 溶剂 溶质 水 乙醇 氢氧化钠 溶 溶 碳酸钠 溶 不 20℃时，小明和小红进行了如上图实验。观察到装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是___________。 【反思评价】 （5）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：___________。对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的___________或新物质的生成等角度进行分析。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $